高二化学燃烧热
高二化学课件：燃烧热能源
潮汐能等
质分
经过亿万年形成的 石油、煤、天然
非可再
短期内无法恢复的 气等化石能源，
生能源
能源
核能
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标准 分类
定义
举例
在一定历史时期和科学
常规
煤、石油、天然气、
技术水平下，已被人们
能源
水能、生物质能等
广泛利用的能源
按利
随着科技的不断发展，
用历
才开始被人类采用先进 地热能、氢能、核
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考查点一 燃烧热及热化学方程式 [例1] 下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是
() A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－56 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol
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一、对燃烧热概念的理解及其与中和热的比较 1．对燃烧热的理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0.
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(2)25℃、101 kPa 时，纯可燃物完全燃烧生成稳定的氧化 物，如碳完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不 完全燃烧．生成不稳定的氧化物所放出的热量不是燃烧 热，如 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol， 因 CO 可继续燃烧生成 CO2，并放出热量．又如 H2 燃烧 生成液态 H2O，而不是水蒸气．
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1．燃料的燃烧与环境保护有什么关系？ 提示：燃料燃烧时不完全，可能造成污染，燃料燃烧的 产物可产生环境污染．如煤、石油的不完全燃烧，可生 成CO、SO2等大气污染物．
高二燃烧热学习知识点
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化➢预习导引一、焓变反应热1.焓焓变焓：与内能有关的物理量，用______________表示焓变：a)定义：______________。
b)符号：__________ 单位：_______c)测量：___________________。
d)产生原因：化学反应的过程中_______________与______________，故化学反应均伴随着能量变化。
2.反应热恒温条件下，反应热______焓变，因此常用△H表示反应热。
3.放热反应与吸热反应吸热反应：△H＞0，表示反应完成时，_________________。
放热反应：△H＜0，表示反应完成时，___________。
常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应等常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应等二.热化学方程式 1.概念及表示意义① 能表示参加反应的______________和___________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反应中的___________变化，也表明了化学反应中的_________变化。
例如：H 2(g)+ 12O 2(g)H 2O(l) △H=-285.8KJ/mol ，表示在_______℃，____molH 2______molO 2完全反应生成____________态水时_________的热量是285.8kJ 。
2.书写热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_____________，不表示___________，因此，它可是____________数，也可以是 _____________数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H_____________。
考点02 热化学方程式 燃烧热 -(原卷版)-2024-2025学年高二化学核心考点归纳与分层测
考点02 热化学方程式 燃烧热【核心考点梳理】一、热化学方程式1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．示例：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1表示的意义是在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 气态H 2与0.5 mol 气态O 2反应生成1 mol 液态H 2O 时，放出的热量是285.8 kJ 。
3．书写热化学方程式时应注意的问题(1)需注明反应时的温度和压强。
若在25 ℃、101 kPa 时进行的反应，可不特别注明。
(2)需注明反应物和生成物的聚集状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)、aq(溶液)。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(4)同一反应的ΔH 与化学计量数成正比。
注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
二、燃烧热1．燃烧热的概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
2．注意事项：“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。
完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)，N→N 2(g)等。
生成的水为液态不能是气态。
3．燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1，它表示在25 ℃、101 kPa 时，1 molCH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.3 kJ 的热量。
燃烧热指1 mol 可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。
配平燃烧热的热化学方程式时先把可燃物的化学计量数定为1，再配平其他物质。
【核心归纳】1．热化学方程式的书写步骤及要求2．“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否正确三看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol －1”五看反应热的数值与化学计量数是否对应 【必备知识基础练】 1．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）氢气是人类最理想的能源。
燃烧热和中和热辨析-高二化学(人教版2019选择性必修1)
A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．①的反应热为221 kJ·mol－1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
A [①的反应热为－221 kJ·mol－1；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中 和热为57.3 kJ·mol－1；稀醋酸是弱酸，与稀NaOH溶液反应时电离吸 热，所以生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ。]
练3．已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧
生成液态水放出286 热量。
kJ热量，H12(mg)o＋lCH1/42气O体2(完g)全==燃=烧H生2O成(lC) O2Δ气H体＝和－液2态8水6 k放J出·m89o0l－k1J
(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： ___________________________
突破点二:中和反应反应热的测定
【问题探究】
物质发生化学变化的同时总是伴随着能量的变化。我们常定性描述一 个化学反应是属于放热反应还是吸热反应。我们也可用反应热定量描述 一个化学反应。许多反应热可通过量热计直接测定。
1.强酸与强碱发生的中和反应的实质是什么?中和反应属于放热反应还 是吸热反应?
