离子反应及其发生条件ppt课件

钾百度文库 KCl 钠盐 NaCl
K2SO4 Na2SO4
KNO3 NaNO3
K2CO3 Na2CO3
铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
硝酸 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
盐
不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
注意事项1：
微溶物
生成物，都不可拆
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
注意事项2：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑ 查：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑
写： CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
拆：（强酸、强碱、可溶性盐） Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH)2↓＋2Cl- + 2Na+
实验1. Na2SO4+KCl
实验2. Na2SO4+BaCl2
KCl = K+ + ClNa2SO4 =SO42- + 2Na+
BaCl2 =Ba2+ + 2ClNa2SO4 =SO42- + 2Na+
不反应
SO42- + Ba2+=BaSO4
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示离 子反应的式子 称为离子方程式。
小结：
一、离子反应： 有离子参加或生成 的反应。
二、离子反应书写 步骤： 写、拆、删、查
三、能拆的物质：
强酸：三H2大SO强4、酸HCl、HNO3 强碱：三Na大OH强、碱KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾钠铵硝盐
HCO3-+H+==CO2↑+H2O NaHSO4 和BaCl2反应，HSO4- 要拆开：
Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓
温馨提示：试一试，看下列口诀对你有帮助 吗？
书写离子方程式，记住步骤共有四。 物质易溶易电离，离子形式来表示。 气体、难溶、难电离，表示则以化学式。 微溶反应写离子，生成却写化学式。 写完左右查守恒，原子、电荷要看清。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
写： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
拆：（强酸、强碱、可溶性盐） CaCO3+ 2H+ +2Cl- = Ca2+ ＋2Cl- +H2O＋CO2↑ 删：
4.检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否守恒 【查 是保障】
书写离子方程式，记住步骤共有四。
可拆物质（易溶易电离） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
删：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑ 查：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑
判断下列离子反应的正误
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 对
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
Cu2+ ＋ OH2- ＋2H+===2H2O + Cu2+ 错 Cu(OH)2 ＋2H+===2H2O + Cu2+ 对
2Cl- + 2Ag+ =2AgCl
⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
Cl- + Ag+ =AgCl
小结：离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 【写 是基础】
2.把易强溶酸于、水强、碱易、电可离溶的性物盐质写成离子形式，
其他物质写化学式。 【拆 是关键】 3.删去两边没有参加反应的离子 【删 是手段】
注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
离子反应：
电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称为离子反应
即有离子参加或生成的反应。
实验2-1 实验
现象
1.
无明显现象
Na2SO4+KCl
实质 不发生反应
2. Na2SO4+BaCl2
产生白色沉
淀
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
SO42- + Ba2+=BaSO4
• 如何正确书写离子方程式？
离子方程式的书写
以CuCl2和AgNO3反 应为例
⑴ 正确书写化学方程式
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2 ⑵ 将易强溶酸于、水强、碱易、电可离溶的性物盐质拆成离子形式 2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ +2Cl- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3⑶ 删去方程式两边未参加反应的离子
1．下列物质属于电解质的是( B )
①Cu ②液氨 ③氯化钠晶体 ④HCl ⑤干冰 ⑥
蔗糖 ⑦熔融的硫酸钾 ⑧稀盐酸 ⑨NaOH
A．①③④⑧
B．③④⑦⑨
C．②③④
D．⑤⑥⑧
液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，那是因为反
应生成的NH3·H2O和H2CO3引起的导电，所以液氨和干 冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其 发生的条件
三维目标：
知识与技能目标： 掌握离子反应的概念及其发生条件。
过程与方法目标： 通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子 方程式的书写的方法。
情感态度与价值观目标： 通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌 握从宏观到微观，透过现象认识反应本质 的科学研究方法。
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成 离子形式的是（ B ）
① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4 ④ NaOH ⑤CaCO3 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