盐类水解第三课时学案
《盐类的水解》(第3课时)教学设计08
《盐类的水解》（第3课时）【学习目标】掌握溶液中离子浓度的大小比较和电解质溶液中的守恒关系【学习重、难点】溶液中离子浓度的大小比较和电解质溶液中的守恒关系【学习过程】【学习过程】五、溶液中离子浓度的大小比较：弱电解质溶液微弱电离(1)电离弱酸（或弱碱）浓度 ______相应离子的浓度水的电离在 NH3 · H2O 溶液中：________ ____________________在H2S溶液中：________ ____________________ __【课堂练习】试写出CH3COOH、H2CO3溶液中各粒子浓度的大小关系CH3COOH________ ____________________ __H2CO3________ ____________________ __盐溶于水全部电离弱碱阳离子或弱酸根微弱水解不水解的离子的浓度 ______ (2).水解水的电离发生水解的离子的浓度多元弱酸根分步水解（第一步为主）如NH4Cl 溶液中：________ ____________________ __ 【课堂练习】练习1. 比较CH3COONa、Na2CO3溶液中各微粒的浓度大小关系?CH3COONa________ ____________________ __Na2CO3 ________ ____________________ __ (3).多元弱酸的酸式盐中粒子浓度的比较若电离程度大于水解程度，呈_____；电离程度小于水解程度，呈_____。
如NaHCO3溶液显碱性，则C（H2CO3）、C（HCO3–）、C（CO32–）的大小关系为；________ ____________________ __NaHSO3溶液显酸性，则则C（H2SO3）、C（HSO3–）、C（SO32–）的大小关系为；________ ____________________ __ （4）不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对该离子的影响（促进或抑制水解）【课堂练习】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl ②NH4HCO3③ NH4HSO4六、电解质溶液中的守恒关系：1、电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。
高中化学第三节 盐类水解学案(第3课时)
第三节盐类水解学案（第3课时）[教学目的]1.理解盐类水解的实质,初步掌握据盐的组成判断盐溶液的酸碱性.2.学会正确书写盐类水解的离子方程式.3.了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用.4.培养学生分析问题的能力,使学生学会透过现象看本质.5.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育.[教学重点难点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学方法]启发式实验引导法.[教学过程][复习]:在水或稀溶液中,水存在极弱的电离,在此电离平衡中250C时Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物质例如酸或碱,将增大［H+］或［OH-］而使水的电离平衡发生移动,［H+］≠［OH-］使酸或碱的溶液显酸性或碱性.一.盐的水解.1.强碱强酸盐[结论]：强碱强酸盐电离出的离子跟水电离的离子不结合，其水溶液显中性。
2．强碱弱酸盐的水解。
(1)碳酸钠的水解.[可能的问题:碳酸钠为什么叫纯碱? 碳酸钠溶液中氢氧化钠和碳酸氢钠. 碳酸为什么可以共存?]第一步: Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH (主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH (次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[强调]: ①多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主.②一般盐的水解程度小,不用“↑、↓”反应为可逆的用“=”。
(2). 醋酸钠的水解:[总结]强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子结合水电离出的氢离子,使水的电离平衡发生移动.结果[H+]<[OH-],使溶液显碱性。
[练习]：①判断下列盐水解显什么性？写出水解的离子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物质的量的浓度的碳酸钠.碳酸氢钠溶液那个碱性强?2. 强酸弱碱盐的水解.(1) 硫酸铝的水解.[结论]: 强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子, 使水的电离平衡发生移动, 结果[H+]>[OH-],使溶液显酸性.[小结]:①这种在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解的反应叫盐的水解.②只有弱酸的阴离子或弱碱阳离子才能与氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,③盐类水解使水的电离平衡发生了移动, 并使溶液显酸性或碱性.[ 使水的电离程度变大]④盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应. 水解反应为吸热反应.⑤盐类水解是可逆反应, 反应式中只写”=” ,一般不用“↑,↓”[总结]: 各类盐水解的比较.( 由学生后自独立填写).注意：1、弱酸和弱碱所生成的盐也能水解、如CH3COONH4、（NH4）2S水解程度较NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。
3.3《盐类的水解》导学案 第三课时
第三节《盐类的水解》导学案第三课时【学习目标】1.了解溶液中存在的几个守恒关系；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系；3.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
【学习重难点】利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用一、【旧知回顾】++①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Na2SiO3⑥Ba(OH)2⑦Na2CO3⑧NaHSO4⑨NaOH⑩H2SO43、物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX4、相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH4+)最大的是（）A、NH3·H2OB、NH4HSO4C、NH4NO3D、CH3COONH4 二、【学习新知】合作探究1、水解平衡中的三个守衡关系CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH－以醋酸钠溶液为例说明：（填 > , < ,=）溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）= n（负电荷）即：n（Na+）＋ n（H+） n（CH3COO—）+ n（OH－）两边同时除以体积即：电荷守恒：c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+ c（OH－）CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—)但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—水解，所以n(Na+) n(CH3COO—) 即c(Na+) c(CH3COO—)；根据CH3COONa固体中，n(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中n(Na+) n(CH3COO—) + n（CH3COOH），两边同时除以体积即：物料守恒：c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）＝c（Na+）将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：c（OH－）= c（H+）+ c（CH3COOH）质子守恒：根据水电离出的c（OH－）= c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，写出下列溶液中的三种守衡关系。
