2017-2013高考真题 阿伏加德罗常数
2017阿伏伽德罗常数知识点高考题及答案 (2)
征服高考化学选择题——N A一、根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个（）3、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A（）4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子N A个（）5、18g冰水混合物中有3N A个原子和10N A个电子（）6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4N A（）7、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为N A（）8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子（）9、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子（）10、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（）二、根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（）12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（）13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个（）14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A（）15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（）16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N A（）17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（）18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N A（）19、在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子（）20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N A（）21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A g（）22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（）23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为N A（）24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（）25、25 ℃，1.013×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为N A个（）26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为N A个（）27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8N A /22.4 （）28、标准状况下，0.5N A个HCHO分子所占体积约为11.2 L（）三、根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（）30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（）31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A（）33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A（）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为N A（）35、25℃时，1L纯水中含有10－7N A个阴阳离子（）36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A（）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4N A（）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N A（）39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（）40、1 mol冰醋酸中含有N A个CH3COO－（）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2溶液中含有0.2N A个NO3－（）四、“基”，“根”的区别42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（）43、17g羟基中所含电子数为10N A（）44、在1mol的CH5+中所含的电子数为10N A（）45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8N A（）46、16gCH4与18gN所含质子数相等（）五、胶体中的胶粒数47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A（）六、特殊物质中的原子、离子48、在标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子（）49、62 g白磷中含有2 N A个磷原子（）50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4N A（）51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2N A（）52、1molMgCl2中含有的离子数为2N A（）七、同位素原子的差异53、18 g D2O中含有的质子数目为10N A（）54、9gD2O中含有的电子数为5N A（）55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A（）56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N A（）57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N A（）58、2g重氢所含的中子数目为N A（）59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为N A（）八、物质的空间结构和化学键的数目60、在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键（）61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023（）62、6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（）63、12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×1023（）64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个（）65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4N A个Si－O键和C－C键（）66、1molCH4分子中共价键总数为4N A（）67、1molC10H22中含共价键的数目为30N A（）九、计算氧化还原反应中得失电子数目68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1N A（）69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为n N A /11.270、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（）71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A（）72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl273、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A（）74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（）75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（）76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（）77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（）78、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N A（）79、3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N A（）80、用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A（）81、1mol硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 N A（）82、电解CuCl2溶液时，若有N A个电子通过，则阴极增重64g（）83、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1N A（）十、关于阿伏加德罗定律84、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16 ：1（）85、相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（）86、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（）87、同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（）88、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A（）十一、关于化学平衡89、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1N A（）91、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子（）92、密闭容器中N2+3H 22NH3的平衡状态,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解（）十二、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算93、标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为N A（）94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子（）95、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子（）十三、陷阱高考理综化学试题1.（2012新课标理综9）用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N204混合气体含有的原子数为6N AD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2. （2013新课标理综9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.(2011新课标全国∙7)下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠4．(2012海南∙7) N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．(2012江苏∙8)设N A为阿伏伽德罗常数的值。
高三化学阿伏伽德罗定律试题
