2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液导学案新人教版

专题九 电解质溶液【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。

2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。

3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。

4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。

5、守恒：电荷守恒、物料守恒。

6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。

7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。

【考点回顾】1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________。

只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH 3的挥发) ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s) 其中能实现下列要求的是：（1）使电离平衡正向移动的有________。

（2）使c (NH ＋4)减小的有________。

（3）使c (H ＋)增大的有________。

（4）使平衡常数K b 增大的有________。

【答案】NH 3·H 2O ⇌NH ＋4＋OH －K b ＝c NH ＋4·c OH －c NH 3·H 2O（1）①②④ （2）②③⑥ （3）②④⑤ （4）① 2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3 ⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH 按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。

（2）同浓度①～④的溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。

（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH 由小到大的顺序是________________。

（4）NaHCO 3溶液显碱性的原因是___________________________________________________。

（5）NaHCO 3溶液的电荷守恒式：___________________________________________________；NaHCO 3溶液的物料守恒式：_____________________________________________________。

【答案】（1）②③（2）③>④>②>① （3）⑤<⑦<⑥<⑧（4）NaHCO 3溶液中HCO －3存在两种平衡：水解平衡HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －，电离平衡HCO －3H ＋＋CO 2－3，水解程度大于电离程度，因而显碱性 （5）c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (OH －)＋2c (CO 2－3)c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3)3．溶液的酸碱性和pH ：（1）25 ℃，0.01 mol·L－1的盐酸中，c (OH －)＝________ mol·L －1，pH ＝____________，由水电离出的c (H ＋)＝________。

（2）100 ℃时，pH ＝6的水中c (H ＋)＝________ mol·L －1，该水呈________性。

（3）100 ℃时(K w ＝10－12)，0.01 mol·L －1的NaOH 溶液的pH 为_____，由水电离出的c (OH －)＝________。

（4）25 ℃时，pH ＝8的CH 3COONa 溶液中c (OH －)＝__________________，由水电离的c (OH －)＝________________。

【答案】（1）10－122 10－12mol·L －1 （2）10－6 中 （3）10 10－10mol·L －1 （4）1×10－6mol·L－11×10－6mol·L －14．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）任何温度下，水溶液中c (H ＋)和c (OH －)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( ) （2）弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( ) （3）某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的( ) （4）水解方程式都必须写“”( )（5）AgCl(s)溶解平衡常数表达式为K sp ＝c Ag ＋·c Cl －c AgCl( )（6）沉淀转化只能是K sp 大的沉淀转化为K sp 小的沉淀( ) （7）中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同( )（8）制备无水AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( ) (9)用湿润的pH 试纸测得某溶液的pH ＝3.4( )(10)在NaHCO 3溶液中加入NaOH ，不会影响离子的种类( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√ (9)× (10)√【题型预测】题型1 溶液中“三大平衡”的应用1．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7C ．25 ℃时，0.1 mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D ．0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，所得溶液中c (Cl －)＝c (I －) 【答案】C【解析】A 项，稀醋酸中存在CH 3COOH 的电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋，加入CH 3COONa ，增大CH 3COO－浓度，抑制CH 3COOH 的电离，错误；B 项，两者恰好完全反应生成NH 4NO 3溶液，因NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋而使溶液呈酸性，错误；C 项，硫化钠是强电解质，完全电离Na 2S===2Na ＋＋ S 2－，氢硫酸是弱酸，部分电离H 2S HS －＋H ＋(为主)、HS－H ＋＋S 2－，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D 项，0.1 mol AgCl 和0.1 mol AgI 混合后加入1 L 水中，达到沉淀溶解平衡。

因在同一溶液中，c (Ag ＋)相同，所以有c Cl －c I －＝K sp AgCl c Ag ＋K sp AgI c Ag＋＝K sp AgClK sp AgI ，因两者溶度积不同，所以c (Cl －)≠c (I －)，错误。

【归纳】电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。

1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡 (如CH 3COOH 溶液)水解平衡 (如CH 3COONa 溶液) 研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质 弱电解质的电离盐促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，K 增大促进水解，K 增大加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH －外)减小，K 不变促进水解，离子浓度(除H ＋外)减小，K 不变加入相应离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K 不变加入反应离子加入NaOH ，促进电离，K 不变加入盐酸，促进水解，K 不变2.应用举例考向1 走出溶液稀释与混合的误区1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度都减少，导电性减弱(×)（2）常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(×)（3）常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1(√)（4）同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7(×)（5）常温下，pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)（6）在氨水中滴加少量氯水，水的电离程度增大(√)2．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( ) A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)【答案】B【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)>n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。

3．25 ℃时，对pH＝3的醋酸溶液(Ⅰ)和pH＝11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)，下列说法正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001 mol·L－1B．将Ⅰ稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C．Ⅰ和Ⅱ溶液混合，若c(OH－)>c(H＋)，则氢氧化钠过量D．Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】D【解析】A项，醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 mol·L－1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－)增大，但c(H＋)、c(CH3COO－)减小，由于K w＝c(H＋)·c(OH－水解使溶液－)不变，则c(OH－)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液，CH3COO呈碱性；D项，Ⅰ和Ⅱ等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。