高中化学《盐类的水解(3)》优质课教学设计、教案
主备人：使用人：课题：选修 4 第 3 章第 2 节弱电解质的电离盐类的水解（第三课时）课型：复习课教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作探究、多媒体辅助教学目标： 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握盐类水解的规律。
内容分析：盐类的水解在复习中计划用两课时，本节内容主要包括盐类的水解原理、盐类水解的影响因素、盐类水解的方程式的书写和盐类水解的规律等。
教学过程：环节教师活动学Th活动设计意图考点解读盐类的水解内容是高考考差的重点和热点，本节课高考中主要考点有：对水解原理的理解、水解方程式的书写、影响水解平衡的因素和水解平衡移动以及水解规律的应用。
阅读明确高考考查方向。
自我诊断1.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①H C l+H2O H3O++C l-完成习题检查学生对盐类水解基础知识的掌握情况。
②Zn C l2+2H2O Zn(O H)2+2H C l③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④A l2(C O3)3+6H2O2A l(O H)3↓+3H2C O3引导学生主动探究A．①②B．③④C．①②④D．全部学生思考2．物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（）A．N a2C O3N a H C O3N a C l N H4C lB．N a2C O3N a H C O3N H4C l N a C lC．(N H4)2S O4N H4C l N a N O3N a2SD．N H4C l(N H4)2S O4N a2S N a N O3问题探究1. N H4C l和C H3C OO N a在水中并没有电离出H+或OH—，为什么溶液显酸性或碱性？知识梳理要点精讲CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－+H2O OH- + H+CH3COOH回顾相关知使学生深刻理CH3COONa＋H2O CH3COOH ＋NaOH盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱识点，完成填空。
盐类的水解第3课时导学案
如：碳酸钠溶液中离子浓度大小____________________________________10. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
如:泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用,Fe(OH)3胶体的制取，某些化肥能否混合施用（草木灰不宜和铵态氮肥混用）及热的纯碱溶液的去污的能力强等。
【合作探究】（对学、群学）【巩固练习】(分析解决问题能力)1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾2.相同物质的量浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3 ③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl ⑤NH4HSO4 c(NH4+)的大小顺序_______________________3.加热浓缩下列溶液各可得到什么物质？Al(NO3)3_________Na2CO3_________CuSO4________Mg(H CO3)2_______Ca(H CO3)2____________4．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。
对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：①Mg(OH)(s) Mg2++2OH-②NH4++H2O NH3·H2O+H+③H++OH-=H2O由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
(s) Mg2++2OH-②NH4++ OH-NH3·H2O乙：①Mg(OH)由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。
他用的试剂是。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水。
第三节 盐类的水解(课时3、4)精品教学案
第三节盐类的水解（课时3、4）四、盐类的水解规律：（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。
注意：①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。
）②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。
③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。
④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。
（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg(OH)2五、影响因素（1）内因—（2）外因：例：以FeCl3水解为例：FeCl3水解离子方程式练习：CH3COONa的水解水解离子方程式推广：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
）②温度：温度越高，水解程度。
因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。
（如制备Fe (OH)3胶体利用了温度对盐类水解的影响。
）③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+习题：1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是_________2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
第三节盐类的水解第3课时学案
第三节盐类的水解第3课时学案第3课时 盐类水解的应用知识点 盐类水解的应用[学生预习区]1．盐溶液的配制：配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe 3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
4．制备物质(1)用TiCl 4制取TiO 2发生反应的化学方程式为TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl ；TiO 2·x H 2O=====△TiO 2＋x H 2O 。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
加热蒸干FeCl 3溶液，得到的固体是FeCl 3吗？提示：Fe 3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加热蒸干后，产物中的HCl 气体离开平衡体系，结果使FeCl 3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl 3。
