河南省许昌、新乡、平顶山市2016届高三下学期第三次模拟考试化学试题.doc
河南许昌新乡平顶山市2016高三下学期第三次模拟考试化学试题含答案
三市2016届普通高中毕业班第三次调研考试理综化学答案及评分意见说明：1．没注明写化学式的，写名称也给分；2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分；3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。
选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7．A 8．B 9．C 10．C 11．B12．D 13．D26．（14分，每空2分）(1)较低(2) 3∶2 (3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑ (4)AB(5)减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）（6）KNO3、KCl （7）25%27．（15分，除标明1分外其余每空2分）(1) ＜（1分） C2H4（1分）减小（1分）（2）a 3CO2+18H++18e﹣=C3H6+6H2O（3）6FeO + CO22Fe3O4 + C 2mol(4)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH-)＞c(H+)（5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H = -87.0 kJ/mol28．（14分，未标明分值的为每空1分）（1）促进海带快速燃烧（2分）（2）过滤烧杯（3）2I-+ MnO2 + 4H+ = I2+Mn2+ +2H2O（2分）氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）（4）①CBDAGH（2分）②保证漏斗中液体顺利流出（2分）（5）无在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质（2分）36．（15分）（1）8mol （2分）（2）①Ca(OH)2（或CaO）（1分） Na2CO3（1分）（其它答案不给分）②NH3+H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3·H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl）（2分）（漏箭头不扣分）NH3、CO2（2分）③B （2分）④C（2分）（3）NH4Cl（1分）（4）84(m1－m2)/31m1m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量（2分）37. （15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1（1分）＜（1分）（2）V形、正四面体（2分，各1分）＞（1分）（3）分子晶体（1分） sp2（1分）（4）第四周期第ⅢA族（2分）（2分）（5）12（2分） 2.66×108a--3或1.6×1032a--3N A-1（2分）38．(15分，除注明外，每空2分)(1)C12H15O3Cl (1分) CH3CHCH3(1分) 醚键，羧基(2) ab (1分) (3)取代反应 5 (4)2(5)△CH3CCH3＋2NaOH CH3CCH3＋NaCl＋H2O Cl OH。
河南省高三第三次模拟考试理科综合化学试卷(附答案与解析)
河南省高三第三次模拟考试理综化学试卷(附答案与解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A ．高纯硅可用于制作光感电池 B ．活性炭具有除异味和杀菌作用C ．无水2CoCl 呈蓝色吸水会变为粉红色，所以可用于判断变色硅胶是否吸水D ．沙子和水晶的主要成分都是二氧化硅2．丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，可以有多种合成线路，下列转化是其中较为关键的一步。
下列说法正确的是（ ）A ．可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲和乙B ．甲和乙均含有三种不同的官能团C ．可以用新制氢氧化铜区分甲和乙D ．1mol 乙物质最多可消耗含2molNa 2CO 3的溶液 3．用下列装置进行相应实验，其中不合理的是（ ）A ．甲证明2Cl 能与烧碱溶液反应B ．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C ．丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D ．丁证明22Na O 与水反应放热4．科研人员进行了2CO 加氢制42CH CO 、和4CH 转化为3CH COOH 催化反应的研究，反应历程分别如甲、乙两图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．2H 经过Ni 活性中心裂解产生活化态H ·的过程中S 0∆>B ．使用2TiO 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率C ．生成3CH COOH 的总反应原子利用率为100%D ．43CH CH COOH →过程中，有C —H 键发生断裂，①→②放出热量并形成了C —C 键 5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
X 的基态原子中s 轨道电子总数是p 轨道电子总数的两倍，Y 的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 和X 位于同一主族。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＜Y C ．Y 的简单气态氢化物的水溶液呈酸性 D ．X 、Y 的简单气态氢化物的沸点高低：X ＞Y6．电化学降解3NO -的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．N 为电源的正极B ．电池工作时，H +通过质子交换膜从左侧移向右侧C ．Pt 电极上的反应式为224OH 4e O 2H O --+=↑+D ．每生成25.6g N ，左右两侧溶液质量变化差为18g 7．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、工业流程题8．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
河南省平顶山新乡许昌三市高三调研考试(理综化学部分).doc
河南省平顶山新乡许昌三市高三调研考试（理综化学部分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
分别答在答题卡（I卷）和答题卷（Ⅱ卷）上，答在试卷上的答案无效。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目等涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
3．本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 K－39 Mn－55 Fe－56一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
）6．下列有关叙述正确的是A．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1 ：1C．CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同D．强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小7．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：M n O-→Mn2＋Cl2→2Cl－HNO3→NOFe3＋＋Fe2＋4如果分别用上述物质氧化足量的KI，得到相同质量的I2，则消耗这些物质的物质的量最多的是MnO-C．Cl2D．HNO3A．Fe3十B．48．bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属失去电子的物质的量为A．bmol B．amol C．a／2 mol D．3a／2mol9．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A．Al2（SO4）3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO410．中和相同体积相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则A．V3>V1＝V2B．V3>V2>V1C．V1>V2>V3D．V3<V1＝V211．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在短周期元素中，满足上述关系的元素共有A．2对B．3对C．4对D．5对12．某有机物A是农药生产中一种中间体，其结构简式如下图所示，关于A的叙述不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．分子中至少有12个原子处于同一平面内C．lmol A可以与4molNaOH反应D．一定条件下可发生加成反应、消去反应、水解反应13．有一铁的氧化物样品，用140mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。
