必修2复习提纲

高中化学学业水平测试复习提纲 必修二 日期：2013-11-班级： 姓名：《必修2》第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表1．第一张元素周期表是1869年由俄国化学家门捷列夫．．．．制得。

2．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

★ 原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数3．在元素周期表中，把电子层数目相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排成横行，形成周期。

再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按点则层数递增的顺序由上而下排成纵行，形成族。

周期序数＝ 主族序数＝周期（第 周期）周期： 个（共 个横行）周期表 周期（第 周期） 主族 个：ⅠA-ⅦA族： 个（共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（ 个纵行） 零族（1个） 元素 4化学性质：与氧气反应、与水反应Li + O 2 ===Na + O 2 === Na + O 2点燃2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ ； 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝56．．．在化学上，我们用符号AZ X 来表示一个质量数为A ，质子数为Z 的具体的X 原子。

质量数(A) =质子数(Z) + 中子数(N)。

7．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（不同核素）互称为同位素。

【练习】1．绘制出第一张元素周期表的科学家是A ．道尔顿B ．阿伏加德罗C ．拉瓦锡D ．门捷列夫 2．在原子中，下列关系一定正确的是A ．核内质子数=核电荷数B ．最外层电子数=电子层数C ．质子数>中子数D ．相对原子质量=质子数+核外电子数 3．下列属于短周期主族元素的是 A ．He B ．K C ．Si D ．Fe 4．下列原子中半径最小的是 A ．Na B ．F C ．Al D ．Cl 5．关于原子序数从ll 到17的七种元素，下列说法不正确．．．的是 A ．原子的电子层数逐渐增多 B ．原子半径逐渐减小C ．元素最高正化合价逐渐增大D ．原子的最外层电子数逐渐增多 6．下列元素中不属于主族元素的是 A ．磷 B ．锂 C ．氟 D ．氩7．放射性同位素钬 的原子核内中子数是 A ．32 B ．67 C ．99 D ．166 8．铀元素有等多种核素。

下列关于的叙述中不正确．．．的是 中子 N 个=（A －Z ）个 原子AZ X核外电子 Z 个 原子核质子 Z 个高中化学学业水平测试复习提纲必修二日期：2013-11-第二节元素周期律1．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。

2．核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。

（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。

【练习】写出下列元素原子的结构示意图：H_________ ；O__________；Mg____________；Ar_____________；K_______________。

3．一般说来，元素的主要化合价和原子结构周期表中的位置有如下关系：最高正化合价=最外层电子数=主族族数；｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜= 8 4．元素的性质随着原子序数的递增．．．．．。

．．．．．．．而呈规律性的变化。

这一规律叫做元素周期律△同一周期，从左到右，电子层数相同，原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，元素化合价+1→+7，-4→-1→0（O、F无正价），元素的金属性逐渐变弱，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增强，呈周期性变化。

△同一主族，从上到下，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物碱性增强、酸性减弱，呈周期性变化。

5．元素周期表中最强的金属为Fr，最强的非金属为F。

元素的金属性和非金属性没有严格的界线，故存在既能表现出一定金属性，又能表现出一定非金属性的元素，如Si、Ge。

可以在附近寻找半导体材料。

【附录1】常见元素化合价及化合物化学式【经典考题】1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．(5分)下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：(1)①的元素符号为；(2)②的原子半径⑤的原子半径(选填“>”、“<”或“=”)；(3)③和⑥两元素形成的化合物的化学式为；(4)④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为；(5)⑥的单质与水反应的化学方程式为。

3．(5分)A、B、C、D、E、F为短周期元素．A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两性，C 的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E 与D同主族，F的单质是黄绿色气体(1)B、F的元素符号分别为____________、____________ ；(2)A、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为_____________（用元素符号填写）；(3)D元素氢化物的化学式为____________；(4)C的氧化物中能产生温室效应的是________________________（填化学式)。

4．(5分)下表列出了A—F 6种元素在周期表中的位置(1)B、C的元素符号分别为、；(2)D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号填写)；(3)F元素氢化物的化学式为；高中化学学业水平测试复习提纲 必修二 日期：2013-11-第三节 化学键1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等 （2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）▲注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

2．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

共价键可以在相同的元素间形成，也可以在不同的元素间形成。

以共价键形成分子的化合物叫共价化合物。

非极性键：在同种．．元素的原子间形成的共价键为非极性键。

共用电子对不．发生共价键的分类 偏移。

极性键：在不同种．．．元素的原子间形成的共价键为极性键。

共用电子对偏向吸引能力强的一方。

非金属单质：H 2、X 2 、Ｎ2等（稀有气体除外）共价键的存在 共价化合物：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐Cl Na Cl →+-..:[:..:]....:..:..::....:........Cl Cl ClCl →⋅+⋅:..::......Cl H Cl H →⋅+⋅3．人们把这种使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

一般化学物质主要由离子键或共价键结合而成。

化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。

化学反应是反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程，包含着反应物分子内化学键的断裂（吸收能量）和产物分子中化学键的形成（释放能量）。

4．在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子．．．．．(价电子)，这种式子叫电子式。

【练习】写出下列原子的电子式：Na _______、Al_______、N________、Cl _________ 化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。

这样得到的式子叫结构式。

如氯分子的结构式为Cl-Cl 。

写出下列物质的电子式： NaCl NaOH 写出下列物质的电子式及结构式：H 2 Cl 2 N 2 CO 2 H 2O用电子式表示NaCl 的形成过程：用电子式表示Cl 2的形成过程： 用电子式表示HCl 的形成过程：【典型考题】1．下列电子式正确的是A ．氨：B ．四氯化碳：C ．氮气：D ．二氧化碳：2．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是A ．NaOHB ．H 2C ．Na 2O 2D ．H 2S 3．下列物质中，属于共价化合物的是A ．Na 2OB ．N 2C ．NH 4ClD ．H 2SO 4高中化学学业水平测试复习提纲必修二日期：2013-11-第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1．任何化学反应都伴随有能量的变化。

当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

化学键的断裂．．和形成．．是化学反应中能量变化的主要原因。

①反应放出能量：反应物的总能量＞生成物的总能量②反应吸收能量：反应物的总能量＜生成物的总能量2．能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或者放热。

所有的燃烧反应都要放出热量。

3．常见的放热反应：①活泼金属置换水或酸中氢的反应②酸碱中和反应③燃烧④多数的化合反应⑤一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解常见的的吸热反应：①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g) CO+H2②多数的分解反应。

【练习】判断下列反应是吸热还是放热反应。

①盐酸和铝条反应：_____；②氢氧化钡和氯化铵反应：_____；③盐酸和氢氧化钠反应：______；④碳在空气中燃烧：______；⑤氢气还原氧化铜：______；⑥石灰石的高温分解：______。

【典型考题】1．下列反应属于吸热反应的是A．燃烧木炭取暖B．炸药爆炸C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌D．酸与碱的中和反应2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．下列说法中不正确．．．的是A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关第二节 化学能与电能1．直接从自然界 取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。