溴、碘的提取学案1
溴、碘的提取 导学案
溴、碘的提取导学案【主干知识】1．溴、碘的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。
所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
2．溴、碘的物理性质：通常情况下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。
碘是色的体，易。
溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。
3．氯、溴、碘单质间的置换☆〖信息提示〗4．卤素：氯、溴、碘的电子层结构非常相似，其最外层都为7个电子，都容易得到1个电子而使最外层电子达到8电子稳定结构。
所以他们的化学性质是非常相似的。
比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。
请你写出相关的化学方程式。
⑴.与氢气的反应：溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别氯气和氢气在光照条件下反应：。
溴和氢气在500。
C条件下反应：。
碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气。
⑵.与水的反应：溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸氯气+水：溴+水：碘+水：⑶.与碱反应：溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：氯气与氢氧化钠反应：溴与氢氧化钠反应：碘与氢氧化钠反应：⑷.卤素单质间的置换反应：氯气+溴化钾：氯气+碘化钾：溴+碘化钾：☆〖信息提示〗5.碘的提取工业流程：①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：在滤液中加入，静置。
④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
其流程如下：水氯气海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质6.溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
溴碘的学案
溴、碘的提取学案一、学习目标1.知识与技能：1)、了解从海水中提取溴、碘的流程。
2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3）、了解溴碘的重要性。
4）、归纳实验原理2.过程与方法：通过实验探究活动，培养观察问题、学会理论联系实际的科学方法和动手能力。
3.情感态度与价值观通过从海水中提取溴、碘，感悟到自然是提供人类生活资源的重要来源。
二、学习重点 溴、碘提取的流程 学习难点：溴碘提取的原理三、学习方法 实验探究﹑分析实验学习过程：1、 溴碘是我们人类生产生活中非常重要的元素，但是大部的溴碘都是以_______的形式存在于海水或者海产品中。
2、 我们只能通过添加_____________(氧化剂/还原剂)的方式获得溴碘单质。
3、 写出以上反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________4、流程：5、溴碘的流程对比[课堂演练]：1、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的……（）A. 钾元素B.铁元素C.碘元素D.锌元素2、向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终流下残渣的成分是A. KCl、KBrB. KCl 、I2C. Br2、I2D. KCl3、下列能使淀粉变蓝的物质是（）A．KI B.KCI C.I2 D.Br2下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯化钾溶液D．氯气4、带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④。
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法；教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品；但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。
溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性，会严重灼伤皮肤，橡胶；在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽；易升华，蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等；淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的.碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验讲解：由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
高中化学：溴、碘的提取学案
高中化学：溴、碘的提取学案[学习目标] 1.了解从海水中或海产品中提取氯、溴、碘的基本原理和方法，能够熟练地书写上述反应的化学方程式。
2.了解Br2、I2的性质。
一、溴、碘的提取1．海水中的溴元素主要以化合物形式存在，从海水中提取溴的一般过程如下图：反应的化学方程式为：□012NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
溴的分离、提纯：生成的单质溴仍溶解在水中，□02鼓入热空气或水蒸气，能使溴和水蒸气挥发出来，□03冷凝得到粗溴。
先用萃取剂(如CCl4)对粗溴进行□04萃取、分液，然后对溴的CCl4溶液进行□05蒸馏即可得到高纯度的溴单质。
