第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案

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(完整word版)沉淀溶解平衡与沉淀滴定

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沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、单项选择题:1.用铬酸钾指示剂法测定KCl含量时,K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点颜色更敏锐E、无影响2.铬酸钾指示剂法测定Cl- 含量时,要求溶液的PH值在6.5~10。

5范围内,如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易形成胶状沉淀C、AgCl对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+离子的吸附力增强3.下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN—E、I-4.用铁铵矾指示剂测定氯化物时,为防止沉淀的转化,在加入过量的AgNO3滴定液后,应加入一定量的A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO35.用吸附指示剂在中性或碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为A、二甲基二碘荧光黄B、署红C、荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可6.AgNO3滴定液应贮存于A、白色容量瓶B、棕色试剂瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管E、棕色容量瓶7.铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时,其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、砖红色E、黄绿色8.AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是A、AgCl颗粒比Ag2CrO4小B、 AgCl颗粒比Ag2CrO4大C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小D、 AgCl溶解度比Ag2CrO4大E、 AgCl溶解积比Ag2CrO4小9.用吸附指示剂法测定NaCl含量时,在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附的是A、Ag+B、Cl—C、荧光黄指示剂阴离子D、Na+E、NO3—10.用吸附指示剂法测定NaCl含量,选用最佳指示剂是A、署红B、二氯荧光黄C、二甲基二碘荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可11.用银量法测定溴化物最好应选用的指示剂是A、溴酚蓝B、曙红C、荧光黄D、二甲基二碘荧光黄E、铁按矾12.用AgNO 3滴定氯化物,以荧光黄为指示剂,最适宜的酸度条件是A 、pH7~10B 、pH4~6C 、pH 2~10D 、pH 1.5~3。

全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库[章节题库](无机及分析化学 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法)【

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D.

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【解析】A 项,在一定温度下,饱和 AgCl 溶液中 和 活度的乘积是常数。B 项,在含 AgCl 固体的溶液中,c( )不一定等于 c( )。D 项,当水溶液中
和 活度的乘积
时,沉淀生成。
17.佛尔哈德法所用指示剂和滴定剂分别为( )。
A.

B.
C.


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第 7 章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
一、单项选择题
1.
在水中、浓度为 c 的 KI 水溶液中,溶解度与溶度积的关系分别为( )。
A. B. C. D. 【答案】D 【解析】
在水中: 在 KI 溶液中:
= 。
2.能否使 定性完全生成 MS 沉淀而与杂质离子 分离,与下列因素无关的是( )。
A. B. C. D.
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【答案】A
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【解析】使 定性完全生成 MS 沉淀而与杂质离子 分离,应满足:
,其中, 。故能否实现完全分离,与
初浓度无关。
3.在强酸性水溶液中不可能溶解的沉淀为( )。
A.
B.
C.
D.
10.25℃时,AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.56×10-10 和 9×10-12。AgCl 的溶 解度和 Ag2CrO4 的溶解度相比较( )。
A.前者较大 B.前者较小 C.二者相等
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D.前者是后者的 2 倍