河南省高考理综-化学三模考试试卷
河南省高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列变化或过程属于化学变化的是（）A . 激光法蒸发石墨得C60B . 丁达尔效应C . 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D . 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应2. （2分）丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种3. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）A . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a4. （2分） (2018高一上·广安期末) 用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A . 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB . 用乙图装置制备Fe(OH)2C . 用丙图装置可制得金属锰D . 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA 族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（）A . ①④B . ②③C . ②④D . ①⑤6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）A . 乙烧杯中发生还原反应B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . 外电路的电流方向是从a到b7. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E．结晶F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3________；（2）从碘水中提取碘________；（3）用自来水制取蒸馏水________；（4）分离植物油和水________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去KCl中少量的KClO3________．9. （15.0分）写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．（1） CO2：________；（2） NaOH：________；（3）四核10电子的共价化合物：________；（4）五核10电子的阳离子：________．10. （15分） (2016高二上·蕲春期中) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al 的氧化物）为原料制备MgCO3▪3H2O．实验过程如图1（1）酸溶需加热的目的是________；过滤时用到的玻璃仪器有________;（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________．（3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．①实验装置图2中仪器A的名称为________．②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次．11. （15分）(2018·韶关模拟) 硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。
河南省平顶山新乡许昌高三第三次调研考试.docx
高中物理学习材料桑水制作河南省平顶山新乡许昌2016届高三第三次调研考试理科综合能力测试物理试题14．关于物理史实，下列说法正确的是A．牛顿发现了万有引力定律并测出了万有引力常量B．元电荷e的数值最早是由库仑测得的C．亚里士多德认为力是维持物体运动状态的原因D．安培总结并确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用规律15．真空中有一静电场，其在x轴正半轴的电势随x变化的关系如图所示，则根据图象可知A．把正点电荷从x1处移到x3处，电场力做正功B．x2处的电场强度E＝0C．x1处与x3处的电场强度方向相反D．该电场一定是处在O点的正点电荷激发产生的16．如图所示，质量为M的直角三角形斜劈B放在水平地面上，质量为m的木块A放在斜劈B上。
现用大小均为F、方向相反的水平力同时分别推A和B，它们均静止不动，则A．B对A的支持力大小一定小于mgB．B与水平地面之间一定存在摩擦力C．A与B之间一定存在摩擦力D．水平地面对B的支持力大小一定等于（M＋m）g17．如图所示，一个闭合三角形导线框ABC位于竖直平面内，其下方（略靠前）固定一根与线框平面平行的水平直导线，导线中通以图示方向的恒定电流。
释放线框，它由实线位置下落到虚线位置未发生转动，在此过程中A．线框中感应电流方向依次为ACBA→ABCAB．线框的磁通量为零时，感应电流不为零C．线框所受安培力的合力方向依次为向上→向下→向上D．线框做自由落体运动18．如图所示为某种质谱仪的工作原理示意图。
此质谱仪由以下几部分构成：粒子源N；P、Q间的加速电场；静电分析器，即中心线半径为R的四分之一圆形通道，通道内有均匀辐射电场，方向沿径向指向圆心O，且与圆心O等距的各点电场强度大小相等；磁感应强度为B的有界匀强磁场，方向垂直纸面向外；胶片MO。
由粒子源发出的不同带电粒子，经加速电场加速后进入静电分析器，某些粒子能沿中心线通过静电分析器并经小孔S垂直磁场边界进入磁场，最终打到胶片上的某点。
2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷(解析版)
2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5N AC．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.1N AD．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A3．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣a kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣c kJ/mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ/mol下列叙述不正确的是（）A．由上述热化学方程式可知d＞cB．H2的燃烧热为d kJ/molC．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol4．下列关于化学反应的描述正确的是（）A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是（）A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g 6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（）A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3﹣的原理如图所示：则下列判断正确的是A．电源正极为BB．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|﹣|△m右|）为7.2克C．Pt电极上产物为H2D．Ag﹣Pt电极上发生氧化反应二、解答题（共3小题，满分43分）9．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol （1）写出CO2加氢转化为CH3OCH3（g）和H2O（l）的热化学方程式，该反应的平衡常数的表达式为．．（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：．（3）二甲醚燃料电池原理如图1所示①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL ，当溶液的pH 值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH 3OCH 3的质量为 g （假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）△H=﹣41.8kJ •mol ﹣1（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是a ．体系内混合气体的密度保持不变 h ．v （NO 2）正=v （SO 3）逆c ．容器内气体的总压强保持不变d ．NO 体积分数不再改变（2）某温度下，NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L 的恒容密闭容器中，投入NO 2（g ）和SO 2（g ），其起始浓度如后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率（2）= ．