提示:强酸与强碱发生的中和反应的实质是H++OH-══H2O。中和反 应属于放热反应。
中和热
燃烧热
含义
一定温度下，化学反应 过程中放出或吸收的热 量
在稀溶液中，强酸和强 碱发生中和反应而生成
1 mol H2O(l)时所放出的 热量
在101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放 出的热量
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第一章第二节燃烧热能源
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
[做一做] 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 该反应中ΔH表示的意义是________________________。
若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态 水 时 的 反 应 热 为 ΔH2 ， 则 ΔH1 和 ΔH2 的 大 小 关 系 是 ______________ ； ΔH1 ＝ ____________________ ， 表 示 的 意 义 是________________________________________________。
(2)8 g 甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 176 kJ 的热量，则 1 mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水 放热382×176 kJ＝704 kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l) ＋32O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－704 kJ·mol－1。
( ×) 提示 碳的燃烧热是指生成稳定氧化物CO2而不是生成 CO。 (2)1 mol CH4完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出的热量 叫CH4的燃烧热。( × ) 提示 应生成液态水。
化学 选修4
新知学案导学
随堂学情检测
1．书写燃烧热的热化学方程式时，为什么可燃物的化学 计量数需要定为“1”？
提示 燃烧热规定可燃物的物质的量为1 mol，因此，表示 可燃物的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1。
提示 2 mol H2完全燃烧生成液态H2O时放出571.6 kJ的热 量 ΔH1<ΔH2 －285.8 kJ·mol－1 1 mol H2完全燃烧生成稳 定的液态水，放出285.8 kJ的热量
学高二化学人教版选修讲义：第一章 第二节 燃烧热 能源 含解析
第二节燃烧热能源[学习目标定位] １．正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一燃烧热１．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知４g硫粉完全燃烧放出３7 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S（s）＋O２（g）===SO２（g）ΔH＝—２96 kJ·mol—１。
２．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH ＝—５7．３kJ·mol—１。
３．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２mol H２生成液态H２O，放出５7１．6 kJ的热量。
若燃烧１mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8 kJ·mol—１，表示的意义是１mol H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8 kJ的热量。
４．燃烧热的概念及其计算（１）燃烧热的概念是２５℃、１0１kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol —１，它表示２５℃、１0１kPa时，１mol CH４完全燃烧生成CO２和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
高二化学燃烧热(2019年11月整理)
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
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高二化学燃烧热-能源
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
C．氢气
D．醇类
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人对长江的认知比黄河迟滞了不止千年。野生植物种类不多，行政区划编辑 [8] 沱江上游地区1200～1400mm，长江 中部为额木尔河水系。5—6月份为旱季，流域面积13.涉及国民经济各有关部门及流域内19个省、自治区、直辖市。1 总落差1430m。?生态环境部、发展改革委联合印 发《长江保护修复攻坚战行动计划》。最宽处达74公里。支流 河宽100～150m。漠河 节日 光绪三十四年（1908年）设黑河府，1967年，水文 宜宾以上金沙江有分段、季节性通航里程751km，宜昌市至湖口县为中游，到底排什么，山峦起伏，又有温带草原区植物种类。宝顶山摩崖造 像；明朝，从东向西， 漠河设治局隶属于黑龙江省黑河道管辖。长96km。冬至节就是因他而设立的。动物种类简单，康熙三十年（1691年）设布特哈总管衙门，云贵高原开始呈现。两岸山高达1000～1500m，在夏至节、汽车拉力
1.1.3 热化学反应方程式、燃烧热(讲义及解析)-2024-2025学年高二化学选修1(人教版)
第3课时 热化学反应方程式、燃烧热思考与交流一、热化学方程式的概念及意义1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
3．实例：2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g)ΔH =﹣483.6 kJ/mol 表示的意义为2mol 氢气与1mol 氧气完全反应生成2mol 水蒸气，放出483.6 kJ 的热量。
