《常见的酸和碱》教学案(1)
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
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九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
《常见的酸和碱》第1课时教学设计.doc
第二节常见的酸和碱（1）一、常见的酸一、教学设计说明本节课从日常生活中接触到的酸入手，再次认识酸，并以盐酸和硫酸为代表来学习这两种酸的相关性质，本节重点掌握二者的物理性质以及特性。
在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。
通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。
二、教学目标（一）知识与技能:1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，掌握有关事故的急救和处理常识。
（二）过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。
3.在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1.通过对具有强腐蚀性的浓酸的使用，让学生克服恐惧心理，建立起科学使用化学用品的思想意识。
2.培养学生用联系的观点看待事物、研究问题。
三、重点及难点1．盐酸、硫酸的物理性质和用途；2．浓硫酸的稀释及一些特性。
【课堂小结】课件出示12、13页一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体气味有刺激性气味无味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾（挥发性）无明显现象，长时间放置质量会增大（吸水性）其他工业盐酸呈黄色可作干燥剂2.浓硫酸特性吸水性：吸收空气中的水蒸气脱水性：能使纸张、蔗糖等由碳、氢、氧元素组成的物质炭化变黑。
腐蚀性：浓硫酸腐蚀衣服、皮肤3.浓硫酸的稀释酸入水且慢慢，用力搅不停断，切忌不可水入酸。
通过本节课的学习，同学们浓盐酸和浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的腐蚀性有了较深刻的理解。
那么同学们对本节课的学习还有什么问题吗？如果有，请提出来，并与其他同学讨论。
（学生提出要节课存在的问题，教师组织学生讨论。
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
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常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
常见的酸和碱(一)教案
第十单元酸和碱《课题1-1 常见的酸和碱》教案第十单元课题1 《常见的酸和碱》教学设计（第1课时）一、教学目标1．知识与技能认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
2．过程与方法通过对比实验等科学探究，提高学生实验操作、观察、对比、整理和表达的能力。
3．情感态度与价值观培养学生的团结协作的精神和严谨的科学探究等学习方法。
二、教学重点、难点重点：掌握石蕊、酚酞等常用酸碱指示剂遇酸性溶液或碱性溶液的变色情况；培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力；难点：提高科学探究的能力，培养学生实验、观察、对比、整理和表达的能力。
三、教学准备⑴实验仪器：滴瓶（配胶头滴管）、试管、烧杯；⑵实验药品：稀盐酸、食醋、氢氧化钠溶液、石灰水、食盐水、自来水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液⑶学生自备：自制花汁的浸取液、肥皂水、糖水、食盐水、汽水、医用铝塑板。
四、教学过程（一）情境引入[教师]“酸、甜、苦、辣”是我们生活中的味道，许多食品“尝起来酸酸的”，比如调味品食醋，它为什么会有酸味?[学生]食醋中含有醋酸。
（二）模块1：感性认识──生活中的酸和碱[教师]生活中还有哪些有酸味的物质？[学生]汽水（含碳酸）、酸菜汁（含乳酸）、洁厕灵（含盐酸）、葡萄酒（含多种酸）等。
水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
[多媒体] 播放图片[教师] 这些水果为什么都有酸味?[教师] 有酸味的物质中一般都含“酸”。
[多媒体]播放生活中碱的图片。
[教师]吃皮蛋时不沾醋感觉有苦涩味！如果我们将肥皂水滴一滴在手上，并用手指搓一下，会有滑腻感！这是为什么？[教师]这都是因为它们中含碱性物质。
比如石灰水中有的氢氧化钙，炉具清洁剂中含有的氢氧化钠，都是碱。
[过渡]虽然生活中我们可以触摸和品尝物质，但要确定物质中是否含酸或碱？一般不用这些方法。
如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液呢？（三）模块2：探究实验──酸碱指示剂的作用[过渡] 大家回忆第6、4单元学过的碳酸和氨水的有关知识[回顾复习]碳酸是一种酸，能使石蕊溶液变成什么颜色？你猜想一下，其他酸溶液能否使石蕊溶液变红）[回顾复习]浓氨水能使酚酞试液变成什么颜色？[过渡]还有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色？（心动不如行动！下面就请同学们探究一下无色酚酞试液和紫色石蕊溶液遇到酸性或碱性溶液的变色情况）[分组实验]A组（2小组）：溶液中分别滴加石蕊，观察现象。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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10.1 常见的酸和碱(第1课时) 教学设计
