高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案(推荐文档)
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯16
第二节富集在海水中的元素—氯（第一课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1. 了解氯气的物理性质。
2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点及氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3. 提高实验观察能力、归纳思维能力和动手能力。
（二）过程与方法：通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
（三）情感态度与价值观：能够利用所学知识对化学有关的社会和生活问题作出合理的判断和处理，树立关心生活，关心社会的态度，强化环保意识。
二、教学重点：氯气的化学性质三、教学难点：1、氯气与变价金属铁、铜的反应。
2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。
四、教学方法:探究式教学五、教学过程：【引入】通过2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆装满液氯的液罐车和对面来车相撞，导致大量液氯外泄，造成350人中毒，28人死亡的重大事件。
氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。
【展示】海水晒盐图片。
【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。
【板书】第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）【板书】一、氯气的物理性质【视频展示】文本材料和一瓶氯气。
引导学生从实例和颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。
【思考】对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？【过渡】我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？【学生讨论】氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。
说明氯气的化学性质很活泼。
【讲解】氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。
下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。
【板书】二、氯气的化学性质（1）与金属反应【学生活动】观察铁丝、铜丝和钠在氯气中燃烧的视频，写出反应化学方程式。
2 Na + Cl2 2 NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu + Cl2 CuCl2【思考】1. 这些反应是否属于氧化还原反应？如果属于氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂。
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第二节富集在海水中的元素——氯一、学情分析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素，对氯气性质、用途等内容的学习，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，对学生形成正确的观点、掌握元素化合物学习的思路和方法起到引导作用。
氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
这一节是必修1元素化合物章节的第二节，在第一节硅元素的学习中，已经初步建立了“原子结构—>元素性质—>单质、化合物性质—>物质用途”这样一个学习顺序，也了解了分析元素化合物性质的两条线索：物质类别和价态变化。
因此，在本节的学习中，依然按照这样的学习顺序和线索，引导学生对氯元素进行学习。
本节课还根据氯气有毒不适合学生进行探究实验的特点，进行了改革，结合moodle平台，把每个环节设计成小活动，实验视频类似微课可以反复观看，学生能够仔细观察实验现象，在电脑上进行自主学习，运用平台进行交流学习。
这种方式比较新颖，学生在家也会接触电脑，应该比较容易接受。
3班学生的综合素质较强，应该比较容易接受这种授课方式，4班的学生能力较差，要注意把控每个环节的时间。
二、教学目标（一）知识目标1.了解氯气的物理性质；2.学会从氯原子结构推测氯气性质；3.掌握Cl2的化学性质。
能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜的反应，并能写出相关的化学方程式。
（二）能力目标1.能有序地观察和描述氯气有关实验的现象，能分析和解释实验现象；2.学习运用Moodle平台进行自主学习。
（三）情感态度价值观1.通过学习氯气的发现这一史实，学习科学家锲而不舍的探究精神和实事求是的科学态度；2.通过对燃烧本质的学习，体验透过现象挖掘本质的乐趣。
三、教学重点氯气与氢气、金属的反应七、教学反思本节课运用实验视频与Moodle平台相结合的方式，引导学生了解氯原子的结构及物理、化学性质，搭建学生互动讨论交流的平台。
高一化学人教版必修一4.2富集在海水中的元素__氯 学案
第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素——氯学习目标1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
知识梳理一、氯气的制法和氯气及其化合物的性质 1．氯气(1)氯的原子结构及存在(2)氯气的实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该化学方程式为 。
(3)氯气的物理性质(4)氯气的化学性质 ①与金属的反应：②与非金属的反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
现象：火焰为，瓶口出现。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为。
2．次氯酸(1)物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2)化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
②不稳定性：。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl。
【特别提醒】液氯、新制氯水、久置氯水的区别探究升华[思考探究]探究1氯水的多重性(1)向氯水中加入紫色石蕊试液，有什么现象？体现什么性质？(2)对氯水微热有什么现象？(3)将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？为什么？(4)氯水中加入AgNO3溶液，有什么现象？(5)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，然后加入少量氯水，有什么现象？探究2次氯酸漂白性的实验探究为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
问题思考：(1)通入Cl2，根据集气瓶A、B中红色布条的现象，你能得出什么结论？(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还需增加的实验是什么？(3)烧杯中NaOH溶液的作用是什么？反应的离子方程式是怎样的？[认知升华]升华1氯水性质的多重性升华2次氯酸的漂白性注意：干燥的Cl2无漂白性，氯水漂白性的实质是HClO的漂白性。
当堂检测1．下面对氯的叙述，正确的是()A．液氯可使湿的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸2．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．都呈酸性B．前者能使有色布条褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．如图是一组检验氯气性质的装置。