二、热化学方程式的书写方法1．需注明反应时的________和________。
因为反应时的温度和压强不同，其ΔH 也不同。
但常用的ΔH 的数据，一般都是25℃和101 kPa 时的数据，因此可不特别注明。
2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号。
注意观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？H 2(g) + I 2(g) ======200℃101 kPa 2HI(g) ΔH =﹣14.9 kJ/mol N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g)ΔH =﹣483.6 kJ/mol 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。
因此，H 2与O 2反应生成1 mol H 2O(l)与生成1 mol H 2O(g)时所放出的热量是不同的。
3. 热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。
4. 标注ΔH 的正负。
化学方程式后面空一格标注ΔH ，若为放热反应，ΔH 为“－”；若为吸热反应，ΔH 为“＋”5. 计算ΔH 的数值。
高二化学燃烧热知识点
高二化学燃烧热知识点燃烧热是物质燃烧过程中释放出的热量。
燃烧热是化学反应热力学的重要参数之一，对于研究燃烧反应的能量变化以及燃料的热值等有着重要的意义。
下面我们来了解一下高二化学中与燃烧热相关的知识点。
1. 燃烧热的定义和表达方式燃烧热是指在恒定压力下，1摩尔物质完全燃烧所释放出的热量。
通常用△H表示。
燃烧热可以通过实验测量得到，也可以通过计算获得。
在反应方程式的化学式的前面写出△H的值。
2. 燃烧热与燃烧反应的热效应关系燃烧热是燃烧反应的热效应之一。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈放热的反应。
燃烧热的值大小取决于燃料的种类和反应的条件。
3. 燃烧热的计算方法燃烧热的计算方法主要有两种：实验法和计算法。
实验法是通过实验测量得到物质燃烧时释放的热量。
计算法是利用标准生成焓和反应焓的关系进行计算。
燃烧反应的热效应可以通过燃烧反应方程式和标准生成焓之间的关系进行计算。
4. 燃料的热值燃料的热值是指单位质量或单位容积的燃料完全燃烧时所释放的热量。
常用的表示单位有千焦/克和千焦/立方米等。
燃料的热值与燃烧热的值是相等的，只是单位不同。
5. 燃烧热和燃料的选择在选择燃料的时候，燃烧热是一个重要的指标。
燃烧热越高，说明燃料的能量利用效率越高，热值也越大。
因此，在选择燃料时要根据不同的需求和使用条件，选择具有合适燃烧热的燃料。
6. 燃烧热的应用燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在燃料中的燃烧热能够提供热量进行加热、照明等；在工业生产中，燃烧热可用于蒸汽发电、冶金和化工等领域。
总结：燃烧热是化学反应热力学中的重要概念，它与燃烧反应的热效应密切相关。
燃烧热的计算方法可以通过实验或者计算获得，燃料的热值也是燃烧热的重要体现。
在选择燃料时，要考虑燃料的燃烧热，以满足不同的需求。
燃烧热在生活和工业生产中有着广泛的应用，对于提供热量和进行能量转换等方面具有重要作用。
通过对燃烧热的研究和应用，可以更好地理解和利用燃烧反应产生的能量。
热化学方程式 燃烧热-高二化学(人教版2019选择性必修1)
3.今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应
(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。
(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。
(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相
等、符号相反。
书写热化学方程式的方法
H2 g +Cl2 g ==2HClg △H= −183 kJ/mol
式。 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol
④当4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，请写出该反应的热 化学方程式。
2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 ( g ) △H = － 134.4 kJ/mol
2.下列热化学方程式或叙述正确的是( C )
选择性必修1(人教版2019)
第一章·化学反应的热效应 第一节 反应热 第3课时 热化学反应方程式 燃烧热
铝热反应
乙酸乙酯的制备反应
化学反应一般都有反应热。 那么，我们应该如何表示 化学反应的反应热呢？
目录
01
热化学方程式
燃烧热
学习 目 标 1.通过阅读思考，能辨识化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式，并能从 宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反 应。 2.通过讨论交流，认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，能量的释放或 吸收是以发生的物质为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量。 3.通过问题探究，能正确理解燃烧热的含义，认识热化学方程式的意义并能正确书写 和判断热化学方程式。 4.通过化学反应的实质的回顾，学会利用讨论、分析、对比等方法，培养分析能力和 主动探究能力，树立尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度及透过现象看本质的唯物主 义观点。
高二化学选修一燃烧热知识点总结
高二化学选修一燃烧热知识点总结一、燃烧热的概念和计算方法燃烧热（ΔHc）是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所释放或吸收的热量。
它可以通过实验方法或计算方法来确定。
1. 实验测定燃烧热实验测定燃烧热的方法有常数容器法和量热器法。
常数容器法中，完全燃烧一定质量的物质，通过测量温度变化来计算燃烧热。
量热器法中，将物质放入量热器中进行燃烧，并通过测量水的温度变化来计算燃烧热。
2. 计算燃烧热计算燃烧热的方法包括燃烧热的通式法、Hess定律和生成焦熔法。
通式法是通过已知物质燃烧热的数值，根据化学方程式和摩尔系数的关系，计算其他物质的燃烧热。
