第二节离子反应
人教版必修1第二章第二节离子反应
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和PO43-等。
不能大量离子共存
5、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只
能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。 在强酸性条件下：OH- CO32- HCO3-等 在强碱性条件下:H+ HCO3- Mg2+等
第二节 离子反应
课时二
前提测评：
一、在下列物质中：①CH3COOH ②HCｌ③NａOH ④Cu(OH)2
⑤AgCl ⑥Nａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
1．属于强电解质的是__②___③___④___⑤_ ⑥
2．属于弱电解质的是_____①___⑧____
3．属于非电解质的是_____⑦___⑨____
2 CuSO4+BaCl2
现象
无明显现象， 溶液仍为蓝色
有白色沉淀生 成，滤液为蓝
色
课时二
3 CuCl2+AgNO3
有难溶于稀 HNO3的白色 沉淀生成
结论 和
解释
没有发生反应， 溶液中仍为Na+、 Cl-、Cu2+、SO42-
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl-、Cu2+没有参加 反应
Ag++Cl-==AgCl↓ NO3-、Cu2+没有参 加反应
课时一
讨论
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于 水的盐是否属电解质?醋酸易溶，是 否属强电解质?
小结：BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解
的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质， 醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱 电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然 联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
第二章第二节第2课时离子反应及其发生条件.ppt
课时作业
基础达标 1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减
小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是 H＋与 OH－结合生成水，
故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成 H＋＋OH－===H2O 的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条 件才能进行
27
(1)实验现象及分析： ①溶液颜色变化为_____________________________， 原因：______________________________________。 ②灯泡亮度变化：_____________________________， 原因：_______________________________________。 ③向盛有一定量的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，直 至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ 表示)近似地用如图曲线表示，正确的是 ( )
Cu2＋和 Cl－没有 Na＋、Cl－、Cu2＋、SO24－ 反应，Ba2＋和
没有发生化学反应 SO24－生成难溶 的 BaSO4 沉淀
反应实质
Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
2
实验结论
(1)离子反应：在水溶液中有离子 参加 或 生成 的反应。
(2)离子反应的实质：某种离子的数目 减小 。
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋H2O D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋
＋2H2O
22
解析 A 中不符合电荷守恒，应为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋ ＋2Ag；B 中 Ca(HCO3)2 是强电解质，要写成离子形式： Ca2＋和 HCO－3 ；C 项中离子方程式应写成 H＋＋SO24－＋ Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。 答案 D
离子反应
第二节离子反应常见题型：一、离子方程式的书写：二、离子方程式正误的判断三、离子共存：五、离子检验与推断一、离子反应及其发生的条件1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2、离子反应发生的条件（复分解反应）特征：向着离子浓度减少的方向进行。
（1）生成难溶的物质。
如：BaSO4、AgCl、CaCO3等（2）生成气体或易挥发的物质。
如：CO2，SO2，H2S等（3）生成难电离的物质。
如：H2O，弱酸，弱碱等附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。
3、常见离子反应类型（1）离子间互换的非氧化还原反应，如复分解反应（2）离子与分子之间的反应，如CO2与NaOH溶液的反应（3）离子与单质之间的置换反应，如Zn与H2SO4 溶液的反应二、离子方程式1、表示方法：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
2、表示意义：反映了离子反应的实质，不仅能表示一定物质间的某个反应，还表示所有同类的化学反应。
3、书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式，CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步），难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成，Cu 2++SO 42-+Ba 2+ +2Cl - =Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓ “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子，Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓ “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、书写规则：（1）抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。
必修1 第二章·第二节 《离子反应》(精选8篇)
