有机化学项目十二

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高中有机化学实验大全

高中有机化学实验大全高中有机化学实验大全：掌握实验技巧，探索分子世界有机化学是一门基于分子结构的科学，其中的实验操作对于理解理论知识至关重要。

本文将为大家详解高中有机化学实验大全，让大家掌握实验技巧，探索分子世界。

一、实验基本操作1、容量瓶的使用在实验中，我们常常需要准确配制溶液。

容量瓶是用于精确配制溶液的仪器，其主要由瓶颈、瓶肩和瓶底三部分组成。

使用容量瓶时，需注意以下几点：（1）使用前必须检查容量瓶是否完好，有无裂纹或破损；（2）为了避免误差，需要用吹洗法加水至刻度线；（3）配制前后需要用溶液清洗容量瓶。

2、蒸馏操作蒸馏是一种分离液体混合物的方法。

在蒸馏操作中，我们需要注意以下几点：（1）检查蒸馏装置是否安装正确，避免漏气；（2）正确测量待蒸馏液体的体积；（3）控制加热速度，以防止暴沸；（4）收集蒸馏液体的试管应该预先冷却。

二、实验案例解析1、烷烃的制备实验目的：通过卤代烃与金属钠反应制备烷烃。

实验步骤：（1）在干燥的试管中加入卤代烃和金属钠，塞上带有蒸馏头的塞子；（2）将试管放入冰水浴中，缓慢加热，蒸馏头滴出液体即为烷烃；（3）收集烷烃，用无水硫酸钠干燥。

2、烯烃的制备实验目的：通过醇脱水制备烯烃。

实验步骤：（1）在干燥的试管中加入醇和氯化钙，加热至回流；（2）将产物冷却，加入适量的氢氧化钠溶液；（3）再加入少量氯化镁，然后加热至沸；（4）将产物冷却，用硝酸酸化，收集产生的气体。

三、实验总结与建议通过以上实验操作和案例解析，我们可以得出以下结论和建议：1、实验操作需要严格按照规程进行，注意安全；2、准确掌握实验仪器的使用方法，保证实验结果的准确性；3、在实验过程中，需要注意观察和记录实验现象，分析实验结果；4、提高实验技能需要不断实践和积累，建议多参与实验，加深对有机化学的理解。

