2019-2020年高中化学 物质的分类 课时2 学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学 第二章第一节 物质的分类第二课时教案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第二章第一节物质的分类第二课时教案新人教版必修1一、自主学习，明确目标【课标要求】1.了解分散系的概念和分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
3.知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
【重点】1.会用分类的思想学习分散系的概念，分散系的分类依据和种类。
2.能够运用对比的学习方法理解胶体与其它分散系的本质区别及胶体的重要作用。
【难点】认识丁达尔效应是胶体的重要性质，并能正确鉴别溶液和胶体。
【使用说明与学法指导】1、按照“查（查着资料读）、划（划着重点读）、写（写着感想读）、记（背着内容读）、练（做着习题读）、思（想着问题读）”六字诀认真阅读课本25-29页，划出重要知识，规范完成学案预习内容并熟记基础知识，用红笔做好疑难标记。
2、联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；学科长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。
3、及时整理展示、点评结果，把自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理、复习记忆。
请同学们用“阅读六字诀”认真阅读课本25-29页，并独立认真的、不应付的完成本学案【学点一】分散系及其分类知识主线1．概念把______分散在________中所得到的体系。
2．组成3．分类(1)分散质和分散剂各有气、液、固三种状态，它们之间有______种组合方式。
如图：(2)当分散剂是水或其他液体时，按照分散质类，分散系分为_____、______和______。
用数轴法可表示为：【学点二】胶体的制备和性质知识主线1．制备[以Fe(OH)3胶体为例]向_______中逐滴加入5～6滴_____，继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于_____和_____之间，在一定条件下能稳定存在，属于______体系。
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
高中化学 第一节 物质的分类(第2课时)学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案
物质的分类【学习目标】1. 知道胶体是一种常见的分散系。
2. 了解丁达尔效应。
3. 知道胶体与浊液、溶液的区别。
【学习过程】一、分散系及其分类分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
分散系分散质分散剂烟微小尘埃(固) 空气(气)雾微小水滴(液) 空气(气)碘酒碘(固) 酒精(液)食盐水食盐(固) 水(液)有色玻璃金属氧化物(固) 玻璃(固)1．分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质称作分散质。
起容纳分散质作用的物质，称作分散剂。
2．分散系的分类(1)依据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。
(2)依据分散质粒子直径大小分为三类分散系：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm 均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm 均一、介稳定不能能蛋清二、胶体及其主要性质1．Fe(OH)3胶体的制备：在小烧杯中，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到Fe(OH)3胶体。
反应方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl温馨提示：往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊。
2. 胶体的性质：(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是悬浊液，将其进行过滤时，可观察到的现象是滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清；将Fe(OH)3胶体进行过滤时，可观察到的现象是无明显现象。
通过比较实验现象，可得出的结论是胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
2020学年新教材高中化学1.1第1课时物质的分类教案新人教版必修第一册(最新整理)
2019-2020学年新教材高中化学1.1 第1课时物质的分类教案新人教版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年新教材高中化学1.1 第1课时物质的分类教案新人教版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时物质的分类课程标准核心素养1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2。
了解分散系的概念及分散系的分类.3.认识胶体是一种常见的分散系。
1.微观探析:能利用元素的种类以及存在形态将物质划分为不同的类别。
能利用分散质粒子的大小将分散系加以分类。
2.宏观辨识:能从微观粒子的角度认识胶体的有关特征和性质,认识胶体的特性与其粒子大小有关。
根据物质的组成和性质分类1．同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。
例如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧（O3)是氧元素的同素异形体。
2．物质分类的标准对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
如对下列化合物进行分类:①NaCl；②HCl；③CaCl2；④CuO；⑤H2O;⑥Fe2O3。
（1)依据通常状况下物质的存在状态为标准,可分为固体:①③④⑥；液体：⑤;气体：②。
（2）依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物：①②③；氧化物:④⑤⑥。
（3）依据物质的组成和性质为标准，可分为酸：②；盐：①③;氧化物:④⑤⑥.3．树状分类法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
