初中九年级下册化学精品学案-课题3 金属资源的利用和保护
人教版初中化学九年级下册 课题3 金属资源的利用和保护 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
《金属资源的利用和保护》
教学设计（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．了解铁生锈的条件及防止铁生锈的简单方法；
2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
（二）过程与方法
通过铁生锈条件的探究，进行收集材料、猜想、设计、验证、观察、分析、得到结论、讨论交流活动，培养学生的良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理利用自然资源的意识。
二、教学重点
铁锈蚀的原因及防锈措施。
三、教学难点
生活中防止铁生锈的措施。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）
制作多媒体课件
五、教学过程。
人教版初中化学九年级下册 课题3 金属资源的利用和保护 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
整的知识体系，并且自然的过渡到新课。新课的内容对学
生来说有点难度，但我设计了激发兴趣，层层深入的办法
巧妙的解决了这一问题。在此过程中，现代信息技术——
多媒体给了很大的帮助。它能很直观的展示矿石的图片，
培养学生善于从身边发现化学知识，认识到化学与生活紧
密相连。同时，它也可播放视频——实验室炼铁，工业炼
铁；把这些对学生来说比较抽象的事情转化为形象的影
像，利于在人脑中形成一种强烈的认知。然后引导学生总
结实验过程中所发生的现象从而推测实验的原 Nhomakorabea，归纳实
验步骤。引导学生深入分析“早来晚走”的含义。把实验
室炼铁与工业炼铁相对比，找出相同点和不同点，进行强
化。这样学生会有很深刻的印象。最后，引出含杂质的物 质的计算，这也是本节课的难点。首先，学生对物质含量 的概念理解起来比较困难；其次，学生的计算能力还有待 于提高，这也是今后教学的方向。
炼铁的知识和化学反应中量的关系。初步具备了一些科学 探究的知识和实验操作的技能，它们为本节课的学习打下 来坚实的基础。在之前讲解金属性质的基础之上，学生对 金属的冶炼产生浓厚的兴趣，这节课正好可以为学生答疑 解惑。所以本节课在教材中是一节不可或缺的理论联系实 际的化学实践课。在本节教学中，将本实验的“反应原 理，操作步骤”等一套完整的装置告诉学生，还有工业生 产设备——高炉的介绍。 教学目标 1、知识与技能 ⑴知道一些常见的金属矿石 ⑵了解工业炼铁的原料、原理、设备和相关问题 ⑶懂得实验室一氧化碳还原氧化铁的实验步骤及注意事项 ⑷会进行含杂质物质的计算 2、过程和方法 通过观看一氧化碳还原氧化铁的视频，培养学生观察分析 解决问题的能力。 3、情感态度与价值观 ⑴通过对铁冶炼原理的分析，培养学生安全操作意识和良 好的环保意识 ⑵认识冶炼金属在生活生产中的重要作用，让学生了解钢 铁工业的发展，增强学生的民主自豪感，培养学生的爱国
九年级化学下册第八单元课题3金属资源的利用和保护
铝
7.73
镁
2.00
铁
4.75
锌
0.008
钙
3.45
铜
0.007
钠
2. 74
银
0.00001
钾
2.47
金
0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图8-19 我国古代炼铁图
图8-20 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图8-21 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳复原氧化铁
①.按以下图组装仪器，并检查其气密性。 一氧化碳还原氧化铁 必须在封闭的硬质玻 管中进行，防止一氧 化碳污染空气。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。 ③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体 排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口 处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽 后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。 ④当红棕色粉末已转变成黑色后，停顿加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
