第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案

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(完整word版)沉淀溶解平衡与沉淀滴定

沉淀溶解平衡与沉淀滴定一、单项选择题:1．用铬酸钾指示剂法测定KCl含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点颜色更敏锐E、无影响2．铬酸钾指示剂法测定Cl- 含量时,要求溶液的PH值在6.5~10。

5范围内，如酸度过高则A、AgCl沉淀不完全B、AgCl沉淀易形成胶状沉淀C、AgCl对Cl-的吸附力增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成E、AgCl沉淀对Ag+离子的吸附力增强3．下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN—E、I-4．用铁铵矾指示剂测定氯化物时，为防止沉淀的转化,在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、硝基苯C、硝酸D、硼砂E、CaCO35．用吸附指示剂在中性或碱性条件下测定氯化物时应选用的指示剂为A、二甲基二碘荧光黄B、署红C、荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可6．AgNO3滴定液应贮存于A、白色容量瓶B、棕色试剂瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管E、棕色容量瓶7．铬酸钾指示剂法测定NaCl含量时，其滴定终点的颜色是A、黄色B、白色C、淡紫色D、砖红色E、黄绿色8．AgCl比Ag2CrO4先沉淀的原因是A、AgCl颗粒比Ag2CrO4小B、 AgCl颗粒比Ag2CrO4大C、AgCl溶解度比Ag2CrO4小D、 AgCl溶解度比Ag2CrO4大E、 AgCl溶解积比Ag2CrO4小9．用吸附指示剂法测定NaCl含量时,在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附的是A、Ag+B、Cl—C、荧光黄指示剂阴离子D、Na+E、NO3—10．用吸附指示剂法测定NaCl含量，选用最佳指示剂是A、署红B、二氯荧光黄C、二甲基二碘荧光黄D、甲基紫E、以上四种均可11．用银量法测定溴化物最好应选用的指示剂是A、溴酚蓝B、曙红C、荧光黄D、二甲基二碘荧光黄E、铁按矾12．用AgNO 3滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是A 、pH7～10B 、pH4~6C 、pH 2～10D 、pH 1.5～3。

全国硕士研究生招生考试农学门类联考化学题库[章节题库](无机及分析化学沉淀溶解平衡和沉淀滴定法)【

D．
、
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【解析】A 项，在一定温度下，饱和 AgCl 溶液中和活度的乘积是常数。B 项，在含 AgCl 固体的溶液中，c（）不一定等于 c（）。D 项，当水溶液中
和活度的乘积
时，沉淀生成。
17．佛尔哈德法所用指示剂和滴定剂分别为（）。
A．
、
B．
C．
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第 7 章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
一、单项选择题
1．
在水中、浓度为 c 的 KI 水溶液中，溶解度与溶度积的关系分别为（）。
A． B． C． D．【答案】D 【解析】
在水中：在 KI 溶液中：
＝。
2．能否使定性完全生成 MS 沉淀而与杂质离子分离，与下列因素无关的是（）。
A． B． C． D．
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【答案】A
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【解析】使定性完全生成 MS 沉淀而与杂质离子分离，应满足：
，其中，。故能否实现完全分离，与
初浓度无关。
3．在强酸性水溶液中不可能溶解的沉淀为（）。
A．
B．
C．
D．
10．25℃时，AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为 1.56×10－10 和 9×10－12。AgCl 的溶解度和 Ag2CrO4 的溶解度相比较（）。
A．前者较大 B．前者较小 C．二者相等
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D．前者是后者的 2 倍