②丙达到平衡所用的时间 10min （填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO 2（g ）的转化率分别为a 、b 、c ，则三者的大小关系为 ．10．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI ）和电石（主要成分为CaC 2）等危险化学品．（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．①写出电石主要成分的电子式 ．②写出产生易燃气体的化学方程式 ．③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收 ．A ．浓硫酸B ．酸性高锰酸钾C ．水D ．氢氧化钠溶液（2）NaCN 有多种无害化处理方法①H 2O 2处理法：NaCN+H 2O 2+H 2O →NH 3+X 推测X 的化学式为 ．②碱性氯化处理法：加入NaClO ，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式 ，用该法处理含CN ﹣为0.4mol/L 的50mL 废水溶液，得到标准状况下168mL 气体，则CN ﹣的处理率为 ．③NaCN 遇水可产生易燃的HCN 气体，浓度均为0.1mol/L 的NaCN 和HCN 的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为 ．11．硫酸亚铁铵[（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O ]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．（1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C 中可观察到的现象是 ，由此可知分解产物中有 ．（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO 3（g ）、SO 2（g ）及N 2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A 和如图2所示的部分装置进行实验．①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、．②装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．待测液wg固体丙方案：（通过NH测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．（1）甲方案中的离子方程式为，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为，验证推测的方法为．（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是．（3）丙方案中量气管中最佳试剂是a．水b．饱和NaHCO3溶液c．CCl4（4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为如图4．[化学-选修2：化学与技术]12．海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为mol/L．（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：①阳离子交换膜是指（填A或B）．②写出通电后阳极区的电极反应式：．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式．（3）水的净化与软化的区别是；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式．（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收80g Br2时转移的电子为mol．[化学一选修3：物质结构与性质]13．钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．（1）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是A．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、ClO4﹣互为等电子体B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为，数目为．②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为．③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式．[化学一选修5：有机化学基础]14．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为．（1）X中含氧原子的官能团的名称为．（2）下列叙述正确的是．①X的分子式为C16H20O9②1molX最多能与4mol H2发生加成反应③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色④lmolX最多能与5mol NaOH反应⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：已知：R﹣CH═CH﹣R 2R﹣CHO（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；（2）A→C的反应类型是；（3）由B生成E的化学方程式为；（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液显紫色②能发生银镜反应③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有种（不考虑立体异构），结构简式为；（任写一种）2016年河南省八市重点高中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性C．光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性；B．酒精使蛋白质发生变性；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质．【解答】解：A．硫酸钡不溶于水，可作钡餐，但钡离子能使蛋白质发生变性，则Ba2+对人体有害，故A错误；B．酒精使蛋白质发生变性，作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C错误；D．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂（碱性条件下水解）或燃油（油脂能燃烧），故D正确；故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5N AC．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH﹣的数目为0.1N AD．3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，且均含8条极性键；B、求出石墨烯的物质的量，然后根据1mol碳原子能形成0.5mol六元环；C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根几乎全部来自于氢氧化钠；D、求出过氧化钙的物质的量，然后根据1mol过氧化钙中含1mol阴离子来分析．【解答】解：A、丙烯和环丙烷的摩尔质量均为42g/mol，故42g混合物的物质的量为1mol，且均含8条极性键，故含8N A条极性键，故A错误；B、12g石墨烯的物质的量为1mol，而1mol碳原子能形成0.5mol六元环，即0.5N A个，故B正确；C、在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10﹣13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10﹣13N A，故C错误；D、3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故D错误．故选B．3．已知：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣a kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣c kJ/mol④H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣d kJ/mol下列叙述不正确的是（）A．由上述热化学方程式可知d＞cB．H2的燃烧热为d kJ/molC．CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol【考点】热化学方程式．【分析】A、气态水到液态水继续放热，所以d＞c；B、燃烧热应生成稳定氧化物；C、根据盖斯定律来计算焓变；D、根据热化学方程式的系数和焓变的关系利用方程式进行计算．