溴和碘
从海水中提取溴和碘
沉淀法提取碘具有操作简单、成本低廉的优点；但生成的碘化银沉淀 颗粒细小，难以过滤分离，且氯水溶解过程中可能产生有害气体。
萃取法
原理
利用碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，通 过萃取将碘从海水中提取出来。
步骤
向海水中加入有机溶剂（如四氯化碳），充分振荡混合； 静置分层后，分液得到有机相；将有机相中的碘通过蒸馏 或升华等方法分离出来。
3
海水提取溴和碘的可行性
由于溴和碘在海水中的含量较高，且存在形式相 对稳定，因此从海水中提取这两种元素是可行的。
02
溴和碘的性质及用途
溴的性质及用途
物理性质
溴是一种红棕色液体，具有刺激 性气味，易挥发。
化学性质
溴是一种强氧化剂，能与许多物 质发生反应。例如，与金属反应 生成相应的溴化物，与非金属反 应生成相应的卤化物。
讨论方向
探讨实验结果与理论预期之间的差异及可能原因，提出改进实验方法的建议， 以及进一步研究的展望。
07
总结与展望
本次项目成果回顾
01
提取溴和碘的方法 研究
通过对比不同提取方法，确定了 从海水中高效提取溴和碘的最佳 工艺条件。
02
溴和碘的纯化技术 研究
针对提取得到的溴和碘，研究了 有效的纯化技术，提高了产品的 纯度和收率。
采用清洁能源
在提取过程中尽量采用清洁能源，如太阳能、风能等，减少对化石 燃料的依赖，降低碳排放。
资源综合利用策略
海水淡化副产物利用
利用海水淡化过程中产生的浓盐水作为提取溴、碘的原料， 实现资源的综合利用。
提取副产物利用
提取溴、碘过程中产生的其他副产物，如氯化物、硫酸盐 等，可作为化工原料或用于其他领域，提高资源利用率。
从海水中提取溴和碘
类型
混合物各组分性质 一种可溶, 一种可溶,另一种不溶
分离方法
实例
溶解,过滤, 溶解,过滤, 粗盐的提纯 蒸发结晶
固态混 各种物质均溶,但溶解度 溶解,加热, NaCl与KNO3 与 溶解,加热, 各种物质均溶, 合物 随温度变化的差别比较大 冷却结晶 的分离 一种物质有升华特性 气态混 各种气体与不同吸收剂 合物 的作用不同 液态混 溶质在互不相溶溶剂中 合物 的溶解度不同 加热升华 洗 气 碘与砂子的 分离 CO2与H2O的 的 分离 用CCl4提取 碘水中的碘
(一)氟(F) )
是所有非金属元素中,非金属性最强的元素. 是所有非金属元素中,非金属性最强的元素. 的元素 1.氟气的性质 氟气的性质 ①氟气的物理性质 淡黄绿色的气体,有刺激性气味,密度比空气重,剧毒. 淡黄绿色的气体,有刺激性气味,密度比空气重,剧毒. ② 氟气的化学性质 性质跟氯气相似,但比氯气更活泼,具有极强的氧化性. 性质跟氯气相似,但比氯气更活泼,具有极强的氧化性. Ⅰ,和氢气反应 暗处或低温下即可剧烈反应,放出大量热. H2 + F2 → 2HF ①暗处或低温下即可剧烈反应,放出大量热. ②在常温下不能共存. 在常温下不能共存.
I2
CCl4
水
溴水
溴的四氯 化碳溶液
水
碘水
碘的四氯 化碳溶液
(橙色)(红棕色) 橙色) 红棕色)
(棕色)(紫红色) 棕色) 紫红色)
萃 取 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的性质,用一种溶 利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同的性质, 剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法. 剂把溶质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法. 萃取是一种常见的分离物质的物理方法, 萃取是一种常见的分离物质的物理方法,所用的仪器是分 液漏斗. 液漏斗. 思考: 思考: 氯化钠溶液中混有碘,如何除去碘? 氯化钠溶液中混有碘,如何除去碘? 氯化钠固体中混有碘,如何除去碘? 氯化钠固体中混有碘,如何除去碘?