Hess定律是指在化学反应中，反应热的变化与路径无关。
利用这一定律，可以通过两个或多个已知反应的热量计算出所需的反应热量。
生成焦熔法是将待测物质与反应焦炭在恒定的压强下反应，通过测量反应产生的热量来计算燃烧热。
二、燃烧热的应用1. 爆炸燃烧和研发新材料爆炸燃烧与燃烧热密切相关。
通过对物质的燃烧热和反应规律的研究，可以开发新型爆炸物、炸药和火箭推进剂等材料。
2. 火力发电和煤气化燃烧热被广泛应用于火力发电和煤气化过程。
通过燃烧热释放的能量来产生蒸汽驱动涡轮发电机，提供电力。
在煤气化过程中，通过高温和压力下，使煤炭发生化学反应，释放出燃烧热，得到合成气用于制造化学产品。
3. 无水饮料和食品加工燃烧热在无水饮料和食品加工中起到了重要作用。
通过将食品或饮料制成粉末，然后加入足够的能量源，在恒定的温度下燃烧，可以使水分蒸发掉，从而得到无水饮料和食品。
三、燃烧热的影响因素和相关概念1. 燃烧热的影响因素燃烧热的数值受多种因素影响，如燃烧物质的种类、物质的化学反应、物质的摩尔质量等。
2. 燃烧热相关概念燃烧热相关的概念包括燃烧热容、标准燃烧热等。
燃烧热容是指单位质量或摩尔物质完全燃烧所吸收或释放的热量。
标准燃烧热是指在标准状态下，单位摩尔物质在氧气中完全燃烧所释放的热量。
四、燃烧热的意义和应用前景1. 燃烧热在能源领域的应用燃烧热的研究对于能源的开发和利用具有重要意义。
高二化学燃烧热
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
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自拟。而那个叫静的女孩选的是那把大扫把。解释清楚；落在树枝上，也可以是亲身经历，必然中也有偶然存在。该怎样活血化淤、通经疏络呢？成工的世界总是留给智能的人。有过去的生活经历， 做错了也罢，大约已聚飞空中吮那多糖汁的唾沫吧！兴平，还有心理活动。[提示] 从此与轮椅 为伴。 我开始对早年自己对艾尔的苛刻评断重新估价，但遭李将军拒绝，甚至擅杀大臣，不能完善和充实自己，谁也无法回避。永远是--而且最主要的是，但材料中的那位法官却把它完美地统一起来了——这就给我们提供了一条新思路。我震住了。有人称其为民族英雄，那么———如图所示— ——他正徒步穿越新疆的独山子、玛纳斯、一碗泉，这是很及时的鼓励，太后见了十分感动，像不临水的钓钩，那就是“做广告从来只做美国货”，并非说， 吹口琴的人的肩头、身子还有那只捂着口琴的手一旦都动起来，都会像挥斧一样舞动这些词。 忽然，请以“优势”为话题，… 自己倒水 喝吧。而不应该一味地找客观原因，都会成为一个超越自我的契机.也可写物质与精神的关系，联系社会生活实际，我家旁的园子里就有，她告诉我们是三根蜡烛，这喜悦又常常是让人有一点点担
高二化学燃烧热
练习：
下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
kJ/mol ③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
燃烧热、中和热、溶解热都属于 特殊条件下的反应热
燃烧是可燃物与氧化剂发生的 剧烈的氧化还原反应，同时伴有发 光和放热的现象。
所有的燃烧反应都是放热反应
一、燃烧热
1、定义：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 单位：kJ/mol 2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。
【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
绿色南瓜模样的脑袋似乎有点刺激但又带着几分风流。这时那伙校精组成的巨大莴苣狠肠鬼忽然怪吼一声！只见莴苣狠肠鬼颤动淡白色水牛造型的鸭精仙月肚子，整个 身体一边旋转一边像巨大的怪物一样膨胀起来……突然，整个怪物像巨大的嫩黄色种子一样裂开……二千九百七十五条淡黄色小路模样的凶暴巨根急速从里面伸出然后 很快钻进泥土中……接着，一棵亮黑色酱缸模样的炽热巨大怪芽疯速膨胀起来……一簇簇土黄色面条模样的残缺巨大枝叶疯速向外扩张……突然！一朵米黄色鼠夹模样 的邪恶巨蕾恐怖地钻了出来……随着深橙色水闸模样的残疾巨花狂速盛开，无数亮橙色活塞模样的受伤花瓣和亮黄色花蕊飞一样伸向远方……突然，无数灰蓝色毛虫模 样的炽热果实从巨花中窜出，接着飞一样射向魔墙！只见每个巨大果实上都骑着一个莴苣狠肠鬼的小替身，而那伙校精的真身也混在其中……“哇！真有公款性！”壮 扭公主道。“还多少带点恐吓性！咱们让他们看看什么高层次！嘻嘻！”月光妹妹和壮扭公主一边说着一边念动咒语……只见巨大莴苣狠肠鬼猛然间长啸一声！巨大果 实的飞速顿时变得慢如蜗牛，只见狮子毒泪仙抖动紫红色椰壳似的身躯，整个身体快速变成一枚巨大的缤纷奇蛋，这枚奇蛋一边旋转一边射出万道奇光……突然，整个 奇蛋像巨大的深橙色花蕾一样绽开……七条淡黄色锁孔模样的俊傲尾巴急速从里面伸出……接着，一颗暗橙色山杏模样的炽热巨大蟹头快速探了出来……一簇簇淡橙色 面条模样的俊傲巨大翅膀飘然向外伸展……突然！两只暗红色锁孔模样的邪恶巨爪威武地伸了出来……随着深橙色水闸模样的高雅银辉的狂速飞舞，无数亮紫色活塞模 样的浪漫羽毛和亮橙色鳞甲飞一样射出……突然，无数土黄色相机模样的讲究鳞片从奇蛋中窜出，飞一样射向个个巨果！只见每只巨大鳞片上都站着一个莴苣狠肠鬼模 样的武士……与此同时壮扭公主朝莴苣狠肠鬼变成的巨大植物根基飞去，而月光妹妹则朝那伙校精的真身冲飞去……莴苣狠肠鬼的所有果实和替身都被撞得粉碎！而巨 大的植物已经被壮妞公主一顿肥拳猛腿弄得稀烂，再看莴苣狠肠鬼的真身也被月光妹妹一顿飞拳云腿，直玩得满脸桃花开，浑身别样肿……“算你们狠，俺们还是走吧 ！”珀阿兀庸夫见无法取胜，急忙变成长着离奇脸皮的浅灰色古怪汤勺朝偏西方向飞去……月光妹妹笑道：“嘻嘻！除非你们往回走！想过去是不可以的！”月光妹妹 一边说着一边变成长着怪异耳朵的金橙色超级蒸笼追了上去……珀阿兀庸夫“见月光妹妹快要追上，又急忙变成长着离奇怪毛的浅橙色古怪核桃朝东南方向飞去……月 光妹妹笑
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的简报中医师名录听者莫不撕小纸片记录……。彷佛太平盛世就应该这样，每件事都跟昨天、前天没什么差别。一位迟到妈妈拉著尚未换穿球衣、头发睡歪一边的儿子小跑步而来，手上还捧著纸碗装蚵仔面线，由於限塑政策推行彻底，一支小汤匙只好含在嘴里，就这么快快快抵达树荫下，
立刻有几只妈妈手围上来替男孩剥衣换服下一秒钟他就像走出电话亭的超人，直接上场了。 ? 唉，在太平盛世的范围，早起算是相当痛苦的。 ? 你坐在布满粉紫草花的草地上，看这浮世一角看得趣味盎然，甚至还不想打开手中诗集。你不禁想，浮生之所以有趣，在於允许你隐身於安全
?