北师大无机化学四版习题答案7章沉淀溶解平衡

第7章沉淀溶解平衡( 1 ) 已知25℃时PbI 2在纯水中溶解度为×l0－3 mol ·dm －3，求PbI 2的溶度积。

( 2 ) 已知25℃时BaCrO 4在纯水中溶解度为×10－3g/L ，求BaCrO 4的溶积。

解 ( l ) 25℃，PbI 2的溶解度为×l0－3mol ·dm －3，则：[Pb 2+]＝×l0－3mol ·dm －3， [I －] ＝×l0－3mol ·dm －3K sp ＝[Pb 2+] [I －] 2＝×l0－3××l0－3) 2＝×l0－9( 2 ) 25℃， BaCrO 4的溶解度为×10－3g ·dm －3，M r (BaCrO 4)＝253，则：[Ba 2+]＝[CrO 42－]＝ ×10－3/253 ) mol ·dm －3 K sp ＝[Ba 2+] [CrO 42－]＝ ×10－3/253 ) 2＝×l0－107.2 由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度s 0(分别以mol ·L －1和g/L 为单位；忽略副反应)：( 1 )Zn(OH)2 K sp ＝×10－17( 2 ) PbF 2 K sp ＝×10－7解：( 1 ) Zn(OH)2的溶解度为s M r (Zn(OH)2)＝1761334.1210 2.1810()44sp K s mol L ---⨯===⨯⋅ s ＝×10－6 mol ·L －1×99.93 g ·mol －1＝×10－4 g ·L －1( 2 ) PbF 2的溶解度为s M r (PbF 2)＝245731337.1210 5.6210()44sp K s mol L ---⨯===⨯⋅ s ＝×10－3 mol ·L －1×245 g ·mol －1＝1.38 g ·L －1AgIO 3和Ag 2CrO 4的溶度积分别为×10－9和×10－12，通过计算说明：( 1 ) 哪种物质在水中的溶解度大？( 2 ) 哪种物质在 mol ·dm －3的AgNO 3溶液中溶解度大？解： ( l )对AgIO 395-39.2109.610(dm )sp s K mol --==⨯=⨯⋅对Ag 2CrO 4125-3331.1210 6.510(dm )44sp K s mol --⨯===⨯⋅ 在水中AgIO 3的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度( 2 )在 mol ·dm －3 AgNO 3中，AgIO 3的溶解度为s ＝K sp /c (Ag +)＝ ×10－9)/ ×10－2)＝ ×10－7(mol ·dm －3)在 mol ·dm －3 AgNO 3中， Ag 2CrO 的溶解度为s ＝K sp /c (Ag +)2＝×10－12)/ ×10－2)2＝×10－8(mol ·dm －3)在 mol ·dm －3 AgNO 3溶液中AgIO 3比Ag 2CrO 4的溶解度大现有l00mL Ca 2+ 和Ba 2+ 的混合溶液，两种离子的浓度都为 mol ·L －1，( l )用Na 2SO 4作沉淀剂能否将Ca 2+和Ba 2+离子分离？( 2 )加入多少克Na 2SO 4才能达到BaSO 4 完全沉淀的要求 (忽略加入Na 2SO 4引起的体积变化)？解：查表知：K sp (CaSO 4)＝×10－5 K sp (BaSO 4)＝×10－10若BaSO 4沉淀完全，c (Ba 2+)≤×10－5 mol ·L －1[SO 42－]＝ K sp (BaSO 4)/ ×10－5＝ ×10－10/×10－5＝ ×10－5 (mol ·L －1) 对CaSO 4 J ＝c (Ba 2+)∙c (SO 42－)＝×10－5× × 10－2＝×10－7< K sp (CaSO 4) CaSO 4不沉淀，可将可将Ca 2+和Ba 2+离子分离( 2 ) Na 2SO 4的浓度为·L －1 M r (Na 2SO 4)＝142需要Na 2SO 4的克数为：142 g ·mol －1× mol ·L －1×0.1L ＝0.142gmol ·dm －3MgCl 2和 mol ·dm －3氨水混合，是否有Mg(OH)2沉淀？解： c (Mg 2+)＝× 10/ 20＝(mol ·dm －3)c (NH 3)＝·dm －3NH 3+H 2O ＝NH 4++OH －c /K <500 求[OH －]解一元二次方程，设[OH －]为x mol ·dm －3K b ＝[OH －][NH 4+]/[NH 3]＝x 2/－x )x ＝×10－4 (mol ·L －1)J ＝c (Mg 2+)∙c (OH －)2＝××10－4)2＝×10－9> K sp (Mg(OH)2)，有Mg(OH)2沉淀.某溶液含有Fe 2+和Fe 3+，其浓度均为 mol ·dm －3，要求Fe(OH)3完全沉淀不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH 在什么范围？解：计算Fe(OH)3开始沉淀的pH3913-3333 2.6410[] 3.7510(dm )()0.050spK OH mol c Fe ---+⨯===⨯⋅ 计算Fe(OH)3完全沉淀的pH ，设Fe(OH)3沉淀完全时[Fe 3+]≤×10－5 mol ·dm －33912-333352.6410[] 6.410(dm )() 1.010spK OH mol c Fe ---+-⨯===⨯⋅⨯ 计算Fe(OH)2开始沉淀的pH178-33 4.8710[] 3.110(dm )()0.0050spK OH mol c Fe ---+⨯===⨯⋅ pH ＝14+ lg ×10－8＝14－＝控制pH 在－之间，可使Fe 3+沉淀完全而Fe 2+不沉淀。

