鲁教新版九年级化学第八章《到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除》尖子生题(有答案)

2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第八章《到实验室去》尖子生题一．选择题（共20 小题）1．下列有关氯化钠的用途的说法错误的是（）A．氯化钠是一种重要的调味品B．农业上可用氯化钠溶液来选种C．氯化钠可以帮助消除公路上的积雪D．可以用氯化钠溶液来清除铁锈2．用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除难溶性杂质的关键一步是蒸发B．甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的C．乙实验按照②③①的步骤进行操作，如果步骤③仰视读数会导致配制的溶液浓度偏小D．乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液浓度偏大3．如图实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。

下列说法中，正确的是（）第1页/共40页A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确 D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响4．下列实验操作可完成粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的溶液．下列说法中正确的是（）A．两个实验操作中，玻璃棒的作用都是相同的B．粗盐提纯的实验步骤是①④⑤C．配制溶液时，①所用烧杯内壁沾有水对溶液浓度无影响 D．⑤操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热5．下列物质的用途语其性质相对应的是（）A．用稀硫酸除铁锈：稀硫酸不易挥发B．干冰用于人工降雨：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 C．用熟石灰改良酸性土壤：氢氧化钙的碱性D．撒盐融雪：盐的凝固点比水高6．下列实验中，说法正确的是（）A．测定碱溶液的p H：用水先将p H 试纸润湿，会导致结果偏大B．去除粗盐中难溶性杂质：所得精盐未完全干燥就称量，会导致产率偏小 C．测定空气中O2 含量：将红磷点燃慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，会导致测定结果偏低D．检验C O2 的性质：用较浓盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑浊现象7．下列有关实验操作及分析均合理的是（）A．排水法收集O2：导气管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2 更纯净第2页/共40页B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐加入足量水中充分溶解后过滤，避免产率偏低C．测定空气里O2 含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低D．探究C O2 性质：将C O2 快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭8．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（）A．成年人每天需摄入食盐5 克左右B．通常的食醋中约含3%﹣﹣5%的醋酸 C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处9．小明查资料知道粗盐含有难溶于水的杂质泥沙及溶于水杂质CaCl2、Mg Cl2、N a2SO4，他利用所掌握的知识进行粗盐提纯，使用步骤有①溶解②加适量盐酸③加入足量 NaOH 溶液④加入足量Na2CO3 溶液⑤加入足量 BaCl2 溶液⑥蒸发结晶⑦过滤．则他的正确步骤顺序是（）A．①③④⑤②⑥⑦B．①⑤③④②⑦⑥C．①③⑤④⑦②⑥D．①⑦③④⑤②⑥10．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是（）A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次 B．蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热 C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌 D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干11．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是（）A．①②③⑤⑥ B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥12．下列关于对粗盐提纯实验的说法中正确的是第3页/共40页（）A．将粗盐用足量水充分溶解，一定得到澄清溶液B．粗盐溶液过滤后如滤液仍浑浊，应再过滤一次C．实验中经过过滤、蒸发结晶所得到的食盐属于纯净物 D．蒸发结晶时，蒸发皿应放在石棉网上加热第4页/共40页13．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用制得的氯化钠配制100g 溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热B．配制该溶液需要氯化钠 8g，水100gC．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤14．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于治疗胃酸过多 C．氧气可用于炼钢D．活性炭可用于冰箱除臭15 ．“粗盐提纯”的实验内容和步骤如图，下列说法错误的是（）A．本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．操作Ⅲ中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C．操作Ⅳ中，得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．操作V中，需加热至液体蒸干为止16．粗盐提纯中多次使用到玻璃棒，下列有关玻璃棒作用叙述不正确的是（）A．溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，加快食盐溶解B．倾倒液体时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅C．过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌，加快过滤速度D．蒸发时，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热17．在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因有（）A．溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解B．过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤C．蒸发时没有搅拌，造成液滴飞溅第5页/共40页D．称量得到的精盐质量时，没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上．18．洗有颜色的衣服时，先用（）浸泡10 分钟，然后再洗，不容易掉色．第6页/共40页A．漂白水B．50%的盐水C．5%的盐水D．醋19．同学们要对20g 纯度为90%以上的粗盐进行初步提纯并计算产率（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）．以下实验操作可能导致产率偏低的是（）①量取40mL 水溶解粗盐；②量筒量取必需量的水时，仰视读数；③过滤时，滤纸有破损；④蒸发时，一直加热至水分全部蒸干；⑤蒸发结束转移精盐时，精盐有撒漏；⑥称量精盐时，左盘放了砝码，右盘放了精盐，而后移动游码至平衡．A．①③④⑤ B．①④⑤C．②④⑤D．②③④⑤⑥20．粗盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐．一下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（） A．浸洗粗食盐前后，食盐水中氯化钠的质量不变B．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2 的含量不会改变 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去D．粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2 的含量二．填空题（共10 小题）21．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）．（2）操作④中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器．该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取等措施．（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其第7页/共40页可能原因是（填序号）．A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上．22．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．（一）将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：（1）加入氢氧化钠溶液的目的是．（2）操作Ⅰ的名称是．（3）操作 1 所得的沉淀是混合物，其成分有：B aSO4、Mg（OH）2、（填化学式）．（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是．（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，N aHCO3）析出，反应的化学方程式为N aCl+N H3+CO2+H2O=N H4Cl+N aHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为．（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 H N O3，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取 22 克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ；然后发生的反应是：N aHCO3+HCl=N aCl+H2O+CO2↑，在上述过程中烧杯中溶液质量与第6页/共40页加入稀盐酸质量第7页/共40页的关系如图甲所示：（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是．（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2 的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（标明二氧化碳质量的相应数值）（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．23．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）．（3）欲除去水中不溶性杂质，需进行操作，该操作中玻璃棒所起的作用是．24．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有M gCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：第8页/共40页（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是．（2）第②步操作加入过量的BaCl2 目的是除去粗盐中的（填化学式），写出这个反应的化学方程式．（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、B aSO4、CaCO3、B aCO3（填化学式）．（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替N aOH，理由是．（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是．25．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）；（2）；（3）．实验中使用次数最多的仪器是：．26．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl 外，还含有少量M gCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba（NO3）2 溶液、饱和N aCl 溶液．（1）欲除去溶液I中的M g Cl2、CaCl2、N a2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的N aOH 溶液、、；（2）在滤液中加盐酸的作用是；（3）写出溶液I中发生的任意一个反应的化学方程式．27．粗盐提纯过程中，有下列操作：①过滤②溶解③蒸发④称量⑤再称量（1）过滤操作是为了分离和；蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是．（2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是，在以上操作中，需要用到玻璃棒的是（本题均填序号）．第9页/共40页（3）若粗盐的质量为5.0 克，精盐的质量为4.6 克，则该粗盐含有精盐的产率是，所得到的精盐属于（填“纯净物”或“混合物”）．28．食盐是人们生活中重要的调味品，主要成分是NaCl，通常状况下它是白色固体，分析该信息回答：（1）从提供的信息中，找出NaCl 具有的物理性质（指出一点即可）（2）在氯化钠中氯元素的化合价为﹣1，推测氧化钠的化学式为．（3）钠元素的原子结构示意，钠元素属于元素，在反应中容易 1 个电子．（4）N a 和N a+属同种元素是因为（5）人体缺碘时可食用加碘盐，加碘盐中的碘是指．（填“元素”“原子”“分子”或“单质”）29．粗盐中难溶性杂质的去除实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率，操作示意图如下：请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是；（2）粗盐提纯的操作顺序为（填操作序号、仪器可重复使用）、称量精盐并计算产率．（3）操作④中，当观察到时，停止加热．30．通过晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发其中的水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体﹣﹣粗盐．（1）已知该粗盐中的主要杂质是泥沙．某同学在实验室做粗盐提纯的操作步骤如下：第9页/共40页步骤1：用天平称取10g 粗盐，用药匙将粗盐逐渐加入盛有 20mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止．称量剩余粗盐的质量为2.8g．（2）玻璃棒在上述操作中的作用是．步骤2：利用如图的装置过滤步骤1 中的混合物．（3）过滤的目的是．过滤后，留在滤纸上的主要物质是，在滤液中的溶质是．此操作中玻璃棒的作用是．如果过滤后的滤液仍浑浊，其可能的原因是．步骤3：将所得的澄清溶液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多量固体时，停止加热．（4）玻璃棒的作用是．步骤4：待蒸发皿的固体干燥、冷却后，称量，质量为3.6g．（5）该同学所做粗盐提纯实验的产率是．第10页/共40页参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．下列有关氯化钠的用途的说法错误的是（）A．氯化钠是一种重要的调味品 B．农业上可用氯化钠溶液来选种 C．氯化钠可以帮助消除公路上的积雪 D．可以用氯化钠溶液来清除铁锈【解答】解：A、氯化钠具有咸味，所以一种重要的调味品，故A 正确；B、农业上可用氯化钠溶液来选种，故B 正确； C、氯化钠溶于水形成溶液后溶液的凝固点降低，所以氯化钠可以帮助消除公路上的积雪，故C正确； D、氯化钠溶液不但不能除锈，还能加速铁制品的锈蚀，故D错误。