08届高三化学上册第三次月考试题
08年高三化学第一学期第三次月考试卷.doc
08年高三化学第一学期第三次月考化学试卷范围：中学化学命题人：高三化学备课组时间：2007-11-5可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cl:35.5 Si:28 Mg:24 K:39 Ba:137 Ag:108第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是（）A．物质熔沸点的高低顺序是：氯化钠＞晶体硅＞冰＞氖气B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl 的电子式为2．下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石）== C（石墨）；ΔH＜0D．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/ mol3．下列对物质用途的描述中，错误的是（）A．Na2O2既可作呼吸面具中O 2的来源又可漂白织物、麦杆、羽毛等B．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等4．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中这一情况的一组物质是（）5．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．4:5 D．5：46．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023B．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4×6.02×1023 D．4.5 gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10237．未完成的离子方程式为：+ XO3-+ 6H+ = 3X2 + 3H2O，据此判断：X 元素的最高化合价为（）A．+7 B．+5 C．+4 D．+18．现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
08届高三化学上学期第三次月考试卷
08届高三化学上学期第三次月考试卷（附参考答案）化学时量：90分钟满分：108分可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64一、选择题：（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共51分）1.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（ B ）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He与42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D. 42He的最外电子层上电子数为2，所以42He具有较强的金属性2.下列说法不正确．．．的是（ C ）A.高纯度的硅是制半导体的重要材料B.接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C.SO2接触氧化时，一般采用高温高压的反应条件D.水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品【解析】SO2接触氧化时，常压下转化率已很高，采用高压会增加成本。
3.下列各组物质性质的比较中，不正确的是（ D ）A.热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2OB.熔点：Na＞K＞Rb＞CsC.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HclO4D.半径：K+＞Na+＞O2-＞F-【解析】由非金属性判断依据可推断A、C正确，碱金属为金属晶体，从上往下金属阳离子半径增大，离子与自由电子间作用力减小，熔点递减，故B正确。
核外电子排布相同听离子，核电荷数越大，半径越小，因此半径大小顺序为O2-＞F-＞Na+。
4.下列有关晶体的说法错误的是（ C ）A.金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl—C.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个D.石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键之比为2：3【解析】每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个。
5.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ B ）A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水中D.硫酸中加入锌粉【解析】H2S在氧气中燃烧可生成S或SO2，SO2与石灰水反应可生成CaSO3或Ca(HSO3)2，锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成SO2，铁在硫蒸气中燃烧只能生成FeS。
08级高三上册第三次月考化学试题
08级高三上册第三次月考化学试题考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H 1 Al 27 Mg 24 Fe 56 O 16 S 32 Cl 35.5 N 14第Ⅰ卷选择题（共45分）一．选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有1个选项符合题意）1、2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称，该元素名称及所在周期是A、金旁加仑第七周期B、镭第七周期C、铼第六周期D、氡第六周期2．下列各种微粒的表示方法中，不正确．．．的是（）A．甲基的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H—O—ClC．硫离子的结构示意图：D．碳－12的原子符号：126C3. 21催化剂和恰当的反应途径，以便打断下列哪组分子的稳定的化学键A．H2O、NH3B．CO2、NH3C．CO2 、N2D．H2O、NO 4．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、Cl－、AlO2－C．由水电离的c(OH－)=10－5mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－5．X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△H x2>△H y2>△H z2，下列判断一定正确的是A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：HX<HY<HZC．气态氢化物的沸点：HX>HY>HZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4<HYO4<HXO46. 2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
高三化学上册第三次月考试卷2
008届高三化学上册第三次月考试卷208届第三次月考化学试卷考生须知:1．全卷分试卷Ⅰ.Ⅱ试卷共8页,有22小题,满分为100分,考试时间90分钟.2．本卷答案必须写在答题卡的相应位置上,直接做在试卷上无效.3．请用钢笔或蓝.黑圆珠笔将班级.姓名.分别填写在答题卡的相应位置上.考试结束后只需上交答题卡,考试时不能使用计算器.4．本卷可能用到的相对原子质量: H:1N:14 O:16Na:23 Mg:24Al:27S:32Cl:35.5 Fe:56Cu:64 Zn:65祝同学们考试顺利成功第Ⅰ卷(选择题,共48分)一.选择题(每题只有一个选项符合要求, 每小题3分,共48分)1．苹果汁是人们喜爱的饮料,由于其中含有亚铁离子,在榨取后不久往往会变为棕黄色,生产上常在其中加入维生素C以防止其变色,这是利用了维生素C的 A．氧化性 B．还原性C．酸性D．碱性2．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3.H2和D2.HO和HO都互为同素异形体B．纯碱.烧碱.碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤.石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2.CH4O.C2H4O2一定是纯净物3．法国化学家伊夫·肖万获_年诺贝尔化学奖.他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散.重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应 .烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴.(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M),金属卡宾与烯烃分子相遇后,两对舞伴会暂时组合起来,手拉手跳起四人舞蹈.随后它们〝交换舞伴〞,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是金属原子和它的新舞伴.后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次〝交换舞伴〞.把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应,下列产物不可能存在的是A. C6H5CH2CH==MB. CH2=CH2C. C6H5CH2CH2 C6H5D. C6H5CH2CH==CHCH2 C6H54．