2018年高考化学二轮专题复习3.10金属元素单质及其重要化合物强化练习新人教版

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2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档：专题三元素及其化合物第11讲

第11讲金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。

(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

2.以上各部分知识的综合应用。

常见金属及其化合物的性质用途判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重()(2016·天津理综，4A改编) (2)由MgCl2溶液制备无水MgCl2，可以将MgCl2溶液加热蒸干()(2016·全国卷Ⅱ，13B) (3)根据Al2(SO4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火()(2016·全国卷Ⅲ，7A) (4)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应()(2016·四川理综，2B) (5)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板()(2016·全国卷Ⅲ，7B)(6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2016·全国卷Ⅰ，10C) (7)除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥()(2016·全国卷Ⅱ，13C) (8)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋()(2015·天津理综，2C) (9)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1N A()(2015·全国卷Ⅱ，10C) (10)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(2015·全国卷Ⅱ，13A) (11)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A()(2015·全国卷Ⅰ，8C) (12)用坩埚钳夹住一小块小砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低()(2015·全国卷Ⅰ，10C)答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)√(12)×2．(2017·天津理综，1)下列有关水处理方法不正确的是()A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2＋、Hg2＋重金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含高浓度NH＋4的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

[配套K12]2018版高考化学二轮复习第三章金属及其化合物教案

第三章金属及其化合物考点一钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。

2．亮——银白色，有金属光泽。

3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

4．低——熔点低，低于100 ℃。

5．导——可导电、导热。

[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。

(2)钠通常保存在煤油中。

二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△ Na 2S 。

[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体生成――→H 2O 出现液滴潮解――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。

提示：(1)不能；因为钠能与水剧烈反应，且钠着火生成的Na 2O 2也与水反应，应用干燥沙土盖灭。

2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件9

C．Na2SO3、BaCO3
D．Na2CO3、CuSO4
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高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 Al(OH)3 溶解，HCl 与 NaHCO3 反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A 错误；样品加入水 NaHCO3 溶解，再加入稀盐酸 AgCl 不溶解，B 错误；样品加入水 Na2SO3 溶解，再加入稀盐酸 BaCO3 溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体，且生成 BaSO4 沉淀， C 正确；样品加入稀硫酸，不会出现固体，D 错误。
20 高考真题调研
主干知识梳理
·化学（经典版）
解析 (1)给出的物质中只有 Fe3O4 有磁性，二氧化硅不溶于水和硫酸，硫酸钙属于微溶物，所以“浸渣”中还有
SiO2 和 CaSO4。 (2)能与 H2O2 反应的是 Fe2＋，H2O2 把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
(1)用碳酸锂和__盐___酸___反应可制备氯化锂，工业上可由电解 LiCl-KCl 的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为___L__i＋_＋__e_－_=_=_=__L_i____。
(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是_____金__属__锂__在___C_O__2_中__仍__可__燃__烧_______________。
D HF 与 SiO2 反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
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高考真题调研
主干知识梳理
高频考点探究
专题经典训练
大二轮·化学（经典版）
解析 Al2(SO4)3 与 NaHCO3 在溶液中能相互促进水解反应，生成 Al(OH)3 沉淀和 CO2 气体，能灭火，A 正确。 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，只能说明还原性 Cu 强于 Fe2＋，无法说明 Fe 与 Cu 的金属性强弱，B 错误。次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物，C 正确。氢氟酸与玻璃的主要成分 SiO2 反应，生成 SiF4 气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃，D 正确。

[配套K12]2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物综合过关规范限时检测新人教版

第三章综合过关规范限时检测满分：100分，时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al －27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Ag－108 Br－80第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2016·湖南师大附中月考)下列有关说法中，正确的是导学号 25470437( B )①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3＋④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤[解析] ①钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快，错误；②冶炼铝和钠都是用电解法，正确；③铁离子遇到硫氰化钾显红色，正确；④钙是组成骨骼的重要元素，缺钙会使骨质疏松，血红蛋白中含有铁元素，缺铁会引起缺铁性贫血，正确；⑤青铜为铜锡等形成的合金，不锈钢为铁镍等形成的合金，硬铝为镁铝等形成的合金，正确。

