辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期末考试化学(文)试题
辽宁省实验中学分校高一化学上学期期末考试试卷 文
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷文可能用到的相对原子质量：Al ：27 满分：50分 时间：30分钟第I 卷（选择题 共30分）一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）1、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A 、蔗糖溶液B 、淀粉胶体C 、氯化钠溶液D 、氢氧化钠溶液2、①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片中，所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）A 、⑥⑧B 、①②⑦⑧C 、①②③④⑤⑦D 、全部3、配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ）A 、100mL 容量瓶B 、100mL 集气瓶C 、100mL 烧瓶D 、100mL 滴瓶4、由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是（ ）A 、溶解B 、过滤C 、蒸发D 、焰色反应5、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）A 、Na2OB 、CuCl2C 、HClD 、FeCl26、能正确表示下列化学变化的离子方程式是（ ）A 、钠和冷水反应：Na ＋2H2O ＝Na ＋＋2OH ＋H2↑B 、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br 一＝Br2＋2Cl 一C 、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl 一D 、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH 一＝Fe （OH ）3↓＋3C1－7、下列叙述或操作中正确的是（ ）A 、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B 、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C 、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗D 、浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2将13.5g 金属铝与1 L 2mol•L -1 的NaOH 溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体 积为（ ）A 、11.2 LB 、16.8 LC 、33.6 LD 、44.8 L9、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A 、SO32－→SO2B 、HCl→Cl2C 、Al→AlO2－D 、SO2→S10、在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A 、NH4+、NO3-、K+、SO42-B 、CO32- 、NO3-、HCO3-、Na+C 、Na+、K+、CO32－、NO3-D 、MnO4－、K+、Na+、SO42-金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
辽宁省锦州市2014-2015学年高一上学期期末考试 化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一化学下学期期初考试试题
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一化学下学期期初考试试题（可能用到的相对原子：H：1 S：32 O：16 N：14 C：12 Na：23 Fe：56 Cl：35.5）满分：100分时间：50分钟第I卷（选择题共66分）一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有1个选项符合题意）1、2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够2、某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①3、下列叙述正确的是( )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶224、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5、下列说法正确的是（）A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂C．从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2C．Na2O＋H2O＝2NaOH D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－C．在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、NO3－D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－9、下列离子方程式中不正确的是( )A ．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OB ．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na ＋＋CO32－＋CO2＋H2O ＝2NaHCO3↓C ．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4+＋2H2OD ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH －＝Cl- +ClO-+H2O10、R2O8n －离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n －离子变RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 值是（ ）A ．4B ．3C ．2D ．111、若m g Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m ＋3.55) g ，则m g Na 与氧气反应生成固体的质量为( )①(m ＋0.8) g ②(m ＋1.0) g ③(m ＋1.2) g ④(m ＋1.6) g ⑤(m ＋1.4) gA ．①④B ．①⑤C ．③④D ．①②③④⑤12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 32 S Cl —35.5 Ca —40 N-14 Al-23 Zn-65第I 卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室用NaCl 固体配200 mL 1.0 mol ／L NaCl 溶液，下列判断不对的是（ ）A ．用托盘天平称取NaCl 固体11.7gB ．应选用250 mL 的容量瓶配制此溶液C ．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D ．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容2．同温同压下有两份体积相同的O 2和O 3，关于它们的叙述正确的是（ ）A ．分子数之比是1：1B ．原子个数比是3：2C ．质子数比是 3：2D ．密度之比是1：13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gC ．常温常压下，1.6 g CH 4含原子数为0.5N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应B ．分解氯酸钾制氧气C ．NaOH 溶液与盐酸中和D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀5．下列实验操作中错误的是（ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌6．用密度1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是（ ）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定7．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C ．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D ．铜、醋酸、石灰石、氯化铜9．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