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确.以下几种类推结论中正确的是A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸D．碳的+4价化合物稳定,推出铅的+4价化合物稳定5．_.Y.Z.W为四种短周期主族元素.其中_.Z同族,Y.Z同周期,W与_.Y既不同族也不同周期;_原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是A．_与W可以形成W2_.W2_2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W＜_＜Y＜ZD．Y.Z两元素的简单离子的半径Y＞Z6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．氨水中通入少量二氧化碳NH3·H2O+CO2==NH4++CO32-+H2OC．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸CO32-+2CH3COOH== CO2↑+H2O +2CH3COO-D．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S== Fe2++S↓+2H+7．NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．1 mol CH5＋(碳正离子)中含有的电子数为11NAB．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子C．质量相等.密度不等的N2和C2H4,两种气体所含的分子数不相等D．室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA8． CH3—CH—CH—CH2—CH—CH3的系统命名是CH3 CH2—CH3 CH3A．2,5—二甲基—4—乙基己烷 B．2,5—二甲基—3—乙基己烷C．3—异丙基—5—甲基己烷D．2—甲基—4—异丙基己烷9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是A 干燥Cl2 B 吸收HCl C 石油的蒸馏 D 吸收NH310．常温下,下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中,2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8,c(Na＋)－c(B－)＝0.99_10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl.②(NH4)2SO4.③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4＋)大小顺序①＝②=③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20m L11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H_gt;－192．9k J·mol－112．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应,下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2 B．生成的氢气中含有H2.HD.D2C．生成的氢气中只含有H2 D．以上判断都不正确13．常温下,下列各溶液的叙述中正确的是A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (Ac －)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na＋)＝ c(CH3COO－)C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a,0.1mol/L的盐酸的pH＝b,则a_lt;bD．已知酸性HF＞CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na＋)－c(F－)]_lt;[c(K＋)－c(CH3COO－)]14．下列实验中,仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗; ②制备氯气装置中的分液漏斗;③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管; ④将氯化氢气体溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计;⑥分馏石油时的温度计A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④⑤D．全部15．已知可逆反应aA＋bB cC中,物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A．该反应在T1.T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度,平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是吸热反应过16．用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为A.0.5 mol/LB.1 mol/LC.2 mol/LD.无法确定08届第三次月考化学答题卡第Ⅰ 卷(选择题,共48分)一.选择题(每题只有一个选项符合要求, 每小题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.实验题(本题包括1小题,共15分)17．(15分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:① 称量a g样品,置于烧杯中;② 加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全;④ 趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;⑤ 过滤,洗涤沉淀;⑥ 将沉淀转移到坩埚内,加热.搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;⑦……请根据上面叙述,回答:(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和(填字母).AB C D EFG(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式.(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的(写离子符号),洗涤沉淀的操作是.(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再此加热并冷却室温称量其质量为m2g,且m1－m2＝0.3,接下来的操作应当是.(5)若坩埚质量是W1,坩埚于加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为.(列出算式,不需化简)(6)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤③中不加入氯水,其余步骤不变,仍可达到目的.你认为甲学生的观点是否正确,请说明理由:.三.填空题(本题包括3小题,共32分)18．(4分)如右图所示,按体积比1 : 4收集满一量筒CH4 和Cl2,倒置在饱和食盐水中,用漫散光照射.实验中可观察到的现象有:(2)实验中用饱和食盐水而不用水的原因是:19．(8分)下图是常见无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,B和C都是极易溶于水的气体,C与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是一种红棕色气体,I是红褐色沉淀,K是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属.请填写下列空白:⑴ B分子的电子式为____________________________⑵ 写出反应⑧在工业生产上的一种用途_______________________________.⑶ 检验G溶液中阳离子的方法是________________________________________.⑷反应⑤的离子方程式是:__________________________________________. 20．(8分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种: K＋. NH4＋.Cl－.Mg2＋.Ba2＋.CO32－.SO42－,现取三份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤.干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,确定一定存在的离子是;可能存在的离子是;一定不存在的离子是.21．(10分)已知下列几种烷烃的燃烧热如下:烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热／(kJ·m ol-1)890.31559.82219.92877.03536.2今有10L(在标准状况下)某种天然气,假设仅含甲烷和乙烷两种气体,燃烧时共放出热量480kJ.⑴试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式;⑵计算该天然气中甲烷的体积分数⑶由上表可总结出的近似规律是_____________________.四.计算题(本题包括1小题,共7分)22．