科粤版初中化学 探究生活中的盐 课件PPT
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九年级化学下册(科粤版) 常用的盐 课件
新课讲授
2.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性 （5）用途:广泛应用于玻璃､造纸､纺织､洗涤剂等 的生产
新课讲授
碳酸钠用途
造纸原料
制洗涤剂、洗衣粉
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
新课讲授
3.碳酸氢钠
新课讲授
不同的盐可以由酸与碱产生中和反应得到，指出下列各种盐 由什么相关的酸和碱反应得到？
盐
相关 的酸 相关 的碱
Na2SO4 KNO3 H2SO4 HNO3 NaOH KOH
Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
HNO3
HCl
HCl
H2SO4
H2SO4
Mg(OH)2 Fe(OH)3 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2
A．滴加稀盐酸
B．加热
C．加水溶解
D．加入Na2CO3
3.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多
的物质是 （B）
A.NaCl
B.Al(OH)3
C.CaO
D.NaO
当堂小练
4.下列各组离子能共存的是（ B ）
A.Na+ 、NO3-、CO32-、H+
B.K+、Mg2+、NO3-、H+
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
8最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.4 常见的盐
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途； 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质； 4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应 共有（ B ）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味； 溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒 头疏松多孔，这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自 来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 （ D）
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途； 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质； 4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应 共有（ B ）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味； 溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒 头疏松多孔，这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自 来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 （ D）
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件8.4.2 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
一、盐的化学性质 1. 盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液） 2. 盐+酸＝新盐+新酸 3. 盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶） 盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶） 二、复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀、气体或水。
知1－讲
【例1】 〈石家庄28中一模〉 从HCl、NaOH、Na2CO3、
Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)若混合后溶液总质量小于混合前两种溶液质量 之和，可能的组合是：H__C_l_和________、 Na2CO3和Ca(OH)2(写化N学a2式CO)。3
(2)若混合后溶液总质量等于混合前两种溶液质量
知2－讲
置换出来。复分解反应要发生，产物中要有沉淀、气体 或水，碳酸钠和稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，硫 酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。
知2－练
1 下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶 液的总质量不改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【投影展示】 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
知1－导
②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
知1－导
归纳
知1－导
盐与酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： 盐+酸 新盐+新酸 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 注：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡 溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
优秀课件科粤版九年级下册8.4 常见的盐 课件(22张PPT)
现象：有白色沉淀生成 方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐
九年级化学下册 11.1生活中常见的盐(共17张PPT)
二、碳酸钠、碳酸氢钠、和碳酸钙
物理性质
物质 颜色 状态 溶水性
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
白色
白色
白色
固体 易溶于水
固体 易溶于水
固体 难溶于水
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗称 (或主要 成分)
纯碱 苏打
小苏打
主要用途
工业上用于生产玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂； 发酵粉主要成分之一；治疗胃酸过多 症的药剂；干粉灭火器
大理石 石灰石
碳酸钙作补钙剂、牙膏摩擦剂；石灰 石、大理石用作建筑材料、用于实验 室制取二氧化碳、炼钢
化学性质
一、盐与金属的反应
Cu + 2AgNO3 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2
Zn + CuSO4 ＝ Cu + ZnSO4盐
小结：1 ,金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 2, 金属比盐中的金属活泼（K、Ca、Na除外） 3, 盐可溶
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2COO+C3 O2↑
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
①观察：上述几个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？ ③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
讲授新课
二 复分解反应
酸、碱、盐
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。(特点：相交换，价不变)
