第十二讲酸和碱中和反应_2012050104102015
化学反应酸与碱的中和反应
化学反应酸与碱的中和反应化学反应是物质之间发生变化的过程，其中一类常见的反应是酸与碱的中和反应。
酸和碱是化学反应中最基本的两类物质，当它们互相混合时，会产生中和反应，使溶液的酸碱性质得到中和。
一、酸和碱的定义酸和碱是根据它们在水中溶解时所产生的离子浓度来进行定义的。
根据布朗斯特德理论，酸是能够释放出H+离子的物质，而碱是能够释放出OH-离子的物质。
当酸和碱混合在一起时，H+离子和OH-离子会结合形成水，这就是中和反应的基本原理。
二、中和反应的化学方程式酸和碱的中和反应的化学方程式通常可以用简化的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的化学式分别表示为"酸"和"碱"，盐是由酸和碱中的离子组成的晶体化合物。
而水则是酸碱中和反应中生成的一种产物。
例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个化学方程式告诉我们，当盐酸和氢氧化钠混合时，它们会发生中和反应，生成氯化钠和水。
三、中和反应的特点1. 温度变化：酸和碱的中和反应通常会伴随着温度的变化。
一般情况下，中和反应是放热反应，也就是反应过程释放出热量。
因此，在中和反应发生时，溶液的温度会升高。
2. pH值变化：酸和碱的中和反应可以调节溶液的酸碱性质。
当酸和碱完全中和时，产生的溶液的pH值通常在中性范围内，约为7。
3. 反应速率：中和反应的速率取决于反应物的浓度和反应温度。
通常情况下，酸和碱浓度越高，反应速率越快。
四、常见的酸碱中和反应1. 酸与碱溶液的中和反应：例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 酸与碱固体的中和反应：例如，盐酸和氢氧化钠固体的中和反应可以表示为：2HCl + 2NaOH → 2NaCl + 2H2O3. 酸与碱气体的中和反应：例如，硫酸气体和氨气体的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4五、应用和意义酸碱的中和反应在我们日常生活中有着广泛的应用。
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
课程大纲
中和反应的化学方程式 和离子方程式。
中和反应过程中的能量 变化。
中和反应在实际生活中 的应用案例分析。
中和反应的定义和分类 。
02
酸和碱的中和反应概述
酸和碱的定义
酸
在化学中，酸是一种物质或一种溶液，它能够给予氢离子（H+） 来形成水合离子。酸具有腐蚀性和刺激性气味。
碱
碱是另一种具有腐蚀性的物质，它能够接受氢离子（H+）来形成 水合离子。碱通常具有苦味和涩味。
通过本节课的学习，学生能够理解酸和碱的中和反应的原理，了 解中和反应在实际生活中的应用。
培养实验操作能力
本节课通过实验的方式进行探究，学生能够掌握实验操作的基本技 能，提高动手能力和观察力。
培养化学思维
通过酸和碱的中和反应的学习，学生能够理解化学反应的本质，培 养化学思维和科学素养。
下节课的展望与期待
02
中和反应在日常生活和工业生产 中也有广泛应用，例如处理酸性 废水、制造肥皂和洗涤剂等。
03
中和反应实验演示
实验准备
实验器材：烧杯、滴 定管、量筒、搅拌器 、酸溶液、碱溶液、 指示剂。
实验环境：实验室。
实验材料：记安全。
01
02
将酸溶液和碱溶液分别倒入不同的烧杯中。
在化学工业中的应用
80%
制药
在制药过程中，中和反应是常见 的化学反应之一，用于制备药物 。
100%
化工生产
在化工生产中，中和反应可以用 来合成各种有机和无机化合物。
80%
废水处理
通过中和反应可以调节废水的酸 碱度，使其达到排放标准。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物需要在特定的酸碱度 下制备，中和反应是其中的关 键步骤。
人教版九年级化学课件： 10.2酸和碱的中和反应 (共14张PPT)
谈谈本节课的收获。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进
溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二 指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃 痉挛所致的胃痛。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
二、中和反应在实际中的运用
3.农业上：改良土壤的酸碱性
二、中和反应在实际中的运用
4.工业上： 处理工厂的废水
处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水。
课堂练习
2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生
反应的是（ B ）
A、大理石和稀盐酸
B、石灰水和稀盐酸
C、铁锈与稀盐酸
D、镁和稀硫酸
3、下列物质中，属于盐类的是（
A、Fe(OH)2 C、Na2CO3
B、Al2O3 D、H2SO4
C）
二、中和反应的运用
1.在实际生活中的运用
利用熟石灰加工的皮蛋
