2015-2016学年九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2 第2课时金属与某些化合物溶液的反应课件

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初中化学九年级教案(人教版下册)

初中化学九年级下册教学设计乐桥镇中吴金龙第八单元金属和金属材料课题1 金属和金属材料课题1 金属材料【教学目的】1．通过生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

【课题分析】本课题分为两部分。

第一部分从日常生活用品很多是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类，并从社会发展的历史说明铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

2 / 63教材注意联系学生的生活经验，配合实物照片介绍了金属具有金属光泽，能传热、导电，有延展性等重要物理性质，同时采用列表的方式，给出了一些常见金属物理性质的数据，为如何利用金属的物理性质提供了重要依据。

教材把重点放在“讨论”及对物质的性质与用途关系的了解上，注意培养学生综合分析问题的能力。

第二部分重点介绍合金。

教材用厨师在炒菜时常会在菜里加入各种调料以改善菜的色、香、味的事实作比喻，说明在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得与纯金属性质不同的合金，如生铁和钢等，这些合金具有某些比纯金属更好的性能。

教材接着通过实验让学生亲身体验合金与纯金属性质的不同，了解为什么合金比纯金属具有更广泛用途的原因。

教材以列表的方式简略地介绍了一些常见合金的主要成分、性能和用途。

教材还介绍了21世纪的重要金属材料——钛和钛合金，连同在“化学技术社会”中介绍的高新科技的内容——形状记忆合金，在一定程度上体现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓宽学生的眼界。

【教学建议】1．课前可以由学生收集一些常见的金属材料，由实物或事实入手，使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系，并进而引入到对金属的物理性质的教学。

九年级下册第八单元课题2 金属的化学性质

结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型
(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + + + + + + 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == 2HCl == H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下列不宜区分真假的方法是（D ） A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够现象：长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ______________________________________________ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 _______________________________________________ 活动性:Fe﹥Cu
许多气泡，反应快少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色
无现象
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铜与稀硫酸
——
金属与浓硫酸、硝酸反交流与讨论：应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

第八单元课题2 第2课时金属活动性顺序-九年级化学人教版下册

若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5. 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸不能（2）锌与硫酸铜溶液能，（3）铜与硫酸锌溶液不能（4）铝与硝酸银溶液
能，
6. 填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质
质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡
的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序
是（ A ）
A．丙＞乙＞甲
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＞乙
D．甲＞乙＞丙
3. 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
方法1：能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜、不反应的为黄金。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
探究：金属活动性
实验名称：金属与盐溶液的反应情况实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液一会儿； 3.将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液一会儿。
铜丝浸入硝酸银溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂 K金 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
排在氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢（即不反应）。
归纳
金属活动性顺序的应用
1.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强

第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。

2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。

3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。

（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

人教版九年级金属的化学性质(第二课时)

2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ B A.Mg、Al C.Al、Cu ） B.Cu D.Mg、 Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4
+ Cu ，该反应属于（
A．分解反应 C．化合反应
B
）
B．置换反应 D．复分解反应
4.常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ B
）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸
5、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？
出几种可行方案所需试剂的名称。方案一：铁、硫酸铜溶液、银方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
1、通过金属与某些金属化合物溶液的反应出可以判断出金属的活动性强弱。 2、常见金属的活动顺序性,并会运用它判断相关的置换反应的发生.能熟练地写相关的化学方程式。布置作业：P13应用与练习3、4、5习题。
实验名称：金属与金属化合物溶液能否发生置换反应实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验用品：铝丝、铜丝（2根）、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
硫酸铝溶液、试管（3支）、砂纸。实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（前换后；强换弱）

人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》教案

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料本课题分为两部分。

第一部分从日常生活金属用品入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类。

首先重点介绍金属的物理性质，然后由学生根据金属的物理性质讨论其用途，最后得出性质决定物质的用途，同时综合考虑其它多方面因素的结论。

第二部分介绍合金。

通过活动与探究比较合金和纯金属在性质方面的差异，同时根据差异得出合金的用途更为广泛的结论;为拓展学生视野，教材特意介绍了“形状记忆合金”，教师应充分利用这一材料，激发探究材料科学的兴趣及欲望。