(7分) 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入Fe粉,产生无色气体,该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示(1)写出相关的反应的离子方程式.(2)原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为08届第三次月考化学参考答案第Ⅰ 卷(选择题,共48分)一.选择题(每题只有一个选项符合要求, 每小题3分,共48分)题号12345678答案BCCCAADB题号910111213141516答案DBDBBABB第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二.实验题(本题包括1小题,共12分)17．(15分)(1)CF G(2分)(对1个不给分,对2个1分,对3个2分)(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(2分)(3)NH.Cl－.OH－(2分);向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2～3次.(2分)(4)继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.(2分)(5)_2_56g/mol_÷g_100%(2分)(6)正确(1分),FeCl3.FeCl2溶液中加入过量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,对实验结果无影响.(2分)三.填空题(本题包括3小题,共32分)18．(1)量筒中液面上升;量筒内壁上有油状液滴;气体颜色变浅,水槽中有晶体析出.(2分,只要答出前两项即可2分)(2)减小氯气在水中的溶解度,防止Cl2溶解而影响实验.(2分)19．(8分,每空2分)⑴ ⑵ 冶炼难熔金属或野外焊接钢轨⑶取少量G溶液于试管中,加入KSCN溶液无现象,再加入氯水后溶液变红色⑷ 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O20．(8分) 一定存在NH4+.K＋ .CO32－.SO42－ ;(4分)可能存在Cl－; (2分)一定不存在Ba2＋.Mg2＋(2分)点燃21．⑴2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2 (g) △H = —3119.6kJ/mol;(3分)⑵72% (4分)⑶烷烃分子中每增加一个CH2,燃烧热平均增加660kJ/mol左右(3分)四.计算题(本题包括1小题,共8分)22(6分)(1)4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O(2分) 2Fe3++ Fe=3Fe2+ (2分) (2) 4:1 (2分)。
08届高三级化学上学期月考试题
08届高三级化学上学期月考试题（3）化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟.注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内.2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液. 不按以上要求作答的答案无效.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5第一部分选择题(共70分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。
我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。
下列有关活动不符合这一主题的是A、加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率B、加强城市生活污水处理，坚持达标排放C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D、推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全2．关于物质的分类正确的是A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Fe2O3、Mn2O7都是金属氧化物C．HClO、HClO3、HClO4都是强酸D．KOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3都是强碱3．下列说法正确的是A．SiO2、NaCl、CO2三种化合物的晶体中都存在分子B．等质量的O22－和O2－具有相同的离子数C．铝单质既属于金属，又属于非金属D．聚乙烯、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、盐酸都是化合物4．下列反应中，H2O作为还原剂的是A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑B．2F2+2H2O = 4HF+O2C．NaH + H2O = NaOH + H2↑D．Cl2+ H2O = HCl + HClO5．下列说法不．正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体含有碳原子的数目为0.5N AB．3mol氖气所含的原子数为3N AC ．0.5mol/L 的Ca(NO 3)2溶液中NO 3－的浓度是1mol/LD ．1mol 甲基（-CH 3）所含的电子数为10N A 6．有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB 型的是7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A 、含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaC1(aq)＋H 2O （l ）；△H ＝十57.4 kl ／molB 、已知C （石墨，s ）＝C （金刚石，s ）；△H ＞ 0，则金刚石比石墨稳定C 、已知2H 2(g)十O 2（g ）＝2H 2O （g ）;△H=－483 6 kJ ／mol,则H 2的燃烧热为 241．8kl ／molD 、已知 则△H 1＜△H 28．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是A 、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C 一C 键能大于Si 一Si 键能B 、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力C 、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO 2分子，因其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D 、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’，因为键角还有可能为60°9．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强10．有下列五个化学方程式（X 、Y 、Z 均为正值）：①C （s ）+H 2（g ） 21C 2H 4（g ）； △H=Z kJ ·mol —1②C （s ）+21H 2（g ） 21C 2H 2（g ）；△H=Y kJ ·mol —1 ③C （s ）+2H 2（g ） CH 4（g ）； △H=X kJ ·mol—1④C 2H 2（g ）+H 2（g ） C 2H 4（g ）⑤CH 4（g ） H 2（g ）+21C 2H 4（g ）当温度下降时④式平衡向右移动，⑤式平衡向左移动。
08届高三化学上册第三次月考试卷2.doc
08届高三化学上册第三次月考试卷高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（包括21个小题，共42分）一、选择题（本题包括21小题每小题2分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是A．含磷洗衣粉B．酒精C．氟里昂D．含汞电池2．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥分馏石油时的温度计A ①③④⑤B ②④⑥C ①③⑤D 全部4．硫酸铵在强热条件下分解：生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A．1∶3B．2∶3C．4∶3D．1∶15．设N A为阿佛加德罗常数。
下列叙述中正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB．标准状况下22.4LH2中含中子数为2N AC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．1 molH2O2完全分解时转移电子2N A个6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V2 8．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
08届高三化学上册第三次月考试题时间90分钟满分100第Ⅰ卷（选择题共54分）一、单选题(本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