《沉淀溶解平衡习题答案》

2− 可以看出，如果控制 1.07 × 10−5 ≤ [ SO4 ]r < 7.1 × 10−3 ，则 Ba2+完全沉淀，而 Ca2+
不析出沉淀，可进行分离。
*判断两种难溶电解质离子能被定量分离的关键在于后析出的离子开始析出沉淀之前，先析出的离子必须已经完全沉淀！
（2）根据前边计算结果知， Ba2+刚刚完全沉淀，Ca2+尚未开始沉淀时，则如果已经沉淀的、未沉淀的 Na2SO4 的物质的量分别为 n1、n2，则： m(Na2 SO4 ) = (n1 + n 2) × M ( Na2 SO4 )
θ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) θ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 )
2
两种物质在纯水中溶解度本来很小，加上同离子效应的作用，溶解度更小，则：
θ θ 0.010 + S1 ≈ 0.01 ⇒ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) = K sp ( AgIO3 ) / 0.010 θ θ 0.010 + 2 S 2 ≈ 0.01 ⇒ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 ) = K sp ( Ag 2CrO4 ) / 0.0102
[
]
2
[
]
2
代入有关数据得：Qc/K>1，故，有沉淀生成。
*需要注意，本题目中两种溶液混合后，各溶液浓度减半
设加入 x 克 NH4Cl 后，该溶液为缓冲溶液体系，为使溶液中不析出 Mg(OH)2 沉淀，则根据公式（1）可得：：

沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析题库解读

第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析（一）选择题1. 难溶A 2B 的水溶液中有下列平衡A 2B(s) = 2A +aq + B 2-（aq ），若平衡时[A +]=x, [B 2+]=y,则难溶物的Ksp 的值可表示为（）。

A. Ksp=212x ⋅ B. Ksp=x .y C. Ksp=2x y ⋅ D. Ksp=22()x y ⋅ 2. Mg （OH ）2在0.1mol .L -1NaOH 溶液中的溶解度（mol .L -1）为（）。

A. 2Mg(OH)10SP KB. 2Mg(OH)100SP KC. 2Mg(OH)200SP KD. 2Mg(OH)400SP K3. 在AgCl 和Ag 2CrO 4 沉淀共存的溶液中，有关离子浓度与溶度积存在的正确关系是（）。

A. 24,24,Ag CrO []/[CrO ]SP AgCl SP K Cl K --= B. 2424,,Ag CrO ,Ag CrO [][]SP AgCl SP SP K Cl K K -= C. 24,224,Ag CrO []/[CrO ]SP AgClSP K Cl K --=D. 24[]/[CrO ]Cl --=4. 25℃时，CaF 2 的饱和溶液浓度为41210mol L --⨯⋅。

则CaF 2 在该温度下溶度积常数Ksp为（）。

A. 8810-⨯B. 113.210-⨯C. 8410-⨯D. 12810-⨯ 5. 20℃时，难溶电解质Ca(OH)2的Ksp=6410-⨯在该温度下它的饱和水溶液中OH - 离子浓度是（）。

A. 21110mol L --⨯⋅B. 312.910mol L --⨯⋅C. 21210mol L --⨯⋅D. 31410mol L --⨯⋅6. 已知AgCl 的Ksp=101.810-⨯，Ag CrO 24的Ksp=121.110-⨯，若在1升含有浓度约为0.051mol L -⋅的Cl -和CrO 42-的水溶液中，逐滴滴入0.1 1mol L -⋅的AgNO 3溶液，则（）。