单质( 少数，如金和银)
金属的存在形式：
化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存 在外,其余都以化合物形式存在。
图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银
图8-18 常见的矿石
黄铜矿〔主要成分是CuFeS2〕 辉铜矿〔主要成分是Cu2S〕
讨论： 自行车防锈措施有哪些？
⑴三角架： 刷漆 ⑵钢线(辐条〕： ⑶钢圈： 镀一层耐腐蚀的金属 ⑷链条： 涂油等 平时要保持自行车的干净与枯燥〔或涂油〕！
2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？
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第八单元金属和金属资料课题 3 金属资源的利用和保护知识点 1: 金属资源的存在形式及矿石1.金属的存在地球上的金属资源宽泛地存在于地壳和大海中 , 除金、银等少量很不开朗的金属主要以单质形式存在外 , 其他都以化合物的形式存在。
此中地壳中含量最高的金属元素是铝。
2.几种重要的矿石(1)工业上把能用来提炼金属的矿物叫做金属矿石。
(2)几种常有的金属矿石的名称和主要成分如表 1: 表1金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3FeS2FeCO3Al 2O3CuFeS2Cu2 S 拓展延长冶炼金属时 , 选择矿石应按照的原则是:(1) 所需提炼金属的含量高 ;(2) 矿石中含对环境有害的元素少;(3) 冶炼门路能够尽可能简易。
【例】常有的铁矿石有 : 磁铁矿 ( 主要成分是 Fe3O4 ) 、赤铁矿 ( 主要成分是 Fe2O3) 、菱铁矿 ( 主要成分是 FeCO3) 、黄铁矿 ( 主要成分是 FeS2), 此中理论上最适合炼铁的两种矿石为, 理由是。
答案：磁铁矿和赤铁矿 ; 这两种矿石中铁元素含量高, 且含对环境造成污染的有害元素少点拨：选择适合炼铁的矿石要从两个方面考虑 : ①铁元素含量高 ; ②有害元素少。
黄铁矿中含有硫元素 , 冶炼时产生 SO2, 对环境污染严重 ; 磁铁矿、赤铁矿和菱铁矿中 , 磁铁矿和赤铁矿中铁元素的含量高。
所以最适合炼铁的两种矿石为磁铁矿和赤铁矿。
知识点 2: 一氧化碳复原氧化铁实验实验设计1.实验目的 : 经过实验研究铁的冶炼原理。
2. 实验原理 :3CO+Fe2O32Fe+3CO。
3.实验装置 : 如图 1 所示。
图 14.实验步骤 :(1) 检查装置的气密性。
(2)将适当的氧化铁 ( 用磁铁凑近时不可以被磁铁吸引 ) 放入硬质玻璃管中 , 并固定装置。
(3)点燃酒精灯。
(4)向玻璃管中通入 CO气体。
(5)点燃酒精喷灯 , 给玻璃管内盛放药品的部位加热。
第八单元课题3金属资源的利用和保护(教学设计)
课题3 金属资源的利用和保护第1课时金属资源的利用课前预习学案知识回顾：1、由与反应，生成和的反应叫做置换反应。
2、金属的活动性顺序：K、Ca、Na、、、Zn、、、（H）Cu、Hg、Ag、、。
3、铝具有很好的抗腐蚀性能原因是4、铁丝在氧气中燃烧时有、、、等现象。
其反应的方程式为铜在加热时现象为，其反应的方程式为。
5、真金不怕火炼说明。
6、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C 高温3CO2↑＋4Fe，下列说法中正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C.该反应是置换反应D. 该反应属于化合反应7、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④自主学习：1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如、等有单质形式存在外，其余都以形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石及主要成分是（）、（）、（）。
3、炼铁的主要设备是。
主要原料是、、和。
3、炼铁的原理是：在高温条件下，利用，有关反应的化学方程式是。
