福建省三明市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷
福建省三明市三校2014届高三下学期联考 理综化学 Word版含答案
福建省三明市三校2014届高三下学期联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
一、选择题（本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液8．下列数据是对应物质的熔点．．A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列说法不正确．．．的是A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。
C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）210．下列离子方程式中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化钠的水解反应：S2-＋H 3O+HS-＋H2OC．1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与 2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。
福建省三明市第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
三明一中201~2015学年度学期学段考试卷 高一化学试题 考试时间： 满分：100分 原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 ~65 注意：1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目： 姓名 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数） 科目代号：化学 请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！！！ 2． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。
下列做法不符合人与自然和谐相处的是 A．对废旧电池进行回收处理 B．C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海 D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 2．3．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列表示化学反应速率最快的是 A．v(N2)=0.40 mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=1.20 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.60 mol·L-1·s-1 D．v(H2)=0.80 mol·L-1·s-1 4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．14C的原子结构示意图： C．C3H8的结构式CH3-CH2-CH3D．次氯酸的电子式： 5．下列叙述中正确的是 A．需加热的反应一定是吸热反应 B．燃烧反应都是放热反应 C．酸碱中和反应可能是吸热反应 D．放热反应不要加热 6．下列说法正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．只有非金属原子间才能形成共价键 C．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 D．由共价键形成的分子一定是共价化合物 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．溴挥发 B．氯气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．硫酸溶于水 8．A．B．C．D．9．100 mL 2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量NaNO3溶液 B．加入适量NaOH溶液 C．加入适量Na2CO3溶液 D．加入适量NaCl溶液 10．KMnO4溶液 B．通入澄清石灰水 C．通入足量的溴水 D．通入浓硫酸 11．A． B．C． D． 12．B．C．D．13．2 ，在一定条件下发生反应（N2+3H22NH3）。
福建省三明一中2014_2015学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
福建省三明一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．（2分）创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．购物时尽量不用塑料袋C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭2．（2分）下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A．能够燃烧的化合物是有机化合物B．含有碳元素的化合物都是有机化合物C．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一3．（2分）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列表示化学反应速率最快的是（）A．v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=1.20 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣14．（2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．14C的原子结构示意图：C．C3H8的结构式CH3﹣CH2﹣CH3D．次氯酸的电子式：5．（2分）下列叙述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．物质燃烧反应都是放热反应C．酸碱中和反应可能是吸热反应D．放热反应不要加热就能发生反应6．（2分）下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有非金属原子间才能形成共价键C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物7．（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水8．（2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C﹣H键完全相同B．甲烷可使澄清石灰水变浑浊C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应9．（2分）100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量NaNO3溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入适量Na2CO3溶液D．加入适量NaCl溶液10．（2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（）A．通入酸性KMnO4溶液B．通入澄清石灰水C．通入足量的溴水D．通入浓硫酸11．（2分）等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．C2H6B．CH4C．C2H4D．C5H1212．（2分）下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料B．石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃C．石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物D．煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料13．（2分）向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应（N2+3H2⇌2NH3）．下列有关说法不正确的是（）A．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3D．达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化14．（2分）下列叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极C．电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2D．铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole﹣，锌片质量将减少13g15．（2分）在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L﹣1、1mol•L﹣1、2mol•L﹣1．当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为（）A．SO2为4 mol•L﹣1、O2为2 mol•L﹣1B．SO3为4 mol•L﹣1C．SO2为2.5 mol•L﹣1D．SO2、SO3为1.5 mol•L﹣116．（2分）如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（）A．①⑤⑥B．②④⑥C．②⑤⑦D．③④⑦17．（2分）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．A．①②B．③④C．①③D．②④18．（2分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c19．（2分）在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．C CO CO2Na2CO3B．Cu Cu（NO3）2溶液Cu（OH）2C．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CaO Ca（OH）2溶液NaOH溶液20．（2分）如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊C．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀21．（2分）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22．（2分）一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）⇌4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.16mol•L﹣1，则下列判断不合理的是（）A．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4B．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol•L﹣1C．当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动D．此反应，若起始通入2 mol•L﹣1的X和3 mol•L﹣1的Y达到平衡时，与起始只通入4 mol•L ﹣1的Z达到平衡时，各物质的组成含量不相同二、填空题23．（5分）下面是我们熟悉的物质：①O2②CO2③CaCl2④H2SO4⑤NH4Cl ⑥CH4⑦NaOH ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）（1）这些物质中，属于共价化合物的是；属于离子化合物的是．（2）这些物质中，不含化学键的是；只含离子键的是；（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是．24．（4分）下列各组物质中互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，属于同一种物质的是．（填序号）①金刚石和石墨②D和T ③16O2和18O2④和⑤H2O和H2O2⑥CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和．25．（9分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．（1）图1装置能组成原电池的是（填序号）（2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否利用所给反应设计成原电池A．，B．．（填“能”或“不能”）（3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜“或“=”）③请写出图甲中的负极电极反应式：；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为L．（标准状况下）26．（13分）图表法是常用的科学研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩半径（pm）30 64 66 91 70 106 110 186 125 232主要化合价﹣1，+1 ﹣1 ﹣2 ﹣4，+4 ﹣3，+5 ﹣2，+4，+6 ﹣4，+4 +1 +3 +1（1）元素②在周期表中的位置是，元素⑥的离子结构示意图（2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是，元素①和⑧形成的化合物其化学键是，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有、，属于化合物（填“共价”或“离子”）．（3）这些元素中金属性最强的是（填元素符号），气态氢化物最稳定的是（填氢化物化学式）．（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式．（5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A B如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为，B与D反应生成A的化学方程式为．27．（4分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）且生成2molSO3同时放出190kJ的热量．现在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．求：（1）v（O2）= mol•L﹣1•min﹣1，放出的热量19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（选填序号）①v（O2）正=2v（SO3）逆②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3④容器中气体压强不随时间而变化⑤容器中气体的密度不随时间而变化．28．（4分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．