义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第一课时）教学设计一、教材分析1、教材中的地位和作用：《常见的酸和碱》是人民教育出版社九年级化学下册第十单元课题一第第一课时内容。
本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的氨分子运动、碳酸的酸性、二氧化碳制取、金属和酸反应的相关内容的有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。
是学习酸、碱、盐知识的开始，它衔接了上述教材内容。
为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。
2、教学目标（1）知识与技能：１）知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱2）学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色（2）过程与方法：1）培养观察和动手能力2）培养学以致用，理论联系实际的能力（3）情感态度与价值观：培养热爱生活、热爱自然的情怀3、教学重难点及突破重难点的方法：重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
难点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
重难点突破：让学生主动经历探究过程；让学生对活动中提出的问题进行充分的讨论与交流，最后得出正确的结论。
二：教学准备1、多媒体课件、导学案2、教师演示实验用具：研钵、纱布、玻璃棒、、玫瑰花、牵牛花、紫萝卜、美人焦、胡萝卜、紫包菜等（可用其他有色花）3、学生分组实验用具：试管、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液等三、教学过程：。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》优秀教案
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
教学目标
①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸
①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计
游图”的形
式，它让学生
感到耳目一
新。
学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：。
人教版初中九年级初三化学 第十单元《课题1常见的酸和碱》(方案一第一课时))
一、教学设计思路
本课题第一课时是指示剂的教学，首先利用学生非常熟悉的二氧化碳能使紫色的石蕊试液变色的知识点为起点，导引出指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。要求学生自己完成用普通花草自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。根据本课时教学内容和学生认知水平。
学生倾听、思考后举手发言
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？
2．其它的物质能不能使花瓣变色？
3．盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢？
用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。
2．提问
我们每个学生的实验桌上都有一支装有紫色石蕊试液的试管，在不借助任何化学药品的情况下，能否使它变成红色？
学生演示：纷纷用玻璃管向试管中吹气，观察到溶液由紫色变红色。
用趣味实验设置问题。
3．追问
那么是什么物质使紫色石蕊改变了颜色？
学生举手发言：因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，是碳酸使紫色石蕊试液变红。
用二氧化碳使紫色石蕊试液变红作为起点，创设情境激发学生的求知欲望。
4．引入新课
同学们，你们都知道有哪些酸和碱？能说出它们的名称吗？
10．迁移训练
请你根据你的认识谈一谈，为什么大千世界会有万紫千红的花儿？
学生讨论交流后回答。有的同学从酸碱指示剂的角度谈；有的从生物学的角度来谈；还有的从物理学科的方面来谈。
此讨论题的设置把学生的思维推向了另一个高度，出现了民主、活跃的讨论气氛。
11．课时小结
将小组讨论、全班交流相结合，分析实验现象及原因，把个人的发现和认识系统化，概括成精练的结论。
常见的酸和碱教案
《常见的酸和碱》教案（第一课时）
船塘中学杨伟中
教学目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养学生动手能力和同学间互相协作的精神。
教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
教学难点：
酸的化学性质
课时安排：
一课时
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精
灯、坩埚钳
教学过程：
一、课前预习：
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显性，向该溶液中滴加石蕊试液，显色。
2.测定溶液的酸碱性应用，测定溶液的酸碱度应用，通常pH
时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为。
3.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
（2）石灰石和稀盐酸反应
二、新授：。