海盐
盐场
盐的制法
将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为粗盐。
粗盐提纯：
（1）步骤： ①溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解 ②过滤：“一贴二低三靠” 玻璃棒：引流，防止液体飞溅 （除去不溶性杂质） ③蒸发： a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部 过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 ④结晶： 玻璃棒：转移固体
科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件
19
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变
20
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀） CaCO3 (白色沉淀） Mg(OH)2(白色沉淀）
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。
3
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否 正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的 化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是 由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
4
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具 体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸 钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜 测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有 咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
5
24
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
某物质 +HCl 碳酸盐
通入
产生气体
CaCO3
澄清石灰水
CO2
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变
20
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀） CaCO3 (白色沉淀） Mg(OH)2(白色沉淀）
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。
3
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否 正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的 化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是 由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
4
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具 体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸 钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜 测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有 咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
5
24
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
某物质 +HCl 碳酸盐
通入
产生气体
CaCO3
澄清石灰水
CO2
科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT)
⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象：产生白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀溶解。
2NaCl + BaCO3↓
思考
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？
答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯 化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉 淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白 色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是 碳酸钠溶液。
8.4 常见的盐
上节回顾
学习目标
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的 性状及在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点及其化学通性，了解 硫酸根离子的检验方法。 3.了解复分解反应发生条件，学会判断复 分解汾阳能否发生。
一、认识几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl 俗称：食盐
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
部分常用规律总结
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐与酸的反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
③盐与碱的反应
复 分
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 解
2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件(共34张PPT)
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
通电
2NaCl+2H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑
食盐的用途
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应。
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
几种常见离子的检验 1.碳酸根离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
应 用： 1.判断复分解反应能否发生。 2.判断离子能否共存。
酸+碱→盐+水
HCl+NaOH = + H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
+ 2H2O
酸+盐→新酸+新盐
HCl + AgNO3= ↓ +
【小组讨论】
判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否 正确？请说出理由。
科粤版九年级下册化学《8.4 常见的盐》 (共11张PPT)
碱+ 盐——新碱+新盐 盐 +盐 ——新盐+新盐
反应物均可 溶于水
小结：复分解反应发生的条件：
1、对反应物的要求是什么？ 反应物皆溶于水（与酸反应时可难溶于水 但须可溶于酸）。
2、生成物都有什么特点？
生成物中至少有一种沉淀、气体或水
注意：两条件缺一不可。
熟记物质的溶解性规律
酸：初中范围内的酸全溶
布置作业：完成练习册相关内容
2017年 5 月 11 日
巩固练习：1、下列常见的16种物质中，
两两混合可以发生复分解反应的有哪些？ 为什么有的物质间不能发生反应？
