鸡泽高考化学冲刺天模拟卷
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(10)
精品模拟卷（10）第1卷一、单选题1、水溶液中、和三种形态的粒子的分布分数石随溶液变化的关系如下图所示下列说法正确的是( )A.曲线①代表的粒子是B. 0.1溶液中:C.时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为D.一定温度下,向饱和溶液中加入少量固体,减小,不变2、具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )A.分子式为B.不能与溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下, 1该物质最多可与1反应3、 用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )实验目的实验方案所选玻璃仪器 A除去中少量将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明与的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1、溶液的玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管 D 配制1 1.6%的溶液(溶液密度近似为1)将25 溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒A.AB.BC.CD.D4、工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化(、均为惰性电解)。
下列说法正确的是( )A.电极为电解池的阴极B.极区吸收5,则极区生成2.5C.极区电解液为稀硫酸,电解一段时间后硫酸浓度增大D.电极的电极反应为:5、短周期主族元素,、、、的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为、、、时;、、是这些元素组成的二元化合物,其中为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01 溶液中,。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径的大小:B.氢化物的沸点:C.的电子式为:D.、含有的化学键类型完全相同6、下列有关说法正确的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.古代做衣服的主要原料麻,其主要成分可表示为C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.食盐中含适量的碘酸钾,食用后可有效地抗核辐射7、设为阿伏加德罗常数的值。
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(6)
精品模拟卷（6）第1卷一、单选题1、设为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.将1通入水中,、、粒子数之和为2B.12固体中含阳离子数为0.1C.标准状况下,22.4中所含分子数为D.7.8与足量的水反应转移电子数为0.22、下列关于有机物的说法不正确的是( )A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B.中所有原子可能共平面C.1苹果酸()可与3发生反应D.和各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种3、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的( )A.透过质子交换膜由左向右移动B.铜电极应与相连接C.电极反应式:D.当电极消耗0.25 气体时,则铁电极增重164、、、是短周期元素的三种常见氧化物。
与水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸;与的组成元素相同;1在加热时与水反应的产物需要用6才能完全中和;在一定条件下,可以与非金属单质反应生成和。
下列说法不正确的是( ).A.与水反应形成的二元酸的分子式是B.是一种非极性分子,能与水反应生成强酸C.的化学方程式为D.在加热时与水反应的产物名称是磷酸5、常温时,1的和1的两种酸溶液,起始时的体积均为,分別向两溶液中加水进行稀释.所得曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.A当稀释至均为3时,溶液中B.在时,溶液满足:C.常温下,浓度均为0.1的和溶液的:D.稀释前分别用1的溶液中和,消耗的溶液体积:6、化学与生产生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质B.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造晶体管C.化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂,提高苯的转化率D.用代替处理饮用水时,既有杀菌消毒作用,又有净水作用7、下列实验现象和结论相对应且正确的是( )选项实验现象结论A用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在不含B用浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中溶液变浑浊元素的非金属性大于元素C将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性溶液酸性溶液紫红色褪去石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体,且该气体具有还原性D某溶液加入稀硝酸酸化的溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在或者A.AB.BC.CD.D8、、、、、、为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(1)
精品模拟卷（1）第1卷一、单选题1、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.1摩尔丙烯分子中最多共平面的原子数为7B.与属于碳链异构C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇D.可用高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯2、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒D.白糖的主要成分是葡萄糖,葡萄糖是重要的营养物质3、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素,A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A.A、B、C、D均是非金属元素,所以它们之间只能形成共价化合物B.化合物BD2是直线型分子,若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C.用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D.A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物4、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
以下说法正确的是( )A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e-=2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电时,电池被磁铁吸引5、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. B. C. D.6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AB.1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含的原子数为2N A7、25℃时,向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(4)
精品模拟卷（4）第1卷一、单选题1、工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:下列说法正确的是( )A.酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应C.乙苯的一氯取代产物有共有5种D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为72、设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.和分别制得1转移的电子数均是4B.标准状况下,11.2乙烯和环丙烷()的混合气体中,共用电子对的数目为3C.用惰性电极电解1 0.1的食盐水,两极共收集到0.28的气体,则电路中转移电子数为0.34(不考虑气体的溶解)D.若1 0.2 的溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数0.23、短周期元素、、、的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中,是元素的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
常温时,0.1的溶液的为1,为红棕色气体,为无色气体。
下列说法正确的是( )A.反应①中消耗1时转移电子数与反应②中生成1时转移电子数相等B.元素的非金属性:C.原子半径的大小:D.的氢化物常常压下为气态4、化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )溶液呈碱性用于制造光导纤维有导电性可使溴水褪色具有漂白性A.AB.BC.CD.D5、在某温度时,将氨水滴入10 1.0盐酸中,溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.点B.水的电离程度:C.点:D.25℃时,水解常数 (用含的代数式表示)6、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的,模拟装置如图所示。
下列说法正确的是( )A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是C.电解一段时间后,阴极室溶液中的升高D.当电路中通过1电子的电量时,阴极有0.25的生成7、下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )A.B.C.D.8、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
河北省鸡泽县高考化学冲刺60天精品模拟卷(8)
溶液发生显色反应
②１ 该有机物能与 2
恰好完全反应
6. 参照苄丙酮香豆素的合成路线 的合成路线。
, 设计一种以 E 和乙醛为原料制备
评卷人
得分
三、实验题
10、铜及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题
:
1.