2019-2020年高中化学《物质的分类》教案22 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《物质的分类》教案22 新人教版必修1任务2.2：认识交叉分类法【讲述】混合物、纯净物、单质、化合物、金属单质、非金属单质、稀有气体单质、酸、碱、盐、氧化物，请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？【投影】【讲述】大家看，我们对物质进行了分类，像这种分类方法我们称为树状分类法。
在纯净物中按组成元素的异同，可以把它们分为单质与化合物；在单质中可按性质的差异分为金属单质与非金属单质；在化合物中，可按组成的差异分为酸、碱、盐、氧化物。
请同学们分别举几个例子填在书中25页。
【提问】如果我们再继续分类的话，还可以怎么分?很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？树状分类图分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
【思考】：对于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐要如何分类？我们可以从阴阳离子的角度进行分类。
【讲述】同学们回答的很好，从上面我们可以知道，单单只用树状分类法来分类是有一定局限性的，因此我们往往需要多种分类方法，其中一种就是交叉分类法。
【投影】【投影】姚明、罗纳尔多、田亮、刘翔进行分类思考生1：氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物（和两性氧化物），酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐。
生2：氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。
……树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。
从阳离子的角度分类Na2SO4、Na2CO3是钠盐，K2SO4、K2CO3是钾盐；从阴离子的角度分类Na2SO4、K2SO4是硫酸盐，Na2CO3、K2CO3是碳酸盐。
观察思考回忆初中学过的知识，引出树状分类法激发学生的思考，深入了解树状分类法以及树状分类的特点从阴阳离子的角度对Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐的分类，引出交叉分类法通过运动员激发学生学习的热情，任务2.3：对树状分类法和交叉分类法进行总结任务2.4：对化学反应、化学元素进行分类【讲述】可见对于同一种物质，分类标准不同，可以把事物归为不同的类别。
2019-2020学年高一化学人教版必修1同步教案：《物质的分类》教案3 Word版
3第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的分类[复习目标]一．知识与技能：1.了解化学物质的常用分类方法2.掌握四种基本反应类型的特征3.理解分散系与胶体的概念4.掌握胶体与溶液的鉴别方法二．过程与方法：通过常用分类方法的学习，增强学生联系生活，独立分析问题的能力能用物质的分散系解释一些实际问题三．情感、态度与价值观对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.一、简单分类法及其应用[自主学习]1．交叉分类法： 按物质所属类型连线： Na 2SO 4 硫酸盐 Na 2CO 3 碳酸盐 K 2SO 4 钠盐 K 2CO 3钾盐2．树状分类法3．化学反应的基本类型：根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型：反应类型实例A+B=AB 化合反应CO 2+H 2O=H 2CO 3AB=A+B 分解反应Cu(OH)2ΔCuO+H 2OAB+C=A+CB 置换反应2CuO+C 高温2Cu+CO 2↑AB+CD=AD+CB复分解反应NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3【探究1】将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念能跟碱起反应生成盐和水能跟酸起反应生成盐和水能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水举例非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO 2、SiO 2、SO 3、P 2O 5.还有个别金属氧化物活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物如Na 2O 、CaO 、BaO 和CrO 、MnO.Al 2O 3.3Mn 2O 7.规律总结：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
1．碱性氧化物都是金属氧化物（Na 2O 、CaO ）；但金属氧化物即可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物（如Mn 2O 7就是酸性氧化物）；还有可能是两性氧化物（Al 2O 3）2．酸性氧化物可能是非金属氧化物（CO 2、SiO 2、SO 3、P 2O 5）；也可能是金属氧化物（Mn 2O 7）但非金属氧化物可能是酸性氧化物；也可能是不成盐氧化物（CO 、NO ）．[典例分析]【例1】下列叙述正确的是 （ B ） A ．非金属氧化物都是酸性氧化物B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．酸性氧化物都能与水反应生成酸D ．酸性氧化物都不能跟酸反应解析： 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A 不正确。
2019-2020年高中化学 第二章 第1节《物质的分类》学案新人教版必修1
2019-2020年高中化学 第二章 第1节《物质的分类》学案新人教版必修1 【课前练习】1. ①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na 、Mg 、Al 、Fe 、 Cu 、 Zn 等属于 元素，O 、 S 、 N 、 P 、 Cl 等属于 元素。
3、物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 如 如 化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 如 如 如 氧化物如 混合物 【探求新知】 一 、常见的分类方法 1. 树状分类法 含义： 例： 化合物树状分类 酸 等 化合物 碱 等 盐 等 氧化物 等 【课堂练习1】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。