从海水中提取溴和碘
含碘 食品
相纸
杀虫剂
抗生素
碘钨灯
碘酒
• 为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中 的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地 上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
一、海水提溴
• 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水 卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
溴的含量（g /L）
0.067 2.5～3
Br2与水的 混合物
④SO2吸收 吸收液
⑤氯气氧化
海 晒干 带 灼烧
海 带 灰
浸 渍
悬 浊 液
过 滤
粗溴水 残渣
有机溶剂
含I- 氧化 含I2 萃取
溶液
溶液 分液
含I2 有机 溶液
蒸 馏
碘 晶 体
四、卤化银的性质
AgX 颜色
溶解性
AgF 白色
极易溶于水
从
上
AgCl 白色
难溶于水、稀酸
到 下
AgBr
淡黄 色
Cl－ Br－ I－
所用试剂
Cl－
Br－
I－
①AgNO3溶液 ②稀硝酸
①氯水 ②CCl4
白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀 不溶于硝酸 不溶于硝酸 不溶于硝酸
无明显现象
溶液变黄 液体分两层 下层橙红色
溶液变黄 液体分两层 下层紫色
①氯水 ②淀粉溶液
无明显现象 无明显现象 溶液变蓝色
③ 氧化
Cl2+2I－→2Cl－+I2（适量氯水）
④ 萃取、分液 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
⑤ (减压)蒸馏
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、石棉网、 承接管、锥形瓶、烧杯、铁架台（铁圈、铁夹）
高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘67
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源，是支持人类持续发展的宝贵财富，如海水提溴、海洋植物提碘，海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:因为Br2浓度低，直接蒸馏，处理量大，生产成本高，故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时，溴几次被氧化?几次被还原?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:海水提溴的过程是溴元素两次被氧化，一次被还原的过程。
问题3.海水提镁，最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳)，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后;经结晶、过滤、干燥、电解，就可以得到金属镁，试写出该过程发生哪些化学反应?(素养角度——科学态度与社会责任)提示:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O;MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【解析】选C。
A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故其目的是提取溴，正确;B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确;C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误;D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
溴和碘
答疑 2
【答疑】液溴保存在细口瓶里，单质碘保存 在广口瓶里，这两种试剂瓶在使用上有什么 区别？
答：广口瓶用于盛固体，细口瓶用于盛 液体。
答疑 3
【答疑】试管壁上附着单质碘，一般用哪些 方法洗涤？
老师答：方法一，用酒精洗涤，因为碘 易溶于酒精。方法二，用热的氢氧化钠溶液 洗涤，因为反应生成物都是易溶于水的。 反应：3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O
例3
