高二化学化学反应原理月考试题
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
高二第三次月考化学试题化学反应原理
高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量H：1 N：14 O：16 K：39一、选择题(单选题,每小题3分，共48分)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”原则，下列关于燃料的说法正确的是(). A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、弗成再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．已知下列两个气态物质之间的反映：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)②2CH4C2H4(g)+C2H4(g)已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反映：（Q１、Q２、Q３均为正值）C(s)+2H2(g)CH4△H = -Q1 ⅠC(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH ＝－Q2 ⅡC(s)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH ＝－Q3 ⅢQ值大小比力正确的是().A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q23．下列说法或暗示方式中正确的是().A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/molC．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反映，放出11.46 kJ的热量该反映的中和热用化学方程式暗示为().A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46 kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝114.6 kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol5．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q3常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为().A．4Q1＋0.5Q3 B．4Q1＋0.5Q2 C．4Q1＋Q3 D．4Q1＋2Q26．参照反映Br＋H2―→HBr＋H的能量对反映历程的示意图，下列叙述中正确的是(). A．正反映为吸热反映B．加入催化剂，该化学反映的反映热减少C．正反映为放热反映D．加入催化剂可增大正反映速率，降低逆反映速率7．在气体反映中，能使反映物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方式是().①增大反映物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤ D．①③④8．NO2中存鄙人列平衡：2NO2N2O4(g)(正反映是放热反映)。
高二化学--测试题---化学反应原理试题2020
化学反应原理测试题（1）化 学2020.12注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1 B ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1C ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1D ． N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －12.铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )A ．负极反应为Zn －2e －=Zn 2＋B ．电池反应为Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋CuC ．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极D ．盐桥中的K ＋移向CuSO 4溶液3. 下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时3Fe ＋的水解程度比20 ℃时的小D.浓度为5mol/L 和0.5mol/L 的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者4. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)
【高二】高二化学化学反应原理测试题(含答案)湖北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题一、（本题共18个子题，每个子题得2.5分，共计45分，每个子题只有一个正确答案）1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二f运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。
“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。
其火箭推进器中盛有液态的肼(n2h4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的n2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。
下列化学方程式正确的是（）a、 n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）△h=-256.6kj/molb.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=-641.5kj/molc、 n2h4（l）+2h2o2（g）=n2（g）+4h2o（g）△h=-641.5kj/mold.n2h4(l)+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g)△h=+641.5kj/mol2、中国科学技术大学陈倩望教授等人发明了一种合成金刚石的新方法。
化学原理如下：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②。
以下表述正确的是（）a、作为回应①, 既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成b．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化c、作为回应①, 每生产一颗钻石，都会消耗金属钠d．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.白磷与氧气的反应如下：P4+5o2=p4o10。
众所周知，打破以下化学键所需的能量是：P？帕克？摩尔？1、 p？obkj？摩尔？1、 p=ockj？摩尔？1、 o=odkj？摩尔？1.根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（）a、（6a+5d－4c－12b）kj？摩尔？1b（4c+12b－6a－5d）kj？摩尔？一c．（4c+12b－4a－5d）kj?mol?1d．（4a+5d－4c－12b）kj?mol?14.以下对热化学反应的描述是正确的（）a．hcl和naoh反映的中和热△h＝－57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反映的中和热△h＝2×(－57.3）kj/molb．co(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)===2co(g)＋o2(g)反应的△h＝2×283.0kj/molc、需要加热的反应必须是吸热的d．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后，pH值必须小于7（）a．ph=3的硝酸和ph=11的氢氧化钠溶液b．ph=3的盐酸和ph=11的氨水c、 pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）7.不影响水的电离平衡8、已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa在与nab的混合溶液中，以下顺序正确（）a．c(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)b．c()>c(a-)>c(b-)>c(h+)c、 c（）>c（b-）>c（a-）>c（h+）d.c（）>c（hb）>c（ha）>c（h+）9、人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2==o2+hbco，37℃时，该反应的平衡常数k=220。
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
高二化学测试卷（范围化学反应原理第一章至第二章一.二节）