北师大无机化学四版习题答案7章沉淀溶解平衡

北师大无机化学四版习题答案7章沉淀溶解平衡

第7章 沉淀溶解平衡( 1 ) 已知25℃时PbI 2在纯水中溶解度为×l0-3 mol ·dm -3,求PbI 2的溶度积。

( 2 ) 已知25℃时BaCrO 4在纯水中溶解度为×10-3g/L ,求BaCrO 4的溶积。

解 ( l ) 25℃,PbI 2的溶解度为×l0-3mol ·dm -3,则:[Pb 2+]=×l0-3mol ·dm -3, [I -] =×l0-3mol ·dm -3K sp =[Pb 2+] [I -] 2=×l0-3××l0-3) 2=×l0-9( 2 ) 25℃, BaCrO 4的溶解度为×10-3g ·dm -3,M r (BaCrO 4)=253,则:[Ba 2+]=[CrO 42-]= ×10-3/253 ) mol ·dm -3 K sp =[Ba 2+] [CrO 42-]= ×10-3/253 ) 2=×l0-107.2 由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s 0(分别以mol ·L -1和g/L 为单位;忽略副反应):( 1 )Zn(OH)2 K sp =×10-17( 2 ) PbF 2 K sp =×10-7解:( 1 ) Zn(OH)2的溶解度为s M r (Zn(OH)2)=1761334.1210 2.1810()44sp K s mol L ---⨯===⨯⋅ s =×10-6 mol ·L -1×99.93 g ·mol -1=×10-4 g ·L -1( 2 ) PbF 2的溶解度为s M r (PbF 2)=245731337.1210 5.6210()44sp K s mol L ---⨯===⨯⋅ s =×10-3 mol ·L -1×245 g ·mol -1=1.38 g ·L -1AgIO 3和Ag 2CrO 4的溶度积分别为×10-9和×10-12,通过计算说明:( 1 ) 哪种物质在水中的溶解度大?( 2 ) 哪种物质在 mol ·dm -3的AgNO 3溶液中溶解度大?解: ( l )对AgIO 395-39.2109.610(dm )sp s K mol --==⨯=⨯⋅对Ag 2CrO 4125-3331.1210 6.510(dm )44sp K s mol --⨯===⨯⋅ 在水中AgIO 3的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度( 2 )在 mol ·dm -3 AgNO 3中,AgIO 3的溶解度为s =K sp /c (Ag +)= ×10-9)/ ×10-2)= ×10-7(mol ·dm -3)在 mol ·dm -3 AgNO 3中, Ag 2CrO 的溶解度为s =K sp /c (Ag +)2=×10-12)/ ×10-2)2=×10-8(mol ·dm -3)在 mol ·dm -3 AgNO 3溶液中AgIO 3比Ag 2CrO 4的溶解度大现有l00mL Ca 2+ 和Ba 2+ 的混合溶液,两种离子的浓度都为 mol ·L -1,( l )用Na 2SO 4作沉淀剂能否将Ca 2+和Ba 2+离子分离?( 2 )加入多少克Na 2SO 4才能达到BaSO 4 完全沉淀的要求 (忽略加入Na 2SO 4引起的体积变化)?解: 查表知:K sp (CaSO 4)=×10-5 K sp (BaSO 4)=×10-10若BaSO 4沉淀完全,c (Ba 2+)≤×10-5 mol ·L -1[SO 42-]= K sp (BaSO 4)/ ×10-5= ×10-10/×10-5= ×10-5 (mol ·L -1) 对CaSO 4 J =c (Ba 2+)∙c (SO 42-)=×10-5× × 10-2=×10-7< K sp (CaSO 4) CaSO 4不沉淀,可将可将Ca 2+和Ba 2+离子分离( 2 ) Na 2SO 4的浓度为·L -1 M r (Na 2SO 4)=142需要Na 2SO 4的克数为:142 g ·mol -1× mol ·L -1×0.1L =0.142gmol ·dm -3MgCl 2和 mol ·dm -3氨水混合,是否有Mg(OH)2沉淀?解: c (Mg 2+)=× 10/ 20=(mol ·dm -3)c (NH 3)=·dm -3NH 3+H 2O =NH 4++OH -c /K <500 求[OH -]解一元二次方程,设[OH -]为x mol ·dm -3K b =[OH -][NH 4+]/[NH 3]=x 2/-x )x =×10-4 (mol ·L -1)J =c (Mg 2+)∙c (OH -)2=××10-4)2=×10-9> K sp (Mg(OH)2), 有Mg(OH)2沉淀.某溶液含有Fe 2+和Fe 3+,其浓度均为 mol ·dm -3,要求Fe(OH)3完全沉淀不生成Fe(OH)2沉淀,需控制pH 在什么范围?解:计算Fe(OH)3开始沉淀的pH3913-3333 2.6410[] 3.7510(dm )()0.050spK OH mol c Fe ---+⨯===⨯⋅ 计算Fe(OH)3完全沉淀的pH ,设Fe(OH)3沉淀完全时[Fe 3+]≤×10-5 mol ·dm -33912-333352.6410[] 6.410(dm )() 1.010spK OH mol c Fe ---+-⨯===⨯⋅⨯ 计算Fe(OH)2开始沉淀的pH178-33 4.8710[] 3.110(dm )()0.0050spK OH mol c Fe ---+⨯===⨯⋅ pH =14+ lg ×10-8=14-=控制pH 在-之间,可使Fe 3+沉淀完全而Fe 2+不沉淀。

