铝金属材料预习案

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铝金属材料第一课时学案

高一化学学案编号02第4章第2节铝金属材料【使用说明】1. 请同学们认真阅读课本115-118页，划出重要知识，并记熟基础知识。

5分钟2. 规范完成学案20分钟。

认真思考完成合作探究。

20分钟【学习目标】1. 熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，提高物质性质对比分析能力。

2. 自主学习、合作探究铝热反应，氢氧化铝和氧化铝的化学性质，提高根据实验分析物质性质的能力。

3. 体会化学在生产、生活中的作用，激情投入，体验学习的快乐。

【重点难点】重点：金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝两性课前预习案【问题导学】一、铝与铝的化合物（一）、铝元素在地壳中的含量位于第位，是地壳中含量最多的金属元素。

金属铝作为一种活泼金属，它可能具有哪些性质？大家试着列举物理性质：化学性质：铝的还原性，写出下列反应的化学方程式1.和非金属单质反应：2.和部分金属氧化物反应：3.和盐酸反应：4.和氢氧化钠溶液反应：5.遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生：6.常温下，铝和氧气反应，在表面生成一层，这层薄膜的作用是铝及铝合金的用途：（二）、氧化铝的性质书写下列反应的化学方程式和离子方程式：1.氧化铝溶于盐酸：；2.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：；（三）、氢氧化铝的性质书写下列反应的化学方程式和离子方程式：1.氢氧化铝溶于盐酸：；2.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：；3.氯化铝溶液和氨水反应：；4.加热氢氧化铝【预习自测】1.下列说法中不正确的是：（）A. 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

B. 铝热反应在常温下就可以进行，铝起到还原剂的作用。

C．铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应都会生成氢气。

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，可用于水的净化C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH) 3属于两性氢氧化物3.下列离子方程式的书写正确的是（）A.铝与盐酸反应：Al+H+＝Al3+ +H2↑B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+D.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH-＝[Al(OH)4]-+H2↑合作探究课题一、金属铝的还原性---铝热反应实验：参考课本116页实验2，完成铝热反应实验课题二、氢氧化铝的化学性质问题1.向两支盛有氯化铝溶液的试管中分别加入氢氧化钠和氨水各有什么现象？写出相关的反应方程式。

第2节铝金属材料课前预习案

第2节铝金属材料课前预习案1预习目标1.了解铝的还原性；掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。

2.认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。

预习学案一、铝1、铝在自然界的存在：铝在自然界中全部以_________态存在，在地壳中含量仅次于_____、 ______，居第_____位。

2、铝的物理性质：颜色：_________，熔点______密度_______导电性____________.3、铝的化学性质：铝的化学性质________,具有较强的_______性。

能与_______ 、_________等非金属单质反应；能与_________ 等金属氧化物反应，写出反应的化学方程式____________________________________；能与________ 、_______ 等非氧化性强酸在常温下反应放出_______，常温下被_______、_________等强氧化性酸钝化，也可与_______这种氧化性酸在常温下反应，但不会生成H2,而是生成________气体。

铝还能与强______溶液反应，写出其中一个反应的化学方程式______________________________________________ 。

二、铝的化合物1、氧化物------Al2O3物理性质：_____色固体，_______溶于水，有较高的_______。

化学性质---------________氧化物，既能与________反应生成盐和水，又能与______反应生成盐和水。

写出两种反应的化学方程式_______________________________________________；___________________________________________________________。

用途：___________________________________________________。

第二节铝金属材料学案一

铝金属材料复习学案一一、复习目标1、了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质。

2、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

3、了解金铜银的主要性质及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。

二、复习重点、难点重点：铝的还原性，金属性质与金属材料的密切关系。

难点：金银铜的主要性质及应用三、学习过程[自学探究]阅读教材111-112，完成下列问题。

1、铝的物理性质：色，密度，导电性。

2、金属Al在常温下是否与O2反应？金属铅具有抗腐蚀性，其原因是什么？。

[合作探究]由Na、Mg、Fe等具体金属的性质推测金属单质的通性物理性质：化学性质：[实验探究]1、Al与O2反应现象：方程式：[迁移应用]Al与S反应Al与Cl2反应2、与酸反应[思考]Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？Al与HCl、稀硫酸反应离子方程式3．Al与NaOH反应方程式[思考]金属与酸、碱反应生成H2物质的量与什么有关？不写化学方程式能否判断出1mol Al, 1mol Na, 1mol Fe与足量H2SO4反应生成H2物质的量。

