江苏省仪征市九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒学案(无答案)(新版)沪教版

第三章第一节 构成物质的基本微粒1.学习目标：⑴识物质是由微粒构成的；⑵构成物质的微粒特征 。

2.学习重点：⑴物质是由微粒构成的。

⑵从微观上认识构成物质的微粒特征。

3.课时：4.教学内容一、微粒的性质 （一）微粒在不断的运动（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象。

现象： 。

（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，现象： 。

解释: 。

【结论】: 构成物质的微粒 。

[举例]：花香、 湿衣服晾干、酒香不怕巷子深等。

注：温度越高，微粒的运动速率 。

如：糖在热水中比在冷水中溶解得快. （二）、微粒间有空隙浓氨水蒸馏水和酚酞（1）将50mL水与50mL水混合、将50mL酒精与50mL酒精混合。

体积有无变化（）。

（2）将50mL酒精与50mL水混合，体积有无变化（）。

（3）压缩注射器中的水、压缩注射器中的空气。

（）比（）容易被压缩。

[讨论]:（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL? 。

（2）为什么空气容易被压缩？。

[举例]：热胀冷缩（热水瓶塞跳出，铁轨伸缩）注：影响微粒间间隙大小的因素---温度（温度越高，间隙越大）；压强（压强越大，间隙越小）。

【结论】:（1）构成物质的微粒间有。

（2）不同种物质的微粒间的空隙。

（3）一般，同种物质时，液体微粒间的间隙，气体微粒间的间隙。

（4）构成物质的微粒种类：拓展1：拓展2：二、分子1. 分子可直接构成物质，是构成物质的微粒之一。

例：氢气由构成；水由构成；二氧化碳由构成。

2.分子是保持的微粒之一。

例：保持氧气的化学性质的微粒是；保持水的化学性质的微粒是。

保持二氧化碳的化学性质的微粒是；保持过氧化氢的化学性质的微粒是。

注：分子相同，物质的化学性质（分子不同，化学性质）。

例：水和冰的化学性质，理由是。

水和双氧水的化学性质，理由是水由构成，双氧水由构成。

3.分子的性质：（1）分子质量小，体积小，（2）分子在不停的运动，（3）分子间有空隙。

4.从宏观和微观（分子）角度分别来解释混合物和纯净物。

混合物纯净物宏观微观（分子）举例判断：①空气由空气分子构成（），②纯净物都由同种分子构成（），③同种分子构成的物质是纯净物（），④水分子无色（），⑤分子受热，体积增大（）。

选择：用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中正确的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．沙尘暴，说明分子在不停地运动 C．海绵吸水，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快5. 从宏观和微观（分子）角度分别来解释物理变化和化学变化。

物理变化化学变化宏观微观（分子）举例[讨论]：在“水的电解”和“水的沸腾”中，水分子的变化情况？三、原子1. “水分解”说明：在此过程中，微粒改变了，而微粒、没有改变，重新组合成新的微粒、。

再由氢分子聚集为，由氧分子聚集为。

结论：①分子由构成；②在化学变化中，分子，原子。

2. 原子是的微粒。

3. 分子与原子的本质区别：在中，。

4. 原子可构成分子。

例：氧分子由构成；水分子由和构成；二氧化碳分子由和构成1个氧分子由构成；1个水分子由和构成；1个二氧化碳分子由和构成。

5.原子也可直接构成物质，是构成物质的微粒之一。

金属：铜粉由构成，铁片由构成，水银由构成；稀有气体：氦气由构成，氖气由构成，氩气由构成；其他：硅由构成，金刚石（或石墨）由构成，二氧化硅由构成。

6.原子的性质：（1）原子质量小，体积小。

（2）原子在不停的运动。

（3）原子间有空隙。

总结：分子与原子的比较分子原子相同点不同点7.人类认识原子的过程。

（1）道尔顿（英）-----提出原子学说；阿伏加德罗（意大利）----提出分子学说；汤姆生（英）-----发现电子；卢瑟福（英）-----发现原子核，著名实验：。

