浙江省龙港市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

浙江省龙港市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第一

次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是

A．能产生丁达尔效应B．可用于净水

C．是不均一的分散系D．是透明的混合物

4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加

的磁流体。下列说法中入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm

正确的是( )

A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液

C ．该磁流体很不稳定

D ．所得的磁流体能产生丁达尔效应 5．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是

A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B ．熔融的KOH 、熔融的NaCl 、熔融的 KCl

C ．稀 H 2SO 4、NaOH 溶液、稀 HNO 3

D ．食盐水、石灰水、水银

6．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ）

A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D ．醋酸中逐滴加入氨水 7．下列叙述中正确的是

A ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B ．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

C ．失电子多的还原剂，还原性就强

D ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 8．下列叙述中，正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．金属阳离子被还原一定得到金属单质

D ．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

9．在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是

A ．Mg 2+、Na +、NO -3、SO 2-4

B ．Na +、K +、NO -3、HCO -

3 C ．K +、Ba 2+、Cl －、NO -3 D ．Na +、Cl －、K +、MnO 4- 10．将一小块钠投入5mL 饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是( )

A ．钠熔成小球并在液面上游动

B ．有气体生成

C ．溶液底部有银白色物质生成

D ．溶液变浑浊

11．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是

A ．23K CO 和NaC1

B ．KC1和3NaNO

C ．NaC1和2MgCl

D ．NaCl 和KCl 12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B ．BaCl 2 溶液与Na 2SO 4 溶液；Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4 溶液

C ．NaHCO 3 溶液与 KHSO 4 溶液；Ca(HCO 3)2 溶液与过量HCl 溶液

D ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

13．下列关于钠的说法不正确的是

A ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B ．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C ．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl 4 中

D ．钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

14．将4.6g 金属钠投入到95.6g 水中，得到的溶液中溶质的质量分数是

A ．4.6％

B ．7.6％

C ．8％

D ．10％

15．下列叙述中不正确的是

A ．Na 2CO 3 比NaHCO 3 稳定

B ．Na 2CO 3 比NaHCO 3 易溶于水

C ．相同质量的Na 2CO 3 和NaHCO 3 分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3 放出 CO 2 少

D ．Na 2CO 3 和NaHCO 3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na 2CO 3 反应的速率比NaHCO 3 快

16．在下列三个反应中：

①SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ②SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ③SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，二氧化硫所起的作用是

A ．不同

B ．相同

C ．②是还原剂作用

D ．③是氧化剂的

作用

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A ．5∶4

B ．5∶3

C ．3∶5

D ．1∶1 18．已知下列反应能够发生：

①2Fe 2＋+Br 2=2Fe 3＋+2Br － ②2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2

③2MnO 4-+16H ＋+10Br －=2Mn 2＋+5Br 2 +8H 2O ④I 2 +SO 2+2H 2O =4H ＋+SO 2-4+2I －

据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是

A ．MnO 4-＞Fe 3＋＞Br 2 ＞I 2 ＞SO 2

B ．MnO 4-

＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2 C ．MnO 4-＞Br 2＞Fe 3＋＞SO 2＞I 2 D ．Br 2＞MnO 4-＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2 19．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A ．I 2→I -

B ．Fe 2+→Fe 3+

C ．-3HCO →CO 2

D ．-

4MnO → MnO 2