【例3】下列关于萃取的操作正确的是 A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂。 B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均 从下口放出。 C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置 分层后，“水层”应在上层。 D．萃取时，所加的溶剂应与原溶剂互不相溶，且 与溶质不反应。
例4
【例4】把四氯化碳加入到碘水中，充分振荡 后静置，下列图示符合该实验的是
_物__II_比__蒸__馏__混__合__物__I_节__约__燃__料__，__且__产__品__含__水__量__较__少__。
例7
【例7】海水是巨大的资源宝库。从海水中提 取食盐和溴的过程如下：
例 7-2
（1）从海水中获得NaCl的过程是__物__理__变化（填“物理” 或“化学”，下同），从NaCl获得Cl2的过程是化__学____变化。
例5
【例5】取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ， 分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置， 现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，上层无色 B．II中溶液分层，下层紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕色变成黄绿色
第八讲 溴和碘
第八讲溴和碘【课前预习】4.氯、溴、碘单质间的置换5.溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
______是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，______可用于人工降雨。
【学习内容】地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
据计算，海水中的溴含量约65mg/cm3,整个大洋水体的溴储量可达1×1014t.海水中的碘可以富集到海藻中去，干海带含碘量高达1%，为制碘创造了良好的条件。
我国海带生产居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。
溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。
【实验活动2-13】观察碘的颜色、状态。
加热密封在玻璃双球中的固体碘，观察现象（图2-3-1）。
在通常状况下，碘是一种紫黑色的固体，它的蒸气呈紫红色，有毒。
碘在加热时，可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，蒸气遇冷重新凝结成固体。
这种固态物质不经过液态而直接变成气态的现象叫做升华。
【实验活动2-14】在两支试管内分别放入等量的少许碘和溴，各加入3ml水，用力振荡，观察现象。
另取两个试管分别加入少量的溴和碘，各加入2ml四氯化碳，振荡、静置，观察现象。
实验结果表明，溴、碘在水中的溶解度较小，但在四氯化碳、酒精等有机溶剂中的溶解度却要大得多。
【实验活动2-15】向两个分液漏斗中分别加入3ml稀溴水和稀碘水，观察它们的颜色。
然后再分别加入2ml 四氯化碳，振荡，静置片刻，观察现象。
然后将分液漏斗架在铁架台的铁圈上，下面放一烧杯，打开分液漏斗的旋塞进行分液，将分层后的下层液体流入烧杯中后立即关闭旋塞。
溴水一般呈橙色，碘水一般呈黄色。
加入四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。
高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点
高中化学必修一2.3碘和溴的提取-知识点1、卤素单质都是双原子分子：①氯气是黄绿色气体，易溶于水（按1：2的比例溶解），有毒；②溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发（应密封保存），具有强烈的腐蚀性；③碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。
固体碘受热易升华，碘还能使淀粉溶液变蓝色，这一特征反应常用于检验碘单质。
2、溴、碘在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的溶解度大得多。
利用这一性质，可以用有机溶剂把溴或碘从水溶液中提取出来。
3、常用的有机溶剂有四氯化碳和苯等，四氯化碳的密度大于水，完成萃取后从下端管口流出，苯的密度小于水，萃取完成后从上端管口倒出。
4、卤素单质都容易形成-1价的离子，单质的活泼性比较：Cl2>Br2>I2。
离子的还原性比较：I->Br->Cl- 。
5、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