4．实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验现象：（1）；（2）；（3）。
5．根据化学方程式计算是依据之间发生化学变化的相互质量关系。
因此在含杂质物质的化学方程式计算时，先要把含杂质物质的质量关系换算成后再代入化学方程式计算。
纯净物和含杂质的物质的换算公式：纯物质的质量==混合物的质量×纯度（%）==混合物的质量×（1－杂质的质量分数）课中实施学案学习目标1.知道一些常见的金属矿物及其主要成分。
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。
3.会进行含杂质的有关计算。
学习重、难点：1、掌握铁的冶炼的反应原理。
人教版初中化学九年级下册 课题3 金属资源的利用和保护 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
巡视、指导学生进行计算。
巩固含杂质的化 学方程式计算。
点拨 深入 3′
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不 同。
学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼 铁得到的是生铁，实验 室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁 设备是高炉，实验室用 玻璃管。 3．温度不 同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。4．对 环境影响不同。高炉炼 铁对环境影响大，实验 室对环境影响小 5．操 作难易程度不同。高炉 炼铁工艺复杂，实验室 操作简单等等。
核心 问题 铁的冶炼
教学 方法 小组讨论法、实验探究法、分析归纳法
教学 环节
教学活动
学生活动
设计意图
[导入]
预留 汇报 3ˊ
我们知道我们的生活离不开金属，很多金属都应用于我 学生倾听。思 考，回答
们的生活和生产中，那么自然界中哪些金属以单质形式
存在，哪些金属是以化合物形式存在的？我们在生产、 生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？
思考回答
独立认真完成
板 书 一. 炼铁 设
8.3 金属资源的利用和保护
原料 原理 设备 发生的反应
计
二．关于含杂质的化学方程式计算
反 思 升 华
教学
方法。
目标 情感态度与价值观：通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化
学物质的观念，树立环保意识；认识到化学原理对实际生产的指导作用。
教学 重点 工业炼铁原理、根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算
教学 难点 根据2化．学根方据程化式学对方含程有式含对杂含质有的含反杂应质物的或反生应成物物或进生行成有物关进计行算有。关计算。
课题3金属资源的利用和保护-人教版九年级化学下册教案
课题3 金属资源的利用和保护-人教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解金属的分类和性质；2.掌握金属的提取与利用方法；3.理解金属资源的保护意义及方法；4.通过实验探究金属的性质和应用。
二、教学重难点1.教学重点：金属的提取与利用方法；2.教学难点：金属的保护方法及其实现。
三、教学过程A. 金属的分类和性质1. 金属的分类金属按照元素周期表的位置可分为两类：•一类金属：位于元素周期表中左侧和下方的金属，如铜、铁、铅等；•二类金属：位于元素周期表中右侧和上方的金属，如钨、铂、铬等。
2. 金属的性质•密度大；•导电性好；•熔点和沸点高；•具有延展性和可塑性；•易被氧化，形成氧化物。
B. 金属的提取与利用方法1. 金属的提取方法金属的提取方法主要有冶炼法和化学法两种。
•冶炼法：将金属矿石经过高温冶炼得到金属；•化学法：利用化学反应将金属从其化合物中提取出来。
2. 金属的利用方法金属主要有以下几种利用方法：•制造建筑材料和机械设备；•制造日用品和工具；•制造电气设备和电子元件。
C. 金属资源的保护1. 金属资源的保护意义金属是人类社会发展过程中必不可少的资源。
但是，过度的开采和使用会造成环境的破坏，因此保护金属资源十分必要。
2. 金属资源的保护方法金属资源的保护方法主要有以下几点：•加强金属矿产资源管理，限制开采量；•推广循环经济模式，提高资源利用效率；•发展新型绿色金属材料，减少对稀缺金属的依赖。