必修1 第二章·第二节《离子反应》（精选8篇）必修1 其次章·其次节《离子反应》篇1【课题】：其次节离子反应（高一化学必修1 其次章化学物质及其变化）【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；2.通过试验事实熟悉离子反应及其发生的条件【教学重点】：离子反应发生的条件【教学难点】：电离、电解质等概念的建立【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。
如何引导同学正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参与了反应，仍是需要突破的难点。
【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了试验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
新课程标准的核心是要同学参加到学问学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。
【教学方法】：边讲边试验【教具】：多媒体电脑投影设备、必需的试验仪器和药品（本节在试验室上）【课时支配】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离其次课时离子反应及其发生的条件【教学过程】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离老师活动同学活动设计意图1. 请同学们在试验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观看它们的颜色。
2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观看有什么现象。
3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观看有什么现象。
4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式1. 同学观看：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等2. 同学操作后：没有现象3. 同学操作后：有蓝色固体4. 同学试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl使同学初步熟悉到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观看现象2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观看现象。
第二节-离子反应(整理)
• ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、 NH3·H2O、HClO等。
• ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2等。 • ④离子反应发生条件的实质：
பைடு நூலகம்• 总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
7、离子共存(参考金榜学案P29)
强电解质
电解质
弱电解质
实验2-1
实验
1、向盛有 2mLNa2SO4溶液的 试管里加入2mL稀 KCl溶液。
2、向盛有 2mLNa2SO4溶液的 试管里加入2mL BaCl2溶液。
现象及结论
无明显的现象。
产生白色沉淀。
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
• 1、离子反应：有离子参加或有离子生成 的反应
• ②强酸性溶液中不能存在与H＋反应的弱酸根离 子 HS：OC3、OF32－-、等H。CO3-、S2－、HS－、SO32-、ClO－、
• ③强碱性溶液中不能存在与OH－反应的阳离子： F离e子3＋、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、NH4+等弱碱金属阳
• ④弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境 中都不能大量共存。
• ③ 条件问题：水溶液里或熔融状态下。要 注意“或”这一关键字，“或”是两个居 其一即可。例如HCl、BaSO4。
• ④从物质的溶解性方面来说，有的电解质 易溶于水，如HCl、KOH 等；有的电解质 难溶于水，如BaSO4、AgCl等。
• ⑤导电的对象：必须是用化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应 生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导 电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、 H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质， 而是非电解质。
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
第二章第二节离子反应
[例] 1、2mol/L的KCl溶液、0.2mol/L的NaNO3溶液：
2mol/L的KCl溶液导电性好些 2、等浓度的NaCl溶液、FeCl3溶液：上 FeCl3溶液导电性好些
二、离子方程式的正误判断
看反应的可能性：是否符合事实
大多数盐都是强电解质
弱电解质
弱酸： H3PO4 HClO H2SO3 H2CO3 CH3COOH H2S HCN HSCN H 2C 2O 4 弱碱： NH3·H2O AgOH Mg(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
盐
常见非电解质：
非金属氧化物： CO、N2O CO2、SO2
2、混合物不是电解质，电解质所指的对
象是化合物。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电， HCl不是电解质。 X 3、电解质应是在水溶液或熔融状态下导 电。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 ③ 不是电解质。 4、电解质应是在水溶液或熔融状态下本 身电离，产生自由移动离子而导电。而 不是物质与水反应生成其他物质导电。 同类的还有：CO2 、SO2 、P2O5 、NH3等。
NaCl = Na+ + ClK2CO3 = 2K+ + CO32电离时生成金属阳离子 （包括NH4+）和酸根离子的
化合物叫做盐
(NH4)2SO4= 2NH4+ + SO42-
3、常见的电解质：
电解质 强电解质 氧化物 金属氧化物： Na2O、Fe2O3 、 Al2O3 、MgO等 酸 强酸： HCl HNO3 H2SO4 HClO4 HBr HI 碱 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
第二节 离子反应(全节)
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1. 电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 电离：物质溶于水或受热熔化时， 动的离子的过程。 动的离子的过程。 2．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 ．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 化合物。 如：HCl、NaOH、K2SO4 、某些金属氧化物等。 、 、 某些金属氧化物等。 某些金属氧化物等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