高三化学阿伏伽德罗定律试题1.NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NAD．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH—【答案】D【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI2=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I2，即Fe2++2I—+3/2Cl2=Fe3++3Cl—+I2～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1molFe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H2O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。
阿伏伽德罗常数与高考(答案)
阿伏伽德罗常数与高考二、阿伏伽德罗常数的应用【例题】解析：①正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关；②正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N A个分子；③不正确，因为NO和O2一混合就会立即反应生成NO2；④不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4（放热），降温，平衡正向移动，分子数小于N A，标准状况下，其体积小于22.4 L；⑤不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，相对分子质量为20。
因此18g重水所含中子数为⑥正确，1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol 电子，它与外界温度和压强无关；⑦正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+ + 2e－=== H2↑，因此生成2g氢气，则有2mol电子发生转移；⑧不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1这一物理量；⑨不正确，白磷分子的分子式为P4，其摩尔质量为124g·mol－1，31g白磷相当于0.25 mol，白磷分子的结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P－P共价键，所以0.25 mol白磷中含有1.5 N A个P－P共价键；⑩不正确，在水溶液中水解，造成Fe3＋铁离子的数目小于N A。
点拨：有关阿伏伽德罗常数的考查，在试题中往往出现多种限制条件或迷惑性条件，做题时要大胆心细，求解策略是认真读题，检查题给条件是否齐全，把迷惑性条件一一标出，仔细分析后再做出正确判断。
三、链接高考【例题1】解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol，所以23g NO2的物质的量是0.5mol，含有氧原子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，即含有N A 个氧原子，A正确；NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1L 0.1mol·L－1的氨水不可能电离出0.1molOH－，B不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即22.4 L CCl4不是1mol，C不正确；Fe2+ 被氧化，产物是Fe3+ ，因此1 mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子，D也不正确。
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阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
（2007。
上海。
20）B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
（2008。
海南。
5）C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
（2009。
上海。
12）D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
（2003。
江苏。
14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
(完整版)阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NAC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A．①③⑤ B ．②⑤C．②④⑥D．②③⑤4．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．同压强、同体积的N2O和CO25．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 NAB．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC．1.7 g的OH—中含有的电子数为NAD．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NAB．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1 L 1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50 mL18.4 mol·L−1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确．．的是（）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB．5g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1NAD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB．1.8gNH4+含有质子数为10NAC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
高考化学热点 阿伏伽德罗常数高考真题详解大全(汇编)
阿伏伽德罗常数真题汇编详解版的是1．(2018·浙江4月选考·20)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2N AD．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B【解析】2H216O 分子中质子数、中子数、电子数均为10，其相对分子质量为20，故10g 2H216O 含有的质子数与中子数均为5N A，A 正确；32g 硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4N A，B 错误；C2H2 与C6H 6 有相同的最简式CH，故26gC2H2 与C6H6 混合气体中含H 的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol，故C—H 键的数目为2N A，C 正确。
NaHSO4 和KHSO3 的相对分子质量均为120，故120gNaHSO4 和KHSO3 的固体混合物的物质的量为1 mol，含有的阳离子数为N A，D 正确。
【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键2．(2019·全国卷Ⅱ·8)已知N A是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 3g3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1N A，因此A正确。
磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1N A，根据物料守恒知N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1N A，因此B错误。
近五年阿伏加德罗常数高考真题
近五年《阿伏加德罗常数》高考真题1．（2021全国甲卷）N A 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ．18g 重水（2D O ）中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S （）分子中含有的S S -键数为A 1N D ．1L pH 4=的12270.1mol L K Cr O -⋅溶液中227Cr O -离子数为A 0.1N2.（2020全国III 卷）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子3.（2019全国II 卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A4．（2019全国III 卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH ＝2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( )A ．每升溶液中的H ＋数目为0.02N AB ．c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋2c (HPO 2－4)＋3c (PO 3－4)＋c (OH －)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强5.（2018全国II 卷） N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P—P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A6. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D. 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同7．（2018全国I 卷）N A 是阿伏加德罗常数的值。
高考化学检测卷解析版-阿伏加德罗常数的应用
2．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中 sp3 杂化的原子数为 NA
B．0.5molXeF4 中氙的价层电子对数为 3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为 4NA
D．标准状况下，11.2Lห้องสมุดไป่ตู้O 和 H2 的混合气体中分子数为 0.5NA
【答案】A
9NA，A 错误；HClO4 为强酸，在溶液中完全电离，则 0.1mol·L－1HClO4 溶液中 H＋的物质的量浓度为 0.1mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算 H＋的数目，B 错误；2molNO 与 1molO2 恰好完全 反应生成 2molNO2，由于存在平衡 2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于 2NA，C 错误；甲 烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为
检测卷一 阿伏加德罗常数的应用
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A A C D C D C B C C C A B D A B C C
一、单选题（共 18 题，每小题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意）
1．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
＋Cr6 0.1NA；C 项，据关系式 K2 2O7～2Cr3＋～6e－可知 1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3＋转移的电子数目为 6NA；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有 13 个共价键，58g 正丁烷
