高一 氧化还原反应 复习学案
氧化还原反应复习学案精编版
氧化还原反应考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念[考试标准] 必考要求b 级，加试要求b 级。
1.基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×题组一正确理解氧化还原反应1.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案 D解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。
氧化还原反应专题复习学案
氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价________的反应。
（2）还原反应：物质所含元素化合价________的反应。
（3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有________的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质________(或偏离）电子的反应。
(2)还原反应:物质________(或偏向）电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子________(得失或偏移）的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质（1）氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。
也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
（2）氧化还原反应的实质：____________（电子得失或共用电子对偏移)。
典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是()①2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2（OH)2CO3错误!2CuO＋CO2↑＋H2O A．①②B．②④C．①③③④练习：下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2B．NH4NO3错误!N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO===Cu＋CO2二、氧化还原反应的相关概念1．反应类型氧化反应：物质所含元素化合价________的反应还原反应：物质所含元素化合价________的反应2．反应物氧化剂：在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质3．生成物氧化产物：________反应得到的产物还原产物：________反应得到的产物4．物质性质氧化性：氧化剂所表现出的________电子(或电子对________)的性质还原性：还原剂所表现出的________电子（或电子对________）的性质典型例题：分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
最新高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】小编整理了小学一年级上册语文第二单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案一[三维目标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2====Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的相关概念
氧化还原反应的相关概念（答案在最后）1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。
2．会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。
3．掌握氧化性、还原性强弱比较及价态规律。
考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有化合价发生变化的元素。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。
3．相关概念【师说·助学】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO32−__________H2O2________【师说·助学】Fe2＋、SO32−主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系模仿下列图示，将四种基本反应类型填充在下图中。
【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
氧化还原反应 复习学案 姓名
高三一轮复习----氧化还原反应【课前复习预习区】一．理清有关氧化还原反应的特征、实质与概念。
二．能综合应用有关氧化还原反应的规律。
1．守恒律：即。
2．归中律：对的氧化还原反应，元素的价态只转化为彼此邻近的中间态；彼此邻近的价态之间不发生氧化还原反应。
3．强弱律：同一反应中，氧化性：的> 的；还原性：的> 的。
4．价态律：元素处于最高价只具有，元素处于最低价只具有元素处于中间价态时。
三．熟悉常见的氧化剂与还原剂。
1．常见的氧化剂有：等；2．常见的还原剂有等；注意：某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：等。
四．写出下列反应，并表示出电子转移的方向和数目1.碳与浓硝酸反应2. CO2与Na2O2反应【课堂讨论区一】一．概念理解、应用1．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．Fe3O4与盐酸反应B．密闭容器中的NO2放入热水中颜色变浅C．有单质参加和生成的反应D．久置的氯水颜色由深变浅2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原。
B、金属阳离子被还原一定得到金属单质。
C、在氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化。
D、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原3、下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A、HC l→H2B、CO→CO2C、CO2→Na2CO3D、KClO3→KCl【课堂讨论区二】二．有关氧化还原反应的规律。
练习：2003天津）在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol配平下列反应1. □MnO4－＋□H2O2＋□H＋＝□Mn2+＋□O2十□H2O2. □KMnO4 ＋□HCl == □KCl＋□MnCl2＋□Cl2＋□H2O练习．（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O4、氧化剂还原剂的强弱比较练习：1、根据下列反应，判断氧化剂氧化性的强弱顺序为（）H2S+Cl2==S+2HCl ；2NaI+Cl2==2NaCl+I2；Na2S+I2==2NaI+SA、Cl2＞I2＞SB、Cl2＞S＞I2C、I2＞Cl2＞SD、S＞I2＞Cl22、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
氧化还原反应复习学案