2．(2016·湖南省衡阳市第八中学高三月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是导学号 25470438( A )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥[解析] ①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故正确；②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，故正确；③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》知识点总结及习题练习(含答案)

2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素及其化合物》一、常见物质的特殊颜色1.有色气体:NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色);无色、有刺激性气味的气体:SO 2、NH 3、HCl.2.溶液中的有色物质:Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色].Br 2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I 2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色.3.有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3;黑色固体:MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4;紫(黑)色固体:KMnO 4、I 2;(紫)红色固体:Cu.4.有色沉淀:(1)白色沉淀:H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等;(2)红褐色沉淀:Fe(OH)3;(3)蓝色沉淀:Cu(OH)2;(4)黑(褐)色沉淀:CuS 、FeS;(5)砖红色沉淀:Cu 2O.二、特征反应 1.产生气体(1)与酸反应产生气体金属＋HCl(或稀H 2SO 4)→H 2↑;金属＋H 2SO 4(浓)→SO 2↑;金属＋HNO 3(稀)→NO↑;金属＋HNO 3(浓)→NO 2↑ C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O;C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OCO 2－3(HCO －3)＋H ＋→CO 2↑＋H 2O;S 2－(HS －)＋H ＋→H 2S↑;SO 2－3(HSO －3)＋H ＋→SO 2↑＋H 2O (2)与碱反应产生气体2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (3)与水反应产生气体2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑;Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑;3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2C ＋H 2O(g)CO ＋H 2;2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑;CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 2.两溶液混合产生沉淀和气体(1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液:Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O.(2)硫代硫酸盐与强酸反应:S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O.(3)互相促进的水解反应:Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3).3.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等.4.三类特殊反应(1)归中反应:C ＋CO 22CO 、6HCl(浓)＋KClO 3===3Cl 2↑＋3H 2O ＋KCl 、2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 、S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 、4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 、Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2.(2)歧化反应:Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 、3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 、3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO.(3)置换反应:①金属→金属:金属1＋盐1→金属2＋盐2;铝热反应②金属→非金属:活泼金属(Na 、Mg 、Fe)−−−→−+ΔO;H ;H 2H 2↑;2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③非金属→金属:H 2＋金属氧化物−→−∆金属＋H 2O;C ＋金属氧化物−−→−高温金属＋CO(或CO 2)④非金属→非金属:2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑;2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2;X 2＋H 2S===S ↓＋2HX(X ＝Cl 、Br 、I);Cl 2、Br 2、I 2之间的置换;O 2＋2H 2S=====点燃2S↓＋2H 2O. 二、重要的实验现象 1.燃烧时火焰的颜色(1)火焰为蓝色或淡蓝色:H 2、CO 、CH 4、H 2S 、C 2H 5OH 、S 等在空气中燃烧. (2)火焰为苍白色:H 2在Cl 2中燃烧. 2.溶液中的沉淀现象(1)产生白色沉淀:Ca 2＋与CO 2－3、SO 2－3;Ba 2＋与SO 2－4、CO 2－3、SO 2－3;Ag ＋与Cl －;SiO 2－3与H ＋;Mg 2＋与OH －(2)产生黄色(浅黄色)沉淀:Ag ＋与Br －、I －;H 2S 溶液与O 2、SO 2、Cl 2等(3)产生黑色沉淀:Fe 2＋、Cu 2＋、Pb 2＋与S 2－(4)产生红褐色沉淀:Fe 3＋与OH －(5)产生蓝色沉淀:Cu 2＋与OH －(6)先产生白色沉淀后沉淀消失:①向澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中通入CO 2或SO 2至过量;②向铝盐溶液中滴加强碱溶液至过量;③向偏铝酸盐溶液中滴加强酸至过量;④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量(7)先产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色:Fe 2＋与OH －. 3.产生气体的现象(1)与稀盐酸反应生成无色、有刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色或使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是SO 2,原溶液中含有SO 2－3或HSO －3(2)与稀盐酸反应生成无色无味的气体,且此气体可使澄清石灰水变浑浊,此气体是CO 2,原溶液中含有CO 2－3或HCO －3(3)与碱溶液反应且加热时产生有刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体为NH 3,原溶液中一定含有NH ＋4(4)电解电解质溶液时,阳极气态产物一般是Cl 2或O 2,阴极气态产物是H 2. 4.溶液变色现象(1)变红色:石蕊＋酸;酚酞＋碱;Fe 3＋与SCN －(2)变蓝色:石蕊＋碱;碘水＋淀粉溶液(3)浅绿色变黄色:Fe 2＋与Cl 2、Br 2或HNO 3(4)黄色变浅绿色:Fe 3＋与Fe 、SO 2－3或S 2－等(5)品红溶液褪色:遇Cl 2、SO 2、次氯酸盐[如NaClO 、Ca(ClO)2]、Na 2O 2等,但加热后又恢复为红色的是SO 2(6)溴水褪色:遇H 2S 、SO 2、碱、活泼金属等(7)酸性KMnO 4溶液褪色:遇H 2S 、SO 2、Fe 2＋等(8)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化:如将Cl 2通入含Br －的溶液中,溶液变为橙色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为橙红色;将Cl 2通入含I －的溶液中,溶液变为棕黄色,若加入有机溶剂(不溶于水),则有机层变为紫色. 易错警示:(1)CO 2通入CaCl 2溶液不会产生沉淀;(2)高炉炼铁时的还原剂是CO,焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO. (3)NO 2能与水反应生成硝酸,但不是酸性氧化物;(4)SO 2和Cl 2的混合气体,可能不具有漂白性. (5)SO 2能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色,不是利用SO 2的漂白性;(6)SO 2不能漂白石蕊溶液.(7)硅单质可用于制造半导体材料,光导纤维的主要成分是SiO 2;(8)Fe 、Al 能用于盛放冷浓硫酸/硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜,隔离Fe 、Al 与硝酸的接触.真题练习1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为( ) A ．NaHCO 3、Al(OH)3 B. AgCl 、NaHCO 3 C ．Na 2SO 3、BaCO 3 D. Na 2CO 3、CuSO 4 2.3.1.下列过程中,没有明显实验现象的是( )A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 2.3.4.1.向氯化钡溶液中通入二氧化硫,无沉淀.若再通入下列某气体或再加入下列某物质,一定无沉淀生成的有()①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁A．①④⑤⑦ B. ①④C．①⑤⑧ D. ②③⑥⑦2.3.是()A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中一定存在Fe2＋C．反应过程中水的电离程度增大D．再加入铜后,溶液红色逐渐褪去4.化学美无处不在,下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()特别提醒:答案:CDDDDABBDAD。