总之，高中有机化学实验是学习化学的重要组成部分。

通过实验操作，我们可以更深入地理解有机化学的理论知识，掌握实验技巧，探索分子世界。

高中化学十二种有机反应类型

高中化学十二种有机反应类型本文将介绍高中化学中的十二种有机反应类型。

这些反应类型涵盖了烃、醇、醛、酸、酯等常见有机化合物之间的基本转化。

了解这些反应对于学习有机化学至关重要。

一、烷烃的取代反应烷烃在光照或高温条件下，可以与氯气、溴蒸气等发生取代反应。

例如，甲烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷和氯化氢。

二、烯烃的加成反应烯烃在催化作用下，可以与氢气、卤素等发生加成反应。

例如，乙烯与氢气在催化作用下反应，生成乙烷。

三、炔烃的加成反应炔烃在催化作用下，可以与氢气、卤素等发生加成反应。

例如，乙炔与氢气在催化作用下反应，生成乙烯和氢气。

四、醇的氧化反应醇可以在催化作用下，被氧化成醛或酮。

例如，乙醇在催化作用下被氧化成乙醛。

五、醛的氧化反应醛可以在催化作用下，被氧化成酸。

例如，乙醛在催化作用下被氧化成乙酸。

六、醛的还原反应醛可以在催化作用下，被还原成醇。

例如，乙醛在催化作用下被还原成乙醇。

七、酯的合成反应酯可以通过酸和醇的酯化反应生成。

例如，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应，生成乙酸乙酯和水。

八、酯的水解反应酯可以在水溶液中，发生水解反应生成酸和醇。

例如，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。

九、酰胺的合成反应酰胺可以通过氨和羧酸或酸酐反应生成。

例如，氨和乙酸在浓硫酸和加热条件下反应，生成乙酸铵（酰胺）。

十、酮的双分子亲核取代反应酮可以在强碱条件下，发生双分子亲核取代反应生成烯烃和卤代烃。

例如，环己酮在强碱条件下反应，生成乙烯酮和卤代烃。

十一、羧酸的氧化反应羧酸可以在氧化剂作用下，被氧化生成过氧化物。

例如，乙酸在氧化剂作用下被氧化成过氧乙酸。

十二、环氧化合物的开环反应环氧化合物可以在酸或碱的作用下，发生开环反应生成醇或醚。

例如，环氧乙烷在酸性条件下开环生成乙醇。

以上是高中化学中常见的十二种有机反应类型。

这些反应为有机化合物之间的转化提供了基础理论依据。

在学习有机化学的过程中，掌握这些基本反应类型对于理解有机化合物的性质和合成具有重要意义。

高中化学-有机化学实验整理

高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。

通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。

接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。

一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。

实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。

实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。

2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。

可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。

3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。

实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。

氧化铜又被乙醇还原为铜。

化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。

实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。

实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。

2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。

3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。

实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。

2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。

3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。

《有机化学》课程标准（大纲）

《有机化学》课程标准（⼤纲）《有机化学》学习领域课程标准⼀、学习领域定位《有机化学》学习领域是应⽤化⼯技术、化学制药技术和⾷品加⼯技术等专业的⼀门重要的专业基础课。

他的前修学习领域是《⽆机化学》，他的后续学习领域是各专业的《化学品质量检测技术》以及应⽤化⼯技术专业的《有机合成技术》和《精细化学品⽣产技术》；化学制药技术专业的《药物分析》、《药物合成反应》和《药物制剂技术与设备》、《制药⼯艺学及反应器》；⾷品加⼯技术专业的《粮油加⼯技术》和《⾷品发酵技术》。

本学习领域的⼯作任务以有机物官能团特征为主线按实际⼯位进⾏设计，以烃、含卤衍⽣物、含氧衍⽣物、含氮衍⽣物和杂环化合物等为项⽬载体，设置了六项学习情境，16项⼯作任务。

通过完成由简单到复杂的16项⼯作任务，使学⽣具备制备⼯艺流程及装置辅助设计能⼒；有机物检测基本能⼒；设备运⾏、操作、故障处理能⼒；整个实训过程的操作、检查、评估能⼒。

同时使学⽣具备较强的动⼿能⼒、⽅法能⼒和社会能⼒。

《有机化学》学习领域在应⽤化⼯技术、化学制药技术和⾷品加⼯技术的课程体系中有着重要的地位和作⽤。

通过完成本学习领域设置的16项⼯作任务，能够将前修学习领域《⽆机化学》所培养的各项能⼒进⼀步加强和综合，同时为后续学习领域《化学品质量检测技术》、《有机合成技术》、《精细化学品⽣产技术》、《药物合成反应》、《药物制剂技术与设备》、《制药⼯艺学及反应器》、《粮油加⼯技术》和《⾷品发酵技术》奠定基础。

⼆、学习⽬标（⼀）课程总⽬标《有机化学》学习领域通过六项学习情境，共16项⼯作任务的实施，利⽤多媒体教学⼿段讲授相关理论知识，以引导的⽅式结合具体任务的实施，使同学们学会有机物制备、分离、提纯等⽅法。

训练学⽣具备制备⼯艺流程及装置辅助设计能⼒；有机物检测基本能⼒；设备运⾏、操作、故障处理能⼒；整个实训过程的操作、检查、评估能⼒。

同时使学⽣具备较强的动⼿能⼒、⽅法能⼒和社会能⼒。

（⼆）专业能⼒⽬标《有机化学》学习领域通过校内两个实训中⼼、校外实训基地、多媒体教学辅助设备等⼯作设备完成了甲烷的制备、鉴别与应⽤、任⼀烯烃的合成、鉴别及应⽤、⼄炔的制备、鉴别与应⽤、对硝基苯甲酸的合成、任⼀卤代烃的合成、鉴别和应⽤、⼗⼆烷基硫酸钠的合成及液体洗涤剂的制备、酚醛树脂的合成、分离煤油中的⼄醚、⼄醛的合成、鉴别及应⽤、板蓝根的提取、肥皂的制备和应⽤、硝基苯的合成和应⽤、丁腈橡胶的制备和应⽤、⼄酰苯胺的合成和提纯、茶叶中提取咖啡因、单糖、⼆糖、多糖的鉴别和应⽤共16项⼯作任务，使学⽣具备制备⼯艺流程及装置辅助设计能⼒；有机物检测基本能⼒；设备运⾏、操作、故障处理能⼒；整个实训过程的操作、检查、评估能⼒。