基础化学沉淀溶解平衡习题答案-精品资料

7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1. 解答：(1)解：AgI)L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(1161262----⋅⨯=⋅⨯⨯==s K sp(2)解：Mg(OH)2)L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113332----⋅⨯=⋅⨯⨯⨯==⋅=s s s K sp2. 解答：(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F -s+0.0010 2sK sp =(s+0.0010)(2s)240.0010s 215111L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----⋅⨯=⋅⨯⨯=⨯=θspK s(2) Ag 2CrO 4 ⇌ 2Ag + + CrO 42-2s+0.010 sK sp =(2s+0.010)2s 0.0102s182122L mol 100.2010.0100.2010.0---⋅⨯=⨯==θspK s3. 解答： M 2X = 2M + + X 2-X 2-有酸效应：192122X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1⨯=++=++α)L (mol 100.14100.1100.44)2(110319493X(H)sp X(H)sp 'sp 2---⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅==⋅ααθθθK s K K s s4. 解答：(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F -)L (mol 102.14)10(107.24)2(10108.6101][113322.11132)(2)(22.142)(-----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅=⋅=⨯+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ(2) BaSO 4 ⇌ Ba 2++ SO 42-)L (mol 104.110101.110102.10.21][1142.210)()(22.22)(2424224----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==⨯+=+=---H SO sp H SO sp a H SOK s K s K H αααθθ(3) CuS ⇌ Cu 2+ + S 2-)L (mol 102.21010610][][1189.1936)()(29.192)(222122---++⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==++=---H S sp H S sp a a a H SK s K s K K H K H αααθθ5. 解答：(1) AgBr ⇌ Ag + + Br-328.0Ag(NH )13233-11[NH ]+[NH ]=107.110mol Ls αββ-=+==⨯•(2) BiI 3 ⇌ Bi + 3I --3-4-513.8Bi(I)3453sp Bi(I)11[I ]+[I ]+[I ]=10s(3s+0.10):s 0.017mol L K θαβββα-=+=⨯=•用逼近法求得(3) BaSO 4 ⇌ Ba 2++ SO 42-由于K BaY 较大且BaSO 4的K sp 较大，所以Ba 2+消耗的EDTA 不能忽略 c Y =[Y]-[BaY]=0.010-s1475256.556.310)(256.556.33.286.7)(3.2)(L mol 1013.60104104)1010(101.1101010010.0101][110010.0-----⋅⨯==⨯-⨯+-⨯⨯=⋅=-=-⨯+=+=-=s s s s K s s sY K s c Y Ba sp BaY Y Ba H Y Yαααθ6. 