高二化学测试卷（范围化学反应原理第一章至第二章一.二节）高二化学测试卷一、选择题(本题包括22个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分) 1．下列反应属于放热反应的是( )A ．铝与稀盐酸反应B ．实验用KClO 4制O 2C ．碳酸氢铵受热分解D ．灼热的炭与水蒸气的反应2．对于热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJB ．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJC ．2个H 2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ 的热量D ．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol 水蒸气放出483.6 kJ 的热量 3. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+21O 2（g ）=== ZnO (s) △H= - Q 1 kJ? mol -1 ① Hg(l) +21O 2（g ）=== HgO (s) △H= -Q 2 kJ? mol -1 ②Zn(s) +HgO (s) === Hg(l)+ ZnO (s) △H= -Q 3 kJ ? mol -1 ③ ③中的Q 3值为（）A. Q 2 -Q 1B. Q 1 +Q 2C. Q 1- Q 2D. -Q 1- Q 2 4．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol②C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH 2＝?的说法正确的是（）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应6．决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A ．①②③④⑤B ．⑤C ．①④D ．①②③④7．对于反应4A ＋2B===3C ，下列说法中正确的是( )A ．某温度时，化学反应速率无论用A 、B 、C 中任何物质表示，其数值都相同B ．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减慢C ．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D ．若增大或减A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 8. 在一条件下，反应N 2+3H 22NH 3在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的化学反应速率为A ．1.2mol·L ﹣1·min ﹣1B ．1.0 mol·L ﹣1·min ﹣1 C ．0.6 mol·L ﹣1·min ﹣1 D ．0.4 mol·L ﹣1·min ﹣19．现有反应4NH 3+5O 2＝错误！未找到引用源。
化学月考试题及答案
化学月考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 氧（O）答案：C2. 根据化学计量学，1摩尔氢气（H2）含有多少个氢原子？A. 1×10^23B. 2×10^23C. 6.022×10^23D. 1.204×10^24答案：B（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有约 ______ 个粒子。
答案：6.022×10^232. 化学反应中，能量变化通常表现为 ______ 、放热或吸热。
答案：能量守恒（此处省略其他填空题）三、计算题（共30分）1. 已知某化合物的摩尔质量为40g/mol，求1kg该化合物的物质的量是多少摩尔？答案：首先将1kg转换为克，即1000g。
然后使用公式n=m/M，其中n是物质的量，m是质量，M是摩尔质量。
计算得n = 1000g /40g/mol = 25mol。
（此处省略其他计算题）四、简答题（共40分）1. 简述什么是化学平衡，并说明如何影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应进行得同样快，使得系统中各组分的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
例如，增加反应物浓度可以推动反应向生成物方向进行，而增加压力在有气体参与的反应中可以增加反应物的浓度，从而推动反应向生成物方向进行。
（此处省略其他简答题）考试结束请注意，以上内容仅为示例，实际的化学月考试题会根据教学大纲和课程内容而有所不同。
希望这份示例能够帮助学生更好地准备化学月考。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
高二化学反应原理月考题
珠海市实验中学2016-2017学年第一学期10月份月考高 二 化 学 试 题相对原子质量：C:12；O:16；Fe:56；S: 32；Si:24；H:1;Ca:40一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．－483.6kJ·mol －1B ．－241.8kJ·mol －1C ．－120.6kJ·mol －1D ．＋241.8kJ·mol －12．下列变化为吸热的化学反应的是（ ）A ． S （g ）═S （s ）△H ＜0B ． 断裂化学键时共吸收能量436 kJ 的化学反应C ． 2HI （g ）═H 2（g ）+I 2（g ）△H=+14.9 kJ/molD ． 氯化铵固体溶于水3．25℃和101kPa 时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)( )A ．2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)ΔH ＝Q 1B ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝Q 2 C ．C 2H 6(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝Q 3 D ．C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝Q 4 4．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)△H ＝－Q 1kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－12Q 2kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－12Q 3kJ·mol －1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 25．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2600kJ/molC 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1411kJ/mol又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是( )A ．1mol 烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B ．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小C ．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少D ．1mol 乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比1411kJ 少6．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ/mol已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1kJ/mol 12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 2kJ/mol HNO 3(aq)＋KOH(aq)===KNO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－Q 3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( )A ．Q 1＝Q 2＝Q 3B ．Q 2>Q 1>Q 3C ．Q 2>Q 3>Q 1D ．Q 2＝Q 3>Q 17．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0kJ·mol－1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6kJ·mol －1。
高中化学的化学反应原理测试题
高中化学的化学反应原理测试题高中化学中的化学反应原理是化学学习的重要内容，它不仅帮助我们理解化学反应的本质，还为解决实际问题提供了理论基础。
以下是一套围绕化学反应原理设计的测试题，希望能帮助同学们巩固知识，提高应用能力。
一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列说法正确的是（）A 化学反应的焓变与反应条件无关B 化学反应的熵变只与物质的状态有关C 自发进行的反应一定是放热反应D 吸热反应在一定条件下也能自发进行2、对于反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃，下列说法不正确的是（）A 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大B 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大C 加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大D 减小 SO₂的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 的焓变ΔH ＜ 0，熵变ΔS ＞ 0，则该反应（）A 低温下能自发进行B 高温下能自发进行C 任何温度下都能自发进行D 任何温度下都不能自发进行4、下列关于化学平衡状态的说法中，错误的是（）A 化学平衡是一种动态平衡B 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等C 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再改变D 达到化学平衡时，反应停止了5、在密闭容器中进行反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知 X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 06 mol/L6、对于可逆反应：2NO₂(g) ⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是（）A 增大压强，平衡向右移动，混合气体颜色变浅B 升高温度，平衡向左移动，混合气体颜色变深C 增大 NO₂的浓度，平衡向右移动，NO₂的转化率增大D 加入催化剂，平衡不移动，混合气体颜色不变7、一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) ⇌ xC(g) ＋ 2D(g)。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
