第三节 化学中常用的物理量3
1.3化学中常用的物理量—物质的量
第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量及其单位—摩尔1.国际单位制中的七个基本物理量：长度：米(m),质量：千克(kg),时间：秒(s),电流：安培(A),热力学温度：开尔文(K),发光强度：坎德拉(cad),物质的量：摩尔(mol).2.物质的量：1)意义：计量大量微粒集合体中的微粒数目。
（微粒可以是分子，原子，离子，电子等）2)基准：阿伏伽德罗常数。
（≈6.02× )代表0.012kg (标准碳)所含碳原子个数。
3)单位：摩尔(mol) 读作“摩”eg：1mol 中约有水分子个；有2mol H；有1mol O※一定要用化学式指明微粒种类，不可以使用中文名称。
4)物质的量与微粒数关系：※n—物质的量(mol) N—微粒数目(个) —阿伏伽德罗常数二、摩尔质量和气体摩尔体积1.摩尔质量(M)1)定义：1mol物质的质量2)单位：1g/mol3)公式：※M—摩尔质量(g/mol) m—物质质量(g) n—物质的量(mol)4)数值：摩尔质量在数值上等于该物质相对分子(原子)质量。
2.气体摩尔体积1)定义：1mol气体的体积2)单位：L/mol3)公式：※—气体摩尔体积(L/mol) V—体积(L) n—物质的量(mol)4)特例：在标准状况下(0℃，101kPa)，=22.4L/mol※1.影响体积的因素：微粒数目，微粒直径，微粒间距离。
影响气体体积：微粒数目，微粒间距离；影响固体、液体体积：微粒数目，微粒直径。
2.在标况下的特例，也是近似值。
3.在非标况下，只要温度、压强一定，1mol任何气体所占体积是一个定值，但不一定为22.4L。
3.阿伏伽德罗定律1)定义：同文通压下，相同体积的人和气体都有相同数目分子数。
2)定义式：PV=nRT※P—压强V—体积n—物质的量R—常数T—温度3)推论：①同温同压下，②同温同压下，③同温同体积下，④同温同物质量下，三、物质的量浓度1.概念：1L溶液中所含物质的量2.公式：※C—物质的量浓度(mol/L) n—物质的量(mol) V—体积(L)3.物质的量浓度溶液配制1)仪器：容量瓶，玻璃棒，胶头滴管，量筒或天平，烧杯。
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
第三节 物质的量总结
第三节化学中常用的物理量—物质的量一物质的量及其单位——摩尔⑴物质的量是一个物理量，其单位是摩尔（mol）⑵“物质的量”四个字是一个整体不可分割或插入其他字⑶物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁1使用摩尔时的注意事项⑴摩尔的计量对象是微观粒子不可计量宏观物质例：1mol小米（×）⑵要用元素符号或名称点明具体微粒例1mol氢（×）1molH （√）1molH2（√）1mol氢原子（√）1mol氢分子（√）2阿伏加德罗常数符号N A⑴1mol粒子所含粒子数=阿伏加德罗常数=12g12C所含C原子的数=N A=6.02×1023mol-1⑵1mol任何物质所含原子数目为N A （×）⑶物质的量（n）微粒数（N）和N A 间的关系Nn = ———N A二摩尔质量1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量2 单位：g/mol kg/mol3数值上与相对原子（分子）质量相等，但单位不一样，故不能说摩尔质量就是相对原子（分子）质量m4公式n = ———M三气体的摩尔体积1 影响物质体积的因素⑴所含粒子数目⑵所含粒子大小⑶粒子间的间隔固体取决于⑴，⑵气体取决于⑴，⑶而⑶取决于T，P2概念：标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L,且注意22.4L这一数值三个应用条件:⑴标况⑵气体⑶1mol3推论⑴同温同压下,任何气体的摩尔体积相等推论⑵同温同压下，ρ1/ρ2=M1/M2(依据ρ=M/V m)推论⑶同温同压下，气体V1/V2=n1/n2(依据公式n=V/V m) 4计算公式n=V/V m（注意应用条件）四物质的量浓度1 容量瓶：⑴构造：瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，细颈梨形的平底玻璃瓶。
⑵特点：容量瓶上标有温度和容积，瓶上只有一道刻度线。
⑶使用注意事项：A 使用前注意是否漏水。
B 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
C 不能存放溶液或进行化学反应。
D 只能选择与配制溶液的体积与容量瓶容积相同的容量瓶。
第3节化学中常用的物理量——物质的量
练习1
【注意】 进行ω与C的换算时，ρ(溶液)的单位必须
统一为g/mL，才可代入数值进行计算。
溶解度、质量分数与物质的量 浓度之间的换算
练习、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶 解度为 sg/100g水，此时饱和溶液的密度为 dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 [ B]
二.酸、碱、盐溶液中离子物质的量浓度的计算
需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？
解:
6 mol/L×V
= 0.6mol/L ×500mL
V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL
加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的 物质的量浓度为＿＿
10 mol/L×amL= C(NO3-) ×bmL C(NO3
第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量
物质的量浓度
练习
溶液名称 NaOH溶液 CuSO4溶液 NaCl溶液 溶质的 溶液体积 物质的量 溶质的物 溶质质量 质的量浓度 12g 0.3mol 0.2mol/L
1.5ml
0.5L 1L
0.25mol
2mol/L
0.5mol/L
40g 29.25g
0.5mol
酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转 化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 ( )
