张福——铁及其化合物复习

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铁及其重要化合物一轮复习教案

铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。

教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。

教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。

教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。

同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。

本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。

二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。

2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。

b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。

三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。

四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。

2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。

3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。

五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。

2.列举铁的几种重要化合物及其用途。

3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。

教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。

铁及其化合物高三第一轮复习

二、Fe2＋和Fe3＋的检验 1．溶液的颜色(浓度较稀时候，现象不明显) 含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色
2．用KSCN溶液和氯水
(1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－
Fe(SCN)3(红色)
3．用NaOH溶液 (1)流程：
(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－ Fe2＋＋2OH－
三、Fe(OH)2的制取
Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点:
一是溶液中的溶解氧必须除去
二是反应过程必须与O2隔绝。
制备方法探究 ①在液面上加隔氧剂：用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少 Fe(OH) 2 与 O 2 接触。 ( 不能用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。)
Fe(OH)3↓(红褐色) 4Fe(OH)3
Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
【例题】多角度探究Fe(OH)2的制备由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使 Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
②用下图装置
打开止水夹 A ，向试管 B 中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，反应一段时间后得到 FeSO4溶液，且C中液面上充满氢气。关闭止水夹A， FeSO4溶液被压入C中，可见白色沉淀。

铁及其化合物(知识点归纳总结+典例导析)

铁及其化合物【学习目标】1、铁的性质：2、铁的重要化合物及其相互转化。

【要点梳理】要点一、铁“铁的原子结构示意图如下：1.物理性质⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电.导热，有延展性。

⑵铁的熔沸点都很髙：熔点是1535°C,沸点是2750°C。

⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

2.化学性质当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e =Fe2+：当跟强氧化剂反应时：Fc・3c =F0°⑴铁与非金屈的反应：点燃3FC+2O? = FC3O4点燃2Fe+3Cl2^=2FeClv 2Fe+3Br2=2FeBnAFe+l2=FeI2i Fe+S ■ FeS⑵铁和某些盐(如CuSO4)溶液的反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑶铁与酸的反应：与非氧化性酸：Fc+2H+=Fe2++H2TA⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O（g） = Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉九②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。

要点二、铁的化合物1.铁的氧化物（1） FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成F CS O A（2） FcO常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是FezOj）是炼铁的原料。

（3） Fc的常见化合价只有+2价和+3价，FC3O4可以看成由FcO和FC2O3按物质的量之比1 ： 1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO Fe2O3的形式。

FeO. FC2O3属于碱性氧化物，FC3O4不属于碱性氧化物。

2.铁的氢氧化物1 名称氢氧化亚铁氢氧化铁1 化学式Fe(OH)2Fe(OH)s1 分类碱碱色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+= Fe2* + 2H2O F C(OH)3+3H4=FE+3H2O还原性稳泄性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3------- FC2O3+3H2O (受热分解)制法1原理FE+2OH = Fe(OH)21Fe3+ +3OH = Fe(0H)3|现象白色絮状沉淀红褐色沉淀要点诠释：F C（0H）2的制备要点：①硫酸亚铁要现配（配制时，蒸餾水要煮沸，以减少蒸憎水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化）。

铁及其化合物(复习课)新共29页

6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
Thank you
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、不要轻言放弃，否则对不起自己。
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有久久不会退去的余香。
铁及其化合物(复习课)新 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮回里有你。

铁及铁的化合物》化学复习教案

2Fe+6H2SO4(浓) △ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
二、铁的化合物
1、铁的氧化物
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
溶名
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O2 △ 2Fe3O4
⑶具有氧化性：能被H2、CO、Al等还原剂还原.FexOy+yCO △ xFe+yCO2
8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe
注意：Fe3O4是复杂氧化物，在组成可看成1/3铁呈+2价，2/3铁呈+3价，因此Fe3O4可写成FeO·Fe2O3
解析：解答本题的关键是要分析清楚剩余26g残留固体是什么物质，然后根据有关反
应的化学方程式进行计算.
解：n(SO42－)=n(BaCl2)=2L×0.25mol/L=0.50mol
若原混合溶液中溶质全部是CuSO4，由Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu，可知，需Fe的质量为：
（D）足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：
2Fe3++4Br－+3Cl2=2Fe３++2Br2+6Cl－
解析：书写离子方程式要注意以下几点：①元素守恒；②电荷守恒；③反应原理正确.
（A）此离子反应能发生，该离子方程式也符合元素守恒，但电荷未配平，正确的书写应为2Fe3++Fe=3Fe2+.
所以C[Fe2(SO4)3]==0.05mol/L C[CuSO4]= =0.10 mol/L

