离子反应及其发生条件ppt课件
合集下载
《离子反应》ppt课件
《离子反应》ppt课件
17
《离子反应》ppt课件
(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
《离子反应》ppt课件
8
《离子反应》ppt课件
酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
《离子反应》ppt课件
第二节 离子反应
《离子反应》ppt课件
1
《离子反应》ppt课件
学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
《离子反应》ppt课件
《离子反应》ppt课件
15
《离子反应》ppt课件
【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应及其发生条件(课件PPT)
加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容 实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象 的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶 液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
中小学优质课件离子反应及其发生的条件课件.ppt
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
巩固练习
1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠
5.SO3
6.CH3CH2OH 7.KOH水溶液
8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸
11.HCl
12.水 13.硫酸钡 14. CH3COOH
15.氢氧化铜固体 16.NH3·H2O
第四章 化学基本概念 ——离子反应 及其发生的条件
第5讲
考纲要求
一、复习方法和相关的知识点
“一抓二记”：抓概念、记系统、记思路。
（一）电解质和非电解质
（二）离子反应的条件及离子方程式的意义、 实质及书写
（三）离子共存问题
二、命题趋势
离子反应是中学化学的核心内容。对离子方程式 和离子共存的考查更是高考的热点，而且题型稳定， 尤其是离子方程式的书写则是必考内容。
在离子大量共存的题目中，可能将由单一限制 向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件则是 高考命题不变的法宝。
一、电解质和非电解质
基础知识导航
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定
义
在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物
在水溶液中和熔化状态下 都不导电的化合物
相同点 都是与溶解性无关的化合物
在一定条件下能电离
3、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性
1）电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的
过程称为电离。如：MgCl2 = Mg2+ + 2ClFe2O3(熔融) = 2Fe3+ + 3O2-
2）与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动） 不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中 存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导 电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度 越高，溶液的导电能力越强。与电解质的强弱不一 定成正比。
巩固练习
1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠
5.SO3
6.CH3CH2OH 7.KOH水溶液
8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸
11.HCl
12.水 13.硫酸钡 14. CH3COOH
15.氢氧化铜固体 16.NH3·H2O
第四章 化学基本概念 ——离子反应 及其发生的条件
第5讲
考纲要求
一、复习方法和相关的知识点
“一抓二记”：抓概念、记系统、记思路。
（一）电解质和非电解质
（二）离子反应的条件及离子方程式的意义、 实质及书写
（三）离子共存问题
二、命题趋势
离子反应是中学化学的核心内容。对离子方程式 和离子共存的考查更是高考的热点，而且题型稳定， 尤其是离子方程式的书写则是必考内容。
在离子大量共存的题目中，可能将由单一限制 向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件则是 高考命题不变的法宝。
一、电解质和非电解质
基础知识导航
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定
义
在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物
在水溶液中和熔化状态下 都不导电的化合物
相同点 都是与溶解性无关的化合物
在一定条件下能电离
3、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的 导电性
1）电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的
过程称为电离。如：MgCl2 = Mg2+ + 2ClFe2O3(熔融) = 2Fe3+ + 3O2-
2）与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动） 不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中 存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导 电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度 越高，溶液的导电能力越强。与电解质的强弱不一 定成正比。
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
离子反应—离子反应及其发生的条件 课件
离子方 Ba2＋＋SO24－
H＋＋OH－
程式 ===_B__aS__O_4_↓_____ ===__H_2_O__
_有__气__体__生__成_
CO23－＋2H＋
===__C_O__2↑_＋__H_2_O______
2．复分解型离子反应发生的条件
难溶 难电离 挥发性
3．溶液中的置换反应 溶液中金属与酸、盐的置换反应也是离子反应的一种类型：如 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