提供的试剂还有：HNO3（1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1）块状大理石、粉末状大理石请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验①和③探究对该反应速率的影响；实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；实验编号T/K 大理石规格HNO3浓度/mol•L﹣1①298 块状 2.00②③308 块状 2.00④29．（10分）氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．（2）装置B中产生的现象为．（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化．（4）写出D装置中发生反应的离子方程式．（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质．B中溶液退色，则说明产生的气体为SO2； C中Na2S溶液出现；D中溶液退色，说明SO2有还原性．30．（7分）标况下，某气态烃2.24L，充分燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1：1，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加3.6g．请回答：（1）此气态烃的结构简式为，结构式为（2）将该气态烃通入盛有Br2的CCl4溶液，发生的反应化学方程式为，反应类型为．福建省三明一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．（2分）创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法不符合人与自然和谐相处的是（）A．对废旧电池进行回收处理B．购物时尽量不用塑料袋C．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．解答：解：A．对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故A正确；B．尽量不用塑料袋，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故B正确；C．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故C错误；D、使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故D正确；故选C．点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（2分）下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A．能够燃烧的化合物是有机化合物B．含有碳元素的化合物都是有机化合物C．易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D．有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一考点：无机化合物与有机化合物的概念；同分异构现象和同分异构体．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：A、无机可燃物可以燃烧；B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、CO2、CO32﹣等；C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等．解答：解：A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、C、S等，故A错误；B、无机物中有CO、CO2、CO32﹣等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故B错误；C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，I2、Br2等易溶解于有机溶剂，故C错误；D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单．3．（2分）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列表示化学反应速率最快的是（）A．v（N2）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B．v（NH3）=1.20 mol•L﹣1•min﹣1C．v（NH3）=0.60 mol•L﹣1•s﹣1D．v（H2）=0.80 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，要注意保持时间单位相同．A.=0.40，B.=0.04，C.=0.3，D.=0.27，显然A中比值最大，反应最快，故选A．点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握选择题以比值法较方便为解答的关键，也可转化为同种物质的反应速率比较，选项D为易错点，注意单位要统一，题目难度不大．4．（2分）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．二氧化碳的电子式：B．14C的原子结构示意图：C．C3H8的结构式CH3﹣CH2﹣CH3D．次氯酸的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键；B．碳原子的原子序数=核外电子总数=6，最外层含有4电子；C．结构式中需要将所有共价键用“﹣”表示，CH3﹣CH2﹣CH3为结构简式；D．次氯酸的中心原子为O，其分子中不存在氢氯键．解答：解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，故A正确；B．14C的核电荷数、核外电子总数都是6，其原子结构示意图为：，故B错误；C．CH3﹣CH2﹣CH3为丙烷的结构简式，丙烷的结构式为：，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式与结构简式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确次氯酸的中心原子为O原子，为易错点．5．（2分）下列叙述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．物质燃烧反应都是放热反应C．酸碱中和反应可能是吸热反应D．放热反应不要加热就能发生反应考点：反应热和焓变．分析：A、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B、燃烧反应都是放热反应；C、酸碱中和反应都是放热反应；D、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关．解答：解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A错误；B、燃烧反应都是放热反应，故B正确；C、酸碱中和反应都是放热反应，故C错误；D、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故D错误；故选B．点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系已经常见的放热反应，需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．6．（2分）下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．只有非金属原子间才能形成共价键C．由共价键形成的一定是共价化合物分子D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．离子化合物中可存在共价键；B．金属与非金属元素也可形成共价键；C．由共价键形成的可能为单质；D．熔化后不导电的化合物，不存在离子．解答：解：A．离子化合物中可存在共价键，如NaOH中含离子键和共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B．金属与非金属元素也可形成共价键，如氯化铝为共价键形成的共价化合物，故B错误；C．由共价键形成的可能为单质，也可能为化合物，故C错误；D．熔化后不导电的化合物，不存在离子，则化合物一定是共价化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．7．（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水考点：化学键．分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．解答：解：A．溴挥发克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．氯气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B错误；C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；D．硫酸溶于水，完全电离产生氢离子和硫酸根离子了，共价键断裂，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单．8．（2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A．甲烷分子的空间结构为正四面体，4条C﹣H键完全相同B．甲烷可使澄清石灰水变浑浊C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色D．甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应考点：甲烷的化学性质．分析：A．依据甲烷分子的结构解答；B．甲烷性质稳定，不与氢氧化钙反应；C．甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化；D．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应．解答：解：A．甲烷分子中，中心碳原子杂化方式为sp3杂化，所以为正四面题结构，四个C ﹣H键完全相同，故A正确；B．甲烷与石灰水不反应，不能使澄清石灰水变浑浊，故B错误；C．甲烷性质稳定，不能被强的氧化剂氧化，不能使酸性的高锰酸钾氧化，故C正确；D．甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，故D正确；故选：B．点评：本题考查甲烷的化学性质，熟悉其结构是解题关键，注意对基础知识的积累．9．（2分）100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量NaNO3溶液B．加入适量NaOH溶液C．加入适量Na2CO3溶液D．加入适量NaCl溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：Zn过量，生成氢气由盐酸定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加入适量NaNO3溶液，不能生成氢气，生成气体为NO，故A错误；B．加入适量NaOH溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故B错误；C．加入适量Na2CO3溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减小，故C错误；D．加入适量NaCl溶液，溶液体积增大，反应速率减小，由于盐酸物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，为2015届高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气的量由盐酸定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．10．（2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（）A．通入酸性KMnO4溶液B．通入澄清石灰水C．通入足量的溴水D．通入浓硫酸考点：有机物的鉴别．分析：甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．解答：解：A．乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，不能用于除杂，故A错误；B．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下与澄清石灰水都不反应，不能用于除杂，故B错误；C．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故C正确；D．二者与浓硫酸都不反应，不能用于检验和除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．11．（2分）等质量的下列烃完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．C2H6B．CH4C．C2H4D．C5H12考点：化学方程式的有关计算；有关有机物分子式确定的计算．分析：已知反应关系式：4H～O2～2H2O，C～O2～CO2，则有4gH消耗1molO2，12gC消耗1molO2，可知等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大，以此来解答．解答：解：等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大，A、B、C、D中最简式分别为CH3、CH4、CH2、CH2.4，则含H量：CH4＞C2H6＞C5H12＞C2H4，所以耗氧量最大的是CH4，故选B．点评：本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，注意根据反应的关系式得出等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的含H量越大，耗氧量越大的结论为解答该题的捷径．12．（2分）下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料B．石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃C．石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物D．煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃；B．石油裂化的目的是得到汽油；C．石油分馏产物仍然是混合物；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程．解答：解：A．石油裂解的目的是获得断裂不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故A错误；B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故B错误；C．石油的分馏产物仍然是多种烃的混合物，故C错误；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故D正确．故选D．