化学反应原理一二单元测试

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九年级化学一二单元的试卷【含答案】

九年级化学一二单元的试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 盐酸C. 空气D. 食盐水2. 化学反应中，物质的质量总和在反应前后？A. 增加B. 减少C. 不变D. 无法确定3. 下列哪个过程属于物理变化？A. 燃烧B. 腐烂C. 熔化D. 酸碱中和4. 下列哪个元素属于金属元素？A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫5. 下列哪个物质是化合物？A. 水银B. 纯净水C. 石墨D. 砂糖二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化一定会伴随着发光发热现象。

（）2. 氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。

（）3. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（）4. 酸性溶液的pH值一定小于7。

（）5. 金属活动性顺序表中，氢前的金属不能与稀盐酸反应。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 物质是由原子、分子和离子构成的，其中，金属通常是由______直接构成的。

2. 化学反应中，质量守恒定律表明，反应前后物质的质量总和______。

3. 酸雨是指pH值小于______的雨水。

4. 在实验室中，通常用______来检验氢气的纯度。

5. 碱性溶液的pH值______7。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述化学反应的基本特征。

2. 解释什么是氧化还原反应。

3. 什么是溶液的酸碱性？4. 简述金属活动性顺序表的应用。

5. 什么是化合价？五、应用题（每题2分，共10分）1. 某物质在氧气中完全燃烧，二氧化碳和水。

请写出反应方程式。

2. 如果要检验某溶液是否为酸性，可以采用哪种方法？3. 氢氧化钠和盐酸反应会什么物质？4. 铁在空气中生锈，这是一种什么类型的化学反应？5. 如何区分硬水和软水？六、分析题（每题5分，共10分）1. 分析化学反应中，为什么质量守恒？2. 分析金属活动性顺序表的意义。

七、实践操作题（每题5分，共10分）1. 设计一个实验来检验碳酸盐的存在。

鲁科版化学反应原理第一章测试含复习资料

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化6．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1酶（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。

化学反应原理一二章化学测试

高三化学试题一、选择题1、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( )A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2、设NA 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A.0.5 mol Na完全被氧化生成Na2O2时,转移电子的数目为0.5NAB.0.1 mol O3中所含氧原子数目为0.2NAC.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl数目为0.4NA 3、下列说法不正确的是 ( )A．Ba(OH)2是离子化合物，其中也含有共价键B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小D．Cl与I同属VII族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HIO44、下列实验装置用途正确的是( )A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置(II)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 D．装置(Ⅳ )于HCl的吸收，以防倒吸5、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++2e—= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从右侧进入左侧6、下列说法正确的是 ( )A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得这3种金属单质D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH28、在 1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO42—)＝2 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后(电解完全)，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，原溶液中c(K＋)为 ( )A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－19、在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是 ( )A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X和Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－110、用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是()11、某同学按如图所示的装置进行实验，A 、B 为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。

高二化学反应原理第一二章测试题

高二化学第一二章测试题班级（）姓名（）第一卷：（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B ．有序排列的火柴散落时成为无序排列C ．水总是自发的由高处往低处流D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。

已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1 3．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是( ) A ．加(正)催化剂 B ．增大压强(体积减小)C ．给体系加热D ．从体系中不断移去部分CO 24．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④5. X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a 6. 在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应： 2R(g)+ 5Q(g)4X(g) + nY(g) 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n 值是A 、2B 、3C 、4D 、57．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。

鲁科版化学反应原理全册测试(带答案)