和
中阳离子基态核外电子排布式为
三种元素的第一电离能由大到小为
。
2.
溶液中通入足量
能生成配合物
,、、 。其中
若某反应的平衡常数表达式为 :
式
。
, 请写出此反应的热化学方程
2.
在一定条件下可发生分解 :
。某温度下
测得恒容密闭容器中
浓度随时间的变化如下表 :
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
0
0
0
0
0
0
1.0 0.7 0.5 0.3 0.2 0.1
0
1
0
5
5
7
①反应开始时体系压强为
, 第 3.00
由:
。
- 8 - / 11
参考答案
一、单选题
1. 答案： B
2. 答案： D
3. 答案： A
4. 答案： C
5. 答案： C
解析： 用 0.1 mol ·Ｌ-1 NaOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol ·Ｌ-1 H 2A 溶液 ,A 点溶液中溶质为 H2A
和 NaHA,pH=1.85=pKa1, 则 c(H 2A)=c(HA - ), 所加氢氧化钠溶液的体积小于 10 mL,A 错误。 B 点是
的
( 氢叠氮酸 ) 溶液当中 , 溶液的体积 1 ( 溶液体积
变化忽略不计 ) 溶液的
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(7)
精品模拟卷（7）第1卷一、单选题1、下图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是( )A.正极反应式为B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中,从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电,电极质量减少8.7,则铅蓄电池阴极增重9.62、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程,可以转化为清洁能源3、、、、为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,、、的原子序数及0.1甲、丙、丁溶液的如图所示(已知)。
下列说法正确的是( )A.简单阴离子的还原性:B.、分别与形成的化合物皆为离子化合物C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解D.、的简单离子都会影响水的电离平衡4、下列说法不正确的是( )A.0.1 的溶液加适量水稀释后,溶液中变大B.若使溶液中接近于2∶1,可加入适量的固体C.0.1 溶液和0.2 溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是D.已知0.1 水溶液显酸性,则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是5、设为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.14.2中含有共价键总数为3.1B.12.0晶体中阳离子和阴离子总数为0.3C.1 1溶液中含氧原子数为3D.适量与反应,生成标准状况下4.48时,转移的电子数为0.86、去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分,其结构简式如图所示。
下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是( )A.分子中含有4种官能团B.1去乙酰基车叶草苷酸和足量溶液反应,产生7C.等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗和(溴水中的)的物质的量之比为7:2D.能和酸性溶液发生反应7、分別进行下列操作,由现象得出的结论正确的是( )选项 操作现象结论A向某一溶液中滴加和混合溶液生成白色沉淀原溶液中有B向盛有2 0.1溶液的试管中滴加10.1溶液,再向其中滴加4~5滴0.1溶液先有白色沉淀成,后又产生黄色沉淀C室温下,取相同大小、形状和质量的粒分别投入0.1的稀硝酸和10.0的浓硝酸中粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D 向某一溶液中滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体可能是A.AB.BC.CD.D8、美国医学家证实了3价铬离子()是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分,能够增强胰岛素的作用。
河北省鸡泽县高考化学 冲刺60天精品模拟卷(5)
精品模拟卷（5）第1卷一、单选题1、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布,其中雾霾中的属于胶体B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C.核磁共振氢谱不能区分和D.登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2、塑化剂是一种对人体有害的物质,增塑剂可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
下列说法正确的是( )A.环己醇能与溴水发生取代反应B.1可与2完全反应C.与邻苯二甲酸酐均含有酯基,所以它们互为同系物D.易溶于水3、碳酸二甲酯[]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。
下列说法正确的是( )A.由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动B.石墨1极发生的电极反应为C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后,阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为1:24、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.等物质的量的和中所含阴离子数均为B.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4,则电路中转移电子数为0.2C.标准状况下,将3.36通入1 0.2溶液中,被氧化的数目为0.1D.标准状况下,11由和组成的超重水中,中子数和电子数之和为105、、、、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,的一种单质具有杀菌、消毒能力,单质与单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:B.、、的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径:D.工业上获得、单质的主要方法是电解其熔融的氯化物6、下列有关说法中不正确的是( )A.某温度时的混合溶液中,说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数) B.室温下,由水电离出的的溶液的可能为2或12C.已知,,向含有、且浓度均为0.010溶液中逐滴加入0.010的溶液时,产生沉淀D.常温下的和混合溶液中,7、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将氯气、气体分别通入品红溶液溶液均退色 氯气、均有漂白性且漂白原理相同B将盐酸滴入溶液中,生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊元素的非金属性C某溶液中加入盐酸酸化的溶液生成白色沉淀该溶液中一定有D溶液中通入足量气体,然后滴入溶液溶液不变红还原性A.AB.BC.CD.D8、氮氧化物()、和等气体会造成环境问题。
河北省邯郸市鸡泽一中2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析
河北省邯郸市鸡泽一中2023-2024学年高三第一次模拟考试化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是() A．CO2的平衡转化率α＝2.5%B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变2、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。
为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%3、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）A．A B．B C．C D．D4、下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石5、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。