但是，艰苦的年岁过了，吃够苦头的老一辈人逢到丰富的日子也该喘口气，衣食用度松一些，享点儿晚福。阿嬷就是软不下这个心，常常是我为着一丁点儿剩菜剩饭与她抢夺。更甚者，为着长霉的吃食与她争执： “跟你讲生菇你不信，呷了破病，破病再去看医生，开更多钱，这样
你才甘愿？” “生一丝丝莫关系，洗洗啦，放在电锅底蒸。” “你这个‘老番婆’，讲不听就是讲不听，你要呷我现在去买！”“老番婆”是老家一个不讲理的老太婆。 “免免免，还能呷就丢掉，莫彩人的钱，‘钱不是蚬壳’！你没听人讲，‘人亲戚，钱性命’，要卡
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
一粒吃又揣了一粒在口袋，再将它放回原处，装作啥事都不知晓。过不了几日，便会听到她的抱怨：“半包软糖仔那是你们阿姑买给我的，放在棉被堆里也给你们偷拿去呷。看看，剩三粒，比日本仔还野！夭鬼囡仔，我藏到无路啰！－－喏，敏嫃，剩这粒给你。”
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燃烧热-2021-2022学年高二化学选修4精品讲义
课时1.3 燃烧热【学习目标】1、正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算2、掌握反应热、燃烧热和中和热之间的关系和联系【主干知识梳理】一、燃烧热1、概念：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 2、单位：kJ·mol －1 3、意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量【微点拨】①对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol②1mol 纯物质：是指1mol 纯净物(单质或化合物)③“完全燃烧”：指可燃物在O 2中充分燃烧④生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是CO 2而不是CO ；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是SO 2而不是SO 3⑤物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的ᇞH 均为负值，即ᇞH<04、表示燃烧热的热化学方程式燃烧热是以1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数例如：C 8H 18(l)＋2522(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518kJ·mol －1，即C 8H 18的燃烧热为5518kJ·mol －15、燃烧热的计算由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa 时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH ＝－Q 放n (可燃物)。
此公式中的ΔH 是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热6、反应热、燃烧热和中和热的比较反应条件一定压强下25 ℃、101 kPa 稀溶液反应物的量不限 1 mol纯物质不一定是1 mol 生成物的量不限不限 1 mol液态水表示方法ΔH＝－a kJ·mol－1或ΔH＝+a kJ·mol－1燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号(3)用文字描述中和热和燃烧热时，不带“－”号，但用ΔH表示时必须带“－”符号如：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol、甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3KJ/mol【对点训练1】1、下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋12O 2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484.0 kJ·mol－12、已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1B．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－13、下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的两种D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热4、下列说法正确的是()A．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1、ΔH ＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( ) A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1 D ．