[迁移应用]用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A、O2和H2的混合气体B、1.12L H2C、大于1.12L H2D、小于1.12L气体[实验探究]阅读教材P112[实验2]及图4-2-3完成以下内容。

①Mg条作用②KClO3作用③现象④方程式。

Al起的作用是。

[总结]铝热反应，其用途是。

[迁移应用]写出下列反应方程式①Al+Fe3O4②Al+Cr2O3[迁移应用]下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（）A、Fe2O3B、MgOC、MnO2D、P2O5二、铝合金及其制品[自学探究]阅读教材P119一、二、三段完成下列内容：1、铝合金具有什么特点？2、铝合金主要用于哪些行业？三、金属与金属材料[自学探究]阅读教材P115及P118，完成以下内容。

42铝金属材料第1课时学案.doc

第二节铝金属材料（第一课时）学案1、了解铝的物理性质学习目标2、掌握钥的化学性质3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同重难点铝的化学性质学习过程［自学探究］阅读教材PH6 一段，并结合I I常生活中一些铝制品的使用总结铝的物理性质。

一、物理性质颜色密度导电性导热性延展性二、化学性质［交流研讨］根据铝锅在廿常生活中使用的注意事项：食物及时取出以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。

分组讨论预测铝具有哪些性质？1、与酸反应（铝与盐酸反应）化学反应方程式：______________________________________离了反应方程式：______________________________________2、与碱反应（铝与氢氧化钠溶液反应）化学反应方程式：______________________________________离了反应方程式：______________________________________［即时练习］1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）%1家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈汕漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1： 2,则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1： 1B、1： 2C、1： 3D、1： 4［交流研讨］运用分类比较的方法预测铝应该还具有哪些化学性质？3、A】与。

2反应（铝粉在空气中燃烧）实验现象： _____________________________________________化学反应方程式： _______________________________________［拓展应用］（1）清洗铝锅为什么不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗？（2）LI常生活中铝制的容器或铝糟车为什么可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4?4、A1与金属氧化物反应（铝热反应）铝热剂： ___________________________________________________实验现象： _________________________________________________化学反应方程式： ___________________________________________铝热反应的用途：、［交流研讨］利用所学氧化还原反应的知识分析上述四个反应，分组讨论得出结论。

《铝金属材料》学案1(鲁科版必修1)

铝和铝合金【学习目标】1. 掌握铝的化学性质2. 理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；3. 通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。

【重难点】氢氧化铝的两性【学习过程】一、铝金属铝在氧气中燃烧：Al+O2→铝热反应：Al+Fe2O3→铝和酸反应：Al+HCl→铝和碱反应：Al+NaOH→二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。

1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。

（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。

2、化学性质【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。

（1）与酸反应（2）与碱反应【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？（二）氢氧化铝【实验探究】氢氧化铝的性质【拓展资料】Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：补充说明：（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以1mol氢氧化铝与__ _molHCl反应或与___ _molNaOH反应；（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如___________。

由以上分析可知：[Al(OH)4]-不能与_____共存，Al3+不能与_____离子共存；[Al(OH)4]-只存在于_______性溶液中，Al3+只存在于______性溶液中。

写出NH3·H2O与AlCl3反应的化学方程式写出向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式如何实现下面的转化【知识递进】画出下列情况下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸）（1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液（2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸（1）（2）【总结归纳】1、氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水的________体2、氢氧化铝的化学性质（1）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。

第2节铝金属材料导学案分课时学生版

第2节铝金属材料（共三课时）高一化学组第一课时【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式。

【重点难点】金属铝的还原性。

【自学笔记】1. 人类已经发现的110多种元素中，大约有4/5是__________元素。

2. 铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于___________、___________和____________。

3. 金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼），它容易与氧气发生反应。

常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应。

铝还能与某些________________发生反应，表现出较强的还原性。

金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应。

请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________。

⑵与Fe2O3的反应：_______________________________________________。

⑶与盐酸的反应：_______________________________________________。

⑷与NaOH溶液的反应：____________________________________________。

4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________。

该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件。

【自我检测】1．铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOH D．18 mol/L H2SO43．两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。

鲁科版必修1：第四章第二节铝金属材料学案

鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。

①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。

若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。

如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。

（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

4.2《铝金属材料》学案2(鲁科版).doc

第二节铝金属材料(第二课时)学案1、学生掌握AI(OH)3和AI2O3的两性：与强酸、强碱溶液反应的化学性质2、认识铝的化合物与其它金属的化合物不同学习目标3、增强学生的实验探究能力4、了解合金的定义以及铝合金在日常生活中的应用AI(OH)3和AI2O3的两性重难点'' A|3+、AI(0H)3与NaOH溶液的反应学习过程一、铝的化合物1. AI(OH)3(1) 制取：AI(OH)3是一种色状,可由和制得。