高中化学 4.2 富集在海水中的元素 氯学案 新人教版必
4.2富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C 时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯第一课时
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯气的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力。
感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；并经过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教课要点与难点：氯气的化学性质。
2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，教师解说与学生自主研究性学习相联合。
3、教课过程：[ 发问 ]同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道此中含量最高的元素是什么？[ 前言 ]今日我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[ 电脑播放引入 ]化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混淆加热，产生了一种黄绿色的气体，且有激烈的刺鼻气味，使他感觉特别痛苦,但他持续对该气体进行研究，发现它可与好多的金属和非金属反响，再将这类气体溶于水，又发现该气体还可以使有色的纸张、花朵、衣物等退色。
经过以上的信息资料，议论以下的问题：问题 1：推断氯气的物理性质。
问题 2：实验室制取氯气的方法及反响。
展现一瓶氯气，指引学生察看、剖析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对照，小结氯气的物理性质。
指引学生书写实验室制取氯气的化学反响方程式。
[ 创建问题 ]请画出氯的原子构造表示图，并依据你已有的知识，推测氯气的化学性质能否开朗？拥有强氧化性仍是复原性？为何？并与氧原子的构造及氧气的性质比较，有什么相像性吗？[ 学生议论沟通 ]可能都是开朗的非金属单质；能与很多金属和非金属反响。
[ 解说 ]教师利用课件进行解说Cl2与金属的反响，并经过氯气与 Na、Fe、Cu 的反响概括氯气与金属反响的规律。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————4.1 富集在海水中的元素——氯①课型设置：新授课；学习目标：初步掌握氯气的理化性质；能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。
学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分及其性质学习内容（包括学法指导）氯气通常状况下，氯气是一种________色气体，具有强烈的______气味(闻气味应采用______法)。
使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质，还利用了氯气_______________________。
降温至—34.6℃(Cl2的沸点)以下，Cl2由气态变为______态。
相比于O2、CO、N2等气体，Cl2属于沸点相对较_______的气体，即______液化的气体。
氯的原子结构示意图为___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________(不考虑稀有气体)，氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的________性(一种____电子的倾向)。
氯在自然界____________游离态。
氯气的化学性质1、与单质反应氯气的化学性质____________，能与很多金属单质化合。
金属钠、铁、铜均可在氯气中燃烧，化学方程式分别为： Na＋Cl2— ___________(白烟)； Fe＋ Cl2— ___________(________色烟)；Cu＋Cl2—________(_______色烟)。
氯气能将变价金属Fe氧化至_____价，显现了氯气具有______性。
氯气还能与很多非金属单质化合。
①与H2化合。
点燃条件下，H2可以在Cl2中___________地燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口产生______。
(该反应表明，燃烧是______的发_____光_____的____________反应；燃烧________有O2参加)。
高中人教版化学必修一学案：4-2-2 富集在海水中的元素——氯 Word版含答案
【学习目标】1．能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。
2．能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。
【基础知识】一、氯气和水的反应氯气的水溶液叫,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。
在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：离子方程式：氧化剂为，还原剂为。
在化学方程式中标出电子转移。
实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？二．次氯酸的性质（1）性：杀菌、消毒、漂白（2）酸性；比碳酸酸性；Ca(ClO)2+CO2+H2O=（3）不稳定性：只存在于，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式思考1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。
思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？思考3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？氯水的成份：种分子，分别为种离子，分别为氯水的性质：液氯和氯水有什么区别？氯水可以保存在钢瓶中吗？思考4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？思考5：实验室中新制氯水应如何保存？思考6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。
如何改进？。
三．氯气和碱溶液的反应（1）制漂白液化学方程式：离子方程：思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？思考2：漂白液优于氯的地方是什么？（2）制漂白粉原料：反应原理：漂白粉的主要成份是有效成份是思考1：漂白粉是如何发生效用的？思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？思考3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有：这个过程我们可以看作漂白粉的过程。