提取溴的原料是苦卤，常用的氧化剂是氯气，向溶液中鼓入热空气，使溴和水蒸气一起挥发出来，再冷凝就可以得到粗溴。
6、蒸馏时，为了提高馏分的纯度所采取的两个方法：①水浴法加热，使蒸馏烧瓶受热均匀，②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口，以便精准控制蒸馏温度。
冷凝水的进出水方向是：下进上出。
装水的烧杯要垫石棉网。
7、溴在工业上被用来制造燃料的抗爆剂；在农业中，含溴的杀虫剂被广泛使用；在医药方面，溴化钠、溴化钾常被用作镇静剂；此外，溴化银见光容易分解，可被用作感光材料。
8、海水中碘的浓度很低，海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上从海带或海带灰中提取碘。
9、卤素离子的检验：小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1。
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
《海水提溴和碘》课件
溴和碘的来源
01
溴和碘在地壳中的含量较低，主要存在于海水中。海水中溴和碘的含量分别为 0.065mg/L和0.006mg/L。
02
除了海水，溴和碘还可以从地下卤水、矿物、火山喷发等自然来源中获得。
溴和碘的应用
优点
可实现大规模生产，且吸 收剂可循环使用。
缺点
需要消耗大量的空气和吸 收剂，且吹出率较低。
溶剂萃取法提溴
原理
利用溴在有机溶剂和水中的溶解 度差异，将溴从海水中萃取出来
。
优点
溴的萃取率高，可实现连续生产。
缺点
需要使用大量的有机溶剂，且溶剂 的回收和再生过程较为复杂。
离子交换法提溴
原理
利用溴离子与离子交换树脂之间 的交换反应，将溴离子从海水中
溴和碘在工业、医疗、食品、农业等 领域都有广泛的应用。例如，溴可用 于制造溴化物、染料、农药等，碘可 用于制造碘化物、药物、染料等。
在医疗方面，溴和碘都有消毒杀菌的 作用，可用于医疗器械、手术室、游 泳池等场所的消毒。此外，碘还可用 于治疗甲状腺疾病。
02
海水提溴技术
Chapter
吸附法提溴
01
等新兴领域。
THANKS
感谢观看
海水提溴和碘的前景展望
随着全球人口的增长和经济的发展，对 溴和碘的需求量将不断增加。因此，海
水提溴和碘的前景十分广阔。
在未来，海水提溴和碘的技术将不断进 步和完善，提取效率和产品质量将得到 进一步提升。同时，随着环保要求的提 高，提取过程将更加注重环保和可持续
发展。
此外，随着海洋经济的快速发展，海水 提溴和碘的应用领域也将不断拓展。除 了传统的医药、农药、染料、石油化工 等领域外，还将应用于新能源、新材料
化学元素知识：卤素元素-表中第七周期元素,包括氟、氯、溴和碘
化学元素知识：卤素元素-表中第七周期元素，包括氟、氯、溴和碘卤素元素是第七周期的化学元素，它们包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）和碘（Iodine）。
这四种元素在化学性质上具有共性，它们都属于负电子亲和力很强的元素，称为卤素。
卤素元素在自然界中广泛存在，是地球上非常重要的元素。
一、卤素元素的共性1.外电子层都具有七个电子，它们的化学性质在一定程度上相似。
2.具有很高的电子亲和力和非常强烈的化学反应性，善于与其他元素组成化合物，与金属的反应性很强，但在化学反应中卤素元素也是极不稳定的，因为它们具有很强的氧化还原能力。
3.在常温下多数情况下它们是气态物质，而二卤素和卤化物则是固体或液体，溴是唯一的液体卤素元素。
4.卤素元素在化学性质上趋向于向更高电荷态转移，因此它们的化学性质呈现出越来越活泼，由氟到碘的趋势越来越明显。
二、氟氟是自然界中最活泼的非金属元素，它在绝大多数物质中都能发生化学反应。
氟气的化学性质与氧气十分相似，都能与碳形成气体，两种气体的化学反应都有火焰和光亮的特点。
在水中生成氢氟酸，氢氟酸是一种极具腐蚀性的、具有毒性的液体。
氟是一种需要特别注意的元素，这是因为氟的腐蚀性和毒性很强，需要特殊的防护措施。
尽管如此，氟却十分重要，用途很广泛。
在医疗上，氟化物常用于治疗骨质疏松、预防龋病等。
在生产上，氟有很多重要应用，例如生成氟聚合物、制造冷剂、生产聚四氟乙烯等。
三、氯氯是地球上非常常见的元素之一，它在自然界中很广泛存在。
氯是一种黄绿色气体，在常温常压下，具有特殊的刺激性气味和强腐蚀性。
氯不仅是一种强氧化剂，还是一种重要的消毒剂，在医疗、游泳池清洁以及居家用品清洁等方面，氯都有很多用途。
四、溴溴是一种自然界中较为常见的元素，它可以存在于水中、土壤中和空气中。
溴是一个较为危险的化学元素，它在高浓度下会对人体造成眼、口、皮肤等部位的刺激，或者出现呼吸困难、头痛、疲劳等症状。
从海水中提取的元素-溴和碘
卤素原子离子半径比较：
F Cl Br I
0．71
0．99
1．14
1．33
F1．33
Cl1．81
Br1．96
I2．20