思考
2. 那些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方 那些自由移动的离子是如何产生的？ 程式表示？举一例说明。 程式表示？举一例说明。 这一过程可以用电离方程式表示如下： 这一过程可以用电离方程式表示如下： NaCl = Na+ + Cl－
电离方程式
NaCl = Na+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42KOH = K+ + OH遵守定律及原则: 质量守恒 电荷守恒
酸都能 电离出 H+
练 习
+ HCl = H + Cl + HNO3 = H + NO3
碱都能电 离出OH离出
Ba(OH) 2 NaOH
盐电离有 金属阳离 子或铵根 子或铵根 离子生成 离子生成
= Ba2+ + 2OH= Na+ + OH盐电离有
KNO3 = K+ + NO 3 (NH4)2SO4 = 2NH + + SO
c、 生成难电离物质 生成弱酸； 如: H+ 与F-、ClO-、S2-生成弱酸； 等生成弱碱； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱； 生成水等 H+与OH-生成水等。 d、 发生氧化还原反应 如: 具有氧化性的离子（如MnO4-、NO3-、 具有氧化性的离子（ 与具有还原性的离子（ Fe3+、ClO-等）与具有还原性的离子（如S2-、 I-、SO32-、Fe2+等）易发生氧化还原反应。 易发生氧化还原反应。
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
第二章第二节离子反应
(2)氧化还原反应：
＋ － ＋ － 2＋ 如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H )与 Fe 、MnO4 (H )与 Br 等；
(3)相互促进的水解反应： 如 Al3 与 HCO3 、Al3 与 AlO2 等；
●考纲定标
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的
概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶液的导电性。 2．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
●热点定位
1．强弱电解质的判断。
2．离子方程式的书写及正误判断。 3．离子共存及离子的推断。
(2)注意的问题： ①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬
浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
②氨水作为反应物写NH3· H2O；作为生成物，若有加热条 件或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。 ③固体与固体间的反应不能写离子方程式。 ④离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化
5．牢记判断离子大量共存的4个方法：“一色、二性、
三特殊、四反应”。
抓基础
第 二 章
第 二 节
析考点 提能力
一、电解质和电离方程式 1．电解质与非电解质 能电离 电解质 在水溶液里 ―――→ 化合物 ―――――→ 或熔融状态下不能电离 非电解质 ―――→
2．强弱电解质 强酸、
[例 1]
(2011· 江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式 (
＋ ＋ ＋
正确的是
)
A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3 ===Cu2 ＋Fe2 B．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3 ＋NO＋2H C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO－ 2 ＋CO2
必修一第二章第二节离子反应及其发生条件
结论：
4、书写方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。即：
△
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在 离子方程式中一律写化学式； 单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
查:原子个数和电荷总数是否相等
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
⑵生成气体或挥发性物质：
如：OH-与 NH4+ 、 H+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与 Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸； OH-与 NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1第二节 离子反应(讲义)
第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
第二章-第二节-离子反应-课件1
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
《用电安全规范》中要求：不要用湿
手去接触电源开关、插座或其他电
器设备。为什么？
这主要是因为人的皮肤分 泌的汗液中有盐分（主要 成分是NaCl），这样湿手
×
就成了导电体，此时去摸
开关是十分危险的。
NaCl固体溶于水到底发生 了什么变化呢？
思考与交流:
1、就日常知识了解哪些物质的能导电？
电解质： ② ③ ⑤ ④ ⑩ ⑾ 强电解质： ② ③ ④ ⑩ ⑾
弱电解质： ⑤
思考二、能用化学符号来表示电解质在水
溶液中产生自由移动的离子的过程吗？
3、电离:物质在水分子的作用下，离解成 能自由移动的离子的过程
4、电离方程式:用化学符号来表示在电解 质水溶液或熔化状态下产生自由移动的离 子的过程
请书写下列物质的电离方程式：
号是否使用正确
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag
×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
③HCl+NH3·H2O H + +NH3·H2O = NH4 + + H2O
④Ba(OH)2+H2SO4
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 ↓＋2H2O
第二节 离子反应
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物
强电解质:在水溶液里或熔融状态下能够完 全电离的化合物
例: 强酸 强碱 和 大多数的盐 HCl H2SO4 NaOH KNO3 CaCO3等
弱电解质:在水溶液里或熔融状态下只能部分电 离的化合物
例: 弱酸 弱碱 和 水 H2CO3 CH3COOH
则：阴离子是： Cl- .