既考虑配位效应，又考虑酸效应1510][,5914,9---⋅==-=∴=L mol OH pOH pH -++⋅OH NH O H NH 4235234θb101.75O]H [NH ][OH ][NH --+⨯=⋅⋅=K52323θb101.75O]H [NH ][OH O]}H [NH {2.8--⨯=⋅⋅⋅-=K1θb23L 1.02mol ][OH ][OH 2.8O]H [NH ---⋅=+⋅=⋅⇒K 313829139θa2θa22θa2(H)S7.427.43.423231)(NH Ag 107.880.977692.31101.3109.5)10(1101.31011][H ][H 1101.02101.02101][NH ][NH 123⨯=++=⨯⋅⨯⨯+⨯⨯+=⋅++==⋅+⋅+=⨯+⨯+=-----++-+K K Kαββα(H)S 2)(NH Ag 2θsp (H)S 2)(NH Ag 22(H)S 22)(NH Ag 222θsp 232323S}{Ag ][S ][Ag ][S }]{[Ag ')'(2]'[S ]'[Ag '-+-+-+⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅=⋅=-+-+-+ααK ααααs s K113327.4493(H)S2)(NH Ag 2θsp 106.34107.8)(101024S}{Ag '23--⨯=⨯⋅⋅⨯=⋅⋅=-+ααK s7. 解答： CaCl 2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl 1.11/111=0.1 0.12平衡时：[Ca 2+]=0.1-0.12/2=0.04 mol L -1设Ca(OH)2的溶解度为s ，则：(s+0.04)(2s)2=K sp =5.510-6用逼近法求得：s=5.510-3,[OH -]=2s=0.012mol/L, pH=12.04, [Ca 2+]=0.046 mol L -18. 解答： BaSO 4 = Ba 2+ + SO 42-s s+0.01s(s+0.01)=K sp =1.110-10 s=1.110-8mol L -1BaSO 4沉淀的损失=1.110-8200233.4=5.110-4mg9. 解答： BaSO 4的溶解度为：)L (mol 106.166.067.0101.11510242---⋅⨯=⨯⨯=⋅=-+SOBa apK s γγθ10. 解答：29.3]H []H []H [1]H []H []H [11233232333221(H)PO-34=+++=+++=++++++Ka Ka Ka Ka Ka Ka βββαCa 3(PO 4)2 = 3Ca 2+ + 2PO 43-3s 2s165229523(H)P O2(H)P O223L mol 101.142729.3100.223)2()3(-34-34---⋅⨯=⨯⨯⨯=⨯⋅=⋅=ααθθsp sp K s K s s11. 解答： AgCl = Ag ++ Cl -Ag +与NH 3会形成配合物，影响AgCl 沉淀的溶解平衡140.710)Ag(NH 40.7240.7232)Ag(NH L mol 069.010108.1'101101]NH [133--⋅=⨯⨯=⋅==⨯+=+=αβαθsp K s或者：AgCl + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+ + Cl-12240.71022323L mol 069.0110108.1][NH ]][Cl )[Ag(NH ---+⋅==⨯⨯⋅==s s K K sp βθθ12. 解： [Ba 2+]=0.010/1.0=0.010mol L -1 [F -]=0.020/1.0=0.020mol L -1Ba 2+ + 2F - = BaF 2 J=[Ba 2+][F -]2=0.0100.0202=4.010-6K sp 有沉淀生成s (2s)2= K sp =1.010-6133L mol 103.64--⋅⨯==θspK s[Ba 2+]=6.310-3mol L -1[F -]=2s=0.013 mol L-113. 解答：)L (mol 05.015.00.150.5]NH [)L (mol 5.0100.151322495.0]NH [)L (mol 100.10.50.100.100015.0]Mg [13134132---+--+⋅=⨯=⋅=⨯⨯⨯=⋅⨯=+⨯=)L (mol 108.15.005.0108.1][NH ][NH ][OH 16543---+-⋅⨯=⨯⨯=⋅=θb KJ=[Mg 2+][OH -]2= 1.010-3(1.810-6)= 3.210-15K sp所以：无Mg(OH)2沉淀生成14. 解： MnS(s) + 2HAc(aq) = Mn 2+(aq) + 2Ac -(aq) + H 2S(aq)x 0.20 0.40 0.201138251022)()(2)(2222L mol 032.0103.1105.9)1075.1(105.220.040.020.0)([HAc]S][H ]][Ac [Mn 2221------+⋅=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⋅==x x K K K K K S H aS H a HAc a sp θθθθ所以，溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为：0.032+0.40=0.43molL-115. 解：必须同时考虑同离子效应和酸效应。

