[配套K12]2017高中化学 第08天 几种常见离子的检验暑假作业 新人教版必修1
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
2017高中化学第08天几种常见离子的检验暑假作业新人教版
几种常见离子的检验某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，回答：(1)三次检测结果中第(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的________溶液(填化学式)，其目的是检验23CO -并将其除去； 第二步：加入________溶液(填化学式)，其目的是________；第三步：过滤，再向滤液中加入________溶液(填化学式)，其目的是________。
【答案】(1)二(2)HNO 3 Ba(NO 3)2 检验24SO -AgNO 3 检验Cl −(2)检验并除去23CO -应选择HNO 3溶液，这样不会影响其他两种离子的检验；检验24SO -，需用Ba(NO 3)2溶液，检验Cl −需用AgNO 3溶液；由于Ag 2SO 4微溶于水，会干扰24SO -的检验，因而应先检验24SO -，然后检验Cl −。
解题必备一、2-4SO 和Cl −的检验1．24SO -的检验：取少量待测液加入试管中，先加足量稀盐酸，无明显现象，然后加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有24SO -。
2．Cl −的检验：取少量待测液加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有Cl −，若无白色沉淀生成，说明原待测液中不含Cl −。
二、其他常见离子的检验易混易错1．在检验24SO -时，为什么要加入稀盐酸？ 能否加入稀硫酸？解释：加入稀盐酸的目的是排除23CO -的干扰。
因为23CO -和24SO -与Ba 2+都可生成白色沉淀，但BaSO 4不会溶解在盐酸中。
不能加入稀硫酸，否则会引入24SO -。
2．检验Cl −时，要加入几滴稀硝酸，目的是什么？能否用稀盐酸代替稀硝酸？解释：能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀的离子除Cl −外，还可能是23CO -等其他离子，加稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰。
高中化学每日一题常见离子的检验新人教版(2021学年)
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常见离子的检验高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线有一瓶无色透明溶液,其中可能含有Ｎa +、Mg ２+、Ba ２＋、A ｌ3+、Ｆe 3+、24SO -、23CO -、I −。
取该溶液进行以下实验：①用ｐH 试纸测得该溶液显酸性;②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl 4,经振荡、静置后，C Ｃl ４层呈紫红色； ③另取部分溶液,逐滴加入稀ＮaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成;④取部分③得到的碱性溶液，加入Na 2ＣO ３溶液,有白色沉淀生成;(１)该溶液为无色透明溶液,可确定其中一定不含__＿＿_____＿＿。
(填离子符号，下同) (2）由步骤①中测量溶液p Ｈ的方法_＿_＿__＿___________＿___＿_＿___________＿______＿_,通过测量结果可知，溶液中一定不存在_＿_____＿＿___. (3）由步骤②可知,溶液中含有_＿__________。
（４）由步骤③可排除_＿＿____＿___＿＿、_＿___＿__＿＿__的存在。
(5)由步骤④可知,溶液中含有＿______＿_，由此可排除_________的存在。
（６)通过实验不能确定___＿_＿_____是否存在。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
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(一)常见阳离子的检验方法
后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
5Fe2+ + MnO4-+8H+
5Fe3+ +Mn2++4 H2O 3 Fe2++2[Fe(CN)] 3- ═
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
几种常见离子的检验
离子所用试剂方法现象化学方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3SO 42-BaCl2溶液和稀盐酸将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2溶液滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ +2NaClC O3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OO H-酚酞试液、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸①将酚酞试液滴入待测液中②将紫色石蕊试液滴入待测液中③将待测液滴在红色石蕊试纸上①溶液变红②溶液变蓝③红色石蕊试纸变蓝——H+紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸①将紫色石蕊试液滴入待测液中②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上①溶液变红②蓝色石蕊试纸变红——NH4 +浓NaOH溶液将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口）放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇到浓盐酸产生大量白烟)NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑Cu 2+NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓Fe3 +NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl常见酸、碱、盐的检验：物质检验方法实验现象典型化学式硫酸及可溶性硫酸盐取少量待检验溶液于试管中(1)滴入紫色石蕊试液(2)滴人稀盐酸和BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液](1)溶液变红(2)加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3盐酸及可溶性盐酸盐取少量待检验溶液于试管中(1)滴入紫色石蕊试液(2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸(1)溶液变红(2)有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3碳酸盐及碳酸氢盐取少量待检验溶液于试管中(1)加稀盐酸或稀硝酸(2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。
配套K12高中化学新课程标准
高中化学新课程标准第一部分前言化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。
迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。
高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。
为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。