58g 和异丁烷的混合物的物质的量为58g·mol－1＝1mol，则含有共价键的物质的量为 13mol，即含有 13NA 个共 价键。 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 3NA B．CH4 和 C2H4 混合气体 2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗 O2 分子数目为 0.25NA C．向 100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA D．0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子数目为 0.1NA 【答案】 C 【解析】 NH4F 结构中 1 个铵根离子中含有 4 个共价键，则 1molNH4F 晶体中含有的共价键数目为 4NA，A 错误；2.24L(标准状况)CH4 和 C2H4 混合气体的物质的量是 0.1mol，由于 1molCH4 和 C2H4 完全燃 烧消耗氧气的物质的量分别是 2mol、3mol，则 0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于 0.2NA 和 0.3NA 之间，B 错误；100mL0.10mol·L－1FeCl3 溶液中铁离子的物质的量是 0.01mol，加入足量 Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为 0.01NA，C 正确；酯化反应是可逆反应，反应 物不能完全转化为生成物，即 0.1molCH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应生成的 CH3COOCH2CH3 分子 数目一定小于 0.1NA，D 错误。 10．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标况下 11.2L 甲醇所含共价键数为 5NA B．1L1mol/L 葡萄糖溶液含有氧原子数为 6NA C．46g 乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为 2NA D．0.1L12mol/L 浓硫酸与足量 Zn 完全反应，标况下生成气体 1.2NA 【答案】 C 【解析】 甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A 错误；1L1mol/L 葡
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题
高考化学知识点复习《阿伏伽德罗常数》十年真题1．【2022年全国甲卷】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
2．【2022年辽宁卷】设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为A 0.01N【答案】A【解析】A ．1个18O 原子中含有10个中子，181.8g O 的物质的量为11.8g 0.1mol 18g mol -=⋅，故181.8g O 中含有中子的物质的量为1mol ，中子数为A N ，故A 正确；B ．乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键， 2428g C H 的物质的量为1mol ，所以2428g C H 分子中含有的σ键数目为A 5N ，B 错误；C ．HCl 是共价化合物，HCl 分子中不存在H +，故C 错误；D ．没有给出23Na CO 溶液的体积，无法计算pH 12=的23Na CO 溶液中OH -的数目，故D 错误；选A 。
江苏高考化学卷模板7阿伏伽德罗常数
７．阿伏伽德罗常数N A 2013．（2013·江苏·7）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1 L 1 mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B ．78 g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A .D ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A 【答案】C 【解析】A 项，错误，n(ClO －)= n(NaClO)=1 L ×1 mol·L -1=1 mol ，但ClO －+H 2O HClO+OH －，ClO －的数目小于N A ；B 项，错误，n(苯)=17878-⋅mol g g =1mol ，但苯（）中不含碳碳单键和双键，是一种介于单键和双键之间的特殊共价键（）；C 项，正确，n(原子) =2n(N 2)+2 n(CO)=2[n(N 2)+n(CO)]=2×[1228)(-⋅mol g N m +1228)(14-⋅-mol g N m ]=2×12814-⋅mol g g =1mol ；D 项，错误，n(NO 2)=14.2272.6-⋅molL L =0.3mol ，n(e －)=32n(NO 2)=32×0.3mol=0.2mol 。
2012．（2012·江苏·8）设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 （）A ．标准状况下，0. 1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为0. 1N AB ．常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A .C ．标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N AD ．常温常压下，2. 24 L CO 和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1N A 【答案】B 【解析】A 项，错误，10Cl 2+H 2O H 1-Cl +H 1+Cl O~~~1e －，该反应为可逆反应，0. 1 mol Cl 2 溶于水，并非完全反应，所以转移电子少于0. 1mol ；B 项，正确，n (H 2O)=11818-⋅molg g=1mol ，n (原子)=3 n (H 2O)=3mol ；C 项，错误，n(气体) =4.22⋅mol L V （气体），标准状况下，乙醇（CH 3CH 2OH ）是液体，11. 2 L 远大于0. 5mol ；D 项，错误，n(气体) =14.22-⋅mol L V （气体），标准状况下，2. 24 L CO 和CO 2混合气体的物质的量为0.1mol ，含有碳原子0. 1mol ，常温（20℃）常压下，2. 24 L CO 和CO 2混合气体的物质的量小于0.1mol 。
2017年高考化学真题分类汇编阿伏伽德罗常数和物质的量完整版.doc
2017年高考化学真题分类汇编专题1 常用化学计量(必修1)Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误；B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
【考点】阿伏加德罗常数。
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L．2．(2017•新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误；【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型02 阿伏伽德罗常数
1．【福建省漳州市八校2017届高三2月联考】设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N AB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N AC．常温常压下，8g O3含有4 N A个电子D．常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A【答案】C2．【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考】N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AB．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A【答案】C【解析】白磷(P 4)为正四面体，一个分子中含有6个 P-P键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。
Cl2溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。
S2、S4、S8 最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2N A，C正确。
Cl2与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1N A电子，D错误。
正确答案为C3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下N A个CH3CH2OH分子的体积约为22.4LB．1molCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2N AC．23g14CO2与NO2的混合气体中，含O原子数、电子数分别为N A、11.5N AD．将标准状况下22.4L HCl气体通入1L、1mol/L的CH3COONa溶液，所得溶液中CH3COOH 分子与CH3COO-离子的总数为N A【答案】D【解析】A．标准状况下，乙醇为液体，无法根据气体摩尔体积计算乙醇的体积，A项错误；B．根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中1molCl2参加化学反应，转移的电子数为N A，B项错误；C．14CO2和NO2的相对分子质量均为46，23g混合气体的物质的量为0.5mol，含O原子数为N A，14CO2含电子数为0.5×22N A=11N A，NO2含电子数为0.5×23N A=11.5N A，C项错误；D．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，与1molCH3COONa恰好反应生成1molCH3COOH和1molNaCl，根据物料守恒，所得溶液中CH3COOH分子与CH3COO-离子的总数为N A，D项正确。
2017阿伏伽德罗常数高考题
链接高考１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子 B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子3．【2015广东高考】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。
D．1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。
5．【2015海南高考】下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数6．【2015上海高考】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL7.【2013·江苏高考】设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数命题分析及三高考试题解析
D．所含原子总数为aNA/14 【名校课堂】获奖PPT-阿伏伽德罗常数命题分析及三年高考试题解析（最新版本）推荐
C．考查碳的同素异形体 5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 【名校课堂】获奖PPT-阿伏伽德罗常数命题分析及三年高考试题解析（最新版本）推荐 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA 卷均没有出选择题 A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 【名校课堂】获奖PPT-阿伏伽德罗常数命题分析及三年高考试题解析（最新版本）推荐 4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA 【名校课堂】获奖PPT-阿伏伽德罗常数命题分析及三年高考试题解析（最新版本）推荐 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 【例2】(2014·全国高考7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) 【名校课堂】获奖PPT-阿伏伽德罗常数命题分析及三年高考试题解析（最新版本）推荐
【例1】(2013·江苏高考7)设NA为阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是( )
A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数 目为NA