【解答】解：A、气态水到液态水继续放热，所以d＞c，故A正确；B、燃烧热应生成稳定氧化物，应该是液态水，燃烧热为d kJ/mol，故B正确；C、根据盖斯定律，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），由①﹣②×2﹣③得到：CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=（b+2c﹣a）kJ/mol，故C正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb，氢气放出的热量是2nd，即nb+2nd=Q，解得n=mol，则该混合物中CO的物质的量为mol，故D错误．故选D．4．下列关于化学反应的描述正确的是（）A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11molC．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO﹣+2Fe（OH）2═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏写铵根离子与碱的反应；B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂；C．强碱溶液中不能生成氢离子；D．反应生成亚硫酸氢铵．【解答】解：A．铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故A错误；B．只有Cu、I元素的化合价变化，Cu（IO3）2为氧化剂，KI为还原剂，其中2molKI不作还原剂，由化学计量数可知，则当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，故B正确；C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为2ClO﹣+Fe（OH）2+2OH﹣═FeO42﹣+2Cl﹣+2H2O，故C错误；D．将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3﹣，故D错误；故选B．5．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为，则下列说法错误的是（）A．1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2B．1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D．尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g 【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子中含酚﹣OH、﹣COOH，结合酚、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．酚﹣OH的邻、对位与溴水反应，则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故A正确；B．只有苯环与氢气发生加成反应，1mol尿黑酸最多能与3mol H2反应，故B错误；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定共面，则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；D．只有﹣COOH与碳酸氢钠溶液以1：1反应放出CO2，由C原子守恒可知，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑为×168g/mol=16.8g，故D正确；故选B．6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（）A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物来解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C 同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B 的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，A．元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故A错误；B．D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，故B错误；C．由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生SO2气体，故C正确；D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是D，还原性S2﹣＞Cl﹣，故D错误；故选C．7．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO3﹣的原理如图所示：则下列判断正确的是A．电源正极为BB．若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|﹣|△m右|）为7.2克C．Pt电极上产物为H2D．Ag﹣Pt电极上发生氧化反应【考点】电解原理．【分析】由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；阴极反应是NO3﹣得电子发生还原反应生成N2，转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，以此解答该题．【解答】解：A．该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极、Pt 电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；B．转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左﹣△m 右）=9g﹣1.8g=7.2g，故B正确；C．Pt电极为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子放电，产生氧气，故C错误；D．由图示知在Ag﹣Pt电极上NO3﹣发生还原反应，因此Ag﹣Pt电极为阴极，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）9．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH 3OCH 3）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol ，﹣285.8kJ/mol （1）写出CO 2加氢转化为CH 3OCH 3（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式 2CO 2（）2（g ）=CH 3OCH 3（g ）+3H 2O （l ）△H=﹣259.8kJ •mol ﹣1 ，该反应的平衡常数的表达式为 ）．．（2）等物质的量的CO 和H 2在一定条件下可合成CH 3OCH 3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为： 3CO+3H 2═CH 3OCH 3+CO 2 ． （3）二甲醚燃料电池原理如图1所示①M 区发生的电极反应式为 CH 3OCH 3+3H 2O ﹣12e ﹣=2CO 2+12H + ．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL ，当溶液的pH 值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH 3OCH 3的质量为 0.24 g （假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）△H=﹣41.8kJ •mol ﹣1（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是 bda ．体系内混合气体的密度保持不变 h ．v （NO 2）正=v （SO 3）逆c ．容器内气体的总压强保持不变d ．NO 体积分数不再改变（2）某温度下，NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L 的恒容密闭容器中，投入NO 2（g ）和SO 2（g ），其起始浓度如后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率（2）= 0.006mol/（L •min ） ．②丙达到平衡所用的时间 ＜ 10min （填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO 2（g ）的转化率分别为a 、b 、c ，则三者的大小关系为 a=c ＜b ．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】I、（1）根据二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol写出热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455kJ/mol①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②将②×6﹣①可得2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）据此求出△H；反应的平衡常数的表达式K=；（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，即二氧化碳，据此写出化学方程式；（3）①由于氢离子移向N极，故N极为正极，M极为负极，故可燃物CH3OCH3放电生成二氧化碳，结合酸性环境来配平；②该燃料电池的能量利用率为80%，即电池转移电子的80%=电解中转移电子，结合电子转移守恒计算．