一、课程性质普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。
课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可供选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。
高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的认识；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续发展的思想。
二、课程的基本理念1．立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
2．设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间，以适应学生个性发展的需要。
3．结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观。
4．从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。
3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。
高中化学常见离子检验篇
高中化学常见离子检验篇WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】常见物质性质小结之离子检验篇下面这些，完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用。
像亚铁离子这种有多种检验方法的，一般情况下选用第一种，有时候可用第二种，第三种等(如实验条件限制，原溶液中所含离子颜色干扰等)一、阳离子1.氢离子(H+)：取少量溶液，滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液，溶液显红色，则可证明溶液中含有氢离子。
2.钠离子(Na+)：焰色反应，火焰呈黄色。
3.钾离子(K+)：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色。
4.钡离子(Ba2+)：取少量溶液，加稀盐酸酸化，无明显现象(排除Ag+)，再滴加稀硫酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有钡离子。
5.镁离子(Mg2+)：取少量溶液，滴加NaOH溶液，析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液，则可证明溶液中含有镁离子。
6.铝离子(Al3+)：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有铝离子。
7.银离子(Ag+)：取少量溶液，滴加稀盐酸，析出不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有银离子。
8.铵离子(NH4+)：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵离子。
9.亚铁离子(Fe2+)：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有亚铁离子。
(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改) ②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有亚铁离子。
10.三价铁离子(Fe3+)：①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有三价铁离子。
②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有三价铁离子。
高中化学常见离子检验大全(K12教育文档)
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(一）常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色.浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后,立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl—Fe3++3SCN－＝Fe（SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀.Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe（OH)2十O2+2H2O=4Fe（OH）3③酸性高锰酸钾(无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe（CN)6］取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2［Fe(CN）6］ 3—═Fe2 [Fe(CN）6］3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量Al3++3OH－＝Al(OH）3↓Al（OH)3+OH－＝AlO2—+ 2H2O（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42—与Cl—同时检验，需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42—检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl—.2．检验SO32—的试剂中,只能用盐酸，不能用稀硝酸。
高中化学干货：高中化学常见离子检验
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
(不一定，可能是HSO3-)
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
高一常见离子检验
6、OH-：
试剂： 无色酚酞试液
方法： 向待检物中滴加无色酚酞试 液，若酚酞试液变红,证明未 知物中含OH-。
小结:离子的检验：
离子 使用的试剂 石蕊试液 、锌粉 石蕊、酚酞试液 化学反应 发生的现象 的方程式
常见离子检验
几种重要离子的检验：
１、CO32-:
用试管取少量待检物质，滴加稀盐酸， 若有无色无味的气体放出，则将该气体 通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则 该物质中含有CO32-或HCO3-
2、SO42-:
H2SO4+ Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
Na2SO4+ Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 K2SO4+ Ba(NO3)2 = 2KNO3+BaSO4
2、如何证明某溶液是NaCl溶液?
3、某溶液中只含有NaOH和Na2CO3两种溶 质，如何设计实验证明CO32－和OH-确实 存在？
练习：
√
有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、 CO32－、SO42－、OH－ 中的几种， 现进行如下实验： （1）取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶 液，有白色沉淀产生，过滤； （2）在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； （3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶 解，并产生气泡。 则溶液中一定含有的离子是： Na+、 CO32－、 OH－ ； 2+、H+、SO 2－ Ba 一定没有的离子是________________ 4 ； Cl－ 可能有的离子是： 。