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
《常见的酸和碱》教学案(1)
《中学生化学学习能力的测量与评价》课题第十单元课题1《常见的酸和碱》教学案罗田县白庙河中学课题组学习目标：1、了解指示剂变色和pH，了解常见的酸和碱的性质、用途。
2、掌握酸和碱的化学性质。
3、介绍能够导电的溶液，分析其简单原理。
第一课时（酸碱性与酸碱度）一、课前热身，复习指示剂。
1、在第三单元课题1《分子和原子》中探究分子在不断运动时，将氨水（NH3·H2O）滴加到无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变成色。
2、在第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》中，将稀醋酸喷到浸有紫色石蕊溶液的纸花上，紫色石蕊变成色。
二、自主学习，初步了解指示剂。
1、自主阅读课本p50～51，完成：（1）常用的指示剂有色和色。
（2）指示剂遇酸、碱、中性溶液变色情况：①酸性溶液（溶液和部分盐溶液，如NaHSO4溶液等）能使变红，不能使变色。
②碱性溶液（溶液和部分盐溶液，如NaHCO3、Na2CO3溶液等）能使变蓝，能使变红。
③在中性溶液（水和部分盐溶液，如NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液等）使指示剂变色，在中性溶液中石蕊溶液呈色，酚酞溶液呈色。
2、与同学交流或向老师请教。
3、记忆。
三、实验探究，练习滴管的使用，巩固指示剂变色知识。
1、以小组为单位完成实验10-1，注意观察现象。
2、相互纠正操作错误。
四、自主学习，初步了解酸碱度。
1、自主阅读课本p61～62，了解pH的基本知识：（1）溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，用表示。
（2）pH的范围为。
（3）测定pH最简单的方法是使用，测量方法是用或取溶液滴到pH试纸上，把试纸的颜色与比较，读出颜色最近的颜色对应的数字。
（4）用pH试纸测得的酸碱度是数。
（5）pH与指示剂变色情况的对照：2、观察p63图10-19，阅读p64“资料卡片”，了解常见物质及人体体液的pH。
3、用pH测定自己的唾液、尿液、汗液的pH，了解自己身体的部分情况。
4、阅读课本p63，了解酸雨相关知识：（1）正常雨水的pH ，是呈性的，原因是。
常见的酸和碱教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目标：1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点：1.运用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液2.盐酸和硫酸主要特性和用途教学难点：自制酸碱指示剂，认识一些酸和碱教学准备：1.多媒体课件和视频2.有关演示实验和学生分组实验仪器和药品教学方法：多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT并用。
教学过程一．贴近生活，导入新课1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入第十单元课题酸和碱2.波义耳小故事导入新课内容投影PPT 活动与探究一活动与探究一：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。
读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。
学生小组合作活动与探究一同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。
教师板书：一、指示剂讨论与交流：根据上述实验现象,你可得到哪些规律?学生口答，教师板书：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；（中性）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）教师补充中性颜色并板书注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！学生4-5人小组讨论4题练习。
常见的酸和碱教学案(第1课时)
常见的酸和碱教学案（一）编写：刘禾苗审稿：化学组姓名：学习目标:1.知识技能：了解酸碱盐的一般写法，了解酸碱指示剂的变色规律，盐酸、硫酸的物理性质，硫酸的化学性质。
2．过程方法：通过实验，培养观察分析问题的能力。
3．态度与价值观：积极探究，在实验观察中培养细心、认真的学习态度教学过程：一、知道常见酸碱盐写法在前面学习过程中学过哪些酸：写出它们的化学式：、、、并读出名称。
归纳：酸类物质的一般写法为，你还能写出其它的一些酸吗？。
碱类物质我们接触过的有哪些：写出它们的化学式：、,怎么读？归纳：碱类物质的一般写法是，读作氢氧化某，请再写出几个碱并读出它们的名称、、、特殊如+2价的铁在命名时读作“亚某”。
化学式是写化学式：食盐硫酸铜硝酸铵碳酸钙归纳：，这类物质在化学上我们称为盐。
请再写出几个盐的化学式并读出它们的名称：、、。
二、知道指示剂的相关知识问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？通过的变色可以知道反应生成了碳酸。
还有哪些物质可以使石蕊变色？是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：它也可以发生颜色的改变。
完成实验P48 10--1：通过实验你能得出什么？： 称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应．．．．．而显示不同颜色。
请你总结变色规律：石蕊酸 碱 ，酚酞酸 碱 。