点评：本题考查化石燃料与基本化工原料，题目难度不大，注意煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，为易错点．13．（2分）向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应（N2+3H2⇌2NH3）．下列有关说法不正确的是（）A．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化C．达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3D．达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，得到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，各物质的浓度不再发生改变，以此解答该题．解答：解：A．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，由于转化率不能确定，则不能确定氨气与氮气和氢气的物质的量的关系，但N2、H2的物质的量浓度比为1：3，故A错误；B．达到化学平衡时，正逆反应速率相等，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故B正确；C．反应为可逆反应，N2不可能完全转化为NH3，故C正确；D．反应前后气体物质的量是发生变化的反应，气体压强之比等于气体物质的量之比，达到化学平衡时，压强不变说明反应爱的平衡状态，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及可逆反应以及化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点以及平衡状态的标志．14．（2分）下列叙述正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极C．电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被H+得到而释放出H2D．铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole﹣，锌片质量将减少13g考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；B．易失电子的金属作负极；C．电子不能通过溶液；D．根据锌和转移电子之间的关系式计算；解答：解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故A错误；。
4—15学年下学期高一期末考试化学试题(附答案)
南安一中2014～2015学年度下学期期末考高一化学科试卷本试卷考试内容为：必修2专题一至专题四的内容。
分第I卷（选择题）和第II卷，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
4．保持答题纸纸面清洁，不破损。
考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。
5．可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 K—39 Cr—52 Cu—64 Zn—65第I卷（选择题共54分）一．选择题：本大题共18小题，每小题3，共54分。
在每小题只有一项符合题目要求。
1．“酒驾”是当前热门话题之一．喝酒不开车，开车不喝酒．酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）．下列关于重铬酸钾的说法正确的是（）A．它是氧化物B．含有K、Cr、O三种元素C．钾、铬、氧三种元素的质量比为39：52：112D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成2．F和F—两种粒子中，不相同．．．的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①② B.③④C．②③D．②③④3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是（）A．原子核内有10个中子的氧原子：B．NH4Cl的电子式为C．羟基的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．KOH D．H25．已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：17．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8．下列反应中生成H2的速率最快的是（）9．如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，下列描述合理的是( ) ①Zn 为负极，Cu 为正极 ②Cu 极上有气泡产生③阳离子移向Zn 极 ④电子从Zn 极流出沿导线流向Cu 极 ⑤该装置能将电能转化为化学能⑥ 若有0.5mol 电子流经导线，则负极质量减轻16gA ．①②④B ．②③C ．④⑤⑥D ．③④⑤10．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）A ．a 为负极，c 为阴极发生氧化反应B ．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极C ．电解过程中，d 电极：2Cl --2e -====Cl 2↑D ．若反应过程中，有2.24 L 气体产生，则有0.2 mol 电子发生转移11．下列说法正确的是（ ）A ．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化B ．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面C ．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同D ．石油的裂化、分馏、裂解，煤的干馏都是化学变化12．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是（ ） A ．蛋白质溶液遇硫酸铜发生盐析B．在一定条件下它们都能发生水解反应，淀粉和纤维素水解的最终产物都能发生银镜反应C．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下发生皂化反应13．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D．新制Cu（OH）2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测14．下列与有机物有关的说法，错误的是（）A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO215．质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气的质量最少．．的是（）A.C2H2B.C3H6C. C4H10D.C7H816．下列说法正确的是（）A.乙酸乙酯的制备实验中，用饱和氢氧化钠溶液来吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇B.甲烷跟氯气反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为不溶于水的油状液体C．石油的蒸馏，温度计的水银球必须插入反应液液面以下D．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈17．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电C．金属的延展D．地壳中金属元素的含量18．下列叙述不正确的是（）A．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B．H2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用C．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求第II卷（非选择题，共46分）19．将下列物质进行分类（填序号）（4分）①O2与O3②126C与136C ③白磷与红磷④乙醇与二甲醚⑤淀粉和纤维素⑥和⑦和CH3CH2CH2CH3（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是20 ．（8分）如下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；其中代表石墨的是，其晶体为结构；金刚石、石墨和（名称）互称碳的同素异形体。
【全国名校】2014-2015福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷
【全国名校】2014-2015福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共23小题，共23.0分)1.为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为M d），这位科学家是A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿【答案】C【解析】试题分析：编制元素周期表的俄国化学家是门捷列夫，答案选C。
考点：考查化学史的判断2.下列各组中属于同位素的是A.40K与40C aB.35C l2和37C l2C.D与TD.金刚石与石墨【答案】C【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则A．40K与40C a是两种不同的元素，质子数不同，不能互为同位素，A错误；B．35C l2和37C l2均是单质分子，不能互为同位素，B错误；C．D与T质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，错误，答案选C。
考点：考查同位素判断3.2011年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸，、、、等放射性元素或物质发生泄露。
下列说法中不正确的是A.原子核内有78个中子B.核外电子数为51C.的质量数为137D..互为同位素【答案】B【解析】试题分析：A．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
又因为质子数和中子数之和是质量数，则原子核内有131—53＝78个中子，A正确；B．质子数＝核外电子数，则核外电子数为38，B错误；C．的质量数为137，C正确；D．、的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，D正确，答案选B。
考点：考查核素组成的有关判断与计算4.在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.核外电子数D.质子数和中子数【答案】A【解析】试题分析：元素就是具有相同核电荷数即核内质子数一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数，而质子数和中子数决定核素，答案选A。
14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
福建省三明市第一中学14—15学年下学期高一第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）注意：1．第I 卷做在答题卡上，答题卡必须填涂姓名、科目、准考证号。
准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 （选择题 共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共46分）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md ），这位科学家是A ．拉瓦锡B ．波尔C ．门捷列夫D ．道尔顿 2．下列各组中属于同位素的是A ．40K 与40CaB ．35Cl 2和37Cl 2C ．D 与T D ．金刚石与石墨3．2011年3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸， I 13153、Cs 13755 、Sr 8938 、Sr 9038等放射性元素或物质发生泄露。
下列说法中不正确．．．的是A ．I 13153原子核内有78个中子 B ．Sr 8938核外电子数为51 C ．Cs 13755的质量数为137 D ．Sr 8938 、Sr 9038互为同位素4．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．质子数和中子数 5．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A ． H 2XO 3B ． HXO 3C ． H 3XO 4D ． H 2XO 4 6．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是 A ．一定是IIA 元素 B ．一定是金属元素C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B．Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C．Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D．C、N、O的原子半径依次减小A．CH4B．NH4+ C．NH2- D．Cl-9．下列说法中，正确的是A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大10．右图为周期表中短周期的一部分。