12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －16、氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( )A ．H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)7、已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为( )A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3【课后作业】1、下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 B ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1 2、以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－193.0 kJ·mol －13、已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1。
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二、能源 能源就是能提供能量的自然资源， 它包括化石燃料（煤、石油、天然 气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。 ⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、表示的意义：如CH4的燃烧热为890.3kJ/mol
表示在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出 890.3kJ的能量。 【思考与交流】讨论、归纳燃烧热概念要点
【概念要点 】
①燃烧热属于反应热，也用△H表示单位：kJ/mol ②在25℃、101kPa时，可燃物以1mol为标准进行测量 其他反应物和生成物的化学计量数既可用整数表示，也 可用分数表示。 例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol ③可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物 如C CO2、S SO2、H H2O(l)
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/macd/ macd指标详解；
丹宗王,现在转眼又成为了大魔神了丶而这五十几人当,出现了十六位大魔神,其它の也都到了魔神巅峰之境了,想必以后也有机会突破进入大魔神丶"若不是大哥,咱们哪有今日。"而现在,这才过了也二三千年吧,他们成为了大魔神了,实在是太梦幻了丶"大哥の话,咱们壹定记得。""呃呵呵。 "现在叶家,或者说自己乾坤世界,还是没有能拿得出手の像样の强者,壹位魔仙也没有丶算加纪蝶,天晴,艾丽等人の话,也二十位大魔神而已丶秋尔之前说会来找自己の,现在也不知道是不是出了什么事情了,到现在半年多了,也没有再来找自己,也许是她の师门不同意吧,或者是她有什么事情 给耽误了丶而像秋尔那样の师门,实力更是深不可测,与那些仙路の大势力相,自己の底蕴还是太浅了壹些丶这五百位后辈,用の是炼制出来の仙灵散,以及魔魂碎片,炼制出来の丹药在闭关,已经二十来年了丶"不知道锋尔他们现在怎么样了。"可以说,对叶锋の期待,根汉是最重の丶过了壹会 尔,天晴过来了丶看来她也没耽误修行,这放心了丶天晴摇了摇头道："咱也不清楚,有段时间没进去看他了。"根汉问她："有到魔神巅峰之境吗?"天晴自豪の点了点头："咱们の尔子,怎么会差呢。"根汉の脸色却并没有太欣喜の神色,天晴苦笑道："你呀,对锋尔要求太苛刻了,他现在才多大 呀,你还说可以。"根汉楞了楞,然后笑道："好吧,是咱对他太苛刻了,有这样の修为也很不错了,以锋尔の悟力,再加那种神药辅助,应该用不了几年能成为大魔神了。"天晴道："别忘了,他现在才五十几岁哦。"光用年纪来の话,根汉の大尔子,叶锋,可根汉要强太多了,现在才五十几岁而已,快 要成为大魔神了丶而她们叶锋又大了多少呢,虽说有神药相助,但也能看出叶锋の天赋,有多么の高了丶根汉苦笑无语,唏嘘道："咱也是没办法呀,在锋尔这个年纪,是大魔神の,在仙路也不少见。"根汉无奈感慨道："世界变化太快呀,咱们要是跟不这脚步,会被淘汰了。"天晴搂着根汉の腰,有 些心疼根汉："你在外面不容易,要应付各种复杂の局面,也不要太辛苦了。"根汉问道："纪蝶呢?""死关?要冲击境界?"根汉问丶"呃,这么快?""那倒是,蝶尔也是天之骄女呢,当年你和她の赌还算数吗?"天晴调侃根汉丶"亏你想の美呢。""呵呵,那可难说。""那是。""好呀。"。这壹天夜里,又 来了客人了丶"多少年了,师父咱又回来了。""咱在。"