选修5§3-1醇和酚
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• 2.在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的（ ） A．2，2－二甲基－1－丙醇 B．2－戊醇 C．3－甲基－2－丁醇 D．2－甲基－2－丁醇 • 3.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进 行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 （ ） A．3种 B．4种 C．7种 D．8种 • 4．分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一 元醛最多有 （ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
Hale Waihona Puke Baidu
条件下发生酯化反应。 化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等， 苯酚的用途： 稀溶液用作防腐剂和消毒剂
注意： 在与醇相似的条件下，苯酚不能在一般
小结：
练 习
• 1.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产 生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 3:6:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是 A．3 ：2 ：1 B．2 ：6 ：3 C．3 ：6 ：2 D．2 ：1 ：3
2 4
3）乙醇与氢卤酸的取代反应 △ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4）乙醇的氧化反应
乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2
乙醇的化学性质小结 乙醇的氧化反应 O CH3CH2-O-CH2CH3 CH3C-O-CH2CH3 浓H2SO4
140℃
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
反应。 反应。 反应
用于苯酚的检验和测定
P.54 学与问 1、为什么苯和苯酚发生溴代反应的条 件和产物有很大的不同？ 2、实验表明，苯酚的酸性比乙醇强。 3）苯酚的显色反应：现象P.54图3-9 OH +Fe3+ 6 [Fe(C6H5O)6]3- +6H+ 4）加成反应——与H2加成
5）氧化反应 （易燃）
OH
O=
=O
如不慎沾到皮 肤上应立即用 酒精洗涤。
为什 么？
2、苯酚的化学性质： 填表P.53 1）苯酚的酸性：（实验探究3-3）
OH +NaOH ONa +H2O
（石炭酸）
结论：苯环影响了-OH的活性
苯酚的酸性比碳酸的还弱，但比HCO3-强。 2）苯酚与浓溴水的反应——取代反应 实验探究：实验3-4
结论：-OH影响了苯环的活性
思考：相同碳原子个数的芳香醇与酚类是 什么关系？ （同分异构体） 2、试推导饱和一元酚的通式，并思考符 合此通式的还有什么物质？ CnH2n-6O
二、酚
OH
1、苯酚的结构和物理性质
无色晶体，有特殊气味，在 空气中易被氧化而呈粉红色，熔 点低（43℃） 。常温下在水中 溶解度不大（9.3g），加热时易 溶（>65℃时任意比溶）于水， 易溶于乙醇等有机溶剂，有毒， 有腐蚀性 。
0
-50 -100
30 40 50 60相对分子质量 100
●
●
丙三醇
● ●
烷
●
醇的沸点远 高于烷烃。
50 0
醇羟基越多 沸点越高。
2 3
羟基数
1
3、乙醇 1）乙醇的物理性质和分子结构
a．乙醇的物理性质 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味 的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发， 任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
③
现象：缓慢产生气 泡，金属钠沉于底 部或上下浮动。
2）乙醇的消去反应 实验3-1
实验装置及 注意事项
1）反应温度：170℃ 2）加碎瓷片 注意事项： 3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）检查气密性 ④
可能产生的现象分析 题外话：分子间脱水 浓H SO 2CH3CH2-OH 140℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
• 5．0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2 ，同 质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2 ， 该有机物可能是 （ ） A．丙三醇 B．1，2－丙二醇 C．1，3－丙二醇 D．乙二醇 • 6．已知乙醇和浓硫酸混合在140℃的条件下可发生如下 反应：某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂， 它可以通过下列三步反应制得：（1）根据以上信息推断： A ，B ， C 。（填结构简式） （2）写出各步反应的化学方程式： 第一步 ，属于 第二步 ，属于 第三步 ，属于
可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物
一、醇
1、醇的分类： 饱和一元醇: CnH2n+1OH 一元醇 不饱和一元醇 醇 多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
表3-1图 沸点/℃ 100 50 表3-2图 沸点/℃
● ● ●
醇
●
氢键
200
150 乙二醇
● ●
氢键数 目增多
b．乙醇的分子结构
化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 乙醇是极性分子 结构式：
2、乙醇的化学性质 1） 乙醇与钠反应
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH ② ① 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 ④ P.49思考与交流
[O]
CH3CHO
[O]
CH3COOH
CH3CH2-ONa CH3CH2-Br 怎样制备 无水乙醇
CH2=CH2
4、乙醇的工业制法？
5、醇的化学性质——与乙醇相似
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚(2)
1.什么是酚? 羟基与苯环上的碳原子直 接相连，其化合物则是酚。 羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连， 其化合物是芳香醇。 练习：判断下列物质哪种是酚类？
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚(1)