A ． 3 ： 2： 2 C ． 1 ： 3： 3
B ． 1 ： 2 ：3 D ． 3 ： 1 ：1
练习2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用
去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度和溶质的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1．0 5g/mL） 解：50mL即0.05L 80ml即0.08L NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O
高中化学二轮课件(鲁科版必修一)第一章 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度
适用范围
两者的关系
尝 试 应 用
1．25 ℃、1.01×105 Pa 下，使 V L 氯化氢气体溶于水得 V L 水 溶液，关于这种溶液的叙述正确的是 ( A．溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 1 ＋ B．溶液中 c(H )＝ mol/L 22.4 C．溶液中存在 HCl 分子 1 D．溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L 22.4 )
知 清
识 单 1．物质的量浓度的概念。 (1)物质的量浓度是 用单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶 _____________________________________________________
液组成的物理量 。 ___________________
mol L 或____________________ 。
尝 试 应 用
解析 ：本题考查了气体溶于水后溶液物质的量浓度的计算。解 题的关键在于 25 ℃、1.01×105 Pa 下，气体的气体摩尔体积略大于 1 22.4 L/mol，故所得溶液的物质的量浓度稍小于 mol/L。 22.4 答案：D
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，
其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
知 清
识 单 2．一定物质的量浓度溶液的配制。
以配制480 mL 0.4 mol· L－1 NaCl溶液为例：
(1)实验仪器。 500 mL容量瓶 、 托盘天平、药匙、烧杯、____________ 、____________ 玻璃棒 ____________ 等。 胶头滴管 (2)实验步骤。
第一章
认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度
化学中常用的物理量
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
1.3 化学中常用的物理量——物质的量(3)
第三节化学中常用的物理量—物质的量（三）【诊断反馈】1、物质的体积、密度、质量之间的关系式2、标准状况是指，时的状况，简称。
3、气体摩尔体积的符号，单位。
公式，推导式【导学过程】阅读：P23[知识点击]，回答下列问题1、当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于，而不是。
气体的体积与、等外界条件的关系非常密切。
阅读：P24[知识点击]，填空阿伏加德罗定律：在和，相同的任何气体都含有相同的。
（注：只使用于气体，对固体、液体不使用）阿伏加德罗定律的推论：①同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比。
比例式②同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比。
比例式③同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。
比例式【巩固练习】：1、4g氢气、16g甲烷的物质的量分别为、，它们的分子个数比体积比所含原子的个数比。
2、相同质量的O2和O3，他们的物质的量之比为；密度之比为，3、在同温、同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为____ __ _。
4、在两个相同的容器中分别盛有原子数目相同的H2和NH3，当温度相同时，两个容器的压强之比为5、在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（）A.气体分子数目的多少B.气体的相对分子质量大小C.气体分子间距离的大小D.构成气体分子的原子的多少6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，2.24LSO3（常温下为固体）中所含分子数为0.1N AB．32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2N A C．在常温常压下，22.4L NH3所含质子数为10N A7、下列叙述正确的是（设N A为阿伏加德罗常数）（）A、1摩尔氢为2克B、H2O的摩尔质量为18克C、44克CO2的体积为22.4LD、9.8克H2SO4含0.1N A个H2SO4分子8、在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N 和O2：（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；（2）计算容器中N2和O2的质量比。
高中化学备课参考 化学中常用的物理量——物质的量
物质所含微粒数 物质的质量 摩尔质量
Nm
二、气体摩尔体积 1mol 物质的质量在数值上等于其式量，单位为克，相同的温度、压强下，1mol 不同气体物 质的质量不同，但体积基本相同。 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm，单位L/mol）。
V
标准状况（简写为 STP，指 0℃，1.01×105Pa）下，1mol 任何气体都占有大约 22.4 升的体积， 这个体积叫做标况下气体摩尔体积（22.4L/mol）。 三、物质的量浓度 以单位体积溶液所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量 浓度(CB)