（2）∝粒子轰击金箔实验：现象：大多数不改变原来的运动方向----解释：。

小部分改变了原来的运动途径----解释：。

极少部分被弹了回来--- 解释：。

8.原子构成。

（1）结构：原子由________和__________构成，或：原子由________、_______、_______构成。

原子核由________和__________构成。

说明：①原子核体积很小，但质量很大（几乎集中了原子的全部质量）。

②电子质量很小，几乎可以忽略不计。

③原子呈性：原子核带正电、电子带负电，电性，电量。

(2) 质量关系：原子质量= 质量 + 质量；原子核质量= 质量 +质量。

（3）原子中电性关系：带正电的微粒：；带负电的微粒: ；不带电的微粒：。

（4）看表小结：原子种类质子中子核电荷数核外电子相对原子质量原子序数H 1 0 1 1 1 1C 6 6 6 6 12 60 8 8 8 8 16 8Na 11 12 11 11 23 11Fe 26 30 26 26 56 26①在原子中，原子序数= = = ；②原子不同，质子数；③不是所有的原子核内都有；④相对原子质量= 数+ 数。

9.原子核外电子排布。

（1）核外电子是排布的：电子层：1 2 3 4 5 6 7离核距离：近→远能量：低→高原子核外电子规律：第一层最多2个，第二层最多8个，第三层最多18个，第n层最多2n2个，但最外层最多为8个。

（2）原子结构示意图：圆圈---表示_________________________，圈内数---表示______________________，圆弧----表示________________________，圆弧上数---表示____________________。

（3）1-18号元素的原子结构示意图：（4）元素的化学性质与原子核外电子排布的关系：金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数化学性质说明：元素的化学性质与有关。

10.相对原子质量（1）定义：以一种碳原子质量的1/12作基准，其他原子的质量与这一基准的比,称为这种原子的相对原子质量。

说明：此处的碳原子----质子数=6 ，中子数=6相对原子质量=质子数+中子数。

例、某原子的核电荷数为1，中子数为1.求其相对原子质量。

注：①相对原子质量≠原子质量,二者成正比。

②相对原子质量是一个，单位是一，省略不写。

（2）表达式：某原子的相对原子质量= 该原子的质量一个碳原子的质量×（1／12）例、Na的质量为3.819×10-26kg，C：1.992×10-26kg， H：1.67×10-27kg，分别求相对原子质量。

例、某x原子的质量为ag，其中碳原子的质量为bg，求这种原子的相对原子质量。

（3）原子的相对原子质量比=原子的实际质量比。

例、已知碳原子的质量为1.992×10-26kg ，某原子的相对原子质量为24，求其实际质量。

11.相对分子质量：相对分子质量等于构成分子的。

例：①H2②H2O2③ Cl2④Mg(OH)2⑤2H2O ⑥CuSO4·5H2O练习：①N2②K2MnO4③NH4HCO3 ④CO(NH2)2⑤Na2CO3·10H2O四、离子1.定义：带电的。

例：钠离子：Na+ ；氯离子：Cl-；硫离子： S 2- ；钙离子： Ca2+；铵根（离子）： NH4+；氢氧根（离子）：OH- 。

2.分类：阳离子：带正电的离子。

如：；阴离子：带负电的离子。

如：。

3. 离子符号的写法：数字在，正负在，标在元素符号的。

4．离子也是构成物质的微粒之一：例：氯化钠由和构成。

氢氧化钙由和构成。

5. 离子的形成：（1）氯化钠的形成：。

（2）离子是原子形成的。

离子，原子相互转化阳离子：带正电, 质子数电子数；阴离子：带负电，质子数电子数（3）原子变离子后，最外层电子变了，化学性质就改变了。

例：钠原子和钠离子的化学性质同，是因为。

巩固练习⑴氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6⑵运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动。

该技术不能观测到的是（）A、氧分子分解成氧原子的过程B、氧原子结合成氧分子的过程C、氧分子的无规则运动D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动⑶一个铁原子质量9.288×10-26Kg,一个碳原子质量1.993×10-26 Kg。

计算铁的相对原子质量。

⑷用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中正确的是（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈B．沙尘暴，说明分子在不停地运动 C．海绵吸水，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快。