化学人教版选修4自我小测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 pdf版含解析

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化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较酸碱性平衡移动
蒸馏水
加碱后
10-7 10-7 c(H+) = c(OH-) 中性 ↓10-13 ↑ 10-1 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性
结论3：加碱后 Kw =1×10-14 不变平衡逆向移动，抑制水的电离碱溶液中Kw = c(OH-)碱·c(H+)水
例：c(H+)=0.001 mol /L
pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /L
pOH=-lgc(OH-)
c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3
lg3=0.477
lg5=0.7
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 B A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 D A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ 练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH 练习4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此 ×10-7 mol/L。时溶液中的C(OH-) = 2 ___________ 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8 ___________ 。 ×10-9 mol/L
D
）
A、[H+] 随着温度的升高而降低

化学人教版选修4教案：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时 Word版含解析

第二课时溶液的酸碱性与pH教材分析通过水的离子积的理解和应用，认识到溶液酸碱性与水的电离有着密切的联系。

溶液的酸碱性本质上是由溶液中c(H＋)、c(OH－)相对大小所决定的。

对于c(H＋)和c(OH－)都比较小的稀溶液，用pH来表示溶液的酸碱性更简单。

课本还介绍了溶液pH的大小在生产生活中的应用，让学生从身边感受到溶液酸碱性的重要意义。

三维目标知识与技能初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

过程与方法通过具体的实验操作加深对知识的理解与运用，增强分析判断及解决实际问题的能力。

情感态度与价值观通过对溶液pH的简单计算，培养学生的逻辑思维能力。

教学重难点教学重点c(H＋)、pH与溶液酸碱性的关系。

教学难点有关溶液pH的计算。

教学过程设计引入新课[复习引入]1．某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则c(OH－)＝________，此温度时K W＝________；若此温度下，测得某溶液中c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液________性。

2．常温下，0.1 mol/L HCl中水电离出的c(H＋)＝________。

推进新课[过渡]因为表示较小的c(H＋)＝10－12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便的表示方法：[分析]c(H＋)→lg{c(H＋)}→－lg{c(H＋)}10－12mol/L→ －12 12负对数——p H＋——H1．定义：用H＋物质的量浓度的负对数来表示。

pH＝－lg{c(H＋)}[投影]例：c(H＋)＝10－7 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝7c(H＋)＝10－5 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝5c(H＋)＝10－12 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝12c(H＋)＝1 mol/L pH＝－lgc(H＋)＝0[板书]2.溶液的酸、碱性和pH的关系(25 ℃)中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L pH＝7酸性：c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＞1×10－7 mol/L pH＜7碱性：c(H＋)＜c(OH－)c(H＋)＜1×10－7 mol/L pH＞7[投影]在25 ℃条件下c(H ＋)、pH 与溶液酸碱性的关系[思考]在100 ℃时，溶液pH ＝7，该溶液呈什么性？[结论]100 ℃时，c(H ＋)·c(OH －)＝10－12→中性时pH ＝6＜7，故该溶液呈碱性。

化学人教版选修4素材：教材梳理第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性含解析

庖丁巧解牛诱学·导入·点拨材料：同学1：绝对不会的，因为水中没有电解质，生活中的水里面是有各种各样的矿物质的，同学2：纯水导电，只是导电能力特别差，因为极少量水会电离为氢离子和氢氧根离子。

同学3同学4在课本中把H2O归属于弱电解质:H2O+H2OH3O++ OH-，所以说，纯水并非不导电，只是导问题设置：这里面有个辩证的概念，那就是什么是“导电”？“导电”的标准是什么？导入点拨：按照我们对这个概念的一般理解，纯水是不能导电的。