会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。
为人类生存环境创造好的条件。
下面关于环境的说法正确的是（）A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变B．燃烧含硫的物质导致酸雨的形成C．生活中臭氧的含量越高对人越有利D．气候变暖只是偶然的因素6、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。
2023-2024学年河北省鸡泽县第一中学高三第六次模拟考试化学试卷含解析
2023-2024学年河北省鸡泽县第一中学高三第六次模拟考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。
下列说法正确的是（）A．放电时，电子由a极经电解液流向b极B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi2、已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A．a的同分异构体只有b和c两种B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多C．a、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A．过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2N AB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N AC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N AD．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者4、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变5、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A B．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 6、下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为D．CO2的结构式为O—C—O7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+ ＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+ ＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N AB．0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC ．常温下，1L pH= l 的草酸 （ H 2C 2O 4 ） 溶液中H + 的数目为0. 1N AD ．1mol 淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A9、将少量SO 2气体通入BaCl 2和FeCl 3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
河北鸡泽县第一中学2025届高三化学第一学期期中经典模拟试题含解析
河北鸡泽县第一中学2025届高三化学第一学期期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2、设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB．标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC．铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD．将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法不正确的是A．简单离子半径大小为Y＜X＜W＜ZB．X的氢化物水溶液酸性弱于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同5、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变6、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液7、下列有关实验装置的说法中正确的是A．装置可用于实验室制Cl2B．装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C．装置可用于完成“喷泉”实验D．装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积8、利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A．A B．B C．C D．D9、铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O310、用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。
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精品模拟卷（1）第1卷一、单选题1、下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.1摩尔丙烯分子中最多共平面的原子数为7B.与属于碳链异构C.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇D.可用高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯2、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,通常用电解氯化铝的方法制取铝C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒D.白糖的主要成分是葡萄糖,葡萄糖是重要的营养物质3、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素,A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是( )A.A、B、C、D均是非金属元素,所以它们之间只能形成共价化合物B.化合物BD2是直线型分子,若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C.用E单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D.A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物4、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
以下说法正确的是( )A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e-=2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电时,电池被磁铁吸引5、下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. B. C. D.6、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为N AB.1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为N AC.标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AD.标准状况下,11.2L三氯甲烷所含的原子数为2N A7、25℃时,向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.HA溶液的物质的量浓度为0.067 mol·L-1B.25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5×10-9C.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)D.b点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、填空题8、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。