LP月考选修四化学反应原理模拟题
高二化学月考模拟题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 C U-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207（考试时间：90 分钟；分值：100 分）第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，共51 分）1.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在25 ℃，1.01×105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ2.已知碘蒸汽为紫红色， H2、HI均为无色气体。
在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H 2 (g)＋I2 (g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是()A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零3.反应 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不．发生移动的是()A．升高温度 B．恒温恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3D. 加入催化剂V2O54.下列叙述正确的是()A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度5.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为() A．2△H和2K B．-2△H和 K2C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K6、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( )酸化的海水图1 图2 图3图4A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极7.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
人教版高二月考化学试卷-(化学反应原理)
人教版高二月考化学试卷-(化学反应原理)高二月考化学试卷（化学反应原理）第I卷一、选择题1．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃、105 Pa时，C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH = - 393. 5 kJ·mol-12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = - 283.0 kJ·mol-1下列说法或方程式正确的是A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH = - 110.5 kJ·mol-1B. 1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH = - 172.5 kJ·mol-1D. 已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热2．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动3．下列关于反应热的说法正确的是1 / 14试卷第2页，总8页A ．当△H 为“一”时，表示该反应为吸热反应B ．已知的反应热为l10.5kJ ／mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ ／molC ．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D ．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关 4．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A ．电力B ．核能C ．太阳能D ．氢能5．对放热反应：A ＋B===C ＋D ，以下说法一定正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量） A ．E A >E BB ．E A >E B ＋E CC ．E A ＋E B >E C ＋ED D ．E A ＋E B <E C ＋E D6．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C ．热化学方程式中的ΔH 的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热7．反应4NH 3（g ）+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A.v(NH 3)=0.010 mol·(L·s)-1B.v(O 2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1D.v(H 2O)=0.045 mol·(L·s)-18．反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54mol 反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( )3)=0.0012mol.L -1.s -12)=0.0125mol.L -1.s -1-1.s -12O)=0.054mol.L -1.s -1人教版高二月考化学试卷-(化学反应原理)3 / 149．在2A+B = 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ(A)=0.5 mol ·（L ·s ）-1 B ．υ(B)=0.3 mol ·（L ·s ）-1 C ．υ(C)=0.8 mol ·（L ·s ）-1 D ．υ(D)=1 mol ·（L ·s ）-110．对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是( )A ．反应过程中能量关系可用下图表示B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32．5g 锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L 11．关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D ．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 12．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，试卷第4页，总8页①正反应为放热反应，②反应物总能量低于生成物总能量， ③反应物的总键能小于生成物的总键能， ④1molA 与1molB 充分反应后，能量变化为ΔE ， ⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE 减小， ⑥反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大， ⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率， ⑧E 2是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是A ．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧ 13．已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) == 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1 （3）H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2C(s)+2H 2(g) +O 2(g) == CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A.－488.3 kJ·mol -1B.－244.15 kJ·mol -1C.+488.3 kJ·mol -1D.+244.15 kJ·mol -1 14．化学反应A 2 ＋ B 2 ＝ 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应人教版高二月考化学试卷-(化学反应原理)5 / 14B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键能放出x kJ 的能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量 15．下列有关叙述正确的是A ．如图装置所示，可准确测定中和热B ．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L —1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D ．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始 终注视滴定管内溶液液面的变化16．充分燃烧7g 乙烯（C 2H 4）气体生成CO 2气体和液态H 2O ，放出b kJ 的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = －2b kJ ·mol -1B ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = ＋2b kJ ·mol -1 C ．41C 2H 4(g)＋43O 2(g) =21CO 2(g)＋21H 2O(l) △H = ＋b kJ ·mol -1D ．C 2H 4(g)＋3O 2(g) = 2CO 2(g) ＋2H 2O(l) △H = －4b kJ ·mol -1 17．下列说法正确的是（ ▲ ） A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．1 mol H 2SO 4和 1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C ．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D ．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应18． 反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
