离子反应的概念

离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

离子反应的特点

离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

离子反应的类型

复分解反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

有离子参加的氧化还原反应

①置换反应的离子反应

金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间

的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应

如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

络合反应型

例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]

离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。

离子反应发生条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶

实验

物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（1）非氧化还原型的离子反应条件：

a．离子交换型：

例如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓

离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。

b．双水解反应型：

例如：2Al ³﹢+ 3CO3²﹣+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。

c．络合反应型：

例如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2]

生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。

（2）氧化还原型离子反应条件：

在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。

例如：Cl­2 + SO3² ﹣+ H2O = 2Cl ﹣+ SO4²﹣ + 2H﹢∵氧化性还原性

∴此反应才能进行。

难点：离子在溶液中大量共存的规律。

即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行

判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。

例如：生成沉淀的：如Ba²﹢与SO4²﹣,CO3²﹣;Ag与Cl﹣,SO4²﹣

（生成难电离的物质：H﹢与OH﹣;CH3COO与H﹢；NH4﹢与OH﹣;H﹢与F﹣）

（生成气体（挥发性物质）如：H与CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣）

发生氧化还原: (H﹢)KMnO4与I﹣,S²﹣;Fe²﹢与Fe³﹢

发生中和反应:Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中显

酸性的离子，OH﹣,CO3²

;﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存

强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe²﹢ (H﹢)NO3﹣

强还原性离子：S²﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3²﹣ HSO3﹣因发生氧化还原反应无法大量共存

离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）

常见有色离子：Fe^3+：棕黄色Fe^2+：浅绿色Cu^2+：蓝色MnO4^-：紫色……

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

(1)有气体产生。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存；NH4与OH不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：

① 例如：AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

②再如：Fe²﹢、Al³﹢等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O＝4Al(OH)3↓等典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀

离子反应的书写

1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

2、离子方程式的书写步骤：四步。

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）：“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3、离子方程式表示的意义：

离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。