第三节 氧化还原反应复习学案【复习目标】1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念。
2.了解氧化性、还原性相对强弱的比较方法。
3.掌握氧化还原的基本规律。
一、基本概念1．氧化还原反应的特征：氧化还原反应的实质： 判断下列哪些反应是氧化还原反应？(1) NH 4HCO 3 ∆NH 3+H 2O+CO 2 (2) 2Al+ Fe 2O 3∆2Fe+Al 2O 3(3) 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2 (4) 3C+SiO 2 ∆SiC+2CO 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念的判断（1）对于反应MnO 2 + 4HCl(浓) ∆MnCl 2 +Cl 2 ↑ + 2H 2O该反应中得电子的物质是______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做_____剂；______是还原产物。
失电子的物质是 ______，所含元素化合价______，被______，发生______反应，做______剂；______是氧化产物。
根据该反应可判断，氧化性MnO 2_____Cl 2；还原性HCl____MnCl 2（填“＞”或“＜” ＝） （2）（08年山东理综改编）8CuFeS 2＋21O 2=8Cu ＋ 4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2 若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（3） 下面是一个氧化过程：2Cl -→Cl 2+2e- 。
下列物质中的一种物质（乙）能实现上述过程： KMnO 4 （H + ）、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3（注：酸性KMnO 4的还原产物为Mn 2+）。
则 ①乙的化学式是 。
②写出其还原过程 。
③组成一个未配平的氧化还原反应 。
④根据反应比较KMnO 4与Cl 2氧化性的强弱 针对练习：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e →NO ＋2H 2O KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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复习学案7氧化还原反应
济北中学高三一轮复习学案7氧化还原反应【基础知识回顾】知识点1---氧化还原反应的判断1、氧化还原反应的特征：是否有变化2、氧化还原反应的本质：（得失或偏移）．．．．．．还原剂—→还原性—→氧化反应—→失去e－—→价升高——→被氧化——→氧化产物↑↑↑↑↑↑↑反应物性质反应本质特征过程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化剂—→氧化性—→还原反应—→得到e－—→价降低——→被还原——→还原产物【例1】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中所有的元素化合价都发生变化B.氧化剂中至少有一种元素的化合价降低C.氧化还原反应中必有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质【例2】单质X和Y反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性，正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤【例3】[08广东]工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
该工艺中发生反应：2Cu2O+Cu2S高温6Cu+SO2↑，其中氧化剂是，氧化产物是。
【例4】理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，填空（1）置换反应氧化还原反应。
（2）有单质参加的化合反应（是或否）氧化还原反应。
（3）有单质生成的分解反应（是或否）氧化还原反应。
（4）复分解反应氧化还原反应。
知识点3---常见的氧化剂和还原剂（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，只能作剂。
②元素处于价态时，既能作氧化剂，又能作还原剂③元素处于最低价时，只能作剂。
知识点4---氧化还原反应的基本规律（1）、守恒规律-----电子守恒-----------配平和计算的依据（2）强弱规律：性：氧化剂> 氧化产物；性：还原剂> 还原产物（3）价态归中规律：同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化遵循“高价+低价→中间价”的规律。
2025届高中化学复习学案：氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1直接配平类【教考衔接】典例配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2＋HN ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一一般配平类1．(1)HCl(浓)＋MnO 2=====△Cl 2↑＋MnCl 2＋H 2O(2)KI ＋KIO 3＋H 2SO 4===I 2＋K 2SO 4＋H 2O(3)MnO －4＋H ＋＋Cl －===Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O2．(1)S ＋KOH===K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O(2)P 4＋KOH ＋H 2O===K 3PO 4＋PH 33．(1)KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===ClO 2↑＋CO 2↑＋KHSO 4＋H 2O(2)C 2H 6O ＋KMnO 4＋H 2SO 4===K 2SO 4＋MnSO 4＋CO 2↑＋H 2O考向二含未知数方程式的配平4．(1)Fe x S ＋HCl===S ＋FeCl 2＋H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
氧化还原反应复习专题学案
氧化还原反应专题学案考纲要求①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断④能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算课前知识梳理一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质____ 特征_______ ________ （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：用一图形象的表示出来二.氧化还原反应的相关概念还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例2.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。
