新人教版高中化学必修2生活中两种 常见的有机物(乙醇)
化学必修2生活中两种常见的有机物
C6H12O6
酒曲酶
△
2C2H5OH＋2CO2 ↑
2. 乙烯水化法:
CH2＝CH2＋ H－OH
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
五、乙醇的用途
❖用作燃料，如酒精灯等
❖制造饮料和香精外，食品加工业
❖一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、 乙醚等。 ❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂， 制造涂料。
它原子或原子团。
几种常见的官能团名称和符号为：
物 质
卤代烃
卤素 官 原子 能 团 －X
醇 羟基 －OH
硝基 化合物
硝基
醛 醛基
－CHO 或
－NO2 Ｏ
－Ｃ－Ｈ
羧酸
羧基 －COOH或
Ｏ
－Ｃ－OH
实验 乙醇与金属钠的反响
无水乙醇＋钠
收集气体，检验 气体的纯度。
[演示实验]将金属钠投入盛有乙醇的试管中，观察钠与 乙醇反响的现象，与钠与水反响的现象有何异、同？ 哪一个更剧烈？填写下表：
仲醇(连接-OH的碳上有1个H)，去氢氧化为酮
R1
(3). R2 C OH，
R3
叔醇(连接-OH的碳上没有H)不能去氢氧化.
连接-OH的碳原子化上必须有H, 才发生去氢 氧化(催化氧化)
思考：以下醇不能发生催化氧化反响的是〔 C〕
③、可直接被强氧化剂氧化为乙酸
被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 溶液直接氧化成乙酸(酒后驾车)
❖医疗上常用75％〔体积分数〕的酒精 作消毒剂。
练习题
1：乙醇与钠反响时在何处断键H。 H
√A： ①
C： ③
B： ② H D： ④ ④
生活中两种常见的有机物乙醇人教版高中化学必修二课件(荐)
3C2H5OH 2Cr2O72 16H 3CH3COOH 4Cr3 11H2O
橙红色
绿色
注意：喝酒莫开车，开车莫喝酒！
再次回顾：乙醇分子结构
HH H C—C—H
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基 所取代的产物。
HH
HH
H
C—C—O—H
烃分子中的H原子被其他原子或原子团所取代而生 成的一系列化合物称为烃的衍生物。
HH
例：CH3Cl,CH2Cl2,CH3OH,C6H5Br,
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
物质名称 结 构 简 式
氯乙烷 CH3CH2Cl 乙 醇 CH3CH2OH 硝基苯 C6H5NO2 乙 酸 CH3COOH 乙 烯 CH2=CH2
官能团及名称
–Cl (–X) 卤原子
– OH 羟 基
测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下 列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含
氧衍生物
√A.②④
B.②③
C.①③
D.①④
谢谢大家
思考：
（1）如何检验酒精是否含水？ 取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明酒精 含水。
淀粉
酶
葡萄糖
酒 化 酶 乙醇
酒化酶
C₆H₁₂O₆
2C₂H₅OH+ 2CO₂
2、乙烯水化法
以乙烯为原料，以H2SO4或H3PO4作催化剂，在加热、加压下与水反应生成乙醇
一定条件
CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH
归纳总结
(1)乙醇的结构特点 结构式
新人教版高中化学必修2生活中两种常见的有机物
生活中两种常见的有机物复习目标：1、了解乙醇的物理性质和用途，掌握乙醇的结构和化学性质。
2、了解乙酸的部分物理性质、结构式；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质。
3、了解烃的衍生物及官能团的概念。
复习重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。
复习难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。
课时安排：一课时教学过程：一、乙醇、乙酸组成结构1、乙醇：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿或＿＿＿＿＿。
官能团是2、乙酸：分子式：＿＿＿；结构式：＿＿＿＿＿；结构简式：＿＿＿＿＿。
官能团是＿＿＿＿＿。
二、化学性质1.乙醇化学性质(1)与金属钠的反应化学方程式；(2)与氧气的反应化学方程式：；(3)在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，这是因为（用化学方程式表示）：①②2、乙酸化学性质的反应化学方程式：；(1)与CaCO3(2)乙酸的酸性比碳酸的；与乙醇的酯化反应化学方程式：；酯化反应是反应，反应进行的比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为防爆沸需加入，为了提高反应速率，一般要加入做催化剂，并加热。
(3) 酯化反应实质：有机羧酸脱＿＿＿，醇脱＿＿＿＿＿＿。
1、发生条件：醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有的结构。