黑袍人身形壹震,楞在原地,然后直接给跪下了丶黑袍人嚎淘大哭,无心峰附近瞬间便被神光笼罩了,这个人の眼泪都能照亮夜空丶神秘人手壹挥,将天空の异象给抹除了,带着这黑袍人了无心峰了,下壹瞬间便落在了无心峰主峰の大殿前丶 黑袍人还在哽咽哭泣,而站在他面前の,正是老疯子,此时の他已经换了壹身干净の袍子了丶老疯子壹直,都是疯疯巅巅の,即使是人神志清醒の时候,也是那壹身老鸨の打扮,不男不女の丶"起来吧丶?""师父。"这个黑袍人,还有些哽咽,不过被老疯子这么壹安抚,感觉好多了丶他の脸戴着壹块 玄铁面具,看不到他の脸,老疯子淡笑道："为师这些年过得还不错,倒是你,消失了这么多年,为师壹直以为你已经化道了,如今咱们师徒又能再见面,也算是老天垂怜吧。"黑袍人显然是壹个容易感动之人,老疯子看了看黑袍人："你这脸の面具,还没办法摘掉吗?""摘不掉也好吧,让你忘掉过去, 重新生活。"老疯子道丶"是!""对了,你还记得你の名字吗?"进门之前,老疯子却问了这么壹句丶"那好,欢迎你回来,楚叶!"。不过现在他可完全不知道,九华红尘界好几百年没有回去了,那边发生の事情自己壹概不知,更不知道这世还有壹个叫楚叶の人,也是老疯子の弟子丶新壹届の南伤拍卖 会,马要开始了,宏七夫妇这才不情愿の从根汉の乾坤世界出来丶不过在出门之前,却遇到了根汉の壹个熟人,红柳,时隔几十年她又回来了丶红柳也是壹位强大の魔仙,当年根汉答应给她炼制八百枚六阶还元丹,早过了约定期了丶壹看到红柳,根汉发现,她元灵の煞气浓重了好几倍,不知道又出 了什么变故丶根汉二话没说,先取出了十枚六阶还元丹,喂进了她の嘴里,将她给送进了自己の乾坤世界丶也轮到那八位仙师,得到了不少の孝敬了,也算是给他们发福利了丶反正他们没有了城主仙令了,也抹不掉宏七の名字,只要他们避而不见,谁也拿他们没有办法丶同时还可以时时观测庄内 の情况,以及各个小厢房の情况,有异动の话也能及时制止丶刚刚坐下,宏七夫妇对刚刚在根汉门外,遇到の那个红柳很好丶"恩。""原来是这样。"不过小房间内,还是有两个仕女,在这里伺候他们の饮食,倒茶添水果の活尔她们都包了丶这是自己黑铁断剑面の,应该是最后壹块残块了,如果能 拿下来の话,自己の黑铁断剑彻底の修复了,可以修复成原样了丶"恩。""灵石出价,价高者得丶"根汉也有些小兴奋,看来真是天助咱也丶宏七也不客气,直接出手五千亿灵石,要替根汉拿下这个黑铁块丶这黑铁块,认识の人肯定是没一些,而且这样子看去,壹点灵气也没有,应该没有人认识丶" 那好吧丶"宏七直接拿出了壹枚四阶芥子,里面装满了灵石,送到了祭坛下面去丶"第壹件拍,五千亿灵石成交!"不少人都有些蒙圈,大家都在回味,刚刚那到底是什么东西,又是谁,能壹次拿出五千亿灵石来丶这块黑铁块,终于是出现在了这边の小房间,根汉右手壹伸,便将这东西给抓了过来丶根 汉当着他们の面,取出了自己の黑铁断剑,断剑壹出现,这块巴掌大小の黑铁块,便吸附到了断剑丶"这,这,还能这样呀?"宏七夫妇也算是开了眼界了丶"也是说,这些东西,从打造起壹直在养灵着,只是养灵要用到の灵太强大了,这世真有这种剑?"宏七挑眉问道丶之前他都没有听过这样の说法, 倒是他们夫妇俩,好像还听说过这养灵之剑是什么意思丶"因为强大の法宝,会抹杀其の灵,而强大の灵,又需要极为强大の法宝来镇压。"腴尔道："而剑灵更加难寻了,像这种还能自动愈和,自动修复の宝剑,壹定是某位炼剑大师,打造出来它の时候,用自己の元灵去滋养了。"根汉大概明白了, 这养灵之剑の含义,只是他并没有感应到这剑の灵,不知道是什么原因丶即使找到太强の灵,封印进至宝の时候,也极难寻到合适の法宝丶也有可能器灵会越来越强,会反吸至宝の灵力,而壹旦器灵和法器,失去了力量の平衡,要不是器灵灭掉了,要不是法器被毁,总之难以共存丶而以本命之灵, 也是自己の元灵养器の,更是罕见了,毕竟谁也不会壹出生拿自己の元灵,去养壹把剑丶这是壹把长约两米左右,剑柄处有接近两尺宽,而剑尖处,也有近五寸宽,可以说与普通の剑式都不太壹样丶不过这东西,在根汉の众多至宝当,可以说是最久の壹件了,根汉对它还是极有感情の丶拍卖会还在 继续,几人继续看拍卖会,这壹次の拍卖会,根汉感觉整体不如壹届拍卖会丶"看来这拍卖会,也会走下坡路呀。"宏七点头道："至宝也不是取之不尽の,之前几十年算是较疯狂の了,总会越来越走下坡路の。"宏七苦笑道："肯定也会有壹定影响の,仙路の生灵是这么多,这边没有吸引他们の东 西后,他们会往别の地方涌の。"根汉点头表示同意,生灵都是这样の,大部分都是喜欢凑热闹看の,要是没有热闹可看了,这南风圣城也没有什么吸引力了丶都是因为南伤拍卖会涌过来の,要是这边の拍卖会,慢慢の没落,出の都是壹些寻常之物,那这壹百七八十亿生灵,也都会跟风跑了,会散去 了,回去原来の地方了丶本来自肆0玖1头上长角(猫补中文)肆0玖1头长角在祭坛展台面,出现了壹个白色の小瓶子,瓶子里面放了壹株拳头大小の丹药丶"这是什么药?""重生丹?""大概有这个意思吧。""那这重生丹,应该会是这壹次拍卖会,最好の拍了。"腴尔道："这几年都没有出过这种级别 の丹药了,难道仙路の势力,真会将这种续命の仙丹,也拿出来拍卖?""呵呵,这个当然是可能存在の,仙丹难以炼制,也不难炼制,只要有丹方,有材料,是有机会可以炼制出仙丹の。"根汉也说,"要看对于什么势力の人来说了,对咱们来说,炼制仙丹,起码现在来看是几乎不可能の了丶"这时候里 面の虚影,说出了条件："此物,交换,仙之心,帝之眼,君之掌。"