公开课铁及其化合物二轮复习解析

A 反应中所有铁元素均被还原
B 从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
C 反应中CuFeS2既做氧化剂又作还原剂 D 当转移1mol电子时有46gCuFeS2参加反应 (2)请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
2 Fe3++ 8 H2O +3 Cl2 → 2 FeO42-+ 6 Cl-+16 H。+
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反
应,写出一个可能的化学反应方程式 2FeO+CO2
Fe2O3+CO,
并设计实验方案验证该反应的产物
。
检验Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解后,再加KSCN溶液,若显红色,表明产
物中含有Fe3+;检验CO:将气体通过灼热的黑色CuO,黑色变为红色
。
①除去晶体表面附着的硫酸杂质 ②降低洗涤过程中FeSO4.7H2+
①
②
Fe3+
④
③
FeO42-
请回答下列问题：
(1)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反
应条件比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S则下列说法正确的是 D （填序号)
作业布置
必做题：二轮资料P55题组训练1、2、3 选做题：考前增分点P165 6、8、10、11
种方法稀：硫酸
稀硫酸操作II
铁屑
溶解
操作I
酸化（PH=2) 冷却
操作III
操作 IV
滤渣
通H2S至饱和
滤渣
FeSO4.7H2O
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,

苏教版高中化学必修一3.2.2铁及其重要化合物(复习)教案设计

【课题】铁及其重要化合物（复习）【教学目标】1、复习了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2、理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化。

3、掌握Fe2＋、Fe3＋检验方法。

【教学重难点】铁的化学性质。

Fe2+、Fe3+的检验方法。

【复习旧知】【知识要点】一、铁1、铁的存在铁元素在自然界中主要以存在，如赤铁矿（主要成分），磁铁矿（主要成分），黄铁矿（主要成分）等。

铁在周期表中位于周期族。

2、物理性质纯净的铁是光亮的色金属，密度，熔沸点，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

3、化学性质（1）与非金属反应（如氯气、氧气、硫等）（2）与酸反应（3）与盐溶液反应（4）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硫酸）（填名称）4、铁的冶炼（创新P43）（1）设备：（2）原料：（3）反应原理：、（4）炉渣的形成：、二、铁的氧化物和氢氧化物1、铁的氧化物(请列表比较)2、铁的氢氧化物(请列表比较)三、Fe 、Fe3+、Fe2+ 的转化四、Fe3+、Fe2+ 的检验（1）Fe3+ 在溶液中呈色，Fe2+ 在溶液中呈色。

（2）检验溶液中是否含有Fe3+的方法是：向溶液中加入溶液，现象是或向溶液中加入强碱或氨水，若出现，说明溶液中含有Fe3+ 。

（3））检验溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中加入溶液，无出现，再加入新制氯水，若出现，或向溶液中加入强碱或氨水，若先出现，接着出现，最后，说明溶液中含有Fe2+ 。

练习巩固：（见投影）课堂小结：作业：（1）课堂作业（2）课后作业教后反思。

铁及其重要化合物一轮复习教案

第三节铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以 Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的 Fe 2＋、 Fe 3＋。

【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2 个，可失去 2 个或3 个电子而显+2 价或 +3 价，但 +3 价的化合物较稳定。

（ 1）与非金属反应： 3Fe + 2O 2 Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成 +2 价和 +3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（ 2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O 2 、CO 2 等的共同作用下， Fe 易被腐蚀 (铁生锈 )．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H 2 ：3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2（ 3）与酸反应：①与非氧化性酸 (如稀盐酸、稀 H 2SO 4 等)的反应．例如： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋ + H 2 ↑②与氧化性酸。

3＋a.HNO 3(稀)过量时生成 Fe ：Fe ＋ 4HNO 3(稀 )===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 。

b ．铁粉过量时生成 Fe2＋：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑ ＋ 4H 2Oc.铁遇到冷的浓 H 2SO 4、浓 HNO 3 时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓 H 2SO 4 或浓 HNO 3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe ＋ CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。