II、（1）当一个量在平衡之前在变化，而后来不变了，则这个量可以作为平衡的标志；（2）①根据反应中NO2（g）和SO2（g）的起始浓度分别为0.1mol/L，设在10min达到平衡时，NO2浓度的该变量为x，根据三段式结合平衡常数来分析；②由于容器体积相同，故丙中反应物的浓度大于甲，据此分析反应速率；由于是气体体积不变的反应，故甲和丙为等效平衡，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据此分析．【解答】解：I、（1）根据二甲醚、氢气的燃烧热分别为﹣1455kJ/mol，﹣285.8kJ/mol可知热化学方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1455kJ/mol①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②将②×6﹣①可得2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=（﹣285.8kJ/mol）×6﹣（﹣1455kJ/mol）=﹣259.8kJ•mol﹣1；反应的平衡常数的表达式K==；故答案为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=﹣259.8kJ•mol﹣1；；（2）等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，即二氧化碳，故化学方程式为：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2，故答案为：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2；（3）①由氢离子的移动方向可知，M区为负极，发生的电极反应式为CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+；②用惰性电极，电解饱和KCl总的电极反应式为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，pH值变为13时，c（OH﹣）=0.1mol/L，n（OH﹣）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，CH3OCH3～12e﹣～12OH﹣46g 12molx×80% 0.05mol，解得x=0.24g，故答案为：0.24．故答案为：0.24g ；II 、（1）a ．由于反应是气体体积不变的反应，且全部是气体，故体系内混合气体的密度一直保持不变，故不能作为平衡的标志，故a 错误；b ．反应中v （NO 2）正=v （SO 3）正一直存在，而只有平衡时才有v （SO 3）正=v （SO 3）逆，故只有平衡时才有v （NO 2）正=v （SO 3）逆，故当v （NO 2）正=v （SO 3）逆时，反应达平衡，故b 正确；c ．由于反应是气体体积不变的反应，故容器内气体的总物质的量一直不变，则总压强一直保持不变，故不能作为反应达平衡的标志，故c 错误；d ．在反应未平衡前，NO 的消耗和生成速率不同，故NO 体积分数会改变，当NO 的体积分数不变时，说明反应达平衡，故d 正确．故选bd ．（2）①根据反应中NO 2（g ）和SO 2（g ）的起始浓度分别为0.1mol/L ，设在10min 达到平衡时，NO 2浓度的该变量为x ，根据三段式可知：NO 2（g ）+SO 2（g ）⇌SO 3（g ）+NO （g ）初始（mol/L ）：0.1 0.1 0 0△C ：x x x x平衡：0.1﹣x 0.1﹣x x x根据平衡常数为可知： = 解得x=0.06mol/L ．则平均速率v （NO 2）==0.006mol/（L •min ），故答案为：0.006mol/（L •min ）； ②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min 短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO 2（g ）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO 2，据故SO 2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c ＜b ．故答案为：＜；a=c ＜b ．10．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI ）和电石（主要成分为CaC 2）等危险化学品．（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．①写出电石主要成分的电子式 ．②写出产生易燃气体的化学方程式 CaC 2+2H 2O →Ca （OH ）2+C 2H 2↑ ．③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收 D ． A ．浓硫酸 B ．酸性高锰酸钾 C ．水 D ．氢氧化钠溶液（2）NaCN 有多种无害化处理方法①H 2O 2处理法：NaCN+H 2O 2+H 2O →NH 3+X 推测X 的化学式为 NaHCO 3 ．②碱性氯化处理法：加入NaClO ，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式 2CN ﹣+5ClO ﹣+2OH ﹣=2CO 32﹣+N 2↑+5Cl ﹣+H 2O ，用该法处理含CN ﹣为0.4mol/L 的50mL 废水溶液，得到标准状况下168mL 气体，则CN ﹣的处理率为 75% ．③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，根据离子化合物电子式的书写方法来分析；②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2；③硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应；（2）①根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；②根据题意可知，碱性条件下CN﹣与NaClO反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，根据氧化还原反应配平；n（N2）==0.0075mol，根据方程式计算消耗的CN﹣，再计算CN﹣的处理率；③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度．【解答】解：（1）①电石主要成分碳化钙，碳化钙为离子化合物，其电子式为：；故答案为：；②CaC2与水反应生成Ca（OH）2和C2H2，其反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，硫化钙与水反应生成硫化氢，硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应，乙炔也能被高锰酸钾反应，所以应该用NaOH溶液吸收硫化氢；故答案为：D；（2）①根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由﹣3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；②由题意可知，碱性条件下CN﹣与NaClO反应生成N2、CO32﹣和Cl﹣，反应离子方程式为2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O；n（N2）==0.0075mol，由方程式可知，消耗CN﹣的物质的量为n（CN﹣）=0.015mol，则CN﹣的处理率为×100%=75%；故答案为：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=2CO32﹣+N2↑+5Cl﹣+H2O；75%；③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则浓度关系为c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故答案为：c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．11．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．。
河南省平顶山市高考化学三模试卷