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是：①食品呈绿色②无化学添加剂③香甜可口④无污染⑤有营养价值A . ②④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ①②③④⑤2. （2分）某种既耐低温，又耐高温的一种塑料，俗称“塑料王”，其成分是（）A . 电木B . 聚四氟乙烯C . 聚苯乙烯D . 聚甲基丙烯酸甲酯3. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（）A . 油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇B . 淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C . 淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体D . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水4. （2分） (2016高一下·宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式：D . S2﹣的结构示意图：5. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中6. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 关于元素周期表，下列叙述中错误的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素7. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同8. （2分）下列过程属吸热过程的是（）A . 镁与盐酸反应放出氢气B . 氢氧化钠与盐酸的反应C . 浓硫酸与蔗糖混合D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应9. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误10. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列叙述不正确的是（）A . 干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B . 碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C . 化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 共价化合物中一定只含共价键11. （2分） (2018高二下·张家口期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A . 纤维素、脂肪B . 蛋白质、淀粉C . 蛋白质、烃D . 淀粉、油脂12. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现四组峰的是（）A . 2，2，3，3 四甲基丁烷B . 2，3，4 三甲基戊烷C . 3，3，4，4 四甲基己烷D . 2，5 二甲基己烷13. （2分）一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度14. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）15. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列叙述不正确的是（）A . 甲烷分子中5个原子在同一平面内B . 乙烷分子中所有原子不都在同一平面内C . 苯分子为平面正六边形结构D . 聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子16. （2分）如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成B . 从C口流出的是NaOH溶液C . 从E口逸出的气体是H2D . 从F口逸出的气体是Cl217. （2分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏D . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等18. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列各项中表达正确的是（）A . 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C . 二氧化碳电子式D . 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋19. （2分）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 甲基环己烷和己炔20. （2分）有关物质（）的叙述正确的是（）A . 最多有5个碳原子在一条直线上B . 发生加聚反应的产物为：C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应二、填空题 (共2题；共7分)21. （3分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）物质A的名称是________（2）B→C的转化属于________反应（填反应类型）。
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说2. （2分）下列塑料只能一次性使用，不能热修补的是（）A . 聚氯乙烯B . 酚醛树脂C . 聚乙烯D . 聚苯乙烯3. （2分）现有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A . 质子数相等B . X元素的质量数为AC . X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D . 它们的化学性质几乎完全相同4. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计5. （2分）(2020·松江模拟) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 水结为冰D . 氯化氢气体溶于水6. （2分）物质的主要成分不属于硅酸盐的是（）A . 合成黏合剂B . 水玻璃C . 瓷砖D . 钢化玻璃7. （2分） (2017高一上·昆明期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 溶液上层无色，下层紫红色B . 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置③可用于制取蒸馏水D . 装置④b口进气可收集H2、CO2等气体8. （2分）(2019·淮北模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素。
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷C卷
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L0.1mol·L-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA2. （2分）下列关于物质的用途或说法不正确的是（）A . 氧化铝熔点很高，可用作耐火材料B . 铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理C . 过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D . 青铜是我国使用最早的合金3. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列变化的实质相似的是（）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．A . 只有②③④B . 只有④C . 只有③④D . 全部4. （2分） X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列说法正确的是（）A . O2和O3互为同位素B . X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C . HCl的形成过程用电子式表示为D . 铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应6. （2分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热7. （2分） (2018高二上·清流期中) 如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ③①④②B . ①②④③C . ①②③④D . ②①④③8. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（）A . 体系压强不变B . A的浓度不变C . 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol CD . 容器内气体密度不变10. （2分） (2016高一下·温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系二、推断题 (共1题；共10分)11. （10分） (2019高一上·太原期末) 研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
福建省三明市高一下学期期末化学试卷C卷
福建省三明市高一下学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3硬度大，可用作耐高温材料2. （2分）下列关于苯的叙述中错误的是（）A . 苯的硝化反应是取代反应B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C . 78g苯（）中含有C=C双键的数目为3NAD . 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应3. （2分） (2016高一上·保定期末) 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（）A . ②④⑤③①B . ③②④①⑤C . ③④②⑤①D . ②④③⑤①4. （2分）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是（）A . 该反应的ΔH < 0B . 化学平衡常数K增大C . CO2的转化率增加D . 正反应速率增大，逆反应速率减小5. （2分）下列叙述中正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质B . 盐酸能导电，所以盐酸是电解质C . BaSO4难溶于水，所以是弱电解质D . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强6. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂7. （2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3 ，如图。
福建师大附中2014-2015学年高一下学期期末化学试卷Word版含解析
2014-2015学年福建师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的比例模型：C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：2．下列物质只含有离子键的是( )A．NaOH B．H2SO4C．Na2O2D．MgCl23．下列说法不正确的是( )A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体4．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是( )A．CH3CH3B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl26．下列叙述错误的是( )A．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D．煤干馏后可以得到煤焦油7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒8．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞YC．非金属性：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z9．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展10．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到化学平衡的标志是( ) A．C的体积分数不再发生改变B．A、B、C的物质的量浓度相等C．A、B、C的物质的量之比为1：3：2D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B11．能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )A．稀盐酸B．Cu（OH）2悬浊液 C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液12．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应．A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④13．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W14．16g 某一元醇与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气，该物质可能是( )A．CH3OH B．C2H5OH C．C3H7OH D．C4H9OH15．下面有关晶体的叙述中，正确的是( )A．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻8个Cl﹣（Na+）B．原子晶体中只存在共价键C．离子晶体和分子晶体在熔化时，化学键都被破坏D．熔融状态下能导电的晶体一定是金属晶体二、解答题（共3小题，满分20分）16．按要求填空（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：__________；B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：__________；（2）A．造成温室效应的常见气体的电子式：__________；B．空气中含量最多的气体的结构式：__________；C．淀粉的化学式：__________；（3）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（填相应字母）A．蛋白质B．乙醇C．乙酸D．油脂E．葡萄糖①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有__________；②属于天然有机高分子化合物的是__________；③常用做燃料和医药上消毒剂的是__________；④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是__________．17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下乙烯→A→B→乙酸写出A→B的化学方程式__________，该反应类型是__________（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，该反应类型是__________．18．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是__________、__________．（2）试管a中发生反应的化学方程式为__________，反应类型是__________．（3）浓H2SO4的作用是：__________．（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是__________．三、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）19．下列关于苯的叙述中正确的是( )A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳键完全相同D．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应20．