化学反应方程式：______________________________________离子反应方程式：______________________________________(2) 化学性质%1、与强酸反应(AI(OH)3与盐酸反应)化学反应方程式： ______________________________________离子反应方程式： ______________________________________%1、与强碱反应(AI(OH)3与氢氧化钠溶液反应)化学反应方程式： ______________________________________离子反应方程式： ______________________________________两性氢氧化物：_____________________________________________________________［拓展应用］⑴向AI2(SO4)3溶液中滴加少量的NaOH溶液会发生什么反应？化学反应方程式： ______________________________________离子反应方程式： ______________________________________(2)制取AI(OH)3时能否使用NaOH溶液？通过实验探究小组内交流讨论，并写出化学反应方程式说明。

化学反应方程式： ______________________________________ 离子反应方程式： ______________________________________（3）AI（OH）3是否与所有的酸和碱都反应？请举例说明。

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1导学案

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1学案【考纲要求】１.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。

２.了解金属材料、合金的概念及其重要应用。

【重点知识】铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。

【课前预习案】一、铝——注意与钠、镁、铁、铜等比较1.铝元素的原子结构和位置：原子结构示意图，在周期表中的位置是。

2、铝的物理性质：为银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·ml－l，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。

3、铝的化学性质——铝属于极活泼金属，具有很强的还原性。

（1）铝与氧气的反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。

因此，铝在常温下，具有抗腐蚀性。

②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。

化学方程式。

这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造、、等。

【练习1】小亮家中收集了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。

该佛像未被锈蚀的主要原因（）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用（2）铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。

如与Fe2O3的化学反应方程式：实验现象：纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热的液珠落入蒸发皿内的细砂上，待熔融物冷却后变为黑色的固体。

铝热反应的用途有：【练习2】下列混合物不能组成铝热剂的是（）A. Al和V2O5B. Al和MnO2C. Al和MgOD. Al和Fe3O4写方程式：Al + MnO2 －Al + Fe3O4 －注意两点:第一点：不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。

铝与Fe3O4 、FeO、V2O5、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应。

鲁科版一第4章第2节《铝金属材料》教案3

《铝金属材料》教案
【教材分析】
铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点,本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。

同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。

【学情分析】
铝是日常生活中常用的一种金属,也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质,因此，学生学起来会有一种熟悉感。

教学过程中,充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。

【设计思路】
本节课主要采取实验、探究、启发教学方法,目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力.对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力.对于铝与
氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法,一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。

最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。

【教学目标】
知识与技能:了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质.
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。

情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识.
【教学重难点】
重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质
难点：铝及其化合物的特性。

【教学过程】。

高中化学第4章第2节铝金属材料(第1课时)学案鲁

第4章第2节铝金属材料（第1课时）【学习目标】1. 熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。

2. 自主学习，小组合作，学会从物质分类的角度，实验探究铝的化学性质。

3. 激情投入，体会铝在生产、生活中的重要作用。

【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本115-119页，了解铝的有哪些物理性质，铝合金具有哪些特点？铝合金的用途有哪些？结合【观察。

思考】的学习在实验中注意规范操作，及时记录实验现象。

所有同学规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。

2. 结合课本独立思考，限时30分钟B、C层同学规范完成导学案合作探究两个课题除针对训练外所有内容，A层同学规范完成导学案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。

预习案一、铝与铝合金1.回顾金属单质有哪些化学通性，分别总结学过的钠、镁、铁三种金属的化学性质，并写出相应反应的化学方程式。

2.根据上述金属通性，预测铝的化学性质有哪些？写出相关的化学方程式【预习自测】1.下列关于铝的几种性质说法正确的是（）A．铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化B.铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性C．铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化【我的疑问】课题一铝的还原性（育人立意：通过实验探究，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