(化学)2018年高考化学(课标版)二轮复习+专题突破练+第15讲物质结构与性质(选考)+Word版含解析

第15讲物质结构与性质(选考)非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2017江苏化学,21)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为。

(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。

(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为。

(5)某Fe x N y的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu 替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。

Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

图1Fe x N y晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化2.(2017福建泉州二模)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。

M基态原子L层中p能级电子数是s能级电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d能级半充满。

请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是,X和Y中电负性较大的是(填元素符号)。

(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是。

(3)X与M形成的XM3分子的立体构型是。

(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号)。

(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是。

3.(2017安徽黄山二模)金属钛性能优越,被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的价电子排布式为。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

电负性:C B(填“>”或“<”,下同);第一电离能:N O,原因是。

高考化学二轮复习精练专题金属元素及其化合物

专题十金属元素及其化合物一、选择题1．下列有关NaHCO 3和Na 2CO 3性质的比较中，正确的是( )A ．热稳定性：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3C ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3D ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量稀盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2多2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法不正确的是( )A ．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。

下列说法符合事实的是( )A ．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸B ．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应C ．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3D ．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同4．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变血红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定不含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含Cu5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法不正确的是( )A ．锡青铜的熔点比纯铜低B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D ．化合物Cu 2(OH)3Cl 中Cu 、Cl 的化合价均为＋16．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。

专题05 金属及其化合物-2018年高考化学二轮复习精品资料(教师版)

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是( )①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥故正确；④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等，故正确；⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，故错误；⑥明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂，故错误；答案为A。

2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C ．①②④D ．①②③④解析：选C 。

①钠与水反应生成NaOH 和H 2；而Fe 与水蒸气发生反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