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包， 这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从 而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性肥皂可减 轻痛痒。
化学与生活
吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。
化学与生活
利用熟石灰加工 的皮蛋
二、中和反应在实际中的应用
2．医学上：中和胃酸，制成含碱性药水。
说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。
HCl溶液和NaOH溶液反应的微观过程
H Cl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2== CaSO4 + 2H2O
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
在日常生活中的应用
01
02
03
洗涤剂
许多洗涤剂中都含有酸或 碱，用于中和污渍和异味 ，使衣物更加清洁。
烹饪
在烹饪过程中，使用酸（ 如醋）或碱（如小苏打） 可以中和食物中的酸碱度 ，改善口感和外观。
家居清洁
使用酸性或碱性的清洁剂 可以中和家中的异味，保 持空气清新。
在化学工业中的应用
化工生产
在许多化工生产过程中，中和反 应是必不可少的步骤，用于调节 溶液的酸碱度，促进化学反应的
诊断试剂
许多诊断试剂中都含有酸或碱，用于中和体液中的酸碱度，帮助医 生更准确地诊断病情。
医疗器械
医疗器械的制造过程中，中和反应也是必不可少的步骤，用于调节 材料的酸碱度，确保医疗器械的安全性和有效性。
05 中和反应的习题与解析
习题部分
习题1
什么是酸和碱的中和反应？请 举例说明。
习题2
写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钠反应。
进行。
废水处理
在废水处理中，通过中和反应可 以调节废水的酸碱度，使其达到
排放标准或回收利用的要求。
药物制备
在药物制备过程中，中和反应常 用于调节药物的酸碱度，以确保
药物的稳定性和有效性。
在医疗领域的应用
药物研发
在药物研发过程中，中和反应是必不可少的步骤，用于调节药物 的酸碱度，以提高药物的疗效和降低副作用。
实验材料
NaOH溶液 酚酞指示剂
HCl溶液 烧杯、滴定管、量筒、搅拌器等实验器材
实验步骤及注意事项
步骤1
准备实验器材和试剂，将NaOH 溶液和HCl溶液分别倒入两个烧杯
中。
步骤2
用酚酞指示剂分别滴入NaOH溶液 和HCl溶液中，观察颜色变化。
《酸和碱的中和反应》ppt课件
潜 伏
非 常 营 救
风 声
我 能 行
锋 刃
触 不 可 及 与 狼 共 舞
青 盲
悬 崖
重 庆 谍 战
1、 一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、 B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸无 明显变化;再喷洒B时，滤纸上出现一只红 猫;最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下 列问题： 酚酞溶液 画的。 滤纸上的小猫可能是用_______ 水 无色液体A是____ ，B是____ 氢氧化钠溶液 ， 盐酸 C是___ ;
探究实验4： 往氢氧化钠溶液和盐酸反应后的溶液滴加指示剂
问题2：
接头人（同学丙）看完情报以后如何销毁情报呢？
我知道：
1.中和反应的定义和实质 定义： 酸+碱 → 盐+水 实质： H+ + OH- == H
2O
2.设计实验证明酸与碱之间发生中和反应
滴加指示剂，根据指示剂颜色的变化作出判断。
3.中和反应的应用 1．改变土壤的酸碱性 2．处理工厂的废水 3．用于医药
5．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中 存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管 功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液 显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是 C （ ） A．硫化氢由2种元素组成 B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价 C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
3．用于医药
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为
0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就 会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些 碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物 质。用含 氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成 氯化铝和水。