辽宁省锦州市2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 PDF版无答案
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学注意事项：1.本试卷备有答题卡，请在答题卡上作答，否则无效。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间：90分钟，试卷满分：100分。
3.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55第Ⅰ卷一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是A．浓硫酸B．鞭炮C．汽油D．洗洁精2．储存和运输氢氧化钾的容器上应张贴的图标是A B C D3．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是A．食盐放在水中片刻后消失了B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]4．溶液中，下列电离方程式正确的是A．H2CO3=H＋＋HCO3－B．KAl(SO4)2=K+＋Al3＋＋2SO42-C．Ba(OH)2=Ba2+＋OH2－D．Ca(HCO3)2=Ca2＋＋2H＋＋2CO32-5．现有三组溶液：①水和四氯化碳；②酒精和水；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液6．下列说法中正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．直径在10-7m以上的可吸入颗粒形成气溶胶，对人类健康危害极大D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体可以用丁达尔效应鉴别7．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式：2H+＋SO32-= H2O＋SO2↑的反应个数有A．4个B．5个C．8个D．12个8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
【解析版】辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期月考化学试题(10月份)
2014-2015学年辽宁省实验中学分校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有1个选项符合题1．（3分）已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成．装运金属钠的包装箱应贴的BBn=二氧化碳的物质的量为=molmol5．（3分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．23n=求出气体的摩尔质量．n==32g/mol10．（3分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；的物质的量为计算氧气的物质的量，根据计算空气的物质的量，据此判断．计算二氧化碳的物质的量，在根据的物质的量为的物质的量为=0.1mol ．==，=，=，=15．（3分）将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质mol/L Bmol/L mol/L mol/Ln=计算该盐酸的物质的量浓度．n===17．（3分）在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是Bn=n计算的物质的量为mol×mol=的物质的量浓度为mol/L﹣19．（3分）下列所含分子数由多到少的排列顺序是（）①标准状况下33.6LH2②4mol的H2③20℃时45gH2O④常温下，16gO2与14gN2的混合气体24n==分别计算物质的量，物质的量越大的分子数越多．n=n==0.5mol=20．（3分）将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越mol/L=mol/L=c，所以二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）21．（5分）．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca （OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用萃取方法．（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发的方法．（4）淡化食盐水，可采用蒸馏的方法．（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．22．（18分）（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 2.24L，它与同条件下0.15mol H2S含有相同的氢原子数．（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为64g•mol﹣1，R的相对原子质量为32．（3）在标准状况下，6.72LCH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有0.2mol 的CH4， 2.8g的CO．（4）100mL、0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+0.1mol，这些NH4+中所含有的电子数为N A，质子数为 1.1N A．n===0.1mol=0.02moln=23．（12分）用18.0mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是16.7ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）A、10mlB、25mlC、50mlD、100ml（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏（3）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中并用玻璃棒不断搅拌（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小D、定容时俯视容量瓶刻度线偏大E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切偏小F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用偏小（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是放到冷水浴中．C=24．（5分）200mL0.2mol•L﹣1和100mL0.5mol•L﹣1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g•cm﹣3，则其溶质的质量分数是多少？计算混合后溶液物质的量浓度；根据c=其物质的量浓度是c=0.3=。
沈阳市实验中学分校2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1．下列物质中，属于非电解质的是（）A．稀盐酸B．铜丝C．氯化钠固体D．蔗糖2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水3．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．胶体是一种介稳体系 B．胶体和悬浊液都能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm 5．下列关于合金的说法不正确的是( )A．青铜是一种铜锡合金 B．合金中可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料6．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制4mol·L－1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切D．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切7．能在酸性溶液中大量共存的一组离子是( )A．Fe3＋、I－、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C ．NH 4＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－D ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3－8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2—B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+9． N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一上学期期末考试 理科综合试题 Word版含答案