[答案] CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
离子共存分析
1．离子反应的常见类型 (1)复分解反应生成沉淀或气体或 H2O； (2)碱性氧化物(如 CuO)与酸反应； (3)酸性氧化物(如 CO2)与碱反应； (4)活泼金属(如 Zn)与酸反应； (5)金属(如 Zn)与盐(如 CuSO4)的反应。
2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应 ①生成难溶或微溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、 CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3 等。 ②生成难电离的物质。如生成 CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O 等。 ③生成挥发性物质(气体)。如生成 CO2、SO2、H2S 等。只要具 备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
13
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
离子反应及其发生的条件课件
2.无色溶液中,哪些离子不会存在? 答案:Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4- 等。 3.哪些离子在溶液中不能大量共存? 答案:能结合生成弱酸、弱碱(难溶的碱及氨水)、难溶盐、气体
等的离子不能大量共存。
思维建模
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反 应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑,故D项错误。 答案:C
离子共存的判断
问题探究
1.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有
哪些? 答案:不能和H+共存的有:OH-、CO32-、HCO3- 、CH3COO-等;不能
和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 OH-、CO32-、HCO3- 等。
素能应用 【典例2】 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为
无色透明的是( )
A.K+、MnO4- 、Cl-、SO42B.Na+、CO32-、SO42-、ClC.NO3- 、Na+、HCO3- 、Ba2+ D.Na+、NO3- 、H+、SO42解析:A 项含 MnO4- 的溶液为紫红色;C 项 HCO3- 与 OH-反应生成 CO32-和 H2O,生成的 CO32-与 Ba2+发生反应:CO32-+Ba2+==BaCO3↓;D 项 H+与 OH-反应生成 H2O。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-,Ag+与 Cl-,Ba2+与 SO42-,Fe3+、Ca2+与 OH-等。
等的离子不能大量共存。
思维建模
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反 应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑,故D项错误。 答案:C
离子共存的判断
问题探究
1.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有
哪些? 答案:不能和H+共存的有:OH-、CO32-、HCO3- 、CH3COO-等;不能
和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 OH-、CO32-、HCO3- 等。
素能应用 【典例2】 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为
无色透明的是( )
A.K+、MnO4- 、Cl-、SO42B.Na+、CO32-、SO42-、ClC.NO3- 、Na+、HCO3- 、Ba2+ D.Na+、NO3- 、H+、SO42解析:A 项含 MnO4- 的溶液为紫红色;C 项 HCO3- 与 OH-反应生成 CO32-和 H2O,生成的 CO32-与 Ba2+发生反应:CO32-+Ba2+==BaCO3↓;D 项 H+与 OH-反应生成 H2O。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-,Ag+与 Cl-,Ba2+与 SO42-,Fe3+、Ca2+与 OH-等。
离子反应及其发生的条件_优质课件
2
4
入盐酸的目的是排除CO 2-、Ag+、SO 2-的干扰。如果不加盐酸，加入BaCl 产生的
3
3
2
白色沉淀可能是BaSO 、AgCl，它们都不溶于盐酸。
4
(2)其他错误选项分析
【标准答案】B
1.在含有下列离子的溶液中，分别加入少量氢氧化钠固体，不能引起该离子浓度减少的
是( )
A.H+
B.HCO -
H ，错；③中，水垢中的主要成分为CaCO ，是难溶物，不能拆成离子，错；④中
2
3
HCO -不能拆开，错。
3
【典例2】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离
子是
A.H+ B.Na+ C.K+ D.K+
Na+ MnO - SO 2-
4
4
CO 2- Al3+ Cl-
2 24
3
【解析】选B。A项中，前者为2H++CO 2-====CO ↑+H O，后者为H++HCO -
3
22
3
====CO ↑+H O；B项中，两者均为：
22
2H++CO 2-====CO ↑+H O；C项，前者为2H++SO 2-+Ba2++2OH-
3
22
4
====BaSO ↓+2H O，后者为H++OH-====H O；D项中，前者为Ba2++SO 2-
K+、SO 2-、NO -中在该溶液中一定不存在的是______________________。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2Cl- + 2Ag+ =2AgCl
⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
Cl- + Ag+ =AgCl
小结：离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 【写 是基础】
2.把易强溶酸于、水强、碱易、电可离溶的性物盐质写成离子形式，
其他物质写化学式。 【拆 是关键】 3.删去两边没有参加反应的离子 【删 是手段】
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成 离子形式的是（ B ）
① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4 ④ NaOH ⑤CaCO3 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