本课题的知识难度不大，但如何引导学生积极探究，培养学生的创新能力是本课题教学难点，在教学过程中，主要从以下几个方面入手进行难点突破。

1.联系生活实际提出合理问题。

2.更多地给学生提供实验探究机会。

3.利用上述两点培养学生分析问题，解决问题的能力。

4.注意拓展学生的视野。

第1课时几种重要的金属【教学目标】1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2.了解常见金属的性质及用途。

3.了解物质的性质与用途的关系。

4.学习运用观察，实验等方法获取信息。

5.学习运用比较，分析、归纳等方法对获取信息进行加工。

6.培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

7.树立事物是相互联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

【教学重点】1.金属材料的物理性质。

2.物质的性质和用途的关系。

【教学难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

2.提高学生综合分析问题的能力。

【教具准备】曲别针、铜丝、水龙头、多媒体课件等。

【导入新课】展示常见金属制品（如曲别针、铜丝、水龙头、金银首饰等）和投影彩色图片（如高压锅、马踏飞燕、河北沧州铁狮子等）。

【提出问题】以上这些实物和图片中的物质都是由金属材料制成的。

金属材料包括纯金属和合金。

同学们，想一想，以上实物和图片各是用什么金属制成的？分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和个性呢？请同学们阅读教材P2～P3内容回答以上问题。

第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质

考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。

第八单元金属和金属材料示范课

第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质一、教学目标1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法：①通过科学探究和讨论交流，认识金属化学性质及其活动性顺序。

②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3.情感态度与价值观目标：①通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

②了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点金属活动性顺序及金属的化学性质。

教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

二、复习旧知识，引入新课复习金属的物理性质三、合作探究金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应思考：你学过哪些金属与O2的反应？反应条件如何？镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。

通过比较金属与氧气反应的难易程度你能得到它们的活动性吗？金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au2、金属与酸的反应思考：请同学们认真观察实验现象，看有什么不同？通过比较金属与氧气反应的难易程度你能得到它们的活动性吗？演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。

Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。

金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。

金属的活动性：Mg> Zn> Fe>Cu讨论：分析以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案打印

1、详解版第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号1 密度小，具有抗腐蚀性。

2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。

铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。

金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。

点拨：物质的性质决定物质的用途。

3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。

提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。

4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。

(2)防盗门：锰钢，硬度大。

(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。

(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。

5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。

6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgXxl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。

点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。

2CO C+2CuO2Cu+CO+C2CO2Fe+4CO3Fe+4CO22Mg+O22MgO 22CuO (课题3---金属资源的利用和保护题号解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。

2 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。

(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。

擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。

如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。

3 ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。

4解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。

课题2_金属的化学性质(1、2课时)

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Mg、Zn、FeH 、、 C u
H
﹖
金属活动性由强到弱
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
⑴银与稀盐酸 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
化学方程式： ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu 你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律吗？
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我
们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
3Fe +2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
提出问题能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应２、反应的难易与剧烈程度有所不同

(完整word版)人教版初中化学教案(下册全)

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

教学过程点评第一课时创设情境1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。

原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。

1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！及时整理。

活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。

归纳整合通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？请同学们说说。

师生交流要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。

人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料知识点总结

课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。

铁是年产量最高的金属。

2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。

★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。

★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。

例如：石墨。

⑵良好的导电性、导热性、延展性。

⑶密度、熔点、硬度差别较大。

⑷物理性质差异大。

3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。

二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。

⑴合金中至少含有一种金属。

⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。

⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。

2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。

⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。

熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。

广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。

3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。

⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。

★⑵合金的熔点低于组分金属。

⑷合金的机械加工性能好、强度大。

4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。

5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。

回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。

【教学课件】2015春九年级化学(人教)下册：第8单元课题2 金属的化学性质(共26张PPT)