下列变化中，不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色21．在一定条件下，RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+=3R2+3H2O．下列关于R元素的叙述，正确的是( )A．R位于V A族B．R的氢化物的水溶液是强酸C．RO3﹣中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体22．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是( )A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42﹣C．向无色溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则溶液中含有NH4+D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+不含K+23．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．d极发生氧化反应、c极发生还原反应B．从a口通入气体，可用于收集H2、NH3、NO等气体C．X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢24．下列实验能达到预期目的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②往蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可使蛋白质产生盐析③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃⑥用硝酸洗涤刚做完银镜反应的试管．A．①②③⑥B．①③④ C．③⑤⑥ D．②④⑤25．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有( ) A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．一定没有SO2逸出 D．一定有SO3逸出26．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O，负极电极反应式为：H2+CO32﹣﹣2e﹣→H2O+CO2．则下列判断中正确的是( )A．放电时CO32﹣向负极移动B．放电时CO32﹣向正极移动C．正极反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子27．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是( )A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X28．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是( )A．乙醇与钠的反应是①键断裂B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C．乙醇的燃烧氧化反应是所有化学键都断裂D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂四、解答题（共3小题，满分30分）（1）g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式__________．（2）e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）__________．（3）在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75mol•L﹣1，则2min时fa3的物质的量为__________mol，a2的化学反应速率v（a2）=__________ mol•（L•min）﹣1．（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X是最简单的有机物，已知常温下4g X 在O2中完全燃烧放出222.4KJ的热量，试写出化合物X完全燃烧的热化学方程式：__________．（5）航天技术中常使用a和g单质组成的碱性燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池正极电极反应式为__________．30．图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为__________（填“a”或“b”）阳极为__________．（填“c”或“d”）（2）阳极电极反应式为__________检验该阳极产物的方法是__________．（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是__________摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗__________L氢气（标准状况下）才能满足需要．31．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．活动二：鉴别NaNO2与食盐（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：①能否各取少许固体用舌头品尝？__________．②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有__________性．活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图：已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O①写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________．②水__________（选填“能“或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是__________．③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是__________．（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量__________（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是__________（用化学方程式解释）．三.附加题：（10分，总分达到95分以上才可加分）32．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________．装置E中为__________溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有__________．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________．（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）2014-2015学年福建师大附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的比例模型：C．氯离子的结构示意图：D．氯化钠的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙烯的结构简式中没有标出官能团碳碳双键；B．为甲烷的球棍模型，比例模型需要体现出各原子的相对体积大小；C．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．氯化钠为离子化合物，钠离子和氯离子都需要标出所带电荷．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．氯离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故C正确；D．氯化钠属于离子化合物，其化学式中存在钠离子和氯离子，氯化钠正确的电子式为，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及比例模型、离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．2．下列物质只含有离子键的是( )A．NaOH B．H2SO4C．Na2O2D．MgCl2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；B．硫酸中S原子和H原子、O原子之间存在共价键，H原子和O原子之间存在共价键，故B 错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故C错误；D．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．3．下列说法不正确的是( )A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】质子数相同中子数不同的同一原子互称同位素，由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物，据此分析解答．【解答】解：A．12C和14C的质子数都为6，中子数分别为6、8，两者互为同位素，故A正确；B．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷（）的分子式都为C4H10，故B正确；C．二氧化碳和干冰都是化合物，是同种物质，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）的分子式相同，但结构不同，属于互为同分异构体，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，难度不大，注意概念的理解．4．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A．用Zn和2mol•L﹣1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．【解答】解：A．向溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；B．将食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．固体的表面积增大，反应速率增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．5．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是( )A．CH3CH3B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl2【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，乙烯能和氢气、HX、X2、H2O等加成，据此对各选项进行判断．【解答】解：A、乙烯和H2发生加成反应生成CH3CH3，故A不选；B、乙烯和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，故B不选；C、乙烯和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，故C不选；D、乙烯无法通过加成反应获得CH3CHCl2，故D选．故选D．【点评】本题考查了乙烯的加成反应，应注意的是碳碳双键能氢气、HX、X2、H2O等加成，加成时是将双键打开，原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键．6．下列叙述错误的是( )A．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D．煤干馏后可以得到煤焦油【考点】消去反应与水解反应；煤的干馏和综合利用；乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；淀粉水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；蛋白质水解生成氨基酸，但是葡萄糖和果糖不能水解；B．蛋白质有盐析的性质，此过程可逆；C．乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程．【解答】解：A．葡萄糖与果糖不能水解，故A错误；B．硫酸钠可以使蛋白质盐析，此过程为可逆过程，故B正确；C．乙醇和红热的氧化铜反应生成有刺激性气味的乙醛，黑色氧化铜被还原为红色的铜，故C 正确；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见有机物的化学性质，题目难度不大，注意煤的干馏属于化学变化．7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( )A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故C正确；D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．8．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞YC．非金属性：Z＞YD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层电子数为2，最外层电子数为6，即Y为O，由元素在周期表中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，Y的氢化物的稳定性较强，故B错误；C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，Y的非金属性较强，故C错误；D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，题目难度不大．9．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( )A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展【考点】常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】热点问题．【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起．【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确；D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误；故选D．【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大．10．在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到化学平衡的标志是( ) A．C的体积分数不再发生改变B．A、B、C的物质的量浓度相等C．