SO42- + Ba2+=BaSO4
• 如何正确书写离子方程式？
离子方程式的书写
以CuCl2和AgNO3反 应为例
⑴ 正确书写化学方程式
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2 ⑵ 将易强溶酸于、水强、碱易、电可离溶的性物盐质拆成离子形式 2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ +2Cl- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3⑶ 删去方程式两边未参加反应的离子
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其 发生的条件
三维目标：
知识与技能目标： 掌握离子反应的概念及其发生条件。
过程与方法目标： 通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子 方程式的书写的方法。
情感态度与价值观目标： 通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌 握从宏观到微观，透过现象认识反应本质 的科学研究方法。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
写： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
拆：（强酸、强碱、可溶性盐） CaCO3+ 2H+ +2Cl- = Ca2+ ＋2Cl- +H2O＋CO2↑ 删：
注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
离子反应：
电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称为离子反应
即有离子参加或生成的反应。
实验2-1 实验
现象
1.
无明显现象
Na2SO4+KCl
实质 不发生反应
2. Na2SO4+BaCl2
产生白色沉
淀
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
HCO3-+H+==CO2↑+H2O NaHSO4 和BaCl2反应，HSO4- 要拆开：
Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓
温馨提示：试一试，看下列口诀对你有帮助 吗？
书写离子方程式，记住步骤共有四。 物质易溶易电离，离子形式来表示。 气体、难溶、难电离，表示则以化学式。 微溶反应写离子，生成却写化学式。 写完左右查守恒，原子、电荷要看清。
4.检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否守恒 【查 是保障】
书写离子方程式，记住步骤共有四。
可拆物质（易溶易电离） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
1．下列物质属于电解质的是( B )
①Cu ②液氨 ③氯化钠晶体 ④HCl ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦熔融的硫酸钾 ⑧稀源自酸 ⑨NaOHA．①③④⑧
B．③④⑦⑨
C．②③④
D．⑤⑥⑧
液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，那是因为反
应生成的NH3·H2O和H2CO3引起的导电，所以液氨和干 冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。
注意事项1：
微溶物
生成物，都不可拆
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
注意事项2：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
实验1. Na2SO4+KCl
实验2. Na2SO4+BaCl2
KCl = K+ + ClNa2SO4 =SO42- + 2Na+
BaCl2 =Ba2+ + 2ClNa2SO4 =SO42- + 2Na+
不反应
SO42- + Ba2+=BaSO4
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示离 子反应的式子 称为离子方程式。
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑ 查：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑
写： CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
拆：（强酸、强碱、可溶性盐） Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH)2↓＋2Cl- + 2Na+
删：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑ 查：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑
判断下列离子反应的正误
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 对
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
Cu2+ ＋ OH2- ＋2H+===2H2O + Cu2+ 错 Cu(OH)2 ＋2H+===2H2O + Cu2+ 对
小结：
一、离子反应： 有离子参加或生成 的反应。
二、离子反应书写 步骤： 写、拆、删、查
三、能拆的物质：
强酸：三H2大SO强4、酸HCl、HNO3 强碱：三Na大OH强、碱KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾钠铵硝盐
钾盐 KCl 钠盐 NaCl
K2SO4 Na2SO4
KNO3 NaNO3
K2CO3 Na2CO3
铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
硝酸 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
盐
不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否 相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
Cl- + Ag+ =AgCl
小结：离子方程式的书写步骤
1.写化学方程式 【写 是基础】
2.把易强溶酸于、水强、碱易、电可离溶的性物盐质写成离子形式，
其他物质写化学式。 【拆 是关键】 3.删去两边没有参加反应的离子 【删 是手段】
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