D. 实验探究请同学们进行“金属的导电性实验”。
实验材料和装置•电源；•电线；•电阻器；•灯泡；•金属丝。
实验步骤1.将电阻器、灯泡和金属丝分别连接上电源和电线；2.测量金属丝的电阻值；3.测量电路中灯泡的亮度。
实验结果•金属丝的电阻值小，导电性好；•金属丝可以使灯泡点亮。
四、教学反思通过本节课的教学，学生们了解了金属的分类和性质，掌握了金属的提取和利用方法，理解了金属资源的保护意义及方法，并通过实验探究了金属的性质和应用。
人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护(第二课时)优秀教学案例
（三）小组合作
1.组织学生分组讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养学生的团队协作能力。
2.设计小组实验，如金属防护实验，让学生共同完成实验操作，提高学生的实验技能。
3.小组合作探究金属腐蚀的原因及防护措施，培养学生合作解决问题的能力。
3.金属防护措施：表面处理（如镀层、涂层）、阴极保护、合金化等。
4.金属资源的利用和保护：合理开采、选矿、冶炼，提高金属利用率，减少腐蚀损失。
（三）学生小组讨论
1.分组讨论金属腐蚀的原因及防护措施，分析实际生活中的应用实例。
2.各小组汇报讨论成果，分享金属腐蚀防护的经验和方法。
3.教师点评各小组的讨论成果，给予肯定和指导。
（四）反思与评价
1.引导学生回顾学习过程，总结金属腐蚀的原因及防护措施，提高学生的总结能力。
2.让学生自我评价学习成果，发现自身不足，明确改进方向。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，给予肯定和鼓励，提高学生的自信心。
在教学过程中，我将注重运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。同时，通过反思与评价，使学生不断总结经验，提高自己的学习能力。
5.教学策略灵活运用：本节课运用情景创设、问题导向、小组合作等教学策略，使教学过程生动有趣，学生参与度高。例如，通过多媒体展示金属腐蚀现象，引导学生关注金属腐蚀问题；提出问题引导学生思考，激发学生解决问题的欲望；组织学生分组讨论和实验操作，培养学生的团队协作能力。这些教学策略的运用使得课堂氛围活跃，学生能够更好地投入学习。
在情感态度与价值观环节，我将关注学生的情感态度，培养学生热爱科学、乐于探究的情感态度，激发学生对金属腐蚀与防护研究的兴趣。同时，通过教学，使学生认识到金属资源的重要性，培养他们珍惜资源、保护环境的意识。此外，还将注重培养学生的团队合作精神，提高学生的社会责任感。
课题3金属资源的利用和保护(第1课时)
①中提供热量 ⑷ 在此过程中，焦炭的作用是 ＿＿＿＿＿＿＿、 ②中产生一氧化碳 ＿ ＿＿＿＿。
（Fe2O3）
高炉气体
①提供热量 ②产生一氧化碳
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 高炉气体
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
高温 点燃
高温
⑵ C + CO2 === 2CO ⑴ C + O2 === 2CO2
自学指导2 一、铁的冶炼（以赤铁矿为例）
阅读P16，思考工业上铁矿石冶炼成铁的相关知识 1、原料：
焦炭、石灰石、铁矿石
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 2、原理： 的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 3、设备： 高炉
4、过程：
C + O2 === CO2
点燃
C + CO2 === 2CO
高温
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
800t
X×96%
1000t 800t
X
X = 560t 答：略 答：略
X = 700t 537.6t
生铁的质量=537.6t÷96%=560t
练习：
1、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76％ 的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％ 的生铁多少t? 2、冶炼2000t含杂质3％的生铁，需要含 Fe2O3的赤铁矿石多少t?
