福建省漳州市2020届高考化学第二次适应性测试(居家分散测试)试题
福建省漳州市2020届高三高考适应性测试化学参考答案
理科综合试题参考答案
化学
第 I 卷 7～13 题，共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分
题号 7
8
9 10 11 12 13
答案 C
A
D
B
D
C
26.（14 分）
第 II 卷（非选择题: 共 58 分）
（1） ①检查装置的气密性（2 分）
使 NH3 和 CS2 充分接触，同时防止 NH3 接触到水，避免倒吸（2 分）
②2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O [NH4Cl 写成(NH4)2SO4 也可给分]（2 分）
通过观察 C 中产生气泡的速率，控制 A 装置的加热温度 （1 分）
（2）NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O （2 分）
（3）过滤、洗涤、干燥 （写两个得 1 分，全部完整得 2 分，顺序要注意）（2 分）
(2 分)
(2 分)
(4 分)
漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合试题参考答案第 2页（共 2 页）
越容易电离出 H＋ (2 分)
② 6 (1 分)
75 1030 g·cm－3 (2 分) 2a3N A
36． [化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）
（1）对甲基苯甲酸(或 4—甲基苯甲酸) (2 分) —COOH (1 分)
（2） 氧化反应 (1 分) C10H16O2 (1 分)
(2 分)
（3）V3O93－+ 3H2O
3[VO3(OH)]2－+ 3H+ （2 分） （4）NaAlO2、Na3PO4 （2 分）
2020届福建省漳州市2017级高三第二次高考适应性考试理科综合化学试卷参考答案
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参考答案（解析版）第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是Fe3O4；B中蚕丝是蛋白质；C中铜绿主要成分是碱式碳酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成Al2O3·2SiO2·2H2O，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。
第8题：【答案】A【解析】A中乙烯C2H4与环丙烷C3H6最简式都是CH2。
故28 g乙烯和环丙烷混合气体分子中有2 mol 的CH2即2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，但有一部分NO2转化为N2O4，所含分子数小于0.2 N A；C中常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；D中1 mol乙醇分子中含有8 mol共价键。
第9题：【答案】C【解析】A中a中没有苯环，b中含有O原子，二者都不是芳香烃；B中a、c中都有多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
第10题：【答案】D【解析】A中由实验装置可知，W中制备二氧化碳，X中除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置。
所以制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C中二氧化碳在制备过程中会混有HCl，应采用饱和NaHCO3溶液吸收；D中NH3极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3。
第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z 是SO2、w是NaOH溶液、n 是O2、q 是S、y是Na2O2、x 是H2O、m是H2、p 是Na，从而推出a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
第12题：【答案】D【解析】A中铜单质失e-，化合价升高，发生氧化反应；B中正极发生吸氧腐蚀；D中生成2molCu2(OH)3Cl,腐蚀Cu是4mol。
2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题含答案
2020 届高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 567．中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为 Fe3O4 B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8．设N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g 的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为 6 N AB．在标准状况下，9.2 g NO2 含有的分子数为 0.2 N AC．常温下，56 g 铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为 3 N AD．公共场所用 75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol 乙醇分子中含有的共价键的数目为 7 N A9．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a 和 b 都属于芳香烃B．a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C．在一定条件 a、b 和 c 均能与氢气发生加成反应D．b 和 c 均能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀10．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O。
某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB．Y 中发生反应的化学方程式为 NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑1C．X 中盛放的试剂是饱和 NaHCO3 溶液，其作用为吸收挥发的 HCl，同时生成 CO2 D．Z 中应先通入 CO2，后通入过量的 NH311．短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。
2020届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题(原卷版)
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A3.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a和b都属于芳香烃B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. 在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D. b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀4.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下3列说法不正确的是A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB. Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑C. X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D. Z中应先通入CO2，后通入过量的NH35.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
漳州市2020届届高中毕业班高考适应性测试第二次居家分散测试理综试题