①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫 【课堂练习2】Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧ 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐2．交叉分类法 含义： 。
【课堂练习3】根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线可溶性盐 Na 2CO 3 钠盐难溶性盐 NaHCO 3 钡盐正 盐 Na 2 SO 4 碳酸盐酸式盐 BaSO 4 硫酸盐二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系：【课堂练习4】结合右下图，思考a 、b 、c 、d 、e 、f 分别可能是什么物质？并完成下列方程式。
Ca ――→①CaO ――→②Ca OH 2――→③CaCO 3C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3化学方程式分别为：①___________________________________②__________________________________，③__________________________________，④__________________________________，⑤__________________________________，⑥__________________________________。
2019-2020学年高一化学人教版必修1同步教案：《物质的分类》教案1 Word版
高中化学（人教版）化学①（必修）第二章第一节物质的分类教学设计(第2课时)教学目标1、知识技能：初步了解分散系概念，初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法，了解胶体制取方法。
认识胶体的一些重要性质和作用。
2、能力培养：通过丁尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力、自学能力。
3、科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。
4、科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点。
5、科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较、逻辑推理等方法。
重点、难点重点：胶体的有关概念；胶体的性质；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体实验教具准备：氯化钠溶液、植物油、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、淀粉、硝酸银溶液、碘水、半透膜；直流电源、U形管、烧杯、试管、过滤装置；电教平台。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图[指导观察]氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
[提问]哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？[指导阅读]课本第22页第二段思考：（投影）（1）分散系、分散质和分散剂概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？[提问]溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概念。
（1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
不同点：溶液是均复习旧知识，培养学生归纳比较能力，从而引出新课。
提高学生阅读能力和学习兴趣。
新人教版必修1高中化学-《物质的分类》(第2课时)教学案
【新編精品】人教化學必修一2.1《物質的分類》教學案（第2課時）【溫故知新】1.(自學、討論)）什麼是膠體？膠體區別於其他分散系的本質特徵是什麼？分散質粒子介於1nm～100nm之間的分散系為膠體分散質粒子的大小【課堂生成】Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉澱的區別與聯繫1.(自學、思考)什麼是丁達爾效應？丁達爾效應有何應用？舉例說明日常生活中見到的丁達爾效應。
【課堂生成】2.(自學、討論)如何分離濁液與溶液？你知道如何分離膠體與溶液嗎？懸濁液靜置後過濾，乳濁液靜置後分液滲析【課堂生成】3.(討論、歸納)請你經過思考或與同學討論完成下表。
分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質粒子的大小<100 nm 1~100 nm >100 nm分散質粒子的構成單個小分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數目的分子集合體主要特徵均一、透明、穩定均一、一般透明、較穩定不均一、不透明、不穩定能否透過濾紙能能不能能能否透過半透膜能不能不能實例酒精、氯化鈉溶液Fe(OH)3膠體、澱粉溶膠石灰乳油水鑒別丁達爾效應靜置沉降靜置分層4.(思考、討論)膠體具有介穩性的原因是什麼？什麼是膠體的電泳？使膠體聚沉的方法有哪些？【課堂生成】筆水不能混合使用5.(討論、交流)你所知道的膠體的性質還有哪些？它們在生產、生活中分別有哪些應用？鹽鹵點豆腐長三角與珠三角的形成明礬淨水FeCl3溶液用於傷口止血高壓電除煙塵土壤保肥血液電泳血液透析膠體的提純(滲析)【課堂生成】【鞏固練習】1.已知澱粉溶液與蛋白質溶液均為膠體。
現應用如下圖所示的裝置，在半透膜袋內裝有一定量的澱粉溶液，再向其中加入一定量的唾液澱粉酶，將盛有混合物的半透膜浸入蒸餾水中，反復換水多次。
最終在半透膜袋含有的分散質是什麼？最終半透膜袋內的分散質只有唾液澱粉酶酶是蛋白質，是膠體不能透過半透膜，而澱粉水解為麥芽糖後變成了溶液。
2019-2020年高中化学《物质的分类》教案15 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《物质的分类》教案15 新人教版必修1教学目标：1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。
2、了解常见化学物质及其变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
教学重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法。
教学内容:思考: 图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？各网站对大量的信息, 为什么人们能迅速获取所需的信息？这对你有何启示?(对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应, 我们必须进行分类的认识和研究.)一、简单分类方法及其应用1、交叉分类法思考与交流I:请尝试对你学过的下列盐进行分类,并用短线连接.Na2CO3钠盐可溶盐 Na2SO4钾盐难溶盐 K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐CaCO3 钙盐归纳与整理:(1)将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