生物学科（文）高一年级命题人：赵伟校对人：娇爽主审人：潘睿化学学科（文）高一年级命题人：温卫业校对人：崔虹主审人：金雅娜物理学科（文）高一年级命题人：吴妍校对人曲秀红主审人：陈东华一、选择题（共52小题，118分）生物选择：（每小题有一个．．．正确选项符合题意。
每小题2分，共40分。
）1、蓝藻与酵母菌共有的结构是A．细胞壁与核糖体B．核膜与细胞膜C．中心体与核糖体D．线粒体与细胞膜2、下列叙述中，正确的是A．甲型H1N1病毒不具有细胞结构，所以不具有生命特征B．一只变形虫就是一个细胞C．精子不具有细胞结构，只有形成受精卵才具有细胞的结构和功能D．细胞是一切生物的结构单位和功能单位3、若用一显微镜观察同一标本4次，每次仅调整目镜、物镜和细准焦螺旋，结果得如下图A、B、C、D，试问其中视野最暗的是4、下列有关组成生物体化学元素的叙述，正确的是A．微量元素在生物体内含量很少，所以人体不存在微量元素缺乏症B．每种大量元素在不同的生物体内的含量都是相同的C．组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类D．组成生物体的大量元素中，C是最基本的元素，在细胞鲜重中含量总是最多的5、“绵绵的春雨，是她润醒了小草，润绿了杨树，润开了报春花。
”小草被润醒了、杨树被润绿了、报春花被润开的过程中细胞中自由水与结合水的变化，下图表示正确的是6、下列关于组成细胞的化合物的叙述，错误的是A．有些固醇类物质是构成细胞膜的成分B．所有糖类在细胞中的作用都是为细胞供能C．某些蛋白质在生命活动中能够传递信息D．有些脂质能激发和维持动物第二性征7、下列有关蛋白质结构和功能的叙述中，不正确的是A．各种蛋白质的基本连接键都是肽键B．各种蛋白质的结构单位都是氨基酸C．氨基酸的空间结构和种类决定了蛋白质功能D．细胞膜上的糖蛋白参与生物细胞间的信息传递8、核酸是细胞内携带遗传信息的物质，关于DNA与RNA特点的比较，叙述正确的是A．在细胞内存在的主要部位相同 B．构成的五碳糖不同C．核苷酸之间的连接方式不同 D．构成的碱基都相同9、植物细胞发生质壁分离的原因有①外界溶液浓度大于细胞液浓度②细胞液浓度大于外界溶液浓度③细胞壁的伸缩性大于原生质层的伸缩性④原生质层的伸缩性大于细胞壁的伸缩性A. ②④B. ①④C. ②③D. ③④10、下列需要载体协助才能通过膜的一组物质是A．02、C02 B．H20、K+ C．葡萄糖、氨基酸 D．胆固醇、脂肪酸11、下列叙述正确的是A．细胞膜和液泡膜都是选择透过性膜B．小分子物质都能通过细胞膜，而大分子物质则不能C．原生质层包括细胞膜、细胞质和细胞核D．动物细胞一般不会吸水胀破，是因为细胞最外层有细胞壁12、下列有关ATP叙述中正确的是A．ATP的分子简式是A—P—P～P B.所有植物细胞中的ATP都是由叶绿体产生的C．ATP的分子简式是A—P～P～P D.动物细胞中全部生命活动都离不开ATP13、一般情况下生物体内的主要能源物质、直接能源物质、储备能源物质依次是A．糖类、蛋白质、脂肪B．ATP、糖类、脂肪C．糖类、ATP、脂肪D．糖类、ATP、蛋白质14、提取光合色素，进行纸层析分离，对该实验中各种现象的解释，正确的是A．未见色素带，说明材料可能为黄化叶片B．色素始终在滤纸上，是因为色素不溶于层析液C．提取液呈绿色是由于含有叶绿素a和叶绿素bD．胡萝卜素处于滤纸最前方，是因为其在提取液中的溶解度最高15、下列关于有氧呼吸产生的C02和H2O，正确的是A．第一阶段产生水，第二阶段产生C02B．第二阶段产生水，第三阶段产生C02C．第二阶段产生CO2，第三阶段产生水D．第一阶段产生C02，第二阶段产生水16、如下图所示，某植物的绿叶经光照24小时后，然后脱色用碘处理，结果有锡箔覆盖的位置不呈蓝色而不被锡箔覆盖的部位呈蓝色。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一10月月考 化学(文)试题 word版含答案
一、选择题（每小题有一个．．．正确选项符合题意。
每小题4分，共60分）1.实验中剩余的药品应（）A.放回原瓶B.拿出实验室C.放入垃圾筒D.放入指定容器2.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是（）4．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( ) A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌5．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁6．在标准状况下,若两种气体所占体积不同,其原因是 ( ) A．气体性质不同 B.气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D.气体的物质的量不同7．下列说法正确的是（）Ａ．N2的摩尔质量是14g B. 1mol H2O的质量是18gC. 氢气的摩尔质量是1g·molD. 1mol H2O 中含有1molH2和1mol08．对于物质的量相同的H2O和H2O2,下列说法不正确的是 ( )A. 分子数相同B. 氧原子数相同C. 原子总数不相同D. 氢原子数相同9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．实验中的下列操作正确的是 ( ) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ( )①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③13．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：315. 用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL 量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是 ( )A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥16（10分）．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷
2014—2015学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校：鞍山一中命题人：曹书楷校对人：邹海彬考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1.下列人为活动对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（）A. 焚烧垃圾B. 使用含磷洗衣粉C. 汽车排放的尾气D. 用煤和石油产品作燃料2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体粒子带电荷C. 分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D. 产生丁达尔效应3.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. 二氧化碳碳酸钠B. 硫酸钠乙醇C. 盐酸甲烷D. 蔗糖氢氧化钠4.下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C. 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在5.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A. 1 : 1B. 1 : 2C. 3 : 2D. 6 : 16.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。
由此你得到的信息和作出的推测是（）A. 可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取KIO3B. “烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解C. 1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD. 食用加碘盐的目的是预防龋齿7.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）。
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试