分析化学第七章沉淀滴定法和重量分析法(课后习题答案)

第七章沉淀滴定法和重量分析法（课后习题答案）1. 答：(1)偏高。

指示剂变色延迟或Ag +水解。

(2)滴定Cl -时偏低、滴定Br -时不变。

滴定Cl -时发生沉淀转化，消耗过多SCN -，导致测得的Ag +剩余量偏高，计算求得的实际反应量偏低；而Br -在反应中不会发生沉淀转化反应，故不变。

(3)偏低。

指示剂吸附太强，终点提前。

(4)没影响。

2. 答：需要考虑的因素：①沉淀的溶解度必须很小（≤10-6g/ml ），才能有敏锐的终点和准确的结果。

②沉淀反应必须具有确定的化学计量关系，迅速、定量进行。

③沉淀的吸附作用不影响滴定结果及终点判断。

④必须有适当的方法指示化学计量点。

3. 解： ①232Al 226.980.53Al O 101.96F ⨯=== ②()()442224NH Fe SO 6H O392.160.842BaSO 2233.39F ⋅===⨯ ③34232Fe O 2231.530.973Fe O 3159.69F ⨯===⨯ ④ 344SO 80.060.34BaSO 233.39S 32.060.14BaSO 233.39F F ====== ⑤234Cr O 152.000.242PbCrO 2323.19F ===⨯ ⑥ ()()()3424433254433Ca PO 310.240.082NH PO 12MoO 21876.4P O 141.940.042NH PO 12MoO 21876.4F F ===⋅⨯===⋅⨯4. 解：()24H SO 0.36751000 3.0ml 0.5244.3V ⨯==⨯ 若使BaSO 4沉淀完全，需加入过量的沉淀剂，一般原则为：如果沉淀剂可挥发除去，则可过量50%～100%，若不易挥发，一般过量20%～30%。

本题中，若过量50%，则加入H 2SO 4体积为：3.0+3.0×50%=4.5ml ；若过量100%，则需加入的H 2SO 4体积为6.0ml 。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案【导语】在学完知识点后学生需要多做题来复习和检验自己是否掌握知识点，下面xx将为大家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4 5H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4 5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol L-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

分析化学课后习题答案第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。

沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。

故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。

例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。

沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。

但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。

共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。

若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。

除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。

因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。

沉淀溶解平衡习题含答案

沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。

沉淀溶解平衡习题及答案

沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法正确的是(B）A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2,则下列说法正确的是( D）A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag＋）＝c（Cl－）C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋）·c(Cl－）＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S3．常温下，已知Mg（OH）2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(C）A．1B．3 C．11 D．134．水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是（D）A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg（OH）2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO2－，3发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp,生成Mg（OH）2沉淀D．MgCO3电离出的CO错误!发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg（OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg（OH）2沉淀5．在CaF2（K sp＝5.3×10－9mol3·L－3）与CaSO4（K sp＝9。

1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO错误!的浓度为（B)A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9。

沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案

第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题1.是非判断题1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。

1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。

1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。

1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。

1-9 CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。

2.选择题2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为2-4 AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定2-5 已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp θ＝2.5×10-14。

第七章沉淀滴定法(1)

