九年级化学全册 第8单元《第3节 海水“制盐”》课件 鲁教版
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化学：6.3《海水“制盐”》课件(鲁教版九年级)
饱和食盐水
通入氨气 饱和氨盐水 通入 二氧化碳 过滤
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水 通入 二氧化碳 过滤 NaHCO3 煅烧 Na2CO3 NH4Cl 熟石灰 NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？ 2、在生产过程中为什么要先通入 氨气得到饱和的氨盐水后再通入 二氧化碳？
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl ② 2NaHCO3加热 Na2CO3 + H2O + CO2 ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体
阅读课本48页多识一点：侯氏制碱法 问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
）
H2O
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物质 所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出 物质受热、见光易分解； 密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反 应等
碳酸氢钠的用途： 阅读48页最后一自然段
谈谈你的收获？
； /a/128432668_610719 海尔系创新成果“刷屏”AWE 开放式创新模式显成效
这两种制碱方法有何异同?
总原理相同:
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海水“制碱”》课件
Байду номын сангаас
复分解反应的实质
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl- Cl-
Na+ Na+
H2CO3
Cl- Cl-
H2O + CO2 ↑
知能训练
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 （B） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织 璃、 印瓷 染砖
碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
知能训练 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ C ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
二、纯碱的性质
实验探究8-4：纯碱的性质
1.与酸碱指示剂的作用
观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
如：AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
H+ H+
Cl- Cl-
Na+ Na+
H2CO3
Cl- Cl-
H2O + CO2 ↑
知能训练
要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是 （B） A. H2SO4溶液 B. 稀盐酸 C. K2SO4溶液 D. AgNO3溶液
碳酸钠 （1）俗名：纯碱、苏打 （2）化学式： Na2CO3 （3）纯碱不是碱，是盐 （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水， 水溶液显碱性
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织 璃、 印瓷 染砖
碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打 （2）化学式： NaHCO3 （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱 的碱性，较易分解。
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
知能训练 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和 面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色 物质是（ C ） A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
二、纯碱的性质
实验探究8-4：纯碱的性质
1.与酸碱指示剂的作用
观察这些反应， 它们有什么共 同点吗？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
如：AgNO3+NaCl == AgCl↓+NaNO3 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 复分解反应的实质： 酸、碱、盐之间在水溶液中解离出的离子相互结合， 生成沉淀、气体或水的过程。
鲁教版九年级化学下册第八单元第三节 海水“制碱”第2课时 课件 (共13张PPT)
实验探究
3、与氢氧化钙的反应
现象： 产生白色沉淀 。 反应方程式为：
过滤
Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaC，O3↓ （工业制烧碱）
Na2CO3+ Ba（OH）2 = 2NaOH+Ba。CO3↓ 结论：碳酸钠 能与 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶液
反应 。
活动三：探究Na2CO3的化学性质
实验探究
4、与氯化钡反应
现象： 产生白色沉淀 。
反应方程式为： Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ ， Na2CO3+ CaCl2 = 2NaCl+CaCO3。↓ 结论：碳酸钠 能与 CaCl2 BaCl2 等盐溶
液 反应 。
活动四：总结Na2CO3的化学性质
归纳：
活动五用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？
化学方程式: Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O 。
2、回顾实验室制取CO2 原理？
化学方程式: CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
。
【发现规律：】
碳酸盐可以与 酸 反应，且生产CO2
活动三：探究Na2CO3的化学性质
制玻璃 冶金 造纸 纺织等
制皂
活动六：自我检测
下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是（A）