《沉淀溶解平衡习题答案》

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2− 可以看出, 如果控制 1.07 × 10−5 ≤ [ SO4 ]r < 7.1 × 10−3 , 则 Ba2+完全沉淀, 而 Ca2+
不析出沉淀,可进行分离。
*判断两种难溶电解质离子能被定量分离的关键在于后析出的离子开始析出沉淀之前, 先析出的离子必须已经完全沉淀!
(2)根据前边计算结果知, Ba2+刚刚完全沉淀,Ca2+尚未开始沉淀时,则如 果已经沉淀的、未沉淀的 Na2SO4 的物质的量分别为 n1、n2,则: m(Na2 SO4 ) = (n1 + n 2) × M ( Na2 SO4 )
θ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) θ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 )
2
两种物质在纯水中溶解度本来很小,加上同离子效应的作用,溶解度更小, 则:
θ θ 0.010 + S1 ≈ 0.01 ⇒ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) = K sp ( AgIO3 ) / 0.010 θ θ 0.010 + 2 S 2 ≈ 0.01 ⇒ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 ) = K sp ( Ag 2CrO4 ) / 0.0102
[
]
2
[
]
2
代入有关数据得:Qc/K>1,故,有沉淀生成。
*需要注意,本题目中两种溶液混合后,各溶液浓度减半
设加入 x 克 NH4Cl 后, 该溶液为缓冲溶液体系, 为使溶液中不析出 Mg(OH)2 沉淀,则根据公式(1) 可 得 : :

沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析题库解读

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第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析(一)选择题1. 难溶A 2B 的水溶液中有下列平衡A 2B(s) = 2A +aq + B 2-(aq ) ,若平衡时[A +]=x, [B 2+]=y,则难溶物的Ksp 的值可表示为( )。

A. Ksp=212x ⋅ B. Ksp=x .y C. Ksp=2x y ⋅ D. Ksp=22()x y ⋅ 2. Mg (OH )2在0.1mol .L -1NaOH 溶液中的溶解度(mol .L -1)为( )。

A. 2Mg(OH)10SP KB. 2Mg(OH)100SP KC. 2Mg(OH)200SP KD. 2Mg(OH)400SP K3. 在AgCl 和Ag 2CrO 4 沉淀共存的溶液中,有关离子浓度与溶度积存在的正确关系是( )。

A. 24,24,Ag CrO []/[CrO ]SP AgCl SP K Cl K --= B. 2424,,Ag CrO ,Ag CrO [][]SP AgCl SP SP K Cl K K -= C. 24,224,Ag CrO []/[CrO ]SP AgClSP K Cl K --=D. 24[]/[CrO ]Cl --=4. 25℃时,CaF 2 的饱和溶液浓度为41210mol L --⨯⋅。

则CaF 2 在该温度下溶度积常数Ksp为( )。

A. 8810-⨯B. 113.210-⨯C. 8410-⨯D. 12810-⨯ 5. 20℃时,难溶电解质Ca(OH)2的Ksp=6410-⨯在该温度下它的饱和水溶液中OH - 离子浓度是( )。

A. 21110mol L --⨯⋅B. 312.910mol L --⨯⋅C. 21210mol L --⨯⋅D. 31410mol L --⨯⋅6. 已知AgCl 的Ksp=101.810-⨯,Ag CrO 24的Ksp=121.110-⨯,若在1升含有浓度约为0.051mol L -⋅的Cl -和CrO 42-的水溶液中,逐滴滴入0.1 1mol L -⋅的AgNO 3溶液,则( )。