第七章沉淀滴定法一、单项选择题：1. 若用莫尔法测定Cl -含量，应选用的指示剂为（）A NH 4Fe （SO 4）2B K 2Cr 2O 7C 荧光黄D K 2CrO 42. 在莫尔法中，滴定反应只能在哪种溶液中进行（）A 强酸性B 中性或弱酸性C 中性或弱碱性D 强碱性3. 若用铬酸钾法测定NH 4Cl 的含量，适宜的pH 为（）A 6.5B pH>6.5C pH<6.5D 6.5~7.24. 在铵盐存在下，用莫尔法测定Cl -时，溶液pH 不能太高，主要是由于（）A 防止生成Ag 2CrO 4沉淀B 防止生成Ag 2O 沉淀C 防止干扰终点颜色变化D 防止生成HCrO 4-5. 用沉淀滴定法测定Ag +的含量，最合适的方法是（）A 莫尔法直接滴定B 佛尔哈德法直接滴定C 佛尔哈德法剩余回滴D 法扬司法直接滴定6. 佛尔哈德法必须在什么溶液中进行（）A 碱性B 中性或弱酸性C 酸性D 中性或弱碱性7. 用佛尔哈德法测定Ag +，使用的滴定剂是（）A NaClB NaBrC NH 4SCND Na 2S8. 在法扬司法中，溶液的pH 范围应是（）A 酸性B 碱性C 中性D 随吸附指示剂的Ka 值的不同而不同9. 用吸附指示剂法滴定尿液中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A 保护AgCl 沉淀，防止其溶解B 作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰C 作指示剂D 防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面10. 用吸附指示剂法测定Cl -时，宜用的指示剂为（）A 二甲基二碘荧光黄B 曙红C 荧光黄D 甲基紫11. 银量法三种指示剂法都不能在什么溶液中进行（）A 强碱性B 强酸性C 弱酸性D 弱碱性12. 铬酸钾指示剂法要求pH=6.5～10.5的范围内侧定Cl -，碱性过强会（）A AgCl 沉淀溶解B Ag 2CrO 4沉淀溶解C 生成Ag 2O 沉淀D AgCl 沉淀强烈吸附Cl -13. 吸附指示剂法所用指示剂的作用原理为（）A 利用指示剂的氧化态与还原态的颜色不同B 吸附态与游离态颜色不同C 其酸式结构与碱式结构的颜色不同D 生成特殊颜色的沉淀14. 铁胺钒指示剂法测定卤素离子，需采用的滴定方式（）A 直接滴定法B 剩余回滴法C 置换滴定法D 间接滴定法15. 用铬酸钾指示剂法测定Cl-含量时，K2CrO4指示剂用量过少会使测定结果（）A 偏高B 偏低C 正常D 无法确定16. 下列用于铁铵矾指示剂法调节溶液酸性的是（）A 硝酸B 硫酸C 碳酸D 盐酸17. 下列说法中错误的是（）A 沉淀滴定突跃范围的大小，取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度cB 沉淀滴定法滴定相同浓度的Cl-、Br-和I-时，沉淀的Ksp越小，滴定突跃范围越大C 在莫尔法中，滴定反应只能在中性或弱酸性溶液中进行D 吸附指示剂法所用指示剂的作用原理为利用吸附态与游离态颜色不同参考答案：BCDBB CCDDC ACBBA AC二、多项选择题：1. 用于滴定分析的沉淀反应应具备哪些条件（）A 沉淀的溶解度要足够小B 生成的沉淀应组成恒定C 沉淀反应能快速达到平衡D 必须有指示滴定终点的适当方法E 沉淀的摩尔质量要大2. 关于沉淀滴定的滴定曲线说法正确的是（）A pX与pAg两条曲线以化学计量点对称B 随着AgNO3标准溶液加入，pX值越来越大C 突跃范围的大小，取决于沉淀的溶度积常数Ksp和溶液的浓度cD 相同浓度的I-、Br-和Cl-与Ag+的滴定曲线，突跃范围的顺序是∆pI>∆pBr>∆pClE 用AgNO3标准溶液同时滴定浓度相差不大的Cl-、Br-和I-，滴定曲线有三个滴定突跃3. 用佛尔哈德法测定Cl-，为了避免沉淀转化，常采取的措施为（）A 将生成的AgCl溶液沉淀过滤除去B 向待测Cl-溶液中加入适量的有机溶剂C 适当增加酸度D 适当加大碱性E 利用低浓度的Fe3+作指示剂4. 铬酸钾指示剂法的滴定条件是（）A 加入适量的指示剂B 控制溶液的酸度C 增加滴定液D 充分振摇E 预先分离干扰离子参考答案案：1. ABCD 2. ABCDE 3. AB 4. ABDE。

无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

无机与分析化学习题—沉淀溶解平衡和沉淀滴定法一、单项选择题在每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入括号内。