实际上，纯水中含有极少的能自由移动的氢离子和氢氧根离子，而存在自由移动的离子正是导电的条件之一。

所以从这个意义上说，纯水是导电的。

但由于纯水中自由移动的离子的数量极少，因此，它的“导电”能力极差，以至于不能用通常的设备（如外加电路中的灯泡发光）检测出来。

下面我们探讨一下水是如何电离的。

知识·巧学·升华1.水是极弱的电解质，发生微弱电离H2O H++OH-ΔH>0+由于水溶液中H+主要是以H2H2O H3O++OH-2.水的离子积K W=c(H+)·c(OH-),25 ℃时，K W=1×10-14，100 ℃时，K W=10-12。

要点提示①一定温度时，K W是个常数，K W只与温度有关，温度越高，K W越大。

K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

②任何水溶液中，水所电离而生成的c(H+)=c(OH-)。

3.(1)温度：水的电离过程吸热，因此温度升高，水的电离平衡向右移动，此时水的离子积增大。

如：在100 ℃时，纯水的离子积常数为10-12，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1。

(2)溶液的酸碱性：纯水中加入少量稀酸（或稀碱）溶液，增大溶液中H+（或OH-）浓度，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c（H+）〔或c（OH-）〕小于10-7mol·L-1，但溶液中总的c（H+）·c（OH-）即水的离子积K W不变，室温下仍是1×10-14(3)外加试剂的影响：外加试剂改变了溶液中离子的浓度，也会对电离平衡有所影响。

化学人教版选修4自我小测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时含解析

自我小测1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A ．因为水的离子积常数的表达式是K W ＝c(H ＋)·c(OH －)，所以K W 随溶液H ＋和OH －浓度的变化而变化B ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 电离是同一个物理量C ．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D ．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量2．已知25 ℃时水的离子积为K W ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积为K W ＝2.1×10－14。

下列说法中正确的是( )A ．水中的c(H ＋)随温度的升高而降低B ．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性C ．水的电离过程是吸热过程D ．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化3．关于pH 的测定下列说法正确的是( )A ．pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B ．用广泛pH 试纸测得某盐酸的pH ＝2.3C ．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD ．pH 计是精确测定溶液pH 的仪器4．将1 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H ＋)最接近于( )A ．1.0×10－3 mol·L －1B ．1.0×10－11 mol·L －1C ．1.0×10－7 mol·L －1D ．1.0×10－13 mol·L －15．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH 一定小于7的是( )A ．pH ＝3的硝酸和pH ＝11的氢氧化钾溶液B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液D ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液6．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG 表示)概念，AG ＝lg[c(H ＋)/c(OH －)]。

2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。

答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。

若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。

答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。

化学人教版选修4素材：教材习题点拨第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析

教材习题点拨教材问题【思考与交流】1．水中加酸或碱均抑制水的电离，因此发生电离的水小于1×10－7 mol ，但由水电离出的c (H ＋)与c (OH －)仍相等。

OH －。

教材习题1．③④①② ②①④③点拨：①中c (H ＋)＝0.1 mol·L －1；②中c (H ＋)＝0.2 mol·L －1；③中c (H ＋)＝K W c (OH －)＝1×10－140.1 mol·L －1＝10－13 mol·L －1；④中由于CH 3COOH 是弱酸不完全电离，c (H ＋)＜0.1 mol·L －1。

2．分子：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O ；离子：OH －、NH ＋4、H ＋分子：H 2O 、Cl 2、HClO ；离子：H ＋、Cl －、ClO －、OH －点拨：因为在氨水中存在着下列平衡：NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，水也是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H 2OH ＋＋OH －。

在氯水中存在如下平衡体系：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，HClO H ＋＋ClO －，H 2O H ＋＋OH －，其中HCl完全电离：HCl===H ＋＋Cl －。

3．C 点拨：厕所清洁剂主要成分是稀盐酸，为强酸。

肥皂和厨房清洁剂一般呈碱性，且肥皂的碱性弱于厨房清洁剂。

4．C 点拨：由反应CH 3COOH ＋NaOH===CH 3COONa ＋H 2O ；HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 可知欲中和相同物质的量的氢氧化钠，消耗HCl 和CH 3COOH 的物质的量相同。