漳州市 2020 届高三毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题第3页（共 16 页）
居家分散测试，试卷不得外传
12．我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等） 在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中 发生电化学腐蚀的原理示意图。 下列说法不正确的是
（不计重力）经同一电场加速后，垂直进入同一匀强磁场做圆周运动，挡板 D 上有可
让粒子通过的狭缝 P 和记录粒子位置的胶片 A1A2。若
A．只增大粒子的质量，则粒子经过狭缝 P 的速度变大
A1
B．只增大加速电压 U，则粒子经过狭缝 P 的速度变大
A2 P
C．只增大粒子的比荷，则粒子在磁场中的轨道半径变大
甲
B
F
乙
D．乙木板一直做匀加速直线运动
20．随着北京冬奥会的临近，滑雪项目成为了人们非常喜爱的运动项目．如图，质量为 m
的运动员从高为 h 的 A 点由静止滑下，到达 B 点时以速度 v0 水平飞出，经一段时间后
2020届福建省漳州市高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题(解析版)
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅【答案】D【解析】【详解】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。
2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2，其中含有3个原子，式量是14，28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol，则混合气体中所含原子总数为6N A，A正确；B. NO2的式量是46，9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡，所以其中含有的分子数目小于0.2N A，B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应，所以转移的电子数小于3N A，C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH，一个分子中含有8个共价键，则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A，D错误；故合理选项是A。
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是（）A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，卜列说法正确的是（）A. 28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AB. 在标准状况下，9.2gNO2含有的分子数为0.2N AC. 常温下，56g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A3.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A. a和b都属于芳香烃B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C. 在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D. b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀4.碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl 3+6NH4HCO3=La 2（CO 3）3↓+6NH4C1+3CO 2↑+3H2O．某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是（）A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB. Y中发生反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH 3↑C. X中盛放的试剂是饱和NaHCO 3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO 2D. Z中应先通入CO2，后通入过量的NH35.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
福建省漳州市2020届高三(5月)高考适应性测试 化学 试题(含答案)
漳州市2020届高中毕业班高考适应性测试理科综合试题化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页，共300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 S32 K39 Ni59第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为7N AB.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有N A个S－S键D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1N A9.下列有关有机化合物说法不正确的是A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。
已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素非金属性：M＞W＞PB.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
2024届福建省漳州市高三第二次质量检测化学试题及答案
漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题.全卷满分100分.考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是合题目要求的.1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关.下列说法正确的是（）A.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体B.建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的钢材的熔点、硬度均比纯铁高C.我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，该过程体现了醇的氧化性D.华为手机配备的玻璃屏幕属于有机高分子材料2.吗替麦考酚酯主要用于预防器官排斥反应，其结构简式如图.下列关于该化合物说法错误的是（）A.含氧官能团有3种B.不含手性碳原子C.1 mol 该有机物最多可消耗4molNaOHD.可以发生加成、氧化、取代反应3.一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13.下列说法正确的是（）A.原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB.简单氢化物稳定性：Y ＞Z ＞XC.电负性：Z ＞Y ＞XD.阴离子中所有原子最外层均达到8e -稳定结构4.我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，Ni Co Mn,Au4700,CCl 4Na 4NaCl C --+−−−−−→+℃高压釜中（金刚石）.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.12g 金刚石中含有的C-C 键的数目为A2N B.标准状况下，422.4L CCl 含有σ键数目为A4N C.10.1mol L NaCl -⋅溶液中Na +和Cl -数目之和为A0.2ND.每消耗46g 的钠单质，转移的电子数目为A 8N 5.下列离子方程式书写正确的是（）A.明矾溶液与过量氨水混合：[]33244Al 4NH H O Al(OH)4NH -+++⋅=+B.将铜丝插入稀硝酸中：2323Cu 8H 2NO 3Cu2NO 4H O+-+++=+↑+C.2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀：22442Ba2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D.