1．金属硫化物中，有的溶于HCl ，有的不溶于HCl 。

主要原因是它们的（）A ．水解能力不同B ． K 不同C ．溶解速率不同D ．酸碱性不同2．欲使Mg (OH)2 溶解，可加入 ()A ． NH 4 Cl B ． NaCl C ． NH 3 ·H 2 O D ． NaOH3．硫化铜不可以溶于HCl ，而硫化锌可以溶于HCl ，主要原因是它们的（）A ．水解能力不同 B ． K 不同C ．溶解速率不同D ．酸碱性不同4．已知K ( PbI 2 ) = 7.1 ⨯ 10-9，则其饱和溶液中c ( I - ) = （）A ． 8.4 ⨯ 10-5 mol ·L -1B ． 1.2 ⨯ 10-3 mol ·L -1C ． 2.4 ⨯ 10-3 mol ·L -1D ． 1.9 ⨯ 10-3 mol ·L -15．已知K ( BaSO 4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，K (AgCl ) = 1.8 ⨯ 10-10，等体积的0.002 mol ·L -1 Ag 2SO 4与2.0 ⨯ 10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液混合，会出现 ( )A ．仅有BaSO 4沉淀B ．仅有AgCl 沉淀C ． AgCl 与BaSO 4共沉淀D ．无沉淀6．设AgCl 在水中，在0.01mol·L -1 CaCl 2中, 在0.01mol·L -1 NaCl 中以及在0.05 mol·L -1 AgNO 3 中的溶解度分别是 S 0, S 1, S 2, S 3, 这些量之间的正确关系是 ( )A ． S 0> S 1> S 2> S 3B ． S 0> S 2> S 1> S 3C ． S 0> S 1= S 2> S 3D ． S 0> S 2> S 3> S 17．欲使Mn(OH)2 溶解，可加入 ( )A ．(NH 4 )2SO 4B ． NaOHC ． NH 3 ·H 2 OD ．NaCl8．难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大的有（）A ．Ca(NO 3)2B ．HAcC ． Na 2CO 3D ． Ca(NO 3)29．难溶强电解质AB 2 在水中平衡时〔A 2+〕= x mol / L ，〔B -〕= y mol / L ，下列AB 2 的溶解度（mol / L ）表达错误的是（）A ． xB ． 1/2yC ． 2yD ． (1/4 xy 2)1/310．为使锅垢中难溶于酸的CaSO 4转化为易溶于酸的CaCO 3，常用Na 2CO 3处理，反应式为 CaSO 4+ CO 32-CaCO 3+SO 42-，此反应的标准平衡常数为（）A ． K (CaCO 3 ) / K (CaSO 4 )B ． K (CaSO 4 ) / K (CaCO 3 )C ． K (CaSO 4 )·K (CaCO 3 )D ． [ K (CaSO 4 )·K (CaCO 3 ) ]1/211．将MnS 溶解在HAc - NaAc 缓冲溶液中，系统的pH 值（）A ．不变B ．变小C ．变大D ．无法预测12．在AgCl 饱和溶液中，加入少量的NaCl 固体，下列描述正确的是（）A ．AgCl 的溶解度不受影响 B ．AgCl 的溶解度变小C．AgCl的K sp变小D．AgCl的K sp变大13．已知CaCO3的摩尔质量为100g·mol-1，若将50 mL 0.80 mol·L-1 Na2CO3和50 mL0.40 mol·L-1 CaCl2混合，所生成CaCO3沉淀的质量为（）A．1.0 g B．4.0 g C．2.0 g D．8.0 g 14．已知K(BaSO4)=1.1⨯10-10，K(BaCO3 )=5.1⨯10-9，下列判断正确的是（）A．因为K(BaSO4 ) <K(BaCO3 ) ，所以不能把BaSO4转化为BaCO3+ CO32-BaCO3 + SO42-的标准平衡常数很小，所以实际上B．因为BaSOBaSO4沉淀不能转化为BaCO3 沉淀C．改变CO32-浓度，能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀D．改变CO32-浓度，不能使溶解度较小的BaSO4沉淀转化为溶解度较大的BaCO3沉淀15．已知K(CaC2O4) = 4.0 ⨯ 10-9，若在c ( Ca2+ ) = 0.020 mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c ( C2O42- )最小应为（）A．4.0 ⨯ 10-9B．2.0 ⨯ 10-7 mol·L-1C．2.0 ⨯10-9 mol·L-1D．8.0 ⨯10-11 mol·L-116．下列沉淀中，可溶于1 mol·L-1NH4Cl 溶液中的是( )A．Fe (OH)3 ( K= 4 ⨯ 10-36 )B．Mg (OH)2 ( K= 1.8 ⨯ 10-11 )C．Al (OH)3( K= 1.3 ⨯10-33)D．Cr(OH)3( K= 6.3 ⨯10-31)二、填空题1．在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，Mg(OH)2在稀盐酸溶液中溶解的离子方程式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。