B．78g苯含有C＝C双键的数目为3NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体 含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移 的电子数目为0.1NA
4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
数 净产生的中子数 5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
为10NA
4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA
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高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个B．1molNa完全燃烧可转移电子NA个C．6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个D．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个【答案】B【解析】A、4g D2物质的量为：4g÷4g/mol=1mol，与足量O2反应D2O为1mol，即NA个，错误；B、1个Na原子失去1个电子，所以1molNa完全燃烧可转移电子NA个，正确；C、1个葡萄糖分子含5个羟基，所以6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基5NA 个，错误；D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子大于2.5NA 个，小于3NA个，错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。
错误。
B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。
C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。
错误。
D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题含解析
高考化学阿伏伽德罗常数综合测试题（含解析）专题一阿伏伽德罗常数1.设nA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1.mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3—D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子2．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子3.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C－H键B.18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子高考备考策略：在复习时一定要弄清以物质的量为中心的计算关系网络，还要熟悉一些常见元素及化合物的化学性质和强、弱电解质的知识，学会利用相关概念去分析问题。
近四年的阿伏伽德罗常数题4个选项基本上是由下面4个考查方向所组成：1.一定质量的物质中所含微粒数；2.一定体积的物质中所含微粒数；3.一定量的物质在化学反应中的电子转移数目；4.一定体积和一定浓度溶液中所含电解质微粒数；注意问题：1.一定质量具有相同最简式的混合物质的微粒数计算可以看成一种物质或者原子团进行相关计算；要注意所给物理量是质量时与条件无关。
2.对于涉及气体体积的选项，一定要注意是否是标准状况、物质是否是气体。
3.溶液方面：要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；只给浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。
4.电子转移数：要注意进行过量计算；要注意反应的可逆性。
常考的有：Na2O2+H2O(或CO2)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O、Fe+Cl2、Cu+S、Na+O2生成Na2O和Na2O2混合物。
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阿伏加德罗常数高考题汇编（2017年高考全国新课标Ⅱ卷）阿伏加德罗常数的值为。
下列说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量为0.1NAB 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA （2017年高考全国新课标III卷）NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C.2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键（2016年高考海南卷）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强（2016年高考四川卷） NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA 的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA（2016年高考新课标Ⅰ卷）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A（2015新课标Ⅰ卷理综化学）NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（2015新课标Ⅱ卷理综化学）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n，净产生的中子(n)数为10N A（2015四川理综化学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（2015广东理综化学）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子（2015海南化学）下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数（2014年高考广东卷）设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个C-H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA 个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA 个SO2分子（2014年高考江苏卷）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A （2014年高考全国大纲卷）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0．5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A（2014年高考四川卷）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO3△=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A（2013年高考江苏卷）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A（2013年高考上海卷）NA 代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aNA/14（2013年高考广东卷）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol•L－1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子（2013年高考全国大纲卷）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等（2013年高考全国新课标Ⅱ卷）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC． 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD． 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠（2011海南）设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N AB.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AD.10LpH=13的NaOH 溶液中含有的OH -离子数为N A[来源:学科网ZXXK] (2011全国II 卷12)N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18gH 2O 中含的质子数为10N A B ．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子 (2011江苏高考8)设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB.25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A （2010广东理综卷）8.设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g4CH 中含有4An 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 An 个NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有An 个2CO 分子（2010福建卷）AN 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有AN 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有AN 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2AND ．含AN 个Na +的2Na O溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -（2010上海卷）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A （2010江苏卷）5．设AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2ANB ．1mol 羟基中电子数为10ANC ．在反应中，每生成3mol2I 转移的电子数为6AND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4AN（2010四川理综卷）7.AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AN 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有AN 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4AN 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN 个，则阳极质量减少64g（09年福建理综·8）设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A ．24g 镁的原子量最外层电子数为N A B ．1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数为0.1N A C ．1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB ．乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子 C ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+（09年广东理基·20）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。