②铁能与 FeCl 3 溶液反应生成 FeCl 2。

张福——铁及其化合物复习

每课一题
下列有关铁的说法正确的是：
A. Na、 Al 、 Fe的还原性随着其失去最外层电子的数目增加而增强 B．Al，Fe，Cu对应的氧化物均为碱性氧化物 C．Al，Fe，Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu， Fe，Al E．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 F ．过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
概括归理：铁的变价只和氧化剂的氧化性有关，和铁粉的量无关。铁粉过量时，要分析是否会发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+
主题二：Fe2＋与 Fe3＋的性质
4. Fe2＋、Fe3＋的化学性质有什么相同点，有什么不同点？举例说明？
Fe2＋有较强还原性又有一定氧化性、而Fe3＋只有氧化性
5. Fe2＋、Fe3＋怎样实现相互转化？图示体现它们之间相互转化关系？
电子转移的氧化还原理论
课堂小结
结构
3d6 4s2
主题一：铁的性质
问题1： 4.6g Na、Al、Fe分别和50mL 2mol/L 的盐酸反应，请在下列坐标系中画出氢气产量线：
n（H2）
Ⅰ ：Na 0.1mol Ⅰ 0.05mol Ⅱ Ⅲ Ⅱ：Al Ⅲ：Fe
t（时间）
问题2.对比Na、Mg、Al、Fe分别和水反应的现象、条件，说明什么问题？ Na ——冷水、剧烈反应，浮、熔、游、响、红 Mg ——热水、微弱反应，观察不到明显现象 Al ——沸水、微弱反应，观察不到明显现象归纳总结：金属还原性的递变不 Fe —— 高温水蒸气、可以反应，有气体产生仅体现在置换氢气的难易程度，还体现在反应条件难易和现象剧烈程度上。综合问题1、2，得出的金属活动性顺序是什么？还有哪些方法可以判断金属活动性强弱？

铁及其化合物复习正式PPT课件

方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈血红色的试液为FeCl3溶液
方案3: 取样，加NaOH溶液，方案4：取样，分别加Fe片（Cu片）， Fe片溶解
的溶液是FeCl3溶液方案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3
溶液方案６：检验阴离子……
思考：我们在解决上述问题的时候分别利用了铁及其化合物的什么性质？你能否用一个形象的图示表示出来呢？你觉得你遇到一个陌生的物质如何分析该物质的性质？
颜色大观
请回忆铁及其化合物的颜色。
纯氧四氢氢硫氯氯
铁化氧氧氧氰化化
铁化化化化铁亚
三亚铁铁
铁
铁铁
思考三：实验室有两瓶溶液，一瓶是
FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？
方案1：观察溶液的颜色（ FeCl2溶液浅绿色， FeCl3溶液是棕黄色），或观察瓶内有无黑色粉末
把等物质的量的Cu、Fe、Zn粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反应后：若加入的金属中还有Zn粉剩余，那么溶液中存在的离子有__Z__n_2+_、___C_l_－，粉末的质量在反应前后有何变化_____减__少_.
3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？
•
结构（决定）性质
①最外层仅有2个电子
--23ee--（（HK如F弱强如NMeOn：3氧氧：3O+、4、化化…HC浓剂剂l+S…、2、））、H2C+SBIu2Or2价422…、+、、（…Fe2+）
+3价（Fe3+）
偏移6e-
呈___色粉 KI试液
Br2 和CCl4

铁及其化合物复习ppt实用资料

。
常温下，有没有PH=7的FeCl3水溶液？化学实验室中应如何保存FeCl3溶液？
问题二知识迁移与探究 1．在Na2CO3溶液中滴加少量的FeCl3 溶液，可能看到什么现象？分析原因。
在FeCl3溶液中滴加少量的 Na2CO3 溶液，可能看到什么现象？分析原因。
2．Na2S也是强碱弱酸盐，它和
在FeCl3溶液中滴加少量的 Na2CO3溶液，可能看到什么现象？分析原因。
在FeCl 溶液中滴入少量的Na S溶液， ②请到附近医院调查一下，目前医院治疗缺铁性贫血主要有哪些药物？
在Na2S水溶液中滴入少量FeCl3溶液会看到什么现象？分析原因。
3 有人说，Fe3+离子与F-离子能形成非常稳定的络离子[FeF6]3-,请你设计一个实验加以证明。
Fe K Ca Sc Ti V Cr Mn
Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La. Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
问题二知识迁移与探究
价态练习:
在FeCl3溶液中滴入少量的Na2S溶液，又会看到什么现象？请给出合理的解释。
mFe(OH)2·nFe(OH)3
在FeCl3溶液中滴入少量的Na2S溶液，又会看到什么现象？请给出合理的解释。
水溶性问题二知识迁移与探究
Fe 丝在Cl2中燃烧
FeCl3 溶液中滴加KSCN溶液后，溶液呈现______色，这是因为____________。
Fr Ra Ac. Rf Ha
2
又会看到什么现象？请给出合理的解释。 Fe 丝在Cl2中燃烧