子的多少；它不仅可计量一定量纯净物所含微粒的多少，还可以计量一定量混合物所含微粒
的多少；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒；因此 A、B、C 正确。用“摩尔”计 量微观粒子是扩大单位，数值变小，而用“纳米”计量原子的直径是缩小单位，数值变大，因 此 D 不正确。 2．摩尔是（ ） A．物质的量的单位 B.七个基本物理量之一 C.物质的质量的单位 D．物质的数量单位 【答案】A 【解析】摩尔是个单位，是物质的量的单位。
高考案例
1．（2012 年江苏卷）设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA B.常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA D.常温常压下，2.24LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA 【答案】B
【解析】HF 的沸点 19.54℃，在标况下是气态，A 项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2， 故 7.0 g 乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol，则 H 原子的物质的量为 1 mol， B 项正确； 浓硫酸与 Cu 的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu 不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于 0.46NA，C 项错误；N2与 H2反应是可逆反应，不能完全转化，D 项错误。
鲁科版必修1第一章：第3节 化学中常用的物理量——物理的量课件第三课时
5.转移： 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流）
拓展：误差分析
讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度
的误差？
c
n m = = ——— V MV
——
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、定容时水加多了或加少了 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
知识拓展：3、称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果
偏低
。
2、 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol· -1 的 NaOH L 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作 先后顺序编号，为（ 5 6 1 2 4） 3 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容 量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相 切。 4.8 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称 取（ ）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其 溶解，并使其恢复室温。 1000 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
中，并贴好标签。
知识拓展：1、容量瓶的使用
鲁教版化学必修1第一章第3节-化学中常用的物理量——物质的量知识点复习总结
第3节化学中常用的物理量——物质的量本节概念较多，可以用比较法加深对它们的理解和掌握。
1．物质的量与摩尔的区别和联系2．物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系3．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：国际单位制（SI）的7个基本单位已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
第三节化学中常用的物理量物质的量ppt课件
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标 准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是n。 物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
【课堂练习】
1mol O 1mol H2O 1mol H+ 1mole－
含有 含有 含有 含有
6.02×1023 个O； 6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1023 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为1mol。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类， 可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA
【判断正误】
× • 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ • 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × • 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ • H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ • 23gNa的物质的量为1mol。 √ • 1molNa＋的质量为23g。 √ • SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体
第一课时 物质的量 摩尔质量和气体摩尔体积
-.