1.下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成 离子形式的是（ B ）
① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4 ④ NaOH ⑤CaCO3 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
SO42- + Ba2+=BaSO4
• 如何正确书写离子方程式？
离子方程式的书写
以CuCl2和AgNO3反 应为例
⑴ 正确书写化学方程式
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl + Cu(NO3)2 ⑵ 将易强溶酸于、水强、碱易、电可离溶的性物盐质拆成离子形式 2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ +2Cl- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3⑶ 删去方程式两边未参加反应的离子
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
第二课时 离子反应及其 发生的条件
三维目标：
知识与技能目标： 掌握离子反应的概念及其发生条件。
过程与方法目标： 通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子 方程式的书写的方法。
情感态度与价值观目标： 通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质，掌 握从宏观到微观，透过现象认识反应本质 的科学研究方法。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
写： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
拆：（强酸、强碱、可溶性盐） CaCO3+ 2H+ +2Cl- = Ca2+ ＋2Cl- +H2O＋CO2↑ 删：
注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
离子反应：
电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称为离子反应
即有离子参加或生成的反应。
实验2-1 实验
现象
1.
无明显现象
Na2SO4+KCl
实质 不发生反应
2. Na2SO4+BaCl2
产生白色沉
淀
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4
HCO3-+H+==CO2↑+H2O NaHSO4 和BaCl2反应，HSO4- 要拆开：
Ba2+ + SO42- == BaSO4 ↓
温馨提示：试一试，看下列口诀对你有帮助 吗？
书写离子方程式，记住步骤共有四。 物质易溶易电离，离子形式来表示。 气体、难溶、难电离，表示则以化学式。 微溶反应写离子，生成却写化学式。 写完左右查守恒，原子、电荷要看清。
4.检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否守恒 【查 是保障】
书写离子方程式，记住步骤共有四。
可拆物质（易溶易电离） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
1．下列物质属于电解质的是( B )
①Cu ②液氨 ③氯化钠晶体 ④HCl ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦熔融的硫酸钾 ⑧稀源自酸 ⑨NaOHA．①③④⑧
B．③④⑦⑨
C．②③④
D．⑤⑥⑧
液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，那是因为反
应生成的NH3·H2O和H2CO3引起的导电，所以液氨和干 冰是非电解质，蔗糖也是非电解质。
注意事项1：
微溶物
生成物，都不可拆
反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆
如Ca(OH)2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH若为石灰乳或悬浊液，不拆
注意事项2：
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）酸式盐的弱酸根离子不能拆开，强酸根离子要拆写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
实验1. Na2SO4+KCl
实验2. Na2SO4+BaCl2
KCl = K+ + ClNa2SO4 =SO42- + 2Na+
BaCl2 =Ba2+ + 2ClNa2SO4 =SO42- + 2Na+
不反应
SO42- + Ba2+=BaSO4
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子符号来表示离 子反应的式子 称为离子方程式。
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑ 查：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑
写： CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
拆：（强酸、强碱、可溶性盐） Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- = Cu(OH)2↓＋2Cl- + 2Na+
删：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑ 查：
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O＋CO2↑
判断下列离子反应的正误
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu 对
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
Cu2+ ＋ OH2- ＋2H+===2H2O + Cu2+ 错 Cu(OH)2 ＋2H+===2H2O + Cu2+ 对
小结：
一、离子反应： 有离子参加或生成 的反应。
二、离子反应书写 步骤： 写、拆、删、查
三、能拆的物质：
强酸：三H2大SO强4、酸HCl、HNO3 强碱：三Na大OH强、碱KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾钠铵硝盐
钾盐 KCl 钠盐 NaCl
K2SO4 Na2SO4
KNO3 NaNO3
K2CO3 Na2CO3
铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
硝酸 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
盐
不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等