以铁为电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H O H Cl --++↑+↑通电6.下列实验正确的是（）7.膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种（碱性）膜电极反应器（如图所示）用于持续制备24C H ，下列说法中正确的是（）A.电极M 上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同B.电极N 的电极反应式：222H O 4e 4H O -+-=+↑C.反应后溶液的pH 变大D.电极M 上产生2444.8LC H ，转移电子的数目为A4N 8.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化3NH 脱除废气中的NO 和2NO ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示.下列说法错误的是（）A.X 为纯净物，且生成X 的反应为氧化还原反应B.3NH 和4NH +中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同C.3NH 脱除废气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =D.历程④可表示为()()4222NH HNO H N 2H O 2H +++⎡⎤+=↑++⎣⎦9.FeOOH α-可用于生产软磁铁氧体，以硫铁矿（主要成分是2FeS ，含少量23Al O 、2SiO 和34Fe O ）为原料制备FeOOH α-的工艺流程如下，相关数据见下表.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时硫铁矿发生的化学反应为2222FeS 5O 2FeO 4SO++高温B.“试剂a ”可选用铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +C.“试剂b ”可选用氨水，应调节溶液的pH 范围：5.2pH 7.6≤<D.“滤液D ”的主要成分为()442NH SO ，可用作氮肥10.2H A 为二元弱酸，常温下将10.1mol L -⋅的NaOH 溶液滴入120mL0.1mol L -⋅的NaHA 溶液中，溶液中HA -（或2A -）的分布系数δ、NaOH 溶液体积V 与pH 的关系如图所示.[已知：()()()()()22HA HA HA A H A c c c c δ----=++].下列叙述错误的是（ ）A.曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线B.2H A 的第二步电离平衡常数 4.2a 2110K -=⨯C.10.1mol L NaHA -⋅溶液中()()22A H A c c -<D.n 点时，()()()()()222HHA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-二、非选择题：本题共4小题，共60分.11.（16分）用方铅矿（主要含PbS 及少量FeS ）和软锰矿（主要含2MnO 及少量23Fe O 、23Al O ）制备4PbSO 和34Mn O 的工艺流程如图所示：已知：2PbCl 难溶于冷水，易溶于热水；()()()224PbCl 2Cl aq PbCl aq Δs 0H --+>ƒ.回答下列问题：（1）“浸取”时，为加快反应速率可以采取的措施有____________（任写一种）；23Fe O 参与反应的离子方程式为____________；PbS 与2MnO 发生氧化还原反应，滤渣1的主要成分为__________（填化学式）.（2）“调pH ”时，相关元素可溶性组分的lg c 与pH 的关系如下图所示，试计算[]sp 2Mn(OH)K =___________.已知：常温下[]33sp 3Al(OH) 1.310K -=⨯，试计算pH 5=时，溶液中()3Alc +=___________.（3）“趁热抽滤”后得到滤渣2的主要成分是____________，“趁热抽滤”后检验铁元素已沉淀完全的操作是_________________________________________.（4）滤液X 用空气和氨水处理可制备34Mn O ，反应温度和溶液pH 对34Mn O 的纯度和产率影响如图所示：①由图可知由滤液X 制备34Mn O 的最佳反应条件为T =__________℃，pH=__________.②由滤液X 制备34Mn O 化学方程式为223234426MnCl O 12NH H O 2Mn O 12NH Cl 6H O ++⋅=↓++，温度过高34Mn O 产率下降的原因可能是____________________________.12.（16分）某小组利用如图甲所示装置制备并收集4TiCl （夹持装置略去）.已知：Ⅰ.4TiCl 高温时能与2O 反应，极易水解，能溶于4CCl ；Ⅱ.相关物质的熔沸点如表：物质4TiCl 3FeCl 4CCl 熔点℃-23.2306-23沸点℃136.431576.8（1）加热管式炉前需先通入2N 的目的是_______________________，管式炉加热至900℃时，瓷舟中会生成4TiCl 、3FeCl 和一种有毒的气态氧化物，并发生副反应生成少量4CCl ，写出主反应生成4TiCl 的化学方程式_________________________.（2）为除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱的温度范围为_____________℃.（3）碱石灰的作用是________________________，该装置的缺陷是__________________.（4）已知TiC 在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（＞1800℃）条件下用C 还原2TiO 制取TiC ：21800TiO 3C TiC 2CO >++↑℃.①基态Ti 原子的电子排布式为____________________.②反应中涉及的元素第一电离能最大的是______________，TiC 中化学键类型为___________.③2TiO 是一种优良的颜料，其晶胞结构如图.则黑球代表____________（填“Ti ”或“O ”）.该晶体的密度为_________3g cm -⋅（用含a 、b 、A N 的代数式表示，A N 为阿伏加德罗常数的值）.13.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点.因此，研发2CO 利用技术，降低空气中2CO 含量成为研究热点.（1）2CO 加氢制甲烷过程中的主要反应为主反应：()()()()1222CO g 4H g CH g 2H O g Δ164.7kJ mol H -++=-⋅ƒ副反应：()()()()1222CO g H g CO g H O g Δ41.2kJ mol H -++=+⋅ƒ则反应()()()()242CO g 3H g CH g H O g ΔH ++=ƒ___________1kJ mol -⋅.（2）恒容密闭容器中充入一定量2CO 和2H ，下列说明主反应和副反应均达到平衡状态的有__________（填标号）.A.混合气体密度不随时间变化B.气体总压强不随时间变化C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.2H 的消耗速率等于水蒸气生成速率（3）500℃时，向1L 恒容密闭容器中充入24molCO 和212molH 及催化剂，经10min 反应达到平衡后.①测得转化率)2(CO)50%α=，生成CO 的物质的量为1mol ，0～10 min 用2CO 表示的平均反应速率=___________11mol L min --=⋅⋅，主反应的平衡常数K =_________.②2CO 的平衡转化率与催化剂的催化效率随温度变化结果如图.若无催化剂，N 点平衡转化率能否降至R 点并说明理由___________________.（4）往恒容密闭容器中通入4CH 与2CO ，在一定条件下发生反应()()()()242CO g CH g 2CO g 2H g ++ƒ，测得4CH 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：压强1p 、2p 、3p 中最小的是__________.