思考4：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？参考答案：【基础知识】一、氯水；Cl2；黄绿；刺激性；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H++Cl—+HClO；Cl2；Cl2；褪色；漂白；不褪色；无思考：真正起漂白作用的物质是HClO二、（1）强氧化（2）弱；弱；CaCO3↓+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO 2 HCl+O2↑思考1：生成的HClO能细菌、消毒思考2：使HClO分解，防止对金鱼造成伤害思考3：3；H2O、Cl2、HClO；4；H+、Cl—、OH—、ClO—；①强氧化性②酸性③Cl—的性质④漂白性；有，液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气溶于水构成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在钢瓶中思考4：Cl2、HClO逐渐减少直至消失，最终溶液中只剩下HCl，酸性增强，漂白性消失思考5：密闭、避光，保存在棕色、细口瓶中思考6：用臭氧或者二氧化氯消毒（课本P84）练习：有白色沉淀生成，Cl—+Ag+=AgCl↓；溶液先变红后褪色，有H+使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性使红色溶液褪色；褪色；氯水中的HClO具有漂白性；有无色无味的气体产生，2 H++CO32—=CO2↑+H2O三、（1）2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl2+2 OH—= Cl—+ClO—+ H2O思考1：84消毒液思考2：①较为稳定，易于储存②毒性降低（2）石灰乳、Cl2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl2、Ca(ClO) 2；Ca(ClO) 2思考1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO或者Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO思考2：①密闭②避光思考3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO；2 HClO 2 HCl+O2↑；失效思考4：用浓NaOH溶液吸收；2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O。
化学一轮精品复习学案：4.2 富集在海水中的元素——氯(必修1)
第二节 富集在海水中的元素——氯【高考新动向】【考纲全景透析】一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：a.2Na ＋Cl 22NaCl （产生白烟） b.Cu ＋Cl 2CuCl 2（产生棕黄色的烟） c.2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl 2＋H 2O+-+H Cl ＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应---+====++Cl2OH Cl ClO H O22⑤与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。
(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
高中化学 4.2.2富集在海水中的元素——氯学案设计 新人教版必修1
高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第二课时学习目标：1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应2、掌握氯离子(Cl－)的检验3、掌握实验室氯气的制取方法4、了解卤素单质及其化合物的性质知识梳理：一、活泼的黄绿色气体─氯气4、化学性质①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为____________________________，离子方程式为_____________________，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______，漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为______ ___，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使____ _______成为主要成分，则得到_________。
5、用途⑴重要的化工原料，是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子(Cl-)的检验思考：检验氯离子(Cl-)时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素1、卤素包括：_______、_______、_______、_______、_______，这些元素原子的最外电子层都有_____个电子，是典型的非金属元素。
2、化学性质卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性，其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中，反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
【2019年整理】高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》
新课标人教版高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》精品教案[课标要求]1、氯及其化合物的主要性质2、氯离子的检验方法3、实验证明氯气的漂白性[学习探究过程][板书]一、氯气的物理性质[定向自学]思考1：20世纪初，化学工业在欧洲兴起后便很快应用于军事领域。
1915年4月，德国军队曾使用大量装有毒气的钢瓶，吹放具有窒息作用的氯气，使英法联军遭受严重伤亡。
这是利用了氯气的哪些物理性质？思考2：近年来氯气泄漏事件频发，造成重大安全事故。
其中重庆市江北区的重庆天原化工总厂2004年4月15日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。
事故造成大量人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。
氯气的那些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄漏？在撤离氯气泄漏区是应注意哪些问题？[展示交流] 氯气的物理性质。
学生练习1：2004年7月30日，位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂，发生氯气泄露事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。
请回答下列问题：（1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）（2）如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？（3）如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？（4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是（5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是[板书]二、氯气的化学性质：问题1、写出你所知道的只体现氯气强氧化性的化学方程式[学生黑板演示，下面的学生同步][展示交流] 同学拿出自己的答案，进行交流、讨论和更正。
[精讲归纳]（老师引导，学生自主归纳）1、氯气与金属的反应2、Cl2+NaCl2+CuCl2+Fe规律：氯气与变价金属（Fe、Cu）反应生成最高价金属氯化物。
比较：硫与变价金属的反应。
人教版高一化学必修一 4.2富集在海水中的元素——氯(导学案,答案不全)
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯【学习目标】：1，掌握氯气的物理性质和化学性质，会写氯气与金属、非金属反应的化学方程式。
2，了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。
【学习重、难点】：氯气的化学性质。
【学习要求】：上课前请完成“一、预习自学”。
一、【预习自学】（一）、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
（正确闻Cl2的方法：________________）2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。
（课本P84第3行）4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
思考：氯水与液氯是同一种物质吗？（二）、Cl2的实验室制法：1、反应原理：MnO2+4HCl(浓)△2+Cl2↑+2H2O2、请指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥标出电子转移的情况和数目。