2．海水中碘的浓度很低，获取碘一般从海藻(如海带)中提取。
提取碘的一般流程如下图所示：反应的化学方程式为：□062KI＋Cl2===2KCl＋I2。
碘的分离、提纯：先通过□07过滤的方法将溶有I－的水溶液与不溶性杂质分离开，再加入氧化剂将I－氧化为I 2，然后用萃取剂(如CCl 4)进行□08萃取、分液，得到I 2的CCl 4溶液，然后进行□09蒸馏即可得到较纯净的碘单质。
二、溴、碘的性质 1．物理性质(1)溴的物理性质：通常情况下，溴是□01深红棕色、密度比水□02大的液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，有很强的腐蚀性。
溴在水中溶解度很□03小，□04易溶于酒精、CCl 4等有机溶剂。
(2)碘的物理性质：通常情况下，碘是□05紫黑色固体，易□06升华。
碘在水中溶解度□07很小，□08易溶于酒精、CCl 4等有机溶剂。
2.化学性质氯、溴、碘元素原子结构的共同点是最外层都有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，因此它们的化学性质比较相似。
(1)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧Br 2＋H 2=====△2HBrI 2＋H 2△2HI(2)与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3Fe ＋I 2=====△FeI2(3)Cl 2、Br 2、I 2之间的反应 Cl 2＋2KBr===□092KCl ＋Br 2 Cl 2＋2KI===□102KCl ＋I 2 Br 2＋2KI===□112KBr ＋I 21．实验室怎样保存溴、碘单质？提示：单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。
高中化学2.1.5溴和碘的提取学案苏教版必修1
第5课时溴和碘的提取学习目标定位：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
2.知道氯、溴、碘单质的性质。
知识点一溴与碘的物理性质【活动设计】1．观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：2.加热烧杯，观察有何现象？实验现象：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
3．问题讨论(1)碘容易升华的性质有什么重要用途？如果NaCl中混有碘单质，应如何除去？(2)碘单质在保存时应注意什么问题？(3)溴单质是常温下惟一呈液态的非金属单质，易挥发。
结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中的Br2要妥善保存，通常的做法是什么？(4)利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度哪个大？【学以致用】1．为了防止溴的挥发，盛液溴的试剂瓶中常常加入少量____，时间久了，试剂瓶中一般分为三层，上层为________________，中间为____________，下层为__________。
2．实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是( )A ．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C ．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D ．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 知识点二 Cl 2、Br 2、I 2的化学性质的比较 【活动设计】1．Cl 2、Br 2、I 2单质氧化性的比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由______色变为______色――→CCl 4振荡溶液______，下层呈______色。
溴、碘的提取教案
教学 目标 教学重难
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应 用。
提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异
点
教学 必修一教材教参 鼎尖教案
参考
授课 方法
实验探究
教学辅助手段
用于
中；AgI 常用于
。
3. 用置换反应制取溴、碘
（1） KBr + Cl2
。
（2） KI + Br2
。
（3） KI + Cl2
。
溴、碘的提取
浓缩
氯化
提取
学生记录 笔记
精制
1、 海水（苦卤 MgBr2
精制
加热
高纯度 Br2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗 Br2
鼓入空气或水蒸气
研磨
氯化
2、海洋植物（海带 KI）
2KI+Br2=2KBr+I2
3、卤化银
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2KI+Cl2=2KCl+I2
AgCl
AgBr
颜色
白色
浅黄色
萃取
I2
加 CCl4 或苯
AgBr 黄色
溶解性 制法
既不溶于水，也不溶与稀硝酸
Ag++Clˉ==AgCl↓
Ag++Brˉ ==AgBr↓
Ag++Iˉ==AgI ↓光
化学性质 用途
有感光性，在光照下会发生分解反应 2AgX==X2+2Ag
（黑色）
溴碘的提取学案
溴碘的提取学案编号016【目标诠释】根据氧化还原知识理解溴碘提取的原理，运用类比的方法猜测溴碘的化学性质与氯气的异同，掌握溴碘提取的方法，并能根据Br-、I-的性质进行检验。