（2）被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后可在 患处涂含有碱性物质（如NH3· H2O）的药水。
酸和碱的中和反应ppt课件
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O 中和反应的实质： H++OH-=H2O
8
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
9
2.处理工厂的废水
10
3.用于医药
主要成分氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 情况。
21
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
1
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
2
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取 了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以 中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
A．肥皂水 C．西瓜汁
B．牙膏 D．玉米粥
27
1.判断下列化合物属于盐的是（ D E ）
A.Na2O
B.Mg(OH)2
C.H2SO4
D.NH4Cl
E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏
水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实
际的pH比较（ B ）
A.偏低
B.偏高
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5. 分析酸和碱的中和反应对 环境的影响。
02
酸和碱的中和反应 原理
中和反应的化学方程式
01
02
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
03
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
04
这些化学方程式表明了 酸和碱反应生成盐和水 的过程。
课程目标与学习任务
课程目标：通过本课程的学习，学生应掌握酸和碱的定义、性质以及中和反应的概 念、意义和应用。
学习任务：学生需要完成以下学习任务
1. 了解酸和碱的定义和性质；
课程目标与学习任务
01
02
03
04
2. 掌握中和反应的概念和意 义；
3. 学习中和反应在生活中的 应用；
4. 通过实验探究酸和碱的中 和反应过程；
《酸和碱的中和反应
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ppt课件 汇报人：可编辑
2023-12-22
目录
CONTENTS
• 课程导入 • 酸和碱的中和反应原理 • 酸和碱的中和反应实验探究 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的拓展与延伸 • 课程总结与反思
01
课程导入
酸和碱的定义与性质
01
02
03
酸的定义
实验步骤与操作方法
操作步骤
1. 在烧杯中加入50ml稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞指示剂，溶液呈红 色。
2. 用滴管慢慢加入稀盐酸，同时不断搅拌溶液，直到溶液颜色变为无色 。
实验步骤与操作方法
• 记录加入盐酸的量，计算中和反应消耗的盐酸和项 2. 注意控制加入酸的量，避免过量导致溶液呈酸性。
酸和碱的中和反应是什么
酸和碱的中和反应是什么酸和碱是化学中常见的两种化合物，它们可以发生中和反应。
中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱的特性都会发生改变，从而实现中和的效果。
本文将详细介绍酸和碱的中和反应，包括其中的化学方程式、实验条件以及反应的应用领域。
1. 酸和碱的定义在开始探讨酸和碱的中和反应之前，有必要先了解酸和碱的定义。
根据布朗酸碱理论，酸是指可以提供质子（H+离子）的化合物，碱是指可以接收质子的化合物。
根据这个理论，酸和碱之间可以进行质子的传递，从而发生中和反应。
2. 中和反应的化学方程式酸和碱之间的中和反应通常可以通过化学方程式来表示。
以硫酸和氢氧化钠为例，其中和反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个方程式中，硫酸（H2SO4）是酸，氢氧化钠（NaOH）是碱。
当它们反应时，酸中的H+离子和碱中的OH-离子结合形成水，同时产生一个盐（Na2SO4）。
这个反应过程实现了酸和碱的中和。
3. 中和反应的实验条件在实验中，要使酸和碱发生中和反应，需要考虑一些条件。
首先，需要控制反应物的摩尔比例，以确保酸和碱能够完全反应。
其次，中和反应需要在适当的温度下进行，通常室温即可。
此外，反应溶液的浓度也需要适当控制，过高或过低的浓度都可能影响反应速率和效果。
4. 中和反应的应用中和反应在我们的日常生活中有着广泛的应用。
首先，中和反应常常被应用于调节酸碱度。
例如，当我们胃部产生过多的胃酸时，可以通过服用抗酸药物（碱性药物）来中和胃酸，从而减轻胃部不适。