A、B、C的物质的量之比为1：3：2D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、C的体积分数不再发生改变，说明正逆反应速率相等，故A正确；B、A、B、C的物质的量浓度不变，而不是相等，故B错误；C、当体系达平衡状态时，A、B、C的物质的量之比可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、都反映的是逆向未体现正与逆的关系，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( )A．稀盐酸B．Cu（OH）2悬浊液 C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液【考点】有机物的鉴别．【专题】有机反应．【分析】醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液分别与Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应，以此来解答．【解答】解：A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液分别与Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应，现象不同，可鉴别，故B选；C．醋酸与NaOH反应生成水的现象不明显，且葡萄糖溶液、蔗糖溶液与NaOH均不反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．葡萄糖溶液、蔗糖溶液与碳酸钠溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．12．某有机物的结构为如图所示，这种有机物可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应．A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物中含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，含有﹣COOH，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有﹣OH，可发生取代和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：①有机物C元素的化合价不是最高价态，则可燃烧，故正确；②含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故正确；③含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，故正确；④含有羟基和羧基，可发生酯化反应，故正确；⑤含有碳碳双键，可发生加成反应，故正确；故选C．【点评】本题以有机物的结构为载体考查官能团的结构与性质，难度不大，根据结构推测性质，旨在考查学生对知识的综合运用能力．13．据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．【解答】解：：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；。
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷C卷
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性B . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2. （2分）下列物质属于塑料的是（）A . 聚乙烯B . 锦纶C . 阿胶D . 玻璃钢3. （2分）“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（）A . 用碳酸氢钠焙制糕点B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气C . 炖排骨时滴加一定量的食醋D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油4. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（）①乙烯的最简式：C2H4②乙醇的结构简式：C2H6O③乙烷的结构式：CH3CH3④四氯化碳的电子式：⑤乙醛的结构简式：CH3COH．A . 全对B . 全错C . ③④D . ①⑤5. （2分）(2020·白山模拟) 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。
”下列说法中错误的是（）A . “石碱”的主要成分易溶于水B . “石碱”俗称烧碱C . “石碱”可用作洗涤剂D . “久则凝淀如石”的操作为结晶6. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B . 锗也存在气态氢化物C . 工业上硅常用来制取二氧化硅D . 锗的非金属性比金属性强7. （2分）(2020·临朐模拟) 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分）对塑料的叙述不正确的是（）A . 热塑性塑料具有长链状的线型结构B . 热固性塑料在形成初期是长链状的C . 热固性塑料链与链之间会形成共价健，产生一些交联D . 热固性塑料在高温时共价健也不断裂3. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列物质中，一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（）A . 乙醇B . 乙烯C . 油脂D . 汽油4. （2分）下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . HBr的电子式为H＋Br－C . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构5. （2分） (2019高三上·宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A . 过渡元素全部是金属元素B . X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C . 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行7. （2分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②只含共价键的物质一定是共价化合物③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②③④D . ①③⑥8. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是（）A . HCl、HNO3B . H2O、NH3C . MgCl2、NaFD . CCl4、KOH9. （2分）硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是（）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B . 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2 ，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题10. （2分） (2019高一下·北京期末) 某化学反应能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 反应物能量高于生成物能量，反应放出能量B . 经过化学变化后，反应体系的能量降低C . 加催化剂反应时，反应物和生成物能量的差值变大D . 在不同温度下进行反应，化学反应的能量变化值不同11. （2分） (2019高一下·顺德期末) 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是物理变化B . 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C . 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D . 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗12. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 甲烷分子中的两个氢原子被两个氯原子取代后，可以形成两种不同结构的有机物B . 乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2C . 苯中碳碳键的键长均相等，证明苯中不存在单双键交替的结构D . 金属钠与乙醇反应时，金属钠在乙醇表面四处游动13. （2分）下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A . ①③④⑤B . ②③⑥C . ③④⑤⑥D . ②④⑤14. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）15. （2分）下列关于烷烃的说法正确的是（）A . 丙烷（C3H8）发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种B . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C . 分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质D . 烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链16. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法错误的是（）A . 工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行B . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅C . 工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱D . 生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜17. （2分）下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（）A . 互为同分异构体B . 都能氧化为乙醛C . 水溶液均显酸性D . 可用石蕊溶液加入鉴别18. （2分）下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应19. （2分） (2019高二下·上海期中) 烷烃(CH3)2CHCH(CH3)C(CH3)3是某烯烃加氢后的产物，则该烯烃的结构可能有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种20. （2分） (2018高一下·湖南期末) 苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）A . 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3B . 产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1C . 产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2D . 产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1二、填空题 (共2题；共7分)21. （3分） (2016高二下·舒城月考) 按要求填空（1）键线式表示的分子式________；名称是________．（2）中含有的官能团的名称为________．（3）丁基的4个结构简式为________．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、________、________、尾接管、锥形瓶．22. （4分） (2019高二上·曲靖期末) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省三明市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三上·烟台期末) 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B . 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高D . NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂2. （2分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用3. （2分） 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A . 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B . 酸性：砷酸＞磷酸C . 镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D . 碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）34. （2分）如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体5. （2分） (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦6. （2分）(2019·蚌埠模拟) 地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）A . 分子式为C18H20O6B . 该中间体是高分子化合物C . 该中间体可发生水解反应生成乙醇D . 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应7. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列说法正确的是（）A . 氢键是化学键B . 键能越大，表示该分子越容易受热分解C . 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键D . 含极性键的分子一定是极性分子8. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和生石灰C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D . 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO29. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）A . 原子半径：Te＞Cl＞SB . 热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C . 还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO410. （2分） (2019高三上·临渭月考) 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