压强为3p 时，b 点：v （正）___________（填“＜”“＝”或“＞”）v （逆）.（5）在稀硫酸中分别以Pt 、Cu 为电极，利用电催化可将2CO 同时转化为多种燃料，其原理如图所示.2CO 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt 电极相连的是电源的___________极，写出2CO 电催化还原成4CH 的电极反应式________________.14.（14分）一种治疗抑郁症的药物K 的合成路线如下.已知：i.ii.回答下列问题：（1）A属于芳香烃，则B的化学名称为_____________.（2）C→D的反应类型为_____________，D中所含官能团的名称为_____________.（3）写出E→F的化学方程式__________________________.（4）G的结构简式为_____________.（5）物质M比C多一个碳原子且不饱和度相同，同时满足：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应的M的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构），写出其中苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为__________________________（只写一种）.（6）从物质结构的角度思考，物质H在水中的溶解度大于I的原因是_____________.（7）J→K转化中需加入的物质X、Y分别是__________________________.漳州市2024届高三毕业班第二次质量检测化学答案详解12345678910ACCABDCAAC1.A 【解析】碳纳米管与石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；钢属于合金，熔点比纯铁低，硬度比纯铁大；电催化醇氧化可得醛，体现了醇的还原性；玻璃属于无机非金属材料.2.C 【解析】该有机物含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团；该有机物中的饱和碳原子皆不符合手性碳的条件；该有机物中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH 反应，1 mol 酯基消耗1molNaOH ，1 mol 酚羟基消耗1molNaOH ，所以1mol 该有机物最多可消耗3molNaOH ；该有机物中的碳碳双键、苯环均能发生加成反应，酯基可以发生取代反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应.3.C 【解析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的13，为P 元素；结合结构分析，X 形成四个共价键，为C 元素，Y 形成两个共价键，为O 元素，Z 形成一个共价键，为F 元素.原子半径：P ＞C ＞O ＞F ；简单氢化物的稳定性：24HF H O CH >>；电负性：F ＞O ＞C ；在阴离子中C 、O 、F 原子最外层均为8e -稳定结构，P 原子最外层未形成8e -稳定结构.4.A 【解析】12g 金刚石的物质的量为1mol ，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C 键的个数为1422⨯=，故12g 金刚石中含有C-C 键的数目是A 2N ；标准状况下4CCl 不是气体，故无法计算σ键的数目；溶液的体积未知，无法计算离子的数目；46g 钠单质的物质的量为2mol ，由关系式Na e -~可知转移电子数为A 2N .5.B 【解析】3Al(OH)只能溶于强碱不能溶于弱碱，所以明矾和过量的氨水反应生成3Al(OH)沉淀；向2Ba(OH)溶液中滴加4NaHSO 至2Ba +完全沉淀，参加反应的2Ba +和OH -物质的量比为1:1，离子方程式为22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+；铁为活性电极，阳极的电极反应是铁单质放电生成2Fe +，不会生成2Cl .6.D 【解析】2SO 与3NaHSO 不反应，HCl 可与3NaHSO 反应生成2SO 气体，该装置会将HCl 气体除去；2I 易升华，4NH Cl 受热易分解，且其分解生成的3NH 与HCl 遇冷又会化合生成氯化铵固体，加热无法分离两固体；苯的密度小于水，苯与水分层，有机层在上层；模拟侯氏制碱法制备3NaHCO ，可在3NH 与NaCl 的饱和溶液中通入2CO 实现.7.C 【解析】22C H 中碳原子为sp 杂化，24C H 中碳原子为2sp 杂化，杂化方式不同；由图中信息可知，电极N 上，碱性溶液中的氧元素被氧化为氧气，电极反应为224OH 4e 2H O O ---=+↑；反应器的总反应为2222422C H 2H O 2C H O +=+↑，反应后溶液的碱性增强，pH 变大；未给出气体是否处于标准状况，无法计算转移电子的数目.8.A 【解析】反应过程中，＋4价、＋2价氮元素与-3价的氮元素发生氧化还原反应，根据质量守恒定律，由转化③可知X 为2N 和2H O ，故X 为混合物；3NH 和4NH +中心原子的价电子对数均为4，均为3sp 杂化，但3NH 含有1对孤电子对，故4NH +的空间结构为正四面体形而3NH 的空间结构为三角锥形；根据反应历程图可知，进入体系的物质3NH 、NO 、2NO 为反应物，从体系出来的物质2N 、2H O 为生成物，总反应：32222NH NO NO 2N 3H O +++催化剂，故3NH 脱除燃煤烟气中的NO 和2NO 时，()()()32NH :NO :NO 2:1:1n n n =；根据质量守恒定律，由转化④可知Y 是2N .9.A 【解析】硫铁矿焙烧被氧化的元素有铁和硫，主要发生的化学反应为22324FeS 11O O 8SO ++；“试剂a ”可选用还原性铁粉，主要目的是将3Fe +转化为2Fe +，以便后续步骤中除去3Al +；根据信息中各金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH 可知，调节溶液pH 为5.2～7.6，能将3Al +完全沉淀，而2Fe +不沉淀；“沉淀”时，向滤液（主要含有2Fe +）中加入过氧化氢和氨水，产生沉淀FeOOH α-D ”，其主要成分为()442NH SO ，属于铵态氮肥.10.C 【解析】用NaOH 溶液滴定NaHA 发生反应22NaOH NaHA Na A H O +=+，HA -不断减少，2A -不断增多，故曲线b 表示的是2A -的分布系数变化曲线；m 点时HA -和2A -的分布系数相同，pH 4.2=，则2H A 的第二步电离平衡常数()()()()2 4.2a 2A H H 10HA c c K c c -++-⋅===；由起点未加NaOH 溶液时，常温下NaHA 溶液呈酸性可知，HA -的电离程度大于水解程度，所以()()22A H A c c ->；n 点时滴入了10mLNaOH 溶液，溶液中NaHA 和2Na A 的浓度比为1:1，根据物料守恒和电荷守恒可得：()()()()222Na 3H A HA A c c c c +-⎡⎤=++⎣⎦，()()()()()2Na H OH HA 2A c c c c c ++---+=++，消去()Na c +可得()()()()()222H HA 2OH A 3H A c c c c c +---+-=-.11.（16分）（1）适当升高温度（其他合理答案也给分）（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+（2分）S （1分）（2）13.4110-⨯（2分）611.310mol L --⨯⋅（2分）（3）3Fe(OH)、3Al(OH)（2分）取少量抽滤液于试管中，向试管中滴加KSCN 溶液，若溶液未变成血红色，说明铁元素已沉淀完全（2分）（4）①50 （1分）8.5（1分）②温度过高，氨水不稳定，受热分解（2分）【解析】（1）“浸取”时为加快反应速率可采取的措施有将矿石粉碎、适当升高温度或适当增大盐酸的浓度等.（2）由图可知，()2lg Mn 5c +=-时pH 9.8=，()9.81H 10mol L c +--=⋅，() 4.21OH 10mol L c ---=⋅，[]()()()2225 4.213.4sp 2Mn(OH)Mn OH 1101010K c c +----=⋅=⨯⨯=.pH 5=时，()51H 10mol L c +--=⋅，()91OH 10mol L c ---=⋅，(]()()33333Al OH Al OH 1.310sp K c c +--⎡=⋅=⨯⎣，带入数值可得()361Al 1.310mol L c +--=⨯⋅.