基础化学沉淀溶解平衡习题答案-精品资料

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7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1. 解答:(1)解:AgI)L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(1161262----⋅⨯=⋅⨯⨯==s K sp(2)解:Mg(OH)2)L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113332----⋅⨯=⋅⨯⨯⨯==⋅=s s s K sp2. 解答:(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F -s+0.0010 2sK sp =(s+0.0010)(2s)240.0010s 215111L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----⋅⨯=⋅⨯⨯=⨯=θspK s(2) Ag 2CrO 4 ⇌ 2Ag + + CrO 42-2s+0.010 sK sp =(2s+0.010)2s 0.0102s182122L mol 100.2010.0100.2010.0---⋅⨯=⨯==θspK s3. 解答: M 2X = 2M + + X 2-X 2-有酸效应:192122X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1⨯=++=++α)L (mol 100.14100.1100.44)2(110319493X(H)sp X(H)sp 'sp 2---⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅==⋅ααθθθK s K K s s4. 解答:(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F -)L (mol 102.14)10(107.24)2(10108.6101][113322.11132)(2)(22.142)(-----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅=⋅=⨯+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ(2) BaSO 4 ⇌ Ba 2++ SO 42-)L (mol 104.110101.110102.10.21][1142.210)()(22.22)(2424224----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==⨯+=+=---H SO sp H SO sp a H SOK s K s K H αααθθ(3) CuS ⇌ Cu 2+ + S 2-)L (mol 102.21010610][][1189.1936)()(29.192)(222122---++⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==++=---H S sp H S sp a a a H SK s K s K K H K H αααθθ5. 解答:(1) AgBr ⇌ Ag + + Br-328.0Ag(NH )13233-11[NH ]+[NH ]=107.110mol Ls αββ-=+==⨯•(2) BiI 3 ⇌ Bi + 3I --3-4-513.8Bi(I)3453sp Bi(I)11[I ]+[I ]+[I ]=10s(3s+0.10):s 0.017mol L K θαβββα-=+=⨯=•用逼近法求得(3) BaSO 4 ⇌ Ba 2++ SO 42-由于K BaY 较大且BaSO 4的K sp 较大,所以Ba 2+消耗的EDTA 不能忽略 c Y =[Y]-[BaY]=0.010-s1475256.556.310)(256.556.33.286.7)(3.2)(L mol 1013.60104104)1010(101.1101010010.0101][110010.0-----⋅⨯==⨯-⨯+-⨯⨯=⋅=-=-⨯+=+=-=s s s s K s s sY K s c Y Ba sp BaY Y Ba H Y Yαααθ6. 既考虑配位效应,又考虑酸效应1510][,5914,9---⋅==-=∴=L mol OH pOH pH -++⋅OH NH O H NH 4235234θb101.75O]H [NH ][OH ][NH --+⨯=⋅⋅=K52323θb101.75O]H [NH ][OH O]}H [NH {2.8--⨯=⋅⋅⋅-=K1θb23L 1.02mol ][OH ][OH 2.8O]H [NH ---⋅=+⋅=⋅⇒K 313829139θa2θa22θa2(H)S7.427.43.423231)(NH Ag 107.880.977692.31101.3109.5)10(1101.31011][H ][H 1101.02101.02101][NH ][NH 123⨯=++=⨯⋅⨯⨯+⨯⨯+=⋅++==⋅+⋅+=⨯+⨯+=-----++-+K K Kαββα(H)S 2)(NH Ag 2θsp (H)S 2)(NH Ag 22(H)S 22)(NH Ag 222θsp 232323S}{Ag ][S ][Ag ][S }]{[Ag ')'(2]'[S ]'[Ag '-+-+-+⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅=⋅=-+-+-+ααK ααααs s K113327.4493(H)S2)(NH Ag 2θsp 106.34107.8)(101024S}{Ag '23--⨯=⨯⋅⋅⨯=⋅⋅=-+ααK s7. 解答: CaCl 2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl 1.11/111=0.1 0.12平衡时:[Ca 2+]=0.1-0.12/2=0.04 mol L -1设Ca(OH)2的溶解度为s ,则:(s+0.04)(2s)2=K sp =5.510-6用逼近法求得:s=5.510-3,[OH -]=2s=0.012mol/L, pH=12.04, [Ca 2+]=0.046 mol L -18. 解答: BaSO 4 = Ba 2+ + SO 42-s s+0.01s(s+0.01)=K sp =1.110-10 s=1.110-8mol L -1BaSO 4沉淀的损失=1.110-8200233.4=5.110-4mg9. 解答: BaSO 4的溶解度为:)L (mol 106.166.067.0101.11510242---⋅⨯=⨯⨯=⋅=-+SOBa apK s γγθ10. 解答:29.3]H []H []H [1]H []H []H [11233232333221(H)PO-34=+++=+++=++++++Ka Ka Ka Ka Ka Ka βββαCa 3(PO 4)2 = 3Ca 2+ + 2PO 43-3s 2s165229523(H)P O2(H)P O223L mol 101.142729.3100.223)2()3(-34-34---⋅⨯=⨯⨯⨯=⨯⋅=⋅=ααθθsp sp K s K s s11. 解答: AgCl = Ag ++ Cl -Ag +与NH 3会形成配合物,影响AgCl 沉淀的溶解平衡140.710)Ag(NH 40.7240.7232)Ag(NH L mol 069.010108.1'101101]NH [133--⋅=⨯⨯=⋅==⨯+=+=αβαθsp K s或者:AgCl + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+ + Cl-12240.71022323L mol 069.0110108.1][NH ]][Cl )[Ag(NH ---+⋅==⨯⨯⋅==s s K K sp βθθ12. 解: [Ba 2+]=0.010/1.0=0.010mol L -1 [F -]=0.020/1.0=0.020mol L -1Ba 2+ + 2F - = BaF 2 J=[Ba 2+][F -]2=0.0100.0202=4.010-6K sp 有沉淀生成s (2s)2= K sp =1.010-6133L mol 103.64--⋅⨯==θspK s[Ba 2+]=6.310-3mol L -1[F -]=2s=0.013 mol L-113. 解答:)L (mol 05.015.00.150.5]NH [)L (mol 5.0100.151322495.0]NH [)L (mol 100.10.50.100.100015.0]Mg [13134132---+--+⋅=⨯=⋅=⨯⨯⨯=⋅⨯=+⨯=)L (mol 108.15.005.0108.1][NH ][NH ][OH 16543---+-⋅⨯=⨯⨯=⋅=θb KJ=[Mg 2+][OH -]2= 1.010-3(1.810-6)= 3.210-15K sp所以:无Mg(OH)2沉淀生成14. 解: MnS(s) + 2HAc(aq) = Mn 2+(aq) + 2Ac -(aq) + H 2S(aq)x 0.20 0.40 0.201138251022)()(2)(2222L mol 032.0103.1105.9)1075.1(105.220.040.020.0)([HAc]S][H ]][Ac [Mn 2221------+⋅=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⋅==x x K K K K K S H aS H a HAc a sp θθθθ所以,溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为:0.032+0.40=0.43molL-115. 解:必须同时考虑同离子效应和酸效应。