(2)在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法就是这种思想的体现。
(3)对同类事物也可以通过树状分类法进行再分类。
2、树状分类法思考与交流II:根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将你学过的化物质其它实践活动II对下列物质作交叉分类图。
B a(N O3)2BaSO4CaCO3CaCl2AgClAgNO3(NH4)2CO3(NH4)2SO4，实践活动III:在表示氧化物、酸、碱和盐之间关系的下图中填入相应的物质种类.随堂练习:1、下列每组物中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质中的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。
A.NaCl 、KCl 、NaClO、 MgCl2B.HClO3、 KClO3、Cl2、NaClO3C.H3PO4、 HNO3、 HCl 、H2SO4D.铜、金、铂、钙A.NaClOB.ClC.HClD.钙2、将A中的人按B中的分类标准分类，3.下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH2019-2020年高中化学《物质的分类》教案16 新人教版必修1学习目标1．了解分散系的含义和分类2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质3．能区分溶液、胶体、浊液4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的过程，逐步提高科学探究的意识与能力。
2019-2020年高中化学2.1《物质的分类》(共2课时)教学案新人教版必修1
2019-2020年高中化学2.1《物质的分类》（共2课时）教学案新人教版必修1(第一课时)教学目标1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程[思考与交流]图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？[思考与交流]1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
[归纳与整理]1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
[思考与交流]对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？[归纳与整理]第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1．化学物质的分类(1)交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐[归纳与整理]1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2．在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法就是这种思想的体现。
3．对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
[思考与交流]1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？[归纳与整理](2)树状分类法［实践与探究］1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途XXX一张树状分类图。
2019-2020年高中化学 物质的分类 课时1 学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学物质的分类课时1 学案新人教版必修1第一节物质的分类（1）学习目标：1. 通过实例了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用；2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类；3. 知道胶体是一种常见的分散系。
重点难点：了解常见化学物质及其变化的分类方法；分散系和胶体的概念。
知识梳理：化学研究的对象是物质及其变化，是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识，还可以通过分门别类的研究，发现的规律。
对事物进行分类时，事先一般要设定分类的。
当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物的了解可以使我们有可能做到。
这就是分类法作为科学方法的意义。
一、两种常用的分类方法1. 交叉分类法：对Na2CO3、Na2SO4、 K2CO3、K2SO4四种盐分类（1）以其组成中的阳离子为标准分类：盐和盐（2）以其组成中的阴离子为标准分类：盐和盐（3）在交叉分类法中，Na2CO3既属于盐，又属于盐；K2SO4既属于盐，又属于盐。
练习：请利用交叉分类法对下列五种物质分类，并画出图示。
五种物质分别为CaCl2、Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4和 KCl 。
2. 树状分类法：按照一定标准对同类物质进行再分类。
如：根据物质的组成对物质分类练习：1. 按物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
然后选择下列合适的物质填在相应的物质类别上。
O2、 Cu、 H2SO4、 Ba(OH)2、 KNO3、 CO2、空气、含镁60％的MgO2. 对下列5种酸进行分类：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）和氢硫酸（H2S）。
（1）根据1个分子中含氢原子的个数，可以分为（2）根据酸中是否含有氧元素，可以分为二、分散系及其分类1. 分散系的概念：把（或多种）物质在（或多种）物质中所得的体系，叫做。
2019-2020年高中化学 第二章 第一节 物质的分类(第一课时)学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学第二章第一节物质的分类（第一课时）学案新人教版必修1【三维目标】知识与技能：了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。
过程与方法：通过自主学习，学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