但所给条件为体积相同、pH 相同，由于CH 3COOH 是弱酸，HCl 是强酸，pH 相同时c (CH 3COOH)＞c (HCl)，在体积相同时n (CH 3COOH)＞n (HCl)，所以CH 3COOH 消耗的NaOH 多。

人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性pH Word版含答案

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH1．下列说法中，正确的是()A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95 ℃时，纯水的pH大于7D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。

答案：B2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。

常温下，K W＝1.0×10－14。

答案：A3．下列说法正确的是()A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。

例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH ＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝3，c (OH－)＝1×10－11 mol·L －1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1 000 g18 g·mol－1＝55.6 mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水分子中只有155.6个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。

化学人教版选修4学案：名师导航第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析

第二节水的电离和溶液的酸碱性名师导航知识梳理1.水的电离（1）水是一种_________的电解质，其电离方程式为_________，常温下纯水中c（H+）__________mol ·L-1，c（OH-）=mol ·L-1。

影响水的电离平衡的因素主要有____________。

①温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。

②浓度：加酸，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）加碱，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。

可见，加酸加酸都会____________（选填“促进”“抑制”或“不影响”）水的电离。

但水的离子积不变。

（2）水的离子积可表达为K W=___________。

K W与化学平衡一样其变化只受_________的影响，随温度____________而增大，在25 ℃时，c（H+）=c（OH-）=________mol ·L-1,故此温度下K W=_________。

升温，K W____________（选填“增大”“减小”或“不变”），如100 ℃：c（H+）=1×10-6mol ·L-1,K W=____________；pH＝____________，此时溶液呈______性（选填“中性”“酸性”或“碱性”）。

降温，K W将___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

2.溶液的酸碱性与pH(1)在中性溶液中，c(H+)________c(OH-)（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）。

在酸性溶液中，c（H+）________c(OH-)。

在碱性溶液中，c(H+)_________c(OH-)。

纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是定值，且在常温下K W=1×10-14。

化学人教版选修4自主练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 pdf版含解析

10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c( SO42 )=0.8
mol·L-1，则 c(K+)为（） A.0.15 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
思路解析：根据溶液中正负电荷代数和为零有 c(H+)+c(K+)=3c(Al+)=2c( SO42 ),由 pH=1,得
B.1∶2
C.10∶1
D.2∶1
思路解析：pH=5 的 H2SO4 溶液中 c（H+）＝10-5 mol ·L-1，c（ SO42 ）＝5×10-6 mol ·L-1
稀释 500 倍后，c（ SO42 ）＝10-8 mol ·L-1 而考虑到水电离产生的 H+，c（H+）将接近于
10-7 mol ·L-1。答案：C 9.在一定温度下，有 a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸，三种酸： (1)当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是________。 (3)若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________。 (4)当三者 c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。 (5)当 c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。 (6)将 c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c（H+）由大到小的顺序是 ________。思路解析：关键是要清楚盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。答案：(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b 我综合我发展

人教版化学选修四测试3-2-1水的电离和溶液的酸碱性aWord版含解析

03 随堂对点检验对应考点一水的电离和水的离子积常数1．[2014·东北育才学校模块]将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧解析：当加入Al3＋、NH＋4与OH－反应，促进水的电离，加入S2－与H＋反应，促进水的电离。

加入OH－、H＋将抑制水的电离。

答案：B2．[2015·济南一中期中]常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为( )①1.0×10－7 mol·L－1②1.0×10－6 mol·L－1③1.0×10－3 mol·L－1④1.0×10－11 mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④解析：若溶液为碱，则c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol·L－1。

若溶液为显碱性的盐，则c(OH－)水＝10－1410－11＝10－3 mol·L－1。

答案：D3．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。

造成水的离子积变化的原因是___________________________。

(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置________(填“能”或“否”)，请说明原因__________________。

(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是________。

解析：(1)B点对应的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，故Kw＝10－6×10－6＝10－12，造成K w增大的原因就是温度升高，水的电离程度增大。

人教版高二化学选修四第3章第2节第2课时溶液pH的计算41包含答案解析

●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸－c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6