大学有机化学实验

大学有机化学实验1. 引言有机化学是化学专业中的重要分支，研究有机化合物的结构、性质和合成方法。

为了帮助学生更好地理解有机化学的基本原理和实践应用，大学通常会设置有机化学实验课程。

本文将介绍大学有机化学实验课程的基本内容和常见实验项目。

2. 实验目的大学有机化学实验的目的是通过实践操作，培养学生的科学思维、观察和分析能力，提高实验技能。

同时，通过实验，学生可以更好地理解有机化学的原理和反应机制。

3. 常见实验项目3.1 有机合成实验有机合成实验是有机化学实验中的重要部分，通过合成不同的有机化合物，学生可以学习和掌握各种有机反应的途径和条件。

常见的有机合成实验项目包括：•醇的合成：通过醇的脱水反应或醇的氧化反应，合成醛、酮等有机化合物。

•酯的合成：通过酸催化下的醇和酸的反应，合成酯类化合物。

•醛的合成：通过羰基化合物的氧化反应，合成醛类化合物。

3.2 功能团检验功能团检验实验旨在通过相应试剂的反应，检验有机化合物中的特定功能团（如羧酸、醛、酮等）。

常见的功能团检验实验项目包括：•美国幸运飞艇计划软件酮的Tollens试剂检验：通过Tollens试剂的反应，检验有机化合物中是否存在酮。

•美国幸运飞艇计划软件醛的Fehling试剂检验：通过Fehling试剂的反应，检验有机化合物中是否存在醛。

•美国幸运飞艇计划软件酸的麦克化莫斯试剂检验：通过麦克化莫斯试剂的反应，检验有机化合物中是否存在羧酸。

3.3 分离和纯化实验分离和纯化实验是有机化学实验中的重要环节，旨在教授分离不同有机化合物的方法和技巧。

常见的分离和纯化实验项目包括：•薄层色谱：通过薄层色谱柱的分离原理，将混合物中的有机化合物分离开来。

•熔点测定：通过测定有机化合物的熔点，判断其纯度。

•活性炭吸附：通过活性炭吸附剂的作用，将有机污染物吸附分离。

4. 实验安全在进行大学有机化学实验时，安全是至关重要的。

学生应严格遵守实验室的安全规定和操作规程，戴上实验室必要的防护用具，如实验服、手套和护目镜。

100种有机化学反应

R －MgXOC OMgX H5C2O
2H5
O R R
13. Chichibabin 胺化反应含氮杂环碱类，如吡啶，喹啉或其衍生物与金属胺基化物在一起加热，则起胺化反应，生成氨基衍生物。产率一般为 50 ％～ 100 ％。
NaNH2 溶剂 105－ 110℃, 66－ 76% N N H2O 水解 NHNa N NH2
R
+RCl
AlCl 3
+ HCl
烷基化试剂除卤代烷外，醇类、烯烃、甲
苯磺酸烷基酯亦可。各种路易斯酸的催化效应： AlCl3>FeCl3> SbCl5>SnCl4>BF3>TiCl4>ZnCl2。醇类至少需 1mol 路易斯酸作催化剂。因为反应中生成的水使等摩尔的催化剂失去活性，对于卤代烷和烯烃来说，催化量就已足够。酚类的反应较令人满意（P258～259），而低碱度的芳烃如硝基苯、吡啶都不能反应。 32. Fries 重排在当量数 AlCl3 存在下，加热脂肪或芳香羧酸苯基酯，酰基发生重排反应，脂肪酸苯基酯比芳香酸苯基酯更易进行。根据反应条件，重排可以到邻位，也可以到对位。在低温（100℃以下）时主要形成对位产物，在高温时一般得到邻位产物。
CH2Cl ZnCl 2
+ HCHO + HCl
+ H2O
对于取代烃类，取代基
的性质对反应能力影响很亲电取代，烷基，烷氧基一般使反应速度增加，而卤素、羧基特别是硝基用乙醛得到氯乙基化。在某些情况下用相应当醛可有氯丙基代替 HCl，溴甲基化以及在特殊情况下的碘甲基化都可发生。氯甲基化试剂除 HCHO/HCl 外，也可用 H2C(OMe)2/HCl 或 MeOCH2Cl 来代替。这个反应在有机合成上甚为重要，因导入氯甲基后进一步可转化为-CH2OH,-CHO,-CH2CN,-CH2NH2 及-CH3 等基团。 7. Bouvealt 合成法 N,N-二烷基甲酰胺与一分子格氏试剂在干醚的存在下发生作用，生成的中间产物再经水解，可得醛类化合物，R’MgX 中 R’基团越大，醛的产率越高。

