黑龙江省双鸭山市一中2015-2016学年高一4月月考化学试卷.doc

2015-2016学年度下学期3月月考高一化学试题（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每题2分，共48分。

只有一个正确选项）1、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131 （I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是( ) A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素D．I中子数与质子数之差为742、下列物质中，含有Cl-的是（）①盐酸②氯化钠溶液③氯化钠固体④次氯酸⑤氯化氢气体⑥氯仿A、①②⑥B、①②③C、③④⑥D、②④⑤3、下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（）A、二氧化硅和氯化镁熔化B、碘和氯化铵受热变成气体C、水和干冰的气化D、氯化钠和氯化氢溶于水4、下列物质中属于共价化合物的是( )A．Cl2B．NH4Cl C．HCl D．NaOH5、a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是( )A．a原子的最外电子层上有8个电子B．c的最高价氧化物对应水化物为强酸C．d的原子半径比c的原子半径大D．b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定6、下列结论错误的是( )①微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑧沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．①⑤B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．②④⑥7、下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数C．O22﹣和S2﹣具有相同的质子数和电子数D．H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数8、下列说法中正确的是( )A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．HCl溶于水只需克服分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂9、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．锂在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为2N AD．常温常压下，17克NH3中含有共价键的数目为3N A10、下列有关粒子的表示方法正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O的电子式：11、丁烷广泛应用于家用液化石油气中，也用于打火机中作燃料。

下列叙述不正确的是（）A.在常温下，丁烷是气体B.丁烷与甲烷互为同系物C.丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D.戊烷进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物12、在一定条件下，-n3RO和I－发生反应的离子方程式为：-n3RO＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：R元素最外层电子数为（）A. 7B. 5C. 3D. 413、某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成H m X分子，在agH m X中所含中子的物质的量是（）A．aA(A－Z＋2m)mol B．aA(A+2m)molC．(A－Z+3m)mol D．(A－Z＋2m)mol14、等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H815、下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键16、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A．H2O2 B．CO2C．SF6D．BeCl217、如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．离子半径：Y > Z >X B．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应18、A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物A m B n，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。

若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（）A．a+8+m-n B．a+18-m+n C．a+32-m-n D．a+24-m-n19、下列物质中互为同分异构体的是（）A. 13C 与14CB. CH3CH2OH与CH3COOHC.甲烷与丙烷D.CH3CH2CH2CH3与CH3CHCH320 、a A n+,b B(n+1)+,c C n- ,d D(n+1)-离子具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A.原子半径C>D>A>BB.原子序数：b>a>c>dC.离子半径C n-> D(n+1)->A n+>B(n+1)+D.单质还原性A>B>C>D21、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和正戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物22、J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的元素。

A .J 的单质一定能导电 B.J 、R 形成的化合物JR 2中J 与R 原子间是极性共价键 C.R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定 D.四种元素中T 的最高价氧化物的水化物酸性最强23、A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素中，A 、B 、C 位于同一周期相邻位置，A 、C 的原子序数之比为3：4，A 、B 、C 分别与D 形成化合物分子中都含有10个电子，E 的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（ ） A ．A 、B 、C 分别与D 形成的化合物的热稳定性依次减弱 B ．B 、D 原子构成的一中分子B 2D 4只含有极性共价单键 C ．B 、C 、D 三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 D ．C 的离子半径小于E 的离子半径24、 氢的同位素1H 、2H 、3H 与氧的同位素16O 、18O 相互结合为水，可得到水分子的种数为A ．6B ．9C ．12D ．18二、填空题（共52分） 25．(8分)将下列物质按要求填空①131 I 与132I ②C 60 与石墨 ③CH 3Cl 与CH 3CH 2Cl ④硫酸氢钠 ⑤ 氯化镁 ⑥氩⑦ 过氧化氢 ⑧⑨CS 2 ⑩过氧化钠（1）互为同位素的是 （2）互为同素异形体的是 （3）互为同系物的是（4）⑧中两种物质的关系是 （同系物，同素异形体，同一种物质）CH 3— CH 2 —CH 2 —CH CH 2 —CH 3—CH 3与 CH 3— CH 2 —CH 2 —CH CH 3—C 2H 5（5）含共价键的离子化合物（6）仅含共价键的物质（7）用电子式表示⑨的形成过程26（11分）下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：（1）这些元素中，金属性最强的元素是__________（填元素名称），非金属性最强的元素是__________（填元素名称），最不活泼的元素是__________（填元素符号），原子半径最小的元素是__________（填元素符号）．（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________．（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为__________．（用化学式表示）（4）I2﹣、J﹣、L+、M2+等微粒中，半径最大的是__________（填离子符号）．（5）A与D形成的化合物A2D2是__________化合物（填共价或离子），其电子式为__________．27．（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：（1）写出A单质的结构式__________．B的最高价氧化物的水化物的电子式__________．（2）A和D的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）．（3）写出E离子的离子结构示意图__________．元素D在元素周期表中的位置是__________．（4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为__________．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为__________．28、（14分）如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （用化学式表示）．（2）写出②含有12个中子的核素的化学符号__________（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________．（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y 与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为（5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．29、（8分）电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑），两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，试回答：（1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为、所含的中子数之比为（3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为一、选择题（每空2分，48分）二、填空题（52分）25（8分）（1）①（2）②（3）③（4）同种物质（5）④⑩（6）⑦⑨（7）（略）26（11分）（2,3问每空2分，其余每空1分）（1）钾氟Ar H．（2）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．（3）HF＜H2O＜NH3．（4）S2﹣（5）共价化合物，．27（11分）（3,4问每空1分，其余2分）（1）O=O．．（2）H2O（3）．是第三周期第VIIA族．（4）次氯酸钙．该离子方程式为ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O．28（14分）（每空2分）（1）HF＞H2O＞H2S（2）2311Na（3）H++HSO3－═SO2↑+H2O．（4）第二周期第ⅤA族离子键、共价键（5）11 是29、（8分，每空2分）（1）1:3（2）3:1 12: 5 （3）5:9。