出铁口
炉渣 生铁
出渣口
自学指导3
阅读P17，完成例题
注意：根据化学方程式的计算，要把含杂质物 质的质量换算成纯物质的质量
例：某钢铁厂每天需要消耗1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石，该厂理论上每天可以炼 出含铁96%的生铁多少吨？
课题3 金属资源的利用和保护
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
课题3 金属资源的利用和保护
阅读第17—18页内容，结合实验结果， 回答下列问题： 1、铁制品锈蚀的条件是？ 2 、在金属活动性顺序中，铝比铁活 泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不 生锈？ 3、如何防止铁生锈？ 4、完成课本第18页“讨论”
铁生锈条件的探究
现象 分析 铁既与水接触， 又与氧气接触 结论
自行车的构件如支架、链条、钢圈等， 分别采取了什么防锈措施？
刷油漆 镀铬 涂油
我会做
1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？
（1）在干燥的空气中 （2）在潮湿的空气中 （2）(3)、
（3）部分浸入食盐水中
（4）浸没有植物油中 2、下列做法能防止铁制品生锈的是（ A、自行车脏了用清水冲洗 B、用废酸液冲洗铁制污水管道 C、在铁制篮球架上刷一层油漆 D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干 C、D ）
请解释下列实验的现象
①干燥空气中 ③浸没水中 ④部分浸没食盐水中 ②部分浸没水中
液面处铁 锈较多
干燥剂
课题3 金属资源的利用和保护
其它影响因素：温度、盐等
思考：根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分 析铜生锈的条件又是什么？
与氧气、水和二氧化碳接触
课题3 金属资源的利用和保护
（3）铁制品的防护措施
你知道吗？
（3）合理开采矿物
（4）寻找金属的代用品
小结
• 铁生锈的主要条件是与空 保护金属资源的有效 气和水（或水蒸气）直接
• •
接触。 破坏铁生锈的条件就能防 止铁生锈。 防止铁生锈的方法为： 保持铁制品表面干燥和洁 净 在铁制品表面刷油漆、涂 油、镀铬、 “烤蓝” 等 制成合金钢
途径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品 物尽其
人教版九年级化学第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教学设计
人教版九年级化学第八单元课题3《金属资源的利用和保护》教学设计一、教学目标1.了解金属资源的意义和作用；2.理解金属资源利用和保护的重要性；3.掌握金属资源的利用和保护方法；4.能够运用所学知识进行问题分析和解决。
二、教学重点和难点1.教学重点：金属资源的利用和保护方法；2.教学难点：金属资源的可持续利用和保护。
三、教学准备1.教师准备：PPT、实验道具、教学材料等；2.学生准备：课本、课堂笔记本。
四、教学过程步骤一：导入新知识（5分钟）1.展示一些使用金属制成的产品，引导学生思考金属资源在生活中的作用；2.引入课题，“金属资源的利用和保护”。
步骤二：探讨金属资源的意义（10分钟）1.让学生分小组讨论并总结金属资源的主要作用；2.随机选择一组进行讨论结果的汇报；3.教师回答学生的问题并引导学生进行进一步的思考。
步骤三：学习金属资源的利用方法（20分钟）1.利用PPT介绍金属资源的主要利用方式：开采、冶炼和加工；2.通过实例让学生理解金属资源的开采、冶炼和加工过程；3.引导学生思考金属资源的利用会带来什么问题，并带出下一个步骤。
步骤四：学习金属资源的保护方法（25分钟）1.利用PPT介绍金属资源的保护方法：循环利用、节约利用和替代利用；2.通过实例让学生理解金属资源的循环利用、节约利用和替代利用方法；3.引导学生思考如何在日常生活中实践金属资源的保护。
步骤五：小组活动（20分钟）1.将学生分组进行小组活动，让每组选择一个金属资源进行深入研究；2.要求每组在小组内进行金属资源的利用和保护方案设计；3.每组派代表进行方案的汇报，其他组成员进行评价和提问。
步骤六：课堂讨论总结（10分钟）1.教师总结学生的方案汇报和讨论情况；2.强调金属资源的利用和保护方法，以及学生在日常生活中的实践意义；3.总结本节课的主要内容和知识点。
五、课堂作业1.要求学生根据课堂内容和讨论的结果，撰写一篇关于金属资源利用和保护的小论文；2.要求文中包括金属资源的利用意义、利用方式、保护方法以及学生在日常生活中的实践。
人教版初中化学九年级下册 课题3 金属资源的利用和保护 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
课题3 金属资源的利用和保护教学目标1．知识与技能(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
(4)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
2．过程与方法(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重点1．铁的冶炼。
2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
3．铁锈蚀的条件及其防护。
4. 合理利用金属资源的意识。
教学难点1．对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
2．有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学方法联系实际→进行思考→实验探究→分析讨论→得出结论→联系实际→发挥想象→提高兴趣。
第一课时：金属资源概况及铁的冶炼。
教学过程[引言]由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
[板书]课题3 金属资源的利用和保护一、金属资源概况[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
工业上就是从矿石中来提炼金属的。
[请学生观看多媒体][过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。
它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢? 请大家看课本“金属元素在地壳中的含量”的资料。
(人教版)九年级化学下册精品教案：课题3 金属资源的利用和保护(第2课时)