因为醇的催化氧化，其实质是“去氢”。
在有机反应中，氧化反应是指有机物去氢或加氧的反应，上述氧化反应也可通过碳元素的平均价态的变化来理解。
2、规律OH结构的醇，被氧化成醛。
(1)—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CH2(2)与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮（，其中R、R′为烃基，可同，可不同）。
(3)与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），不能被催化氧化。
人教版高中化学必修二课件3.3.1生活中两种常见的有机物--乙醇
主要成分
乙醇
实验探究一: 探索乙醇的物理性质
1.观察无水乙醇的颜色、状态 2.打开瓶盖，用手在瓶口轻轻扇动，闻它的气味
一、乙醇 1.乙醇的物理性质
让我 看一看？ 想一想？
颜 色： 无色透明
状 态： 液体 气 味： 特殊香味 挥发性： 易挥发 密 度： 比水小
思考：
乙醇能否作为从 碘水中萃取碘的萃 取剂？
作消毒剂 —— 医用酒精等
消毒剂(75%的乙醇溶液)
制酒精型饮料 —— 白酒、啤酒、红酒等
溶剂
饮料
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60% 的交通事故与酒后驾驶有关。
身边的化学Ⅰ
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的 气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7(H+) （橙红色）
Cr2(SO4)3 （绿色）
身边的化学Ⅱ 乙醇的生理机理
(1)扩散作用：进入血液，分布至全身各器官，
主要是在肝脏和大脑中。
(2)代谢作用：酒精肝脏 乙醛(有毒) 乙酸
(营养成分)
CO2和H2O。
(3)酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有
羟基
HO H
2H C
C
H
+
催化剂 O2
HH
HO
醛基
2H C C H + 2H2O H 乙醛
思考：乙醇#43;H2SO4
CH3COOH + MnSO4
4.乙醇的用途
溶剂
乙醇
燃料
化工原料
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
酒精燃料飞机 酒精火锅
生活中两种常见的有机物乙醇人教版-高中化学必修二优质教材
燃 料
乙醇俗称“酒精” 生活中的“乙醇”
一、物理性质
颜 色： 气 味：
状 态：
无色透明 特殊香味 液体
沸 点： 78.5 ℃，易挥发
密 度： 比水小
溶解性：
能与水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
【理论探究】
初中时我们已经学习过乙醇的分子式为 C2H6O，请 同学们根据刚学习的知识来推断出乙醇的结构式。
生活中两种常见的有机物乙醇人教版- 高中化 学必修 二优质 教材（ 优秀课 件）
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总：2CH3CH2OH + O2Cu或△Ag 2CH3CHO+2H2O
催化氧化反应机理
—CHO 醛基 Cu或Ag
HO H
2H C
C
H
+
催化剂 O2
HH
HO
2H C C H + 2H2O H 乙醛
催化氧化去H规律：去掉—OH上的H和—OH所在的碳原子上H
生活中两种常见的有机物乙醇人教版- 高中化 学必修 二优质 教材（ 优秀课 件）
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2CO2 +3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
[知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于 食品加工业以外另一重要用途就是作燃料使用。
生活中两种常见的有机物乙醇人教版- 高中化 学必修 二优质 教材（ 优秀课 件）
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人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》乙醇课件
知 识 2、如何制取无水酒精呢？
导
制取无水酒精可通过加入CaO，再
学加热蒸馏的方法制取。
3、能燃烧产生淡蓝色火焰的物质有 哪些？如何证明这种物质就是乙醇？
氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇
乙醇是液态，且燃烧生成二氧化碳 和水
乙醇的结构 CH3CH2OH
物理性质
乙醇
化学性质
乙醇的用途
4、乙醇的用途 用作内燃机，酒精灯等的燃料
典
例
精
3．乙醇的下列实验现象或性质，可以证明乙醇
析 分子中有1个氢原子与另外的氢原子不同的是( D )
A．1 mol乙醇完全燃烧可以生成3 mol的水
接
B．乙醇可以按任意比例与水混溶
C．1 mol乙醇可以在一定条件下氧化成1 mol 的乙醛
D．1 mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5 mol的氢气
如水中的氢原子活泼