此外，中和反应还被用于水处理和环境保护领域。
在水处理中，酸和碱的中和反应可以帮助调节水的pH值，使其符合环境要求。
总结：酸和碱的中和反应是一种重要的化学反应，能够实现酸和碱的中和。
该反应通过化学方程式来表示，同时需要适当的实验条件来保证反应的进行。
中和反应在生活中有着广泛的应用，能够用于调节酸碱度、水处理等领域。
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件
蜜蜂蜇伤
蚊子叮咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生反应呢？
实验验证中和反应
操作：在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
B
练习
小结
pH<7表示酸性，数值越小，酸性越强；
pH=7表示中性；
pH>7表示碱性，数值越大，碱性越强。
我们已经学完了pH，在酸碱中和反应中，pH是怎样变化的呢？
向酸溶液中加碱溶液
中和反应pH的变化
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐升高，开始反应时pH小于7，恰好完全反应时pH等于7，碱溶液过量时pH大于 7。
中和反应
微观实质：
中和反应的微观实质：
H2O
中和反应是放热反应，可以作为判断反应发生的依据。
验证中和反应的其他方法
或固体溶解的反应：
也可以选择一些特殊的反应现象来判断，例如：
生成沉淀的反应：
有新物质生成
反应物消失
练习
填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
硫酸铜
H2SO4
Fe2O3
碱
盐
酸
氧化物
C
现象：一段时间后溶液颜色变为无色
结论：酸与碱发生了化学反应
在上面的实验，发生了下面的反应：
中和反应
中和反应
其他的酸与碱也能发生类似的反应：
氯化钙
硫酸钠
反应生成盐和水
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物。如氯化钠（NaCl），氯化钙（CaCl2），硫酸钠（Na2SO4）。
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结果分析
2
根据实验数据进行分析和
比较，得出实验结论。
结果讨论
3 对实验结果进行讨论，分
析可能的原因和改进措施 。
Part
06
课程总结与展望
本节课的收获
理解酸和碱的中和反应原理
通过本节课的学习，学生能够深入理解酸和碱的中和反应原理， 掌握中和反应在实际生活中的应用。
在化学工业中的应用
01
02
03
化工生产
在许多化工生产过程中， 酸和碱的中和反应被广泛 用于原料的合成和产品的 分离提纯。
废水处理
在废水处理中，酸性和碱 性废水的中和处理是必不 可少的环节，以降低废水 的污染程度。
制药工业
在制药工业中，酸和碱的 中和反应常用于药物的合 成和制备过程中。
在医疗领域的应用
药物制备
许多药物在制备过程中需 要进行酸碱中和反应，以 确保药物的稳定性和有效 性。
诊断试剂
一些诊断试剂需要利用酸 碱中和反应来检测人体的 生理指衡对于 维持正常的生理功能至关 重要，酸碱中和反应有助 于维持这一平衡。
Part
05
中和反应的注意事项
安全注意事项
实验操作前应检查实验器材是否 完好，确保没有破损或泄漏。
实验操作时应保持室内通风良好 ，避免长时间吸入有害气体。
实验操作时应佩戴实验服和护目 镜，以防止化学试剂溅到身上或 眼睛。
实验操作时应远离火源，避免使 用易燃易爆的化学试剂。
实验误差分析
温度影响
实验过程中温度的变化可能会影 响实验结果，因此应尽量保持恒 温。
仪器误差
仪器的精度和灵敏度也会影响实 验结果，因此应使用高精度的仪 器。
酸和碱的中和反应ppt课件
目录
• 酸和碱的基本概念 • 中和反应的原理 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应实验操作 • 中和反应的注意事项
01
酸和碱的基本概念
什么是酸
总结词
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物，能够与碱发生中和反应。
详细描述
酸是一种具有酸味的物质，通常是指含有氢离子的化合 物。在化学中，酸是指在水溶液中能够解离出氢离子， 并能够与碱发生中和反应的物质。酸具有多种性质，如 腐蚀性、氧化性等。
详细描述
根据酸和碱的性质和组成，可以将它们进行分类。例如，根据酸的性质，可以将 酸分为强酸和弱酸；根据碱的性质，可以将碱分为可溶性碱和不溶性碱。此外， 还可以根据酸和碱的组成进行分类，如一元酸、二元酸、多元碱等。
02
中和反应的原理
中和反应的定义
总结词
酸和碱反应生成盐和水的反应
详细描述
酸和碱是化学中的基本物质，它们在一定条件下 可以发生中和反应。中和反应是指酸和碱反应生 成盐和水的化学反应。
中和反应在实际生活中的应
03
用
酸碱中和在医学中的应用
01 诊断疾病
通过检测体液的酸碱度，可以诊断某些疾病，如 酸中毒或碱中毒。
02 药物制备
许多药物在生产过程中涉及到酸碱中和反应，如 阿司匹林、青霉素等。
03 消毒杀菌
一些酸性或碱性消毒剂在医学领域用于消毒杀菌， 如漂白粉、次氯酸钠等。
酸碱中和在工业中的应用
中和反应的实质
总结词
氢离子与氢氧根离子的结合
详细描述