课题3 金属资源的利用和保护第2课时一、教学目标1．了解金属锈蚀的原因和条件；2．知道防止金属锈蚀的措施和方法；3．知道废旧金属对环境的污染；4．认识回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、教学重难点重点：1．铁锈蚀的条件及其防护；2．合理利用金属资源的意识。
难点：铁钉锈蚀条件及其防护措施的探究。
三、教学过程【新课引入】展示铁生锈的图片【过渡】生活中很多的金属制品，如铁锅、铁丝、铁锁等，在使用一段时间后会出现锈蚀的现象。
【资料】人类社会为金属的腐蚀付出了巨大的代价。
据不完全统计，世界各国每年因金属腐蚀所造成的经济损失占国民生产总值的2%～4%，全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元，这是一个惊人的数字。
【交流讨论】金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，你知道金属锈蚀的原因是什么吗？对此应采取怎样的防护措施？【过渡】根据图片和资料我们已感受到，钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失和灾难，下面我们来探究一下造成铁锈蚀的条件吧！【探究实验】铁制品锈蚀的条件铁钉与空气、水蒸气接触铁钉与水接触铁钉与空气接触实验现象：第一支试管内铁钉生锈，且在与水面接触处生锈最严重；第二、三支试管内铁钉没有明显的生锈。
实验结论：铁生锈的条件是铁与氧气、水蒸气同时接触。
（如果有盐存在的情况下，生锈更严重。
）注意：铁生锈是化学变化，属于缓慢氧化。
【讲解】铁锈铁锈是红棕色固体，主要成分是Fe2O3 。
铁锈是一种疏松多孔的物质，具有吸水性，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
因此铁锈如不除去，会加速里层铁的生锈。
【知识回顾】铝制品不易生锈的原因是什么？【交流讨论】根据铁生锈的条件，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？【总结与交流】参考灭火的原理是破坏燃烧的条件，那么防锈的原理可以是破坏生锈的条件，即使铁与氧气和水隔绝。
【交流讨论】自行车中的构件，分别采取了什么防锈措施？【总结与交流】支架采用涂油漆，链条采用涂油，车圈采用镀铬等，支架和车圈也可采用铝合金、不锈钢等其它耐腐蚀的合金材料。
【人教版】2018学年新版九年级下册化学精品示范教案：课题3 金属资源的利用和保护
课题3 金属资源的利用和保护1.知道一些常见的金属（如铁、铝、铜）等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有的某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
4.知道一些废弃金属对环境会造成污染,认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
1.通过实验,让学生了解炼铁的原理,使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2.通过对某些含有杂质的物质的计算,使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起,培养学生灵活运用知识的能力。
3.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
4.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
5.能主动与他人进行交流与讨论,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
1.通过对我国古代炼铁史的介绍,让学生了解我国的悠久历史,激发学生的爱国热情。
2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
3.关注与化学有关的社会问题,初步形成主动参与社会决策的意识。
4.树立为社会的进步而学习化学的志向。
5.树立珍惜资源、爱护环境、合理使用资源的观念。
[教学重难点]重点：铁的冶炼,以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”难点：化学方程式中有关杂质问题的计算,以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析归纳,从而得出铁生锈的条件,以及防锈的方法。
[课时安排] 2课时[板书设计]课题3 金属资源的利用和保护一．铁的冶炼1． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉3． 原理：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 现象：红色变黑色,石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算 例题：解：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 160 2×56800t x 562160⨯=x t800x=160800562t ⨯⨯=560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t答：1000t 含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可炼出含铁96%的生铁583t 。
九年级化学下册 8.3 金属资源的利用和保护精品教案 新人教版
【教学过程设计】探究与交流问题2：炼铁利用了什么原理？一氧化碳还原氧化铁实验问题3：一氧化碳还原氧化铁的模拟实验中，为什么要先通入一氧化碳？澄清石灰水、点燃的酒精灯的作用各是什么？问题4：炼铁高炉中，还原剂一氧化碳是怎么产生的？问题5：高炉内发生了哪些化学反应？一氧化碳还原氧化铁和木炭还原氧化铁，这两个化学反应的基本类型是否都是置换反应？为什么？知识点2：含不纯物的计算【例题1】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【巩固练习1】工业上用一氧化碳冶炼5000t含铁96%的生铁，需要含Fe3O4为90%的磁铁矿石多少吨？段至P17，并播放“钢铁的冶炼”视频。
学生阅读教材，并观看视频、思考。
组织学生分组讨论、选代表汇报，交流、归纳教师及时评价过渡：在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
下面我们就这方面的问题进行探讨。
指导学生阅读审题，抓住有效信息：“不纯物质如何转化为纯物质”分析：化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。