[教师点拨区] 1．在化学实验中的应用2．在工农业生产和日常生活中的应用[对点即时练]1．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞[规律方法]不同类型的盐溶液蒸干产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3和FeCl3溶液蒸干时分别得到Al(OH)3和Fe(OH)3金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐蒸干后得不到任何固态物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何固态物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3易被氧化的盐蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4来抑制(或促进)其水解以达到目的。
第三节 盐类的水解导学案(第三课时)
第三章第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式2、能进行离子浓度大小的比较预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量； 2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、NH4F溶液：铅容器或瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O胶体可以吸附不溶性杂质。
（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 + 2Fe2+Cl2 + H2O （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。
（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32—+ H2O -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH+ + HO（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == （6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3HOHCO-＋HO HCO +OH-Al3+ + 3HCO- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 MgCl ·6H 2O 晶体只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水MgCl FeCl 3溶液( )Na 2CO10HO 溶液( ) Fe(NO 3)3溶液( ) CuSO 4·5HO 溶液( ) Fe 2(SO 4)3溶液[ ] Na 2SO 3溶液( ) Na 2CO 3溶液( )Ca(HCO 3)2溶液( )(五)、溶液中微粒浓度 （以CH 3COONa 为例：） 1、一个不等式（除水外）[Na + ]>[CH 3COO -] ＞＞ ＞ ＞＞ 2、三个守恒⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
高二化学专题三第三单元 盐类的水解第三课时教学案
高二化学盐类的水解第三课时盐类水解的应用目标要求：掌握电解质溶液中微粒间的定量关系，掌握离子浓度的大小比较了解盐类水解原理的应用教学重点：离子浓度的大小比较教学过程：一、溶液中微粒间的定量关系1.电荷守恒: 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，如Na2CO3溶液中: C(Na＋)+C(H＋)＝C(OH－)＋2C(CO32－)＋C(HCO3－)2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的——即原子守恒。
如Na2CO3溶液中:C(Na＋)＝2｛C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)｝3.质子守恒：在溶液中水电离出的C（ H＋）、C （OH－）相等，如Na2CO3溶液中水电离出的OH－在溶液中，但电离出的H＋部分被CO32－结合生成HCO3－和H2CO3，量的关系分别为1:1和2:1，所以：C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)Na H CO3溶液中H＋部分是水电离的，部分是H CO3－电离的；而水电离出的OH－在溶液中所以：C(OH－)＝C(H＋)＋C(H2CO3)-C(CO32－)练习1：写出下列溶液中存在的三个守恒。
Na3PO4：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：Na2HPO4：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：PO4 ：（1）电荷守恒：NaH2（2）物料守恒：（3）质子守恒：CH3COONa（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：NH4Cl：（1）电荷守恒：（2）物料守恒：（3）质子守恒：二、溶液中离子浓度的比较1、多元弱酸溶液H3PO4溶液中存在的微粒（除H2O）：。
这些微粒浓度的大小顺序：。
2、正盐溶液（1）CH3COONa溶液存在的离子：。
这些离子浓度的大小顺序：。
（2）NH4Cl溶液存在的离子：。
这些离子浓度的大小顺序：。
高三化学一轮复习 盐类水解(三)教学设计
盐类水解授课题目课题：盐类水解拟3 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。
2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：盐类水解的本质，及规律。
难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。
，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习）六、溶液中有关离子共存的判断 [反馈练习]：15-18T溶液中离子不能大量共存的原因：能生成气体、沉淀、水、弱酸弱碱等难电离物质，或发生氧化还原反应。
一些离子的共存要考虑盐的水解：考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：（1）离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成（2）离子间发生氧化还原反应不能大量共存（3）离子间能发生互促水解（双水解），若有一种水解产物离开体系则不能大量共存。
方程式用=、↑、↓。
弱没有水解产物离开体系则可大量共存。
常见的有：阳离子有：NH4+、F e2+、Fe3+、Al3+阴离子有：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、Al O2-、ClO-熟记： NH4+ Al3+ Fe3+( Fe2+)教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容士e FeSS2- CO32-(HCO3-) AlO2-铵盐（（NH4）2CO3，NH4HCO3）等因为NH3的溶解度大难以放出气体，双水解程度较小可以大量共存。
若离子间既能双水解、又能发生氧化还原反应，以氧化还原反应为主。
如：Fe3+、S2-若离子间既能双水解、又能发生复分解反应生成难溶盐，以生成溶解度小的为主。
盐的水解 第三课时 学案
第三节以FeCl3为例认识盐类水解应用学案任务一FeCl3的净水效果FeCl3遇水发生水解反应，写出其对应的反应方程式：化学方程式：__________________________________________；离子方程式：__________________________________________；此时溶液呈_______性。