3、反应装置图：Cl2用______________干燥，收集方法：____________________。
也可以用排饱和食盐水的方法收集。
尾气处理的方法是___________________。
[资料卡片]：(1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。
(2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。
思考：集气瓶与洗气瓶的区别？（三）、Cl2的化学性质：1、请阅读课本P82完成：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。
氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。
2、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________________；（注意注明反应条件）现象：___________ _______________________与Fe反应方程式：_________________________________________；（注意注明反应条件）现象：___________ _______________________与Cu反应方程式：_________________________________________；（注意注明反应条件）现象：___________ _______________________思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。
人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第二课时_最新修正版
第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5[讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯1
《富集在海水中的元素—氯》教学目标：知识与技能目标：1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、水、非金属、碱、还原性物质的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
过程与方法目标：1、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度与价值观目标：培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。
教学重点：氯气的化学性质。
教学难点：氯气的化学性质。
教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】海洋-巨大的资源宝库观察，感受氯的存在形式。
【问题】自然界中氯元素以什么形态存在？氯气具有什么样的物理性质？【问题】氯在元素周期表中的什么位置？请大家画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图？氯在元素周期表中第三周期第ⅥIA族。
画出氯原子结构示意图和氯离子结构示意图。
【活动1】根据氯的原子结构，氯气在化学变化中体现什么性质？根据氯的原子结构，氯气表现强氧化性，学生书写相关化学方程式。
【活动2】从化合价角度认识Cl2的化学性质；并从平衡的角度理解氯水的成分。
从化合价角度认识Cl2的化学性质，氯气既表现氧化性又表现还原性，学生书写相关化学方程式；并从平衡的角度理解氯水的成分。
粉，化学反应方程式为：。
(2)漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为(4)反应(1)和(3)中属于氧化还原反应的是(填编号) 。
(5)瓶装漂白粉久置于空气中会呈稀粥状而失效。
试用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因是。
5、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
《富集在海水中的元素——氯》 导学案
《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式以及氯气的物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水、碱的反应。
3、理解氯水的成分和性质，以及次氯酸的性质和作用。
4、了解氯气的实验室制法和工业制法。
5、认识氯离子的检验方法。
二、知识回顾1、回顾氧化还原反应的相关知识，包括氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断以及电子转移的表示方法。
2、复习金属和非金属的化学性质，为学习氯气与金属、非金属的反应做准备。
三、新课导入在我们的日常生活中，经常会用到含氯的物质，比如消毒水、漂白剂等。
这些物质中的氯元素是从哪里来的呢？其实，氯元素在自然界中主要以化合态的形式存在于海水中。
今天，我们就一起来探究富集在海水中的元素——氯。
四、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，能溶于水，易液化。
思考：如何闻氯气的气味？五、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成高价金属氯化物。
例如：（1）钠与氯气反应：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl （剧烈燃烧，产生白烟）（2）铁与氯气反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）铜与氯气反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）思考：氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物，这体现了氯气的什么性质？2、与非金属的反应氯气能与氢气、磷等非金属发生反应。
（1）氢气与氯气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）（2）磷与氯气反应：2P ＋ 3Cl₂＝ 2PCl₃（液态） 2P ＋ 5Cl₂＝2PCl₅（固态）思考：燃烧一定需要氧气参与吗？3、与水的反应氯气能与水发生反应，化学方程式为：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO 氯水是混合物，其中含有三种分子（Cl₂、H₂O、HClO）和四种离子（H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻）。
人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第一课时_最新修正版
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教学重点与难点：氯气的化学性质。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。
3、教学过程：[提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道其中含量最高的元素是什么？[引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题：问题1：推测氯气的物理性质。
问题2：实验室制取氯气的方法及反应。
展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。
引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。
[创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？[学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。
[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯8
富集在海水中的元素——氯（第1课时）教学目标一、知识目标1．使学生了解氯气的物理性质。
2．使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