金属及其化合物的复习方法与策略

铁及其化合物
• 一是Fe2+ 、Fe3+的氧化性，及利用它们进行的实验探究；三“铁三角”之间的转化关系，四、利用Fe2+水解程度与其他离子的不同，进行除杂。以Fe2+ 、Fe3+的鉴别与检验、Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的实验探究题，仍是2013年高考命题的热点内容
（2）反应图像图象中难点是铝盐和偏铝酸盐的图像
（3）盲点警示：如铝盐与强碱，偏铝酸盐与强酸，铁与硝酸反应等是与量有关。
重视实验学会创新
• 有关Na、Mg、Al、Fe、Cu的知识的试题在近五年的高考试题中出现次数很多，它们在离子共存、离子方程式、物资鉴别、制备、推断、计算等题型中大量出现。这部分内容与化学理论知识、基本概念、实验有广泛联系，实际应用也很广泛，因此在试题中能以多种题型出现。高点主要集中在：铁三角、Al3＋与Al(OH)3及AlO2―的相互转化、 Fe3＋和Al3＋及AlO2―的双水解、Mg、Al、Fe与酸反应等方面，这些知识与其他元素化合物知识相结合，以各种面孔出现在试题中。
结合化学基本理论知识，并按一定的思维线索将各个知识点进行“解剖麻雀”，重点突破。例如：铝的重要化合物的主要化学性质是Al3+、AlO2-、 Al(OH)3之间的相互转化（即“铝三角”关系），而铁及其化合物的反应规律应抓住其价态变化，即铁元素三种价态的相互关系（“铁三角”关系）。最后，再按物质性质、元素价态变化规律，全盘系统地考虑各物质之间的关系，以联成“知识网”。
高考试题分析（1）命题中突出重要知识点的考查,如碱金属中的Na2O2 ,NaOH ,Na2CO3,NaHCO3， NaCl;铁，铝的性质，铁三角，铝三角， Al3+ AlO2- Fe3+的水解及其应用,金属的冶炼。（2）与化学理论或其它元素化合物知识综合在一起,构成典型的化学实验题、推断题、计算题。近几年各地高考表现就很突出,相当重要。总的来说,最主要的是: “钠的典型性” “铝的两性”“铁的变价”。

铁及其化合物复习

高三化学《铁及其化合物》复习课1 教学内容及设计意图1.1教学内容分析元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。

铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。

这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。

在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。

1.2设计意图（1）元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。

（2）课堂教学从两条主线同步展开知识主线：铁的位置、结构、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物知识的应用能力主线：透过现象看本质（思维方法）→建立并完善认知结构（思维形式）→科学地探索未知世界（思维态度）（3）让学生成为课堂的主角。