3.金属与金属化合物溶液的反应
实验 1 2 3 现象反应的化学方程式 Fe+CuSO4— — FeSO4+Cu
铁钉表面有红色物质析出溶液由蓝色变为浅绿色。无现象铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
— Cu+2AgNO3 — Cu(NO3)2+2Ag
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.
钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅 (氢), 铜汞银铂金.
金属活动性由强逐渐减弱
1. 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
我最活泼！我的金属活动性最强 1 、哪些金属与盐酸反应？ 2、根据是否与酸反应，可把
判断金属活泼性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
3、与酸反应的剧烈程度如何？这四种金属分成几类？谁最活泼？哪些不与盐酸反应？
Mg Zn Fe
+ + +
2HCl 2HCl 2HCl
H2 H2 H2
+ + +
MgCl2 ZnCl2 FeCl2
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
氯化亚铁
Mg Zn Fe 单质
+ + +
H2SO4 H2SO4 H2SO4 化合物
H2 H2 H2 单质

中山市二中九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质导学案新人教版

课题2 金属的化学性质【学习目标】1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。

2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。

3.能完成有关金属活动性的实验探究。

【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应。

【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【温故知新】金属与氧气的反应实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁比铁活泼镁在空气中燃烧剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体2MgO+O22MgO〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一金属与氧气的反应1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。

二金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与盐酸或稀硫酸的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。

金属现象反应的化学方程式盐酸或稀硫酸盐酸稀硫酸归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。

(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____ _________。

2.置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________ 和_____________的反应。

(2)通式:A+BC→AC+B三金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:(1)实验现象及相关反应的化学方程式。

铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质; ②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______(2)实验结论:由实验现象可分别得出金属活动性:Fe>Cu;Al>Cu;Cu>Ag。

九年级化学第八单元金属和金属材料学案附答案

第八单元金属和金属材料学案课题1 金属材料学习情景1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，而用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰川。

原来装煤油的铁桶低部和桶壁的连接处是用金属锡焊接的，而锡在-300以下的低温时却莫名其妙地化为了粉末。

这个惨剧就是因为我们对使用的金属性能不了解。

为了杜绝此类事情的发生，我们学习一些有关金属材料的知识好吗？学习目标1、了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；2、知道物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

3、了解常见合金的成分、性能和用途。

学习指导1、金属材料的物理性质从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等方面具有相似的物理性质，但从颜色、密度、硬度等方面具有差异性。

金的活动性最差，在地壳中以单质的形式存在2、物质的性质决定物质用途菜刀、锤子用硬度大的金属铁制而不用硬度小的铅制，灯泡里的灯丝用熔点高的钨制而不用熔点低的锡制。

3、生活中最常见的合金是生铁和钢,航空中常用的铝合金是在金属铝中加入了铜、镁、硅等金属制成的硬铝,合金的许多性能与组成它们的纯金属不同。

基础训练1.下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢C.黄铜D.金刚石2.下列金属颜色呈黄色的是（）A.铜B.金C.铁D.铝3.下列物质不属于铁制品的是（）A.菜刀B.镰刀C.锤子D.电线4.下列含铁的物质中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）A.Fe(OH)2 Fe2O3 FeB.Fe(NO3)2 Fe FeCl3C.Fe FeO Fe2O3D.Fe(OH)3 FeSO4 FeCl35.用做医疗器械和炊具的不锈钢，是在炼钢时加入了（）A.硅B.钨C.铬和镍D.锰6、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A.锌B.钛C.镁D.锰７.自行车架是用下列哪种合金制成的（）A.不锈钢B.锰钢C.硬铝D.锌合金8.地壳中含量最高的金属元素是（）A.铝B.铁C.铜D.钙9.把下列金属的性质和有关的用途用短线连起来金属的光泽金属铝做反光镜金属的导电性制铝箔金属的延展性制电缆金属的导热性用铝壶烧水互动交流1．将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物———合金。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记

课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。

2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。

）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。

（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。

2015-2016学年九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 第2课时 金属与某些化合物溶液的反应课件