1.卤素原子结构 (1)核电荷数:从上而下，依次增大。 (2)电子层结构:从上而下，电子层数逐渐增加， 最外层均为7个电子。
(3)原子，离子半径:从上而下，半径逐渐增大。 注意:阴离子半径大于相应的原子半径
注意:CaCl2,CaBr2,CaI2均可溶;CaF2难溶,叫萤石。
(2) Cl-，Br-，I-的鉴别
方法1:先加AgNO3,再加HNO3看沉淀颜色 方法2:先加氯水,再加CCl4萃取，看颜色 (溴橙红碘紫红氯不变) (3)见光分解 卤化银在光的作用下分解出极微小的银粒(黑色) 变色眼镜原理 光 2AgX2Ag+X2 (X:Cl,Br,I) 黑色
结论1
碘 砹 I At 53 85 7 5 7 6
氟
氯
溴
At 碘 砹
三.卤族元素
氟 氯 溴 F Cl Br 9 17 35 原子结构示意图 最外层电子数 7 7 7 电子层数 2 3 4 原子半径 （10-10米） 离子半径 （10-10米） 元素名称 元素符号 核电荷数
2 结论1，
碘 砹 I At 53 85 7 5 7 6
活泼卤素单质可以置换出不活泼的卤素单质, 且活泼性按照Cl2,Br2,I2的次序递减。 那么能否用F2置换出NaCl中的Cl-生成Cl2呢? 不能.因为2F2+2H2O4HF+O2 卤素单质(除F2)能置换出排在它后面的卤素单质 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2NaI + Br2 2NaBr + I2 氧化性：Cl2>Br2>I2
溴和碘在水中有机溶剂中的颜色口诀
溴和碘在水中有机溶剂中的颜色口诀
一、水中：
1、氢溴酸：橙色；
2、锌溴酸：蓝色；
3、碘酒：蔚蓝色；
4、正碘化铵：淡蓝色。
二、有机溶剂中：
1、正碘化锂：淡黄色；
2、溴苯：深黄色；
3、碘：因有机溶剂不同，颜色不定。
水中溴和碘在有机溶剂中的颜色是有很大差别的，由此也可以看出溴
和碘的用途也有很大的不同。
首先，谈到水中，溴和碘的颜色都会有
一定的差异。
例如氢溴酸是橙色，锌溴酸是蓝色，碘酒是蔚蓝色，正
碘化铵呈淡蓝色。
其次，在有机溶剂中，溴和碘的颜色也会不一样。
正碘化锂是黄色，溴苯是深黄色，而碘的颜色则因有机溶剂不同而有
差异。
通常情况下，溴和碘都会用来检测物质结构，从而用来判断物质类型。
而溴和碘在水和有机溶剂中的颜色变化，也可用来判断物质类型。
因
此，就结合溴和碘在水中和有机溶剂中的颜色口诀，可以帮助我们更好地检测判断物质的结构，进而正确的分析物质的类型。
海水提溴和碘
AgBr——淡黄色固体，难溶于 水和酸；光照易分解
AgI——黄色固体，难溶于水 和酸；光照易分解
可用 AgNO3 和稀 HNO3检 验溶液 中是否 含有Cl—、 Br—、I—
15
e X2与金属单质反应 通式： 2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2
23
汽车防爆剂— 二溴乙烷 —
把二溴乙烷加在汽油中，可 以提高汽油的质量
24
神经镇静剂——
三溴合剂（溴化钾、溴化钠、溴化铵）
25
一溴二苯酚——
治疗血丝虫病、治疗钩虫病
26
杀线混剂一号（含溴的有机物）——
农业上专治花生线虫病
27
溴靛蓝——
圆珠笔中的蓝色油墨用的颜料
28
变色玻璃
把溴化银（或氯化银）与微量的氧化铜密封在玻璃 体内，当玻璃受到太阳光或紫外线照射时，玻璃体内的 溴化银就会分解，产生银原子。银原子能吸收可见光区 内的光线，当银原子聚集到一定数量时，吸收就变得十 分明显，于是无色透明的玻璃就变成灰黑色。将已变色 的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下，银原子又 会与溴原子结合成溴化银，溴化银中的银原子不吸收光 线，因此，玻璃又会变成无色透明。这就是将其称为变 色玻璃的缘故。
含碘离子溶液 残渣
适量Cl2
→含碘的有机溶液
碘晶体
蒸馏
3
3、卤族元素
——氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、 碘（I）、砹（At）
4
（1）卤素单质物理性质
化学式
F2
颜色 淡黄绿色
状态 气体
特性
——
Cl2
黄绿色 气体
——
溴和碘知识点总结
溴和碘知识点总结一、溴的性质溴（Br）是一种化学元素，它的原子序数为35，原子量为79.904。
在常温下，溴是一种红棕色液体，它具有刺激性气味和腐蚀性。
溴的熔点为-7.2°C，沸点为58.8°C。
在化学反应中，溴通常表现出两个氧化态（+1和-1）。
二、碘的性质碘（I）是一种化学元素，它的原子序数为53，原子量为126.904。
在常温下，碘是一种紫黑色固体，它具有金属光泽。
碘的熔点为113.5°C，沸点为184°C。
在化学反应中，碘通常表现出氧化态为-1的性质。
三、溴和碘的用途1. 化学工业溴和碘都是重要的化工原料，它们可以用于合成有机化合物、染料、药品和塑料等产品。
此外，溴还可以用于制取三溴甲烷、溴化石蜡等化学品，而碘则可以用于制取碘酒、碘醇等产品。