【导学菜单】1.溴、碘提取的原理（1）海水中的溴元素以及海产品中的碘元素以什么形式存在？（2）如何把溴碘元素的存在形式转化成单质？需要加哪类物质（从氧化还原的角度思考）？2.溴、碘的提取工艺①工业上从海水中提取溴的流程思考：（1）通入氯气的反应原理是（方程式）（2）通入热空气是利用了溴单质的什么性质?②工业上从海产品中提了碘的流程：思考：（1）“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？（2）通入氯气的反应原理是（方程式）（3）提纯的方法是什么？3.认识溴、碘的单质：（1）溴单质（化学式为）；通常情况下，溴是色味的体，易形成色的体，密度比水，具有强烈的性。
溴在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。
（2）碘单质（化学式为）；通常情况下，碘是色的体，易。
碘在水中的溶解度很，但易溶于、等有机溶剂。
淀粉遇碘可以显现出特殊的色（可以检验单质的存在）4．Br—、I—的鉴定⑴原理：、。
⑵操作：5．溴、碘的应用：溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
【课堂练习】1．国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的A．碘单质 B．碘化钠 C．碘酸钾 D．次碘酸钾2．将单质碘和砂子分离的最好方法是A．升华 B．筛选 C．萃取 D．过滤3．从碘水中萃取碘，不宜选用的试剂是A．汽油 B．四氯化碳 C．苯 D．酒精溴碘的提取作业纸编号0161.做碘升华实验的烧杯，洗涤时可以可选用A．水B．硝酸C．盐酸D．酒精2.溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴单质只具有氧化性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验3.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应: IO3－＋5I－＋6H ＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦4.将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br－和0.03mol I－的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是A．紫色 B.橙红色 C.棕色 D.紫黑色5.溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是A．溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质B．在许多反应中，IBr是一种强氧化剂C．在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐6.今有KCl和KBr的混合物13.40g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K＋、Cl-、Br-的离子个数之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．1∶3∶2D．2∶3∶17.下列关于I—的叙述正确的是A．能发生升华现象B．能使淀粉变蓝C．能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D．呈紫黑色8.实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中9.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
3、掌握实验室中提取溴和碘的实验步骤和操作要点。
4、认识溴和碘的物理性质和化学性质。
二、知识回顾1、氧化还原反应的概念和规律。
2、氯气的性质和制取方法。
三、溴在自然界中的存在及提取（一）溴在自然界中的存在溴主要以化合态的形式存在于海水中，其浓度较低。
（二）从海水中提取溴的原理1、浓缩：利用海水晒盐后的卤水，进一步浓缩提高溴离子的浓度。
2、氧化：向浓缩后的卤水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂3、吹出：用空气将生成的溴吹出。
4、吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄5、再氧化：向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋ Br₂（三）实验室提取溴的实验1、实验仪器分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、导管、锥形瓶等。
2、实验药品浓盐酸、二氧化锰、溴化钠溶液、四氯化碳。
3、实验步骤（1）制备氯气：在圆底烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰，加热制取氯气。
（2）氧化溴离子：向盛有溴化钠溶液的分液漏斗中通入氯气，观察溶液颜色变化。
（3）萃取：将反应后的溶液倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳，振荡、静置，分层后分液，得到溴的四氯化碳溶液。
4、注意事项（1）实验过程中要注意氯气的尾气处理，防止污染环境。
（2）萃取时要选择合适的萃取剂，且振荡时要注意放气。
四、碘在自然界中的存在及提取（一）碘在自然界中的存在碘在自然界中含量较少，主要以碘化物的形式存在于海带、海藻等海洋植物中。
（二）从海带中提取碘的原理1、灼烧：将海带灼烧，使其中的有机物分解，碘离子以碘化钠的形式存在于灰烬中。
2、溶解：将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。
3、氧化：向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会设计实验探究溴和碘的性质。