2021高考化学一轮复习第十二章有机化学基础有机化学知识总结学案.doc

有机化学知识总结一、各类有机物的官能团及主要化学性质(大多数有机物都能燃烧，故本总结不再将燃烧做为某类有机物的性质单独列出，特此说明)1．烯烃——碳碳双键(1)加成(加聚)(2)氧化(被酸性高锰酸钾氧化)2．炔烃——碳碳三键(1)加成(加聚)(2)氧化(被酸性高锰酸钾氧化)3．卤代烃——卤素原子(1)水解(取代)——氢氧化钠水溶液、加热(2)消去反应——氢氧化钠醇溶液、加热4．醇——羟基(1)与活泼金属反应(2)取代——与卤化氢反应、生成醚、酯化反应(3)氧化——催化氧化、被酸性高锰酸钾氧化、被重铬酸钾氧化(4)消去反应——浓硫酸、加热5．酚——羟基(1)弱酸性——苯环对羟基的影响(2)取代——与溴水反应(可鉴别酚羟基)，体现了羟基对苯环的影响(3)氧化——常温下被氧气氧化(变粉红色)、被酸性高锰酸钾氧化(4)显色反应——遇铁离子显紫色(常用于鉴别酚羟基)6．醛——醛基(1)还原反应——与氢气加成生成醇(也属于加成反应)(2)氧化反应——银氨溶液、新制氢氧化铜(常用于检验醛基)、催化氧化7．羧酸——羧基(1)酸性——羧基上羟基氢的电离(2)酯化反应(也属于取代反应)8．酯——酯基：水解反应(也属于取代反应，酸性、碱性条件下水解产物不同)9．葡萄糖、麦芽糖——醛基、羟基：属于还原性糖，能体现醛和醇的性质。

10．二糖(麦芽糖、蔗糖)——水解反应(水解产物不同)11．多糖(淀粉、纤维素)——水解反应(最终水解产物相同)12．氨基酸——氨基和羧基：酸性、碱性、缩聚反应二、从反应条件推测可能发生的反应，进一步推测有机物可能的结构1．卤素单质、光照：取代烷基或苯环侧链上的氢原子。

2．卤素单质、Fe粉(或FeX3)：取代苯环上的氢原子。

3．NaOH/水、加热(1)卤代烃的水解(2)酯的水解4．NaOH/醇、加热：卤代烃消去5．Cu(或Ag)、加热：醇的催化氧化6．浓硫酸、加热(1)醇的消去(2)苯的硝化反应(3)酯化反应(4)醇―→醚三、从反应类型总结1．取代反应(1)烷烃取代(卤素单质、光照)(2)苯的取代(卤素单质、催化剂；硝化)(3)卤代烃水解(4)醇——与卤化氢、与羧酸、生成醚(5)羧酸——酯化(6)酯——水解(7)成肽、多糖水解2．加成反应(1)含碳碳双键、三键(2)含苯环的物质、醛、酮与氢气的加成3．氧化反应(1)碳碳双键、三键、苯的同系物、醇、酚、醛被酸性高锰酸钾氧化(2)醇的催化氧化、醛的催化氧化(3)醛被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化4．还原反应凡是与氢气的加成反应都是还原反应——含碳碳双键、三键、含苯环的物质、醛、酮5．消去反应(1)醇的消去——浓硫酸、加热(2)卤代烃消去——氢氧化钠醇溶液6．加聚反应——含双键、三键的物质7．缩聚反应——可以借助酯化原理(羟基和羧基)、羧基与氨基或羟醛缩合四、重要的有机反应方程式1．烃的重要反应甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应(以生成一氯甲烷为例)：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl乙烯与溴加成：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br乙烯与氯化氯加成：CH 2===CH 2＋HCl 催化剂,CH 3CH 2Cl乙烯与水加成：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 乙烯加聚：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2甲苯和氯气的反应：2．烃的衍生物的重要反应溴乙烷的水解反应：C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O △C 2H 5OH ＋NaBr 溴乙烷的消去反应：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 乙醇消去反应：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 乙醛与氧气反应：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 乙醛的银镜反应：CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O乙醛与新制氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O乙酸乙酯在酸性条件水解反应：CH 3COOC 2H 5＋H 2O 无机酸△CH 3COOH ＋C 2H 5OH乙酸乙酯在碱性条件水解反应：CH 3COOC 2H 5＋NaOH=====△CH 3COONa ＋C 2H 5OH。