2. 医药领域溴和碘都具有杀菌消毒的作用，它们可以用于制备抗菌药物、外用药品和消毒剂等产品。
此外，碘还可以用于治疗甲状腺疾病和皮肤病等疾病。
3. 食品加工溴和碘都可以用作食品添加剂，它们可以增强食品的口感和色泽，也可以用于防腐保鲜。
此外，碘还可以作为人体所需的微量元素，供给人体的健康需求。
4. 其他领域溴和碘还可以用于制取光敏材料、光学器件、电子产品和农药等产品。
此外，它们还可以用于照相、印刷和化学分析等领域。
四、溴和碘在生物体中的作用1. 溴在生物体中的作用溴是一种微量元素，它在生物体中具有一定的生理功能。
溴可以参与甲状腺激素的合成，调节代谢和生长发育。
此外，溴还可以参与鱼类和贝类的生理活动，维持它们的正常生长。
2. 碘在生物体中的作用碘是一种重要的微量元素，它在生物体中具有重要的生理功能。
碘是甲状腺激素的组成成分，它参与调节新陈代谢、维持正常的神经系统和生殖系统功能。
此外，碘还可以增强免疫力，保护人体健康。
五、溴和碘的危害溴和碘在一定条件下可以对人体造成一定的危害。
过量摄入溴和碘会导致中毒症状，出现头晕、恶心、呕吐等症状，甚至对身体造成损害。
宽带隙钙钛矿溴和碘迁移激活能
宽带隙钙钛矿溴和碘迁移激活能哎，今天我们聊聊一个听上去很高大上的话题——宽带隙钙钛矿溴和碘迁移激活能。
别被这个名字吓着，其实它就像一碗家常饭，虽然名字复杂，但里面的道道其实没那么深奥。
你知道吗，钙钛矿其实就是一种晶体结构，想象一下它就像个小房子，里面装着各种小玩意儿。
这个“宽带隙”呢，就是说这个小房子有多大，能装下多少东西。
对了，钙钛矿在太阳能电池和LED灯里面可是个大明星，人人都想和它交朋友。
说到溴和碘，它们就像钙钛矿里的调味料，给这个小房子增添了不少风味。
溴和碘就像两个好基友，各有各的特点，互相补充。
溴比较轻巧，容易迁移，而碘则有些厚重，移动起来慢吞吞的。
不过，这两个家伙在钙钛矿的世界里可是得分工合作，才能让钙钛矿的性能达到最佳。
想想看，就像一对搭档，一个负责前线冲锋，一个在后面支援，这才是最佳组合。
迁移激活能又是什么呢？可以简单理解为“搬家成本”。
你想，如果你要从一个地方搬到另一个地方，那肯定得花些力气和时间，对吧？在钙钛矿里，溴和碘的“搬家”也需要一定的能量。
这个能量的高低，直接影响了它们在材料里的表现。
想象一下，如果搬家的成本低，大家都愿意动，那么整体的效率就高；反之，如果成本高了，大家都懒得动，钙钛矿的表现自然就大打折扣了。
咱们再聊聊为什么要关注这些“搬家成本”。
钙钛矿在光电领域的表现特别出色，它能把光能转化为电能。
想想看，我们每天都在用的手机、电脑、甚至是家里的灯泡，背后都离不开这些科技的支持。
钙钛矿材料能否高效工作，直接关系到我们生活的方方面面。
如果能降低迁移激活能，钙钛矿的应用潜力就会无限扩大，大家的生活也会因此变得更美好。
有研究表明，优化钙钛矿的组成，调整溴和碘的比例，可以有效降低迁移激活能。
这就像做饭时，盐和糖的比例掌握得当，才能做出美味佳肴。
科学家们通过各种方法，像是调配药方一样，试图找到最佳配比。
这些尝试不仅仅是为了追求数字上的提高，更是希望能为未来的科技进步铺路。
科学探索的路上总是有挑战。
溴和碘
1、溴和碘的物理性质：
溴是一种深棕红色的液体，易挥发，蒸气呈红棕色， 有刺激性气味，有毒。在水中的溶解度较碘大，易溶 于有机溶剂（如：酒精、CCl4、CHCl3（氯仿）。
溴的保存 —— 水封 由于液溴容易挥发成溴蒸 气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来 防止溴挥发。瓶口用蜡封好。(不能用橡皮塞） 想一想：用水保存的液溴瓶里有几层颜色。
(3)能否用CCl4萃取溶于苯中的碘?
4、溴和碘的化学性质
① 溴和碘单质的化学性质和氯气相似。
如用X2代表卤素单质 ：
X2 + H2O → HXO + HX X2 + H2 → 2HX X2 ＋2Na → 2NaX 等
(F2例外）
②碘单质能使淀粉溶液变蓝（注意这不是碘离 子的性质）
1.卤族单质的物理性质递变
溴和碘
阅读课本，找到并掌握下列问题：
1、海水中提取溴的步骤 和 大概流程。
2、溴的物理性质→保存方法
3、碘的物理性质和2个特性，这两个特性有什么实际 用途。 4、什么叫萃取？能作为萃取剂的条件是？ 5、与Cl2相似，试着说说 Br2 、I2的化学性质有哪些
三、溴和碘
注意：溴和碘都不是气态，但它们的单质的分子式
都是利用高沸点酸制取低沸点酸
或难挥发性酸制取易挥发性酸
AgX热稳定性 HXO4酸性
HF <HCl < HBr < HI AgF AgCl AgBr AgI
可溶 难溶
AgF>AgCl>AgBr>AgI / HClO4 > HBrO4 > HIO4
卤素单质的化学性质
1. 与金属反应
Fe + I2 → FeI2
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同学们2. 3. 1. 2. 3.