辽宁省实验中学分校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 32 S Cl —35.5 Ca —40 N-14 Al-23 Zn-65第I 卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题3分，共60分）1．实验室用NaCl 固体配200 mL 1.0 mol ／L NaCl 溶液，下列判断不对的是（ ）A ．用托盘天平称取NaCl 固体11.7gB ．应选用250 mL 的容量瓶配制此溶液C ．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D ．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm 时改用胶头滴管定容2．同温同压下有两份体积相同的O 2和O 3，关于它们的叙述正确的是（ ）A ．分子数之比是1：1B ．原子个数比是3：2C ．质子数比是 3：2D ．密度之比是1：13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gC ．常温常压下，1.6 g CH 4含原子数为0.5N AD ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N A4．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A ．Zn 与CuSO 4 溶液的反应B ．分解氯酸钾制氧气C ．NaOH 溶液与盐酸中和D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液产生沉淀5．下列实验操作中错误的是（ ）A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液蒸干D ．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌6．用密度1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是（ ）A ．a ＜bB ．a ＞bC ．a=bD ．无法确定7．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ．300mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液8．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C ．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D ．铜、醋酸、石灰石、氯化铜9．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
辽宁省实验中学分校1415学年度高二上学期期末——化学
辽宁省实验中学分校2014—2015学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16满分：100分时间：90分钟第I卷（选择题共75分）一、选择题（每题只有一个选项，每题3分，共75分）1、下列关于有机化合物的说法正确的是()A、乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B、戊烷(C5H12)有两种同分异构体C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D、糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应2、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如右图,下列关于莽草酸的说法正确的是()A、分子式为C7H6O5B、分子中含有2种官能团C、可发生加成和取代反应D、在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+3、设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是()A、15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是N AB、0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C===C键数为N AC、标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4N AD、常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A4、下列叙述中,错误的是()A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D、甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯5、氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ()A、都是共价化合物B、都是离子化合物C、互为同分异构体D、互为同素异形体6、某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是()A、一分子该物质中含有12个H原子B、该物质的一氯代物有4种C、该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D、1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol7、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是()A、2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔B、1,3-戊二烯和2-丁炔C、2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔D、2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔8、下列叙述中，正确的是()A、相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B、含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C、结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D、分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物9、分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ()A、7种B、8种C、9种D、10种10、萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是()B、1，4－二甲基萘C、4，7－二甲基萘D、1，6－二甲基萘11()A、B、C3H6C、D、CH2CHCH312、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到原温度(20 ℃)，压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液则气体全部被吸收，则此烃为()A、C3H8B、C4H8C、C2H6D、C3H613、下列操作达不到预期目的的是()①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A、只有①⑤B、只有③④⑤C、只有①②③⑤D、①②③④⑤14、金刚烷的结构如右图所示，它可看做是由四个等同的六元环组成的空间构型。
辽宁省实验中学分校高一化学上学期期末考试试题
辽宁省实验中学分校2015--2016学年度上学期期末考试高一化学考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 Fe--56 Al--27 Mg--24 Cl--35.5 C--12 Cu--64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.氨水2.在常温下，不能溶解铁的是（）A.稀硫酸B.浓硫酸C.CuCl2溶液D.FeCl3溶液3.下列说法中正确的是（）A.SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性B.硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料C.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．Na2CO3和HCl D．AlCl3和NaOH5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①酸雨和碱石灰都是混合物；②煤和石油都是可再生资源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤6.在某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋B.钠与水的反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH－＋H2↑C.氯气跟水反应：Cl2 + H2O ＝ H＋ + Cl－ + HClOD.