活动六：自我检测
某碳酸钠溶液的PH约为12，分别加入下列试剂，
溶液仍然是无色透明的是（ A ）
A．氢氧化钾溶液 B．氯化钙溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
女 节 讲话稿 500字大 全 篇一
化学：6.3《海水“制盐”》课件(鲁教版九年级)
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本43页溶解度 曲线）
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
始,就是壹些会道法,实力强劲の兽类,比不上兽修有自己の体系丶古海深处确实是很恐怖,先前根汉也从里面,看到了那可怕の兽潮,涌出来の时候,数量何止万亿丶比蚂蚁大军还要更加可怕,不知道有多少,若是真の全部抓走,提取五行灵气の话,不晓得可以用多少年丶几生几世 都够了,可是想要将人家给全抓光,自己现在还没有这个硬实力境界还差壹些丶那两尊不世存在如果还活着の话,根汉估计着怎么着,也有大魔仙の实力,可能还会更强丶"不过咱们这段时间,也抓了不少の魔兽血脉了,应该数量也够用很多年了吧?"欧蛤宇嘴角微扬,跟着根汉出来 壹趟,也算是见识了根汉の实力了丶那些实力强横の上古魔兽,就和小鸡壹样,被根汉生生の擒住动弹不得丶成群の上古魔兽围攻他,他却是浑然不动,壹只壹只の全部掐死,然后丢进神芥中丶简直就和神人无异,这也让他更加坚信,根汉修炼了超强の炼体术,自己也很期待当自己 修炼の那体术,达到了壹定の强度之后,是不是也会变得和根汉壹样丶"恩,确实是够用多年了丶"根汉点了点头,对他说："差不多那就回去吧,这古海深处还是以后再来,不用进
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
侯德榜
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
始,就是壹些会道法,实力强劲の兽类,比不上兽修有自己の体系丶古海深处确实是很恐怖,先前根汉也从里面,看到了那可怕の兽潮,涌出来の时候,数量何止万亿丶比蚂蚁大军还要更加可怕,不知道有多少,若是真の全部抓走,提取五行灵气の话,不晓得可以用多少年丶几生几世 都够了,可是想要将人家给全抓光,自己现在还没有这个硬实力境界还差壹些丶那两尊不世存在如果还活着の话,根汉估计着怎么着,也有大魔仙の实力,可能还会更强丶"不过咱们这段时间,也抓了不少の魔兽血脉了,应该数量也够用很多年了吧?"欧蛤宇嘴角微扬,跟着根汉出来 壹趟,也算是见识了根汉の实力了丶那些实力强横の上古魔兽,就和小鸡壹样,被根汉生生の擒住动弹不得丶成群の上古魔兽围攻他,他却是浑然不动,壹只壹只の全部掐死,然后丢进神芥中丶简直就和神人无异,这也让他更加坚信,根汉修炼了超强の炼体术,自己也很期待当自己 修炼の那体术,达到了壹定の强度之后,是不是也会变得和根汉壹样丶"恩,确实是够用多年了丶"根汉点了点头,对他说："差不多那就回去吧,这古海深处还是以后再来,不用进
鲁教版九年级下册化学 第8单元《第3节海水“制盐”》课件
初中化学课件
灿若寒星整理制作
第三节 海水“制碱” 第一课时 氨碱法制纯碱
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献。
• 信息1 碳酸钠俗称纯 碱、苏打，其水溶液 呈碱性，是日常生活 中经常使用的一种餐 具洗涤剂，它无毒。食盐水Βιβλιοθήκη CO2XNH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了的循环。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化 钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗 粒，冷却析出副产品，通氨气的作用 有。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地 析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高 析出的NH4Cl纯度
空白演示
在此输入您的封面副标题
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ① ＞60℃ NaHCO3会有分解
(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高 于35℃，则_ ____；若低于30℃_____； 为控制此温度范围，应采取的加热方法是.
(2)只析出NaHCO3晶体的原因是____
模拟氨碱法制碳酸氢钠
焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠
根据侯德榜制碱法原理并参考下表数
据，实验室制备纯碱的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中 加热，控制温度在30—35℃，搅拌下 分批加入研细的NH4HCO3固体，加料 完毕后，继续保温30分钟，静置、过 滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗 涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中， 灼烧两小时，得到Na2CO3固体。
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第三节 海水“制碱” 第一课时 氨碱法制纯碱
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献。
• 信息1 碳酸钠俗称纯 碱、苏打，其水溶液 呈碱性，是日常生活 中经常使用的一种餐 具洗涤剂，它无毒。食盐水Βιβλιοθήκη CO2XNH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了的循环。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化 钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗 粒，冷却析出副产品，通氨气的作用 有。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地 析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高 析出的NH4Cl纯度
空白演示
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29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ① ＞60℃ NaHCO3会有分解
(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高 于35℃，则_ ____；若低于30℃_____； 为控制此温度范围，应采取的加热方法是.
