离子反应发生的条件

实验完成后小组长负责保管实验仪器； 每组派代表前后黑板展示，你设计的实验相关的离子方程式 并注明离子反应类型（1分钟完成）。
总结：离子反应的条件
复分解反应 1.离子间的结合 强烈相互促进的水解 非氧化还原反应
络合反应 2.离子得失电子 氧化还原反应
实质:能降低某些或某种离子的浓度
二、离子反应的应用
反馈练习
1.判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② NH4+ K+ OH- SO42-
生成难溶物 CaCO3 生成 NH3〃H2O
③ H+ K+ HCO3- SO42④ K+ H+ MnO4I⑤ Na+ K+ CO32- OH-
生成 气体CO2
MnO4- 能把 I- 氧化 能大量共存
小
结:
离子反应发生的条件需要同学们掌握，而这也正是解 决离子共存的问题的前提。 离子共存问题是高考中的常 见题型,是每年必考的题型.今后命题的趋势是: (1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙 呈红色,发生氧化还原反应，生成沉淀、气体，与铝反应 生成氢气等; (2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶 液，常温下c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液等.
3.4.1 离子反应发生的条件
【知识与技能】 1.掌握离子反应发生的条件 2.掌握离子能否大量共存
三维目标
【过程与方法】 通过实验探究理解掌握离子反应的概念及发生所需要的条件
【情感态度与价值观】 通过本节课的学习培养同学们的合作精神与探究能力
一、离子反应发生的条件
溶液中离子之间，以及离子 与原子或分子之间发生的反应称 为离子反应
直击高考
（全国Ⅰ卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存
的是（ C ） A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、ClC.c(H+)=10-12 mol· L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、BrD.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
直击高考
（全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的
离子组是（ B ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
反馈练习 3、水溶液中能大量共存的一组离子是（ C） A．Na+、Al3+、Cl—、CO32— B．H+、Na+、Fe2+、MnO4— C．K+、Ca2+、Cl—、NO3— D．K+、NH4+、OH—、SO42—
判断离子能否大量共存
总结：离子反应的条件
复分解反应 1.离子间的结合 强烈相互促进的水解 非氧化还原反应
络合反应 2.离子得失电子 氧化还原反应
实质:能降低某些或某种离子的浓度
让我好好想想
思考：发生络合反应的微粒有哪些?
1、Fe3+ 与SCN-反应生成Fe(SCN)3 而不能大量 共存；
2、Ag+与NH4+在碱性条件下不能大量共存；
【思考】只有生成沉淀的反应才 是离子反应吗？
如果还有其他条件，请用以下药品设 计你认为可以发生的离子反应实验方案？ （3分钟）
实验药品： 稀盐酸、NaOH(aq)、酚酞 + FeSO4(aq)、Na2CO3、KMnO4(H )(aq)、 FeCl3、 KSCN试剂
方案完成之后，每组利用现有的药品， 按照本组设计的方案，进行实验验证你认 为可以发生的离子反应（2分钟）。
分组讨论（1分钟）： 常见的能
发生氧化还原反应的离子有哪些?
常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-（H+）、 NO3-(H+)。 常见还原性较强的离子有：Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 如：MnO4-(H+)、ClO-、 NO3- (H+)与 Fe2+、I-、 HS -、SO32- 、S2反应不共存 Fe3+与S2-、I-、SO32-反应不共存
反馈练习 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 的是（ A ） A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3— B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3— C.0.1 mol· L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO4—、I— D.0.1 mol· L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl—、SO42—
练 一 练
2、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 说明原因：
⑴. H+、CH3COO－、K+、Cl－ 弱电解质 ⑵. S2－、Al3+、Cl－、Na+ 双水解 气体
⑶. CO32－、NO3－、H+、K+
⑷. Cl－、Ca2+、NO3－、源自文库O32－ 沉淀 ⑸. Fe2+、H+、Cl－、NO3－ 氧化还原