）【化学与生活】铝是目前国民经济生产中除钢以外被使用最多的金属，并有逐步代替钢材的趋势，因为铝轻耗能少，【思考总结】1.铝热反应实验中镁条、氯酸钾分别起什么作用？2.总结铝的化学性质【拓展应用】你学过哪些既能与强酸又能与强碱反应的物质，并写有关化学反应方程式【针对训练】1. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：① a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；② b与d的硝酸盐反应，置换出单质d;③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可推断a、b、c、d、e依次是（）A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Cu Al Ag FeD. Mg Ag Al Cu Fe2.既能与盐酸，又能与氢氧化钠反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al ③ Fe ④CuO ⑤Al2O3 ⑥Mg(OH)2 ⑦Al(OH)3A. ①②⑤⑥B. ②③⑤⑦C. ①②⑤⑦D. ②④⑤⑦【身边化学】生活中的铝从1888年世界第一个铝制茶壶问世，120多年风雨沧桑，铝这种闪耀着银色光辉的金属，有过拿破仑皇冠上的荣耀，也有过堪比黄金的辉煌。

高中化学第4章第2节铝金属材料(第2课时)学案鲁

2014高中化学第4章第2节铝金属材料（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握氢氧化铝和氧化铝的性质，能够结合物质性质分析图像。

2. 自主学习，合作探究，学会用实验法探究总结氢氧化铝的两性。

3. 激情投入，体会铝合金等金属材料在生产、生活中的重要应用。

【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本117－122页，重点理解氢氧化铝和氧化铝的特殊性质，并了解金、银、铜的主要性质以及他们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。

所有同学规范完成学案预习自学部分，并记熟基础知识。

2. 结合课本知识独立思考，所有同学规范完成学案合作探究，A层同学选做拓展应用部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

3. 小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评，及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。

预习案一、氧化铝和氢氧化铝1.你学过的金属氧化物有哪些性质？用化学方程式举例说明。

预测氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。

2.你学过的碱有哪些性质？用化学方程式举例说明。

预测氢氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。

二、金属与金属材料1. 冶金工业上将金属分为哪两类？包括哪些金属？2.不锈钢中加入了哪些金属，使其防锈能力提高？3.金、银、铜的物理性质有哪些？铜在潮湿的空气中发生了什么反应？硫酸铜晶体受热时会发生怎样的变化？硫酸铜在化学实验中常做什么用途？【预习自测】1. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物2. 下列对金、银、铜的描述错误的是 ( )A．金在电子工业中的用量占金在工业中用量的90％以上B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C．银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D．因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银【我的疑问】课题：氢氧化铝与强酸、强碱溶液的反应（育人立意:通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

《铝金属材料》学案3(鲁科版必修1)1

第四章元素与材料世界第2节铝金属材料一、铝单质的性质物理性质：铝是银白金属，熔点660.4℃，密度2.7g/cm3，是电的良导体。

化学性质：由原子结构推知，铝易失去电子，有还原性，属于活泼金属。

1、活泼金属单质的通性（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑（3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu2、特性（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化（3）铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3二、氧化铝——两性氧化物氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。

氧化铝溶于强酸和强碱溶液的离子方程式为：A l2O3+2O H--+3H2O==2[A l(O H)4]--A l2O3+6H+==2A l3++3H2O三、氢氧化铝（1）吸附性：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质、它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性质。

（2）两性氢氧化铝与强酸和强碱反应的离子方程式为：A l(O H)3+O H-==[A l(O H)4]-A l(O H)3+3H+==A l3++3H2O（3）不稳定性加热易分解，方程式为2Al（OH）3Al2O3＋3H2O（4）Al(OH)3制备实验室里通常用铝盐和氨水反应，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH也可用向Na[Al(OH)]4溶液中通入二氧化碳，其离子的方程式为[A l(O H)4]-＋CO2Al（OH）3↓＋HCO四、金属、金属材料1、金属材料的分类金属材料黑色金属：包括铁、锰、铬以及他们的合金有色金属材料：除铁、锰、铬以外的其他金属及其合金2、重要的黑色金属材料——钢铁钢铁是铁和碳的合金的总称，由铁转化为钢，铁的性能增强，但钢易被腐蚀在普通的钢的基础上加入等以形成不锈钢，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止铁被锈蚀。

化学鲁科版必修1 第4章第2节铝金属材料学案(1)

互动课堂疏导引导一、铝与铝合金1.铝单质的性质（1）铝单质的物理性质单质铝为银白色金属，熔沸点高，导电性强（仅次于银、铜、金的导电性）。

（2）铝单质的化学性质①铝与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3（反应中放出大量的热和耀眼的白光，因此金属铝常用于制造燃烧弹、信号弹和火箭推进剂）。

常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在其表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属铝与氧气的进一步反应。

②铝热反应2Al+Fe2O3====Al2O3（铝粉和某些金属氧化物组成的混合物为铝热剂，铝热剂在一定条件下的反应称为铝热反应）③铝与酸的反应金属铝与盐酸和稀硫酸反应产生氢气。