教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。

教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。

2 教学过程设计及实施3.教学后记3.1高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。

高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。

如铁及其化合物可从单质铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁的盐四个方面展开讨论。

纵横联系就是在复习中要加强不同类知识间的横向联系和同类知识内的纵向联系。

如铁及其化合物复习时，横向上强调四类物质间的转化规律（除铁外，其余三类转化价态不变），纵向上突出同一类物质间的价态变化规律。

这样处理教学内容一方面使课的知识密度得到加大，而更重要的是使学生的认知结构得以完善。

铁及其化合物

1
要求学生书写；若学生回答用加碱的方法检验 Fe3+和 Fe2+，则复习 Fe(OH)2 的制备。） [质疑]若产物中有 Fe3O4，经酸溶解后也会产生 Fe3+，如何说明是来自 Fe2O3 或 Fe3O4 呢？若产物中有 Fe 和 Fe3O4，经酸溶解后也会产生 Fe2+，如何说明是来自 Fe、FeO 或 Fe3O4 呢？ [思路指导]检验任何一种物质，若有干扰，首先都应该对其进行分离提纯。这是在物质检验的实验中必须具备的思想方法。 [引导]引导学生分析并检验产物，并要求学生用流程图把它表述出来。
铁及其化合物的复习
一、考纲解读： 1. 掌握“铁三角”的相互转化关系。 2. 掌握 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的性质和制备。 3. 掌握 Fe2+、Fe3+的鉴别、检验。 4. 铁及其化合物知识点多，高考命题往往将实验、理论、化学常识及概念的考查集为
一身，设计成具有一定综合性的题目。 5. 金属的通性、金属冶炼的一般原理、金属的回收和资源保护等与生产、生活紧密相
（学生可能的回答有：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Fe、C……） [追问]学生可能的回答有 Fe2O3，要求学生用化学方程式表达这个过程中生成 Fe2O3 的原理。 [过渡] 根据大家的假设，请大家根据这些物质的性质，设计针对性的实验方案，验证你对产物的猜想。
（学生可能单独的回答如何检验 Fe3+和 Fe2+，若其中牵涉到的重要的铁及其化合物的反应
观察酸性 KMnO4 溶液是否褪色，检验 FeO 的存在
[归纳]要求大家从这些检验方法中提炼出“铁三角”的转化关系。
[投影]“铁三角”的转化关系。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[阅读]要求学生阅读文献资料，并根据文献资料分析实验 2 中得到的固体物质的主要成分是

《铁及其重要化合物专题复习》上课课件(省级优质课获奖案例)

任务二：设计实验方案测定墨粉中Fe3O4的含量
1 方案：热还原法
还原剂称量一定质量墨粉 (CO、H2、C) 冷却称量含铁的混 m1g 合物m2g 高温 Fe3O4 + 4CO == 3Fe + 4CO2 -△m 差量法
232 168 64
高温
m(Fe3O4)
m1—m2
任务二：测定墨粉中Fe3O4的含量
+
3+
Fe2O3 m2g
任务二：测定墨粉中Fe3O4的含量
3 方案：氧化还原滴定法
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－滤液稀 H 2SO4溶解取mg墨粉 3+ 2+ (含Fe Fe ) 过滤含I2的溶液
适量酸性试剂 KMnO 溶液 41
3+
KI溶液
含Fe 溶液
计算含量
cmol/LNa2S2O3溶液vmL
任务一：设计实验验证墨粉中含有Fe3O4
试管1： KSCN溶液溶液呈红色
取适量墨粉
稀H2SO 酸 4溶解过滤
滤液
试管2： KMnO4溶液
溶液褪色
请写出上述流程中的离子方程式： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++ 4H2O 3+ — Fe +3SCN =Fe(SCN)3 2+ — + 3+ 2+ 5Fe +MnO4 +8H =5Fe +Mn +4H2O
铁及其化合物
专题复习
【考纲要求】
1．了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。 3．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

第3章第1节第3课时铁及其化合物复习课

第3课时铁及其化合物复习课1.巩固铁及其重要化合物的性质。

2.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

3.提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。

一、利用“价—类”二维图认识铁及其化合物的关系1．构建铁及其化合物的“价—类”二维图2．从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3、FeO 是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ； FeO ＋2H ＋===H 2O ＋Fe 2＋。

(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ； Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 。

(3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得：如：FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ； Fe 2(SO 4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na 2SO 4。

3．从化合价的角度理解铁及其化合物的性质(1)Fe 2O 3具有氧化性，可用还原剂将其还原为铁单质，如高炉炼铁的原理以化学方程式表示为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2。

(2)Fe 2＋―→Fe 3＋：Fe 2＋具有一定的还原性，要使Fe 2＋转化为Fe 3＋，需要氧化性更强的氧化剂。

能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋的氧化剂有Cl 2、Br 2、H 2O 2、KMnO 4(H ＋)溶液等。

2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(3)Fe 3＋―→Fe 2＋：Fe 3＋具有一定的氧化性，不能使用还原性很强的物质进行还原。

能将Fe 3＋还原为Fe2＋的还原剂有Fe、Cu、I－等。

高考化学铁及其重要化合物一轮复习(解析版)

铁及其重要化合物【考情分析】本讲内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。

考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。

考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。

2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。

3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。

【网络构建】【知识梳理】知能点一铁1.位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2.结构3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。

④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。

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