通电鲁科版化学反应原理模块测试（高二化学）一、选择题（每小题只有1个正确选项）1、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A ．明矾溶液加热 B ．CH 3COONa 溶液加热 C ．氨水中加入少量NH 4Cl D ．小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体2、常温下0.1mol ·L -1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸 D.提高溶液的温度3、用石墨作电极电解3mol/LNaCl 和0.4mol/LAl 2(SO 4)3混合液时，下图曲线正确的是( )A B C D4、下列事实能说明醋酸是弱酸的是①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L 的醋酸钠溶液的pH 约为9 ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L 的醋酸的pH 值约为4.8 ⑤pH 等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③5、室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A ．若P H ﹥7 ，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=6、已知：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1 ,则 2Fe(s)＋32O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( ) A ．－824.4kJ·mol － 1 B ．－627.6kJ·mol －1 C ．－744.7kJ·mol －1 D ．－169.4kJ·mol －1 7、下列反应的离子方程式正确的有A ． NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OB ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H 2O======H 2↑+Cl 2↑+2OH -C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2+2OH -=3Cl -+ClO -+H 2OD ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -8、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )9、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH 3COOH 溶液；②pH=3的HCl 溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH 溶液。

鲁科版化学反应原理第一章单元测试卷

第一章化学检测一，选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共32分）1.下列说法正确的（）A．伴有能量变化的反应都是化学反应B．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同D．在一个吸热的化学反应中，生成物的焓一定高于反应物的焓2.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H2(g) ΔH2③ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．ΔH1>ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1C.－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－14. 已知：300K时①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列热化学方程式正确的是（）A． H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H（300K）=－183J/molB．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－183kJ/molC．H2+ Cl2 = 2HCl △H（300K） =－183kJ/molD．2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) △H（300K）=－366kJ/mol5．已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g）＋ 4H2O（l）；△H = －2220.0kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为（）A．1∶3 B．1∶1C．3∶1 D．1∶46．下列说法不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．铅蓄电池中，放电时铅作负极，充电时铅作阴极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．如图所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是( )A．甲是电解池，乙是原电池B．电子流向是由Pt电极流向Zn电极C．工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成D．当C电极上有4 mol电子转移时，Zn电极上有2 mol H2生成8．用石墨电极分别加电解下列物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是( )A．HCl(H2O) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl) D．CuSO4[Cu(OH)2]9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

化学反应原理模块测试卷

化学反应原理模块测试卷（一）相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（）A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:25、下列叙述正确的是（）A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量6、下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。

(完整word版)化学反应原理测试题

化学反应原理测试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键4．下列递变规律正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－6. 当CH3COOH 3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O7．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8.下列离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水与少量的二氧化硫反应NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在9. 在一定温度不同压强（P反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol11. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－112. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30(mol·L－1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )A．液氨的电离程度B．液氨的离子积常数C．c(NH4+)D．c(NH2-)13.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)15.下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－--2e－=Cl2↑16.下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性第Ⅱ卷（非选择题共60分）17.（13分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。

化学人教版高中选修4 化学反应原理化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)

化学选修4《化学反应原理》模块测试题(一)第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度 /（mol·L－1） 2 1 2 1A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

鲁科版高二化学化学反应原理第一章单元测试题

应式为 __________________ 。CuSO4 溶液的浓度
（填 “不变 ”“略有增加 ”或 “略有减少 ”）
化学试题第 7 页（共 7 页）
化学反应原理第一章单元测试答案
一、选择题 (16 ×3 分，共 48 分 )
1． D 2． A 3．B 4． C 5． C 6． B 12． C 13． B 14．B 15． B 16． C 二、填空题 (52 分 )
）
A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确．．．的是（
）
A ．电解过程中，铜电极上有 H2 产生
①写出电解饱和 NaCl 溶液总的离子方程式
。
② 在 X 极附近观察到的现象是 _______________________________ 。检验Ｙ电极反应产物的方法是
甲乙 NaCl 溶液
________________________________
－1
ΔH ＝－ 133.5 kJ m·ol
11．下列叙述正确的是（
）
A 、铁与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变
12．如下图两个电解槽中， a、 b、 c、 d 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（