情感、态度与价值观1、逐步养成严谨求实、勇于探索的科学态度。
2、体会对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法。
【教学重点、难点】了解常见化学物质及其变化的分类方法【体会新知】不看课本，请连线，体会分类法【自主学习】通过预习，完成以下题目，体会树状分类法和交叉分类法1、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图（此环节注意回顾初中化学课本的相关定义）。
然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧。
对上述五个化学反应可以从不同的角度进行分类，你认为可以从哪些角度进行分类？3、根据以上分析，请你概括性的描述一下，你认为的树状分类法和交叉分类法是怎样的？【合作探究、交流展示】（1）用化学方程式表示下列转化关系（2）你发现了什么规律？你能用图来表示金属单质、非金属单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？【总结提升】通过本节课的学习，你认为学习化学分类法有何意义?【检测】指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质A、HNO3 H2S Na2CO3 H2SO4B、MnO2 Fe3O4 CuO SO2C、FeCl2 AgCl KClO3 HClD、甲烷空气 CuSO4·5H2O 冰水混合物【收获与反思】反思这节课的学习过程，你有哪些收获？【课后作业】请完成课后习题1、2。
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2019-2020年高中化学物质的分类课时2 学案新人教版必修1第一节物质的分类（2）学习目标：1. 理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；2. 知道丁达尔效应是溶液、胶体、浊液三种分散系中的胶体所特有的性质；3. 大致了解胶体所具有的其他性质和胶体的应用。
重点难点：Fe(OH)3胶体的制备方法；胶体的丁达尔效应及其他性质知识梳理：一、胶体1. 概念：分散质的直径大小在之间的分散系。
2. Fe(OH)3 胶体的制备方法：用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至；然后向水中加入 1～2mLFeCl3溶液。
继续至溶液呈色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
3. 胶体的提纯方法：渗析法。
胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm。
半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，因而可以用半透膜将胶体微粒与溶液的分子、离子分开。
利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯。
精制胶体的操作称为渗析。
练习：下列关于胶体的说法中正确的是A. 胶体外观不均匀B. 胶粒不能透过滤纸C. 胶体一定是混合物D. 胶体一定是液体二、胶体的性质1. 胶体的丁达尔效应：用光束照射胶体时，在与光束的方向进行观察，可以看到，这条光亮的通路是由于对光线（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
溶液没有丁达尔效应，所以，利用丁达尔效应是区分与的一种常用物理方法。
2. 胶体粒子的布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动。
3. 胶体粒子的电泳：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
在的作用下，在分散剂里作定向移动，这种现象叫做。
4. 胶体的介稳性：考察溶液、胶体和浊液三种分散系发现，是最稳定的，一般情况下溶质不会自动和溶剂分离；很不稳定，分散质将在重力作用下沉降下来；的稳定性介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，这就是胶体的介稳性。
（思考胶体具有介稳性的原因）5. 胶体的聚沉：当向胶体中加入少量电解质（主要是盐）溶液时，其中的或能中和胶体粒子所带的电荷，从而使聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程称为胶体的聚沉。
如何使胶体发生聚沉，破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。
常用的方法有(1)加入电解质。
例如：②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体。
例如：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热。
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
例如：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。
练习：1. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A. 食盐水B. 酒精溶液 D. 淀粉溶液 E. FeCl3溶液2. 区别胶体和溶液的最简单的方法是A. 观察外观B. 丁达尔效应C. 布朗运动D. 加热3. 下列事实与胶体的性质无关的是A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. FeCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4. 胶体的介稳性在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，下列现象要破坏胶体介稳性的是A. 生产涂料B. 配制墨水C. 明矾净水D. 在豆浆中加入盐卤做豆腐知能检测：1.胶体最本质的特征是A. 丁达尔效应B. 可以通过滤纸C. 布朗运动D. 分散质颗粒的直径在1nm～100nm 之间2. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A. 氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B. 将氯化铁溶液滴入热水中，生产棕黄色液体即可C. 将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色液体即可D. 将氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生产红褐色沉淀即可3. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D. 溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀4. 土壤胶体带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相等的下列化肥时，肥效最差的是A. 硫酸铵：(NH4)2SO4B.氯化铵：NH4ClC. 碳酸铵：(NH4)2CO3D. 硝酸铵：NH4NO35. 已知氢氧化铁胶体在电泳时，其胶粒向电源负极移动；硅酸胶体在电泳时，其胶粒向电源正极移动。
