[最新]河北省沧州市中考化学第二轮知识点复习 溶液计算题

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溶液计算题
一：溶质的质量分数
1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、溶质质量分数的计算公式：
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= ×100%（C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

4、溶液中的质量关系
m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m （稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m （稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m(浓)+m(水)=m （稀）
二：配制一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。

称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。

溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。

装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。

2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
溶质质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量
S 100g+S
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴ 计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误
易错易混
影响溶质质量分数的因素
1、影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。

在改变温度
的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。

因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。

2、不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为
饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。

3、溶解度的影响因素，只与温度有关。

练习1
1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2．为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g。

请计算：
（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？
3．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）：
（1）反应后产生气体的质量。

（2）原混合物中氯元素的质量分数。

4．为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为
35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。

5．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。

求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

练习2
1．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。

边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有______________。

（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为__________。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

2．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。

同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。

请结合下列图示计算：
（1）该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）
（2）所的固体铜的质量a为多少g？
（3）向不饱和滤液中加入多少g水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。

（（2）（3）中计算结果精确至0.1g）
3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为___________________________；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；
（4）所加氢氧化钙的质量为_______；
（5）溶液b中溶质的质量分数为_______；
（6）用36.5％的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。

4．向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。

试计算该锌样品中锌的质量分数（写出计算过程）。

5．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。

接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。

请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。

练习3
1．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质是氯化钠），将20g的该样品溶解在90g 水中，加入适量溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好反应完全，测得滤液中氯化钠的质量分数为10%。

反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。

试计算：（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）氯化钙溶液的质量。

2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。

计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）
3．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是： PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb =
2PbSO4↓+ 2H2O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工作时有310．5 g的铅参加反应。

试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g。

（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。

（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。

（最后结果精确到0．01%）
4．某化学兴趣小组同学利用石灰石与稀盐酸反应制取一定量二氧化碳，并回收实验后所得废液。

该小组同学称得石灰石12.5g放入烧杯内，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量。

（2）实验后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）
5．下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。

（1）图中的错误有：
①
；
②。

（2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举出两点）。

①
；
②。

（3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。

要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量
是。

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计
算、、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。

（4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。

溶液pH的变化如图所示。

试回答：
①a点溶液中含有的离子有。

②当pH=7时，消耗NaOH溶液中Na OH的质量为g。

③计算稀硫酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）。