综上可知：气体A是 HCl 。
（5）治理水中的污染物 如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3
若将两种污水按适当的比例混合
Ag++Cl-=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消 除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的 水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）
Fe2++Cl-=FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
1. 应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
B. 强碱： NaOH
C. 可溶性盐
KOH
Ba(OH)2 等
2.仍用化学式表示的物质:
A.难溶的物质: BaSO4 弱酸 等 I2 等 Cu(OH)2 弱碱 等 水 等 B.难电离的物质: C.气体: D.单质: CO2 H2S H2 Na
没有发生化学变化， 反应的实质是：Cl-、 溶液仍然是自由移动 Cu2+没有参加反应， 的Na+、Cl-、Cu2+、 Ba2+、SO42-生成了难 溶的BaSO4 SO42+
如何正确书写离子方程式？
1.(写): 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
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1.化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.酸、碱、盐的概念(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如：硝酸(hno3)hno3＝h+＋no-3硫酸(h2so4)h 2so4＝2h+＋so2-4(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如：氢氧化钠(naoh)naoh＝na+＋oh-氢氧化钾(koh)koh＝k+＋oh-氢氧化钡［ba(oh)2］ba(oh)2＝ba2+＋2oh-(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如：硫酸铁［fe2(so4)3］fe2(so4)3＝2fe3+＋3so2-4②盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：课本知识诠解重要提示1.电解质电解质非电解质定义在溶于不或熔化状态下能导电的化合物有溶于水或熔化的状态下都不能导电的化合物能否电离能不能在溶液中存在形态离子或离子与分子分子电解质和非电解质2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离条件水或加热溶化水电离程度完全部分溶液里的粒子离子分子、离子3.电解质溶液导电的原因及影响因素( 1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。
(2)导电性强弱的影响因素：①相同条件下离子的浓度。
②离子所带电荷的多少。
4.离子反应和离子方程式(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应(2)离子反应的类型①复分解反应。
②电解质在水溶液中发生的化合反应。
如：na2o＋h2o=2naoh③水溶液中的氧化还原反应。
(3)离子反应发生的条件①生成难溶于水的物质。
②生成挥发性物质。
③生成难电离的物质。
(如h2o、弱酸、弱碱及某些水电解质)④发生氧化还原反应。
(4)离子方程式①定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
②意义：离子方程式不仅可以表示某一特定反应，还可以表示同一类型的所有的离子方程式。
③书写步骤：a.写：写出化学方程式，配平。
b. 改：将可溶性强电解质改写成离子符号。
(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式)d.查：检查是否符合反应事实，是否满足质量守恒、电荷守恒。
2.①强、弱电解质没有明显的界限，强弱是相对的。
②电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的，与物质的溶解性无关。
如baso4等难溶物在水中溶解度虽然很小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此baso4是强电解质。
离子化合物一定是强电解质，共价化合物，有的是强电解质，有的是弱电解质。
3.因为电解质溶液中阳离子所带电荷与阴离子所带电荷相等，所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。
随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()【解析】d拖1下列说法正确的是()a.能导电的物质叫电解质b.电解质在通电时能发生电离d.硫酸镁晶体溶于水后，溶液可导电，所以硫酸镁是电解质答案: d(电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下电离)【例题2】离子方程式h+＋oh-h2o可表示的化学反应是()a.盐酸和氢氧化钡的反应b.硝酸和氢氧化镁的反应d.盐酸和氨水反应【解析】a拖2下列离子方程式正确的是()b.硝酸与koh溶液反应h+＋oh-h2oa.溶液中有大量h+存在时，则溶液中不可能有_______离子。
b.当溶液中有大量ba2+存在时，则溶液中不可能有_______离子。
拖3下列离子方程式正确的是()拖4下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()a.k+、h+、so2-4、oh-重难点突破重点•难点•易混点•易错点•方法技巧重点电解质(强电解质和弱电解质)离子反应和离子反应方程式的书写方法。
难点离子反应方程式的书写方法。
易混易错点1.电解质的概念的理解2.溶液的导电性与电解质强弱的关系电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。
但电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系。
电解质溶液导电性强弱取决于溶液离子浓度大小以及离子所带的电荷数。
如果某强电解质溶液浓度很小，其导电性可能很弱。
如：baso4等难溶物的饱和溶液、极稀的硫酸溶液等。
即不能以溶液的导电性强弱区别电解质的强弱。
a.1种b.2种拖6判断下列说法正确的是()a.离子化合物都是强电解质b.其水溶液能导电的物质都是电解质d.由于na2o的水溶液能导电所以说na2o是电解质答案: a(a项离子化合物在熔融状态下都能电离，因此都是电解质；离子化合物在水溶液中，无论溶解度大小，溶解的部分都可电离，不存在分子，因此都是强电解质，a正确。