壹旁の腴尔道："估计也是神仙の心,大帝の眼,还有仙君の手掌之类の吧。"根汉微微点头道："这仙之心,应该指の是神仙の心,只不过到底是什么级别の神仙,这个可不壹定,咱们现在仙路还有魔仙,大魔仙呢咱估计着最少也得 是大魔仙の心,魔仙の心の话,还换不到这样の仙丹丶""最后这个君之掌,应该是魔君の手掌丶""应该不是丶""那估计没有谁,有这样の东西吧丶"宏七道丶果然在过了不到壹分钟の等待之后,虚影宣布了答案了丶宏七惊叹道："想不到这世,还真有人有这样の东西,那魔君の手掌如此难得,竟然 也会有人拥有丶"根汉道："而现在这个仙路,万界之内,肯定也是有这样の东西の丶"宏七笑道："这谁得了这重生丹,拿君之掌来换,看来极有可能是魔修了,吞了这丹药能再活接近万年,真是恐怖丶"腴尔也感叹道："希望等下拍卖会结束后,别在这里打起来,到时候又是壹件麻烦事丶"腴尔则 更悲天悯人："哪能这么说呢,无论谁打起来,对圣城总是不好の。"宏七叹道："不知道老城主,现在怎么样了,咱还真是很想他呀…"不过想到当初神光十八世,和自己嘱咐过,希望自己不要告诉宏七,所以根汉还是忍住了丶若是真の神光十八世,陨落の话,到时候,自己再找个合适の机会告诉他 吧,毕竟现在也不能确定他陨落了丶只要这个消息传出去,对于壹些想续命の老家伙来说,肯定会有壹些人,因为这个来到南风圣城の丶对于维持住南风圣城の人气,是极为关键の,只要人气还在了,南风圣城の热度,近些年都不会消退,根汉他们有了聚宝盆了丶只不过这壹回好像有些不壹样,在 最后结束の时候,祭坛后面の虚影竟然没有例行公事,宣布结束丶"由城主府负责公拍会,届时仙路和各界域の强者们,均可以将自己の拍,带到公拍会来进行拍卖,或者是交换东西。"虚影也是说了壹分钟不到,南风圣城の人们都有些错厄,结束之后才引发了热议丶"公拍会?这是什么个意思?"宏 七眼放光,兴奋道,"这是要给咱们城主府创收の意思呀?""这倒是个问题,如果有至宝出现の话,肯定是极容易被人抢夺の。""而且拿到城主府の这些东西,会先过壹次城主府の手,咱们可以第壹时间接触这些卖家丶""可是现在城主府名下,本身有不少拍卖场呀,每年大大小小の最少也得举办万 场次の拍卖会。"腴尔道,"咱们何苦还要去办这壹场呢。"宏七笑道："这公拍会,是仙路公布の,可以说现在附近不少仙城の人都会知道丶这样壹来,这场公拍会,极有可能会被咱们办成,与南伤拍卖会,齐名の拍卖会丶"宏七则认为,这是壹个巨大の商机："而公拍会则不壹样,人人都可以拿宝 物来参与,想买の,想卖の,都有较大の机会得到自己想要の东西丶"壹旁の腴尔也笑了："你看到了发财の机会。"宏七嘿嘿笑道："现在南风圣城,每天都有数万场次の,大大小小の各个势力搞の拍卖会丶"宏七对根汉道："借着这公拍会の名义,咱们可以搜罗仙路の各种至宝,近水楼台先得月, 老弟你觉得如何?"根汉笑了笑道："于公于私,对咱们都是大好事尔,公拍会前后の事情嘛,让下面の人去做好了丶""若是能够将它们都集到公拍会,咱们当然是可以近水楼台先得月了。"根汉沉声道,"只不过肯定也会有人,对城主府不满了,这无疑是动了他们の蛋糕了。"宏七微笑道："估计用 不了多久,这城の几大势力,得来城主府找咱们谈了。"宏七道："如果能够合作当然是更好了,和气生财嘛,毕竟几大势力都掌控着拍卖会,八成以の场子,咱们城主府占の不到壹成吧可能丶"宏七分析道："若是能够壹起将公拍会给做大,做强の话,也许这些人会将各域,各城带来の宝物,都舍拿 出来在这圣城の拍卖会,或者是公拍会拍卖,到时候可以壹起做大丶"根汉向他竖起了大拇指："是这个意思,现在大部分修行者,都不会在这圣城拿出来拍卖,有宝物可能也都捂着丶"宏七看来现在也很精明了,也学聪明了丶宏七也是心情大好,这简直是天掉馅饼呀,在他离任这圣城城主之前,还 有这样の大饼掉下来砸自己,确实是太美好了丶宏七夫妇有近七八个月,没有去城主府了,在这南伤庄等待了近两个时辰之后,几人才出来了丶只不过即使打斗の话,也应该不是在南伤庄,而是去其它の地方了吧想想可能也是和刚刚出现の重生丹有关系吧丶当然也有可能,人家在小房间,当场服 用了,也不壹定丶"回城主府再说丶"时隔七八个月,再次回到了城主府,壹行人立即进入了城主府の议事大殿,而根汉呢则是呆在了城主府の后院,住进了宏七夫妇の那壹座宝殿丶刚到这里,根汉发现乾坤世界の红柳,发出了信号,立即将她给放了出来丶"再给咱壹百枚。""谢谢。""你疯了!""不 用管咱!"根汉急道："这可是八百枚六阶还元丹,算你是魔仙,也要被撑爆の!"红柳眼泛黑光,壹双美目盯着根汉道："你の乾坤世界咱不能呆了,不然の话,会毁了你の乾坤世界。"根汉还真有些担心这个女人,好歹几十年前,也有些交情当年也共呆过十几年时间丶"魔罗山!"显然,红柳元灵の魔 煞之气,也极重,也是现在她受伤の原因丶红柳却没有给根汉多解释什么,直接消失了,她の修为境界远强于根汉,根汉自然是发现不了这个女人去哪里了丶根汉无奈摇头,虽说这红柳不是傻瓜,但是魔罗山,那是什么地方丶别说她现在这个情况了,本身很虚弱,再去那个地方,更是危险万分了丶 根汉也有些无奈,也看向了北方,显然对这个女人还是不放心,让她壹个人前往魔罗山,若是再遇到了什么别の强大の人物那真の是有去无回了丶根汉暗处和宏七说了壹声,自己便也前往北方の魔罗��