1.汽车尾气中含有、等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。
对于该反应,温度不同、其他条件相同时,下列图像正确的是 (填代号)。
2.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和,发生反应在℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:时间浓度1020304050 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.360.210.30 0.300.360.36①根据图表数据分析℃时,该反应在0-20的平均反应速率;计算该反应的平衡常数 。
②30后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的 C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂③若30后升高温度至℃,达到平衡时,容器中、、的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时的转化率(填“升高”或“降低”), 0(填“”或“”).3.以与为原料可合成化肥尿素[化学式为]。
已知:①②③写出与合成尿素和液态水的热化学反应方程式。
4.一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2的溶液。
电池反应为:;请写出通入气体一极的电极反应式为 ;每消耗3.4转移电子的物质的量为。
9、黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ1。
一种制备黄血盐的工艺如下:回答下列问题:1.步骤Ⅰ反应的化学方程式为2.步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)3.步骤Ⅴ所用的试剂X 是4.工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。
已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×10 -10。
①NaCN的电子式为,反应CN-+H2O HCN+OH-在25℃时的平衡常数K= (填数值)。
②处理含CN-废水的方法是:第一步控制 pH>10,用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-;第二步控制pH 为7.5~8.5,用NaClO“完全氧化”OCN-生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是,第二步反应的离子方程式为。
10、前四周期元素、、、、、的原子序数依次增大,是宇宙中含量最丰富的元素;和同一主族,且的层电子数是层电子数的2.5倍;和同一周期;元素原子核外电子有17种不同的运动状态,位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题:1.原子的层轨道表达式;元素原子的价电子排布式是。
2.由、原子形成的分子的结构式为:,则该分子中键和键的数目之比为,、的氢化物中的沸点高于的沸点,原因是;、和的电负性由大到小的顺序为;、和的第一电离能由大到小的顺序是;、最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。
中的杂化方式为,该离子的“”模型为形。
3.向溶液中加入过量稀氨水,得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为,该离子的配位体为。
4.(黑球)和(白球)形成的某种晶体的晶胞如下图所示,已知该晶胞的棱长为516,则该晶胞的密度为(精确到0.1),最近的黑球和白球之间的距离为。
11、顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料以及杀菌剂的合成路线如下:已知:(、代表烃基或氢)1.的名称是。
2.顺式聚合物的结构式是_______3.的相对分子质量为108.①反应II的化学方程式是_____________________②1完全转化为所消耗的的质量是______。
4.的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成和,写出其中一种同分异构体的结构简式___________________.5.杜仲树是我国特产,杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取, 杜仲胶是反式聚异戊二烯。
现在已开发出多种产品,如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、绝缘器件和高尔夫球外壳等。
下面是合成杜仲胶的流程,请回答下列问题:①写出的名称___________________________________。
②写出Ⅰ的反应类型______ ;Ⅱ的反应类型_________ 。
③写出的结构简式_________________.12、汽油抗爆剂的添加剂通常使用1,2-二溴乙烷,常温下它是无色液体,密度2.18 ,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白:1.装置中碎瓷片的作用是。
2.安全瓶可以防止倒吸,并可以检査实验进行时试管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶中的现象。
3.判断该制备反应己经结束的最简单的方法是。
4.写出装置中发生的反应的离子方程式。
5.将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”),若产物中有少量未反应的,最好用洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水b.亚硫酸钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇6.实验结束时若制得纯净的1,2-二溴乙烷18.8,则至少消耗乙醇。
7.某学生在做此实验时使用了一定量的液溴,当反应结束时,发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。
原因除了装置的气密性不好之外,还有可能的2个原因、。
参考答案一、单选题1.答案： A2.答案： C3.答案： D4.答案： A5.答案： B6.答案： B解析： 1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于N A,A错误。
根据电荷守恒,中性溶液c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液体积相等,N(CH3COO-)=N(Na+)=NA,B正确。
氯气溶于水的反应是可逆反应,氯气不能与水完全反应,转移电子数要小于0.1N A,C错误。
标准状况下,三氯甲烷是液体,D错误。
7.答案： B二、填空题8.答案： 1.乙; 2.①0.015;0.56(或9/16)②bc;③降低3.4.;0.69.答案： 1.6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O2.CaCl2(KCl可答)3.K2CO34.①, 1.6×10-5②防止生产HCN,污染环境, 2CNO-+3ClO-+H2O=N2↑+3C l-+2HCO3-三、推断题10.答案： 1.;2.3︰1; NH3分子间可以形成氢键; Cl>S>P; Cl>P>S; H3PO4<H2SO4; sp3杂化; 正四面体3.1[Cu(NH3)4]2+; NH34.4.6;解析： 1.根据题意推测为(氢),为(氮),为(磷),为(硫),为(氯),为(铜)。
原子的层轨道表达式注意轨道是半充满,电子自旋方向相同,轨道表达式是;是元素,最外层电子是价电子,排布式是。
2.单键属于键,双键一条是键一条是键,分子中键3条,键1条,个数比3:1;同主族元素的氢化物中由于氢键的形成,熔沸点升高,所以氮族元素的氢化物中熔沸点最高的是;同一周期元素电负性逐渐增大,所以电负性由大到小的顺序为;同一周期元素电离能逐渐增大,但是有特例情况,如亚层处于全充满、半充满或全空是比较稳定,所以第一电离能由大到小的顺序为;含氧酸中非羟基越多酸性越强,含有一个非羟基,含有2个非羟基;为“”形,价层电子对为4对,故为杂化,理论构型和实际构型都是正四面体形。
3.过量氨水加到溶液中,生成深蓝色的溶液;中原子上存在孤电子对,故作为配位体。
4.根据均摊法原子个数,原子个数为4,故化学式为,假设该晶胞的密度为,根据题意列等式得:,故;最近黑白球之间的距离为晶胞体对角线的四分之一,故等于。