离子反应发生的条件

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离子反应发生的条件是什么

离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。

2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。

3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。

4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。

分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。

依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。

酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。

因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。

也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。

有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。

但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。

例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。

从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。

离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。

离子反应及其发生的条件

（2）离子间反应生成气体：如H+与CO32-， H+与HCO3-等
（3）离子间反应有难电离物质生成：如 HCO3-与OH-,NH4+与OH-，CH3COO-与H+
3、当有隐含限制条件时：
（1）无色透明溶液中，不存在有色离子：如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MO4-(紫红色)、Cr2O72-(橙色)
（1）写（是基础）----写出反应的化学方程式（2）拆（是关键）----把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式（3）删（是途径）----把不参加反应的离子从方程式两端删去（4）查（是保证）----检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等
注意：
（1）可拆：可溶性的强酸、强碱、盐应改写为离子
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
1、复分解反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或者生成水
2、离子反应的方向：向离子浓度、种类、数目减小的方向
四、离子共存问题
1、离子在溶液中能否共存，取决于它们之间是否发生反应。若离子之间不发生反应，则可以共存；否则将不能共存。
2、离子之间若发生以下反应，则不能共存：
（1）离子间反应生成沉淀：凡能在水中相互结合生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-，Ag+ 与Cl-等

离子反应

编号Jjfz-2离子反应复习资料徐斌祖一、相关概念1.离子反应：化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应。

如：CaCO3与HCl、Na2S与CuSO4的反应；但要特别注意：有些反应不能写离子方程式。

这些反应是：铜与浓硫酸、氯化钠与浓硫酸、氟化钙与浓硫酸、硝酸钠与浓硫酸、氢氧化钙与氯化铵的反应等。

离子反应的特点是向着减少某些离子的方向进行，反应速率较快，部分离子反应有较为明显的现象。

离子反应的类型有：氧化还原型与非氧化还原型（即复分解反应型）。

2.离子方程式：用离子符号表示离子反应的式子。

二、离子反应的发生条件1.溶液中进行的复分解反应型离子反应的发生条件：生成难溶物；生成难电离物；生成易挥发物。

2.氧化还原型离子反应的发生条件反应物中必须存在氧化性离子和还原性离子，但不要求以上三个条件。

三、离子方程式的书写1.写出化学方程式（要注意配平）；2.将易溶于水、易电离的物质写成离子的形式；3.将难溶于水、难电离和易挥发的物质写成化学式；4.将单质、氧化物写成化学式；5.删去方程式两边相同的离子（要注意物质的量）并配平（三个守恒）。

※书写离子方程式的注意事项：1.微溶物的处理①在生成物中有微溶物时，微溶物用化学式表示；如：2Ag++SO2-4=Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，微溶物用离子式表示；如：二氧化碳通入澄清的石灰水中，其离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，微溶物应写成化学式。

如：石灰乳中加入碳酸钠，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-2.关于一些反应中量的问题—量不同，离子反应不同①生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式例1. 写出下列离子方程式：⑴ NaOH溶液与足量ALCL3溶液反应; ⑵ ALCL3溶液与足量NaOH溶液反应.例2. 写出下列离子方程式：⑴向NaAlO2溶液中通入少量CO2; ⑵向NaAlO2溶液中通入足量CO2;⑶向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸。

离子反应和其发生的条件

• ②生成物——用化学式表达。
如：Ca(OH)2 为反应物时 ①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-” ②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”
为生成物时仍用“Ca(OH)2”
猜测
复分解型离子反应发生旳条件就是复分解反应发生旳条件。
试验探究
试验探究
有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
应用练习：
水中污染物旳消除：汉江沿岸某工厂排放旳污水中具有Ag+、Ba2+、 Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂旳污水中具有K+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放会对汉江造成严重旳污染。假如你是工厂旳领导，为了保护汉江清澈旳汉江河水不受污染，你有好旳处理方案吗？请说说看！
CO32-+2H+=CO2↑+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O CO32-+2H+=CO2↑+H2O
▲离子反应旳实质就是经过反应使溶液中
某些离子旳浓度明显减小旳过程。
4、复分解型离子反应旳条件:
条件之一：有沉淀生成 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体） CO32-+2H+==CO2↑+H2O
Cl-
Ba2+
SO42-
1.离子反应
有离子参加或生成旳反应叫离子反应。
电解质在溶液中旳反应实质是离子之间旳反应。
2.离子方程式：
用实际参加反应旳离子符号表达反应旳式子叫离子方程式。

离子反应及其发生的条件教学设计

离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件一、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；二、教学策略（一）现象与本质间的认知发展教学策略通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。