2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( A )
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子 深”的说法
请大家，从颜 色、气味、状态、 水溶性等方面观察 总结说说乙醇的物 理性质
阅读书73页，对乙 醇的熔沸点、密度、 挥发性做进一步补 充！
一、乙醇 1、物理性质
颜 色：无色
气 味：特殊香味 状 态：液体 密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 挥发性：熔沸点较低，易挥发 溶解性：与水以任意比例互溶
能溶解多种有机物和无机物
人教版高一化学必修二课件：3.3.1生活中两种常见的有机物(乙醇)
三、乙醇的化学性质
２.乙醇的氧化反应 （1）乙醇在空气中燃烧
现象： 产生__淡__蓝_色__火__焰___，放出大量热。 C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
银首饰的加工
焊接银器、铜器时，表面会 生成黑色的氧化膜。
可以先把银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，银会光亮如初。这是 什么原理呢?
品。下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( A )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液 的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多的有机物和无机物，所以可用乙 醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可勾兑各种浓 度的酒 D．乙醇容易挥发且有香味，所以有“酒香不怕巷子深”的 说法
3 生活中两种常见的有机物
1.了解乙醇的物理性质 2.掌握乙醇的结构特点和官能团 3.掌握乙醇的化学性质
中国的酒文化源远流长，中华民族灿烂的 文化史上记载了很多
与酒有关的典故与诗文。
苏轼《水调歌头·中秋》
明月几时有 把酒问青天
王翰——《凉州词》
葡萄美酒夜光杯， 欲饮琵琶马上催。 醉卧沙场君莫笑， 古来征战几人回？。
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.与金属钠反应时在何处断键（A ）发生催化氧化反应
时在何处断键（ C ）
HH
A. ① C. ① ③
B. ③ D. ② ③
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
4. 2007年8月11日，第十七届青岛国际啤酒节在青岛国际啤 酒城盛装开幕。已知啤酒是酒精(乙醇)含量最低的酒精饮
新人教版高中化学必修2教案-生活中两种 常见的有机物 乙醇
生活中兩種常見的有機物乙醇一、教材分析1、教材內容分析《乙醇》是新課標人教版高中化學必修2第三章《有機化合物》第三節《生活中常見的有機物——乙醇和乙酸》中的第一課時的內容。
這節課選取了日常生活中典型的有機物代表——乙醇，在學生初中已對乙醇有了初步認識的基礎上，主要介紹乙醇的組成、結構、主要性質以及在生活、生產中的應用。
按舊的教學大綱和使用舊教材學習有機物，講究官能團的學習、講究知識的遷移與應用、講究各類有機物的衍生轉化、講究知識的系統性。
而根據新課標和新教材學習有機物，在化學必修2《有機化合物》中對官能團的學習有所體現但沒有強化，學生主要學的是與日常生活相關的一些重要有機物的知識。
在選修模組《有機化學基礎》中對有機物知識的系統性則要求很高。
這種設計應該是新的課程標準注重選擇性與教學目標的多樣性的必然結果。
因此，我認為在本節的教學中我們並不需要去追求知識的系統性，亦不需要過多的知識遷移，不需要強化有機物的衍生轉化關係，這些工作留待學生選修《有機化學基礎》模組後再去做。
我們只需踏踏實實地按課本設置的學習內容引導學生學好，與生活多聯繫。
多留一點時間去改變學生的學習方式，多留一點時間讓學生去體驗、感知學習化學的樂趣、體驗成功的快樂，多留一點時間去提高學生的綜合素質。
教學中注意從結構的角度深化學生對乙醇的認識，建立有機物“組成、結構、性質、用途”的認識關係，通過乙醇的學習，使學生瞭解學習和研究有機物的一般方法，形成一定分析和解決問題的能力。
2、教材的地位和作用乙醇是聯繫烴和烴的衍生物的性質的橋樑，它在有機物的相互轉化中處於核心地位。
學好本節課的內容對學習其他烴的衍生物的性質具有指導性作用。
可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規律，既鞏固了前面學習的烴的知識，又為後面其他烴的衍生物的學習打下了堅實的基礎。
因此本節在本章的教學中起到了承上啟下的作用，是本章的重點內容之一。
新人教版高中化学必修2教案-生活中两种 常见的有机物 乙醇
生活中兩種常見的有機物乙醇一、教材分析飲食中的有機化合物最先接觸的是乙醇，教材從另外一個角度---飲食的角度，來認識不同類型的有機化合物。
從乙醇開始要比烴類物質組成上複雜了，與人類生活及人體更加有密切的關係，更加注重官能團的作用。
二、學情分析學生已經有烴的基礎知識，在烴的衍生物中，從簡單的多了個氧原子開始，從日常生活中接觸到的酒精開始，來學習烴的衍生物，降低了認識難度。
在烴的內容學習過程中，學生已接觸過物質的結構、性質和用途的科學關係，在此節課上學生可繼續加以應用。