【学以致用】有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，分别属于酸碱盐中哪一种，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
自学P49 活动与探究(2008年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。
物的名称)(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。
(填植物的名称) 三、了解盐酸 、硫酸 的物理性质其它还有硝酸 、醋酸，生活中许多常见物质中也含有酸？同学举例 请大家探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
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《中学生化学学习能力的测量与评价》课题第十单元课题1《常见的酸和碱》教学案罗田县白庙河中学课题组1、自主阅读课本p61〜62，了解pH的基本知识：(1 )溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的 ______________ ，用 ________ 表示。
(2)______________________ pH的范围为。
(3)_________________________________ 测定pH最简单的方法是使用____________ ，测量方法是用________________________________ 或_______________________ 取溶液滴到pH M纸上，把试纸的颜色与________________ 比较，读出颜色最近的颜色对应的数字。
(4)____________________________ 用pH试纸测得的酸碱度是数。
(5)pH与指示剂变色情况的对照：学习目标：1、了解指示剂变色和pH, 了解常见的酸和碱的性质、用途。
2、掌握酸和碱的化学性质。
3、介绍能够导电的溶液，分析其简单原理。
第一课时(酸碱性与酸碱度)一、课前热身，复习指示剂。
1、在第三单元课题1《分子和原子》中探究分子在不断运动时，将氨水( NH3, H2O)滴加到无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变成___________ 色。
2、在第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》中，将稀醋酸喷到浸有紫色石蕊溶液的纸花上，紫色石蕊变成_________ 色。
二、自主学习，初步了解指示剂。
1、自主阅读课本p50〜51,完成：(1 )常用的指示剂有______ 色___________ 和_____ 色___________ 。
(2)指示剂遇酸、碱、中性溶液变色情况：①酸性溶液( _____溶液和部分盐溶液，如NaHSq溶液等)能使__________________ 变红，不能使______________ 变色。
②碱性溶液(______溶液和部分盐溶液，如NaHCQ、Na z CQ溶液等)能使__________________ 变蓝，能使______________ 变红。
③在中性溶液(水和部分盐溶液，如NaCI、Na2SQ、NaNO3溶液等) __________ 使指示剂变色，在中性溶液中石蕊溶液呈_________ 色，酚酞溶液呈 ______ 色。
2、与同学交流或向老师请教。
3、记忆。
三、实验探究，练习滴管的使用，巩固指示剂变色知识。
1、以小组为单位完成实验10-1，注意观察现象。
2、相互纠正操作错误。
四、自主学习，初步了解酸碱度。
2、观察p63图10-19，阅读p64 “资料卡片”，了解常见物质及人体体液的pH。
3、用pH测定自己的唾液、尿液、汗液的pH, 了解自己身体的部分情况。
4、阅读课本p63，了解酸雨相关知识：(1)正常雨水的pH __________ ，是呈_______ 性的，原因是 _____________________________(2)酸雨的pH ________ ，是呈_______ 性的，原因是_______________________________ 5、练习：(1)课本p65 T1 (1)、(2)，p66 T2、4(2)下列实验数据正确的是( )A. 用托盘天平称得食盐为12.25g。
B. 用10mL量筒量取6.55mL水。
C. 用pH试纸测得某溶液的pH为0.3。
D. 测得某生铁样品中碳的质量分数为 3.33%。
(3 )将石蕊溶液滴到pH=0的溶液中，石蕊溶液的颜色是______________ 。
五、课堂小结。
1、知识回顾：(1 )用pH 试纸测得的酸碱度是 ______ 数。
(2) pH 与指示剂变色情况的对照：3、向队内同学或老师提出你的疑问。
六、拓展延伸。
1、分析资料，填空：资料：甲、乙、丙三位同学测量同一种酸溶液的 pH=甲同学将pH 试纸伸入待测溶液中，测得pH=4;乙同学将玻璃棒用蒸馏水洗涤后，蘸取待测溶液在 pH 试纸上，测得pH=5; 丙同学将玻璃棒用蒸馏水洗涤后，用滤纸擦干，蘸取待测溶液在pH 试纸上，测得pH=4如果不考虑度数时的误差，请填空：① 三位同学中测量 pH 的方法正确的是 __________ 同学。
② 乙同学测量的pH 偏大的原因是 _______________________________ 。
③ 如果用乙同学的方法测量一瓶 pH=10的溶液，则测量结果可能是 ______________ 。
④ 如果用乙同学的方法测量一瓶 pH=7的溶液，则测量结果可能是 _____________ 。
2、阅读课本p64“探究”，思考可知：洗发剂是呈 ___________ 性的，护法剂呈 __________ 性 的。
(常见的酸)一、 课前热身，复习已学过的酸。
我们已经知道的酸有 ____________ 、 __________ 、 ______________ 、 ____________ 。