化学人教版选修4教案：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 Word版含解析

第二节水的电离和溶液的酸碱性从容说课最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。

本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。

由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。

通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。

通过教科书表32可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K W值为1×10－14”。

教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。

关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。

为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。

【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。

1．新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。

让学生注意到：水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。

人教版高中化学选修四3-2-1水的电离和溶液的酸碱性(含答案详解).docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业(十二) 水的电离和溶液的酸碱性(对应学生用书第117页)1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl 溶液中c(OH－)<c(H＋)，在酸碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。

【答案】 B2．如果25 ℃时，K W＝1.0×10－14，某温度下K w＝1.0×10－12。

这说明( )A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和K电离无直接关系【解析】由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。

【答案】 A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是( )A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】A项，正确；B项，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。

【答案】 A4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H＋)和c(OH －)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H＋)增大，c(OH－)增大，所以其离子积增大，pH 减小，选D。

选修4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

碱性溶液:[H+]<[OH-], [H+]<10-7
结论:酸性越强, [H+]越大; 碱性越强,[OH-]越大
二.溶液的酸碱性与PH ㈡在水中加入酸或碱使溶液呈酸、碱性的原因 1、加NaOH时,加入了OH-,使[OH-]增大, 水的电离平衡向左移动,[H+]减小,使 [OH-] ＞[H+],所以溶液呈碱性.
三、有关溶液pH值的计算
2、强碱A和强碱B混合后pH的计算
[OH-]混 =
[OH-]A×VA+[OH-]B×VB VA + V B
pOH混 = -lg[OH-]混 pH混=14- pOH混结论: 常温下当两种强碱等体积混合时,若 △pH≥2，则pH混 = pH大-0.3
三、有关溶液pH值的计算
二.溶液的酸碱性与pH
㈤溶液的pH改变与[H+]的关系 pH每升高1个单位, +]就减小10倍 [H pH值每改变1个单位, pH每减小1个单位, [H+]就要变化10倍 [H+]就增大10倍强酸,稀释至10倍,pH升高1个单位,即△pH=1
弱酸，稀释至10倍，pH升高,但△pH＜1 强碱,稀释至10倍,pH减小1个单位,即△pH=1 弱碱，稀释至10倍，pH减小,但△pH＜1
例: 0.1mol· L-1的CH3COOH溶液的pH 因[H+]<0.1mol· L-1,所以1<pH<7
例：在25 ℃ 时，0.1mol· L-1HF溶液1L中有8.0%的HF分子发生了电离。计算该HF 溶液的pH= 2.1 。解:[H+]=0.1mol· L-1 × 8.0% =8 × 10-3mol· L-1 pH=-lg[H+]=-lg(8 × 10-3) = 3-lg8 = 2.1

化学人教版选修4素材：目标导引第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析

第二节水的电离和溶液的酸碱性
一览众山小
三维目标
1.了解水的电离和水溶液的离子积常数，知道纯水的电离程度和水溶液中水的电离平衡的移动。

探究溶液中H+和OH-浓度的变化，体会自然界中对立统一的辩证关系，培养思辩能力。

2.了解水的酸碱性的表示方法，知道溶液pH的意义和计算方法，结合初中学习的溶液pH
3.系统了解溶液pH的计算方法，分类理解溶液pH
4.根据酸碱指示剂的性质，分析自然界缤纷的色彩产生的原因，结合酸碱指示剂的变色规律，设计实验探究花朵的颜色随外界环境的改变而发生的变化，培养对大自然的热爱和兴趣。

学法指导
在复习电解质、电离方程式和化学平衡知识的基础上，根据弱电解质电离平衡移动规律，分析典型的弱电解质水的电离平衡，分析水的电离平衡的特征和离子浓度变化，酸碱溶液中H+和OH-
采用对比方法，把弱电解质的电离平衡和化学平衡加以对比，从而理解勒夏特列原理对自然规律的普遍适用性，加深对平衡规律的理解和掌握，以自然规律为武器，探究生产、生。