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高二化学化学反应原理月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意） 1、下列说法正确的是A 、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B 、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C 、熵增加且放热的反应一定是自发反应D 、自发反应在任何条件下都能实现。
2、下列不能用勒沙特列原理解释的是A ．用排饱和食盐水法收集Cl 2B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅；C ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。
3、一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A ．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B ．混合气体平均分子量保持不变的状态C ．AB 的消耗速率等于A2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化 4、反应 4NH3+5O 2 4NO+6H 2O 在550℃的5L 密闭容器中进行，0.5min 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ）A. V(O 2)=0.01mol.L -1.s -1B.V(NO)=0.008mol.L -1.s -1C.V(H 2O)=0.006mol.L -1.s -1D. V(NH 3)=0.002mol.L -1.s -1 5、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO 2(g) + H 2(g) H 2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO 2) ＝ n(H 2) ＝ 1 mol; 乙：n(CO 2)＝1 mol, n(H 2)＝ 2 mol ；丙：n(CO 2) ＝ n(H 2)＝1mol n[H 2,O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO 的物质的量由大到小的顺序是 A 、乙＞甲＞丙 B 、甲＞丙＞乙 C 、乙＞丙＞甲 D 、甲＞乙＞丙 6、下列变化过程中，ΔS ＜0的是A ．氯化钠溶于水中B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4ClC ．干冰的升华D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g) 7、可逆反应A+B （g ）C 达到平衡后，无论加压或降温。
B 的转化率都增大，则下列结论正确的是气体 A. A 为固体，C 为气体，正反应为放热反应B. A 为气体，C 为固体，正反应为放热反应 C. A 为气体，C 为固体，正反应为吸热反应 D. A 、C 均为气体，正反应为吸热反应 8、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca 2+（aq ）+2OH -(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A ．溶液中Ca 2+离子数目减少 B ．溶液c （Ca 2+）减小C ．溶液的C （OH -）增大D ．溶液中溶质的质量分数增大二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
哈伯法合成氨需要在20－50MPa 的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。
最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans －Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数10、可逆反应：A2(？) + B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞011、在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；ΔH＜0并达平衡。
HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。
若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。
在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④12、对于反应满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是A.m+n>p+q,正反应吸热B. m+n<p+q, 正反应放热C.m+n>p+q,正反应放热D. m+n<p+q, 正反应吸热13、右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。
在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。
发生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。
则以下说法正确的是A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞向右移动，A中气体颜色变浅D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变14、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低123G >mF>mBA．① B．①② C．只有② D．全部正确16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）三、（本题包括2小题）17、某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4. 2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表,判断反应方向:18、下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答：⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y 属型，NiO氧化膜厚Y′属型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：四、（本题包括2小题）19、反应m A＋n B p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。
②若C为气体且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
20、某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。
反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内平均速率为_______ mol /（L·min）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2_______ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是____________________________（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______ 2.0mol / L (填＜、＞或＝)（4）比较实验 4 和实验1，可推测正反应是______反应(填吸热或放热)。
理由是________________________________________五、（本题包括2小题）21、某温度下，向某密闭容器中加入相对平均分子质量为8.5的N2和H2的混合气体4mol使之反应合成氨，达平衡后测得NH3的体积分数为m。
保持温度不变，只改变起始物质的加入量使反应重新达到平衡后，NH3的体积分数仍为m。
若N2、H2、NH3的加入量分别用x、y、z表示，则x、y、z应满足：①温度、体积恒定时，若x＝0，y＝0，则z＝；温度、压强恒定时，若x＝0，y＝0，则z ；②温度、体积恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z＝；温度、压强恒定时，若x＝0.75mol，则y＝，z ；③温度、压强恒定时，x、y、z应满足的关系是：。
22、t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)六、（本题包括2小题）23、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ___________ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________ 。
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。