其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）例3.用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O四、.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）（1）常见氧化剂：（2）常见还原剂：例4.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2B．S2-→H2S C．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例5.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、Fe3+、S2-课堂探究考点一、氧化还原反应的规律：1、强弱规律：在同一氧化还原反应中，还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物例1根据下列反应①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2D．SO2>I->Fe2+>Cl-例2. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2、价态规律：①若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有性；处于最低价态时，只有性；处于中间价态时，性。
高中化学--氧化还原反应复习(教学案)
高中化学《氧化还原反应》
复习（学案）
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质
2.了解常见的氧化还原反应
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
复习重难点
1.双线桥分析氧化还原
2.氧化性还原性强弱判断
3.信息型氧化还原反应方程式书写
4.氧化还原反应相关计算
复习过程
一、氧化还原反应相关概念及关系
常见元素的主要化合价
Cl、Br、I：；S：- ；N：；P：；F：；O：；C：；H：；K、Na、Ag：；Mg、Ca、Ba、Zn ；Fe：；Hg、Cu：；Sn、Pb：；Mn：；Cr：。
二、双线桥分析氧化还原反应
思考1：归中反应中化合价变化
思考2：歧化反应中化合价变化
1。
高三第一轮复习氧化还原反应学案
氧化还原反应【考纲要求】1、理解氧化还原反应的本质2、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【知识回顾】1、你会判断氧化还原反应吗？氧化还原反应的实质是什么？什么是氧化产物，什么是还原产物？2、通常氧化性、还原性强弱的比较方法有哪些呢？3、你知道氧化还原反应可以如何表示吗？如何对氧化还原反应的化学方程式配平？【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价态，则该元素只有性；如果元素具有最低价，则该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。
【例3】根据反应（1）~（4），判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴ Cl2+2KI＝2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3⑶ 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 ⑷ H2S+I2＝S+2HIA．H2S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞ Fe3+＞ I2＞H2SC． Fe3+＞Cl2 ＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S【例4】常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【例5】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
《氧化还原反应》学案6(人教版必修1)
氧化还原反应学案（二）学案编写人＿王有志知识点1：氧化性，还原性强弱的判断1．物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。
例如钠，铝还原性强弱。
2．从元素的价态考虑：最高价态------只有性，最低价态------只有性，中间价态------有性，也有性。
3．比较下列物质氧化性，还原性强弱（1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据。
（2）Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据（3）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
判断的依据。
（4）判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4---------- MnO2----------- O2 。
判断的依据（5）据反应 Cu + Cl2 == CuCl2 2Cu + S == Cu2S 可知：氧化性Cl2_____ S（6）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A 上有气体逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
。
判断的依据(7) 观察下列反应 H 2(g)+X 2(g)===2HX(g) ⊿H 1<0H 2(g)+Y 2(g)===2HY(g) ⊿H 2<0若⊿H 1<⊿H 2则X 2(g) Y 2(g) 氧化性强弱顺序__________, X - 、Y -还原性顺序__________判断的依据____________________________________________。
氧化还原反应复习学案
氧化还原反应复习学案（11、11于）【学习目标】：1、会运用化合价的升降判断氧化还原反应；2、理解氧化反应、还原反应、、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四组基本概念；3、从本质上认识氧化还原反应，理解氧化还原反应中的守恒关系，并能运用得失电子总数相等进行简单运算；4、对氧化性、还原性及其大小比较能有初步认识。
【问题导入】：1、如何判断一个反应是否是氧化还原反应？2、四种基本反应类型与氧化还原反应之间有什么关系？3、化合价升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的关系如何？【知识梳理】一、氧化还原反应的特征与实质：1、特征是：反应物中的元素在反应中。
2、实质：。
二、氧化还原反应基本概念：1、氧化剂（具有______性）→电子→所含元素化合价______→被_______→发生______反应→对应产物为________产物。
2、还原剂（具有______性）→电子→所含元素化合价______→被_______→发生______反应→对应产物为________产物。
2.常见的氧化剂、还原剂：①氧化剂：活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：②还原剂：活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：【巩固练习】1、注明下述反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
CuO + H 2Cu + H 2O2、对Cl 2 + H 2O = HClO + HCl 反应说法正确的是（ ）。
A. Cl 2既是氧化剂又是还原剂B. H 2O 既是氧化剂又是还原剂C. Cl 2是氧化剂, H 2O 是还原剂D. Cl 2是还原剂, H 2O 是氧化剂3、反应MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 的氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