二、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种_____色、有_____气味的_____气体，密度比空气_____，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属单质发生反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有元素化合价升降的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移（得失或偏移）。
三、新课导入在元素周期表中，溴和碘位于氯的下方，它们的性质与氯既有相似之处，又有不同。
溴和碘在生产、生活和科研中都有重要的用途，那么如何从自然界中提取它们呢？四、溴的提取1、溴在自然界中的存在形式溴主要以化合态的形式存在于海水中，含量较低。
2、从海水中提取溴的原理（1）浓缩：海水晒盐后得到的苦卤中，溴离子的浓度有所提高。
（2）氧化：向苦卤中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质：2Br ＋Cl 2 ＝ Br 2 ＋ 2Cl 。
（3）提取：用空气将生成的溴吹出，再用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋ SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，然后向吸收液中通入氯气，重新得到溴单质：2HBr ＋ Cl 2 ＝ Br 2 ＋ 2HCl 。
3、溴的物理性质（1）溴是一种_____色液体，易挥发。
（2）溴的密度比水_____，在水中的溶解度_____。
4、溴的化学性质（1）溴能与大多数金属单质发生反应，如与铁反应：2Fe ＋ 3Br 2 ＝ 2FeBr 3 。
（2）溴能与氢气反应：H 2 ＋ Br 2 ＝ 2HBr 。
（3）溴能与水发生反应：Br 2 ＋ H 2 O ⇌ HBr ＋ HBrO 。
五、碘的提取1、碘在自然界中的存在形式碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海洋植物中。
2、从海带中提取碘的原理（1）灼烧：将海带灼烧，使其中的有机碘转化为无机碘。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会设计简单的实验方案提取溴和碘。
二、知识梳理（一）溴和碘的存在1、溴溴在自然界中主要以_____的形式存在于海水中，其浓度较低。
2、碘碘在海水中含量较少，主要存在于一些_____中。
（二）溴和碘的物理性质1、溴溴是一种_____色液体，易_____，有强烈的刺激性气味，有毒。
2、碘碘是一种_____色固体，易_____，碘蒸气呈_____色。
（三）溴和碘的化学性质1、溴（1）与金属反应：溴能与大多数金属反应，生成溴化物。
（2）与非金属反应：溴能与氢气、磷等非金属反应。
（3）与水反应：溴与水反应的化学方程式为_____。
（4）与碱反应：溴与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
2、碘（1）与金属反应：碘能与部分金属反应。
（2）与非金属反应：碘能与氢气等非金属反应，但反应条件较溴苛刻。
（3）与淀粉反应：碘遇淀粉变_____色，这是碘的一个特性，可以用于碘的检验。
（四）从海水中提取溴1、空气吹出法（1）原理：向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质，然后用空气将溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸，最后用氯气将氢溴酸氧化得到溴单质。
（2）主要反应的化学方程式：①_____；②_____；③_____。
2、萃取法利用溴在有机溶剂（如四氯化碳）中的溶解度比在水中大的性质，将溴从水溶液中萃取出来。
（五）从海带中提取碘1、实验原理海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在，用氧化剂（如过氧化氢）将碘离子氧化为碘单质，然后用萃取法将碘从水溶液中提取出来。
2、实验步骤（1）灼烧：将干海带烧成灰。
（2）浸泡：将海带灰浸泡，使碘离子充分溶解。
（3）氧化：加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质。
（4）萃取：用有机溶剂（如四氯化碳）萃取碘单质。
三、实验探究（一）溴的提取实验1、实验目的通过实验了解从海水中提取溴的过程。
《溴碘的提取》教案学案(苏教版必修1)
响水二中高一化学2022年春学期教学案溴、碘的提取学案学习要求：1．进一步认识氧化复原反响的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反响原理。
3．结合反响原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法。
4．建立资源综合利用的思想。
学生预习：1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。
海洋中的溴占地球上溴总储量的。
在人类生活中，溴有着重要的用途。
溴的提取一般要经过、和三个步骤。
海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。
所以，进食和可以补充人体所必须的碘。
稳固训练1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是〔〕A. 参加NaClB.参加适量的NaBrC.参加适量的Cl2D. 参加适量的Br22．向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反响。
将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是〔〕A．NaCl 和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl3．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是〔〕A．久制的氯水B．碘水C．KBr D．KI4．将100mL 、浓度为5mol / L的Cl2通入足量KBr溶液中。