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AC.1mol/L的AlC13溶液中，C1—的数目为3N AD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A11.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）A.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B.CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.C12（HCl）：NaOH溶液12.下列实验操作能够达到实验目的的是( )图②A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液13.下列说法正确的是（）A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC.溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为M g•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大14.向30mL1mol/L 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L 的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL15把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）A.盐酸的体积为80 mLB.a的取值范围为0＜a＜50C.n(Mg2+) ＜0.025 molD.当a值为30时，b值为0.0116.某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种17.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B.最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）C.最终得到7.8g的沉淀D.最终得到的溶液中c(Na＋）＝1.5 mol/L18.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成N aCl、NaClO、NaClO3共存体系。
辽宁省实验中学分校高一化学上学期期末考试试题
辽宁省实验中学分校2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 C 12 O 16 S 32一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1．下列有关实验安全的做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3．下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．工业上可用铝热反应大规模炼铁B． SO2常用于纸张等植物纤维的漂白C．Si是重要的半导体材料D．电解熔融M gCl2，可制得金属镁5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl8．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl29．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L10．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 2mol/L AlCl3溶液11．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L﹣1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12．关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④13．下列离子方程式正确的是（）A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓14．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：115．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．氯化钙溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液16．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C．试管D中收集得到的是H2D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子17．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为A．CH3COOCH2CH3 B．HCOOHC．HOOCCOOH D．HCHO18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：219．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉20．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：421．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g22．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性23.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
辽宁省大连市2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高一化学须知事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
3.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl－35.5第1卷选择题〔共55分〕一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意。
此题包括20小题，每一小题2分，共40分。
〕1．进展化学实验必须注意安全，如下说法不正确的答案是〔〕A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．如下说法正确的答案是〔〕A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为N AC.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．1 mol SO2的体积是22.4L3．如下物质不属于电解质的是〔〕A． NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl4．如下化学反响的离子方程式书写正确的答案是〔〕A. 用小苏打治疗胃酸过多：B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：5．如下气体不能用浓H2SO4枯燥的是 ( ) A． CO2 B．NH3C． SO2D． HCl6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽一样，①NaOH溶液②大理石③Na Cl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如如下图所示的玻璃试剂瓶中。
按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的答案是( )A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．如下物质在水溶液中的电离方程式错误的答案是〔〕A．― B．C． D．9．如下溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度一样的是〔) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10．有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是〔〕A ．盐酸B．烧碱溶液 C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液11．如下说法不正确的答案是( )A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物D．溶液、胶体、浊液都属于分散系12．如下表示正确的答案是( )A．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gB．CH4的摩尔质量为16 gC．1 mol H2O的质量为18 g/molD．不同的气体，假设体积不等，如此它们所含的分子数一定不等13．硅的氧化物与硅酸盐构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤。