化学反应原理试题

化学反应原理试题一、选择题。

1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。

B. 2H2 + O2 → 2H2O。

C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。

D. 2H2O → 2H2 + O2。

2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。

B. 生成物。

C. 催化剂。

D. 反应速率。

3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。

B. 反应物质量。

C. 反应温度。

D. 反应物的颜色。

4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。

B. 蓝色石蕊试液变红。

C. 与金属反应放出氢气。

D. 与氢氧化钠反应产生氨气。

5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。

B. 压力。

C. 浓度。

D. 表面积。

二、填空题。

1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。

2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。

3. 化学反应速率的单位是__________。

4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。

5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。

三、解答题。

1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。

2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。

3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。

4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。

5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。

以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。

祝大家学习进步！。

化学反应原理1-2章测试题

化学反应原理1-2章测试题时间：90分钟.一、选择题1.用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。

例如：（）①CH 4 （g ）+4NO 2 （g ）=4NO （g ）+CO 2 （g ）+2H 2 O （g ）；△H=－574kJ/mol ②CH 4 （g ）+4NO （g ）=2N 2 （g ）+CO 2 （g ）+2H 2 O （g ）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（）A ．由反应①可推知：CH 4 （g ）+4NO 2 （g ）=4NO （g ）+CO 2 （g ）+2H 2 O （l ）；△H>－574kJ/molB ．等物质的量的CH 4 在反应①、②中转移电子数相同C ．若用标准状况下4.48L CH 4 把NO 2 还原为N 2 （生成的水为气态），放出热量173.4kJD ．若用标准状况下4.48L CH 4 把NO 2 还原为N 2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6mol2.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ）△H="a" kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A ．若生成1 mol Fe ，则放出a kJ 热量B ．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．达到化学平衡状态时，若c （CO ）=0.100 mol/L ，则c （CO 2 ）=0.0263 mol/L3.在密闭容器中，存在反应：)()(222g O g SO )(23g SO ，下列可使化学反应速率增大的措施是（）A ．减小2SO 浓度B ．升高温度C ．增大容器体积D ．降低温度4.下列叙述中，正确的是（） A ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol－ 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）＋2O 2 （g ）===CO 2 （g ）＋2H 2 O （g ） Δ H ＝－890.3 kJmol － 1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （g ），放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：Δ H ＝－38.6 kJmol－ 1C ．活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D ．常温下，反应C （s ）＋CO 2 （g ）===2CO （g ）不能自发进行，则该反应的Δ H >05. 决定化学反应速率的根本因素是（） A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入6. 吸热反应一定是（） A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热7. 吸热反应一定是（） A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热8.决定化学反应速率的主要因素是（） A ．反应物的浓度B ．反应温度C ．使用催化剂D ．反应物的性质9.加快反应速率可以采取的方法是（） A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度10.决定化学反应速率的主要因素是（） A ．催化剂B ．参加反应的物质本身的性质C ．反应物的浓度D ．温度、压强以及反应物的接触面11.决定化学反应速率的根本因素是（） A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．物质自身的性质D ．催化剂的加入12.对于可逆反应：2A （ｇ）＋B （ｇ）2C （ｇ） △ H ＜0，下列各图正确的是13.下列措施不能够使化学反应速率加快的是 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．使用催化剂 D ．增大固体反应物面积14.在223H N +32NH 的可逆反应中，自反应开始至2 s 末，氨的浓度由0变为0.4 1-⋅L mol 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s 内的平均反应速率是（）A ．0.3B ．0.4C ．0.6D ．0.815.下列说法正确的是（）A ．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B ．向AgCl 固液混合物中滴入KI 饱和溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于有AgI 的溶解度C ．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 16.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（） A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氨17.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A ．食物放在冰箱中B ．塑料制品中添加抑制剂C ．在糕点包装内放置小包除氧剂D ．燃煤发电时用煤粉代替煤块 18.于可逆反应，A2 （g ）+3B 2 （g ）2AB 3 （g ） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W 为质量分数）不正确的是（）19.下列叙述不正确的是（）A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C ．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH ＞0，ΔS ＞0D ．H 3 PO 4 的电离常数:1K >>2K >>3K 20.对于可逆反应N 2 （g ）＋3H 2 （g ） 2NH 3 （g ） ΔH<0。