故计算时须先进行换算。
解：略。
解题指导：不纯物质质量、不纯物质中某纯净物质量及纯度之间的换算关系：100%=⨯不纯物质中某纯净物质量纯度不纯物质质量结合做题归纳，规X解题指导阅读P18最后一自然段，谈话导入。
探究与交流知识点3：金属的腐蚀和防护【活动与探究】铁生锈的条件现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
问题1：铁生锈的条件与哪些因素有关？问题2：蒸馏水为什么要经过煮沸？植物油起什么作用？……问题3：铁钉生锈的先后顺序如何？你能分析其中的原因吗？问题4：铁锁、菜刀、铁丝、水龙头等器具容易发生锈蚀。
铁腐蚀可给我们带来哪些危害?你对防止这些铁制品的锈蚀有什么建议？【例题2】在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【巩固练习2】如图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快（）A．插入水中的那部分铁棒生锈更快B．露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快C．水和空气交界面处那部分铁棒生锈更快D．两部分铁棒生锈一样快回顾生活、生产中铁制品生锈现象（环境、快慢等），思考、分析、讨论、交流，归纳：引起锈蚀的可能因素，指导学生分组讨论，利用控制变量法设计“探究铁生锈的条件”的实验。
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课题3 金属资源的利用和保护一、学习目标1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、知识准备1、分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
2、铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？三、学习探究【自主学习】阅读课本第14-15页内容，回答下列问题：1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。
2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？【交流学习】1、根据课本第16-17页内容，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）2、【观察思考】观察老师演示p16页图8-20的实验，记录实验现象并分析出现现象的原【交流讨论】1、实验开始时，先，再，这样做的目的是。
2、实验结束时，要先，再，原因是。
3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。
5、工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。
6、用化学方程式表示工业炼铁中焦炭如何转化为一氧化碳。
7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？【自主学习】请完成下列计算（1）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？（2）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？（4）某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。
【交流学习】小组内互相检查做题情况，找出出错的地方。
【合作学习】各组内互相交流出错较多的地方，互相纠正并讲解，还不明白的地方提出来有老师统一讲解。
四、达标测试1．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。
常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4>）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3>·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
你认为最适合炼铁的两种矿石是和，理由是（至少写出两条）。
2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反应的化学方程式是，试管内的现象是，反应的化学方程式是，酒精灯处反应的化学方程式是。
做该实验之前应先，然后。
目的是为了防止。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是。
3．用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。
在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
五、能力提升冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（1）请你根据化学方程式进行计算。
（2）本题还有其他解法吗？若有，说明依据并列式；若没有，可不必回答此问。
六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练必做题1、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A．铁B．铝C．镁D．银2、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）A．一氧化碳B．石灰石C．锰D．碳化铁3、人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。
其中，提取量最大的是( )A．铜B．铝C．铁D．银4、下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是（）A．CO2+C 2CO B．CO+CuO CO2+Cu石灰石C．3CO+Fe2O33CO2+2Fe D．4CO+Fe3O44CO2+3Fe5、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（）A．95% B．85% C．90% D．80%6、铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质，所以铁在地壳中以形式存在。
常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）。