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。这个过 程会释放出热量，这是中和反应的实质。
酸和碱的中和反应课件
x×10%
10酸的质量是7.3 g
酸和碱的中和反应 一.中和反应: 1，概念:_______作用生成_______的反应。 2，实质:酸中的___和碱中的____结合生成___的过程。 3，盐:由_________和_________构成的化合物。 二 中和反应在实际中的应用
5.为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行 了下面实验:①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10 g,滴 入2滴酚酞溶液后,溶液呈红色;②另取10%的稀盐酸逐滴滴 加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸的滴入,溶液颜 色逐渐变浅;③在溶液红色消失瞬间,停止实验。若停止实 验时,两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答: (1)实验中酚酞溶液的作用是 (2)计算这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1 g).
学习主题 一 中和反应
1.该反应方程式:HCl_+_NaOH_====_NaCl_+ H2O
2.【问题导引】中和反应的概念?其反应的实质是什么?
中和反应: (1)概念:__酸_与__碱__作用生成_盐__和_水___的反应。 (2)实质:酸中的_H_+_和碱中的_O_H-__结合生成_水__的过程。 (3)盐:由__金_属__离__子__和_酸__根_离__子___构成的化合物。
4.(衡阳中考)用熟石灰中和一定量的盐酸时,熟石灰与
盐酸反应的化学方程式为
;当恰好
完全反应时,溶液中的溶质为
。
【解析】本题主要考查酸碱中和反应。熟石灰与盐酸
反应的化学方程式为
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O,当二者恰好完全 反应时,溶液中的溶质是CaCl2。 答案:Ca(OH) +2HCl====CaCl +2H O CaCl
《酸和碱的中和反应》说课完整公开课PPT课件
03
CATALOGUE
中和反应的原理
酸和碱的性质
酸的性质
酸具有能与碱反应生成盐和水的 性质，通常表现出酸性。
碱的性质
碱具有能与酸反应生成盐和水的 性质，通常表现出碱性。
中和反应的化学方程式
酸和碱反应生成盐和水，可以用化学 方程式表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
中和反应的本质是酸中的氢离子（H+ ）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合 生成水。
02
在实际生活中，中和反应也有广 泛的应用，如处理酸性反 应原理及其应用。
培养学生的实验操作 技能和科学探究能力 。
学会分析和解决酸碱 中和反应的相关问题 。
02
CATALOGUE
中和反应的定义和重要性
中和反应的定义
01
02
03
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的 反应过程。
《酸和碱的中和 反应》说课完整 公开课ppt课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
目录
• 课程介绍 • 中和反应的定义和重要性 • 中和反应的原理 • 中和反应实验 • 中和反应在实际生活中的应用 • 中和反应的挑战与未来发展 • 课程总结与展望
01
CATALOGUE
课程介绍
课程背景
01
酸和碱的中和反应是化学中的重 要概念，对于理解化学平衡、酸 碱度以及化学反应原理具有重要 意义。
06
CATALOGUE
中和反应的挑战与未来发展
中和反应面临的挑战
实验操作难度大
中和反应实验涉及到精确 的酸碱滴定，对实验条件 和操作要求较高，不易掌 握。
理论理解难度高
酸碱中和反应涉及到的化 学原理较为复杂，学生不 易理解。
酸和碱的中和反应课件
pH
pH试纸和标准比色卡
pH的测定方法：
取一片pH试纸放在玻璃片（或白瓷板） 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴到pH试纸 上，把pH试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，即可读出被测液的pH。
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH
酸 碱 性
小组实验：测定下列溶液的pH
溶 液
白 醋
汽 水
肥 皂 水
洗 洁 精
蒸 馏 水
糖 水
PH < 7
酸 碱 性
<7
> 7
> 7
= 7
= 7
酸性 酸性 碱性 碱性
中性 中性
使用润湿后的pH试纸 酸性溶液 pH 偏大 碱性溶液 pH将指示剂颜色的变化填入下表：
稀盐 酸
白醋
澄清的石 灰水
肥皂 水
蒸馏 水
滴加紫
色的石 红色 红色 蕊溶液
蓝色
蓝色 紫色
滴加无 色的酚 无色 无色 酞溶液
红色
红色 无色