化学反应原理第二章测试题含答案

化学反应原理第二章测试题含答案(共7页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A． (NH3) = mol/（L·s） B．v (O2) = mol/（L·s）C．v (NO) = mol/（L·s） D．v (H2O) = mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④235. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（）A. molB. molC. molD. mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( )A ．4B ．3C ．2D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（）不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小损失质量O 损失质量损失质量损失质量O4C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 12. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

人教版：《化学反应原理》第一二章检测题[1]

人教版：《化学反应原理》第一、二章检测题[1]高二化学月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1．对 A2 +3 B2 == 2 AB3 反应，以下反应速率最快的是（）2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 3．在一定条件下，将3 mol N2和3 molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(气)?3H2(气)2NH3(气)．当反应达到平衡时NH3为n mol．在与上述完全相同的容起始状态/mol H2 0 1.5 2 0 器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（）N2 NH3 A．2 B．2.5 C． 382 1 23 D．0 24． X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是（）A．X + Y C．X + 2Y2Z △H＞0 B．2X + Y 4Z △H＞0 D．X + Y2Z △H＞0 3Z △H＜05．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）A.HCl+NH3===NH4ClB.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.Ba(OH)2・8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O6．PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（） A.7.2 B.8 C. 6 D.无法计算 7．在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 气体的（）不变A．密度 B．颜色 C．压强 D.总物质的量 8．已知Zn（s）＋Hg（s）＋1212 2NO + O2 ?H?0 达到平衡后，升温,混合O2（g）===ZnO（s）；ΔH1=－351、1kJ/mol O2（g）=== Hg O（s）；ΔH2=－90、7kJ/molZn（s）＋Hg O（s）=== Hg（s）＋ZnO（s）；ΔH31则ΔH3的值是 ( )A．－441、8kJ/mol B．－254、6kJ/mol C．－438、9kJ/mol D．－260、4kJ/mol二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

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第I卷（选择题）一、选择题1．分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是A．2C====2A+B；ΔH＞0B．2A+B====2C；ΔH＞0C． 2C(g)==== 2A(g)+B(g)；ΔH＜0D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜02．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

下列说法不正确的是A．a为正极、b为负极B．c为阳极、d为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 B．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物4．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( )A．nC．溶液中H＋．n5．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2OD. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀6．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔEB．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 ( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）( )。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol －1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定9．下图所示的装置中，有关说法不正确的是A．该装置实现化学能转变为电能B．该装置中Cu2+向Zn电极移动C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+10．一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

则下列叙述中正确的是A ．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)B．t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍C ．t2时，可逆反应达到化学平衡状态D．t3时，逆反应速率大于正反应速率11．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1 B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1 D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-112．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去13．反应H2(g)+ I2 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHIA．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部14．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④15．100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H2SO4C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO22(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为4下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2) 17．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。

则下列叙述正确的是（）A．a＞b B．平衡向正反应方向移动C．A的转化率减小 D．B的质量分数减小18．已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D 的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A．①② B．①③ C．②③ D．③④第II卷（非选择题）四、计算题19．把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：8分3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：(1) ｘ＝；(2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）20．（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。

（3）平衡时A的转化率为________。

第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

21．（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。

⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

22．一定条件下，可逆反应：A2+B22C达到平衡。

经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。

请回答：（1）a、b应满足的关系是（2）a的取值范围是五、简答题23．（7分）(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

如：6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H = -235.8 kJ/mol;己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;则反应 2O3（g）= 3O2（g）的△H = kJ/mol；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。

臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃) 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①在10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为；②写出该反应的平衡常数的表达式K= ；③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)=v逆(N2)C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是；⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

24．（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是；(2)石墨(C)极的电极反应式为；(3)若在标准状况下，有 2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g ；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

若用于制漂白液，a为电池的________极，电解质溶液最好用________；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

参考答案1．D【解析】试题分析：根据题给图像知，2A（g）+B（g）的能量大于2C（g）的能量，若C为反应物，则反应2A（g）+B（g）═2C（g）释放能量，△H＜0；如果C为反应物，则反应2C（g）═2A（g）+B（g）吸收能量，△H＞0，选D。