（3）根据流程中的物质转化分析可知，滤渣2的成分是3Fe(OH)和3Al(OH).铁元素在溶液中以3Fe +形式存在，调节pH 后，检验铁元素是否已沉淀完全只需检验滤液中是否有3Fe +即可.（4）①依据图可知，温度越高，34Mn O 纯度越高，但温度高于50℃纯度缓慢增大，产率下降，故最佳温度为50℃；pH 小于8.5时，产率、纯度随pH 的增大而增大，pH 大于8.5时产率下降，故最佳pH 为8.5.②由滤液X 制备34Mn O 的化学方程式可知反应物中有氨水，氨水不稳定，受热易分解.12.（16分）（1）排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应（2分）23437Cl 2FeTiO 6C 2TiCl 2FeCl 6CO ++++900℃（2分）（2）136.4～306（1分）（3）4TiCl 极易水解，防止空气中的水蒸气进入E 装置（2分）缺少处理尾气的装置（1分）（4）①22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s （或[]22Ar 3d 4s ）（1分）②O （2分）共价键（2分）③Ti （1分）232A1.610a bN ⨯（2分）【解析】（1）由信息Ⅰ可知，4TiCl 高温时能与2O 反应，故加热管式炉前通入2N 的目的是排出装置中的空气，防止4TiCl 与空气中的2O 反应.（2）根据信息Ⅱ可知，除去4TiCl 中的3FeCl 应调节控温箱温度高于4TiCl 的沸点，低于3FeCl 的熔点.（3）4TiCl 极易水解，需在收集4TiCl 的装置后增加防水装置，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E 装置.管式炉中发生的主反应的生成物中含有CO 气体，故该装置的缺陷是缺少处理尾气的装置.（4）①钛的原子序数为22，基态钛原子的电子排布式是22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s .②金属元素第一电离能一般小于非金属元素，钛属于金属元素，第一电离能最小，C 、O 元素为同周期主族元素，一般情况下，第一电离能从左至右依次增大，第一电离能：O ＞C.TiC 为共价晶体，其中含有的化学键为共价键.③据图知，1个品胞中黑球个数为18128⨯+=，白球个数为14242⨯+=，因此黑球代表Ti ，白球代表O.1个晶胞的质量为A482162g N +⨯⨯，1个晶胞的体积为221310cm a b -⨯，则晶体密度为23322132A482162g 1.610A g cm 10cm a b a bN --+⨯⨯⨯=⋅⨯.13.（14分）（1）-205.9（2分）（2）BC （2分）（3）①0.2（1分）94802（2分）②不能，因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率（2分）（4）1p （1分）＞（1分）（5）正（1分）242CO 8H 8e CH 2H O +-++=+（2分）【解析】（1-副反应即得目标反应，故111Δ164.7kJ mol 41.2kJ mol 205.9kJ mol H ---=-⋅-⋅=-⋅.（2）恒容，反应前后物质状态全为气体，气体总质量不变，故气体密度始终不变；主反应变化前后气体分子数减小，副反应变化前后气体分子数不变，反应到达平衡前气体总压强逐渐减小，总压强不变时达到平衡；气体摩尔质量等于混合气体的总质量除以总物质的量，反应前后气体总质量不变，总物质的量减少，气体摩尔质量是个变量，其不变时达到平衡；2H 的消耗和水蒸气的生成是同一方向，不能判断反应是否达到平衡.（3）①根据2CO 的转化率可知反应达到平衡后2CO 的物质的量2mol ，转化的2CO 的浓度是()12CO 2mol L c -=⋅，()1122mol CO 0.2mol L min 10min 1Lv --==⋅⋅⨯；再根据生成CO 的物质的量为1mol ，利用碳元素守恒可知生成4CH 的物质的量为1mol ，由反应前后氧元素守恒可知生成2H O 的物质的量为3mol ，由反应前后氢元素守恒可知2H 的物质的量为7mol ，根据容器的体积为1L 可知达到平衡时，()14CH 1mol L c -=⋅、()12H O 3mol L c -=⋅、()12H 7mol L c -=⋅、()12CO 2mol L c -=⋅，列出主反应K 的表达式带入计算可得94802K =.②催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，则无催化剂，N 点的平衡转化率也不会改变.（4）该反应的正反应气体分子数增大，温度不变时，减小压强，平衡向正反应方向移动，4CH 的平衡转化率增大，故321p p p >>.压强为3p 时，b 点未达到平衡，反应正向进行，故v （正）＞v （逆）.（5）由2CO 在铜电极被还原为多种燃料，可知铜电极作阴极与电源负极相连，故Pt 电极作阳极与电源正极相连.14.（14分）（1）苯甲酸（1分）（2）取代反应（1分）酮羰基（羰基）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）17（2分）（或）（1分）（6）物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键（2分）（7）32CH NH （1分）4NaBH （1分）【解析】（1）A 属于芳香烃，结合其分子式可知A 为甲苯，甲苯与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，B 为苯甲酸.（2）C →D 是苯甲酰氯与苯在3AlCl 的作用下发生取代反应生成与HCl .（3）丁二酸与乙醇发生酯化反应生成丁二酸二乙酯与水.（4）D 和F 发生信息反应i 得到G ，结合G 的分子式，则G 为.（5）物质M 比C 多一个碳原子且不饱和度不变，含苯环且能发生银镜反应，物质M 中一定含有的基本结构单元有1个醛基、1个苯环、1个氯原子和1个饱和碳原子.固定苯环基本结构，苯环上的取代基有4种情况：CHClCHO -；Cl -，2CH CHO -；2CH Cl -，CHO -；Cl -，3CH -，CHO -，共有17种同分异构体，分别是.其中满足苯环上有两个取代基，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:2的同分异构体的结构简式为或.（6）仿照反应流程中B →C →D ，结合信息反应ii 可知H 制备K 的流程.由逆合成分析法可知，可通过信息反应ii 得到K ，可由在3AlCl 参与下转化而来，由H 在2SOCl 参与下生成，羧基转变为COCl -，故由H 合成K 的路线为.物质I 的结构简式为，由于物质H 中羧基为亲水基，能与水分子形成分子间氢键，所以物质H 在水中的溶解度更大.。
2020届福建省漳州市高三第二次高考适应性测试化学试题(居家分散测试)
福建省漳州市2020届高三第二次高考适应性测试（居家分散测试）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是（）A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB.在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.a和b都属于芳香烃B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀10.碳酸镧『La2(CO3)3』可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。