因此不是所有金属与水反应都生成碱和H 2，错误；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝在空气中放置由于金属表面产生了一层致密的氧化物，对内层的金属起保护作用，因此Al 能稳定存在于空气中，错误；③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解产生金属氧化物和水，Fe(OH)3受热也易分解产生氧化铁和水，错误；④由于AlCl 3是共价化合物，因此不能用电解熔融的AlCl 3来制取金属铝；而MgCl 2是离子化合物，因此可以能用电解熔融的MgCl 2来制取金属镁，错误。

2018年全国卷高考化学二轮：专题三+第10讲+金属及其化合物(90张PPT)

⑤化学方程式： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O ； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO23－＋H2O ； ⑦离子方程式： CO2＋OH－===HCO－ 3 ；
电解 ⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ；
⑨化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl 。
高温 ③化学方程式：_F__e_2O__3＋__3_C__O_=_=__=_=_=_2_F_e_＋__3_C_O__2_或__F__e_2O__3＋_____
高温 _2_A_l_=_=_=_=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e____；
④离子方程式： _2_F__e2_＋__＋__C_l_2=_=_=__2_F_e_3 _＋_＋______ _2_C__l－__或___2_F_e_2＋_＋__H__2_O_2_＋______ _2_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O___；
二铝及其重要化合物
1．根据知识网络，写出图中标号的离子方程式或化学方程式。
①离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ ； ②离子方程式： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O ； ③离子方程式：AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－； ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ；
高温
点燃

⑧化学方程式：4_H_2_O_(_g_) ＋__3_F_e_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4_＋__4_H_2__或__3_F_e_＋__2_O__2 =_=_=_=_=__
_F_e3_O_4_；

2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[例题+习题(含答案)]

2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[题型分析]元素及化合物知识是化学命题的基础，任何知识的考查都脱离不了元素及化合物知识。

从近几年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。

坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。

我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。

师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。

第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。

要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。

大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。

因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。

在复习过程中我们要将知识由点连线，由线织网；元素及化合物知识系统化。

在掌握元素及化合物知识的同时，我们还应该以化学实验和化学反应基本原理为基础，通过原理分析物质性质，通过实验验证物质的性质。

我们还要学会举一反三，由一种物质的性质，推导出同类物质的性质。

金属及其化合物的考查以钠、镁、铝、铁、铜等为基础，全面考查单质及其化合物的性质，一般的考点有：1、钠单质性质（典型活泼金属），钠的氧化物（Na2O、Na2O2），钠的盐（Na2CO3、NaHCO3）等性质，重点考查过氧化钠的性质及相关计算，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别等；2、镁和铝的重要化合物及其性质，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及其转化关系；镁铝反应的相关图像问题3、铁及铁化合物，铁、二价铁、三价铁之间的转化关系，Fe2+、Fe3+的鉴别及Fe(OH)2的制取等。

2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件10a

__________________
入 Y 管中
20
大二轮 ·化学（经典版）
将注射器活塞退
回原处并固定， Y 管中有少量生成的气态水凝聚
待装置恢复到室水珠
温打开 K2
③_Z__中__N__a_O_H 溶__液__产 ___生__倒__吸现__象_________
④__反___应__后___气__体___ _分___子__数__减__少___，__Y__ _管__中___压__强__小__于__外___
16
大二轮 ·化学（经典版）
8．下列实验装置不能达到目的的是( )
A．装置甲：用于吸收 HCl 气体 B．装置乙：用于除去 NO2 中的 NO C．装置丙：验证氨气极易溶于水 D．装置丁：形成喷泉
17
大二轮 ·化学（经典版）
解析氯仿与水分层，隔绝 HCl 与水，则装置甲用于吸收 HCl 气体，能防止倒吸，A 正确；NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，将原物质除去，B 错误；挤压胶头滴管，气球变大，则可验证氨气极易溶于水，C 正确；Cl2 与 NaOH 溶液反应，使烧瓶中内压小于外压，则装置丁可形成喷泉， D 正确。
(2)装置 C 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。
29
大二轮 ·化学（经典版）
(3)通入过量的 SO2，则 Fe3＋全部被还原为 Fe2＋，可以用 KSCN 溶液验证反应后的溶液中不存在 Fe3＋；同时 SO2 被氧化为 SO24－，故也可验证反应后的溶液中存在 SO24－。
(4)若 SO2 能把 I2 还原为 I－，即 B 中蓝色溶液褪色，则说明 SO2 的还原性强于 I－。
大二轮 ·化学（经典版）
专题经典训练