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计 算。
个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相
对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关 系： M＝mn 。 [注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证 n 和 m 表示 的是同一种微粒。
[演练新学考]
5．(1)1.5 mol NH3的质量为________，其中含有______个氢 原子。 (2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为__________，氧 原子数之比为________，含氧的质量之比为________。
解析：(1)m＝n×M＝1.5 mol×17 g·mol－1＝25.5 g，含 N(H)＝ 1.5×3×NA＝4.5NA。(2)M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1， 设 CO2 和 CO 的 质 量 都 为 m g ， 则 n(CO2)∶n(CO) ＝ 44 gm·mgol－1∶28 gm·mgol－1＝7∶11，所含碳原子数之比为 7∶11，氧原 子数之比为(7×2)∶11＝14∶11，含氧的质量之比为 14∶11。
(2)分析图示，总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系？
(3)在相同的温度和压强下，1 mol 任何气体含有的分子数都 ________，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体 积________。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
(1)m=n•M (2) M= m/n
课堂练习： 课堂练习：
）、O （1）、 2的摩尔质量是多少？ ）、 的摩尔质量是多少？ ）、H 的摩尔质量是多少？ （2）、 2SO4的摩尔质量是多少？ ）、 ）、100molH2O的质量是多少克？ 的质量是多少克？ （3）、 ）、 的质量是多少克 （4）、 ）、0.1molOH-的质量是多少克？ 的质量是多少克？ ）、
NA
探究活动
粒子符 号
提出 问题
获取 数据
分析 数据
归纳 概括
1mol不同物质的质量 不同物质的质量
相对原子质量或 每个粒子的质 量（g/个） 个 相对分子质量 12 56 98 18 23 17 1.993X10-23 9.302X10-23 1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23 1摩物质含有 1摩物质质 摩物质含有 摩物质质 的粒子（ ） 的粒子（个） 量（g）
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 结论 体积约占 （S.T.P） 22.4Ｌ 对象：任何气体 物质的量：1mol
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
[练习]
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
物质的量浓度
的物质的量浓度（写两个）的公式
3.默写出配制一定物质的量浓度的溶液的步骤（并标明
各步所用的仪器）
一、物质的量浓度：
第三节
物质的量浓度
1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量，叫 做溶质B的物质的量浓度。 n B 2.表达式：CB= =1000pw/M (单位： mol/L） V
注意：
• 1.溶质是用物质的量表示而不是用 • 质量表示. • 2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.
［血液学检验］
区
姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： 科别：w6426 病区床号：
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
项目 结果 参考值 110－160g/L 320—360g/L 5－40U/L
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
定容时：
4.转移 5.洗涤 6.定容
注 意 事 项
先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度 2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低 处与刻度相切。 注意： 三线合一（刻度线、视线、凹液面切线）
第三节
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
物质的量浓度
m 减小 不变 不变 V 不变 C 减小 减小 增大 减小 不变
增大
减小 增大 不变
不变
不变
练习 第三节
器有
物质的量浓度
用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪
1.计算 2.称量 3.溶解
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第三节化学中常用的物理量——物质的量（第三课时）
整理归纳编写：吴雷审核：王金凤时间：2012.9.24 编号06
【学习目标】
1、学会容量瓶的使用
2、初步学会配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
3、通过该实验加深对溶液组成的认识
【重点、难点】掌握配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤；会分析实验中的误差。
【课前预习案】
1、如何配制250g10%的NaCl溶液？说明操作方法及所用的仪器。
操作方法：
仪器：
2、物质的量浓度
⑴概念: 单位中所含溶质B的。
⑵符号单位⑶与物质的量的关系:
3、如何配制一定物质的量浓度的溶液，比如250mL 0.4mol/L的NaCl溶液？
（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，第一步是计算固体溶质的质量，本实验中,所需固体
溶质的质量和溶液的体积各是多少?
（2）判断下列配制方法是否合适，并说明理由。
①称取5.85g NaCl固体，放到500 mL的烧杯中，用量筒量取250 mL 蒸馏水倒入烧杯中，溶解。
②查出NaCl固体的密度，计算5.85g NaCl固体的体积，用250 mL减去NaCl固体的体积，即得
需量取的水的体积，其它操作同①
③称取5.85g NaCl固体放到烧杯中，溶解，加水至250 mL刻度线。
（用烧杯量取的溶液体积是
否准确？）
④能否用量筒代替③中的烧杯进行配制？
（3）容量瓶（预习教材P24--方法导引）
A 容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。
B 使用前必须检验容量瓶是否漏水。
(方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察)。
C 容量瓶上的标记有：、、
D 当液面接近刻度线1-2cm时，须用加水至刻度线，过线则结果不准确。
4、配制一定体积溶液时应该遵循哪些原则？（P24方法引导）
⑴⑵⑶
5、配制一定体积溶液还需要哪些仪器？你预计需要哪些步骤？请根据前面的预习设计出你的实验
流程
【预习检测】
1、容量瓶的规格常用的有哪些？
2、容量瓶上标有哪些内容？
3、如何检验容量瓶是否漏水？
【课堂探究案】