河南省平顶山市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2012·鞍山) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A . 铁盐比铝盐更适合做净水剂B . 光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅C . MgO和Al2O3都可以做耐火材料D . 合金一定比纯金属耐腐蚀2. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA3. （2分） (2015高二下·红河期中) 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为，下列对该物质叙述正确的是（）A . 该物质可以进行消去反应B . 该物质可以进行水解反应C . 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应D . 该物质可以和Br2进行取代反应4. （2分） Se、Br两种元素的部分信息如如图所示，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Br＞SeB . 还原性：Se2﹣＜Br﹣C . 在Se2Br2分子中只含有极性键D . SeO2 既有氧化性又有还原性5. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列离子方程式书写错误的是（）A . 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2OB . 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O=AlO ＋4NH4＋＋2H2OD . 向沸水中滴加饱和FeCl3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋6. （2分） (2016高三上·河北期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . K+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+7. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）二、非选择题 (共6题；共47分)8. （10分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。
河南省高考化学三模考试试卷
河南省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分）下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 黑火药爆炸B . 用铁矿石炼铁C . 湿法炼铜D . 转轮排字2. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于碱的是（）A . CO2B . H2SO4C . Mg(OH)2D . NaCl3. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④4. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂5. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氮分子的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . 溴化钠的电子式：D . 水分子的结构式：7. （2分）在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（）A . 氨气B . 浓硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 浓硝酸8. （2分）除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是A . NaOH溶液B . 硝酸C . 硫酸D . 稀盐酸9. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. （2分） (2016高一下·沙市月考) 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（）A . XB . XC . XD . X11. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 共价化合物中不可能含有离子键B . 有共价键的化合物，不一定是共价化合物C . 离子化合物中可能存在共价键D . 原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子12. （2分） (2016高一上·福建期中) 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ③④⑤13. （2分）下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4 ．A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ④③①②14. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L ﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.40 mol•L﹣115. （2分）在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和④C . 发生水解反应时，被破坏的键是①D . 发生消去反应时，被破坏的键是②和③16. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH﹣) =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3-17. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O18. （2分） (2017高二下·荆门期末) 已知咖啡酸的结构如图所示。
高三第三次质量调查(三模)化学试题Word版含答案
第I 卷 (选择题 共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学实验安全处理不正确的是（ ）A.苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B.金属钠着火时，立即用沙子盖灭C.制备氯气时，应用NaOH 溶液吸收多余的氯气D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片2．下列有关说法不正确的是（ ）A.反应SiO 2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H ＞0B.等pH 的CH 3COOH 、HCl 溶液混合后，平衡不移动，但c(CH 3COO -)减少C.配制KF 溶液时，必需要加入KOH 溶液抑制F -水解D ．向NaHS 溶液中滴入少量CuCl 2溶液产生黑色沉淀，HS -电离程度增大，pH 减小3．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项① ② ③ 实验结论4.下列与化学有关说法中正确的是( )A.I 12753和213153I 互为同位素B. lmol 碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A 个C.分子式为C 4H 8O 2的羧酸共有3种D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3-＝3Fe 3++NO ↑+3H 2O5.在某温度时,将nmol ·L -1醋酸溶液滴入10mL1.0 mol ·L -1NaOH 溶液中，溶液pH 和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A.水的电离程度：c>bB. a 点Kw 比b 点大C.n>1.0D. c 点：Ka(CH 3COOH)=51011010-⨯+n 6．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<O 。
相关数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A.V 甲>V 乙B.K 丙<K 乙C. V 甲>V 丙D.c 乙>c 甲第II 卷（非选择题 共64分）7. ( 14分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
河南省平顶山市高考理综-化学三模试卷
河南省平顶山市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O3. （2分）下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH34. （2分）(2016·浙江) 下列说法正确的是（）A . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 与都是α﹣氨基酸且互为同系物5. （2分）(2016·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料6. （2分）下列能使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑的方案是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
河南省高三理综-化学第三次模拟考试试卷