三、氧化性和还原性及其强弱比较：【问题导入】1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
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氧化还原反应一、氧化还原反应基本概念【例1】下列属于氧化还原反应的有________。
(1)Na 2O ＋H 2O=2NaOH (2)3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO (3) 2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2 ；(4)Ba(OH)2＋H 2SO 4=BaSO 4↓＋2H 2O (5)3O 2 放电 2O 3 (6) Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2(7)卤水点豆腐 (8)食物腐败氧化还原反应的实质是判断氧化还原反应的依据是 。
【练习1】判断下列反应是否属于氧化还原反应，A. NH 4HCO 3 ===△NH 3↑+CO 2↑+H 2O↑ B. CaCl 2+Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaCl C. 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ D. 2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaClE. CaO + H 2O = Ca(OH)2F. 2KClO 3 ===∆ 2KCl + 3O 2↑【思考】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【巩固练习】1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO 3 ===△ CaO+CO 2↑B. Na 2O+H 2O ＝2NaOHC. Na 2CO 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD. MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2.下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3.下列转化属于氧化反应的是（ ）A. CO 23→CO 2B. Cl -- → Cl 2C. H 2S → SO 2D. Fe 2+ → Fe 4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A ．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．在氧化还原反应中一定有单质参加或有单质生成5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A. 3CuS + 8HNO 3(稀) ===△ 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H 2OB. 6KOH + 3Cl 2 == 5KCl + KClO 3 + 3H 2OC. Ba(OH)2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓ + 2NaOHD. Fe 2O 3 + 2Al ===高温 Al 2O 3 + 2Fe二、常见的氧化剂、还原剂：【例2】在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中，元素化合价升高， 元素被氧化， 元素化合价降低， 元素被还原；是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物；Fe 2O 3具有 性，CO 具有 性。
1、氧化还原反应有关概念的关系：氧化剂（ ）+还原剂（ ） = 还原产物 + 氧化产物（1）还原剂：具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应。
（2）氧化剂：具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应。
（3）氧化产物：是 剂被 后的产物，化合价 后的产物。
（4）还原产物：是 剂被 后的产物，化合价 后的产物。
化合价 ； 电子（电子对 ）； 反应 化合价 ； 电子（电子对 ）； 反应【练习2】对于反应MnO 2＋4HCl(浓) ===△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(1)MnO 2在反应中______电子，所含元素化合价________，被________，发生________反应，作________剂。
(2)HCl 在反应中_______电子，所含元素化合价________，被________，发生________反应，作________剂【练习3】下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A ．SO 32-→SO 2B ．HCl→Cl 2C ．Na→Na ＋D ．SO 2→S 2、常见氧化剂：物质类型举例 常见还原产物 活泼非金属单质X 2（卤素） O 2 ———— 元素处于高价态的化合物氧化物MnO 2 含氧酸 浓硫酸 硝酸 盐KMnO 4 Fe 3+ 过氧化物Na 2O 2、H 2O 2 ———— 3、常见还原剂物质类型举例 常见氧化产物 活泼的金属单质M （金属） 非金属单质 H 2C元素处于低价态的化合物 氧化物 CO SO 2 酸 H 2S HI盐SO 32-Fe 2+ 4.中间价态的物质——既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物 还原产物 表现的主要性质 Fe 2+还原性 SO 2、SO 32-、H 2SO 3还原性 【归纳总结】判断一种物质具有氧化性还是还原性的依据：【巩固练习】 1.制印刷电路板时常用FeCl 3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为： 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。
2.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？（1）2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 （2）2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O（3）MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2+2H 2O （4）Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HclO三、氧化还原反应的表示方法——双线桥法、单线桥法“双线桥”法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况（由反应物指向生成物）。
一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。
说明：①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)③守恒规律：还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数还原剂化合价升高总数 氧化剂化合价降低总数“单线桥”法：用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。