（二）实验探究教学策略通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。

（三）符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。

三、教学重难点（一）教学重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学过程。

四、教学反思本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。

学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。

若从“过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。

离子反应及其发生的条件

2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
请同学翻看课本附录Ⅱ ，部分酸、碱和盐溶解性表（1）、应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
c 可溶性盐：
钾钠铵盐硝酸溶，氯化物去银亚汞。
硫酸去钡铅，
碳磷酸盐多不溶。
其余的像沉淀、难电离的物质、气体、氧化物、单质、水等均写成化学式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
3.离子方程式的书写步骤
（1）写——正确写出反应的化学方程式；
（2）拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式；
（3）删——把不参加反应的离子从方程式两端删去；（4）查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
练习题
1.下列离子方程式错误的是：（B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

离子反应及其发生的条件

2 (2)H ＋SO4 ＋OH ＋Ba2 ===H2O＋BaSO4↓Fra bibliotek [关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学
式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．
下列反应的离子方程式正确的是
(
)
－
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫(性质与 CO2 类似)：SO2＋OH ===HSO3
二、离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．
1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存
－＋－ 2＋ 2－ 2－ (1)生成难溶性盐：Ca2＋与 CO2 3 ，Ba 与 SO4 、CO3 ，Ag 与 Cl 、－ Br－、I－、CO2 3 ；
(4)看表示各物质的化学式是否正确. 如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如，
－ HCO3 ；而强酸酸式酸根离子则应该分开书写，如 HSO－ 4 通常应写
成 SO2 4 ＋H .
－＋
(5)看是否漏掉离子反应. 如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2 与 SO2 4 的离子
相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等． ②氨水作为反应物写NH3· H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．
3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4

离子反应及其发生的条件

05
CATALOGUE
离子反应在生活和工业中的应用
离子反应在化学工业中的应用
离子反应被广泛应用于化学工业中，例如在合成有机物、无机物和药物的过程中，通过控制反应条件，利用离子反应可以实现选择性的合成，提高产物的质量和纯度。
在化学工业中，离子反应还可以用于研究物质的性质和结构，例如利用离子反应测定化
焓变与反应热的关系
焓变值为正表示吸热反应，为负则表示放热反应。
熵变与自由能
熵变
反应过程中，体系的熵值变化，用于衡量反应的混乱度。
自由能
在一定温度和压力下，体系所具有的做功能力。
熵变与自由能的关系
在封闭系统中，自由能的变化可以衡量系统做功的能力。
热力学稳定性与反应趋势
1 2
热力学稳定性
体系在热力学上保持稳定的状态。
研究离子反应有助于理解电解质的电离、化学平衡和电化学过程等基本概念。
实际应用
离子反应在化学工程、材料科学、生物医学等领域都有广泛的应用。例如，在化学工程中，通过控制离子反应可以生产特定的化学品；在材料科学中，通过研究离子反应可以制备高性能的材料；在生物医学中，离子反应对于维持人体正常生理功能至关重要。
离子强度
离子强度是指溶液中离子的浓度。在电离平衡中，离子的浓度取决于分子的电离常数和溶液的浓度。离子的浓度越高，其强度就越大。
02
CATALOGUE
离子反应的热力学条件
反应热与焓变
反应热
离子反应过程中，反应物转化为产物时所吸收或释放的热量。
焓变
反应过程中，体系的焓值变化，用于衡量反应的热效应。
良好的导电性
由于离子化合物中存在可移动的离子，因此它们具有良好的导电性。在外加电场作用下，离子可以移动并传导电流。

课件2：2.2.2　离子反应及其发生的条件

Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

总结-离子反应

一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。

2．离子反应生成气体。

3．离子反应生成弱电解质。

4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3++ SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCl3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。

2．氧化还原反应的离子方程式。

3．盐类水解的离子方程式。

4．络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是A 用石灰软化暂时硬水Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3+ 2H2OＢ实验室制ＨＣＩ气体Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩＣ氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３•Ｈ２ＯＤ铜片和稀硝酸共热３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

离子方程式书写步骤;离子反应发生条件(有动画)

写出CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式 1.写：正确写出化学反应方程式 Cu SO4+2Na OH =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.改：将易溶于水且完全电离的物质改写为离子，其它物质写化学式，如单质、氧化物、难溶物、弱酸、弱碱、H2O、气体、非电解质等写化学式。 Cu2++ SO42-+2Na++2OH- =Cu(OH)2↓ +SO42-+2Na+ 3.删：删除方程式两边相同的离子,即合并同类项, 最后要约分。 Cu2++SO42-+2Na++ 2OH- =Cu(OH)2↓ +SO42- +2Na+ 4.查：检查方程式两边质量是否守恒和电荷是否守恒 Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ -共带 2+，右边也是一个 2+ ，电荷守恒：左边:Cu2+带 2个单位正电荷和 OH 质量守恒：左边一个 Cu Cu 2左边两个 ×1个单位负电荷，正负电荷相互抵消 OH-，右边也是两个 OH-。，不带电；右边:Cu(OH)2是电中性的。故左右两边电荷) 反应环境：必须在溶液中离子反应 (2) 反应实质：离子之间的反应概念的理解 (3) 离子出现的位置：方程式中有离子即可。离子生成了难溶物、气体、水、弱离子反应酸、弱碱，难电离离子。具有反应发生的条件一个条件即可发生反应。及其 (1)离子方程式中不一定全是离发生的条离子方程式子，也可以有物质的化学式。 (2) 离子方程式左右两边 : ①禁概念的理解件止出现同种离子。②必须合并同类项。离子方程式：写—改—删—查的书写步聚