河南省高三理综-化学第三次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④2. （2分）(2017·江西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB . 1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC . 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD . 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA3. （2分） (2016高二上·南宁期中) 分子组成为C4H8O2 ，其中属于酯的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD . HCl＜HBr＜HI＜HF5. （2分） (2018高一下·西城期末) 已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（）A . 升高温度B . 加水稀释H2O2溶液C . 加入少量FeCl3溶液D . 加入少量MnO2粉末6. （2分）下列说法正确的是：A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=40.69kJ·mol-1B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6C . 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小7. （2分） (2020高一下·太和期末) 有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池、B.碱性氢氧化物燃料电池、C.质子交换膜燃料电池、D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是（）A .B .C .D .二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分） (2016高一上·嘉兴期中) 实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：序号①②③④③⑥仪器及装置图（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是________；（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是________；（3）实验开始时，应先点燃________（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有________（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈________色；（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是________．9. （7分） (2019高一上·攀枝花期末) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
2016届河南省平顶山新乡许昌高三下期第三次调研考试生卷(带解析)
绝密★启用前2016届河南省平顶山新乡许昌高三下期第三次调研考试生卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：42分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、青蒿素是从植物黄花蒿的组织细胞中提取的一种代谢产物，其作用方式目前尚不明确，推测可能是作用于疟原虫的食物泡膜，从而阻断了营养摄取的最早阶段，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出虫体外，导致疟原虫损失大量胞浆而死亡。
从上面的论述中，不能得出的结论是A ．疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性特点B ．疟原虫细胞中既有DNA 又有RNA ，且核DNA 上基因的表达形式是边转录边翻译C ．若疟原虫寄生在寄主体内，从生态系统的成分上来看，可以视为消费者D ．利用植物组织培养的方式，可以实现青蒿素的大规模生产2、下列有关细胞生命历程的说法，正确的是A ．细胞癌变的根本原因是正常基因突变成了原癌基因和抑癌基因B ．由种子生长发育成植株，体现了细胞的全能性C．生物体中细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，是通过细胞凋亡完成的D．细胞分化是由基因决定的, 不受外界环境影响3、下列前项是实验试剂，中项是其作用，后项是实验应用，叙述错误的是A．龙胆紫溶液，染色体染色，观察染色体B．95％乙醇和无水碳酸钠，溶解叶绿体色素，分离色素C．甲基绿一吡罗红，使DNA＼RNA染色，观察DNA和RNA在细胞中的分布D．秋水仙素，多倍体形成，获得植物新品种4、下列与生物遗传有关的叙述，正确的是A. 基因型为Aa的个体连续自交3代后，子代中隐性性状个体所占的比例为3／8B. 已知黑斑蛇与黄斑蛇杂交，F1既有黑斑蛇又有黄斑蛇，若F1黑斑蛇自由交配，F2中有黑斑蛇和黄斑蛇，数量之比约为3︰2，仍可据此判断蛇斑的显隐性C. 基因分离定律的实质表明，基因型为Bb的动物，在其精子形成的过程中，基因B与B分开发生在次级精母细胞形成精细胞时D. 让基因型为DD、dd的豌豆自由交配，须在开花前除去母本的雌蕊，人工授粉后再套袋5、下列关于生物学基础知识的描述中，说法正确的有几项?①糖类的组成元素主要是C、H、O ②DNA、RNA、蛋白质、核苷酸可以作为鉴定不同生物是否为同一物种的辅助手段③细胞学说揭示了细胞的统一性和多样性④溶酶体合成和分泌多种水解酶⑤反射活动中，兴奋在神经纤维上的传导是双向的⑥生产者、消费者、分解者中都有细菌⑦激素被特异性运输到靶器官或靶细胞，因此激素只能作用于靶器官或靶细胞⑧自然选择的直接选择对象是个体的表现型A．1项 B．2项C．3项D．4项6、切除垂体的幼年大白鼠不会出现A．智力低下，尿量改变B．甲状腺重量下降，生长发育缓慢C．血液中促甲状腺激素含量下降D．血液中促甲状腺激素释放激素含量下降第II 卷（非选择题）二、综合题（题型注释）7、下图是体外受精技术培育试管动物的大致流程，请回答下列问题：（1）精子的顶体内含有___________能协助精子穿过卵母细胞的_________________。
河南省高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
河南省高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 已知反应：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol（2）CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol则反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）的△H 是（）A . ﹣221 kJ/molB . ﹣110.5 kJ/molC . +110.5 kJ/molD . +221 kJ/mol3. （2分） (2018高三上·临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为（）A . 4B . 3C . 2D . 15. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的原子失电子能力比镁弱B . 砹的氢化物不稳定C . 硒化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强7. （2分）常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . ①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）B . ②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . ②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D . ③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高二下·无锡期末) ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3 ，和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2 ．（1） A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、________;（2） B装置必须放在冰水浴中，其原因是________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，在温度髙于60℃时NaClO2，分解生成NaClO3和NaCl．（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②________；③洗涤；④________；得到成品．