浙教版科学九年级上册第一章第3节常见的酸 教案

常见的酸
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
1、浓盐酸的物理性质
浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。

浓盐酸挥发
出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而
略带黄色。

2、稀盐酸的化学性质
（1）与指示剂作用
①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液
②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应
①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属
②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
③化学方程式：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑
（3）与金属氧化物反应
①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜
②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜
粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O
（4）与碱反应
①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱
②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝CuCl2 + 2H2O
（5）与某些盐反应
①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐
②反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生
白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝AgCl↓
+ HNO3
例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()
A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以跟锌反应生成氢气
C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水
例2下列说法正确的是()
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是() A．不锈钢茶杯内的茶垢
B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢
D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
二、硫酸（H2SO4）
1、稀硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液
②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应
①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属
②反应现象（锌粒）：有气泡产生
③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑
（3）与金属氧化物反应
①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜
②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2O
CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O
（4）与碱反应
①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱
②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O
（5）与某些盐反应
①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐
②反应现象：产生白色沉淀
③化学方程式：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl
2、浓硫酸
（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/mL，比水的密度大。

（物理性质）
（2）浓硫酸具有以下特性（“三性”）
①浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

②浓硫酸还具有脱水性（化学性质），脱水性是指能将由C、H、O等元素组成的化合物里的
H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去。

植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。

③浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理性质)。

因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。

但不可用来干燥氨气、硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与它们反应。

（3）稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

（酸入水，沿器壁，缓慢倒入，不断搅拌）
注：切不可将水注入浓硫酸中
原因：（1）浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。

（2）浓硫酸溶于水会放热。

造成酸液飞溅，引起事故。

例4（1）下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水
（2）下列各种处理浓硫酸的方法正确的是()
A．不慎把浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗
B．在稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中
C．为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里
D．在10mL量筒里加9mL水，再慢慢地向量筒中注入1mL浓硫酸，溶解后配成1∶9的硫酸溶液
（4）盐酸与硫酸的用途比较
注：浓硝酸和浓盐酸、浓盐酸一样具有强烈的腐蚀性，化学式是HNO3。

硝酸具有挥发性，且见光易分解（所以需要密封在棕色的试剂瓶中）。

三、酸的通性
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。

1、与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

2、酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

例：Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝MgSO4 + H2↑
3、酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

例：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+
3H2O
4、酸＋碱＝盐＋水。

例：NaOH + HCl＝NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4＝Na2SO4 + 2H2O 5、酸＋盐＝新盐＋新酸。

例：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+
H2O
四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。

AgNO3 + HCl＝AgCl↓ + HNO3
SO42-:先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。

BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + HCl
注意：（1）因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-干扰，故应在出现白色沉淀的时候后再滴加稀HNO3，沉淀不消失，说明溶液中CO32-。

（2）在检验某溶液中是否含有SO42-时，用BaCl2作为试剂，若溶液中含有Ag+也会出现同样的现象，因为Cl-会和Ag+结合会生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，为排除Ag+的干扰可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液。

例5 为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。

步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝
酸，沉淀不消失。

步骤1中错误的操作是________________；根据以上实验可以推断该试剂为________溶液。

例4 李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为
_____________________。

李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。

【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；
猜想3：滤液里的溶质有HCl和________。

【设计验证实验】
操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2
操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3
其中操作______不能达到实验目的，应该将药品更换成________(填序号)。

A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．NaHCO3固体D．金属铝。