某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是（）A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB.Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH311.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020年3月福建省漳州市普通高中2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前福建省漳州市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次高考适应性考试理综-化学试题 (解析版)2020年3月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A1 27 Fe 56一、选择题：本题共13.小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是：A. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe 3O 4B. 宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】【详解】A. Fe 3O 4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe 3O 4，A 正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B 正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜,C 正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐,不是SiO 2,D 错误； 故合理选项是D 。
2.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 28 g 的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N A B. 在标准状况下,9.2 g NO 2含有的分子数为0.2N AC. 常温下,56 g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为3N AD. 公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒, 1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A【答案】A【解析】【详解】A. 乙烯和环丙烷最简式是CH2,其中含有3个原子,式量是14,28 g的乙烯和环丙烷中含有最简式的物质的量是2 mol,则混合气体中所含原子总数为6N A,A 正确；B. NO2的式量是46,9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol,由于NO2与N2O4在密闭容器中存在可逆反应的化学平衡,所以其中含有的分子数目小于0.2N A,B错误；C. 在常温下铁遇浓硫酸会发生钝化不能进一步发生反应,所以转移的电子数小于3N A,C错误；D. 乙醇分子结构简式为CH3CH2OH,一个分子中含有8个共价键,则1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为8N A,D错误；故合理选项是A。
福建省漳州市2020届高三第二次高考适应性测试(居家分散测试)理科综合试题PDF版含解析
漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试化学试题参考答案（解析版）第7题：【答案】D【解析】A中司南具有磁性，是Fe3O4；B中蚕丝是蛋白质；C中铜绿主要成分是碱式碳酸铜；D中釉彩大瓶是瓷器，是高岭土制成，高岭土主要是硅铝酸盐，主要成分AL2(Si2O5)(OH)4 ,或写成Al2O3·2SiO2·2H2O，因而瓷器的主要成分不是二氧化硅。
第8题：【答案】A【解析】A中乙烯C2H4与环丙烷C3H6最简式都是CH2。
故28 g乙烯和环丙烷混合气体分子中有2 mol 的CH2即2 mol C原子和4 mol H原子；B中9.2 g NO2的物质的量是0.2 mol，但有一部分NO2转化为N2O4，所含分子数小于0.2 N A；C中常温下铁遇到浓硫酸发生钝化；D中1 mol乙醇分子中含有8 mol共价键。
第9题：【答案】C【解析】A中a中没有苯环，b中含有O原子，二者都不是芳香烃；B中a、c中都有多个饱和碳原子相连，因此不可能所有碳原子共面；D中b中不含醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。
第10题：【答案】D【解析】A中由实验装置可知，W中制备二氧化碳，X中除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧。
由氨气极易溶于水，可知E管连接制氨气的装置。
所以制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C；C中二氧化碳在制备过程中会混有HCl，应采用饱和NaHCO3溶液吸收；D中NH3极易溶于水，二氧化碳在水中溶解度不大，先通NH3才能吸收更多的二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3。
第11题：【答案】C【解析】依据题意可知z 是SO2、w是NaOH溶液、n 是O2、q 是S、y是Na2O2、x 是H2O、m是H2、p 是Na，从而推出a、b、c、d分别是H、O、Na、S。
第12题：【答案】D【解析】A中铜单质失e-，化合价升高，发生氧化反应；B中正极发生吸氧腐蚀；D中生成2molCu2(OH)3Cl,腐蚀Cu是4mol。
福建省漳州市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
福建省漳州市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的I2A．A B．B C．C D．D2．设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A．18 g H2O 含有10N A个质子B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br—D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+4．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。
尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，则A．甲电极是阴极B．电解质溶液可以是KOH溶液C．H+从甲电极附近向乙电极附近迁移D．每2molO2理论上可净化1molCO（NH2）25．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（）A．只含Na+B．可能含有Na+,可能还含有K+C．既含有Na+,又含有K+D．一定含Na+,可能含有K+7．硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
福建省漳州市达标名校2020年高考二月调研化学试卷含解析
福建省漳州市达标名校2020年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A2．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H2O2的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：____________________________________。
3．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A．用纯碱吸收硫酸工业的尾气B．用烧碱吸收氯碱工业的尾气C．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D．用烧碱吸收炼铁工业的尾气4．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气D．图丁：实验室制氨气的尾气处理5．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，1mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB. 18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD. 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应B. 和互为同系物C. 用新制氢氧化铜悬浊液能鉴别葡萄糖和乙酸D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等4.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A. 通入N2是为了排尽装置中的空气B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO5.已知A，B，C，D都是短周期元素且原子序数依次增大，A2C，BC2分别是10e−、22e−的粒子，E元素形成的单质E2是常温下易挥发的液体，BD4是一种良好的有机溶剂。