二、能力目标通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。
三、情感目标通过学习氯气的发现过程，使学生能以正确的态度对待历史上的科学理论，进一步明确实验在化学研究中的重要地位。
教学重点、难点氯气的化学性质。
教学过程一、导入新课投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨。
所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5 000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。
二、新课教学板书：第二节富集在海水中的元素—氯（一）氯气的实验室制法阅读科学史话：氯气的发现和确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。
舍勒是在1744年发现氯气的。
当时他正在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)，当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的高兴。
舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。
从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行研究。
思考与交流：1．从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2．舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
演示实验：氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
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【统一编号4.2.1】第四章第二节富集海水中的元素----氯（第一课时）
【学习目标】
了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【情感态度与价值观】
培养学生归纳能力，推理能力，实验能力，形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】氯气的化学性质
【学习难点】氯水的成分
【学习过程】
1、结构：氯原子结构示意图为
在化学反应中氯原子很容易一个电子变成，表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
2、氯气的物理性质：
（1）色、态、味：
（2）熔、沸点、密度：沸点：-34.6℃，熔点：-101℃。
比空气
（3）溶解性：
（4）其他：
3、化学性质
氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种
和直接化合，还能与、等化合物起反应。
(1)：跟金属反应
Na＋Cl2 == 现象：
Fe＋Cl2 ====现象：
Cu＋Cl2==== 现象：
(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧
H2 + Cl2 === 现象：
讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?比较铁、硫、碳等在氧气中的燃烧,以及铜、钠等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推论什么叫燃烧。
燃烧定义：
(3)：与水反应
Cl2＋ H2O—
由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，
因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：
a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)
观测、对比、分析、归纳。
液氯和氯水是不是一回事?
[知识检测]
1、下列关于氯的说法正确的是( )
A 液氯和氯水是同一物质
B 氯水久置后酸性将减弱
C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
2、下列物质属于纯净物的是( )
A 液氯
B 氯水
C 盐酸
D 漂白粉
【统一编号4.2.2】第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）
【学习目标】
进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
【情感态度与价值观】
培养学生观察能力，归纳能力，推理能力，实验能力，分析比较能力。
形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
【学习重点】
氯气与氢氧化钠反应，氯离子检验
【学习难点】
【学习过程】
复习巩固
游泳馆是怎样给水消毒的？是直接用氯气消毒的吗？
(4)与碱反应Cl2+NaOH ===
离子反应
Cl2+Ca(OH)2 ====
离子反应
①工业上制漂白粉,是以______通入冷的______中。
漂白粉主要成分_____________是_____物 (填纯净或混合)，有效成分_______,。
②漂白粉本身______（有或没有）漂白性。
若要使其具有漂白性，必须使ClO—转为具有强氧化性的______。
因此，必须提供______性(填酸、碱、中)环境。
Ca(ClO)2 + HCl ——
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ——
酸性： H2CO3 HClO(填＞＝＜)
讨论、1、如何保存漂白粉?为什么?
2、比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用
[归纳与整理]氯气的主要用途：
（1）消毒
（2）制漂白粉、漂白液、漂粉精。
（3）化学工业的
[实验探究]氯离子的检验
2：滴加稀HNO3的原因。
3：成盐元素——卤素
[知识检测]
1、有关氯气跟氢氧化钠溶液反应的正确说法是 ( )
A．反应前后只有氯元素化合价有改变 B．反应中Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C．反应的离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D．此反应属于复分解反应2、．试预测下列哪些物质不具备漂白性（）
A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
3、将氯水分别滴入下列溶液时，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式
(1)NaHCO3溶液__________________
(2)石蕊试液 __________________
(3)AgNO3溶液 __________________
【统一编号4.2.3】第四章第二节富集海水中的元素----氯（第三课时）【学习目标】巩固氯气的性质和制法
【情感态度与价值观】通过学习，提高归纳总结能力
【学习重点】氯气的实验室制法
【学习难点】氯气的制法中除杂、干燥、及尾气处理
【学习过程】
复习巩固
1、氯气的物理性质
2、氯气的化学性质
（1）与金属
Na＋Cl2——
Fe＋Cl2——
Cu＋Cl2——
（2）与非金属 H2 + Cl2——
（3）与水 Cl2＋ H2O—
（4）与碱 Cl2+NaOH ===
Cl2+Ca(OH)2 ====
（5）与具有还原性化合物FeCl2 + Cl2 ==
3、氯、溴、碘离子检验
4、氯气的实验室制法
（1）原理
（2）装置
（3）除杂
（4）干燥
（5）收集
（6）检验
（7）尾气处理
[知识检测]
1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）
A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
2．下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气是无色无味气体 B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色 D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。