四、重要的卤化物 AgX HX
1.卤素离子的检验 卤素离子的检验 试剂： 试剂：AgNO3、稀HNO3 离子 ClBrI现象 白色沉淀 方程式 Cl- + Ag+ →AgCl ↓
浅黄色沉淀 Br- + Ag+ →AgBr ↓ 黄色沉淀 I- + Ag+ →AgI ↓
稳定性： 稳定性： HF>HCl>HBr>HI 氧化性: 氧化性 F2>Cl2>Br2>I2
3.与水反应 与水反应
F2+H2O → 4HF+O2↑
（剧烈） 剧烈）
CI2+ H2O→HCl+HCIO(缓慢 缓慢) 缓慢 Br2 +H2O→HBr+HBrO(较缓慢) 较缓慢 I2 + H2O → HI + HIO(微弱 微弱) 微弱
电解质与非电解质
导电实验： 1.离子浓度
2.离子带电荷
电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物。 非电解质:在水溶液里和 非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能够导 电的化合物 化合物。 电的化合物。
例1.下列物质能导电的有( 1.下列物质能导电的有 下列物质能导电的有( ),属于电解质的有 ),属于电解质的有( 属于电解质的有( ), 属于非电解质的有( 属于非电解质的有( )。 )。 A. NaOH溶液 NaOH溶液 B. Cu C.液态 C.液态HCl 液态HCl D.液态CH3COOH D.液态 液态CH3COOH E.蔗糖 E.蔗糖 F.氨气 F.氨气 G. CuSO4 H.石墨 H.石墨 I. Na2O J.无水酒精 J.无水酒精 K. 盐酸 L. 硫酸 M. SO2 N. SO3 O. P2O5 P.氨水 P.氨水 Q.硫酸钡 Q.硫酸钡 R. Fe3O4 S. N2 T. 浓H2SO4 U. H2SO4
电离方程式
强电解质完全电离， 强电解质完全电离 书写时用“ （1）强电解质 —强电解质完全电离，书写时用“→” ） 弱电解质部分电离， 弱电解质部分电离 书写时用“ ” ← （2）弱电解质 —弱电解质部分电离，书写时用“→” ）
电离方程式的书写首先必须判断物质的类别 多元弱酸的电离是分步进行的 多元弱碱的电离因为较为复杂， 多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成
现象：都生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸中。
思考：为什么要加入稀硝酸？ 思考：为什么要加入稀硝酸？ 确认白色沉淀是氯化银
制氯和制氯化氢都是固体和液体在加热情况下反应， 制气装置相同。收集气体方法也相同。 注意：制氯化氢为什么要用浓硫酸？ 怎样用水收集 氯化氢？ 掌握喷泉实验的原理和装置，哪些反应可发生喷泉现象。 检验盐酸及氯化物的反应实质是氯离子和银离子生成氯化 银沉淀的反应。
名 称
反应条件
方程式 H2+F2→2HF H2+Cl2→2HCl
生成氢化物的 稳定性 HF很稳定 很稳定 HCl稳定 稳定
F2 冷暗处爆炸
Cl2 Br2
光照 高温 持续加热
H2+Br2→2HBr HBr较不稳定 较不稳定 H2+I2 2HI HI很不稳定 很不稳定
I2
从反应的条件、 从反应的条件、反应的程度以及气态氢化物的 稳定性判断F 的氧化性？ 稳定性判断 2、Cl2、Br2、I2 的氧化性？ F2、Cl2、Br2、I2 易 难
强电解质 如NaCl NaCl Na++Cl-
弱电解质 如CH3COOH CH3COOH H++CH3COO-
多元弱酸 如H2CO3 H2CO3 HCO3H++ HCO3 H++ CO32-
练习： 练习：写出下列电解质的电离方程 式: HCl、H2SO4 、CH3COOH、H2S 、 、 KOH、 NH3·H2O、Cu(OH)2、 、 、 NaCl、K2CO3、KHCO3、KHSO4 、
在一接近中性的含Na 的澄清溶液中， 在一接近中性的含 +的澄清溶液中，可能还存在 NH4+ 、 Fe2+、Br- 、I- 、CO32 - 、 SO32 – 6种离 种离 子中的几种，在此溶液中滴加足量氯水后:① 子中的几种，在此溶液中滴加足量氯水后 ①发现 有气泡产生； 溶液呈橙黄色； 有气泡产生；②溶液呈橙黄色；③溶液中加入 BaCl2溶液无沉淀生成； ④溶液不能使淀粉变蓝。 溶液无沉淀生成； 溶液不能使淀粉变蓝。 溶液无沉淀生成 根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的 根据上述实验事实推断， ( B ) 离子组是 A、 NH4+ 、 Br- 、 CO32 、 B、 Fe2+ 、 I- 、 SO32 、 C、 NH4+ 、 Br- 、 SO32 、 D、 Fe2+ 、 I- 、 CO3 2 、