下图是各物质间的转化关系，下列说法正确的是()A. 气态时的稳定性：BA4>A2C>AD>AEB. 密度：X>YC. 反应3中标况下每消耗22.4L的C2转移电子4molD. 反应2的现象是：褪色或颜色变浅且分层6.下列说法不正确的是()A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1：3C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7.25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg c(OH −)c(H+)的关系如图所示。
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷 (含解析)
2020年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：下列关于该有机物的叙述正确的是()A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B. 该有机物属于芳香族化合物C. 键线式中的Et代表的基团为−CH3D. 该有机物的分子式为C9H10O43.下列操作或装置能达到实验目的是()A. 称取一定量的NaOHB. 制取NaHCO3C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D. 收集NO2丙防止其污染环境4.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：I2+Na2S=2NaI+S↓；常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液NaHCO3饱和溶液甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法错误的是()A. 简单离子半径：X>YB. W与Y两种元素形成的化合物可能只含离子键C. X与Z两种元素形成的化合物通常为液体D. W与Z两种元素形成的化合物可传导光信号6.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅的制备成本。
相关电解槽装置如图1所示，用Cu—Si合金作硅源，在950ºC下，利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用LiFePO4电池(图2)作为电源。
下列说法不正确的是()A. 电极c与a相连，d与b相连B. 电池工作时，负极材料减重1.4g，转移0.4mol电子C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D. 在电解槽的液相熔体中Si优先于Cu被氧化7.相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 硝酸B. 氨水C. 醋酸D. 硫酸钠二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
福建省漳州市高考理综-化学二模试卷
福建省漳州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法不正确的是（）A . Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B . Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C . 镁铝合金被大量用于高铁建设D . 苯可萃取碘水中的碘单质2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是（）A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3. （2分）(2016·靖安模拟) 有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色难溶于水的气体其中正确的是（）A . 只有②B . ①和③C . ②和③D . ②③④4. （2分）已知 As元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是（）A . H3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐B . 热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强C . As的一种核素表示为，中子数为40D . 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si5. （2分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。
向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。
下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 mol/LC . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%6. （2分）下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂7. （2分）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9 ，下列判断正确的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B . 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)C . NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D . 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L二、综合题 (共4题；共20分)8. （6分）（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3 ，则消耗KMnO4的物质的量为________。
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福建省漳州市2020届高考化学第二次适应性测试（居家分散测试）试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB.在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A.a和b都属于芳香烃B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。
某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
下列说法不正确的是A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB.Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH311.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol·L－1 w溶液pH＝12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径的大小：a<b<c<dB.氢化物的稳定性：b<dC.y中阴阳离子个数比为1：2D.等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液12.我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B.正极发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L13.25℃时，向10mL浓度为0.1 mol·L－1的一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg()()c Hc OH＋－]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是A.若a＝－8，则K b(XOH)≈10－5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小第II卷(非选择题：共174分)三、非选择题：共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。