下列气体不属于温室效应气体的是（）A．CO2B．Ｎ2O C．CH4 D．Ｎ22．下列有关物质类别判别的依据正确的是（）A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C离子化合物：是否含有离子键D共价化合物：是否含有共价键3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是（）A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024B．在标准状况下，2.24L己烷中所分子数约为6.02×1023C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×10245．下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SiO32—D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—6．下列有关化学事实或现象的解释正确的是（）A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀7．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2006世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}n值为( )A．4 B．5 C．6 D．78. 下列反应离子方程式正确的是( )A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝Fe3+ + Br2 + 4Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH-＝3Cl- + ClO-+ H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+ + OH-+ HCO3-＝CaCO3↓+ H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2＝2NH4+ + SO32-+ 2H2O9．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m : nB．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : mC．同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : nD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m10．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。
已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：A<B<CB．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多11．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）12.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应13．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V 之间的关系，不可能是下图中的( )A B C D 14．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A 和气体B 组合不可能是下列的( )A ．NaOH 溶液、CO 2B ．H 2O 、NH 3C ．NaOH 溶液、NOD ．H 2O 、NO 2 15．下列说法正确的是( ) (A)硅材料广泛应用于光纤通讯(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 (C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：BeCl 2 + Na 2BeO 2 + 2H 2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 （ ）A ．Na 2BeO 2溶液的 pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB ．BeCl 2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC ．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH 溶液D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物 17．如图，B 为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：96空气BA若C 是可用作自来水消毒的气体，D 、E 是氧化物，D 转化为E 时，增加氧的质量约是D 物质总质量的25.8％，则A 是 （ ） A ．AlCl 3 B ．H 2O 2 C ．KCl D ．NaCl18．氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为C 3N 3(OH)3△3HNCO 8HNCO ＋6NO 2△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法正确的是( )(A)C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质(B)HNCO 是一种很强的氧化剂(C)1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 mol (D)反应中NO 2是还原剂第Ⅱ卷 (非选择题 共46分)19、（8分）（1）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品的第一操作； ①石蕊试纸（检验气体） ②容量瓶： ③集气瓶（收集氯化氢） ④托盘天平 (2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A 图中液面所示溶液的体积为 mL ，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL ，仰视时读数为mmL ，若m>n ，则所使用的仪器是 (填字母标一定条件一定条件一定条件或状态号)。
）（3）根据右图描述回答下列问题：①关闭图A 装置中的止水夹a 后，从长颈漏斗向试管 中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A 装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） 。
②关闭图B 装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B 装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） ，判断理由 。
20、（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e -→NO ＋2H 2O 。
KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。
21．（7分）X 、Y 、Z 、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中X 含有四种元素，X 、Y 、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：（1）W 的电子式是 。
（2）X 与Y 在溶液中反应的离子方程式是 （3）X 含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III 中产生白色沉淀，装置W △V 中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。
22、（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。
X 、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为常见的化合物，其中A 和X 的摩尔质量相同，A 、G 的焰色反应为黄色。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：(1) 写化学式：丙_________，E________。
(2)X 的电子式为____________________。
(3) 写出A 与H 2O 反应的化学反应方程式：__________________________ 。
(4) 写出B 与G 溶液反应生成F 的离子方程式：________________________。
(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
23.（8分） 据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是( )A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备O-2、O-22甚至O+2的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式：。
（4）O2[PtF6]是一种含有O +2的化合物，请写出一种含有O-2的氧化物的化学式：24、(6分)：已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化；MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2OMnO2+C2O42-+4H+→Mn2++CO2↑+2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热，（杂质不参与反应），充分反应之后冷却，滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容，从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。