(1) 计算被氧化的KBr的质量；(2) 氧化剂得到的电子总数是。
5．患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是〔〕A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．从海水中可以提取溴，主要反响为：2Br- +Cl2 = 2Cl-+Br2，以下说法正确的选项是〔〕A．溴离子具有氧化性B．氯气是复原剂C．该反响属于复分解反响D．氯气是氧化剂7．如下列图：假设关闭Ⅰ阀，翻开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；假设关闭Ⅱ阀翻开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是〔〕①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④8．海水中含溴0.07%，如果均以NaBr形式存在，那么海水中NaBr的质量分数为〔〕A．0.09% B．0.07% C．1.0% D．0.03%9．碘单质主要从海带中提取。
高中溴碘提取学案教案
专题 2 从海水中获取的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取编写：杨进班级：学号：审查：裴志华姓名：【学习目标】1．进一步认识氧化复原反响的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反响原理。
3．联合反响原理剖析提取溴和碘的过程，领会实验设计的方法，提升思想的发散性。
【课前预习】一 . 溴、碘的提取1．溴的提取：从海水中提取溴，往常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。
生成的单质溴仍旧溶解在水中，鼓入挥发出来，冷凝获取或，能使，精制粗溴可得高纯度的溴单质。
2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：3．提取原理：二 . 溴、碘的性质、B r2、 I 2物理性质的比较.物理性质氯气溴单质碘单质颜色状态溶解性（水）溶解性（有机物）2.溴、碘的特征⑴溴易挥发，因此保留液溴时要液封．．。
⑵碘加热能，利用碘的这个特征可进行碘的和。
⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特征可进行碘的。
【知识回首】气有哪些化学性质？3.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性的比较【察看思虑】实验内容实验现象实验结论在一支试管中加入2～ 3mLKBr溶液由色变成色，滴加化学方程式为：溶液，滴加少许新制氯水，再四氯化碳，振荡后，上层液，说明的 Cl 2滴加少许 CCl4，振荡，静置体，基层液体呈色氧化性比 Br 2在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液由色变成色，滴加四化学方程式为：溶液，滴加少许新制氯水，再氯化碳，振荡后，上层液，说明的 Cl 2滴加少许 CCl4，振荡，静置体，基层液体呈色氧化性比 I 2在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液由色变成色，滴加四化学方程式为：溶液，滴加少许溴水，再滴加氯化碳，振荡后，上层液，说明的 Br 2少许 CCl4，振荡，静置体，基层液体呈色氧化性比 I 2卤素单质的氧化性强弱的次序为、、I -的查验Br 、的查验方法：I 、的查验方法：5. 溴、碘的用途【沟通议论】在上述实验中CCl 4的作用是什么?三. 萃取1.原理2.操作步骤3.注意事项【讲堂练习】1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X— (X —为 Cl -、 Br -或 I - ) 离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无显然变化。
高中化学-溴、碘的提取学案
高中化学-溴、碘的提取学案[学习目标] 1.了解从海水中或海产品中提取氯、溴、碘的基本原理和方法，能够熟练地书写上述反应的化学方程式.2.了解Br2、I2的性质.一、溴、碘的提取1．海水中的溴元素主要以化合物形式存在，从海水中提取溴的一般过程如下图：反应的化学方程式为：□012NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2.溴的分离、提纯：生成的单质溴仍溶解在水中，□02鼓入热空气或水蒸气，能使溴和水蒸气挥发出来，□03冷凝得到粗溴.先用萃取剂(如CCl4)对粗溴进行□04萃取、分液，然后对溴的CCl4溶液进行□05蒸馏即可得到高纯度的溴单质.2．海水中碘的浓度很低，获取碘一般从海藻(如海带)中提取.提取碘的一般流程如下图所示：反应的化学方程式为：□062KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2. 碘的分离、提纯：先通过□07过滤的方法将溶有I －的水溶液与不溶性杂质分离开，再加入氧化剂将I －氧化为I 2，然后用萃取剂(如CCl 4)进行□08萃取、分液，得到I 2的CCl 4溶液，然后进行□09蒸馏即可得到较纯净的碘单质. 二、溴、碘的性质 1．物理性质(1)溴的物理性质：通常情况下，溴是□01深红棕色、密度比水□02大的液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，有很强的腐蚀性.溴在水中溶解度很□03小，□04易溶于酒精、CCl 4等有机溶剂.(2)碘的物理性质：通常情况下，碘是□05紫黑色固体，易□06升华.碘在水中溶解度□07很小，□08易溶于酒精、CCl 4等有机溶剂. 2.化学性质氯、溴、碘元素原子结构的共同点是最外层都有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，因此它们的化学性质比较相似.