2.在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加 几滴无色酚酞溶液，发现烧杯中的溶液变成 了 红 色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸， 并不断用玻璃棒搅拌，发现烧杯里溶液逐渐 变成了 无 色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸 发生了反应，这种 酸 和 碱 作用生成了盐和 水的反应，叫做 中和反应 。此反应的
酸和碱的中和反应 课件
实验探究
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐
金属 酸根 离子 离子
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
1.中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应在生活和生产中有广泛的应用: ⑴农业 ⑵工业 ⑶生活
2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
ห้องสมุดไป่ตู้
中和反应在生活中的应用
难点：能运用微观知识解释中和反应的实质
酸和碱混合在一起，会 发生化学反应吗？
小组讨论:
1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
2 H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
课题2
酸和碱的中和 反应
教学目标：
知识与技能： 1、知道酸和碱之间能发生中和反应 2、了解中和反应在生活中的应用 过程与方法：
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第十二讲常见的酸和碱中和反应溶液的PH值
命题人：杨亚审核人：赵冬班级：姓名：
考点1.浓硫酸和浓盐酸的特性：
（1）将等质量的密封完好的两杯浓硫酸和浓盐酸，分别放在已调平的天平的左右两端，再同时打开试剂瓶塞，过一会儿，观察到的主要现象为①
②。
两杯浓酸中溶质的质量分数将变，所以实验室中的浓硫酸和浓盐酸必须保存。
（2）浓硫酸和浓盐酸都有一定的腐蚀性。
（3）浓硫酸遇到纸张、棉布等物质能，所以浓硫酸不慎沾在皮肤上，必须用大量的水冲洗，再涂上。
（4）实验室不用浓盐酸制取氢气和二氧化碳的主要原因为。
（５）实稀释浓硫酸的步骤为：。
考点2：稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途：
（1）向烧碱溶液中加入硫酸,反应的化学方程式。
（2）由于该反应无明显的现象常借助指示剂来判断反应是否发生,但某同学在滴加硫酸前忘记滴加指示剂无色酚酞.实验结束后,向混合溶液中滴加无色酚酞,但酚酞仍为无色,则反应后的混合溶液中一定含有的溶质为，可能含有的溶质为。
（3）稀酸具有通性的原因是稀酸的溶液中存在自由移动的。
注意硝酸与大部分金属能反应，但得不到氢气。
例1：在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块铁片，足够时间后，铁片上无任何变化。
据此，你认为下列实验结论不正确的是
A.滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸
B.滤出的不溶物中有铜，也可能有铁
C.滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁
D.如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜
例2：白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易蚁
酸腐蚀的是A ．镀锌水管 B ．铜制塑像 C ．大理石栏杆 D ．铝合金门窗 例3：A 、Ｂ、Ｃ、Ｄ四位同学分别取四种不同类的物质分别与质量和质量分数完全相同的稀硫酸恰好完全反应，反应后均得到硫酸镁溶液，则发生反应的方程式可能分别为：
A Ｂ Ｃ Ｄ 如果上述溶液中只有一份是２０℃时的饱和溶液，那么一定是 同学的。
例４：盐酸溶液中含有H 2O 分子、H ＋和Cl －离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变
成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
考点３：常见碱的物理性质和用途
考点４：常见碱的化学性质。
某些碱在水溶液中能电离出自由移动的 ，所以化学性例５：“对核糖体结构和功能的研究” 而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是 A ．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B ．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C ．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应
D ．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 例６：已知氢氧化钾（KOH ）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化钾的化学性质叙述错误的是A 、能与二氧化碳反应 B 、能与硫酸铜溶液反应
