离子反应规律小结

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离子反应规律小结

离子反应规律小结

离子反应的本质是某些离子浓度的减小。可分为溶液中的离子反应与非水熔融条件下的离子反应。也可分为非氧化还原反应和氧化还原反应。非氧化还原反应使离子浓度减小的途径是生成气体,沉淀,弱电解质(难电离)。氧化还原反应通过调节浓度、温度、酸度,提高物质的氧化性和还原性,易发生反应而使离子浓度减小。

离子反应也像有机物反应那样存在竞争反应,我们可以从不同方面进行分析。一定条件下,某方面的原因起了主要作用,反应的现象就表现为某个事实。

可概括为六个字的规律:“强弱”、“大小”、“高低”

一、反应物、生成物为可溶物,水溶液中的反应,遵守“强制弱”规律(取决于电离能力,看电离常数K,取决于氧化性大小,还原性大小)

二、反应物为可溶物,生成物难溶物,在水溶液中的反应,遵守“大制小”规律(取决于溶解度,看Ksp)

例1、少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应为:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO

当生成物中有难溶物时,生成弱酸与生成难溶物存在竞争,竞争结果是生成难溶物。

少量CO2通入NaAlO2溶液中则发生反应为:

2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3

足量CO2通入NaAlO2溶液中发生反应:NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

例2、H2S气体通入到CuSO4溶液中发生反应为:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4这是一个典型的弱酸制强酸的例子,反应能进行的原因:生成物中生成了难溶性的CuS,而CuS的溶度积K sp=8.5×10-45。可以看作反应向着离子浓度减小的方向进行。与水解、氧化还原反应竞争。

例4、Fe3+和S2-反应产物可能有:一是酸性条件下发生氧化还原反应,方程式为:2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+;二是推测发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

三、非水环境,高温下的反应,遵守“高制低”规律(取决于沸点的高低)。

【小结】1、溶液中有沉淀生成的反应,如果违反“强制弱规律”,那么就应该遵守溶解度大的物质制取溶解度小的物质。2、非水环境的

高温下反应,如果违反“强制弱规律”,那么就应该遵守高沸点物质制取低沸点物质。

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