内蒙古包头市2018届高三化学10月月考试题 (1)

内蒙古包头市2018届高三化学10月月考试题
7．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（）
A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化
8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
A
9、氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。

用CuSO4溶液和“某物质”
在40～50℃时反应可生成CuH。

下列叙述中错误的是( )
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应可能产生H2
C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl
D．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
11．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是( )
A．向10 mL 0.1 mol·L－1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2
B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-的溶液中通入NO2
D．向5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入 1 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，边滴加边振荡
12．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法不正确的是
A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白
作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为
甲＜丙＜戊
13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐
加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。

下列分析错误的是( )
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2
B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
C．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1
26．（14分）、硫及其化合物在工业上有重要应用．
（1）《神农本草经》中记载“石硫黄能化金银铜铁，奇物”．该过程说明硫单质具有性．检验硫与铁反应有Fe2+生成的试剂是HCI溶液和．
（2）①向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是；
②实际生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2：1配成溶液后加热，将SO2缓缓通入溶液中，即可得到硫代硫酸钠．反应的离子方程式为﹣．
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是铬污染处理试剂．某酸性废水中含有Cr2O72﹣，处理流程如下：
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为﹣．
②取20.00mL加入Na2S2O5后的废液，加入指示剂，用浓度为0.2000mol/L的H3Y溶液滴定到终点，消耗H3Y溶液8.30mL．计算废液中Cr3+浓度为（保留三位有效数字）．（已知：Cr3++H3Y═CrY十3H+）
当废水中Cr3+浓度低于l×10﹣12mol/L即达到排放标准．已知Cr（OH）3的K sp=l×10﹣31，则处理后的废水（填“能”或“不能”）直接排放．原因是
（4）硫化物在使用过程中常常产生SO2污染环境，工业上用H2O2溶液脱硫．已知T℃时：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣98.0KJ/mol
2H2O2（aq）═2H2O（1）+O2（g）△H2=﹣135.0KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H 3=﹣175.0KJ/mol
写出SO2气体与H2O2（aq）反应的热化学方程式．
27.( 15分)某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．
【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是，C中的试剂是．
【实验过程】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是．
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3•6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是．小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．b．．
（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱
和氯化钠溶液的主要作用是．
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：．【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施
是（填写编号）．
a．移去酒精灯 b．取下B中盛有溶液的试管 c．将A、B间的导管从乳胶管中拔出．
28．(14分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理．
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是（填序号）．
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）如何验证粉末中含有SiO2（用化学方程式结合必要的文字说明）
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．
称取Ce（OH）4样品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体；向另一份溶液中加入
0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．通过计算，该硫酸铁铵的化学式
为 (写出必要的计算步骤，否则不得分）
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示．该单质的晶体类型为，原子间存在的共价键类型有，碳原子的杂化轨道类型为．
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示．
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是．
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2
中的化学键的离子性、共价性．（填“增强”“不变”或“减
弱”）
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度
为g•cm﹣3．（写出必要的计算步骤，否则不得分）
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取．由X合成H的路线如图：
已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还
含有一个六元环；
③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，检验A中非含氧官能团所用的试剂为．
（2）②的反应类型为．反应③的化学方程式为．
（3）F中所含官能团的名称为，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数
为种，写出所有结构简式：．
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线，无机物任选，注明反应条件．示例
如下：A B．。