箭头指出电子转移的方向，即箭头由____ ____指向__________。
说明：①从失去电子的元素指向得到电子的元素②线上只标明转移的电子总数练习：分别用“双线桥”和“单线桥”表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：（1）C + 2H 2SO 4 (浓) ===∆ CO 2↑ +2SO 2↑ +2H 2O C + 2H 2SO 4 (浓) ===∆CO 2↑ +2SO 2↑ +2H 2O 被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
（2）2KClO 3 ===∆ 2KCl + 3O 2↑ 2KClO 3 ===∆ 2KCl + 3O 2↑ 被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
（3）KClO 3 + 6HCl （浓）===∆ KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O KClO 3 + 6HCl （浓）===∆ KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O 被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉” 。
四、氧化性和还原性强弱的判断规律： 氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物【例3】分别指出下列反应中的氧化剂和还原剂，并比较它们的氧化性及还原性强弱顺序:A. X 2 + 2Z -==2X - + Z 2B. Z 2 +2W - == 2Z - + W 2C. W 2 +2Y- == 2W - + Y 2氧化性强弱顺序：还原性强弱顺序：结论：氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱。
例：还原性：Fe > Cu ；氧化性：Fe 2+ < Cu 2+【例4】下面三种方法均可以制得Cl 2O 2+4HCl （浓） =======催化剂∆ 2H 2O+2Cl 2 MnO 2+4HCl （浓）====∆ MnCl 2+Cl 2+2H 2O 2KMnO 4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 三种氧化剂由强到弱的顺序是 结论：【巩固练习】1、已知2FeCl3 + 2KI ＝2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3。
据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )A、FeCl3 > Cl2 > I2B、Cl2 > FeCl3 > I2C、I2 > Cl2 > FeCl3D、Cl2 > I2 > FeCl32、X、Y、Z为三种单质。
已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>YA、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④3、已知：Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性：Cl2 > Br2 > I2，判断下列反应能发生的是( )A、I2 + 2Br—＝Br2 + 2I—、I2 + 2Cl—＝Cl2 + 2I—C、Br2 + 2Cl—＝Cl2 + 2Br—、Cl2 + 2Br—＝Br2 + 2Cl—4、苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。
若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有( )A、还原性B、氧化性C、碱性D、酸性5、在Fe2+、Mg2+、S、I—、H+中只能作氧化剂的是，只能作还原剂的是，既能作氧化剂又能作还原剂的是。
五、氧化还原反应的规律：①守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数，化合价升降总数。
②强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
③价态律：元素处于最高价态，只具有性；元素处于最低价态，只具有性；处于中间价态，既具性，又具有性。
④转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉。
⑤优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应《氧化还原反应》练习题1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是 （ ） A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C ．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2. 下列反应进行分类时，既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( ） A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ B ．2KClO 3=======MnO 2∆2KCl ＋3O 2↑ C ．S ＋O 2 ===点燃 SO 2 D ．CH 4＋2O 2===点燃CO 2+2H 2O3. 浓H 2SO 4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A ．Cu —→ CuSO 4 Ｂ．C —→ CO 2 Ｃ．CuO —→ CuSO 4 Ｄ．Fe 2O 3 —→ Fe 2(SO 4)34. 对于反应H —+NH 3 === H 2+NH —2的正确说法是 （ ） A ．属于置换反应 B ．H —是氧化剂 C ．NH 3是还原剂 D ．氧化产物和还原产物都是H 25. 单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2—，现有下列叙述：①X 被氧化 ②X 是氧化剂 ③X 具有氧化性 ④Y 2—是还原产物 ⑤Y 2—具有还原性 ⑥X 2+具有氧化性 ⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（ ）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤6. 下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClOC ．Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2OD ．3Cl 2＋6KOH (浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O 7. 下列叙述正确的是 （ ）A ．氧化反应一定是化合反应B ．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C ．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D ．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应8. 下列粒子不具有还原性的是 ( )A ．H 2B ．Fe 2＋C ．I —D ．H ＋ 9. 一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 。