2018年高考化学二轮专题复习 3.10金属元素单质及其重要化合物强化练习新人教版

4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．NaC．Fe D．Al解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。

答案：D5．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：A项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B项，燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D项，浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。

答案：C6．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

下列有关这种拟晶的说法正确的是( )A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子解析：A项，拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作0价，错误；B项，拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，错误；C项，Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，正确；D项，溶于过量的硝酸时，Al与Fe均变为＋3价，Cu变为＋2价，故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3＋23×2＋12×3＝277 mol，错误。

2018届高考化学二轮复习+金属及其化合物+学案(全国通用)

第11讲金属及其化合物考点一金属单质及其化合物的性质与应用1.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是()选项 A B C D用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料解析：选B NaHCO3无吸水性，不能作干燥剂；其他三个选项都正确。

2．下列物质应用的说法正确的是()A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于原子反应堆中的导热剂C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品解析：选B热的纯碱溶液可除去的是动物油脂和植物油脂，而不是矿物油，A项错误；铁在浓硝酸中“钝化”，“钝化”并不是不反应，C项错误；铝制容器长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀，D项错误。

3．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是()A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．Na2O2投入FeCl2溶液中C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2解析：选B A项中会生成白色BaSO4沉淀；B项中生成Fe(OH)3红褐色沉淀；C项会生成白色Al(OH)3沉淀；D项中通入CO2后发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，有NaHCO3白色晶体析出。

4．用下列装置不能达到相关实验目的的是()A．用甲图装置证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：选D甲可以证明，密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A正确；Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化，所以制备时利用煤油隔绝空气，同时将胶头滴管插入FeSO4溶液中滴加NaOH 溶液，B正确；丙是利用铝热反应制取Mn单质的，C正确；丁的实验中外试管的温度比内试管的温度高，即使NaHCO3分解，也不能证明NaHCO3比Na2CO3的稳定性差，D不合理，应将Na2CO3放在外试管中，而NaHCO3放在内试管中。

2018版高考化学全国版二轮专题复习配套文档专题三元素及其化合物第12讲 Word版含答案

第12讲非金属单质及其化合物[最新考纲]1．常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。

(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

2.以上各部分知识的综合应用。

非金属单质及其化合物对环境的影响1．(2016·课标全国Ⅱ，7)下列关于燃料的说法错误的是()A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解析A项，温室气体包括CO2、CH4等气体，正确；B项，二氧化硫主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧排放的废气，会造成大气污染，错误；C项，用液化石油气减少燃油中硫等杂质燃烧产生的空气污染物，正确；D项，燃料不完全燃烧会产生CO，CO易与血红蛋白结合，是大气污染物之一，正确。

答案 B2．(2016·江苏化学，1)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用水用电解析煤炭燃烧会生成大量CO2，加剧“温室效应”，A正确；风力发电，不影响CO2，B错误；增加植被面积，植物会将CO2转化为O2，C错误；节约用电用水，不影响CO2，D错误。

答案 A3．(2017·北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()解析 A ．溶液中SO 2被FeCl 3氧化生成SO 2－4，再与BaCl 2反应产生白色沉淀，体现了SO 2的还原性；B.SO 2与H 2S 溶液发生反应SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ，体现了SO 2的氧化性；C.SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性；D.SO 2与Na 2SiO 3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H 2SO 3＞H 2SiO 3。

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答案：C6．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

答案：C7．不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是( )A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析：A项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数；B项，Na2CO3和NaHCO3均可与硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠，所以b克固体是硝酸钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量；D项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO－3＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数。

答案：C8．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8 9。

加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是( )解析：镁与铝的质量比是8 9，则其物质的量之比是1 1，NaOH溶液过量后Al(OH)3完全溶解，只有Mg(OH)2，B错；等物质的量的Mg(OH)2与Al(OH)3的质量之比是58 78，即剩余的Mg(OH)2的质量小于沉淀最大质量的1/2，排除C、D，故选A。

答案：A9．FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是( )A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大解析：由图示中“FeSO 4＋(NH 4)2SO 4===(NH 4)2Fe(SO 4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度比FeSO 4小，D 错误。