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________;（5））用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填序号）．A . 明矾B . 碘化钾C . 盐酸D . 硫酸亚铁（6）利用ClO2氧化氮氧化物的反应过程如下：NO NO2 无污染气体反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式为________三、填空题 (共3题；共22分)9. （7分）(2017·西城模拟) MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4 ，其过程如下：I．向软锰矿浆中通入SO2 ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．II．向浸出液中加MnO2 ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Pb2+开始沉淀时的pH7.6 2.7 3.88.38.0完全沉淀时的pH9.7 3.7 4.79.88.8（1） I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________．（2） II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________;和少量CaSO4．（3） III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________．（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．①电解MnSO4溶液的离子方程式是________②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________．10. （5分） (2016高一上·湖北期中) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：（1）该气体的物质的量为________ mol．（2）该气体中所含的原子总数为________个．（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．11. （10分） (2017高三上·重庆开学考) 选修：物质结构与性质分前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。
高考化学第三次模拟考试试卷doc
目夺市安危阳光实验学校高考化学模拟考试试卷第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有1个选项符合题意）1．6月5日是世界环境日，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．下列有关说法不正确．．．的是A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO2B．胶黏剂UF结构为：H [ NH－CO－NHCH2 ]n OH，可推测其单体为尿素和甲醇C．CO2电子式为D．CH3－CH－CH = CH－CH3CH3命名为4-甲基-2-戊烯3．下列实验操作正确的是A．用蒸发溶剂的方法，将氯化铁稀溶液蒸发浓缩为饱和溶液B．氢氟酸储存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中C．金属钾储存在煤油中D．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体4．LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不．正确．．的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂5．X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是A．X、Y、Z可以都是金属B．原子半径Z＞Y＞XC．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞XD．X、Y、Z可形成Z－Y－ZX分子，若Z、X原子满足8电子结构，则Y原子也满足8电子结构6．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－7．下列说法不正确的是XY ZA ．BaCrO 4(s) Ba 2+(aq)+ CrO 42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl 2浓溶液沉淀量增多B ．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH ≤7C ．苯酚显色原理为：6C 6H 5OH+Fe3+Fe(C 6H 5O)63－(紫色)+6H +，则检验水杨酸（COOHHO）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D ．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO 42－8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述正确的是A ．2.24LCl 2中含有的原子数一定为0.2 ×6.02×1023B ．0.1L2mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有的CO32－数目为0.2 ×6.02×1023C ．0.88gC 3H 8中含有的共价键总数目为0.2 ×6.02×1023D ．7.8g 过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2 ×6.02×1023二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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三市2016届普通高中毕业班第三次调研考试
理综化学答案及评分意见
说明：1．没注明写化学式的，写名称也给分；
2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分；
3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。
选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）
7．A 8．B 9．C 10．C 11．B12．D 13．D
26．（14分，每空2分）
(1)较低(2) 3∶2 (3) 4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3↓+3O2↑(4)AB
(5)减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定
等）
（6）KNO3、KCl （7）25%
27．（15分，除标明1分外其余每空2分）
(1) ＜（1分）C2H4（1分）减小（1分）
（2）a 3CO2+18H++18e﹣=C3H6+6H2O
（3）6FeO + CO22Fe3O4 + C 2mol
(4)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH-)＞c(H+)
（5）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s) +H2O(l) △H = -87.0 kJ/mol
28．（14分，未标明分值的为每空1分）
（1）促进海带快速燃烧（2分）（2）过滤烧杯
（3）2I-+ MnO2 + 4H+ = I2+Mn2+ +2H2O（2分）氯水（或酸性高锰酸钾溶液等）（4）①CBDAGH（2分）②保证漏斗中液体顺利流出（2分）
（5）无在所得水溶液中加入过量的稀硫酸，过滤得碘单质（2分）
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
（1）8mol （2分）
（2）①Ca(OH)2（或CaO）（1分）Na2CO3（1分）（其它答案不给分）
②NH3+H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl
（或NH3·H2O+NaCl+CO2 = NaHCO3↓+NH4Cl）（2分）（漏箭头不扣分）
NH3、CO2（2分）
③B （2分）④C（2分）
（3）NH4Cl（1分）
（4）84(m1－m2)/31m1m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量（2分）
37. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）＜（1分）
（2）V形、正四面体（2分，各1分）＞（1分）
（3）分子晶体（1分）sp2（1分）
（4）第四周期第ⅢA族（2分）
（2分）
（5）12（2分） 2.66×108a--3或1.6×1032a--3N A-1（2分）38．(15分，除注明外，每空2分)
(1)C12H15O3Cl (1分) CH3CHCH3
COOH
(1分) 醚键，羧基
(2) ab (1分) (3)取代反应 5 (4)2
(5)
△
CH3CCH3＋2NaOH CH3CCH3＋NaCl＋H2O Cl OH。