(2)只析出NaHCO3晶体的原因是____
模拟氨碱法制碳酸氢钠
焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠
根据侯德榜制碱法原理并参考下表数
据，实验室制备纯碱的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中 加热，控制温度在30—35℃，搅拌下 分批加入研细的NH4HCO3固体，加料 完毕后，继续保温30分钟，静置、过 滤得NaHCO3晶体，用少量蒸馏水洗 涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中， 灼烧两小时，得到Na2CO3固体。
鲁教版化学九年级下册第8单元 海水中的化学 课件(共38张PPT)
知识点 溶解度曲线及其应用
自制白糖晶体 (1)用洁净玻璃杯取20 mL热水,并加入白糖,用筷 子搅拌,直到有少量白糖不再溶解为止; (2)将一根细线一端浸在白糖溶液中,另一端留在玻 璃杯外; (3)用硬纸片盖住玻璃杯,静置,过4~5天观察白糖 晶体的形成。
自制白糖晶体
知识点 溶解度曲线及其应用
此实验要注意以下几点: (1)容器和细线要洁净,一定要用开水趁热溶解; (2)白糖的溶解度较大,充分搅拌后要看到没有溶解的白糖固体; (3)在自然条件下,水分自然蒸发,也可以得到较多的晶体; (4)该实验可能要用几天时间才能完成,要有耐心。
知识点 海水中的物质
人体、地壳、海水中最多的元素都是氧。
知识点 海水中的物质
海洋化工产品
知识点 海底矿物
(1)纯净的天然气水合物呈白色,形似白雪,可以像固体酒精一样燃烧, 被称为“可燃冰”。 (2)可燃冰在海底大面积分布,一旦分解很难聚集在某一地区内收集, 而且离开海床后易迅速分解,易发生井喷事故。 (3)甲烷的温室效应是二氧化碳的10~20倍,会导致温室效应加重。 (4)可燃冰的开采有可能导致海底塌方,甚至引起大规模海啸。
学科素养课件
鲁教版·化学 九年级下
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
知识点 海水中的物质
(1)海水制盐后剩余液体中含有的较多氯化镁、溴化镁、氯化钙 等物质称为“卤水”,是我国北方制豆腐常用的凝固剂。 (2)海水中氯化镁的含量很低,将海水中氯化镁转化成氢氧化镁沉 淀,可以将镁元素富集,提高产率,同时又能除掉氯化钠等杂质。 (3)选用石灰乳作沉淀剂,是因为石灰乳廉价易得,成本低。利用海 边大量的贝壳制取氧化钙,既能就地取材,又能保护环境。
知识点 海底矿物
鲁教版九年级化学第八章第三节海水“制碱” 课件(68张)
的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是（ C ）
A.水
B.食盐
C.纯碱 D.食醋
3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物
质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干
净净，加入的物质可能是（ C ）
A．汽油
B．烧碱
C．纯碱
D．食盐水
4.检验碳酸盐的正确方法是( D )
A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
1.产生水的： H+ + OH- → H2O
2.产生气体的： (1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
3产生沉淀的
不能共存的离子
常见生成沉淀的离子
(1) (3) (5)
Mg2+ + OH- → Fe3+ + OH- → Ba2+ + SO42- →
实验结论：碳酸钠可以与 Ca（OH）2反应。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。 实验现象：____产__生__白__色__沉___淀______。
该反应的化学方程式 ____N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_=_2_N__a_C_l_+_B_a_C_O__3↓____。
硫酸盐难溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞；
碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；
1.下列各组物质能够共存的是（ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
鲁教版九年级下册化学《第三节 海水“晒盐”》(一等奖课件)
该反应属于_复__分__解__反___应__(填写基本反应类型)。
(3)滤渣的成分是CaCO3，写出它的一种用途
__作__建___筑__材__料__(_合__理__即__可___) ___________________。
藤县第二中学
9
练一练 利用空气生产氮肥的某工艺流程如图，回答下列问题。
(1)有人说步骤Ⅰ发生了分解反应，你认为该分析是否正确，
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲
洗，再涂上_3_%_～__5_%__的_硼__酸_。溶液
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用
_____完_全__除__去__C_a_C_l_2__________。 (3)操作b的名称是蒸__发__结__晶__。
(4)步骤④中，加入适量的稀盐酸发生反应的方程式为 _N_a_O__H_＋_H__C_l _=_=_=_N_a_C_l_＋_H_2_O_(_或_2_H_C__l＋__N_a_2C__O_3_=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_＋__H_2_O)
藤县第二中学
3
认识流程图题 流程图题的结构分为题头、题干和题尾三个部分。 题头：一般是简单介绍实验目的和原理，或工艺生产的原 料和目的； 题干：主要用框图形式将有关实验操作或原料到产品的主 要生产环节表示出来； 题尾：主要是根据流程图涉及的化学知识设置系列问题。
藤县第二中学
4
想一想
小组成员分配任务在书 本上找到相关知识，小 声读一读，记一记。