式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I） （ ： 、 、 ）
4.与碱反应 与碱反应 通式：2NaOH+X2→NaX+NaXO+H2O （X：Cl、Br、I） F2与氢氧化钠溶液反应，实质是与水反应 与氢氧化钠溶液反应，
5.卤素之间活泼性比较 卤素之间活泼性比较 实验过程 现象
实验p43 实验 离子方程式
盐酸及可溶性氯化物的检验 写出盐酸、氯化钠、氯化镁、氯化铝的电离方程式 HCl H+ + ClNaCl Na+ + Cl-
MgCl2 Mg2+ + 2Cl上述物质电离有何共同点？
AlCl3 Al3+ + 3Cl都电离出氯离子
可见，检验盐酸及可溶性氯化物，就是检验氯离子 氯离子。 氯离子
作业
名师课堂、练 名师课堂、 习册、 习册、试卷
强电解质 1.强酸：HCl 、H2SO4、 HNO3 、 HBr 、HI等 2.强碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等 3.大部分盐（与溶解度无关） 弱电解质： 弱电解质 1.弱酸：H2S 、H2CO3 、HClO、 H2SO3 CH3COOH 等 2.弱碱: Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2、 Cu(OH)2 NH3.H2O等 3.少部分盐：如HgCl2等 4.水
橙红
碘
棕黄
紫红
紫红
碘的溶解性实验
汽油或苯
上层： 上层： 碘的苯溶液 碘水 棕黄色） （棕黄色） （紫红色） 紫红色）
I2
水
I2
水
CCl4
碘水 （棕黄色） 棕黄色） 下层： 下层：碘的四氯 化碳溶液
萃取
• 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的方法。
从海水中提取溴
相关化学方程式 2 NaBr + Cl2 →2 NaCl + Br2 （富集）Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 富集） 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
从海水中提取碘
海带→灼烧 浸泡 过滤→氧化 氯气) 提 海带 灼烧→浸泡 水) →过滤 氧化 氯气 →提 灼烧 浸泡(水 过滤 氧化(氯气 萃取、 纯(萃取、 分液、 蒸馏 碘单质 萃取 分液、 蒸馏)→碘单质
若有CO32- 干扰 -的检验怎么办？ 干扰Cl 的检验怎么办？ 若有
AgX
2AgBr→Ag + Br2
光
光
照相底片， 照相底片，太阳眼镜片
2AgI→Ag + I2
人工降雨
2.HX
HF
HCl
HBr
HI
易溶于水、空气中产生白雾、 易溶于水、空气中产生白雾、还原性依 次增强，溶液（氢卤酸） 次增强，溶液（氢卤酸）酸性依次增强 氢氟酸为弱酸） 气态氢化物的稳定性 （氢氟酸为弱酸）,气态氢化物的稳定性 依次减弱。 依次减弱。
萃取原理： 萃取原理：
微溶
溶质
易溶 互不相溶 互不相溶
溶剂1 溶剂
溶剂2 溶剂
或微溶 或微溶
2.溴和碘的特殊性质 Cl2 易液化 Br2易 挥发，要密封保存于棕色瓶中， 挥发，要密封保存于棕色瓶中， 磨口玻璃塞，加水，用于液封，。 磨口玻璃塞，加水，用于液封，。 I2 有金属光泽，易升华，与淀粉变蓝色。 有金属光泽，易升华，与淀粉变蓝色。
练习 有一瓶无色气体， 有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO2、HBr、HCl、 、 、 、 SO2气体中的一种或几种，将其通入稀氯水中得到无 气体中的一种或几种， 色溶液，向此溶液中加入溶液，产生白色沉淀， 色溶液，向此溶液中加入溶液，产生白色沉淀，则 原气体中不能确定是否有的气体是： 原气体中不能确定是否有的气体是： （C ） A、 SO2和HCl 、 C、 HCl和CO2 、 和 B、 CO2和H2S 、 D、 CO2和SO2 、
氯水+NaBr+CCl4 下层出现橙 氯水 红色 氯水+KI+CCl4 氯水 溴水+KI+CCl4 溴水 下层出现紫 红色 下层出现紫 红色
2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2 2KI+Cl2→2KCl+I2 2KI+Br2→2KBr+I2
小结
卤素单质化学性质的相似性和差异性： 相似性： 相似性： 可与金属反应，生成卤化物； 可与金属反应，生成卤化物； 可与氢气反应，生成卤化氢； 可与氢气反应，生成卤化氢； 可与水反应。 可与水反应。 差异性： 差异性： 与氢气反应的能力， 与氢气反应的能力，由强到弱 氢化物的稳定性逐渐减弱 卤素单质的氧化性逐渐减弱
二、物理性质 单质 颜色 状态 密度 熔沸点 水溶性