b项nh3、so2的水溶液都能导电，但它们不是电解质，b不正确。
4.与量有关的离子方程式的书写或正确判断【例题4】写出向nahso4溶液中加入少量ba(oh)2溶液和过量ba(oh)2溶液的离子方程式。
【易混分析】同学们一般都知道反应生成h2o和baso4沉淀，但不知h+、so2-4、ba2+、oh-之间的计量关系，往往将两种情况弄反或混为一谈。
2+、oh-均参加离子反应，当ba(oh)2少量时，则ba2+、oh-完全反应无剩余，这样ba2+与oh-的计量关系一定与其组成一致，即为1∶2，而消耗的h+、so2-4的量，则因oh-和ba2+的量而定，如假设反应了一个ba2+离子，2个oh-离子，则需一个so2-4离子，2个oh-离子，所以离子方程式为：ba2+＋2oh-＋so2-4＋2h+baso4↓＋2h2o；当ba(oh)2过量时，即nahso4少量，则h+、so2-4无剩余，这样h+、so2-4离子的计量关系一定与其组成一致，即为1∶1，而消耗的ba2+、oh-的量，则因so2-4、h+离子的量而定，假设反应了一个h+离子，一个so2-4离子，则需一个oh-离子，一个ba2+离子，所以离子方程式为：h+＋so2-4＋ba2+＋oh-baso4↓＋h2o【思路点拨】与量有关的离子方程式的书写这类问题，可用“少定多变”解决，所谓“少定”是以少量的反应物为标准，其离子的计量比按其化学式确定，“多变”拖7下列说法正确的是()d.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质拖8完成下列反应的离子方程式：拖9下列离子方程式正确的是()fe2+＋2oh-=fe(oh)2↓所以，对判断这类与量有关的离子方程式的正误，我们首先看少量的物质的离子的计量数是否与其化学组成相等。
答案: d(这4个均为与量有关的离子反应，要依据“少定多变”法。
d中ba(oh)2少量，则ba2+与oh-均反应完全好，ba2+与oh-的计量比等于其组成中ba2+与oh-的比)5.判断离子共存问题的题中隐含条件的忽视在判断离子共存问题中，有些题中加了一个隐含条件如：无色、强酸性、强碱性、使石蕊变红的溶液，而同学们往往忽视了这些隐含条件，拿题就做，只考虑选项中离子可否共存。
【例题5】在ph＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是()b.k+、mg2+、no-3、so2-4【解析】b拖10下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是()拖11下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是()b.na+、k+、no-3、so2-4方法的技巧1.离子方程式的书写规则(1)以事实为依据，写出正确的产物此外，必须根据反应实际情况写出正确产物。
如铁与稀盐酸反应：2fe＋6h+＋6h+=2fe3+＋3h2↑(错误)，正确的是：fe＋2h+fe2+＋h2↑。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质在离子方程式中一律写成化学式。
(3)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。
(5)必须满足三守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左、右两边离子的电荷总数要相等。
③电子守恒(价守恒)；对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等。
(6)正确把握与“量”有关的反应原则①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如ba(oh)2与h2so4溶液反应，离子方程式为：ba2+＋2oh-＋2h+＋so2-4baso4↓＋2h2o在h+、oh-、h2o之前的系数2不可省去。
(7)注意反应条件随笔：③浓度条件。
如：浓h2so4与稀h2so4写法不同。
【例题6】已知硫酸铅不溶于水，也不溶于稀盐酸和稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：拖 12(全国高考题)(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______。
(2)在以上中性溶液中继续滴加ba (oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_______。
2.离子方程式的正误判断方法离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。
对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式。
这是书写离子方程式规则的主要出发点。
(1)看离子反应是否符合客观事实(2)看物质是否可拆(3)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)na＋h2ona+＋oh-＋h2↑都是错误的。
(4)看是否符合阴、阳离子的配比关系如：ba(oh)2溶液和稀h2so4混合：ba2+＋oh-＋h+＋so2-=4baso4↓＋h2o是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应如稀h2so4和ba(oh)2溶液反应，写成so2-4＋ba2+baso4↓或h+＋oh-h2o都是错误的。
较复杂离子反应的方程式，今后还要继续深入学习。
答案: (1)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh=baso4↓＋2h2o(2)ba2+＋so2-4baso4↓解析：因nahso4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。
当反应后溶液呈中性时其反应式是2nahso4＋ba(oh)2baso4↓＋na2so4＋2h2o，离子反应式是2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-baso4↓＋2h2o。
此时中性溶液中只有na2so4溶液，加入ba(oh)2的离子方程式为ba2+＋so2-4baso4↓。
拖13下列反应的离子方程式正确的是()b.nahso4溶液中加入naohhso-4＋oh=h2o＋so2-4【例题7】下列反应的离子方程式正确的是()a.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+＋oh-＋h+＋so2-=h2o＋baso4↓b.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：oh-＋h+h2od.fe与盐酸反应：2fe＋6h+==2fe3+＋3h2↑【分析】离子方程式的书写必须符合离子方程式书写的规则。