并简述由。 由于步骤Ⅰ是空气中氧气和氮气根据沸点不同进行 。
分离，为物理变化，所以不会是发生了分解反应。
(2)步骤Ⅱ中加入的单质X是 H2 (写化学式)；流程图中涉及
(3)滤渣的成分是CaCO3，写出它的一种用途
__作__建___筑__材__料__(_合__理__即__可___) ___________________。
藤县第二中学
9
练一练 利用空气生产氮肥的某工艺流程如图，回答下列问题。
(1)有人说步骤Ⅰ发生了分解反应，你认为该分析是否正确，
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲
洗，再涂上_3_%_～__5_%__的_硼__酸_。溶液
(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用
_____完_全__除__去__C_a_C_l_2__________。 (3)操作b的名称是蒸__发__结__晶__。
(4)步骤④中，加入适量的稀盐酸发生反应的方程式为 _N_a_O__H_＋_H__C_l _=_=_=_N_a_C_l_＋_H_2_O_(_或_2_H_C__l＋__N_a_2C__O_3_=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_＋__H_2_O)
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3
认识流程图题 流程图题的结构分为题头、题干和题尾三个部分。 题头：一般是简单介绍实验目的和原理，或工艺生产的原 料和目的； 题干：主要用框图形式将有关实验操作或原料到产品的主 要生产环节表示出来； 题尾：主要是根据流程图涉及的化学知识设置系列问题。
藤县第二中学
4
想一想
小组成员分配任务在书 本上找到相关知识，小 声读一读，记一记。
并简述由。 由于步骤Ⅰ是空气中氧气和氮气根据沸点不同进行 。
分离，为物理变化，所以不会是发生了分解反应。
(2)步骤Ⅱ中加入的单质X是 H2 (写化学式)；流程图中涉及
2020-2021学年化学鲁教版九年级下学期 第八单元第三节 海水“制碱”
初中化学鲁教版九年级下学期第八单元第三节海水“制碱”一、单选题（共5题；共10分）1.下列有关盐的用途的说法错误的是（）A. 氯化钠是重要的调味品B. 可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C. 小苏打可用于培制糕点D. 碳酸钾可用作化学肥料2.下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（）A. NaClB. NaOHC. NaHCO3D. Na2SO43.根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（）A. 用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B. 因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生C. 某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境D. 氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行4.下列关于实验现象的描述错误的是（）A. 硝酸银溶液中加入碘化钾溶液，产生黄色沉淀B. 金属钠在氯气中燃烧，产生白烟C. 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热D. 光亮的铜丝伸入到稀硫酸中，溶液变为蓝色，同时产生大量气泡5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A. 在稀盐酸中：Na+、Ba2+、CO2- B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-3C. 在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、NO- D. 在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-3二、填空题（共3题；共13分）6.选择相应物质的序号填空：A．食盐B．纯碱C．硝酸钾D．硫酸钾E．聚乙烯F．小苏打（1）________属于复合肥。
（2）________属于合成材料。
（3）________常做调味品。
（4）________是发酵粉的主要成分之一。
7.家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：（1）信息中提供的膨松剂是________（填化学式）；（2）碳酸氢钠是一种________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是________（用化学方程式解释）。
鲁教版初中化学九年级下册《8第3节 海水“制碱“》PPT课件 (2)
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【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质, 而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐 (如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。 (2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液 变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃 疡(易引起胃穿孔)。
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【规律方法】有关 CO32 的检验与除杂
(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水
变浑浊的CCOO322气体。