2Al+6HCl====2AlCl3+3H22Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2④铝与强碱溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al（OH）4］+3H2↑（该反应中的氧化剂为水，还原剂为金属铝）疑难突破铝和强碱溶液如何反应？铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。

如铝与NaOH(aq)反应分两步进行：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2案例1等体积等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A.甲、乙中铝都过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量【剖析】因1 mol铝与酸、碱反应时分别消耗3 mol氢离子和1 mol氢氧根离子，且甲、乙两容器中生成氢气的体积比为5∶6，说明甲中酸过量，乙中碱过量。

【答案】【借题发挥】等物质的量的铝分别与足量的酸或强碱溶液反应时根据得失电子守恒可知产生氢气的物质的量相等。

2.铝的氧化物和氢氧化物（1）铝的氧化物铝的氧化物是两性氧化物，熔点高，硬度大，难溶于水，也不与水直接反应。

鲁科版高一化学必修1 第4章第2节铝金属材料(第2课时) 学案

第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属材料学习目标1. 通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。

2. 使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。

学习重点铜的化学性质；铝合金、钢铁等的用途。

学习难点运用实验分类的方法来研究物质的性质。

学习探究一、金属的通性1．物理通性(1)除Cu、Au外，大多数金属呈色，不透明，有金属光泽。

(2)大多数金属有延展性( 的延展性最好)。

(3)金属一般是和的良导体。

2．化学通性反应过程中金属只有性，没有性。

(1)与非金属单质反应①与氧气反应：金属＋氧气→金属氧化物。

②与硫反应：变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。

③与氯气反应：变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。

(2)与水反应钠、钾等活泼金属能与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑。

(3)与酸的反应 ①非氧化性酸金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢气。

②氧化性酸金属遇硝酸、浓硫酸反应不生成氢气，反应时一般把浓硝酸还原成二氧化氮，把稀硝酸还原成一氧化氮，把浓硫酸还原成二氧化硫。

(4)与盐反应2Al ＋3CuSO 4=== 。

Cu ＋2AgNO 3=== 。

2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2。

2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2(用于雕刻铜线电路板)。

(5)与氧化物反应2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 。

二、金属材料 1．分类(1)黑色金属材料：包括、、以及它们的合金。

(2)有色金属材料：除以外的其他金属材料及其合金。

2．重要的黑色金属材料——钢铁 (1)钢铁钢铁是的合金的总称，由铁转化为钢改变了铁中的碳及其他元素的含量，性能增强。

第2节铝金属材料导学案第1课时.doc

学段：高一学科：化学编号：B1-4-2-1 主备人：审核人：包科人：授课人：授课时间：班级：小组：姓名：课前预习耗时：组内评价：教师评价：【课型】新授课【学习目标】1、了解铝单质的物理性质。

2、了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的不同。

3、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。

4、以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。

【学习重难点】金属铝的还原性。

【使用说明】1、仔细阅读课本PH5-P117内容，并结合手边已有资料，独立完成该导学案。

2、自主学习提前一天完成，课上小组合作探究，解决疑难问题。

3、分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。

【学习过程】学生笔记栏自主学习一、铝1、铝的物理性质铝为 _____ 色金属，熔点为________ ,沸点为 ________ ,密度为__________ ,仅为钢的1/3左右，有良好的导电性、导热性和延展性，导电性仅次于 _______ 、 _______ 和 _____ o2、铝的化学性质(1)铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。

①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层________________ 薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。

②在加热的情况下，铝与氧气反应观察到的现象：_____________________________________________ o化学方程式为_____________________ ，因此，铝可用于造_____ 、______ 、火箭推进剂等。

(2)铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出________ ,写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：_________________________________ -铝与氧化性酸反应，无凡放出。

常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生________ 现象。

(3)铝与某些盐溶液的反应铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式：______________________________________________ ,离子方程式：__________________________________________________________________ o(4)铝跟某些金属氧化物反应金属铝在高温条件下可与三氧化二铁反应，化学方程式:________________________________________________________________________________,在这个反应中，还原剂是 ________ 、氧化剂是_________ 。

铝 金属材料 预习案

铝 金属材料第一课时学案

第2节 铝 金属材料 课前预习案

第二节 铝 金属材料 学案一

42铝金属材料第1课时学案.doc

《铝金属材料》学案1(鲁科版必修1)

第2节 铝 金属材料导学案分课时学生版

鲁科版必修1： 第四章第二节铝金属材料学案