高中化学常见离子检验(可以直接打印)(1)
(一)常见阳离子的检验方法2（二）常见阴离子的检验方法1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-4．几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。
常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
高中化学常见离子的检验 人教版
3、SO42-的检验
试剂：
(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液
步骤： P19实验三
现象： (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的
白色沉淀
结论： (NH4)2SO4中含有SO42化学方程式： (NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4 +2NH4Cl
方法：
取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生 成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl， 证明该试样中含有SO42- 。
当我们渐渐步入社会，为了生活，我们不得不努力工作，严格遵守公司的规章制度，不敢有一丝懈怠，甚至为了一份微薄的薪水，我们几乎耗尽了所有的时间和精力去做好，不是在上班，就是在去上班的路上，几乎没有自己所谓的自由时间，我想在当今社会，应该有很大一部分人是这样，没有时间交际，也没有时间旅游，更没有时间去陪伴家人……或许这就是所谓的生活的选择，到最后只能自己在心里安慰自己：有失有得，只是这个得真是我们自己所想要的吗？
烧杯、玻璃 棒、酒精灯
KNO3与KCl的分 离
互不相溶的两种 液体混合物的分 离
烧杯、分液漏 斗
用CCl4提取溴水 中的溴
蒸馏烧瓶、酒 沸点不同的液体 精灯、温度计、 混合物的分离 冷凝管、石棉
网、接液管、
锥形瓶
石油的分馏
资料链接
• 由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该 农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。
大自然给予了我们很多美好的东西，只是我们自己却不知道去好好珍惜，只有当我们在失去后或者犯错了，我们才会去说后悔没有珍惜，希望能给一次机会重新来过，只是这样的重来真的还能重来吗？我们谁都不能去肯定，路，自己选择，自己走下去，也许有人给你使绊，也许有人会拉你一把，但终归还是需要自己去选择，自己亲自去走。人生经历太多，失败了、跌倒了，可以站起来继续走，如果走错了，可以选择正确的路，但我们如果放弃了，就有可能一直停留在那，多年以后，或许你已经被遗忘。
高中化学常见离子检验方法一览表
高中化学常有离子查验方法一览表(一)常有阳离子的查验方法离子H+K + Na+ NH 4+ Ag+ Ba2+Fe3+查验试剂①pH 试纸②石蕊试液焰色反响焰色反响NaOH 溶液(浓 )稀 HNO、稀盐酸（或NaCl ）①稀 H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO 3KSCN 溶液加苯酚淀粉KI溶液加 NaOH 溶液实验步骤实验现象离子方程式①用玻璃棒蘸取少① pH<7量待测液滴到干燥的 pH 试纸上②取②石蕊变红样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝色后在火焰上灼烧至钴玻璃片察看钾原火焰色②蘸取溶离子焰色）液，放在火焰上灼火焰分别呈黄色烧，察看火焰颜色。
取少许待测溶液于加热，生成有刺激试管中，加入 NaOH性气味、使润湿红浓溶液并加热，将色石蕊试纸变蓝润湿红色石蕊试纸的气体置于试管口取少许待测溶液于试管中，加入稀生成白色积淀，不Ag + +Cl －＝ AgCl↓HNO 3酸化再加入溶于稀 HNO 3稀盐酸（或 NaCl ）取少许待测溶液于产生白色积淀，且试管中，加入稀积淀不溶于稀Ba2++ SO42-=BaSO 4↓H2SO4再加入稀HNO 3HNO 3取少许待测溶液于试管中，加入 KSCN变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3溶液取少许待测溶液于溶液显紫色试管中，加苯酚滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2加 NaOH 溶产生红褐色积淀Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②加 NaOH Fe2+溶液③（无其余实验步骤①取少许待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水②取少许待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中实验现象①加入KSCN溶液不显红色，加入少许新制的氯水后，立刻显红色。
②开始时生成白色Fe(OH) 2积淀，快速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH) 3积淀。
离子方程式2Fe2+ + Cl 22Fe3+ + 2Cl -Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3Fe2++2OH — =Fe(OH) 2↓4Fe(OH) 2十 O2+2H 2O=4Fe(OH) 3还原性物取少许待测溶液于质如SO32-）试管中，加入酸性酸性高锰高锰酸钾溶液酸钾取少许待测溶液于Al 3+NaOH 溶液试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过度加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去加入适当 NaOH溶液后生成白色积淀，该积淀溶于过度 NaOH 溶液中Al 3+ +3OH －＝ Al(OH) 3↓Al(OH) 3+OH －＝ AlO 2-+ 2H 2O取少许待测溶液于加入适当NaOHCu2+NaOH 溶液试管中，加入NaOH溶液后生成蓝色溶液积淀Cu+ +2OH －＝Cu(OH) 2↓（二）常有阴离子的查验方法查验试剂实验步骤①用玻璃棒蘸取①pH 试纸少许待测液滴到OH-干燥的pH试纸上②酚酞或石②取样，滴加石蕊蕊试液试液实验现象离子方程式①pH>7②酚酞变红或石蕊变蓝取少许待测溶液① BaCl2溶于试管中，加入液、稀盐酸BaCl 2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
(版)高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法离子 检验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量H +pH 试纸③ 待测液滴到枯燥的石蕊试液pH 试纸上③取 样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤K +焰色反响后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼Na +焰色反响 烧，观察火焰颜 色。