福建省三明市高一下学期期末化学试卷
福建省三明市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一下·温州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAB . 0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NAD . 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA2. （2分）(2017·浙江模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属3. （2分）在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉B . NO(H2O含石蕊) /红色喷泉C . HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D . SO2(NaOH溶液)/无色喷泉4. （2分） (2016高一下·武城期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A . 钠与W可能形成Na2W2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . W得电子能力比Q强D . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体5. （2分）如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于（）A . 第ⅠA族B . 第ⅣA族C . 第ⅠA族或第ⅠB族D . 第ⅢA族或第ⅢB族6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应7. （2分）下列事实与电化学原理无关的是（）A . 金属钠与氧气反应生成过氧化钠B . 铁制器件在潮湿空气中生锈C . 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D . 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀8. （2分）气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。
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福建省三明市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择与判断（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．废旧电池必须集中处理，以防止重金属污染D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学．分析：A．大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结；B．化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源；C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染；D．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放．解答：解：A．大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板结，故A错误；B．化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故B错误；C．废旧电池必须集中处理以防止重金属污染，应集中处理，故C正确；D．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放，而非对环境污染进行治理，故D错误．故选C．点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响，难度不大，解题中联系到平时积累的知识，所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．2．下列化学用语正确的是( )A．聚乙烯的结构简式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8个中子的碳原子的核素符号：12C考点：结构简式；核素；球棍模型与比例模型．分析：A、乙烯分子中C=C双键中其中1个C﹣C键断裂，不饱和碳原子相互结合，自身发生加成反应生成聚乙烯；B、比例模型表示的是原子的排列方式和原子相对大小；C、分子式表示各种元素的原子个数比；D、原子符号Z A X左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数．解答：解：A、乙烯分子中C=C双键中其中1个C﹣C键断裂，不饱和碳原子相互结合，自身发生加成反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为，故A错误；B、甲烷的比例模型为，故B正确；C、乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH为其结构简式，故C错误；D、核内有8个中子的碳原子，质量数为6+8=14，故该碳原子符号为614C，故D错误；故选B．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中比例模型应体现原子的比例大小与空间结构、原子之间的连接顺序．3．下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是( )A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式有不同结构说明存在同分异构体．烷烃同分异构体书写技巧：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．解答：解：CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 无同分异构体．丁烷有正丁烷、异丁烷2种同分异构体．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．故：选A．点评：考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．4．铊元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面关于铊元素性质的说法不正确的是( ) A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．在化合物中呈+3价C．单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈D．铊的还原性比铝的强考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A．Tl和Al属于同一主族，且Tl的金属性大于Al，氢氧化铊碱性比氢氧化铝强；B．主族元素最高正化合价与其族序数相等（O、F元素除外）；C．元素的金属性越强，单质与相同浓度的盐酸反应越剧烈；D．元素的金属性越强，其单质的还原性越强．解答：解：A．同主族向上而下金属性增强，故金属性Tl＞Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化铊碱性比氢氧化铝强，氢氧化铝是两性，则Tl（OH）3不一定是两性氢氧化物，故A错误；B．Tl位于第ⅢA族，所以其最高价为+3价，则能形成+3价的化合物，故B正确；C．金属性Tl＞Al，单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈，故C正确；D．金属性Tl＞Al，所以单质铊的还原性一定比单质铝强，故D正确；故选A．点评：本题考查同一主族元素性质的相似性及递变性，侧重考查学生知识迁移能力，题目难度不大．5．下列反应属于吸热反应的是( )A．铝粉与MnO2高温条件下反应B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应考点：吸热反应和放热反应．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应（双氧水分解是放热反应）、个别的化合反应（如C和CO2）、置换以及某些复分解反应（如铵盐和强碱）．解答：解：A．铝粉与MnO2高温条件下反应是放热反应，故A错误；B．碳不完全燃烧产生CO，燃烧是氧化反应，属于放热反应，故B错误，C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合属于吸热反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电考点：离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．解答：解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．7．下列说法错误的是( )A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料B．煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的C．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志D．在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；饱和烃与不饱和烃．分析：A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；B．煤矿矿坑中的可燃性气体是甲烷；C．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；D．粉尘含有二氧化硅．解答：解：A．氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确；B．煤矿矿坑中的可燃性气体是甲烷，不是氢气，故B错误；C．乙烯工业的发展，带动了其它以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确；D．粉尘含有二氧化硅，在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病，故D正确．故选B．点评：本题考查无机非金属材料、有机物的性质和环境污染，难度不大，学生应熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题．8．下列说法错误的是( )A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置B．金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，则B的金属性强于AC．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变D．对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，说明反应到化学平衡状态考点：原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．分析：A、根据原电池的构成条件和能量转化知识来回答；B、负材料比正极材料活泼性强；C、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变；D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都体现的是逆向，未体现正与逆的关系．解答：解：A、只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置，故A正确；B、金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时，A是正极，B是负极，所以B的金属性强于A，故B正确；C、平衡标志是正逆反应速率相同，各成分浓度不变，化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变，故C正确；D、单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，所以不一定是平衡状态，故D错误；故选D．点评：本题考查了电化学和影响化学平衡的因素分析判断，平衡标志的判断依据，题目较简单．9．实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )A．加热B．加入少量CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素．分析：增大金属与酸反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度或形成原电池反应等措施，注意浓硫酸和铁发生钝化反应．解答：解：A．温度升高，反应速率增大，故A不选；B．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故B不选；C．改用浓硫酸溶液，浓硫酸和铁发生钝化反应，不能生成氢气，反应速率减小甚至为0，故C选；D．改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意浓硫酸与铁在常温下发生钝化．10．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列关于硅材料的说法正确的是( )A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．28Si、29Si、30Si互为同位素考点：硅和二氧化硅；同位素及其应用．分析：A．二氧化硅是光导纤维主要成分；B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅；C．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行；D．质子数相同，中子数不同的核素互为同位素．解答：解：A．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；B．SiO2是酸性氧化物，常温下就能够与氢氟酸反应，故B错误；C．证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应在溶液中进行，Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应是利用物质的稳定性，故C错误；D．28Si、29Si、30Si三者质子数相同，但是中子数不同，所以互为同位素，故D正确；故选：D．点评：本题考查了硅及其化合物的性质、同位素的判断，熟悉物质的性质及同位素概念是解题关键，题目难度不大．11．对于反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是( )A．需要点燃后才能发生反应，所以这个反应为吸热反应B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成2molH﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能考点：吸热反应和放热反应．分析：A、反应为吸热还是放热与条件无关；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．