三、設計思路新課程改革的重點之一就是建構起學生自己動手實踐，自主探索與合作交流的學習方式，逐步改變以教師、課堂和課本為中心的局面，促進學生創新意識與實踐能力的發展。
本節課的教學採取從古人、古詩日常生活入手感受酒精，從結構到性質，從性質到用途，然後啟發引導、實驗探究、討論總結。
從而，使學生更加全面地認識乙醇。
四、教學內容魯科版必修二第三章第3節飲食中的有機化合物一、乙醇 P77-79五、教學目標五、教學目標1、知識與技能：（1）瞭解乙醇的物理性質和在生產生活中的應用；（2）掌握乙醇的分子結構和化學性質——與鈉的反應、氧化反應。
2、過程與方法：（1）通過實驗探究，獲得乙醇的結構、性質之間的關係。
（2）通過有關乙醇的實驗，提高觀察化學實驗現象、分析實驗結果的能力。
（3）從觀察實驗現象入手，分析產生現象的因果關係和本質聯繫，從而瞭解學習和研究化學問題的一般方法和思維過程。
3、情感態度價值觀：（1）通過比較乙烷和乙醇結構、性質的差異，認識官能團決定有機物的性質。
（2）學會由事物的表像分析事物的本質、變化，進一步培養綜合運用知識、解決問題的能力；通過人人動手實驗，規範操作，全面培養、提高實驗能力、觀察能力和對實驗現象的分析能力。
（3）通過新舊知識的聯繫，培養知識遷移、擴展的能力，進一步激發學習的興趣和求知欲望；通過實驗，培養求實、嚴謹的優良品質。
人教版高中化学必修二课件3.3生活中两种常见有机物——乙醇
断键机理: H Cu / Ag 2 CH3-C-O-H + O2 H
O 2CH3-C-H + 2H2O
=
反应历程
2 Cu + O2
2CuO
Cu + CH3CHO + H2O 焊接银器、铜器时， 表面会生成发黑的 氧化膜，银匠说， 可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会 光亮如初！就是利 用乙醇的还原性。
分子式： C2H4O2
H O 结构式： H C C ： O
CH3C－OH
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH
CH3COO-+H+
酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3
思考：如何除水垢呢？ 先用食醋浸泡，再用 水冲洗哦。
酯化反应的机理
浓 硫 酸
反应类型： 置换反应
注意：羟基中的H原子的活泼性是 醇＜水，烃基 中的H原子不与钠反应。
（2）乙醇的氧化反应 Ⅰ 燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2
点燃
2CO2 + 3H2O
Ⅱ 催化氧化 ---乙醇具有还原性
2CH3CH2OH + O2
Cu / Ag
2CH3CHO + 2H2O
乙醛 生成. 现象:在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____ 红 →_____ 黑 →______, 红 反应后,铜丝的质量____. 不变 铜丝的颜色变化:____
再见， 祝你进步！
1、结构 CH3CH2OH
2、性质 （1）与钠置换氢气 （2）催化氧化生成乙醛
二、乙酸结构及化学性质
O
1、结构
2、性质
酸性 酯化反应
CH3— C—O—H
人教版高中化学必修二课件生活中常见的有机化合物(1)---乙醇
4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的 B A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸
5．司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检
验而查出,所利用的化学反应如下: 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4→ Cr2(SO4) 3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 被检测的气体的成分是________ ，上述反应 C2H5OH 中的氧化剂是_________ ______ 。 CrO3 还原剂是 C 2H5OH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子 或原子团取代而生成的一系列化合物
烃的衍生物的物质组成特点：一定含有碳元素和 除氢以外的另外一种或几种元素，可能含有氢元素
1、下列几种物质是否属于烃的衍生物? 如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。 A. B. C.CH3CH3
D.CH3CH殊香味的液体，密度比水的密度 小，易挥发，乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与 水以任意比例互溶。
与生石灰 混合蒸馏
工业酒精 约含乙醇96%以上（质量分数）
无水酒精99.5%以上（质量分数） 医用酒精75%（体积分数） 饮用酒 视度数而定体积分数 啤酒的度数指麦芽含量
又变红 有刺激性气味
重点2
2Cu + O2
△
2CuO
乙醛
Δ C2H5OH+CuOCH 3CHO+H2O+Cu
总反应方程式： Cu或Ag
2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
工业上利用该反应制取乙醛
醇氧化机理:
2、试判断下列醇能否发生催化氧化的反应: CH3CH2CH2OH (CH3)3CCH2OH CH3CH(OH)CH3
