湖北省广水市文华高中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷(12月份)

湖北省广水市文华高中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3．（3分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4．（3分）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（）弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6A．H CN B．H F C．C H3COOH D．HNO25．（3分）可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞16．（3分）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水7．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．N aOH（固体）B．H2O C．N H4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）8．（3分）在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（）①H+的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量．A．①②B．②③C．①④D．②④9．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（3分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定11．（3分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：112．（3分）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较13．（3分）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大14．（3分）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（Al3+）B．c（K+）=c（Al3+）C．c（H+）=c（OH﹣）D．c（Al3+）＜c（H+）15．（3分）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO﹣）＞c（Na+）B．c（HCOO﹣）＜c（Na+）C．c（HCOO﹣）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO﹣）与c（Na+）的关系16．（3分）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、SO32﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤17．（3分）在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（）A．A gCl、AgBr、AgI B．A gI、AgBr、AgClC．A gBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出18．（3分）pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（）A．c（H+）=1×10﹣3 mol•L﹣1B．c（OH﹣）=2×10﹣12 mol•L﹣1C．p H=2.3 D．p H=3二、填空题19．（16分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将向移动，溶液中C（H+）将（2）加入一定量蒸馏水，平衡将向移动，溶液中C（H+）将（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将向移动，溶液中C（H+）将（4）加入20mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将向移动，溶液中C（H+）将．20．（12分）有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，c mol•L﹣1，其大小顺序为．（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为．（4）与锌反应时产生氢（气）的初始反应速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为．21．（10分）中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+），来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣；△H＞0kJ•mol﹣1；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是（填编号）A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu（NO3）2C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1]D．向水中加入（NH4）2SO4（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填酸、碱或中）；若用pH计测定，则pH7（填＞、＜、=），溶液呈性（填酸、碱或中）22．（8分）已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：（1）该溶液的pH=；（2）HA的电离平衡常数K=；（3）升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．湖北省广水市文华高中2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；B、碳酸钙是难溶的盐，熔融状态能电离而导电；C、共价化合物在熔化状态下不能导电；D、根据电解质的概念．解答：解：A、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、碳酸钙是难溶的盐，熔融状态能电离而导电，属于电解质，故B错误；C、固体磷酸是电解质，但磷酸是共价化合物，在熔化状态下不能导电，故C错误；D、CuSO4•5H2O属于离子化合物，在水溶液里完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以是电解质，故D正确．故选D．点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，共价化合物在熔融时不导电，题目难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B 错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．3．（3分）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等．解答：解：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO3 2﹣），故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25℃时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点．4．（3分）下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：则0.1mol/L的下列溶液中，c（H+）最大的是（）弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10﹣10 6.8×10﹣4 1.8×10﹣5 6.4×10﹣6A．H CN B．H F C．C H3COOH D．HNO2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小．解答：解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c（H+）最大是酸性最强的，即HF，故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．5．（3分）可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等．解答：解：A．乙酸不能使酚酞溶液变红色，则说明乙酸溶液不呈酸性，不能说明醋酸是弱电解质，故A错误；B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，说明乙酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；C．乙酸溶液能使石蕊试液变红，只能说明乙酸溶液呈酸性，故C错误；D.0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1，说明醋酸部分电离，则醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法．6．（3分）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．解答：解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO﹣，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；B．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B正确；C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C 错误；D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．故选BD．点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为2015届高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．7．（3分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．N aOH（固体）B．H2O C．N H4Cl（固体）D．CH3COONa（固体）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：减缓反应速度，应降低溶液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量．解答：解：A、NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故A错误；B、加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故B正确；C、NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故C错误；D、加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故D正确；故选BD．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，本题难度不大．8．（3分）在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（）①H+的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量．A．①②B．②③C．①④D．②④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在相同温度时，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：①醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故①正确；②醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol•L﹣1的醋酸大，故②正确；③由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故③错误；④0.01mol•L﹣1的醋酸电离程度大，则溶液中CH3COOH分子的物质的量小，故④错误．故选A．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．9．（3分）在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A 错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．10．（3分）将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小但氢离子物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．11．（3分）常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L﹣1的盐酸，③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：1考点：pH的简单计算．专题：推断题．分析：电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）×c（OH﹣）计算该题．解答：解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．点评：本题考查了水的电离以及pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．12．（3分）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较考点：测定溶液pH的方法．专题：压轴题；化学实验基本操作．分析：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照．解答：解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；故选C．点评：测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释．13．（3分）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．14．（3分）明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A．c（K+）＞c（Al3+）B．c（K+）=c（Al3+）C．c（H+）=c（OH﹣）D．c（Al3+）＜c（H+）考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：明矾在水中电离：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，因Al3+水解，Al3++H2O⇌Al（OH）+，溶液显酸性，则c（K+）＞c（Al3+），c（H+）＞c（OH）﹣，c（Al3+）＞c（H+）．3+3H解答：解：明矾溶液中，存在KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣、Al3++H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH）﹣，因Al3+水解，且水解程度较小，则c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+），故选A．点评：本题考查盐类水解，侧重于离子浓度大小比较的考查，注重学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的原理，难度不大．15．（3分）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c（HCOO﹣）＞c（Na+）B．c（HCOO﹣）＜c（Na+）C．c（HCOO﹣）=c（Na+）D．无法确定c（HCOO﹣）与c（Na+）的关系考点：离子浓度大小的比较．专题：守恒法．分析：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，常温下溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（HCOO﹣）=c（Na+）．解答：解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCOO﹣），所得溶液的pH=7，溶液中呈中性，则c（HCOO﹣）=c（Na+），所以c（HCOO﹣）=c（Na+），故选C．点评：本题主要考查溶液中离子浓度大小比较，为2015届高考的热点，题目难度中等，注意掌握电荷守恒的思想在离子浓度大小比较问题中的应用方法，试题有利于培养学生学生灵活应用所学知识的能力．16．（3分）在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、SO32﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，为酸或碱溶液，与H+或OH ﹣反应的离子不能大量共存，以此解答该题．解答：解：①在酸性条件下，NO3﹣与SO32﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②在碱性条件下，Fe2+不能大量共存，故②错误；③无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故③正确；④无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故④错误；⑤论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑤正确．故选B．点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，为2015届高考常见题型，难度中等，注意把握相关离子的性质以及反应类型，答题时要注意水电离出的氢离子浓度的特点，明确溶液的酸碱性为解答该题的关键．。