常见的离子反应

离子反应1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴离子间发生复分解反应有沉淀生成。

不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。

有气体生成。

如CO32－＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O有弱电解质生成。

如弱碱NH3·H2O；弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成。

⑵离子间发生氧化还原反应：如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2S2－、SO32－、H＋三种离子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋＝＝＝3S↓＋3H2O等书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。

②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。

③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。

如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 ＋2OH－＝＝＝SO32－＋H2O 或SO2＋OH－＝＝＝HSO3－④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。

如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝＝＝H2O＋CO2↑⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。

例如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝HCO3－。

⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。

如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：NH4＋＋OH－＝＝＝NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程△式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。

离子反应

3.4.1 离子反应发生的条件
[学习目标] 1.了解离子反应的概念和实质。 2.掌握离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。 3.能正确书写离子反应方程式。
一、离子反应发生的条件
1．复分解反应。
(1)生成沉淀。
①生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉
淀：如 Ba(OH)2 溶液与 Na2SO4 溶液混合时，其离子方程
[例 2] 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
的是________。 ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4 、SO24－ ②甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ ③石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO3－、
HCO－3
④pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3 、SO24－、Na＋ ⑤在 pH＝0 的溶液中：Na＋、NO－3 、SO23－、K＋ ⑥在 pH＝12 的溶液中：K＋、Cl－、HCO－3 、Na＋ ⑦含大量 OH－的溶液中：CO23－、Cl－、F－、K＋ ⑧[O[HH＋－]]＝1012 的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ ⑨加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO3－、SO24－、 NH＋4
⑥HCO3－与 OH－反应，错误；⑦溶液显碱性，能大量共存；⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确；⑨⑩溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，H＋与 HCO－ 3 反应，OH －与 HCO－ 3 、NH＋ 4 均反应，所以一定不能大量共存，错误； ⑪Fe3＋与 SCN－反应，错误；⑫Al3＋水解显酸性，ClO－水解显碱性，所以不能大量共存，错误。
(2)原电池反应。
如铜锌原电池的电池反应可表示为(电解质为稀
H2SO4)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

离子反应特点

离子反应特点离子反应是指化学反应中发生离子之间的相互作用，包括离子的相互吸引和排斥等现象。

离子反应具有以下特点：1. 电荷守恒定律离子反应中，反应物和生成物的总电荷必须相等，即电荷守恒定律。

这是因为离子反应中原子或分子中的电子被转移到了其他原子或分子中，电荷不能被创造或破坏。

例如，Na+和Cl-反应生成NaCl时，Na+的电荷为+1，Cl-的电荷为-1，两者反应后电荷为0，即电荷守恒。

2. 离子化离子反应中，原子或分子失去或获得一个或多个电子，形成带电离子的过程称为离子化。

离子化是离子反应发生的前提条件。

例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢原子失去一个电子成为H+离子，氧原子获得两个电子成为O2-离子，形成的水分子中包含H+和O2-离子。

3. 配位作用离子反应中，离子之间的相互作用不仅仅是电荷相互作用，还包括配位作用。

配位作用是指离子或分子中的一个或多个原子或分子围绕着另一个离子或分子形成化学键的过程。

例如，Cu2+离子和NH3分子反应生成[Cu(NH3)4]2+配合物时，四个NH3分子围绕着Cu2+离子形成了化学键。

4. 氧化还原反应离子反应中最常见的类型是氧化还原反应，也称为电子转移反应。

氧化还原反应是指原子或分子失去或获得一个或多个电子的过程。

例如，Fe2+和Cr2O72-反应生成Fe3+和Cr3+时，Fe2+失去一个电子成为Fe3+，Cr2O72-获得一个电子成为Cr3+，这是一个氧化还原反应。

5. 沉淀反应离子反应中，一些离子会在溶液中形成不溶于水的沉淀物，称为沉淀反应。

沉淀反应是指两种溶液中的离子相互作用，生成不溶于水的固体沉淀物的过程。

例如，Ca2+和CO32-反应生成不溶于水的CaCO3沉淀物时，Ca2+和CO32-的相互作用导致了CaCO3的生成。

综上所述，离子反应具有电荷守恒定律、离子化、配位作用、氧化还原反应和沉淀反应等特点，这些特点使离子反应成为化学反应中重要的一类。

离子反应发生的条件