C 、能与硫酸反应
D 、能使紫色石蕊试液变红
例７：为了检验敞口久置的烧碱溶液变质程度，四个同学设计不同实验。
A 同学：取样少许，向其中加入无色酚酞，无色酚酞变红，则烧碱未变质。
B 同学：取样少许，向其中加入盐酸，观察到有大量气泡产生，再向其中滴加少量的酚酞试剂，无色酚酞不变色，则烧碱溶液全部变质。
Ｃ同学：取样少许，向其中加入石灰水，观察到有大量白色沉淀，过滤，向滤液中加入少量的酚酞试剂，无色酚酞变为红色，则烧碱溶液部分变质。
Ｄ同学：取样少许，向其中加入足量硝酸钡溶液，观察到有大量白色沉淀，过滤，向滤液中加入少量的酚酞试剂，无色酚酞变为红色，则烧碱溶液部分变质。
Ｂ同学实验过程中发生反应的化学方程式为： ， 。
Ｃ同学实验过程中发生反应的化学方程式为： 。
Ｄ同学实验过程中发生反应的化学方程式为： 。
结论正确的同学有
考点５：中和反应的概念和对应实质的探究
和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。
反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子，生成难解离的 。
该反应又属于基本反应类型的 。
注意：①不少中和反应没有明显的实验现象（如NaOH 溶液和稀盐酸的反应），常需借助指示
剂来判断反应的发生。
举例： 和 反应，尽管也生成盐和水，但不属于中和反应。
例８.向盛有10mL 稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，所得
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL 时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为7mL 时，溶液显 色；
（3）当烧杯中溶液的pH=13时，溶液中的溶质有哪些？ 。
考点６.
中和反应在实际中的应用
例９.蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注射一种叫做蚁酸的物质，使皮肤红肿、
瘙痒，甚至疼痛。
为缓解这种症状，可在叮咬处涂抹下述物质中的
A 、食醋
B 、食盐水
C 、酒精
D 、氨水
考点７.溶液pH 的概念及测定方法
例１２. 测得生活中一些物质的pH 如下
，显 性，越 ，酸性越强；pH=7,显 性；pH>7，显 性，pH 越 ，碱性越强。
pH
测定方法：在 或 上放一小片 ，用 蘸取待测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与 比较。
【注意】①PH 试纸测溶液的PH 时，PH 试纸不能用水湿润。
②不能将PH 试纸直接放入待测液中，会污染试剂
１.以下说法正确的是
A ．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B ．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
C ．所有的碱都能使无色酚酞变红
D ．酸碱指示剂能测定溶液的酸碱性，而ＰＨ试纸能粗略的测定溶液的酸碱度
２．某市有甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置上，箭头所指为工厂排
水渠中水流方向。
如果在a 处取得水样经检测只含少量HNO 3和Ba(NO 3)2，
在c 处取得的水样经检测pH=7，且只含有少量NaNO 3，则b 处的水中含有的物质应是下列4组物质中的 A ．MgSO 4，NaCl B ．K 2SO 4，NaOH
C ．KOH ，Na 2
SO 4
D ．NaOH ，Na 2SO 4 ３.在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH 有明显改变的是A 、通人二氧化碳 B 、加入生石灰 C 、加入盐酸 D 、加入硫酸铜溶液
４．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A ．向pH=3的溶液中不断加水
B ．一定量的稀硫酸与锌粒反应
C ．向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液
D ．煅烧一定质量的石灰石
５．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到
原状的一组固体和液体是………………………………
A.固体：硝酸铵；液体：水
B.固体：生石灰；液体：水
C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸
D.固体：二氧化锰；液体：双氧水
６．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
(1)甲、乙、丙同学观察到的现象分别是 。
(2) 实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看
到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠小刚认为：只有氢氧化钙 小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。
(写一种猜想)并请你用氯化钙溶液来检验上述猜想。