高二化学第二学期第二次阶段考试

高二化学(强化班)第二学期第二次阶段考试时间：100分钟分值：100分本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1、 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为【】A.大于30mLB. 等于30mLC. 大于20mLD.等于20mL2、下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是【】A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和3、欲使CH3COON a稀溶液中的值增大，可采取的措施是【】A.升温B.加水稀释C.加少量的KOH固体D.加少量固体Na2CO34、反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。

下列叙述能表明反应达到平衡状态的是【】A．容器内压强不再改变B．v（H2O）=v（H2）C．气体的密度不再改变D．反应不再进行5、弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是(已知lg2=0.3 ) 【】A. 3.0～3.3B. 3.3～3.5C. 3.5～4.0D. 3.7～4.36、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是【】A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)27、超酸是指酸性比普通无机酸强106∽1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。

则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是【】A．碱性 B．酸性 C．还原性 D．氧化性8、下列关于电解质溶液的叙述正确的是【】Ａ．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是．．．NH4Cl与HCl或NH4Cl 与NH3•H2OＢ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低Ｃ．常温下，同浓度的Na２S与NaHS溶液相比，Na２S溶液所含的粒子种类较多Ｄ．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）9、下列各组数据中，前者一定比后者大的是【】A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）B．浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）C ．0.1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中c （HCO 3-）和c （OH -）D ．中和pH 与体积均相同的NaOH 溶液和氨水，所消耗H 2SO 4的物质的量10、在室温下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。

则该酸和碱的组合可以是【 】A ．硝酸和氢氧化钡B ．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D ．醋酸和氢氧化钠11、相同温度下，将足量的AgCl 分别放入下列溶液中：① 40mL 0.02mol/L BaCl 2溶液 ② 40mL 0.03mol/L 盐酸③ 10mL 蒸馏水 ④ 50mL0.05mol/L AgNO 3溶液则AgCl 的溶解度大小顺序为【 】A ．① = ② = ③ = ④ B. ③ > ② > ① > ④C ．④ > ② > ① > ③ D. ③ > ① > ② > ④12、在理论上可用于设计原电池的化学反应是 【 】A ．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H 2O(1)＝2NaAlO 2(ag)+3H 2(g) △H <0B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)＝BaCl 2(aq)+2NH 3·H 2O(aq)+8H 2O(1) △H >0C ．CaC 2(s)+2H 2O(1) = Ca(OH)2(s)+C 2H 2(g) △H <0D ．HCl(aq)十NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H 2O(l) △H <013、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其电极反应如下：负极：2H 2+4OH —－4e —=4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e —=4OH — 当得到1.8L 饮用水时，电池内转移电子物质的量约为【 】A ．1.8molB ．3.6molC ．100molD ．200mol14、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【 】A ．pH=0的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－，SO 42－ B ．由水电离出的c （H +）=1×10－13mol/L 的溶液：HCO 3－、K +、SO 42－、Cl－ C ．含大量Fe 3+的溶液：NH 4+、Na +、SCN －、Cl－ D ．pH=14的溶液：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－ 15、己知 CuS04 溶液分别与 Na 2C03 溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1) CuS04 十 Na 2C03 主要 : Cu 2+ + C032- + H 20 == Cu(OH)2 ↓十 CO 2 ↑次要 : Cu 2+ + C032- == CuC03 ↓(2) CuS04 + Na 2S 主要 : Cu 2+ + S 2- == CuS ↓次要 : Cu 2+ + S 2- + 2H 20 == Cu(OH)2↓+ H 2S ↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是【 】A. CuS <Cu(OH)2<CuC03B. CuS >Cu(OH)2>CuC03C. Cu(OH)2>CuC03>CuSD. Cu(OH)2<CuC03<CuS16、2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生如下的反应： PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)达平衡时，PCl 5为0.40mol ，如果此时移走 1.0mol PCl 3和0.50mol Cl 2，在相同温度下再达到平衡时PCl 5的物质的量是【 】A. 0.40molB. 0.20molC. 小于0.20molD. 大于0.20mol ，小于0.40mol17、25℃时，在20ml 0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L －1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是【 】A ．在A 点：)()()()(3+--+>>>H c OH c COO CH c Na cB ．在B 点：)()(),()(3-++-==COO CH c Na c H c OH cC ．在C 点：)()()()(3--+++=+OH c COO CH c Na c H cD ．在A 点：)(2)()(33+-=+Na c COOH CH c COO CH c18、对于可逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v ～t 图像如下图。

①a 1 = a 2 ②a 1 < a 2 ③b 1 = b 2 ④b 1 < b 2 ⑤t 1＞t 2 ⑥t 1= t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大以上正确的为【 】A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧19、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O ++OH -＝2H 2O 。

已知液态SO 2和纯水的导电性相近，因为液态SO 2也会发生自离解：SO 2(l)+SO 2(l)SO 32-+SO 2+。

若以液态SO 2为溶剂，用SOCl 2滴定Cs 2SO 3，则以下叙述错误的是【 】A ．该滴定反应可以表示为：SO 32- + SO 2+＝2SO 2B ．在一定温度下，液态SO 2中c(SO 32-)与c(SO 2+)的乘积是一个常数C ．自离解的存在，说明SO 2是离子化合物D ．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点20、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O 2－可以在其内部自由通过。

其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是【 】 A ．电极b 为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－ B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2OD ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）三、实验题（本题包括1小题，共9分）21、实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。

通常用纯净的Na 2CO 3（无水）配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取W 克纯净无水Na 2CO 3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。

在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）由于CO 2溶在溶液中会影响pH 值，为准确滴定，终点宜选在pH 值4—5之间，那（未加催化剂） 反应速率 （mol ·L -1·S -1）t （时间） a1（加催化剂） t （时间） 反应速率 （mol·L -1·S -1）a b么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用。

当滴定至溶液由色变为时，即表示到达终点。

（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为 mol/L。

（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。

现设盐酸的准确浓度为C1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为C2mol/L。

在下述情况下，C1与C2的关系是（填“>”或“<”或“=”）：①当Na2CO3中含有NaHCO3时，则C1C2。

②当Na2CO3中含有NaOH时，则C1C2。