取少量待测溶液于NaOH 溶液 试管中，参加NaOH NH4+浓溶液并加热，将(浓)湿润红色石蕊试纸置于试管口稀HNO3 、 取少量待测溶液于试管中，参加稀Ag+ 稀盐酸〔或HNO3再参加稀盐NaCl 〕酸〔或NaCl 〕实验现象 离子方程式①、②pH<7③石蕊变红浅紫色〔通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色〕火焰分别呈黄色加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体生成白色沉淀， －＝AgCl↓不溶于稀Ag ++Cl HNO 3Ba 2+Fe 3+稀H 2SO 4或取少量待测溶液于 产生白色沉淀，可溶性硫酸 试管中，参加稀且沉淀不溶于稀 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓盐溶液、稀 H 2SO 4再参加稀 HClHClHCl取少量待测溶液于KSCN 溶液试管中，参加KSCN 变为血红色溶液Fe 3++3SCN －＝Fe(SCN)3溶液取少量待测溶液于6C 6H 5OH+Fe 3+?加苯酚溶液显紫色试管中，加苯酚[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H+淀粉KI 溶 滴加淀粉KI 溶液溶液显蓝色2Fe 3++2I －＝2Fe 2++I 2液溶液+3OH↓加NaOH加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3+－＝Fe(OH)31离子检验试剂KSCN溶液，新制的氯水②NaOH溶液Fe2+③酸性高锰酸钾〔无其它复原性物质〕④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]Al3+NaOH溶液Cu2+N aOH溶液Mg2+NaOH溶液实验步骤实验现象取少量待测溶液于参加KSCN溶液不显红色，参加试管中，参加KSCN少量新制的氯水溶液，新制的氯水后，立即显红色。
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几种常见离子的检验
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，回答：
(1)三次检测结果中第(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的________溶液(填化学式)，其目的是检验23CO -
并将其除去； 第二步：加入________溶液(填化学式)，其目的是________；
第三步：过滤，再向滤液中加入________溶液(填化学式)，其目的是________。
【答案】(1)二
(2)HNO 3 Ba(NO 3)2 检验24SO -
AgNO 3 检验Cl −
(2)检验并除去23CO -应选择HNO 3溶液，这样不会影响其他两种离子的检验；检验24SO -
，需用Ba(NO 3)2溶液，检验Cl −
需用AgNO 3溶液；由于Ag 2SO 4微溶于水，会干扰24SO -的检验，因而应先检验24SO -
，然后检验Cl −。
解题必备
一、2-
4SO 和Cl −
的检验
1．24SO -
的检验：取少量待测液加入试管中，先加足量稀盐酸，无明显现象，然后加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有24SO -。
2．Cl −
的检验：取少量待测液加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有Cl −
，若无白色沉淀生成，说明原待测液中不含Cl −。
二、其他常见离子的检验
易混易错
1．在检验24SO -
时，为什么要加入稀盐酸？ 能否加入稀硫酸？
解释：加入稀盐酸的目的是排除23CO -的干扰。
因为23CO -和24SO -与Ba 2+
都可生成白色沉淀，但BaSO 4不会溶解在盐酸中。
不能加入稀硫酸，否则会引入24SO -。
2．检验Cl −
时，要加入几滴稀硝酸，目的是什么？能否用稀盐酸代替稀硝酸？
解释：能与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀的离子除Cl −
外，还可能是23CO -
等其他离子，加稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰。
不能用稀盐酸代替稀硝酸，原因是稀盐酸本身含有Cl −
，对结果产生干扰。
学霸推荐
1．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论一定正确的是 A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl −
B ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明有24SO -
C ．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有23CO -
D ．加浓NaOH 溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有4NH +
2．现有氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是 A ．氯化钡溶液 B ．紫色石蕊试液 C ．稀盐酸 D ．碳酸钠溶液 3．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：
①NaOH ②MgSO 4 ③Ba(NO 3)2 ④Cu(NO 3)2 ⑤KNO 3 被鉴别出来的正确顺序是 A ．⑤④③②① B ．④③①②⑤ C ．④①②③⑤
D ．②③①④⑤
4．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀
部分溶解
③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验，以下推测不正确的是
SO-
A．一定有2
4
CO-
B．一定有2
3
C．不能确定Cl−是否存在
SO-是否存在
D．不能确定2
4
5．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
参考答案
1．【答案】D
【解析】A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl、碳酸银、硫酸银等，不能证明含有
SO-，Cl－，A错误；B.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀也可能为硫BaCO3、AgCl等，不能证明有2
4 B错误；C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化CO-，C错误；D．只有氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓NaOH溶液后加热，
硫，不能证明有2
3
NH+，D正确；答案选D。
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有
4
2．【答案】B
3．【答案】C
【解析】各取五种溶液少量，观察颜色，蓝色溶液为Cu(NO 3)2溶液，然后分别将其他四种无色溶液与之混合，产生蓝色沉淀的为NaOH 溶液，再用NaOH 溶液检出MgSO 4溶液，用MgSO 4溶液检出Ba(NO 3)2溶液和KNO 3溶液。
4．【答案】D
【解析】向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO 2气体，证明原溶液中一定含有24SO -和23CO -。
在②中的上层清液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀AgCl ，并不能确定原溶液中是否有Cl −
，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
5．【答案】试剂：过量HNO 3溶液 结论：Na 2CO 3 试剂：过量Ba(NO 3)2溶液 结论：Na 2SO 4
试剂：少量AgNO 3溶液 结论：NaCl
【解析】检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验23CO -、24SO -、Cl −
等三种离子的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而24SO -的存在干扰Cl −
的检验，因此可以按照23CO -、24SO -、Cl −顺序检验：因此先加入过量HNO 3溶液检验并除去23CO -
，然后加入过量Ba(NO 3)2溶液检验并除去过量的24SO -
，最后加入少量的AgNO 3溶液检验Cl −
的存在。