二、 自主学习，初步了解常见的酸。
1、 阅读课本p52〜53,填空：(1 )人体胃液中含有 ___________ ，有助于消化。
工业上， ___________ 用于金属表面除锈。
(2) ______________________________________ 汽车、摩托车的铅蓄电池中含有 。
工业上， ____________________________________________ 用于冶炼金属、精 炼石油，也可用于金属除锈。
(3) ________________________________ 厨房里的食用醋中含有 _________ ，化学式为 。
2、 与同学交流或向老师请教。
3、 记忆。
三、 实验探究，认识常见浓酸的性质。
1、 观察实验10-2、10-3、10-4的现象，分析：(1) ___________________________________________________ 打开浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶瓶塞，可以观察到 _____________________________________________ ，这是因为浓盐酸具有 _ 性。
浓盐酸溶液中的溶质 __________ 变成气体进入空气中，溶于水蒸气形成盐酸的小液滴。
(2) 浓硫酸没有 ______ 性，但有 性，因此可做气体的干燥剂，如干燥 CQ 、H 、CH 、O 等酸性、中性气体，但不能干燥 NH 3、SQ 。
(3) ___________________ 浓硫酸具有 性(化学性质)，因此，使用时要小心。
(4) ________________________________ 浓硫酸溶于水时会 ___________________________ ，因此，稀释浓硫酸时，应先在烧杯中装上 ____ ，再将 __________ 沿烧杯壁缓慢倒入，并不断 _________________ 。
2、 合作讨论： (1 )将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，会发生怎样的变化？第二课时(3 )如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，怎样处理？如果是稀硫酸需要怎样处理吗？3、观察演示实验：浓硫酸溶于水。
5、盐：由金属离子和酸根离子构成，其中没有完全一样的离子，名称多为“ 酸x ”，一定含有非金属元素，不一定含有金属元素。
五、课堂小结。
1、 知识回顾：(1)浓盐酸、浓硝酸具有 _________ 性，需要 _______ 保存。
(2 )浓硫酸有 ________ 性，可做气体的干燥剂，需要 保存。
浓硫酸具有 __________ 性 (化学性质)，因此，使用时要小心。
浓硫酸溶于水时会 ______________________ ，因此，稀释 浓硫酸时，应将 __________ 沿烧杯壁缓慢倒入 __________ ，并不断搅拌。
(3) ______________________ 人体胃液中含有 _______________________________________ ，有助于消化。
汽车、摩托车的铅蓄电池中含有 ______________________________________________ 。
工业上， _________ 用于冶炼金属、生产化肥、火药。
厨房里的食用醋中含有，名称水 过氧化氢二氧化碳氧化铜氧化铁氧化钙化学式分类非金属 非金属 非金属 金属 金属 金属 氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物2、氧化物：由另一种元素和 四、初步了解酸、碱、盐的特点x 化X ”或“ x1、复习物质的类别:名称氯化亚铁硫酸铁碳酸钙碳酸钠硝酸银氯化铵化学式所含金属离子分类亚铁盐铁盐银盐所含酸根离子分类盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐金属非金属 稀有气体 氧化物 酸 碱组成，名称多为氧化盐一定含有 元素。
化学式为 ____________________ 。
(4) __________________________________ 可用于除锈的是 。
2、 朗读并记忆重点知识。
3、 向队内同学或老师提出你的疑问。
4、碱：由金属离子和 0H -离子构成，名称多为“氢氧化 x ”，【氨水(NH Hz O )例外】，碱中 一定含有 ____ 、 _____ 兀素，不一定含有金属兀素的离子，水溶液中一定含有0H -离子。
六、检测练习1、填表：七、拓展延伸：酸的分类与命名：1、 根据是否含有C 元素分为含氧酸和无氧酸。
(1)含氧酸直接读出中间元素的名称 + “酸“字，如H 2SQ 读作 ______ ; ( 2)无氧酸从前向后读作” xx 酸“，如HCI 读作氢氯酸(盐酸实际为俗名)、H 2S 读作 ___________ 。
2、 根据酸性强弱划分。
强酸有盐酸、硫酸、硝酸，碳酸、醋酸是弱酸。
第三课时(酸的化学性质)一、合作实验，探究酸的化学性质。
1、 复习与实验，完成课本 p54表1。
小结：酸的化学性质 1:酸能使 _____________________ 变成 ______ 色，不能使 _______________ 变色。
2、 复习：酸与活泼金属的反应。
(1 )完成课本p54表2。
2)从各物质的类别来看，上述反应都是+ _________ T + H 2 T ，从反应类型来看，上述反应都是 _____________ 反应。
(3 )上述反应发生白 ① 酸是 ______ 、 ___________ ，不能是浓硫酸、硝酸。
(它们都具有氧化性，与活泼金属反应生成H 2O )② 金属是金属活动性顺序中 H 前面的金属，如： ___________________________________ ，不能 是H 后面的金属，如 ________________ 。