分析化学 第七章 沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)

分析化学 第七章 沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)

第七章 沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)1. 答:(1)偏高。

指示剂变色延迟或Ag +水解。

(2)滴定Cl -时偏低、滴定Br -时不变。

滴定Cl -时发生沉淀转化,消耗过多SCN -,导致测得的Ag +剩余量偏高,计算求得的实际反应量偏低;而Br -在反应中不会发生沉淀转化反应,故不变。

(3)偏低。

指示剂吸附太强,终点提前。

(4)没影响。

2. 答:需要考虑的因素:①沉淀的溶解度必须很小(≤10-6g/ml ),才能有敏锐的终点和准确的结果。

②沉淀反应必须具有确定的化学计量关系,迅速、定量进行。

③沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。

④必须有适当的方法指示化学计量点。

3. 解: ①232Al 226.980.53Al O 101.96F ⨯=== ②()()442224NH Fe SO 6H O392.160.842BaSO 2233.39F ⋅===⨯ ③34232Fe O 2231.530.973Fe O 3159.69F ⨯===⨯ ④ 344SO 80.060.34BaSO 233.39S 32.060.14BaSO 233.39F F ====== ⑤234Cr O 152.000.242PbCrO 2323.19F ===⨯ ⑥ ()()()3424433254433Ca PO 310.240.082NH PO 12MoO 21876.4P O 141.940.042NH PO 12MoO 21876.4F F ===⋅⨯===⋅⨯4. 解:()24H SO 0.36751000 3.0ml 0.5244.3V ⨯==⨯ 若使BaSO 4沉淀完全,需加入过量的沉淀剂,一般原则为:如果沉淀剂可挥发除去,则可过量50%~100%,若不易挥发,一般过量20%~30%。

本题中,若过量50%,则加入H 2SO 4体积为:3.0+3.0×50%=4.5ml ;若过量100%,则需加入的H 2SO 4体积为6.0ml 。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点,下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液,充分反应。

下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析:此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol,反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+,所以溶液应呈蓝色,故A、C是错误的,三种溶液混合后溶液的体积增大两倍,Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。

答案:B2.一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末,下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析:氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡,即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子,溶液中的钡离子和氢氧根离子结合,沉淀出氢氧化钡的固体,再加入少量的氢氧化钡粉末,由于溶液中固体不存在浓度问题,平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化,与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析,水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物,消耗了一定量的水,平衡发生移动。