某学习小组在实验室用如图所示装置制备NOCl。
已知：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为－64.59℃、沸点为－5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。
请回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称是。
(2)实验开始时，应先打开K2，再打开 (填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的是。
(3)实验时利用装置B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，装置B中的长直玻璃管还具有的作用是。
(4)装置C中应选用的试剂为 (填试剂名称)。
(5)装置F的作用是。
(6)工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO＋S2O42－＋H2O——N2＋HSO3－(未配平)①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
②阴极的电极反应式为。
(7)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。
请设计实验证明HNO2是弱酸：。
27.(14分)三氧化二镍(NiO3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。
工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。
工艺流程如图所示：己知：①NiR2(aq)ƒNi2＋(aq)＋2R－(aq)(R－为有机物配位体，K＝1.6>10－14)②K sp[Fe(OH)3]＝2.16×10－39，K sp[Ni(OH)2]＝2×10－15③K a1(H2C2O4)＝5.6×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5④“脱络”过程中，R－与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。
有关反应的方程式如下：i.Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋OH－＋·OHii.R－＋·OH＝OH－＋·Riii.H2O2＋2·OH＝O2↑＋2H2O请回答下列问题：(1)中间产物·OH 的电子式是 。
(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni 2＋)＝0.01 mol·L －1，加入碳酸钠调溶液的pH 为 (假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe 3＋恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10－5 mol·L －1)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。
(3)25℃时pH ＝3的草酸溶液中()224224()c C O c H C O -＝ (保留两位小数)。
“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是 。
(4)加入Fe 2＋和H 2O 2能够实现“脱络”的原因是 。
(5)工业上还可用电解NiCl 2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。
电解过程中ClO －把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。
写出该反应的离子方程式： 。
28.(14分)CO 、CO 2是化石燃料燃烧后的主要产物。
(1)将体积比为2：1的CO 2和CO 混合气体通入有足量Na 2O 2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。
将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO 32－)＋c(HCO 3－) c(Na ＋)(填“>”“<”或“＝”)。
(2)已知：2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H ＝－566.0 kJ ·mol －1；键能E (O ＝O)＝499.0 kJ ·mol －1①CO(g)＋O 2(g)ƒCO 2(g)＋O(g)的△H ＝ kJ ·mol －1 ②已知2500K 时，①中反应的平衡常数为0.40。
某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O 2)＝c(CO 2)·c(O)，则此时反应 (填“向左”或“向右”)进行。
(3)己知：反应CO 2(g)ƒCO(g)＋O(g)在密闭容器中CO 2分解实验的结果如下图1；反应2CO 2(g)ƒ2CO(g)＋O 2(g)中1 mol CO 2在不同温度下的平衡分解量如下图2。
①分析图1，求2min 内v(CO 2)＝ 。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L ，则反应的平衡常数K ＝ (计算结果保留1位小数)。
(4)为探究不同催化剂对CO 和H 2合成CH 3OH 的选择性效果，某实验室控制CO 和H 2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：①由表1可知，该反应的最佳催化剂为 (填编号)；图2中a 、b 、c 、d 四点是该温度下CO 的平衡转化率的是 。
②有利于提高CO 转化为CH 3OH 的平衡转化率的措施有 。
A.使用催化剂CuO －ZnO －ZrO 2B.适当降低反应温度C.增大CO 和H 2的初始投料比D.恒容下，再充入a mol CO 和3a mol H 2(二)选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K ，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
制取原理为：Al 2O 3＋3C ＋N 2 高温2AlN ＋3CO 回答下列问题：(1)氮化铝的晶体类型为 。
在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 。
(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是 ，未成对电子数为 。
(3)等电子体具有相似的结构。
CO 与N 2互为等电子体，CO 分子中σ键与π键数目，之比为 。
(4)Cu 2＋处于[Cu(NH 3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH 3)4]2＋中的2个NH 3换为CN －，则有2种结构，则Cu 2＋是否为sp 3杂化 (填“是”或“否”)理由为 。
(5)AlN 晶体结构如图所示，1个Al 原子周围距离最近的Al 原子数为 个；若晶胞结构的高为a nm ，底边长为b nm ，N A 表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 g ·cm －3(列出计算式)。
36.(15分)[化学——选修5：有机化学基础]高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I 的合成路线如下(A ～I)均为有机物)：回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为 ；F 的官能团名称为 。
(2)反应②的类型是 。
D →E 所需试剂、条件分别是 、 。
(3)G 的结构简式为 。
(4)芳香族化合物W 的化学式为C 8H 8O 2，且满足下列条件的W 的结构共有 种(不考虑立体异构)。