氧化铜、 氧化铁、 稀盐酸、 稀硫酸、 氢氧化钠、 氢氧化铜、 氢氧化钙、 氯化钡、 硫酸钠、 硫酸铜、 硝酸铜、 硝酸银、 碳酸钠、 碳酸钙
2、X、Y、Z三种物质有如下转化关系
根据以上转化关系： 写出下列物质的化学式：X_____； Z ；试剂甲______；试剂乙______．
思考3：那么满足上述类型的物质间一定能 发生复分解反应吗？
实验与探究
H2SO4 NaOH BaCl2 Na2CO3
H2SO4
无明显现象 白色沉淀 出现气泡
NHale Waihona Puke OH 无明显现象无明显现象无明显现象
BaCl2 白色沉淀 无明显现象
白色沉淀
Na2CO3 出现气泡 无明显现象 白色沉淀
小结：复分解反应发生的条件:
碱：溶碱钾、钠、钡、氨（水），Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。
盐: 钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)、硝(酸盐)均易溶； 盐酸盐(Cl-)：不溶氯化银，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：不溶硫酸钡，(硫酸)钙、(硫酸)银 微溶，其余全溶； 碳酸盐(CO32-)：只溶钾、钠、铵，MgCO3微溶，其 余不溶。
粤教版九下化学 8.4常见的盐 课件 (共41张PPT)
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁 ⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物 质的正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
学完本课题你应该知道：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应
发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离
（候氏制碱法）反应分三步进行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
侯德榜（1890~1974）
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
能发生的化学反应共有（ C ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
1、盐是指含有_金__属_离子和_酸__根_离子的
化合物
写化学式
2.食盐的主要成分是_N_a_C_l,若误服工业用 盐如_亚_硝__酸__钠__(化学式_N_a_N_O__2 )就会中毒
②盐+酸→ 新盐+新酸
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁 ⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物 质的正确的顺序是（ B ）
A、①②③④⑤
B、④①②③⑤
学完本课题你应该知道：
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应
发生的条件。 3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离
（候氏制碱法）反应分三步进行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
侯德榜（1890~1974）
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
能发生的化学反应共有（ C ）
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
1、盐是指含有_金__属_离子和_酸__根_离子的
化合物
写化学式
2.食盐的主要成分是_N_a_C_l,若误服工业用 盐如_亚_硝__酸__钠__(化学式_N_a_N_O__2 )就会中毒
生活中常见的盐PPT课件(4)
身体健康，学习进步！ 生命并不是一种辉煌的奇观或是一场丰盛的宴席，它是一种岌岌可危的困境。
一个人只有保持快乐和满足，才能远离痛苦；一个人只有保持青春活力，才能激流勇进；一个人只有坚持学习，才能与时俱进；一个人只有坚 持奋进，才能永远年轻。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。 有勇气并不表示恐惧不存在，而是敢面对恐惧、克服恐惧。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。
利用下表计算精盐的产率。
溶解粗盐 /g
精盐/g
精盐产率 /%
将你的实验结果与同学 们进行交流，分析实验可 能出现误差的原因。
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
玻璃棒起什 么作用？
加快食盐的 溶解速率
玻璃棒起什 么作用？
引流
玻璃棒起什 么作用？
搅拌，使 液体受热 均匀，防 止液滴飞 溅
注意：蒸发Hale Waihona Puke 中出现较多固 体时，就应停止加热。
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤 强健。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，
不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%
的食盐水浸泡10分钟，然后再洗， 则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点， 用食盐可以擦掉。
一个人只有保持快乐和满足，才能远离痛苦；一个人只有保持青春活力，才能激流勇进；一个人只有坚持学习，才能与时俱进；一个人只有坚 持奋进，才能永远年轻。 遇到困难时不要放弃，要记住，坚持到底就是胜利。 有勇气并不表示恐惧不存在，而是敢面对恐惧、克服恐惧。 重要的不是发生了什么事，而是要做哪些事来改善它。
利用下表计算精盐的产率。
溶解粗盐 /g
精盐/g
精盐产率 /%
将你的实验结果与同学 们进行交流，分析实验可 能出现误差的原因。
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 5 称量 6 计算产率
玻璃棒起什 么作用？
加快食盐的 溶解速率
玻璃棒起什 么作用？
引流
玻璃棒起什 么作用？
搅拌，使 液体受热 均匀，防 止液滴飞 溅
注意：蒸发Hale Waihona Puke 中出现较多固 体时，就应停止加热。
⑴沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤 强健。
⑵鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。 ⑶新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，
不易破裂。 ⑷洗有颜色的衣服时，先用5%
的食盐水浸泡10分钟，然后再洗， 则不掉色。
⑸铜器生锈或者出现黑点， 用食盐可以擦掉。
《几种常见盐的用途 盐的组成》PPT课件【精品】科粤版
氯化钠（食盐的主要成分）:白色晶体， 易溶于水，有咸味；溶液呈中性。
食品加工调味
医用生理盐水
制盐酸、 氯气等化工原料
碳酸钙（石灰石、 大理石主要成分）CaCO3: 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶
于水，能溶于酸。
建筑装饰材料， 制熟石灰原料
珍珠首饰
炼铁、炼钢原料 制造水泥原料
碳酸钠（俗称: 纯碱、苏打）Na2CO3:白色晶 体、 风化成粉涤剂、 洗衣粉 制玻璃、 瓷砖原料
碳酸氢钠（俗称: 小苏打）NaHCO3:白色粉末， 能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做治疗胃酸的胃药
做面点发酵剂
做灭火剂的原料
抗日战争时期，在艰苦条件下，侯德榜成功摸索 和改进西方制碱方法，发明将制碱与制氨结合起来的 联合制碱法。此法提高了原料利用率，降低了成本， 被世界上公认，称之为 “侯氏联合制碱法”。
氯化钠:①食品加工调味 ②医用生理盐水 ③制盐酸、 氯气等化工原料 碳酸钙:①建筑装饰材料，制熟石灰原料 ②珍珠首饰 ③炼铁、 炼钢原料 ④制造水泥原料 碳酸钠:①造纸原料 ②制洗涤剂、 洗衣粉 ③用于印染工业 ④制玻璃、 瓷砖原料
1.从教材习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题.