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第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近,皆约为10-8,故两者饱和溶液中,Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后,AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2),则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下,Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10,前者小于后者,因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28,欲使Mn 2+与Pb 2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH 值,通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小,洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下,AB 型和AB 2型难溶电解质,容度积大的,溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体,会使BaCO 3溶解度降低,容度积减小。

1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9,这意味着所有含CaCO 3的溶液中,c(Ca 2+)=c(CO 32-),且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质,K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者,如二者K sp θ差别越大,转化反应就越完全。

2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸,任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动,生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响,但增加Cl-离子浓度,能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐,若A 的溶解度大于B 的溶解度,则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na 2SO 4溶液的浓度(mol ·L -1)至少应为A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-22-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106,若将同一浓度的Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5 mol ·L -1)的溶液中,则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5,M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ=2.5×10-14。

现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体,达到平衡后则A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶 2-6 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ,摩尔质量为462.52g ·mol –1,微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-20 2-7微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是:AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1,则该微溶化合物的溶度积是A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-9 2-8不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是B.C. D.m +2-9 CaF 2沉淀的K sp θ=2.7×10-11,CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-42-11已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2,K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。

则BaSO 4在2.0 mol ·L -1HCl 中的溶解度(mol ·L -1)为A. 2.3×10-4B. 1.5×10-4C. 7.5×10-5D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L -1K 2CrO 4溶液中的溶解度A.较大B.较小C.相等D.大一倍2-13已知CuS 的K sp θ=6.0×10-36,H 2S 的1K a θ和2K a θ分别为1.3×10-7和7.1×10-15,计算难溶化合物CuS 在pH =0.5的饱和H 2S 溶液中的溶解度(mol ·L -1)为A. 6.5×10-5B. 5.6×10-5C. 6.5×10-4D. 5.6×10-42-14已知BaSO 4的K sp θ=1.1×10-10,将50.00mL3.0×10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol ·L -1Na 2SO 4溶液混合时,Ba 2+离子被沉淀的百分数为A. 23B. 55C. 45D. 772-15已知Ba 的相对原子质量为137.33,M(BaSO 4)=233.4g· mol –1,K sp θ(BaSO 4)=1.1×10-10,H 2SO 4的2K a θ=1.0×10-2。

准确称取含0.1000g Ba 的BaSO 4·2H 2O 固体,处理成100mL 溶液,向其中加入50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后,溶液中剩余Ba有多少克?A. 1.6×10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL,用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定,终点时耗去20.00mL,计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 1.6×10-5B. 1.0×10-6C. 2.0×10-6D. 4.0×10-62-17下列叙述中,正确的是A.由于AgCl水溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C.溶度积大者,其溶解度就大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变2-18已知AgCl,Ag2CrO4,AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10,1.1×10-12,3.4×10-11和5.0×10-13。

在下列难溶银盐的饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是A. AgClB. Ag2CrO4C. Ag2C2O4D. AgBr2-19下列叙述中正确的是A.混合离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B.某离子沉淀完全,是指其完全变成了沉淀C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时,该物质就会溶解2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,会发生的现象是A. AgCl先沉淀B. Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.以上都错2-21设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些数据之间的正确关系应是A. S0>S1>S2>S3B. S0>S2>S1>S3C. S0>S1=S2>S3D. S0>S2>S3>S12-22 NaCl是易溶于水的强电解质,但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时,也会析出沉淀,对此现象的正确解释应是θ(NaCl),故NaCl沉淀出来A.由于Cl-离子浓度增加,使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>KspB.盐酸是强酸,故能使NaCl沉淀析出C.由于c(Cl-)增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动,故有NaCl沉淀析出D.酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。

当1.0 mol·L-1CaCl2和0.20 mol·L-1NH3·H2O各10mLθ(NH3)= 混合时,溶液中的c(OH-)为mol·L-1,离子积为,是否有Ca(OH)2沉淀产生?Kb1.7×10-5A.1.9×10-3,3.6×10-6,有沉淀B. 1.9×10-3,3.6×10-6,无沉淀C.1.3×10-3,6.7×10-4,有沉淀D. 1.3×10-3,9.0×10-7,无沉淀2-24已知NiS 的K SP θ=3.0×10-21,H 2S 的1K a θ=9.1×10-8,2K a θ=1.1×10-12,H 2S 饱和溶液浓度为0.10 mol ·L -1。

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