答案：D10．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B ．Y 可以是葡萄糖溶液C ．利用途径②制备16 g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3 2解析：A 项，发生反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，会产生大气污染物NO ，而第二种方案的反应为2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，不会产生污染环境的物质。

因此途径②更好地体现了绿色化学思想，正确；B 项，向CuSO 4溶液中加入过量的NaOH 溶液会产生Cu(OH)2悬浊液，然后再加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛、甲酸等并加热煮沸，就会发生氧化还原反应得到砖红色的Cu 2O 沉淀。

因此Y 可以是葡萄糖溶液，正确；C 项，n (CuSO 4)＝16 g÷160 g·mol －1＝0.1 mol 。

根据物质在反应时的关系可知n (H 2SO 4)＝0.1 mol 。

但是硫酸发生的不是氧化还原反应，错误；D 项，途径①反应的两种方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，产生2 mol 的NO －3消耗2 mol 的硝酸，它同时提供2 mol 的H ＋。

则8 mol 的H ＋中硫酸电离产生的H ＋的物质的量为6 mol ，消耗硫酸3 mol,3 mol Cu 2＋正好需要3 mol SO 2－4，故n (H 2SO 4) n (HNO 3)＝3 2，正确。

答案：C11．锰是冶炼工业中常用的添加剂。

以碳酸锰矿(主要成分为MnCO 3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)甲是由Na 与H 2反应得到的，故甲中含有Na 、H 两种元素，又因为4.80 g 甲分解得到2.24 L(标准状况)H 2，得到H 2的质量为0.2 g ，所以生成Na 的质量为4.6 g ，化合物甲中Na 和H 的原子个数比为1∶1，同时根据4.80 g 化合物得到0.1 mol H 2，可以判断化合物甲的化学式为NaH 。

(2)根据化合物甲的化学式，甲与AlCl 3反应生成NaAlH 4和NaCl ，可得出化学方程式为AlCl 3＋4NaH===NaAlH 4＋3NaCl 。

(3)NaAlH 4与水发生氧化还原反应，NaAlH 4中－1价的H 被水中＋1的H 氧化为H 2，反应方程式为NaAlH 4＋2H 2O===4H 2↑＋NaAlO 2。

(4)甲在无水条件下对Fe 2O 3进行脱锈，实质上就是把Fe 2O 3还原，反应方程式为3NaH ＋Fe 2O 3===2Fe ＋3NaOH 。

(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有HCl 气体，导致产物中有NaCl ；验纯方法不合理，因为如果有Na 残余，Na 也可以和H 2O 反应放出H 2，无法判断Na 与H 2是否完全反应；同时也没有考虑混入的NaCl 。

答案：(1)NaH (2)AlCl 3＋4NaH===NaAlH 4＋3NaCl(3)NaAlH 4＋2H 2O===4H 2↑＋NaAlO 2(4)3NaH ＋Fe 2O 3===2Fe ＋3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2中混有HCl ，导致产物中有NaCl ；验纯方法不合理，如果有Na 残留，Na 与水反应也产生H 2；没有考虑混入的NaCl13．工业上由铝土矿(主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3)和焦炭制备无水AlCl 3的流程如下：已知：AlCl 3、FeCl 3分别在183 ℃，315 ℃升华(1)在焙烧炉中发生反应：①Fe 2O 3(s)＋3C(s)=====△2Fe(s)＋3CO(g)ΔH ＝－492.7 kJ·mol －1②3CO(g)＋Fe 2O 3(s)=====△2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝＋25.2 kJ·mo l －1反应2Fe 2O 3(s)＋3C(s)=====△4Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝________ kJ·mol －1。

(2)①Al 2O 3、Cl 2和C 在氯化炉中高温下发生反应，当生成1 mol AlCl 3时转移________ mol 电子；炉气中含有大量CO 和少量Cl 2，可用Na 2SO 3溶液除去Cl 2，其离子方程式为________________________________________________________________________。

充分反应后温度降至________以下(填“183 ℃”或“315 ℃”之一)，开始分离收集AlCl3。

②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的________(填字母)。

①氧化性②吸水性③难挥发性④脱水性a．① b．②c．②③ d．②③④(3)海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液构成电池的，其正极反应式为______________________，与铅蓄电池相比，释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m(Al) m(Pb)＝________。