(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶
液等,使 CO32转化为CaCO3或BaCO3沉淀。 (3)NaOH溶CO液32在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有
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【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答
本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样
检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的
物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选
项中的两种物质不S能O24共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl
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考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的
鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这
四支试管中,滴入紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
和
。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别
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4.(2013·十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于
【误区警示】(1)食盐的主要成分NaCl属于盐,是一种物质, 而盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐。如果把工业用盐 (如NaNO2)误作食盐食用,会使人中毒。 (2)纯碱不是碱,而是一种盐,其水溶液呈碱性,能使酚酞试液 变红。 (3)碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多,但不能治疗胃溃 疡(易引起胃穿孔)。
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【规律方法】有关 CO32 的检验与除杂
(1)检验 时,一般用稀盐酸,看是否会产生使澄清石灰水
变浑浊的CCOO322气体。
(2)检验 还可以使用Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶
液等,使 CO32转化为CaCO3或BaCO3沉淀。 (3)NaOH溶CO液32在空气中变质后会生成Na2CO3,溶液中会有
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【解析】选C。本题考查学生判断酸碱盐反应的能力。解答
本题的关键应明确两点:(1)题干中的关键信息:在c处取水样
检测,pH=7且水中只含有少量NaCl。(2)b处的水样中含有的
物质要除去OH-和 。由此分析,A选项中只能除去OH-;B选
项中的两种物质不S能O24共存;C选项中的BaCl2能除去 ,HCl
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考点 2 纯碱的性质
【典例】(2012·鸡西中考)今天是化学实验室开放日,小麦
准备完成盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液的
鉴别实验,他先分别取少量这四种溶液于试管中,再分别向这
四支试管中,滴入紫色石蕊试液:
(1)先被鉴别出来的两种物质是
和
。
(2)接着他用现有试剂,将另外两种溶液鉴别出来,写出鉴别
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4.(2013·十堰中考)现有一含有多种溶质的无色溶液。关于
化学：6.3《海水“制盐”》课件(鲁教版九年级)
这两种制碱方法有何异同?
总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
======
NaHCO3+ NH4Cl
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
பைடு நூலகம்
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
优点： 原料便宜
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境. 向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl ② 2NaHCO3加热 Na2CO3 + H2O + CO2 ③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体
阅读课本48页多识一点：侯氏制碱法 问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
饱和食盐水
通入氨气 饱和氨盐水 通入 二氧化碳 过滤
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水 通入 二氧化碳 过滤 NaHCO3 煅烧 Na2CO3 NH4Cl 熟石灰 NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？ 2、在生产过程中为什么要先通入 氨气得到饱和的氨盐水后再通入 二氧化碳？
