离子反应规律小结

离子反应规律小结

离子反应规律小结

离子反应的本质是某些离子浓度的减小。可分为溶液中的离子反应与非水熔融条件下的离子反应。也可分为非氧化还原反应和氧化还原反应。非氧化还原反应使离子浓度减小的途径是生成气体，沉淀，弱电解质（难电离）。氧化还原反应通过调节浓度、温度、酸度，提高物质的氧化性和还原性，易发生反应而使离子浓度减小。

离子反应也像有机物反应那样存在竞争反应，我们可以从不同方面进行分析。一定条件下，某方面的原因起了主要作用，反应的现象就表现为某个事实。

可概括为六个字的规律：“强弱”、“大小”、“高低”

一、反应物、生成物为可溶物，水溶液中的反应，遵守“强制弱”规律（取决于电离能力，看电离常数K，取决于氧化性大小，还原性大小）

二、反应物为可溶物，生成物难溶物，在水溶液中的反应，遵守“大制小”规律（取决于溶解度，看Ksp）

例1、少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应为：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

当生成物中有难溶物时，生成弱酸与生成难溶物存在竞争，竞争结果是生成难溶物。

少量CO2通入NaAlO2溶液中则发生反应为：

2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3

足量CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

例2、H2S气体通入到CuSO4溶液中发生反应为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4这是一个典型的弱酸制强酸的例子，反应能进行的原因：生成物中生成了难溶性的CuS，而CuS的溶度积K sp=8.5×10-45。可以看作反应向着离子浓度减小的方向进行。与水解、氧化还原反应竞争。

例4、Fe3＋和S2－反应产物可能有：一是酸性条件下发生氧化还原反应，方程式为：2Fe3＋＋S2－＝S↓＋2Fe2＋；二是推测发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

三、非水环境，高温下的反应，遵守“高制低”规律（取决于沸点的高低）。

【小结】1、溶液中有沉淀生成的反应，如果违反“强制弱规律”，那么就应该遵守溶解度大的物质制取溶解度小的物质。2、非水环境的

高温下反应，如果违反“强制弱规律”，那么就应该遵守高沸点物质制取低沸点物质。