现对某种胶体做电泳实验，发现它的胶粒向电源负极移动，在这种胶体中加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④6. 下列关于胶体的叙述错误的是A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，能发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会出现黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥8. 关于胶体的叙述，不正确的是A. 有色玻璃是固溶胶B. 雾、云、烟都是气溶胶C. 用滤纸能把胶体中的分散质和分散剂分离D. 胶粒大小在1～100nm之间9. 从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式。
（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应10. 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。
用此饱和溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：，此反应属于反应。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。
（3）取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式。
2019-2020年高中化学 物质的分类与变化、分散系教案 苏教版必修1教学目标1、 了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；了解分散系和胶体。
教学重点。
难点：物质分类方法及其基本应用，分散系和胶体。
教学过程一、物质分类举例说明常见物质类别单质、化合物、纯净物、混合物、金属、非金属、酸、碱、盐…对空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、碘酒、氢气、石墨、食盐水进行分类: 1、 从物质组成分类其中混合物 ；纯净物 ，化合物 ，单质 是金属单质， 是非金属单质… 2、 从物质的导电性分类是绝缘体； 是导体； 硫酸铵的晶体 导电，硫酸铵的水溶液 导电。
3、 从物质的状态分类 是气态物质； 是液态物质； 是固态物质。
小结：根据物质的组成分类：物质纯净物混合物非金属单质：O 2金属单质：Fe单质化合物无机化合物碱： NaOH酸：HCl CO 2、H 2O氧化物Fe 3O 4、CaO盐：CuSO 4、CaCO 3、BaCl 2有机化合物例题1、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
将此种物质和分类依据写在下面相应的表格内。
二、化学反应的分类 人们常根据物质在转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成不同的类型。
例如，将化学反应分为________、________、________和________等就是一种常见的分类方法。
根据化学反应的特征，完成下表。
金属 非金属金属氧化物 非金属氧化物碱酸 盐盐①② ③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀ ⒁⒂⒃⒄⒅化学反应也有不同的分类方法，人们也常常根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_____________和_____________。
例题2在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，下面是其中的几个例子，请写出相应反应的化学方程式并完成填空1、铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，碳铵会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳2、实验室常用锌和稀硫酸反应制氢气3、我国目前正在实施“西气东输”计划，用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料4、将生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多在上述反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的是，属于置换反应的是，属于复分解反应的是，属于氧化还原反应的是。
例题3判断下列反应是否是氧化还原反应1、SO3+H2O=H2SO42、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O3、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44、Cl2+H2O=HCl+HClO5、2H2S+SO2=3S↓+2H2O6、CO2+CaO=CaCO3三、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。
举例：2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。
强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
4、胶体的分类：⑴按分散质的构成——、；⑵按分散剂状态——、、。
5、胶体的性质胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用：区别溶液与胶体。
5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）教学目标2、理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；3、离子方程式的书写，离子反应发生的条件；4、简单电离方程式的书写；教学重点。
难点：离子方程式的书写，离子共存；教学过程四、离子反应(一)、什么是电离？举例：(二)、电解质和非电解质1、电解质：2、非电解质：注意：（1）描述的对象：（2）条件：（3）化合物本身电离(三)、强弱电解质1、强电解质：2、弱电解质：3、各类化合物的电离情况：（1）离子化合物：（2）共价化合物：【结论】强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。