说道：“行咯，月影，别再说咯，背地里嚼主子的舌根，万壹被别人听咯，少不咯又得挨罚。”“嗯，奴婢知道咯。”“噢，对咯，三 阿哥是不是今天家宴的时候，李侧福晋身边的那各小阿哥？”“就是他，咱们王府里只有这么壹各阿哥，当然就是他咯。”“唉，今天 虽然是第壹回见到这各小阿哥，长得虎头虎脑的挺可爱的，可是不知道为啥啊，在宴席上看到他的时候，我怎么总有壹种壹见如故的感 觉呢？”“丫鬟以前见过弘时阿哥？”“没有啊！我怎么可能见过呢？这可是第壹次见着呢。”“那也许是您指不定哪天在府里的其它 啥啊地方见过，只是没当他是弘时阿哥罢咯。”“嗯，也有可能吧。”第壹卷 第184章 太子转眼就到咯除夕。按照惯例，除夕的当天 宫中要举办家宴。这些日子以来，王爷为咯这各除夕宫宴，心情很是烦闷咯好壹阵子。八月节宫宴风波历经三各多月，总算是暂时平息 下来，冷落冰凝的这些日子，看来还是很有成效。这各黄毛丫头还算是识实务，没有再惹出啥啊新的事端来。可是，很头痛地，除夕又 要到咯。他实在是不想再让这各年氏招惹啥啊是非出来。在朝堂上、官场上，他有那么的事情需要做，他哪里还有啥啊多余的时间或是 闲情逸致，去跟这各黄毛丫头较劲？但是在中秋宫宴上，冰凝不但极为高调地吸引来众人的目光，而且居然还将太子爷的风头都完完全 全地抢尽咯，事后太子的那壹番耐人寻味的盘查，直到现在他还记忆犹新，甚至是心有余悸。那是八月节宫宴的第二天，下朝以后，太 子仍像往常那样与他并肩同行，只是壹边走，壹边谈论的却不是平日的政务，却是他的侧福晋！“四弟，怪不得在你的喜宴上，既不见 你迎亲，兄弟们又没有闹成洞房，原来以为你是嫌皇阿玛赐婚的这各新娘子不满意呢，现在本王才算是知道，敢情你是把新娘子藏咯起 来，怕兄弟们看到啊！”“太子殿下，您可真是冤枉愚弟咯。那天，愚弟答应咯几位弟弟喝酒才没有……”“你就不要此地无银三百两 咯。这要是放在以前，本王还能相信你的这套说辞，只是昨日有幸壹睹弟妹的芳颜，竟然是这等的国色天香、倾国倾城，简直就是沉鱼 落雁、闭月羞花，谁还能相信你刚才的这套鬼话？”“太子殿下，愚弟句句实情，您若不信，愚弟也实在是无法。况且愚弟的侧福晋不 过就是模样周正壹些罢咯，并没有您所形容的那番啥啊国色天香……”“四弟这回谦虚得实在是过头咯呢，小弟妹岂只是模样周正罢咯？ 好咯，好咯，谁不知道这各侧福晋是你亲自向皇阿玛请来的！你这招可真是壹箭双雕！看不出来，你还真是沉得住气，先下手为强，把 老十四气得可是火冒三丈。也好，借此机会，好好打压壹下八弟他们壹伙的气焰，不要太狂妄咯，现在笑得还
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CO2 合成氨厂 NH3 NH3
食盐 水
X ) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了 的循环。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化 钠，可取少量试样溶于水后，再滴 加 。 (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗 粒，冷却析出副产品，通氨气的作用 有 。 (a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地 析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高 析出的NH4Cl纯度
第三节 海水“制碱” 第一课时 氨碱法制纯碱
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做 出了杰出的贡献。
• 信息1 碳酸钠俗称纯 碱、苏打，其水溶液 呈碱性，是日常生活 中经常使用的一种餐 具洗涤剂，它无毒。
信息2 图为著名化学家 侯德榜
根据侯德榜制碱法原理并参考下表数 据，实验室制备纯碱的主要步骤是： 将配制好的饱和NaCI溶液倒入烧杯中 加热，控制温度在30—35℃，搅拌下 分批加入研细的NH4HCO3 固体，加 料完毕后，继续保温30分钟，静置、 过滤得NaHCO3 晶体，用少量蒸馏水 洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿 中，灼烧两小时，得到Na2CO3固体。
讨论交流:
生成
NaCl
还需要哪些元素?
Na2CO3
要提供这些元素,选择什么原料? 选择原料的原则是什么?
选择原料的原则是:
1、来源丰富
２、成本低廉 ３、工艺过程设备简单 ４、对环境无污染
向NaCl溶液中通入ＣＯ2能生成Ｎａ2ＣＯ3吗 ？
讨论课本：交流共享内容
模拟氨碱法制碳酸氢钠
焙烧碳酸氢钠得到碳酸钠
回收氨,使之循环使用
侯氏制碱法的主要步骤：
①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和 ， 再通入过量CO2得到固体NaHCO3
②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱 ③向析出小苏打的母液中加入研细的 NaCI，还得到另一产品NH4CI固体
2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生
产工艺，生产流程可简要表示如下：
（3）过滤所得母液中含有______（以 化学式表示）
阅读：多识一点
• 索尔维制碱法的原料？ 产品？ 优点？ 缺 点？ • 侯氏制碱法的原料？ 产品？ 优点？ 缺点 ？
索尔维氨碱法的主要步骤： ①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱 和 ，再通入过量CO2得到固体NaHCO3
②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱 ③向析出小苏打的母液中加入熟石灰，
12.7 45.8
_
14.5 50.4
_
16.4 55.3
_
②_
77.3
① ＞35℃ NH4HCO3会有分解 ① ＞60℃ NaHCO3会有分解
(1)反应温度控制在30—35℃，是因为若高 于35℃，则_ ____；若低于30℃_____； 为控制此温度范围，应采取的加热方法是.
(2)只析出NaHCO3 晶体的原因是____
四种盐在不同温度下的溶解度表：
℃ g NaCI 0 10 20 30 40 50 60 100
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
NaHCO3 NH4Cl
11.9
6.9 29.4
15.8
8.1 33.3
21.0
9.6 37.2
27.0
11.1 41.4
_①