(1)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧Br 2＋H 2=====△2HBrI 2＋H 2△2HI(2)与金属反应⎩⎨⎧2Fe＋3Br2===2FeBr3Fe＋I2=====△FeI2(3)Cl2、Br2、I2之间的反应Cl2＋2KBr===□092KCl＋Br2Cl2＋2KI===□102KCl＋I2Br2＋2KI===□112KBr＋I21．实验室怎样保存溴、碘单质？提示：单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温.①实验室中保存Br2的做法是：a.盛在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；b.向盛Br2的试剂瓶中加入少量的蒸馏水；c.将盛Br2的试剂瓶在低温避光处存放.②碘单质在常温下呈固态，晶体I2易升华.故通常保存固体碘的方法是：a.盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；b.在低温、避光处存放.2．如何检验I－？提示：利用I2遇淀粉变蓝，可先通入Cl2，再加淀粉，如果溶液变蓝，则说明原溶液中有I－.1．溴、碘在不同溶剂中的显色情况注：氯气(Cl 2)在所用溶剂中均显黄绿色. 2．含溴、碘化合物的主要用途(1)溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等.溴化银是一种感光材料，制作照相用的感光片和制作变色眼镜片等.反应方程式为：2AgBr=====光2Ag ＋Br 2.(2)人体中如果缺碘，会形成甲状腺肿大(“大脖子病”)、痴呆症.为消除碘缺乏病，最经济最有效的方法是食用含碘食盐.我国采取在食用盐中加入一定量的KIO 3的办法，食盐中添加KI 不如加KIO 3保存持久，原因是KI 易被空气中的O 2氧化成I 2，降低效果.(3)AgI 用于人工降雨，见光也会分解，反应方程式为：2AgI=====光2Ag ＋I 2(AgI 常保存在棕色试剂瓶中).3．溴和碘的制取(1)工业制溴(以海水为原料)①通过Cl 2将海水中溴离子氧化成单质溴： Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2；②用热空气将溴吹出，再用纯碱吸收单质溴： 3Na 2CO 3＋3Br 2===5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2↑；③用稀H 2SO 4酸化，化合态的溴便转化为较纯净的单质溴：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O.(2)碘的制取(以海产品为原料)[练习与实践]1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )答案 A解析各处发生的反应及现象分别为：①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 产生黄绿色气体②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 Br2溶于水显橙色③2KI＋Cl2===2KCl＋I2 I2遇淀粉变蓝色④Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色.2．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－答案 A解析向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙色，应是溴水的颜色，则甲中必含Br－，被Cl2置换生成了Br2，由此否定了C、D；再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I－，则只能含Cl－，I－必在乙溶液中.3．把少量的溴水加到过量的KI溶液中，再加入CCl4振荡后静置，下列现象中正确的是( )A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体D．无色水层上有紫色油状液体答案 C解析将少量的溴水加入到过量的KI溶液中，发生如下反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，I2易溶于CCl4呈紫色，因CCl4的密度比水的密度大而处于下层，上层是无色水层.本课小结1．海水提溴、碘发生的主要反应为：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2.2．检验Br－、I－的反应分别为：NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3.AgBr是浅黄色沉淀，AgI是黄色沉淀，它们均不溶于稀硝酸.3．Br2是深红棕色液体，单质碘为紫黑色易升华固体，淀粉遇碘变蓝. 4．AgBr可用作胶卷中的感光材料；AgI可用于人工降雨.。
高一化学必修一学案溴、碘提取
第 5 课时溴、碘的提取【学习目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的根本原理和方法。
2.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异。
【新知导学】一、氯、溴、碘的性质比拟1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：性质氯气 (Cl 2)颜色状态溶解性______溶于水， ____溶3.掌握 Cl －、 Br－、 I－的检验方法。
溴 (Br 2)碘(I2)溴和碘在水中的溶解度很____，但 ____溶于酒精、于有机溶剂四氯化碳等有机溶剂溶液水中黄绿色， CCl 4中黄水中黄→橙，水中棕→褐，颜色绿色CCl4中橙→橙红CCl 4中紫→紫红2、Br 2、 I 2的氧化性比拟氯水CCl 4(1)NaBr 溶液――→溶液由 ____色变为 ____色――→溶液 ______，下层液体呈 ______色。
