化学键

化学键 分子结构 晶体结构 组题人：张素丽 崔志欣 一、化学键、离子键、共价键、金属键1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。

①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键②、存在：离子化合物（NaCl 、NaOH 、Na 2O 2等）；离子晶体。

①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH 、Na 2O 2）；共价键 分子、原子、离子晶体。

2、分类 共价化合物 化学键 非极性键 非金属单质③、分类：配位键 如：NH 4+、H 3O +键能3、键参数 键长键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）二、分子间作用力、氢键定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N 、O 、F 与H 之间（NH 3、H 2O ）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F -—H ···F -—H ···F -—H ···←代表氢键。

氢键 O OH H H HO ⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

例1．下列物质中，只存在离子键的是 ，只有非极性共价键的是 ，只有极性共价键的是 ，既有极性键又有非极性建的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，既有离子键又有极性共价键的是 ，只有共价键没有分子间作用力的是 ，不存在化学键的是 ，同时存在离子键、极性共价键、非极性共价键的是 ，(1)HClO (2)NaOH (3)Na 2O 2 (4)NH 4Cl (5)MgCl 2 (6)K 2S (7)CO 2 (8)He （9）SiO 2 （10）CH 3COOH （11）CHCOONa (12)N 2例2.下列叙述正确的是（ ）A ． 离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键B ．完全有非金属元素组成的化合物中一定存在共价键，但不一定是共价化合物。

C ．共价化合物中可能含有离子键。

D ． 构成单质分子的粒子一定含有共价键E ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。

F ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。

G. 两个非金属原子间不可能形成离子键例3. （1）写出电子式：CO 2、Na 2O 2、NH 4Cl 、NaOH N 2 MgCl 2 甲基 羟基（2）用电子式表示Na 2S 、MgCl 2、H 2S 的形成过程。

三、极性分子、非极性分子定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O 2、H 2、Cl 2等。

举例： 只含非极性键的多原子分子如：O 3、P 4等分子极性 多原子分子 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO 2、CS 2（直线型）、CH 4、CCl 4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、NO 、CO 等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH 3(三角锥型)、H 2O （折线型或V 型）、H 2O 2总结分子极性的判断：分子极性的判断由共价键的极性及分子的空间构型两方面共同决定。

（1）以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子。

如HCl（2）以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子。

如Cl 2.（3）以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，也有非极性分子。

分子的空间构型均匀对称的是非极性分子。

如AB 2型的直线型分子CO 2；AB 3型的平面正三角形BF 3；AB 4型的正四面体型的CH4。

分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子，如V 型的H 2O ；三角锥形的NH 3；不规则的四面体CH 3Cl 。

（4）判定ABn 型分子极性的经验规律：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。

如：非极性分子BF 3 CH 4 CCl 4 CO 2 CS 2等。

极性分子 NH 3 PCl 3 H 2O 等。

例4．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ）A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 例5： 下列叙述中正确的是（ ） A ．极性分子中一定不含非极性键 B 含有极性键的化合物分子中一定不含非极性键 C ．非极性建只存在于双原子单质分子中 D ．非极性分子中一定会有非极性共价键E ．非极性分子中可能含有极性键 F. 全部由极性键构成的分子一定为极性分子。

离子键不同原子间存在相同原子间分子的极性分子的稳定性分子的空间构型决定 分子的极性决定总结物质熔沸点高低的比较。

1.不同类型晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体＞分子晶体2.同种类型晶体：原子晶体：原子半径小，键长短，键能大，熔沸点高。

如：金刚石＞石英＞碳化硅＞硅离子晶体：阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，作用力越强，熔沸点越高。

如：MgO ＞ MgCl2＞ NaCl ＞ CsCl分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3。

（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大熔沸点越高，如O2＞ N2；卤族。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点。

CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

（3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如：C17H35COOH＞C17H33COOH；（4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

（5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。

如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。

芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。

（沸点按邻、间、对位降低）。

金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，熔沸点越高。

如：碱金属Li ＞Na ＞ K ＞ Rb ＞ Cs。

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。

如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。

例6关于晶体的下列说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体高。

D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例7下列物质的熔点由高到低排列正确的是（）A．Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs B．NaCl ＞KCl ＞RbCl ＞CsCl C．F2＞Cl2＞Br2＞I2D．金刚石＞硅＞碳化硅例8下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2 C．Na、K、Rb，K-Na合金D．HI、HBr、HCl、HF E. 石英、食盐、干冰、钾 F.正戊烷、异戊烷、新戊烷G．邻二甲苯间二甲苯对二甲苯H.CH3Cl、CH3Br、CH3II CO、N2例9．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误．．的是（）A．E是一种非金属元素B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键C．E例10．（08A．1B．PCl3和了C．H2S和CS2D例11．填金榜P66例12．（08A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12例13：键长为142pm（1pm=10－12m）1．数为个；在层状结构中，平均每个六棱柱（A1B1C1D1E1F12C3ABCDEF—A1B1C1D1，计算它的质量和体积，其比值即为所求晶体的密度，用保留三位有效数字)。

④【解答】1．2 2例14：Fe x O值小于1。

测知Fe x O晶体为ρ为5.71g/cm晶体正方体结构单元的边长）为4.28×10-10m1．Fe x O中x2．晶体中Fe的总数中，Fe2＋所占分数为34．Fe（即与O2－距离最近且等距离图2-4的铁离子围成的空间形状）。

5．在晶体中，铁元素的离子间最短距离为m。

⑤答案：1．0.92 2. 0.826 3.Fe(Ⅱ)0.76Fe(Ⅲ)0.16O 4.正八面体 5. 3.03×10－10。