提高FeCl3净水效果的措施：__________________________________________。
明矾(KAl(SO4)2)，也是常用的净水剂，原理与FeCl3类似，请写出该过程中涉及的离子反应方程式：_____________________________________________。
任务二FeCl3的制取、储存1.FeCl3溶液长期放置会产生红棕色Fe(OH)3沉淀，请结合离子方程式说明产生这一现象的原因。
化学方程式：_________________________________________________。
原理：_________________________________________________________________________。
储存方法：_________________________________________________。
2.FeCl3固体的制备甲同学：将氯化铁溶液，加热浓缩、冷却结晶，得到黄色晶体(FeCl3·6H2O) 。
乙同学：将氯化铁溶液，蒸干、灼烧，得到红棕色粉末(Fe2O3)。
请你用所学的知识，结合实验现象，请解释乙同学为什么会得到Fe2O3？（提示：难容碱固体受热分解为其相应氧化物。
)方程式：__________________________________，__________________________________ 原理：_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________左边是某些盐溶液蒸干灼烧后得到的固体，试总结出相应规律：_________________________________________________________________________________________________________3.实验改进甲同学：在实验中得到的是FeCl 3·6H 2O 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较---弱酸强碱型
在CH3COONa溶液中存在离子_____________________________各离子的浓度由大_到小排列顺序是
分析过程：
例如：在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离，使硫元素以_______________________形式存在，粒子间有如下关系_____________________(物料守恒)
练习：写出0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料守恒式
电荷守恒式
课题二、离子浓度大小比较
1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断
练习：1.在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是_______________________
2.0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系_______________________________
3.在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A.c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)
2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。
实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。
例如：在Na2S溶液中存在着S2―的水解，使硫元素以_____________
形式存在，粒子间有如下关系( Na＋,S2―守恒)
CO32—+ H2O C17H35COO—+ H2O
加热，平衡移，碱性，去污效果好。
(三)、 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取
MgCl22·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl22
FeCl3溶液()Fe2(SO4)3溶液
Na2SO3溶液()
合作探究
课题一、电解质溶液中的守恒关系
A、c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－) B、c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(H+)
C、c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D、c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
例如，在NaHCO3溶液中，有离子____________________________________,根据电荷守恒如下关系：__________________________________________
［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
3、300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
(二)、某些物质的用途
（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等
Al3++ 3H2O Fe3++ 3H2O
胶体可以吸附不溶性杂质。
（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性。
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa等
1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，
电荷守恒的重要应用：依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)_________c(M-)。
C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
2．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
4.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________
分析：写出H2S和H2O的电离方程式
2、弱碱溶液
室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是
A. c(OH-)＞c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
盐类水解导学学案
年级
二
主备人
学科
化学Байду номын сангаас
导学案编号19
课题
第三章第三节盐类的水解第三课时
课型
新授课
学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式
2、能进行离子浓度大小的比较
导学过程
预习案
盐类水解的应用
(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱
1、FeCl3：加少量；2、FeCl2：加少量和铁屑；\
A.C(H+)•C(OH-)>10-14B.C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)D.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+2 C(S2-)
4、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
5、强碱弱酸盐与弱酸混合或强酸弱碱盐与弱碱混合
用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
【当堂检测】
1．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)