27高三化学一轮复习：盐类水解之离子浓度的比较2

2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：
C)
c(Cl-) > c(NH4+) c(OH-) = c(H+)
C. 0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：
B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+)
高三第一轮专题复习
盐类水解之离子浓度的比较
1、单一溶液中离子浓度大小的比较：
欲使 【例1】在 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中，各离子 c(NH4+) : c(Cl-) = 1:1 浓度由大到小的关系为： 如何操作？
【答案】c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
⇌ H+ + HCO3- ①
HCO3H 2O
⇌ H+ + CO32⇌ H+ + OH-
②
③
[变式]在NaHCO3 溶液中 （1）写出该溶液中存在的所有平衡的表达式
HCO3- + H2O HCO3H2CO3 + OHH+ + CO32H2 O H+ + OH-
（2）该溶液的酸碱性取决的因素是什么？
HCO3- 的电离程度与HCO3-的水解程度的相对大小 （3）该溶液中的微粒有 阳离子：H+ 、Na+ 阴离子：CO32-、HCO3-、OH分子：H2CO3、H2O
完全反应，生成NaA 1、常温下将浓度均为 0.1 mol/L 的 HA 溶液与
NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，测 c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) 得混合溶液的pHc(A-) = c(OH-) - c(H+) c(Na+) - = 8，试回答： a. 混合溶液中由水电离出的c(H+) NaOH溶 +) = c(OH-)> c(HA) + c(H).（填“>”、“<”或 液中由水电离出的c(H+ c(OH-) - c(HA) = c(H+) “=”）
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中：
c(OH-)=来自c(H+)+
c(HS-)
+ c(H2S)
2010年 上海卷
8、 0.02 mol/L的 HCN 和 NaCN 溶液等体积混 合，所得溶液中 c(CN-) < c(Na+)，则下列关系
正确的是（ A C ）
A. c(Na+) > c(CN-) > c(OH-) > c(H+)
[变式1]将0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混 合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( AC ) A．c（K＋）＞c（CH3COO-）＞ c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-） B．c（K＋）＞ c（CH3COO-）= c（Cl-）＞c（H＋）＞c（OH-） C．c（H＋）+ c（K＋）= c（Cl-）+ c（CH3COO-）+ c（OH-） D．c（K＋）＞ c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H＋）
Ka(HAc)= 1.76×10-5
Kh=Kw/Ka=5.68×10-10
中学化学常见的有三对
1.等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离>其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性
2.等浓度的NH3· 2O与NH4Cl的混合溶液： H
弱碱的电离>其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
3.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：
B. c(HCN) + c(CN-) = 0.04 mol/L
C. c(Na+) + c(H+) = c(CN-) + c(OH-)
D. c(CN-) > c(HCN)
3下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（AC ）
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加
NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(OH-)
2010年江苏卷
5、已知某溶液中存在Na+ 、CH3COO-、H+ 、OH- 四种离子，某同学 推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) ②C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-) ③C(CH3COO-)> C(Na+)> C(H+)> C(OH-) ④C(Na+)> C(OH-)> C(CH3COO-)> C(H+) ⑤C(OH-)> C(Na+)> C(H+)> C(CH3COO-) 请填写下列空白： （1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是 CH3COONa，上述四种离 ① 子浓度的大小顺序为 （填序号） （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为CH3COOH CH3COONa ； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 CH3COONa NaOH 。 （3）若该溶液是由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，且 恰好呈中性，则混合前C(CH3COOH) ＞ C(NaOH),混合后溶液中各 离子浓度的大小关系为 C(CH3COO-)= C(Na+)＞C(H+)= C(OH-) 。 （4）该同学推测的这些结果，你认为不可能出现的是 ②⑤ ， 理由为 ②不遵循电荷守恒 ⑤根据溶液中存在的四种离子可知为 。 NaOH、CH3COOH混合所得溶液，Na+不参加反应，所以C(Na+)＞C(OH-)
[变式2] 常温下，PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合（不考虑混合 后溶液体积的变化）恰好完全反应，则下列说法不正确的是 （ AC ） A、氨水的浓度大于盐酸的浓度 B、反应后的溶液呈酸性 C、反应后溶液中c（ NH4+） =c（Cl-）＞c（H＋）=c（OH-） D、反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和 为 0.05mol/L
[变式练习3] 在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一 元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）， 则对反应后溶液的叙述正确的是( ) AD A 、 c（A－）＝c（K＋） B、 c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－） C 、 V总≥20mL D、 V总≤20mL
2、混合溶液中离子浓度大小的比较：
原则：先判断几种物质能否发生化学反应， 【例4】V1 mL 0.1 mol/L 的氨水和 V2 mL 0.1 计算出混合后溶液中各溶质浓度的大小， mol/L 的盐酸混合， 之后按原理比较离子浓度大小。 a. 若 V1 = V2， 恰 好 所得溶液中溶质为 NH4Cl ， 溶液呈 酸 性， 各离子浓度由大到小的关系： c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) 。
a、溶液中所有粒子浓度（水除外）按照由大到小的顺 序排列为
C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-) ＞ C(H2CO3) ＞C(H+) ＞C(CO32-)
b、该溶液中所有阴、阳离子浓度之间有何守恒关系？ C、该溶液中，Na+的浓度和含C元素的微粒的浓度之间 有何定量关系？ 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
NH4+ + H2O ⇌ NH3· 2O + H+ H
c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-) 加入适量的 ① NaCl ② 氨水 ③ NH4NO3
√硫酸 √ ④ NaOH ⑤ 盐酸 ⑥
拓展训练
【例2】在 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中，各
离子浓度的大小关系为：
3
c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
2009年 江苏卷
+ 水解，所以 c(NH +) < c(SO 由于 NH4- c(H+) = c(HCO -) + 2c(H CO ) 42-) -) 4 c(OH
2 3
c(Na+) > c(SO4 4.75、浓度均为0.1 mol/L 的 D. 25 ℃时，pH = 2-)
【答案】c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
> c(H+)
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHHCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
H2O ⇌ H+ + OH-
【例3】在 0.1 mol/L 的 H2CO3 溶液中，各离子 浓度由大到小的关系为： 【答案】c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) H2CO3
CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
b. 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具 9.9×10-7 体数字)：c(Na+) – c(A-) = mol/L； 1×10-8 c(OH-) – c(HA) = mol/L
7、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ( CD ) A．c(K+) + c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/L C．c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)