1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢 原子被-OH取代产物是什么? 2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成? 水 C2H5-Br+NaOH △ C2H5-OH+NaBr
烃分子中的氢原子被含有氧的原子团 取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。
醇 链烃基与羟基相连而成 羟基化合物 酚 苯环与羟基直接相连而成
Hale Waihona Puke Baidu
条件下发生酯化反应。 化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等， 苯酚的用途： 稀溶液用作防腐剂和消毒剂
注意： 在与醇相似的条件下，苯酚不能在一般
小结：
练 习
• 1.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产 生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 3:6:2，则A、B、C三种醇分子中的羟基数之比是 A．3 ：2 ：1 B．2 ：6 ：3 C．3 ：6 ：2 D．2 ：1 ：3
2 4
3）乙醇与氢卤酸的取代反应 △ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4）乙醇的氧化反应
乙醇能不能被其他氧化剂氧化？实验3-2
乙醇的化学性质小结 乙醇的氧化反应 O CH3CH2-O-CH2CH3 CH3C-O-CH2CH3 浓H2SO4
140℃
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
反应。 反应。 反应
用于苯酚的检验和测定
P.54 学与问 1、为什么苯和苯酚发生溴代反应的条 件和产物有很大的不同？ 2、实验表明，苯酚的酸性比乙醇强。 3）苯酚的显色反应：现象P.54图3-9 OH +Fe3+ 6 [Fe(C6H5O)6]3- +6H+ 4）加成反应——与H2加成
5）氧化反应 （易燃）
OH
O=
=O
如不慎沾到皮 肤上应立即用 酒精洗涤。
为什 么？
2、苯酚的化学性质： 填表P.53 1）苯酚的酸性：（实验探究3-3）
OH +NaOH ONa +H2O
（石炭酸）
结论：苯环影响了-OH的活性
苯酚的酸性比碳酸的还弱，但比HCO3-强。 2）苯酚与浓溴水的反应——取代反应 实验探究：实验3-4
结论：-OH影响了苯环的活性
思考：相同碳原子个数的芳香醇与酚类是 什么关系？ （同分异构体） 2、试推导饱和一元酚的通式，并思考符 合此通式的还有什么物质？ CnH2n-6O
二、酚
OH
1、苯酚的结构和物理性质
无色晶体，有特殊气味，在 空气中易被氧化而呈粉红色，熔 点低（43℃） 。常温下在水中 溶解度不大（9.3g），加热时易 溶（>65℃时任意比溶）于水， 易溶于乙醇等有机溶剂，有毒， 有腐蚀性 。
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-50 -100
30 40 50 60相对分子质量 100
●
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丙三醇
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烷
●
醇的沸点远 高于烷烃。
50 0
醇羟基越多 沸点越高。
2 3
羟基数
1
3、乙醇 1）乙醇的物理性质和分子结构
a．乙醇的物理性质 乙醇（酒精）是无色透明、具有特殊香味 的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发， 任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
③
现象：缓慢产生气 泡，金属钠沉于底 部或上下浮动。
2）乙醇的消去反应 实验3-1
实验装置及 注意事项
1）反应温度：170℃ 2）加碎瓷片 注意事项： 3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）检查气密性 ④
可能产生的现象分析 题外话：分子间脱水 浓H SO 2CH3CH2-OH 140℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
• 5．0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2 ，同 质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2 ， 该有机物可能是 （ ） A．丙三醇 B．1，2－丙二醇 C．1，3－丙二醇 D．乙二醇 • 6．已知乙醇和浓硫酸混合在140℃的条件下可发生如下 反应：某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂， 它可以通过下列三步反应制得：（1）根据以上信息推断： A ，B ， C 。（填结构简式） （2）写出各步反应的化学方程式： 第一步 ，属于 第二步 ，属于 第三步 ，属于
可分为一元羟基化合物和多元羟基化合物
一、醇
1、醇的分类： 饱和一元醇: CnH2n+1OH 一元醇 不饱和一元醇 醇 多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
表3-1图 沸点/℃ 100 50 表3-2图 沸点/℃
● ● ●
醇
●
氢键
200
150 乙二醇
● ●
氢键数 目增多
b．乙醇的分子结构
化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH 乙醇是极性分子 结构式：
2、乙醇的化学性质 1） 乙醇与钠反应
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH ② ① 练习：写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 ④ P.49思考与交流
[O]
CH3CHO
[O]
CH3COOH
CH3CH2-ONa CH3CH2-Br 怎样制备 无水乙醇
CH2=CH2
4、乙醇的工业制法？
5、醇的化学性质——与乙醇相似
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚(2)
1.什么是酚? 羟基与苯环上的碳原子直 接相连，其化合物则是酚。 羟基与芳香烃侧链上的碳原子相连， 其化合物是芳香醇。 练习：判断下列物质哪种是酚类？
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇和酚(1)
1.什么叫烃的衍生物? 如果烃分子中的氢 原子被-OH取代产物是什么? 2.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成? 水 C2H5-Br+NaOH △ C2H5-OH+NaBr
烃分子中的氢原子被含有氧的原子团 取代得到的化合物称为烃的含氧衍生物。
醇 链烃基与羟基相连而成 羟基化合物 酚 苯环与羟基直接相连而成