高中化学教案新人教版必修2 生活中两种 常见的有机物 乙醇 1_最新修正版
生活中两种常见的有机物乙醇一、教材分析饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。
从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，更加注重官能团的作用。
二、学情分析学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。
在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。
三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。
从而，使学生更加全面地认识乙醇。
四、教学内容鲁科版必修二第三章第3节饮食中的有机化合物一、乙醇 P77-79五、教学目标五、教学目标1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法：（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
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生活中两种常见的有机物(乙醇)
【课标要求】
知识与技能要求：
（1）了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
（2）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）
过程与方法要求
（1）通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
（2）通过乙醇的化学性质跟乙醇分子结构的关系的学习，提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。
（3）通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
情感与价值观要求：
乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。
通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学过程设计】
［创设学习情景］
1、白日放歌须纵，青春作伴好还乡。
2、明月几时有，把问青天。
3、借问何处有，牧童遥指杏花村。
古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？
［自主学习］
阅读教材第66页第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质：
［探究练习］
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
［问题探究］
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构简式？
1、可能的结构简式：
2、可能的结构简式：
［实验探究1］
（参考教材第66页实验3－2）
［归纳小结1］
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
［思考与交流］
比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。
（1）乙醇燃烧
化学反应方程式：
［思考］
在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？
［实验探究2］
教材第68页实验3－3
［归纳小结2］
（2）乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
［知识拓展1］
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
［知识拓展2］
2、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
［典型例题］
【例1】实验室常用NaBr、浓H
2SO
4
与CH
3
CH
2
OH
共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程
式如下：NaBr+H
2SO
4
===NaHSO
4
+HBr，C
2
H
5
OH+HBr C
2
H
5
Br+H
2
O。
试回答：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验室可采取和的措施，以提高溴乙烷的产率。
（2）浓H
2SO
4
在实验中的作用是，其用量（物质的量）应（填“大”“小”
或“等”）于溴化钠的用量。
（3）实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是和。
【例2】乙醇分子中不同的化学键，如右图：
关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在Ag催化下和O
2
反应，键①③断裂
C.乙醇完全燃烧时键①②断裂。
D.乙醇和浓H
2SO
4
共热，在140 0C时，键①或键②断裂；在
170 0C时，键②⑤断裂
△。