工业炼铁时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来。
7、铁匠师傅常采用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。
红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是。
8、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石、空气等，主要反应过程如图所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式（2）写出第（2）、（3）步反应的化学方程式、。
选做题9、将一氧化碳通入盛有12克氧化铁的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入一氧化碳至试管冷却，此时，试管内残留固体的质量为9.6克，计算反应生成的铁的质量。
课题3 金属资源的利用和保护（第二课时）一、学习目标：1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
3.通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
二、知识准备1.回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？2．你知道为什么下雨的时候，农民伯伯要把一些铁制的农具拿到屋里吗？3.你的自行车什么情况下容易生锈，平常你是怎样防护的？4.日常生活中你还知道哪些铁制品的保护措施？5.根据课本第17-18页完成探究的过程。
【提出问题】：；【作出假设】：；【设计实验并实施】：各小组内设计实验思路，然后进行实验（约一周前进行）【观察现象并记录】：每天注意观察实验现象，并记录结果。
三、学习探究：【自主学习】阅读第18页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：1、铁制品锈蚀的实质是？2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？3、如何防止铁生锈？4、完成课本第18页“讨论”【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
【自主学习】：阅读课本第18-19页，回答下列问题。
保护金属资源的有效途径是哪些？2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？四、达标测试：1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（）A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B. 在含铁元素较多的酸性土壤中C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中D. 在干燥、致密、不透气的土壤中3、在车船表面刷油漆的目的是（）A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质5、在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：（1）一处用湿棉球湿润；（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。
放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发。
6、常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的和而发生的复杂的化学反应。
7、多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。
生产上多在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是：。
8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A.缓慢氧化B.疏松多孔C. 受空气和水的共同作用D. 使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈①钢铁锈蚀条件②钢铁锈蚀的过程属于③铁锈状态④使铁保持干燥⑤铁器表面喷漆五、能力提升9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度一周后观察铁钉和U型管内水面变化（）A．铁钉未锈蚀，水面一样高B．铁钉锈蚀，水面左低右高C．铁钉锈蚀，水面左高右低D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课后练一练必做题1、下列做法不能起防锈作用的是（）A.在铁制品表面镀锌B.在金属机械上涂油C.在金属表面刷油漆D.保留铁制品上的铁锈2、下列建议或方法，对保护金属资源没有作用的是（）A.积极进行寻找金属代用品的开发研究B.多开采金属矿产C.加强废旧金属的回收利用D.防止金属锈蚀3、铜片长期暴露在空气中表面形成一层铜绿，下面物质与该变化无关的是（）A．CO2B．O2C．H2O D．N24、某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。
下列物质常温下能与空气中的氧气和水分发生化学反应，反应的产物又容易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）A．熟石灰B．炭粉C．铁粉D．生石灰5、①汽车②机器齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盆⑥铁柜⑦铁轴⑧剪刀等常见铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法（填序号）（1）在其表面刷一层油漆（2）在其表面涂上机油（3）在其表面镀上其它金属（4）在其表面烧制搪瓷（5）使其表面氧化形成致密的氧化膜选做题6、冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。
【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是。
由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质。
如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。
【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）。