解答：解：A、反应为吸热还是放热与条件无关，燃烧一般都需要点燃，则为放热反应，故A错误；B、H2+Cl22HCl是放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故B正确；C、H2+Cl22HCl是放热反应，断开1mol H﹣H键和1mol Cl﹣Cl键，所吸收的总能量，小于形成2mol H﹣Cl键，所放出的能量，故C错误；D、放热反应中化学能转变为热能、光能等，不是只转变为热能，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．12．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由方程式2Ag++Cu═Cu2++2Ag可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Ag或石墨，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．解答：解：A．铜为负极，电极X的材料是Ag或石墨，为原电池的正极，故A正确；B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B错误；C．原电池工作时，电子从负极（铜）经外电路流向X电极（银或石墨），故C正确；D．X为正极，发生还原反应生成银，极反应式为Ag++e﹣═Ag，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池知识，为2015届高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．13．下列说法错误的是( )A．只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B．并不是所有化学反应的速率都与压强有关C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动考点：化学反应的实质；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成；B．固体之间的反应与压强无关；C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零；D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2的方向移动．解答：解：A．化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则既有化学键断裂又有化学键形成的变化一定是化学变化，故A错误；B．固体之间的反应与压强无关，故B正确；C．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，故C正确；D．装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡向生成NO2的方向移动，故D正确；故选A．点评：本题考查较综合，涉及反应速率、化学反应与化学键、平衡移动等，为2015届高考常见题型，把握常见的实例为解答的关键，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．14．下列说法正确的是( )A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．离子化合物一定含有离子键；B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；C．元素的种类小于原子的种类；D．多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低．解答：解：A．离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；B．元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有2个电子，但其最高化合价是+7价，故B错误；C．有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故C错误；D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；故选A．点评：本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，明确原子结构是解本题关键，易错选项是B，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点．15．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．0.1molMg2+含有N A个电子B．1mol•L﹣1的NaCl溶液中含有N A个Na+C．2molCu与足量S加热充分反应，转移2N A个电子D．4gCH4与Cl2在光照条件下反应全部转化为CCl4时，断裂N A个C﹣H键考点：阿伏加德罗常数．分析：A、Mg2+的核外有10个电子；B、溶液体积不明确；C、铜与硫反应后变为+1价；D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC﹣H键来分析．解答：解：A、Mg2+的核外有10个电子，故0.1mol镁离子中含1mol电子即N A个，故A 正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；C、铜与硫反应后变为+1价，故2mol铜反应后转移2mol电子即2N A个，故C正确；D、4g甲烷的物质的量n==0.25mol，而1mol甲烷中含4molC﹣H键，在全部转化为CCl4时，C﹣H键全部断裂，故0.25mol甲烷中含有的1molC﹣H键全部断裂，即断裂N A个C﹣H键，故D正确．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．16．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知( )XY Z WA．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞XB．W元素的单质在化学反应中只表现还原性C．Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应D．X、Y的简单离子半径Y＞X考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，根据元素在周期表中的位置，可推知Y为Al、X为N、W为P．A．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．根据P元素化合价分析解答；C．氧化铝、二氧化硅、五氧化二磷均能与NaOH溶液反应；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．解答：解：X、Y、Z、W四种属于短周期元素，Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si，根据元素在周期表中的位置，可推知Y为Al、X为N、W为P．A．非金属性Z＜W＜X，故氢化物稳定性Z＜W＜X，故A错误；B．W为P元素，化合价有+5、﹣3等价，单质在化学反应中可以表现还原性、氧化性，故B错误；C．Y、Z、W的最高价氧化物分别为氧化铝、二氧化硅、五氧化二磷，均能与NaOH溶液反应，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞Al3+，故D 错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握，难度不大．17．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．稀硫酸和大理石反应制取CO2C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．二氧化锰固体和双氧水反应制取O2考点：常见气体制备原理及装置选择．分析：从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；从收集装置分析知，该气体不溶于水，和水不反应．解答：解：A．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，所以不能用排水法收集，故A错误．B．稀硫酸和大理石反应制取CO2，生成的硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面阻止反应进行，故B错误；C．NO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收，故C错误；D．二氧化锰固体催化双氧水否分解反应制取O2不需加热，且氧气不易溶于水，所以可以用该实验装置制取氧气，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，难度不大．18．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是( )A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应为置换反应B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为三氧化二铝，则丙可能是镁D．若甲为NH4+，乙为OH﹣，则甲、乙、丙、丁4种粒子均含10个电子考点：无机物的推断．分析：根据甲+乙→丙+丁反应的关系，A、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据氧化还原反应原理和元素守恒，可知乙是氯化铁溶液，丙为氯化铜；B、若甲为碳，丁为硅，则该反应为碳还原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙为二氧化硅，丙是一氧化碳；C、若甲为铝单质，丁为三氧化二铝，则该反应为铝热反应，乙也可以是铁的氧化物等；D、若甲为NH4+，乙为OH﹣，甲与乙反应生成氨气和水，NH3、H2O、OH﹣、NH4+中都含10个电子，据此判断；解答：解：根据甲+乙→丙+丁反应的关系，A、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，根据氧化还原反应原理和元素守恒，可知乙是氯化铁溶液，丙为氯化铜，生成物中没有单质，所以该反应不是置换反应，故A错误；B、若甲为碳，丁为硅，则该反应为碳还原二氧化硅得硅和一氧化碳，所以乙为二氧化硅，则丙是一氧化碳，故B错误；C、若甲为铝单质，丁为三氧化二铝，则该反应为铝热反应，乙也可以是铁的氧化物等，镁的金属性比铝强，所以丙不可能是镁，故C错误；D、若甲为NH4+，乙为OH﹣，甲与乙反应生成氨气和水，NH3、H2O、OH﹣、NH4+中都含10个电子，故D正确，故选D．点评：本题是考查元素化合物知识，涉及基本反应类型的考查，难度不大，答题时注意熟记常见元素化合物之间的化学反应．19．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）⇌bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是( )A．反应式中a：b=2：5B．0﹣t1物质M的浓度c（M）减少了1mol•L﹣1C．t2时，c（M）=c（N）=4mol•L﹣1，反应一定达到平衡状态D．t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：A．根据图知，在反应中M的物质的量减少、N的物质的量增大，所以M是反应物、N是生成物，反应达到平衡状态时，△n（M）=（8﹣2）mol=6mol、△n（N）=（5﹣2）mol=3mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以M、N的计量数之比=6mol：3mol=2：1，所以反应方程式为2M（气）⇌N（气）；B.0﹣t1物质M的浓度c（M）减少了mol•L﹣1；C．t2时，c（M）=c（N）=2mol•L﹣1，该反应正逆反应速率不相等；D．t3时，c（M）不再变化，该反应达到平衡状态．解答：解：A．根据图知，在反应中M的物质的量减少、N的物质的量增大，所以M是反应物、N是生成物，反应达到平衡状态时，△n（M）=（8﹣2）mol=6mol、△n（N）=（5﹣2）mol=3mol，同一时间段内各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以M、N的计量数之比=6mol：3mol=2：1，所以a：b=2：1，故A错误；B.0﹣t1物质M的浓度c（M）减少了mol•L﹣1=1mol/L，故B正确；C．t2时，c（M）=c（N）=2mol•L﹣1，根据图知，随着反应的进行，M的物质的量还在减少、N的物质的量还在增加，所以平衡向正反应方向移动，没有达到平衡状态，故C错误；D．t3时，c（M）不再变化，该反应达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误；故选B．点评：本题考查图象分析，明确图象中曲线综合坐标含义及曲线变化趋势是解本题关键，注意：反应体系中各物质的物质的量浓度相等时该反应不一定到达平衡状态，易错选项是C．20．下列叙述错误的是( )A．可用足量Br2的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯B．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后，蛋白质析出，再加水不溶解C．苯的硝化反应属于取代反应D．往溴水中加入苯，振荡，溴水变为无色，说明苯与溴发生加成反应考点：有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；苯的性质；蛋白质的变性实验．分析：A．乙烯与溴水发生加成反应；B．硫酸铜可使蛋白质变性；C．根据取代反应的特点判断；D．苯与溴水不反应，发生萃取．解答：解：A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，甲烷性质稳定，与溴水不反应，可用于除杂，故A正确；B．硫酸铜可使蛋白质变性，变性为不可逆过程，故B正确；C．硝基取代苯中的氢原子，为取代反应，故C正确；D．苯与溴水不反应，溴易溶于苯，溶液分层，有机层颜色加深，水层无色，为萃取过程，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于有机化合物的综合理解和运用的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．21．工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气．元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则常温下，不能与M单质发生反应的是( )A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe2O3D．浓硫酸考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：M化合价为+3价，R化合价为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，二者原子序数之和为27，符合题意，据此解答．解答：解：M化合价为+3价，R化合价为+4价，均为第三周期元素，则M为Al，R为Si，二者原子序数之和为27，符合题意．A．Al能与硫酸铜溶液反应置换出Al单质，故A不选；。