振荡化学方程式为 ____________________ 。
结论：氧化性： ________。
氯水CCl4____ 色。
(2)KI 溶液――→溶液由 ____色变为____ 色――→溶液分层，下层液体呈振荡化学方程式为 ______________________ 。
结论：氧化性： __________ 。
溴水CCl4______ 色。
(3)KI 溶液――→溶液由 ____色变为____ 色――→溶液分层，下层液体呈振荡化学方程式为 ________________________ 。
结论：氧化性： __________ 。
3．将以下各实验中的现象填入下表：实验现象滴入几滴 AgNO 3溶液参加少量稀硝酸① NaCl 溶液②NaBr 溶液③NaI 溶液(1)写出中的化学方程式：①____________________________ ；②____________________________ ；③____________________________ 。
(2)化 (AgCl 、AgBr 、AgI) 沉淀的色不同，可用 ____________________ 来素离子。
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溴、碘的提取学案1
第一单元氯、溴、碘及其化合物
第5课时溴、碘的提取
学习目标
1. 了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途。
2. 了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法。
学习重点
1. 溴、碘的性质。
2. 溴、碘提取的反应原理和方法。
学习难点
1. 溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程。
2. 氯、溴、碘的性质比较及规律。
新知探究
1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。
海洋中的溴占地球上溴总储量的。
在人类生活中，溴有着重要的用途。
溴的提取一般要经过、和三个步骤。
海藻、、
都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。
所以，进食和可以补充人体所必须的碘。
2. 溴〔Br2〕的物理性质
① 色液体〔唯一的液态非金属〕。
② 挥发( 气味，毒)。
③具有强的性。
④ρ(Br2) ρ(H2O)。
⑤ 保存。
3. 碘〔I2〕的物理性质
① 色晶体，有光泽。
② 升华。
③ 遇碘变色。
④ 保存。
4. 溴、碘的溶解性
Br2和I2在水中的溶解度，但易溶于、
等有机溶剂。
水C6H6CCl4
Br2
I2
5. 溴、碘的提取原理
实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液
现象
结论
6. Br- 、I- 的检验
①试剂：。
②现象：。
③方程式：。
7. 溴、碘及其化合物的用途
溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂、AgBr 感光材料。
碘：药用、食品、AgI人工降雨。
学习小结
当堂检测
1. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是( )
A.NaCl
B.NaCl、NaBr、NaI
C.NaBr、NaI
D.Na I
2. 海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；
②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是〔〕
A、①②③④⑤
B、②⑤①③④
C、①③⑤②④
D、②①③⑤④
3. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤①加Fe的目的是。
(2)写出步骤②的化学方程式。
(3)上述生产流程中,可以利用的副产物是,考虑原料循环利用,假设将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入
来进行处理。
(4)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):。
(5)分离I2和丁的方法是。
参考答案
新知探究
1. 99％浓缩氧化鼓气冷凝海带紫菜
甲状腺肿大海带紫菜
2. ① 深红棕②易刺激性有③腐蚀④ > ⑤棕色试剂瓶中水封
3. ①紫黑金属②易③淀粉溶液蓝④棕色试剂瓶中密封
4. 都很小苯 CCl4
5.
6. ①AgNO3溶液和稀硝酸
②产生浅黄色沉淀〔含Br-〕产生黄色沉淀〔含I-〕
③NaBr + AgNO3 === AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 === A gI↓+ NaNO3
当堂检测
1. 【解析】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。
【答案】A
2. 【答案】B
3. 【答案】(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银 (2)2FeI 2+3Cl2 === 2I2+2FeCl3 (3)Ag 稀硫酸、稀硝酸 (4)2AgI 2Ag + I2 (5)萃取
【解析】富碘卤水中含有I-,加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀,过滤水洗后的甲为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2 ,向其中通Cl2 ,发生反应2 FeI2+3Cl2 === 2I2+2FeCl3 ,由于加入的Fe过量,所以先加入稀硫酸除去F e,再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。
分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。