整理归纳探究一：用食盐固体配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液
学生分组实验，总结实验步骤
1、归纳总结完成实验步骤：
（1）：计算配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量:
（2）：在托盘天平上称量出所需的NaCl固体g
（3）：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入大约50mL蒸馏水，用玻璃棒
搅拌，使氯化钠固体完全。
（4）：将烧杯中的溶液沿到ml容量瓶中。
（5）：用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
（6）：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（7）:：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用逐
滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
（8）：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。
（9）:：将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。
2、实验中的注意事项：
①称量必须精确到0.1g
②溶解后必须冷却到室温再转移
③转移溶液后必须洗涤烧杯和玻璃棒且洗涤液全部转移到容量瓶中
④离刻度线1-2cm时必须改用胶头滴管加水，若加水高于刻度线不能用胶头滴管吸出
⑤摇匀后液面低于刻度线不能加水
【交流研讨】
①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配950 mL某浓度的溶液，应选用什么规格的容
量瓶？
②如果要配制225ml的0.4mol/l的NaCl溶液，应该如何配制？
③如果转移溶液时溅出部分溶液，所配溶液浓度是否准确？
思考：准确配制一定物质的量浓度溶液的关键是什么？
3、误差分析：分析的依据是C B=n B/V
在配制溶液过程中，可能引起浓度误差的有下列情形：（填偏大、偏小或不变）
①称量：若称量5.8g,某物质，药品错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度。
②配制氢氧化钠溶液时未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度。
③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度。
④定容时仰视刻度，浓度。
⑤定容时俯视刻度，浓度。
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，浓度。
探究二：溶液中溶质的物质的量浓度和质量分数的比较
物质的量浓度（C B）溶质的质量分数（ω）溶液的单位
溶质的单位
计算公式
特点物质的量浓度相同，溶液体积也相同的不
同溶液里，含有溶质的物质的量相同
质量相同，质量分数也相同的不同
溶液里，含有溶质的质量也相同
联系
()
1
1000/
1
B B
ml g ml
C
Mg mol L
ρω
-
⨯⨯
=
∙⨯
例：计算密度为1.84g/ml，质量分数的98%的浓H2SO4的物质的量浓度。
【当堂检测】
欲配制1000 mL浓度为 0.12 mol·L-1的 NaOH 溶液，需要的仪器有：
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序填写编号，为
A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
B 加水至离刻度线，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH .
D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。
【课后拓展案】
1. 下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是（）
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D．10g NaOH溶解在水中配成250 mL 溶液
2. 4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）
A 1 mol/L
B 0.1mol/L
C 0.001 mol/L
D 10 mol/L
3. 实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列做法不正确的是（）
A . 在烧杯中溶解，完全冷却后，用玻璃棒引流转移到容量瓶中
B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中
C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶直至溶液的凹液面正好与刻度线相切
D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，然后转移到试剂瓶中，贴上标签
4. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（）
A. 容量瓶用蒸馏水润洗
B. 移液时未洗涤烧杯
C. 称量时砝码位置放错
D. 向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
整理归纳5.欲配制950mL 3mol/L Na2SO4溶液，需要称量固体Na2SO4的质量为（）
A. 213.0g
B. 284.0g
C. 404.7g
D. 426.0g
6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A. 干燥的
B. 用欲配制的溶液润洗过的
C. 瓶塞不漏水的
D. 以上三项均须要求
7. 下列内容在容量瓶中无需标出的是（）
A.刻度线
B.容量标准
C. 温度
D.配制溶液浓度
8．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
9．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线
10．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）
A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A个离子
11．按下列实验方法能达到要求的是（）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用10mL量筒量取8.5mL稀盐酸
C．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
12. 用已准确称量过的NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液0.5L，要用到的仪器是( )
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管
⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．③①⑤⑥⑦
13. 若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需
怎样进行配制?
①用量取浓硫酸毫升；
②将浓硫酸沿着缓缓注入中，并用不断搅拌；
③待溶液后，把所得溶液沿注入，并用适量的蒸馏水洗涤
烧杯和玻璃棒次，把洗涤液也移入中，轻轻振荡；
④再缓缓地加水到离刻度线处，冷却并改用加水，使溶液的
与相切，然后摇匀。
【反思总结】。