有机化学实验 (2)

有机化学实验Organic Chemistry Experiment（128学时）一、教学目的有机化学实验是化学化工学院各专业必修的一门独立的基础实验。

它是训练学生牢固掌握有机实验的基本操作、技能和基础知识，通过有机化学实验加强学生对有机化学基础理论与基本概念的理解，培养学生正确选择有机化合物的合成、分离、提纯与分析、鉴定的方法以及分析解决问题和独立思考、独立工作的能力，并让学生及时掌握现代有机合成、分离、鉴定的手段。

同时也是培养学生理论联系实际的作风、实事求是、严格认真的科学态度和良好的工作习惯的重要环节。

二、适用专业本实验课程适合于化学类专业学生。

三、教学要求1. 通过实验，培养学生掌握基本操作技术和技能2. 正确记录，培养学生处理数据和表达实验结果的能力3. 正确观测实验现象，提高分析判断、逻辑推理作出结论的能力4. 正确选择实验方案，掌握解决实际问题的能力5. 通过阅读文献及各种信息源，提高学生严谨的科学态度和开拓创新精神的能力四、教学环节（一）掌握基本操作技术和技能1. 有机化学实验的一般知识①安全基本知识②常用玻璃仪器的清洗和干燥③标准玻璃磨口仪器的清洗和干燥④加热及热源的选择⑤冷却及冷却剂的选择⑥实验预习、记录和实验数据处理⑦手册、词典及有关化学文献的查询⑧有机化学实验的常用仪器⑨有机化学实验的常用反应装置及应用（蒸馏、分馏、水蒸气蒸馏、减压蒸馏、分水器、索氏提取器、电动搅拌器、磁力搅拌器、气体吸收、无水操作等）2. 有机化合物物理性质的测定①熔点的测定：正确掌握毛细管熔点测定法和熔点测定仪的使用②微量法和常量法测定沸点③折光率的测定④旋光度测定及旋光仪使用3.有机化合物的分离及提纯①普通蒸馏②简单分离③水蒸气蒸馏④减压蒸馏⑤重结晶（水溶剂、有机溶剂、混合溶剂）⑥升华⑦萃取和洗涤⑧干燥和干燥剂⑨色谱法（柱色谱、薄层色谱、气相色谱）（二）应该了解的实验操作和技能1. 使用近代物理仪器检测手段：红外光谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪、测试样品的制备、处理及仪器的使用、并能解析图谱。

高中化学第十二章有机化学基础(选修)知识点总结

第十二章有机化学基础（选修）第一讲认识有机化合物考点1有机物分类与官能团一、按碳的骨架分类链状化合物（如CH3CH2CH3）1.有机物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如）烷烃（如CH4）链状烃（又称脂肪烃）烯烃（如CH2===CH2）炔烃（如CH2===CH2）2.烃脂肪烃：分子中不含苯环，而含有其它环状结构的烃（如）苯（）芳香烃苯的同系物（如）稠环芳香烃（如）二、按官能团分类1．官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。

2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物(碳碳双键)苯苯酚(醚键)(羰基)(羧基)(酯基)考点2有机物的结构特点、同分异构体及命名一、有机化合物中碳原子的成键特点二、有机化合物结构的表示方法三、有机化合物的同分异构现象碳链骨架不同，如CH3—CH2—CH2—CH3和四、有机化合物的命名1．烷烃的系统命名法烷烃系统命名法的基本步骤是选主链称某烷⇨编号位定支链⇨取代基写在前⇨标位置短线连⇨不同基简到繁⇨相同基合并算(1)最长、最多定主链①选择最长碳链作为主链。

例如：应选含6个碳原子的碳链为主链，如虚线所示。

②当有几个等长的不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。

例如：含7个碳原子的链有A、B、C三条，因A有三个支链，含支链最多，故应选A为主链。

(2)编号位要遵循“近”“简”“小”①首先要考虑“近”以离支链较近的主链一端为起点编号。

例如：②同“近”考虑“简”有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则应从较简单的支链一端开始编号。

例如：③同“近”同“简”考虑“小”若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，则两系列中各位次和最小者即为正确的编号。