高中化学人教版选修4自我小测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时含解析

自我小测1．25 ℃时,向V mL pH＝a的盐酸中,滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时,溶液中的Cl －和Na＋的物质的量相等,则a＋b的值是()A．13 B．14 C．15 D．不能确定2．(双选)下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C．0.2 mol·L－1的盐酸,与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝73．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()4．25 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为()A．12 B．13 C．14 D．155．(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A．该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍6．将pH＝2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为() A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶17．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时,溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶48．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()9．已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(人教版选修4).docx

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性—、选择题:1.下列说法正确的是( )A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.25 °C时，pH = 5的溶液和pH = 3的溶液相比，前者c(OHj是后者的100倍C.碱性溶液中滴入酚瞅必定显红色D.在1 mol・17】的氨水中，改变外界条件使C(NH4+)增大，则溶液的pH —定增大2.下列各组比较中，前者比后者大的是( )A.25 °C时，pH均为2的H2SO4和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25 °C时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCI溶液和氨水的导电能力D.25°C时，pH均为3的HCI和NH4CI溶液中水的电离程度3.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H')=lX10-12mol・「，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.K+、Na+、HSO3一、CFB. Na+> Ba2+> NO3~、CFc. K+、s2_> cr、co32-D. K+、NH4+、cr、so42-4.室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OFT浓度的乘积为1 ><10一24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )A.HCO3一、SO42-> NHf、Na+B.厂、NO3-^ K*、NH4+C. MnO4_> C厂、SO『—、K+D. OH： SO32-^ Na+> CF5.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )c(OH)/molL“IO 7 IO" c(H+)/mol L"A.从图屮可以看出，温度升高会促进水的电离B.若从A点到D点，可采用：温度不变，在水屮加入适量的NH4CI固体C・D点的Kw大于A点的KwD.在处于E 点状态的CH3COONa 溶液中：c(Na^)>c(CH3COO )>c(OH_)>c(H+)6.已知NaHSO4在水屮电离方程式为：NaHSO4=Na++H b + SO42-,某温度下，向pH = 6的蒸饰水屮加入NaHSCU晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

化学人教版选修4自我小测：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性含解析

自我小测第1课时水的电离和溶液的酸碱性夯基达标1.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度相比，前者比后者()A.大B.相等C.小D.不能肯定2.下列有关K W或pH变化的判断中，正确的是…()A.随温度的升高，水的离子积常数减小B.随温度的升高，纯水的pH增大C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大3.在313K时，水的K W＝3.8×10－14。

则在313K时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断4.下列溶液一定显酸性的是()A.pH＜7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D.c(H＋)＞c(OH－)的溶液5.在约100℃的温度下，NaCl稀溶液中，c(H＋)为1.0×10－6mol·L－1。

下列说法中正确的是()A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显中性C.该NaCl溶液中K W＝1.0×10－14D.该NaCl溶液中K W＝1.0×10－126.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于()A.1×10－10mol·L－1B.(1×10－4＋1×10－6)mol·L－1C.(1×10－8＋1×10－10)mol·L－1D.2×10－10mol·L－17.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸8.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C.0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝79.某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是()A.HCO－3在该溶液中不能大量共存B.该溶液中加入NaHCO3固体，一定会产生CO2C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸液10.一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。

人教版高中化学选修4 第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)

解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L
溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L
定是纯水。 ×
一、水的电离
1、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写：H2O
H+ + OH-
2、水的离子积 Kw= c(H+ ) • c(OH-)
（1）无单位常数（2）意义（3） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
25℃ Kw=1× 10-14 100℃ Kw=1× 10-12 （4）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变（5）任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃
溶液显酸性
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-,而且两者的积在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
c(H+)=c(OH-) c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L 溶液呈中性
c(H+)>c(OH-) c(H+)>1×10-7mol/L
溶液呈酸性
c(H+)<c(OH-) c(H+)<1×10-7mol/L
思考：
溶液呈碱性
1、c（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
练习：判断正误