第1课时 几种常见盐的用途 盐的组成
科粤版 九年级化学下册
生活中我们常常用食盐对食品的味道进 行调味。
思考
“食盐是盐，反之，盐就 是指食盐。” 这一说法对吗? 给出理由，并举例说明。
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广， 用量更大。有的盐在自然界有大量蕴藏，如氯化 钠、 碳酸钙。有的盐由工厂制造，如俗称纯碱或 苏打的碳酸钠、 俗称小苏打的碳酸氢钠等。它们 在生产和生活中都有广泛的用途。
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环节
调查汇报
3
汇报展示
碳酸盐用途
氯化钠用途
我会应用：食盐与碳酸钠的鉴别方法
实验步骤
方法1：
方法2：
……
实验现象
结论或化 学方程式
总结提升
Na2CO3、 NaCl
Cl—
CO32—
1．区分两种酸根 2．要有不同现象
环节4
实践再创
吃菠萝为什 么要用食盐 水泡一段时 间
菠萝果肉中含有一种叫 “菠萝酶”的物质，这 种酶能分解蛋白质。每 次吃菠萝后，口腔和嘴 唇会有一种麻木刺痛的 感觉，这就是“菠萝酶” 在起作用，所以，在吃 菠萝时一定要泡盐水后 再吃，因为食盐能抑制 菠萝酶的活动，避免菠 萝酶对我们口腔和嘴唇 的刺激，使菠萝更加香
实践再创
喝葡萄酒 为什么要 加苏打水
1/3杯葡萄酒加1/3杯 苏打水。此种喝法适 合于畅饮葡萄酒，往 葡萄酒中加入苏打水， 使葡萄酒变的没那么 酸涩，口感更加爽口， 同时减低了酒度，可 以畅饮，而不用担心 容易酒醉。
核心问题 环节4
归纳总结
环节1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学从生活中来，又走向生活中去， 学会用化学知识分析和解决与生活 有关的一些常见的实际问题
47.如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。 44.成长的过程其实就是世界观不断崩塌重建的过程。
探究生活中的盐
环节1 实验室制取二氧化碳 环节2 实验探究碳酸盐与酸的反应
环节 3
环节4
调查汇 报
实践再 创
环节1
实验室制取二氧化碳
药品：大理石或石灰石、稀盐酸
原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 装置：
【回顾】 实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
环节2
环节3
谢谢大家！
20.你现在的生活也许不是你想要的，但绝对是你自找的。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。 95.灿烂的犹如初开的太阳的面纱，灵秀的犹如崖边的一只百合，热情的犹如一株红色的玫瑰，散发着撩人的芬芳，她让我如此深深着迷。 49.没有退路时潜能就发挥出来了。 80.成功是一个过程，并不是一个结果。 92.把拳头收回来是为了更有力地还击。 52.你要记住你不是为别人而活，你是为自己而活。 8.逆风的方向，更适合飞翔。 53.任何业绩的质变都来自于量变的积累。 77.在人生的道路上，想哭就哭，想笑就笑吧，只是别忘记赶路。 58.世界是大舞台，公司是小舞台，家庭是后台，生活是连续剧，我们就是主角。 23.要乐观，要积极，多笑，多照镜子。 84.敢于奋斗的人，心中不怕困难。 34.你若不给自己输的可能，你也不会有赢的机会。 51.活得糊涂的人，容易幸福；活得清醒的人，容易烦恼。这是因为，清醒的人看得太真切，一较真，生活中便烦恼遍地；而糊涂的人，计较 得少，虽然活得简单粗糙，却因此觅得了人生的大滋味。
【应用】 请根据上述反应，写出Na2CO3 、K2CO3与稀盐
酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式
碳酸盐与酸的反应
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO33+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ K2CCOO33+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ Na2CO33+ H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2↑
含有碳酸 根离子的 盐能与酸 反应，生 成二氧化
碳气体
【思考】上述四个化学反应有何共同特点？
环节2
碳酸盐的检验方法
碳酸盐 检验 方法
加盐酸、将 生成的气体 通入澄清石
灰水
我会实践：证明搜集到的物质 是否含有碳酸根离子
钙片 珍珠粉
贝壳
墙 皮
泡腾片
牙膏 鸡蛋壳
…… 制胃酸的药片
自行设计实验报告内容格式 问题1 你用的物质是什么？ 问题2 观察到的现象是什么？ 问题3 该物质中是否含碳酸盐？