例如：(3)写名称按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。

原则是先简后繁，相同合并，位号指明。

阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“-”连接。

有机化学知识点归纳全

有机化学知识点归纳全有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科，是化学的重要分支之一、下面将有机化学的知识点进行详细的归纳。

1.有机化合物的结构：有机化合物的结构主要包括官能团和骨架。

官能团是分子中带有特定化学性质的基团，如羟基、羧基、胺基等。

骨架是指有机分子中碳原子构成的主链或环。

2.结构顺序：有机分子的结构顺序是指官能团和骨架的排列顺序。

它对于有机分子的物理化学性质和反应性质有很大的影响。

3.构象和立体化学：有机化合物的构象是指分子在空间中不同的排列方式。

立体化学研究分子在空间中的空间取向和空间排布。

4.价键理论：有机化学的价键理论主要包括共价键理论、杂化理论和共振理论。

这些理论研究了有机化合物中化学键的形成和性质。

5.有机反应：有机化学反应是指有机分子中原子间氢、电子和其他原子核的重新分配。

有机反应是有机合成的基础，可以用以构建复杂的有机分子。

6.光化学：光化学是研究有机分子在光照下发生的化学反应。

光化学反应可用于合成新的有机化合物和研究生物分子的功能。

7.有机分析：有机分析是研究有机化合物的分析方法和技术。

有机分析可以用于确定有机化合物的结构和性质。

8.有机合成：有机合成是指有机化合物的合成方法和技术。

有机合成可以用于合成天然产物、药物和功能分子。

9.有机催化：有机催化是指利用有机催化剂催化有机反应。

有机催化可以提高反应速度、选择性和产率。

10.药物发现和设计：有机化学在药物发现和设计中起着重要的作用。

有机化合物可用于合成和优化药物分子。

11.酸碱理论：酸碱理论是有机化学的基础。

它用来描述有机化合物在溶液中的酸碱性质和反应。

12.物理有机化学：物理有机化学是研究有机分子中存在的物理现象和现象的研究。

物理有机化学是有机反应和分子结构的基础。

13.手性化学：手性化学是研究手性分子的性质和反应的学科。

手性分子是指它们的镜像不可重叠。

14.有机多步合成：有机多步合成是指通过一系列的有机反应制备复杂有机分子的方法。

精细化学有机合成必备——缩合反应

HO CH2 O HO CH2 C HO CH2
O
(Cannizzaro反应)
HO CH2 CH2 OH + HCOONa HO CH2
季戊四醇
C H + H C H + NaOH
HO CH2 C
6
醛的歧化
(Cannizzaro反应)
无α-氢的醛，如甲醛、2,2-二甲基丙醛、苯甲醛和呋喃醛等，在碱的催化下，可以发生歧化反应，生成等摩尔的羧酸
Cannizzaro反应也可发生在两个不同的无α-氢的醛分子间，当
其中之一为甲醛时，总是甲醛被氧化，而另一醛被还原成醇。
7
例如：
CHO COOH CH2OH
+ NaOH(浓)
+
O
O
(CH3)2CH-C-H + H-C-H(过量) CH3
OH- (浓) , HCHO
OH- (浓)
CH3 O HOCH2-C-C-H CH3
该类反应需在缩合剂或催化剂酸、碱、盐、金属、醇钠等存在下才能顺利进行，这里我们选择一些重要的缩合反应进行讨论。
12.1 醛酮缩合反应
12.1.1 羟醛缩合（ Aldol缩合、醇醛缩合）含有活泼氢的醛或酮在碱或酸的催化下生成β-羟基酮的反应称为Aldol缩合反应，即醛醇缩合反应，包括醛-醛缩合、酮-酮缩合、醛-酮交叉缩合三大类。
H+转移
R R'
N-CH2-OH 2
-H2O
R N=CH2 R'
活化的C=N
O CH3C-CH 2 H
O H CH3-C=CH 2
R CH2=N R'
O CH3-C-CH 2-CH 2-N

有机化学12种反应详解

1、取代反应取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

包括：卤代反应、硝化反应、磺化反应、卤代烃的水解反应、酯化反应、酯的水解反应等。

由于取代反应广泛存在，几乎所有的有机物都能发生取代反应。

2、加成反应加成反应是指有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

包括：与氢气的加成反应(烯、炔和苯环的催化加氢；醛、酮催化加氢；油脂的加氢硬化)、与卤素单质的加成反应、与卤化氢的加成反应、与水的加成反应等。

只有不饱和有机物才能发生加成反应。

（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）3、消去反应消去反应是指有机物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子(如水、HX等)，而生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。