辽宁省实验中学分校高一化学上学期期末考试试题
时间：60分钟满分：100分（相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Zn-65、Cu-64）第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共20小题，每小题3分，共60分）1、下列说法不正确的是（）A．水晶、玛瑙、石英的主要成分都是SiO2B．CO2通入水玻璃中可以得到硅酸沉淀C．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO33、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4、下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．江河流入大海处易形成沙洲C．一支钢笔使用两种不同牌子的墨水，易出现堵塞D．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀5、下列叙述中正确的是（）A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2 所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4 所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层7、下列说法中正确的是（）A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol·L－1 C．1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L－1D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－18、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AD ．常温常压下32g SO 2与标准状况下11.2L N 2含有相同的分子数10、用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋111、已知：KClO 3＋6HCl(浓) KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。
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可能用到的相对原子质量： 满分：100分 时间：90分钟 第I卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案） 1、下列事实与胶体知识有关的是（ ） ①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲； ⑤初冬凌晨的迷雾的形成 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是 2、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离 方法是( ) 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体 是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海 鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下面有 关解释不正确的是（ ） A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性 C．青菜中含有维生素C D．砷元素发生反应 N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”； 它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。
现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不 一定相同的是（ ） A．分子数 B．电子数 C．原子数 D． 5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6 NA D．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA 6、硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是（ ） A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C．和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 7、 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ C．Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ 8、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质 组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3 ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
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（可能用到的相对原子：H:1 S:32 O:16 N:14 C:12 Na:23 Fe:56 Cl:35.5） 2、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 3、下列叙述中正确的是 A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B1 mol氧的质量为16 g C0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 4、若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为A、ab/28B、ab/14C、28/bD、44b/a 5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 ①和②? ①和③ ③和④ ①和④ 、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A16 B、32 C、64 g/mol D、32 g /mol 7、下列叙述正确的是 A、1 mol H2SO4的是98g/mol B、H2SO4的摩尔质量为98 C0.5mol的氧 D6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g 、实验中的下列操作正确的是 A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移 到容量瓶中 9、影响一定量气体占有大小的主要因素是A、气体分子的微粒数?B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离 10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是A、③②①⑤④?B、①②③⑤④C、②③①④⑤D、③⑤②①④ 11、所含分子数相同的一组物质是A、1g H2和1g N2B、1mol H2O和1g H2OC、3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）D、44gCO2和6.02×1022个O2 12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是( ) 13、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA B常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.0NA C、通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L DNA 14、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A、O2 ? ?B、CH4C、CO2 ?D、SO2 15、 将VL HCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为A、V/22400mol/LB、1000V/22.4mol/LC、V/22.4mol/LD、V/11.2mol/L 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A、2 mol水的摩尔质量1 mol水的摩尔质量 B200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL mol/L氯化钾溶液中c(Cl－) C64 g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4 L二氧化碳中的氧原子数 D2mol/L Ba(OH)2溶液中a2+的物质的量OH-的物质的量 V L Fe2(SO4)3溶液中，W g Fe3+， A. B. C. D. 18、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B、90mL 2mol/L NaCl溶液 C60mL 1mol/L AlCl3溶液 D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液 下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ） ①标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃ 45gH2O ④常温下,16gO2与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3 Ａ③②①④⑤ B、①②③④⑤ Ｃ③②⑤①④ D、②③①④⑤ 20、将质量分数为a%物质的量浓度为c 1mol ·L-1的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水, 使 之质量分数为2a%, 此时物质的量浓度为c 2 mol·L-1, 则c 1 和c 2 的数值关系是 c 2=c 1 B、 c 22 c 1 D、无法确定 非选择题（本题共包括4小题，共40分） 21、(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤加热分解等。
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辽宁省实验中学分校2014~2015学年度上学期期末考试
化学（文）
可能用到的相对原子质量：Al ：27 满分：50分 时间：30分钟
第I 卷（选择题 共30分）
一、选择题（本题共15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个正确答案）
1、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A 、蔗糖溶液
B 、淀粉胶体
C 、氯化钠溶液
D 、氢氧化钠溶液
2、①水泥路 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片中，所用材料为SiO 2或要用到SiO 2的是（ ）
A 、⑥⑧
B 、①②⑦⑧
C 、①②③④⑤⑦
D 、全部
3、配制100mL 0.50 mol·L -1 NaOH 溶液时，必须用到的仪器是（ ）
A 、100mL 容量瓶
B 、100mL 集气瓶
C 、100mL 烧瓶
D 、100mL 滴瓶
4、由草木灰提取钾盐固体并检验钾元素存在的下列实验操作中，存在错误的是（ ）
A 、溶解
B 、过滤
C 、蒸发
D 、焰色反应
5、下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
A 、Na 2O
B 、CuCl 2
C 、HCl
D 、FeCl 2
6、能正确表示下列化学变化的离子方程式是（ ）
A 、钠和冷水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH ＋H 2↑
B 、氯气与溴化钠溶液反应：C12＋2Br 一＝Br 2＋2Cl 一
C 、氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2＋ ＋ Cl 2＝Fe 3＋ ＋ 2Cl 一
D 、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3＋3OH 一＝Fe （OH ）3↓＋3C1－
7、下列叙述或操作中正确的是（ ）
A 、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B 、浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C 、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D 、浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶2
8、将13.5g 金属铝与1 L 2mol•L -1 的NaOH 溶液充分反应，
生成的气体在标准状况下的体 积为（ ）
A 、11.2 L
B 、16.8 L
C 、33.6 L
D 、44.8 L 200
C
100ml
9、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A 、SO 32－→SO 2
B 、HCl→Cl 2
C 、Al→AlO 2－
D 、SO 2→S
10、在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A 、NH 4+、NO 3-、K +、SO 42-
B 、CO 32- 、NO 3-、HCO 3-、Na +
C 、Na +、K +、CO 32－、NO 3-
D 、MnO 4－、K +、Na +、SO 42-
11、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙 述中，正确的是 ( )
A 、钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B 、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C 、加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰
D 、金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
12、为了验证NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断中，正确的 ( )
A 、加热，观察是否有气体放出
B 、溶于水后加BaCl 2，看有无沉淀
C 、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D 、取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
13、下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )
A 、氢氟酸
B 、氢氧化钠溶液
C 、盐酸
D 、水玻璃
14、有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A 、漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B 、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C 、工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D 、漂白液的有效成分是Na 2O 2
15、与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是( )
A 、溴
B 、硫化氢
C 、品红
D 、氢氧化钙
第 II 卷 （非选择题 共20分）
二、非选择题（本题共包括3道题，共20分）
16、（8分）氮化硅（S i3N 4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。
氮化硅可由下列反应制得：
3SiO 2 + 6C+ 2N 2 Si 3N 4 + 6CO
S i3N 4中氮元素的化合价为-3。
完成下列填空：
（1）上述反应中电子转移的数目
（2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。
（3）若生成0.25mol S i3N 4，则反应过程中转移 个电子。
17、（6分）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3） 氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。
18、（6分）根据下图转化关系以及实验现象填写空白。
（1）固体X 是_______，产物A 是_______（填写化学式）。
（2）反应①的化学方程式是 ____________________。
高温反应③
反应② 石灰水 稀盐酸 反应④ 反应① 金属单质，燃烧 A 白色沉淀 淡黄色固体X 气 体 气体B 固体Y
（3）反应④的离子方程式是_____________________________。
参考答案（文科）
16、（1）12e-（2分）（2）N2（2分）、C（2分）（3）3N A（2分）
17、（1）导电（1分）导热（1分）
（2）钝化（1分）
（3）两性（1分）Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O（2分）。