包括醇的消去反应和卤代烃的消去反应。

在中学阶段，酚不能发生消去反应，并不是所有的醇或卤代烃都能发生消去反应。

4、脱水反应脱水反应是指有机物在适当条件下，脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。

包括分子内脱水(消去反应)和分子间脱水(取代反应)。

脱水反应不一定是消去反应，比如乙醇脱水生成乙醚就不属于消去反应。

5、水解反应广义的水解反应，指的凡是与水发生的反应。

中学有机化学里能够与水发生水解反应的物质，一般指的卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖类的水解、多肽或蛋白质的水解等。

6、氧化反应氧化反应是指有机物加氧或去氢的反应。

包括：①醇的催化氧化：羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，去掉氢原子形成C＝O键；②醛类及含醛基的化合物与新制碱性Cu(OH)2或银氨溶液的反应；③乙烯在催化剂存在下氧化成CH3CHO；④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。

7、还原反应还原反应指的是有机物加氢或去氧的反应。

包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等有机物的催化加氢。

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)总结

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。

2、蒸馏原理。

三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。

（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。

蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。

五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。

2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。

因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。

其二，冷凝管的内管可能炸裂。

橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。

3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。

最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。

七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。

医学有机化学实验考核项目清单

考核项目一：抽滤及洗涤操作考核要求：◆将阿司匹林从母液（溶剂为水）中分离出来◆洗涤所分离的结晶一次◆考核时间：15分钟考核项目二：乙酸乙酯的纯化考核要求：◆将制备的乙酸乙酯粗品中所含有的乙酸及乙醇除去，只需演示操作一次◆写出所需用的试剂、原因（目的）及简要流程◆考核时间：15分钟考核项目三：折光的测定考核要求：◆请测定乙醇折光率，记录并报告结果◆请测定未知样品的折光率，记录并报告结果◆考核时间：15分钟考核项目四：干法装柱考核要求：◆写出装柱（吸附性色谱柱）需用仪器及试剂（洗脱剂选择水）◆完成柱色谱法加样前工作◆考核时间：15分钟考核项目五：考核要求：◆请安装一个分离乙醇（bp.78.5℃）和水的装置◆写出需用的仪器的名称◆写出简要操作步骤◆考核时间：15分钟考核项目六：熔点的测定考核要求：◆组装一套b型管测定熔点的装置，并演示样品的填装◆写出测定熔点中加热、观察需注意的问题，不需报告结果◆考核时间：15分钟考核项目七：考核要求：◆混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质，采用常压蒸馏、萃取等方法却难以分离，此物不溶于水，与水共沸不发生化学反应，在100℃左右时有20.1mmHg的蒸汽压，请从给出的设备中选取相应的仪器，并安装一个能分离此混合物的装置◆写出简要操作步骤◆考核时间：15分钟考核项目八：旋光度的测定考核要求：◆蒸馏水演示旋光管的装样◆测定未知样品的旋光度，并报告结果◆考核时间：15分钟考核项目九：阿司匹林纯度的鉴定考核要求：◆请将已合成并经过重结晶的阿司匹林（理论mp.135-136℃）进行检验◆写出所选择的鉴定方法、组装相应的装置并选出所需试剂，无需实际测定及报告结果，只写出预期可能结果及结论即可◆考核时间：15分钟考核项目十：乙酸乙酯粗品中除水操作考核要求：◆请将乙酸乙酯粗品（已除去酸和醇）中的水除去◆选择适当的试剂演示操作至蒸馏前步骤，并将试剂名称及简要操作步骤写在考卷上◆考核时间：15分钟考核项目十一：阿司匹林中不溶于水的有机聚合物杂质的去除考核要求：◆粗品阿司匹林中含有一些不溶于水的有机聚合物杂质，请取2克粗品进行提纯，操作至有提纯后阿司匹林析出即可，可不分离◆写出所选择的试剂◆考核时间：15分钟考核项目十二：乙酸乙酯的制备考核要求：◆请安装一个制备乙酸乙酯的装置◆写出需用的仪器名称，实验中采取哪些措施提高产品收率？◆考核时间：15分钟考核项目十三：考核要求：◆有一个混合物，A沸点是83℃，B沸点是100℃，C沸点是90℃，请安装一个能分离它们的装置◆写出需用的仪器名称◆考核时间：15分钟。